第一篇：初中化學酸堿鹽知識點總結

初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質 稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P

非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N222

2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO

3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物堿性氧化物 難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2堿難溶堿：Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO

3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

1．單質：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H0+2Fe → Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物： 水→酸酸性氧化物+ 堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水：酸性氧化物→酸水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO→CuSO·5HO4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

１

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物Mg + O2 ——P + O2 ——

⑵單質+化合物→化合物C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解H2O ——HgO ——

⑵酸分解H2CO3 ——

⑶鹽分解KMnO4 ——KClO3 ——

CaCO3 ——CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 —Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 —Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 —HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 —NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH + CO2 —

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-

1NHClNaOHH SOHCOHNO24233

4銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。２

四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：

1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu ⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸BaSO4(白色)

難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3(白色)Ag2CO3 可溶于酸(白色)Mg(OH)

2難溶性堿Cu(OH)2(藍色)

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

３

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體 ②堿性氣體：NH

3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質的學名、俗名及化學式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO

2⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO

3⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH

4水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)

23．常見物質的顏色：

△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O

4△ 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O

△ KMnO4為紫黑色

△ 硫：淡黃色

△ Cu2(OH)2CO3為綠色

4．溶液的顏色：

△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

2+△ 含Fe的溶液呈淺綠色；

△ 含Fe3+的溶液呈黃色；

△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO

46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：

NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%

４

第二篇：初中化學酸堿鹽小結

初中化學酸堿鹽小結

一、概念：

1、酸的組成——氫離子＋酸根陰離子

2、堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬陽離子＋酸根陰離子

4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負三價：磷酸根（PO43-）；

正一價：銨根（NH4-）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

（二）堿的性質：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生

四、金屬活動性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反應條件：

1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

＋藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液

＋黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液

九、物質的檢驗和鑒別：

－

1、檢驗稀鹽酸（或Cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

2、檢驗稀硫酸（或SO42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。

－

3、檢驗CO32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

＋

4、檢驗NH4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。

◎補充下列反應方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增強 堿性增強 →

紫色石蕊 無色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

第三篇：初三化學《酸堿鹽》知識點總結

酸堿鹽知識點

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸

3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

12（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

12、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（11

4（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

2二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

2、鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化學肥料

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%

b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)

2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能與堿性物質混合施

用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用

三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象

四、合理使用化肥

1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥

2、農家肥和化肥合理配用

第四篇：初中酸堿鹽知識點總結

初中酸堿鹽這部分的知識點很多人都覺得很難吧！下面是小編整理的初中酸堿鹽知識點總結，歡迎大家閱讀！

初中酸堿鹽知識點總結

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：1氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水

（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法--pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）

pH<5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質之酸的通性

酸的組成——氫離子＋酸根離子

（1）跟指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色

無色酚酞試液遇酸不變色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應

酸 + 金屬==鹽 + 氫氣

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應

酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些鹽反應

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽—→新酸+新鹽

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟堿起中和反應

酸+堿—→鹽+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖?，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？

（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。

三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl（）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）

思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、通過觀察發(fā)現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉淀產生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。

（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。

（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。

（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例

三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發(fā)生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸---鹽 + 氫氣（置換反應）

1.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽 + 水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽 + 水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水(中和反應)

8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氫氧

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽---另一種堿 + 另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）鹽 + 鹽---兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

317．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.+5價:HClO3 ；KClO3.+7價:HClO4 ；KClO4.化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異

初中化學第八章中，存在著一些結果（結論）相同、原因有異的問題，現圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。

1.酸、堿溶液和金屬都能導電。

分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動的離子（其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。

2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。

分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導致了溶液中溶質質量的減少。

3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。

分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學變化（生石灰與水發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈣）中的放熱現象。

4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。

分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應產生的（在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應產生的。

5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應（假設兩個反應都恰好完全發(fā)生）后，溶液的總質量都減少。

分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出，前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量；后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉淀，一個是因為反應中放出氣體.

第五篇：初中化學專題——酸堿鹽測試題（含答案）供借鑒

初中化學專題——酸堿鹽測試題(含答案)供借鑒

酸、堿、鹽

測試題

一、選擇題

(每小題只有一個選項符合題意)

1.電解水時，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它們是水分解反應的催化劑

B.可以增加水的導電性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質

2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有（）

A.氫原子

B.氫元素

C.氫離子

D.酸根離子

3.下列物質組成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.堿D.鹽

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有（）

A.3個B.4個

C.5個

D.6個

5.下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）

A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子

C.既含有硫酸根離子又含有銀離子

D.一定不含有碳酸根離子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物質的溶液混合前后，燒杯里溶液的質量不變的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.濃鹽酸和濃硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物質中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物質中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨氣

12.下列能用金屬和稀H2SO4反應得到的鹽是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二價金屬與鹽酸反應，生成a克氫氣后，它的質量減少了b克，則該金屬的原子量為（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物質中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列說法中錯誤的是（）

A.膽礬受熱失去結晶水的變化是化學反應

B.可用鐵制容器配制波爾多液

C.白色的CuSO4溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬

D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多選題

(每小題有1—2個選項符合題意)

17.固體物質A與鹽酸反應生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體

A，則A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鑒別出來的正確順序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現有①碳酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空題

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質反應都可以生成化合物A，則A是________。化學方程式分別為：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一點濃H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變________。這是濃H2SO4使它________的緣故，這是濃H2SO4的________性。

23.在下表中填寫物質的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)

24.有三種溶液，其溶質分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進行實

驗，有下列現象：

(1)甲、乙兩溶液混和出現藍色沉淀；

(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現象；

(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：

甲為：________

；乙為：________；丙為：________。

25.某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：

(1)試判斷：A是________，B是________。

(2)寫出下列化學方程式：

①生成C沉淀的反應：_____________________________；②生成F沉淀的反應：_____________________________；③生成D沉淀的反應：________________________；④生成E沉淀的反應：__________________________________。

26.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現象見下表：

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)寫出有關反應的化學方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.現有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①和無色濾液①，則原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向無色濾液①中加入KOH溶液，無任何現象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有_________。

(3)向無色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________溶液；如

果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_______溶液。

四、計算題

28.已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全

反應.求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質量。

(2)反應所得溶液中溶質的質量分數。

29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：

(1)原稀H2SO4的溶質質量分數；

(2)反應后的溶液的主要質量分數；

(3)未反應的鋅的質量是多少克?

參考答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多選題

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空題

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脫水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①MgCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、計算題

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

審題與思路：假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

據（2）中“加入KON溶液，無任何現象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2-

3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl