第一篇：酸堿鹽教學(xué)反思

酸堿鹽教學(xué)反思

酸堿鹽是化學(xué)的重中之重，可以毫不夸張的說學(xué)好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內(nèi)涵，里順了物質(zhì)之間的關(guān)系，對(duì)于知識(shí)的掌握相當(dāng)重要。因?yàn)樗釅A鹽涉及到的知識(shí)點(diǎn)很多，重難點(diǎn)也很多，怎樣才能在一節(jié)課中將這些零散的知識(shí)有系統(tǒng)地串聯(lián)起來？經(jīng)與同組科學(xué)老師協(xié)商，決定這節(jié)課主要從三個(gè)方面復(fù)習(xí)：

一、酸堿鹽的定義；

二、常見的酸堿鹽的物理性質(zhì)；

三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)在每個(gè)環(huán)節(jié)中穿插一組典型習(xí)題來鞏固?？紤]同學(xué)們對(duì)“酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用”這一部分理解不好，我決定補(bǔ)進(jìn)“物質(zhì)的推斷”。

1.注重雙基知識(shí)，能引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。首先讓學(xué)生歸納知識(shí)點(diǎn)，教師再進(jìn)行總結(jié)，然后進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過邊講邊練達(dá)到講練結(jié)合的目的。

2.推敲精選習(xí)題，我所選的試題都是近幾年的中考重點(diǎn)題，從而開闊學(xué)生視野，增強(qiáng)學(xué)生自信心。

3.注重知識(shí)的形成過程，在教學(xué)的過程中讓學(xué)生自己讀題、自己審題、注重培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立答題的習(xí)慣，每道題的答案都有學(xué)生說出答案，并且要學(xué)生說出這樣做的理由。

4.運(yùn)用多媒體課件增大課堂容量，設(shè)計(jì)的練習(xí)比較多，本節(jié)課運(yùn)用多媒體課件教學(xué)既增大課堂容量，又充分調(diào)動(dòng)絕大部分學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性。

5.注重多種教學(xué)方法，本節(jié)課通過講授式、小組合作探究式、講練結(jié)合式的教學(xué)方法形成“師生互動(dòng)，生生互動(dòng)”的教學(xué)效果。

不足有：

1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規(guī)，調(diào)動(dòng)全體學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性的效果欠佳，教師走下講臺(tái)參與學(xué)生互動(dòng)太少，具體給學(xué)生發(fā)現(xiàn)細(xì)節(jié)問題的時(shí)間太少。

2.回答問題時(shí)，給學(xué)生留得時(shí)間太少，探究題學(xué)生還沒來得及思考，就開始讓學(xué)生解決。這樣只照顧中上等的學(xué)生，而對(duì)學(xué)困生關(guān)注的不夠。

總之，我要不斷地轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教學(xué)方法，使“教者愛教，學(xué)生愛學(xué)”。

化學(xué)與生活教學(xué)反思

本單元是化學(xué)教材的最后一單元，要求學(xué)生掌握的知識(shí)內(nèi)容也比較簡(jiǎn)單，主要包括了解與身體健康有關(guān)的重要營(yíng)養(yǎng)素和重要元素，以及認(rèn)識(shí)與生活生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)合成材料兩個(gè)大的內(nèi)容。整個(gè)單元三課題，我用了三課時(shí)的時(shí)間完成。在教學(xué)過程中，學(xué)生對(duì)這些與生活相關(guān)的知識(shí)很感興趣，例如學(xué)生在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)，維生素以及重要化學(xué)元素的知識(shí)時(shí)，總是拉著我問著問那，有的同學(xué)還自己上網(wǎng)查閱資料，然后告訴給大家一些有利健康的小知識(shí)。在學(xué)習(xí)有機(jī)合成材料的時(shí)候，能聯(lián)想到生活中各種材料的不同使用范圍，在班上討論時(shí)更是為了哪個(gè)更好而爭(zhēng)得面紅耳赤。這和我以前除實(shí)驗(yàn)課外死氣沉沉的情形大不一樣，細(xì)細(xì)對(duì)這幾節(jié)課和以前的課堂進(jìn)行比較和分析，突然有所感悟：以前上課都有很強(qiáng)的目的性，就是為了迎合考試大綱，壓縮了課堂時(shí)間來分析，解決考試要求的難點(diǎn)，重點(diǎn)，而忽略了學(xué)生的興趣需求，可謂之強(qiáng)迫學(xué)習(xí)；而這幾節(jié)課因?yàn)橐蟛欢啵越o了更多空間給學(xué)生，卻使學(xué)生的想象得以釋放，收到了意料不到的效果。這也使我想到，在教學(xué)中，我們不防多開動(dòng)一下腦筋，把知識(shí)溶入生活之中，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)在生活中的普遍性，或許可以更大的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，做到事半功倍。

第二篇：第八章酸堿鹽教學(xué)反思

《第八章酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教學(xué)反思

棋盤井中學(xué) 武麗 二〇一七年三月十八日

《酸堿鹽復(fù)習(xí)課》教學(xué)反思

棋盤井中學(xué) 武麗

初中化學(xué)《第八章 酸堿鹽》是中考化學(xué)的重中之重，其涉及的物質(zhì)種類和名稱較多，物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型較多，導(dǎo)致頭緒多，難掌握，給學(xué)習(xí)帶來了一定的困難。學(xué)生匆匆學(xué)完一遍后，總有點(diǎn)霧里看花的感覺。所以我在復(fù)習(xí)本章的時(shí)候，選擇將酸堿鹽相關(guān)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比歸納整理，讓學(xué)生通過對(duì)比歸納的方式加深對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解。

一、教學(xué)目的

1、使學(xué)生通過歸納的方式整理出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的方程式，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、幫學(xué)生重新理清各離子之間的關(guān)系，使學(xué)生能輕松完成復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫。

二、教學(xué)過程

本節(jié)課我首先設(shè)計(jì)用知識(shí)樹展示了本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生做到心中有數(shù)，隨時(shí)把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。熟悉目標(biāo)之后，首先利用“手掌記憶法”通過對(duì)比的方式，讓學(xué)生記憶酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) “大框架”，之后趁熱打鐵，開啟小組合作模式，將學(xué)生分為“酸組”、“堿組”和 “鹽組”三個(gè)小組進(jìn)行“小組PK賽”，要求學(xué)生在黑板上分別寫出本組相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，每寫對(duì)一個(gè)方程式加一分，展示環(huán)節(jié)，每發(fā)現(xiàn)其他組寫錯(cuò)一個(gè)方程式，加2分，小組活動(dòng)的過程中，學(xué)生踴躍參與活動(dòng)，課堂氣氛活躍，教師在活動(dòng)后適時(shí)進(jìn)行評(píng)價(jià)，評(píng)出“PK之王”。在學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)方程式之后，在已寫的化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，我引入了復(fù)分解反應(yīng)，總結(jié)出常見的沉淀，最后和學(xué)生合作交流，歸納出發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的“離子對(duì)”，讓學(xué)生能更快的判斷復(fù)分解反應(yīng)的進(jìn)行與否，最后，配套練習(xí)，鞏固練習(xí)。

三、本節(jié)課的不足之處

本節(jié)課的教學(xué)總體是比較流暢的，但仍有不足之處：

1.“小組合作”這一環(huán)節(jié)在時(shí)間安排上還是有些不緊湊，拖沓，導(dǎo)致最后一道題只完成了推導(dǎo)過程，留下了“小尾巴”。

2、后進(jìn)生在本節(jié)課照顧的不到位，尤其是化學(xué)方程式的書寫上，應(yīng)該進(jìn)步不大。應(yīng)該單獨(dú)設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式讓后進(jìn)生單獨(dú)書寫，單獨(dú)PK。這樣在這一節(jié)課上，他們也會(huì)有一定的進(jìn)步。

3.通過本次工作室聽課、評(píng)課和講座學(xué)習(xí)活動(dòng)中，通過對(duì)比學(xué)習(xí)，覺得本人在語言表達(dá)與語言感染力方面還有待提高，希望在以后的學(xué)習(xí)中能在這方面有所提高。

第三篇：《酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教學(xué)反思

《酸堿鹽》復(fù)習(xí)課教學(xué)反思

門坎初中 周淑枝

酸堿鹽是初三化學(xué)教學(xué)的重中之重，可以毫不夸張地說，學(xué)好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內(nèi)涵，理順了物質(zhì)之間的關(guān)系，對(duì)于整個(gè)初三化學(xué)知識(shí)的掌握相當(dāng)重要，因?yàn)樗釅A鹽涉及到的知識(shí)點(diǎn)、重難點(diǎn)很多，怎樣才能在一節(jié)課中將這些零散的知識(shí)有系統(tǒng)地串聯(lián)起來？主要從這三個(gè)方面復(fù)習(xí)：一.酸堿鹽的定義。二.常見的酸堿鹽的物理性質(zhì)。三.酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)在每個(gè)環(huán)節(jié)中加入典型的習(xí)題來鞏固，考慮到同學(xué)們對(duì)“酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用”這部分知識(shí)較難，我決定補(bǔ)進(jìn)“物質(zhì)的推斷”。

1.注重雙基知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。首先讓學(xué)生自己歸納知識(shí)點(diǎn)，教師再進(jìn)行總結(jié)，然后進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過講練結(jié)合達(dá)到教學(xué)目的。

2.精選習(xí)題，我所選的試題都是近幾年中考的重點(diǎn)題，從而開闊學(xué)生的視野，增強(qiáng)學(xué)生的信心。

3.重視知識(shí)的形成過程，在教學(xué)過程中讓學(xué)生自己讀題、審題，注重培養(yǎng)學(xué)生自己獨(dú)立答題的習(xí)慣，每道題的答案都由學(xué)生說出，并說出自己答案的理由。

4.運(yùn)用先復(fù)印質(zhì)料發(fā)給同學(xué)們的方法，增大課堂容量，設(shè)計(jì)的練習(xí)比較多，充分調(diào)動(dòng)同學(xué)們參與課堂教學(xué)的積極性。

5.注重多種教學(xué)方法，本節(jié)課通過講授式、小組合作探究式、講練結(jié)合式的教學(xué)方法，形成“師生互動(dòng)、生生互動(dòng)”的教學(xué)效果。

本節(jié)課的不足之處： 1.課堂氣氛不夠活躍，調(diào)動(dòng)全體學(xué)生參與課堂的積極性欠佳，有少部分學(xué)生始終動(dòng)不起來，太懶惰。

2.課堂時(shí)間有點(diǎn)緊，給學(xué)生思考問題、探究問題的時(shí)間有點(diǎn)少，這樣就只能照顧到中上等學(xué)生，而對(duì)學(xué)習(xí)困難的學(xué)生就關(guān)注不夠了。

3.沒有運(yùn)用多媒體教學(xué)，這是一大遺憾，以后多學(xué)習(xí)先進(jìn)的教學(xué)技術(shù)。在以后的教學(xué)中，還應(yīng)不斷轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教學(xué)方法，使“教者愛教，學(xué)者愛學(xué)”。

第四篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)題

酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、常見的酸堿鹽及其物理性質(zhì)：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要注意；且它們有很強(qiáng)的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放熱，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ?、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③?/p>

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應(yīng)生成氫氣：

3、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成4、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：；

例題1某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹽能與酸反應(yīng)：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應(yīng)：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應(yīng)：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時(shí)，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認(rèn)為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復(fù)分解反應(yīng)：

1、定義：兩兩互換，價(jià)不變。

2、注中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

3、發(fā)生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當(dāng)7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越當(dāng)7時(shí)，溶液顯中性；

當(dāng)7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越

3、測(cè)量溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測(cè)試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，再將待測(cè)溶液滴在試紙上，則測(cè)得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)

驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是。

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓(xùn)練

碎雞蛋殼

1．下列物質(zhì)屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)之一。以下對(duì)該反應(yīng)的部分見解正確的是

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.NaHCO3不屬于鹽C.反應(yīng)物中只有一種氧化物D.該反應(yīng)可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ．．A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5.6．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開來，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第五篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液