第一篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液

第二篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)題

酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、常見的酸堿鹽及其物理性質(zhì)：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要注意；且它們有很強(qiáng)的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放熱，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ?、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③?/p>

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應(yīng)生成氫氣：

3、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成4、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：；

例題1某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹽能與酸反應(yīng)：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應(yīng)：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應(yīng)：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時(shí)，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認(rèn)為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復(fù)分解反應(yīng)：

1、定義：兩兩互換，價(jià)不變。

2、注中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

3、發(fā)生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當(dāng)7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越當(dāng)7時(shí)，溶液顯中性；

當(dāng)7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越

3、測(cè)量溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測(cè)試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤濕，再將待測(cè)溶液滴在試紙上，則測(cè)得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)

驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是。

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓(xùn)練

碎雞蛋殼

1．下列物質(zhì)屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)之一。以下對(duì)該反應(yīng)的部分見解正確的是

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.NaHCO3不屬于鹽C.反應(yīng)物中只有一種氧化物D.該反應(yīng)可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ．．A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5.6．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開來，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第三篇：酸堿鹽教學(xué)策略

酸堿鹽教學(xué)策略

初中化學(xué)中，酸堿鹽之間關(guān)系密切，因此是初中化學(xué)教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學(xué)銜接的重要知識(shí)。

如何搞好這部分知識(shí)的教學(xué)呢？我認(rèn)為，在酸堿鹽的教學(xué)中，教學(xué)過程和教學(xué)內(nèi)容應(yīng)既要符合青少年的認(rèn)知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標(biāo)要求，輔之以恰當(dāng)?shù)恼n堂教學(xué)組織形式，才能收到較好的教學(xué)效果。

一、正確把握好課標(biāo)要求

老師對(duì)酸堿鹽這一部分的教學(xué)要求把握偏差是最大的。雖然實(shí)施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時(shí)不能認(rèn)真學(xué)習(xí)“教學(xué)要求”，教學(xué)跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗(yàn)走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因?yàn)榧骖檶W(xué)生中心，學(xué)科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結(jié)果是對(duì)學(xué)生造成不必要的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且對(duì)基本的內(nèi)容沒強(qiáng)調(diào)到位，增加的部分又把學(xué)生搞混了。因此，應(yīng)注意把握好教學(xué)的深度和廣度：認(rèn)真按照《課程標(biāo)準(zhǔn)》備課、開展教學(xué)，進(jìn)一步明確教學(xué)要求，清晰每一課的教學(xué)目標(biāo)。

二、教材有機(jī)重組，夯實(shí)基礎(chǔ)

酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進(jìn)行，要看基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)中需要書寫大量的化學(xué)式和化學(xué)方程式，因此首先要強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，為學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)書寫大量的化學(xué)方程式夯實(shí)基礎(chǔ)。由于在探究酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律時(shí)要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學(xué)生能從酸堿鹽的組成特征來區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強(qiáng)化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強(qiáng)化了這些知識(shí)，夯實(shí)了基礎(chǔ)，才有可能學(xué)好酸堿鹽。

三、重視實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生在動(dòng)手動(dòng)腦中掌握知識(shí)

教師首先應(yīng)該充分利用好演示實(shí)驗(yàn)，把抽象的知識(shí)直觀化、形象化、簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生理解和掌握。更要重視學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，盡可能多地創(chuàng)設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在自己動(dòng)手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)時(shí)增加實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)用導(dǎo)氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應(yīng)。由于沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)生都以為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學(xué)們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實(shí)驗(yàn)的直觀現(xiàn)象，降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，讓大多數(shù)學(xué)生都能理解這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，并且由于學(xué)生對(duì)這些實(shí)驗(yàn)有較濃的興趣，印象非常深刻，知識(shí)掌握非常牢固。

四、在重點(diǎn)知識(shí)的教學(xué)上要把握好“度”

在教學(xué)過程中如何準(zhǔn)確把握酸堿鹽教學(xué)的度呢？這是所有初中化學(xué)教師十分困惑的問題，一方面，平時(shí)的教學(xué)輔導(dǎo)書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡(jiǎn)單，學(xué)生在一次次練習(xí)中與考試中常常會(huì)“碰壁”，信心就會(huì)消磨殆盡，學(xué)習(xí)的興趣也會(huì)無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學(xué)生就會(huì)感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準(zhǔn)確把握酸堿鹽的教學(xué)的難度至關(guān)重要。下面舉部分例子進(jìn)行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件時(shí)，可以通過安排學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)（每組的實(shí)驗(yàn)藥品不同，每組做四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另兩個(gè)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）。從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，最后安排適量的練習(xí)讓學(xué)生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對(duì)于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)非常重要。從反應(yīng)物來看，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識(shí)，對(duì)于高中學(xué)習(xí)離子反應(yīng)是非常重要的基礎(chǔ)。因而，對(duì)于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標(biāo)的要求，我們可以這樣處理：一是務(wù)必要教會(huì)學(xué)生怎么使用溶解性表；二是在實(shí)驗(yàn)中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對(duì)應(yīng)的溶液，讓學(xué)生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細(xì)觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個(gè)，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識(shí)要盡量利用實(shí)物和實(shí)驗(yàn)。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關(guān)物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識(shí)串聯(lián)起來。教師在講解酸堿鹽知識(shí)時(shí)，在新授課中須要通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析概括酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。在復(fù)習(xí)課中，須要指導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系已知的事實(shí)和理論進(jìn)行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。在習(xí)題課中，通過難度適中的多種練習(xí)加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

五、聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是源于生活，用于生活的學(xué)科，與生活實(shí)際有較密切的聯(lián)系。因此在教學(xué)中教師應(yīng)該從生活事例出發(fā)，引出化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活或社會(huì)中存在的現(xiàn)象。如炒菜時(shí)在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學(xué)習(xí)鹽酸時(shí)用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)了鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當(dāng)嗎？當(dāng)學(xué)習(xí)了硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時(shí)，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時(shí)，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會(huì)引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實(shí)際可以加深對(duì)酸堿鹽知識(shí)的理解又可以寓學(xué)于樂。

六、教學(xué)要循序漸進(jìn)，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識(shí)難度較大，在新課進(jìn)行中不能追求教學(xué)進(jìn)度，不求量，但求質(zhì)。可適當(dāng)放慢進(jìn)度，腳踏實(shí)地，步步為營，給學(xué)生消化吸收練習(xí)鞏固的時(shí)間。新授課練習(xí)時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，練習(xí)課要起點(diǎn)低，小坡度，循序漸進(jìn)，螺旋上升。實(shí)際上，以上補(bǔ)救知識(shí)缺陷、補(bǔ)充同類反應(yīng)等多種措施，都會(huì)使教學(xué)進(jìn)度慢下來。如果教學(xué)進(jìn)度過快，學(xué)生還未理解鞏固就向下進(jìn)行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學(xué)生尚未構(gòu)建新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，又會(huì)產(chǎn)生新的認(rèn)知障礙。

七、適當(dāng)歸納，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系

通過實(shí)驗(yàn)，可指導(dǎo)學(xué)生歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在復(fù)習(xí)中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗(yàn)方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學(xué)生形成知識(shí)體系，起到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)有法教無定法，形勢(shì)在不斷變化，教學(xué)策略也要相應(yīng)變化。只有因時(shí)制宜制定相應(yīng)的教學(xué)策略，才能突破難點(diǎn)，提高學(xué)生總體成績(jī)，收到預(yù)期的教學(xué)效果。

第四篇：酸堿鹽教學(xué)反思

酸堿鹽教學(xué)反思

酸堿鹽是化學(xué)的重中之重，可以毫不夸張的說學(xué)好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內(nèi)涵，里順了物質(zhì)之間的關(guān)系，對(duì)于知識(shí)的掌握相當(dāng)重要。因?yàn)樗釅A鹽涉及到的知識(shí)點(diǎn)很多，重難點(diǎn)也很多，怎樣才能在一節(jié)課中將這些零散的知識(shí)有系統(tǒng)地串聯(lián)起來？經(jīng)與同組科學(xué)老師協(xié)商，決定這節(jié)課主要從三個(gè)方面復(fù)習(xí)：

一、酸堿鹽的定義；

二、常見的酸堿鹽的物理性質(zhì)；

三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)在每個(gè)環(huán)節(jié)中穿插一組典型習(xí)題來鞏固?？紤]同學(xué)們對(duì)“酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用”這一部分理解不好，我決定補(bǔ)進(jìn)“物質(zhì)的推斷”。

1.注重雙基知識(shí)，能引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。首先讓學(xué)生歸納知識(shí)點(diǎn)，教師再進(jìn)行總結(jié)，然后進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過邊講邊練達(dá)到講練結(jié)合的目的。

2.推敲精選習(xí)題，我所選的試題都是近幾年的中考重點(diǎn)題，從而開闊學(xué)生視野，增強(qiáng)學(xué)生自信心。

3.注重知識(shí)的形成過程，在教學(xué)的過程中讓學(xué)生自己讀題、自己審題、注重培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立答題的習(xí)慣，每道題的答案都有學(xué)生說出答案，并且要學(xué)生說出這樣做的理由。

4.運(yùn)用多媒體課件增大課堂容量，設(shè)計(jì)的練習(xí)比較多，本節(jié)課運(yùn)用多媒體課件教學(xué)既增大課堂容量，又充分調(diào)動(dòng)絕大部分學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性。

5.注重多種教學(xué)方法，本節(jié)課通過講授式、小組合作探究式、講練結(jié)合式的教學(xué)方法形成“師生互動(dòng)，生生互動(dòng)”的教學(xué)效果。

不足有：

1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規(guī)，調(diào)動(dòng)全體學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性的效果欠佳，教師走下講臺(tái)參與學(xué)生互動(dòng)太少，具體給學(xué)生發(fā)現(xiàn)細(xì)節(jié)問題的時(shí)間太少。

2.回答問題時(shí)，給學(xué)生留得時(shí)間太少，探究題學(xué)生還沒來得及思考，就開始讓學(xué)生解決。這樣只照顧中上等的學(xué)生，而對(duì)學(xué)困生關(guān)注的不夠。

總之，我要不斷地轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教學(xué)方法，使“教者愛教，學(xué)生愛學(xué)”。

化學(xué)與生活教學(xué)反思

本單元是化學(xué)教材的最后一單元，要求學(xué)生掌握的知識(shí)內(nèi)容也比較簡(jiǎn)單，主要包括了解與身體健康有關(guān)的重要營養(yǎng)素和重要元素，以及認(rèn)識(shí)與生活生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)合成材料兩個(gè)大的內(nèi)容。整個(gè)單元三課題，我用了三課時(shí)的時(shí)間完成。在教學(xué)過程中，學(xué)生對(duì)這些與生活相關(guān)的知識(shí)很感興趣，例如學(xué)生在學(xué)習(xí)蛋白質(zhì)，維生素以及重要化學(xué)元素的知識(shí)時(shí)，總是拉著我問著問那，有的同學(xué)還自己上網(wǎng)查閱資料，然后告訴給大家一些有利健康的小知識(shí)。在學(xué)習(xí)有機(jī)合成材料的時(shí)候，能聯(lián)想到生活中各種材料的不同使用范圍，在班上討論時(shí)更是為了哪個(gè)更好而爭(zhēng)得面紅耳赤。這和我以前除實(shí)驗(yàn)課外死氣沉沉的情形大不一樣，細(xì)細(xì)對(duì)這幾節(jié)課和以前的課堂進(jìn)行比較和分析，突然有所感悟：以前上課都有很強(qiáng)的目的性，就是為了迎合考試大綱，壓縮了課堂時(shí)間來分析，解決考試要求的難點(diǎn)，重點(diǎn)，而忽略了學(xué)生的興趣需求，可謂之強(qiáng)迫學(xué)習(xí)；而這幾節(jié)課因?yàn)橐蟛欢?，所以給了更多空間給學(xué)生，卻使學(xué)生的想象得以釋放，收到了意料不到的效果。這也使我想到，在教學(xué)中，我們不防多開動(dòng)一下腦筋，把知識(shí)溶入生活之中，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)在生活中的普遍性，或許可以更大的提高學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，做到事半功倍。

第五篇：初中化學(xué)酸堿鹽小結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽小結(jié)

一、概念：

1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根陰離子

2、堿的組成——金屬陽離子＋氫氧根離子

3、鹽的組成——金屬陽離子＋酸根陰離子

4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；

負(fù)二價(jià)：氧和硫。

（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團(tuán)的化合價(jià)

負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）；

負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）；

負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43-）；

正一價(jià)：銨根（NH4-）。

三、熟記下列反應(yīng)方程式：

（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

（二）堿的性質(zhì)：

（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)

2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動(dòng)性順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反應(yīng)條件：

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO

3小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

八、熟記常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）

2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀

＋藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液

＋淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液

＋黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）

3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液

九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：

－

1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

－

2、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

－

3、檢驗(yàn)CO32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

＋

4、檢驗(yàn)NH4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：

1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失

2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液

3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →

紫色石蕊 無色酚酞

pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。