第一篇：初中化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案解讀

酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；

2．學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿鹽知識(shí)解決相關(guān)問題； 3．培養(yǎng)分析、歸納知識(shí)的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納 【課前準(zhǔn)備】

1.寫出下列各物質(zhì)的顏色：

⑴無(wú)水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2.常見的特殊沉淀：

⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀：、；

⑶溶于酸無(wú)氣體產(chǎn)生的沉淀：、、?！緦W(xué)習(xí)過程】 【交流討論】

請(qǐng)用盡可能多的方法鑒別下列2組物質(zhì)： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動(dòng)探究】

一、物質(zhì)探究

例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和B。他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究（B 是常用的建筑材料，H 是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A 的主要成分B 的主要成分

（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式： ② ⑤ ⑥。【方法點(diǎn)撥】

二、關(guān)系探究

例：現(xiàn)有H 2SO

4、BaCl

2、NaOH、Na 2CO

3、Ca(OH2五種溶液和CO 2一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個(gè)方框中。

【方法點(diǎn)撥】

【課堂訓(xùn)練】從Ba(OH2、Na 2SO

4、稀HCl、BaCl 2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。

三、組成探究

例：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl

2、KOH、KNO

3、MgCl

2、CuSO 4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，過濾得到白色．．沉淀A 和無(wú)色．．溶液①，則原混合物中一定有，一定不含有 ；

（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH 溶液，無(wú)任何現(xiàn)象，再加入過量．．的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到白色沉淀B 和無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有 ；（3）向無(wú)色濾液②中加入過量．．的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C 中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C 中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是。

【方法點(diǎn)撥】

【課堂訓(xùn)練】有一包白色固體，可能含有Na 2CO

3、CuSO

4、Ca(OH2、Na 2SO

4、NaCl 等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色．．溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．

。請(qǐng)回答： ①該固體中一定含有，一定不含有，可能含有。②寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式、【小結(jié)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) ⑴酸的化學(xué)性質(zhì)：

① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④

四、拓展探究

例：構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“——”

“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C 屬于不同類別的化合物。請(qǐng)完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

(1寫出A、B、C 的化學(xué)式： ；。

(2試寫出HC l →B 的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：?！痉椒c(diǎn)撥】 【課后拓展】

1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ② ④

（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2 點(diǎn)、。

2.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到無(wú)色溶液；

（2）在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．

并有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（4）在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)色。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。

3.（1）白色沉淀A 的化學(xué)式為，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。

（2）向無(wú)色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）經(jīng)分析知，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成，雜質(zhì)的成分可能是（有幾種填幾種）：① ②

③ ④

4.某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？ 【設(shè)計(jì)方案】先稱取21.2g 的NaOH 樣品（雜質(zhì)為Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO 2的質(zhì)量計(jì)算出Na 2CO 3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH 的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO 2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示?！緮?shù)據(jù)處理】寫出以下計(jì)算過程：（1）該樣品中Na 2CO 3的質(zhì)量為多少？（2）該樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【反思與交流】①?gòu)膱D中0～A 點(diǎn)說(shuō)明:在NaOH 與Na 2CO 3的混合溶液中，加入強(qiáng)酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是 ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH 部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH 相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗強(qiáng)酸的量?！咀灾魈骄俊?/p>

請(qǐng)回憶堿和鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)? 寫出對(duì)應(yīng)的方程式 m(硫酸/gm(CO /g2

第二篇：初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案解讀

堿1.定義 2.識(shí)別 3.強(qiáng)弱程度

4.堿的通性:1>與指示劑 2>與非金屬氧化物 3>與鹽

5.常見的堿:氫氧化鈉和氫氧化鈣 第五單元

濟(jì)南開元學(xué)校教案學(xué)案一體化

題目第五單元常見的酸和堿課時(shí)基礎(chǔ)鞏固: 1.我們把電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是________的化合物叫做酸,把電離時(shí)生成的陰離子全

部是________的化合物叫做堿.2.紫色石蕊試液遇到酸變成______,遇到堿變成_____;無(wú)色酚酞試液遇到酸______,遇到堿

_______;藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成_____,紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成_____ 3.化學(xué)家通常用PH表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱,PH<7時(shí)溶液顯___性,PH越小,酸性越

___;PH>7時(shí)溶液顯___性,PH越大,堿性越___;PH=7時(shí)溶液顯___性.4.由_________和_________組成的化合物叫做鹽;_____和____作用生成___和____的反應(yīng)

叫做中和反應(yīng).5.濃硫酸具有_______性、________性、_________性.6.怎樣稀釋濃硫酸?__________________________________________________________ 7.氫氧化鈉是___色固體,___溶于水,俗名_____、______、________.氫氧化鈣俗稱_____或

_______,____溶于水,其水溶液俗稱________.8.___________________________________________________,那么這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)

分解反應(yīng).9.下列物質(zhì)中,能使無(wú)色酚酞試液變紅的是(A.水 B.稀硫酸 C.氯化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液

10.常用牙膏的pH范圍是8.5~9,對(duì)它的酸堿性判斷正確的是(A.呈堿性 B.呈酸性

C.呈中性 D.無(wú)法判斷

11.下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是(A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉

12.按酸、堿、鹽、氧化物的分類,下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是(A.氯化鈉和碳酸鈣 B.氫氧化鈉和硝酸鉀 C.氧化鎂和氯化氫 D.氧化鈣和氫氧化鈣

13.下列物質(zhì)不能鑒別稀鹽酸和食鹽水的是(A.pH試紙 B.紫色石蕊試紙 C.無(wú)色酚酞試液 D.鐵絲

14.在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑,這是利用濃硫酸的(A.酸性

B.吸水性 C.脫水性 D.氧化性

15.北京市正在實(shí)施“人文奧運(yùn)文物保護(hù)計(jì)劃”,其中修繕長(zhǎng)城使用了大量的氧氧化鈣。

氫氧化鈣的俗稱是(A火堿 B燒堿 C熟石灰 D小蘇打

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握酸和堿的定義,并能夠通過指示劑辨別酸和堿 2.學(xué)會(huì)用PH值來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱 3.掌握酸和堿的通性 4.認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿 5.加強(qiáng)有關(guān)酸堿的計(jì)算題 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 酸和堿的通性 學(xué)習(xí)難點(diǎn)

有關(guān)酸和堿的計(jì)算題 知識(shí)點(diǎn)回顧: 1.定義 2.識(shí)別 3.強(qiáng)弱程度

酸 4.酸的通性:1>.與指示劑 2>.與某些活潑金屬 3>.與某些金屬氧化物 4>.與堿中和反應(yīng): 酸+堿鹽+水 5>.與鹽

5.常見的酸: 鹽酸和硫酸 復(fù)分解反應(yīng)

16.在CaCO 3------CaO------Ca(OH2------NaOH 的各步轉(zhuǎn)化中,所屬的反應(yīng)類型不包括(A.置換反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.化合反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng) 17.稀硫酸有許多用途,按要求各寫出一個(gè)有關(guān)的反應(yīng)方程式。序號(hào) 用途 反應(yīng)的化學(xué)方程式

① 用稀硫酸制硫酸鈉 ② 用稀硫酸除鐵銹 ③ 用稀硫酸制硫酸銅 ④

證明“銀粉”成分是鋁不是銀

以上反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填序號(hào)。

18.學(xué)習(xí)了酸和堿的知識(shí)后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH。為了測(cè)定白醋中

醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他把4%的NaOH 溶液滴加到30 g 白醋中,待反應(yīng)恰好完全時(shí)(假定其 他成分不參加反應(yīng),共用去NaOH 溶液25 g。(1已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 20,該反應(yīng)的類型是____________。(2請(qǐng)計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能力提高: 1.下列物質(zhì)的PH 值如下:

能使洗滌用蘇打水(Na 2CO 3產(chǎn)生氣泡的是(A.食鹽水 B.礦泉水 C.檸檬水

D.含氨洗滌液 2.下列說(shuō)法正確的是(以下的PH 值均在通常情況下測(cè)定(A.PH<7的雨水都是酸雨

B.稀氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí),溶液的PH 值會(huì)逐漸增大

C.10g 10.6%的Na 2CO 3溶液與10g 10.6%的CaCl 2溶液混合后的PH>7 D.將40gNaOH 固體加入100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的PH>7 3.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái),則使用的固體和液體可以是（○

1石灰石和稀鹽酸 ○2鎂和稀鹽酸 ○3氫氧化鈉和水 ○4生石灰和水 A.○ 1○2○3○4 B..○1○2○3 C.○1○2○4 D.○2○3○4 4.在水溶液中,一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),這種物質(zhì)是下列中的(A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH2 5.給一無(wú)色溶液滴入數(shù)滴無(wú)色酚酞試液,溶液使酚酞變紅,這說(shuō)明該溶液是(A.酸性溶液 B.酸的水溶液 C.堿性溶液 D.堿的水溶液

6.Cu 20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu 2O+H 2SO 4。=Cu+ CuSO 4+H 2O。氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu 中常?；煊猩倭緾u 2O。現(xiàn)將10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),過濾得到9.5g 固體,則原混合物中含Cu 2O 的質(zhì)量為(A.0.9 g B.9.5 g C.0.5 g D.4.5 g

7.某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù):用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔

術(shù)”四字,然后再噴上一種無(wú)色液體,白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生先后所用的無(wú)色液體可能是(A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”飲料-C.NaOH 溶液、酚酞溶液

D.CuS04溶液、NaOH 溶液 8.下列各組物質(zhì)投入水中.攪拌后能得到無(wú)色、澄清溶液的是(。

A.KNO

3、HCl、CuCl 2 B.Ba(OH2、BaCl

2、、Na 2SO 4 C.Na 2CO

3、NaCl、Ca(OH2 D.NaOH、KCl、H 2SO 4 9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作的方法 A CaO(CaCO 3 水 溶解、過濾、結(jié)晶 B Cu(CuO 稀鹽酸 溶解、過濾、洗滌、干燥 C CuSO 4(H 2SO 4 氫氧化鈉溶液 過濾 D CO 2(CO 氧氣 點(diǎn)燃

10.2005年1月1日起,各地環(huán)保部門開始對(duì)實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格監(jiān)管。某校實(shí)驗(yàn)室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg ,該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7﹪的稀硫酸來(lái)處理,并回收處理后的溶液。當(dāng)向混合廢液中加入10kg 稀硫酸時(shí),測(cè)得溶液的PH 等于7,此時(shí)溶液的總質(zhì)量為20kg。

(1原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?(2處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3給回收的溶液貼標(biāo)簽時(shí),應(yīng)如何標(biāo)明?

第三篇：人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)案

酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)

班級(jí)

姓名

號(hào)數(shù)

搭檔

實(shí)驗(yàn)時(shí)間：

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、加深對(duì)酸堿鹽的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。

3、練習(xí)滴管、試管的使用和藥品添加等基本實(shí)驗(yàn)操作。

【實(shí)驗(yàn)用品】

試管、點(diǎn)滴板、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

注意：

酸和堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意安全！

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（或化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)一

參考下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較酸和堿與指示劑的作用。

石蕊溶液滴入稀硫酸中變

色

石蕊溶液滴入稀鹽酸中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

石蕊溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

酚酞溶液滴入稀硫酸中變

色

酚酞溶液滴入稀鹽酸中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中變

色

酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中變

色

實(shí)驗(yàn)二

將一個(gè)生銹的鐵釘放入試管中并加入約2mL稀鹽酸。觀察。一段時(shí)間后再觀察。

鐵釘表面的鐵銹

溶液由無(wú)色變成色

長(zhǎng)時(shí)間浸泡的鐵釘表面產(chǎn)生

化學(xué)方程式：

除銹時(shí)要注意：。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（或化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)三

1、在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管。

溶液顏色由

變

結(jié)論：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、取兩支試管，分別加入約2mL硫酸銅溶液、氯化鐵溶液，然后加入5-6滴氫氧化鈉溶液。

向上述試管分別中加入稀鹽酸，振蕩。

試管①產(chǎn)生；

試管②產(chǎn)生；

化學(xué)方程式：

實(shí)驗(yàn)四

分別取約1mL的硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液于兩支試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，再向上述試管中加入少量稀硝酸，振蕩。

試管③產(chǎn)生；

；

試管④產(chǎn)生

。

化學(xué)方程式：；

。

【問題與交流】

1、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出酸堿鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎？

2、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體如右圖，小明猜測(cè)可能是氯化鈉、碳酸鈉或硫酸鈉中的某一種。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證該固體的成分。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

第四篇：初中化學(xué)酸堿鹽小結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽小結(jié)

一、概念：

1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根陰離子

2、堿的組成——金屬陽(yáng)離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬陽(yáng)離子＋酸根陰離子

4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；

負(fù)二價(jià)：氧和硫。

（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團(tuán)的化合價(jià)

負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-）；

正一價(jià)：銨根（NH4-）。

三、熟記下列反應(yīng)方程式：

（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

（二）堿的性質(zhì)：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動(dòng)性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反應(yīng)條件：

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

＋藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液

＋黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液

九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：

－

1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

－

2、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

－

3、檢驗(yàn)CO32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

＋

4、檢驗(yàn)NH4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →

紫色石蕊 無(wú)色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色

pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。

第五篇：初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)教案解讀

酸、堿、鹽的復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)是一個(gè)十分重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，復(fù)習(xí)課的深度、廣度和容量是新授課教學(xué)所難以達(dá)到的，它不僅僅是幫助學(xué)生整理知識(shí)、形成知識(shí)系統(tǒng)的過程，同時(shí)也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和提高實(shí)踐能力的好機(jī)會(huì)。以往的復(fù)習(xí)課，我很注重知識(shí)點(diǎn)的串講和知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，但我發(fā)現(xiàn)學(xué)生只是習(xí)慣于做筆記，沒有真正理解，所以復(fù)習(xí)效果不盡人意，更談不上思維的創(chuàng)新和能力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復(fù)習(xí)方法，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結(jié)、自主實(shí)都得到提高。

教學(xué)過程： 區(qū)別方法。

課前我做了大量準(zhǔn)備工作，精心挑選了4組物質(zhì)： a、稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液 b、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 c、稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液 d、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

交給實(shí)驗(yàn)老師準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用具。我想通過創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的情境，設(shè)置巧妙的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，啟

課堂上，我將事先設(shè)計(jì)的4組物質(zhì)在類別上有 有的組的同學(xué)翻出酸、堿、有的組的同學(xué)則各自思考??

a（12、Fe（2）CaCO

3、CuSO 4（3）BaCl

2、CuSO 4（4）Na 2CO 3

（5）BaCl

2、石蕊溶液（7）Mg(OH2（8）Ba(OH2（9）CO

2、Ca(OH2（10）2 1）看顏色、Na 2CO 3（2）CuSO 4（3）Fe（4）測(cè)pH 值（5）（6）看顏色、NH 4NO 3（7）Ca(OH2（8）大理石、看顏色或CO 2（9）10）組內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)

（1）HCl、石蕊溶液（2）H 2SO

4、石蕊溶液、CO 2（3）用組內(nèi)（4）Na 2CO 3（5）大理石、酚酞溶液、H 2SO 4（6）CO

2、酚酞溶液（7）28）HCl、CO 2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)

d 組的方案有：（1）CuSO

4、Ca(OH2或 Ba(OH2（2）Fe、BaCl 2（3）Na 2CO

3、BaCl 2（4）石蕊溶液（5）AgNO

3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl

2、石蕊溶液（8）Na 2CO

3、CuSO 4（9）NH 4NO

3、BaCl2（10）BaCl

2、AgNO 3 我將同學(xué)們的方案寫在黑板上，不加評(píng)論。只是說(shuō)：“這些方案的對(duì)與否，請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手檢驗(yàn)一下?！蓖瑢W(xué)們開始動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

創(chuàng)設(shè)情景，再次探究，先動(dòng)腦，再動(dòng)手。有的同學(xué)邊做實(shí)驗(yàn)，邊發(fā)感慨：“這個(gè)方案簡(jiǎn)單，這個(gè)方案操作復(fù)雜，這個(gè)方案很妙，我沒有想到??”也有的同學(xué)

對(duì)于同學(xué)們提出的看法，我讓他們說(shuō)出理由，并再次質(zhì)疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們很快說(shuō)出了正確的方案。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中找出一個(gè)最佳方案？”學(xué)生本以為做完實(shí)驗(yàn)后就萬(wàn)事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設(shè)置一個(gè)問題，讓學(xué)生的思維掀起一個(gè)高潮。當(dāng)出現(xiàn)一個(gè)新的問題后，他們馬上活躍起來(lái)，紛紛發(fā)表自己的觀點(diǎn)，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，已經(jīng)下課了，同學(xué)們的情緒仍然很興奮，化學(xué)復(fù)習(xí)課充滿活力和智慧。

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：

本節(jié)課我改變以往的教學(xué)方法，采取創(chuàng)境設(shè)疑、注重創(chuàng)設(shè)調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性。增強(qiáng)學(xué)生的思維，有的學(xué)生沒有動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，是這次探究活動(dòng)的不足。