第一篇：第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝?c(B)?n(B)＝ ?tV??t

①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)（記住單位和表達(dá)式）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化

學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △2CO是吸熱反應(yīng)）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）

其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?H?0?？衫斫鉃椋捎谖諢崃?，整個體系能量升高。

5、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

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第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計

“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計

化學(xué)111班

11240119 謝靈君

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對本課教學(xué)內(nèi)容的要求。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：通過實(shí)驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算。② 認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。

2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用；（1）本課內(nèi)容的組成成分

本課內(nèi)容包括：對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學(xué)反應(yīng)速率的計算。又通過活動與探究的三個實(shí)驗來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識去解釋生活中的現(xiàn)象，對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會。

（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過對影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個角度思考問題。

教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、學(xué)習(xí)者分析

1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)；

① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強(qiáng)化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。③ 對于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學(xué)生可以觀察到生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象，但是意識不到是什么造成的這種現(xiàn)象，不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。

2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題；

①能學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的概念，但是不能運(yùn)用相關(guān)原理解釋現(xiàn)象

②對于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計算不能熟練運(yùn)用，對于圖像當(dāng)中的化學(xué)反應(yīng)速率不能快速反應(yīng)

③對于不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)起來會有困難（不宜拓展）

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

① 能用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ② 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算 ③ 知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、過程與方法

獨(dú)立操作有關(guān)影響因素的實(shí)驗，并交流討論實(shí)驗現(xiàn)象，完成對實(shí)驗現(xiàn)象的總結(jié)與歸納

3、情感態(tài)度與價值觀

通過化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，體會生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問題。

四、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備；

準(zhǔn)備化學(xué)2教材、筆記本，能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計與布置； 多媒體設(shè)備

4．教學(xué)用具的設(shè)計和準(zhǔn)備。

實(shí)驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實(shí)驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學(xué)過程設(shè)計

活動1：創(chuàng)設(shè)情境，課題導(dǎo)入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點(diǎn)燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質(zhì)，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學(xué)反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進(jìn)行的很快，不使用催化劑時氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾姆磻?yīng)則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內(nèi)物體運(yùn)動的快慢，那我們依據(jù)什么來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，那到底什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？今天我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。活動2：實(shí)驗演示，科學(xué)探究

[學(xué)生分組實(shí)驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。

[提問]：xxx通過剛才的實(shí)驗?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：鈉和水反應(yīng)劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應(yīng)快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率快，與酒精反應(yīng)速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應(yīng)的快慢。從實(shí)驗當(dāng)中我們也可以知道反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個反應(yīng)，如酒精與鈉的反應(yīng)，我們怎么用反應(yīng)速率說明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運(yùn)動時，路程會隨著時間改變。那在化學(xué)反應(yīng)中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應(yīng)物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學(xué)反應(yīng)中。xxx，你來給大家講一下你的想法。

[學(xué)生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運(yùn)動的速度。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著時間的改變，反應(yīng)會越來越少，生成物會越來越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學(xué)反應(yīng)中用什么表示反應(yīng)物或者生成物的量呢？

[大部分學(xué)生]：濃度表示反應(yīng)物或者生成物的量。

[得出結(jié)論]：化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。

[板書]：寫出結(jié)論，寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

[習(xí)題鞏固]：習(xí)題在投影儀投出，題目設(shè)置3道。都是運(yùn)用公式的簡單習(xí)題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應(yīng)該都有自己的想法了吧，那我們動手實(shí)驗，看看剛才討論的結(jié)果對不對。[教師提示]：實(shí)驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實(shí)驗成功的關(guān)鍵。

[學(xué)生分組1實(shí)驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。

[學(xué)生分組2實(shí)驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)有什么變化。

[教師提示]：請同學(xué)們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學(xué)過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學(xué)生分組3實(shí)驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實(shí)驗組之間討論]：實(shí)驗組將本小組的實(shí)驗現(xiàn)象描述給其他同學(xué)，并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式，將三個組的實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學(xué)們的發(fā)言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結(jié)]：實(shí)驗1是通過溫度的控制，通過觀察氣泡出現(xiàn)的時間與快慢，來看反應(yīng)速率。由此可得出結(jié)論，一般條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

實(shí)驗2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現(xiàn)的快慢，來看反應(yīng)速率，由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗3是通過控制濃度的改變，實(shí)驗結(jié)論為在一定范圍內(nèi)，濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

其實(shí)不止這三個因素對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率也越大，固體的顆粒物大小也有關(guān)。顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[教師活動]：板書寫下影響因素的結(jié)論，分點(diǎn)寫?；顒?：聯(lián)系實(shí)際，知識遷移

[問題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實(shí)驗室為什么要將固體磨細(xì)在和其他物質(zhì)反應(yīng)？

工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑？ [學(xué)生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應(yīng)速度也越快，可以減少反應(yīng)的時間 生3：催化劑可以提高反應(yīng)速率，有利于工業(yè)生產(chǎn)

教師再次總結(jié)以上同學(xué)回答的問題，并以詳細(xì)的方式回答。活動4：回顧要點(diǎn)，交流感受

[教師活動]：回顧反應(yīng)速率的含義，計算，單位，以及影響因素這樣的基礎(chǔ)知識 [教師提問]：同學(xué)們聯(lián)系實(shí)際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率對生活生產(chǎn)有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產(chǎn)有關(guān)控制反應(yīng)速率的視頻 視頻放完，本節(jié)課結(jié)束。

六、形成性練習(xí)

1，下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)

D．在一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過 ，程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是（）

A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

4，生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？

七、板書設(shè)計

§化學(xué)反應(yīng)速率

一，反應(yīng)速率

概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學(xué)反應(yīng)的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

外因：溫度，壓強(qiáng)，濃度，固體反應(yīng)物顆粒大小，催化劑，接觸面積

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度綜合卷1

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

11.（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

（1）已知1 mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若該反應(yīng)在298 K、398 K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K（填“＞”“＝”“＜”）

2（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10 L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為。

若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：

________________________________________________________________________

_____________________________________________________________（任意寫一條）。

（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時 NH3的體積分?jǐn)?shù)比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）。

12.（16分）（2010·新課標(biāo)全國卷）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________

________________________________________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________

________________________________________________________________________；

（3）實(shí)驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________

_________________________________________________________________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1＝，V6＝，V9＝；

②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗A中的金屬呈色，實(shí)驗E中的金屬呈色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。

13.（12分）（2012·張家界調(diào)研）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

－1ΔH＝131.3 kJ·mol

能使反應(yīng)速率加快的措施有。

①增加C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋

1①實(shí)驗1中以v（2②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是。

②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

14.（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設(shè)計實(shí)驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

要得出正確的實(shí)驗結(jié)論，還需控制的實(shí)驗條件是__________________________。（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)。通過

___________________________

可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。

（2）若用實(shí)驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入。

A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水

11.解析：（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小。

（3）平衡時氣體的物質(zhì)的量是（2 mol＋8 mol）×80%＝8 mol。所以氣體的物質(zhì)的量減少2 mol。N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始物質(zhì)的量（mol）：280

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）： 1

32平衡物質(zhì)的量（mol）： 152

所以NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為：2 mol/8 mol＝25%，v（N2）＝1 mol/（10 L×10 min）＝0.01 mol·L－1·min－1。

建議應(yīng)該從該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)角度提出。

（4）將NH3完全轉(zhuǎn)化可知，此時的加入量相當(dāng)于（3）的起始量，故能夠達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)。答案：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

－1ΔH＝－92.2 kJ·mol

（2）＞

－1－1（3）25% 0.01 mol·L·min 增大氫氣濃度或增大氮?dú)鉂舛然蛟龃蠓磻?yīng)物濃度或降溫或增大壓強(qiáng)

或及時轉(zhuǎn)移走生成的氨（其他合理答案均可）（任選一點(diǎn)）

（4）相等

12.解析：稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快鋅的反應(yīng)速率，Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

答案：（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

（3）Ag2SO

4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（任寫兩種即可）

（5）①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

13.解析：（1）增加炭的質(zhì)量，不能改變其濃度，不能加快反應(yīng)速率，吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物濃度，其反應(yīng)速率下降；充入CO增大生成物濃度，可使反應(yīng)速率加快。mol－2.4 mol（2）v（CO2）＝v（CO）＝2 L×5 min

－1－1＝0.16 mol·L·min，實(shí)驗1、2對比可知，升高溫度，生成H2、CO2的量減小，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（3）①本反應(yīng)前后氣體物質(zhì)系數(shù)之和不等，t8時逆反應(yīng)速率急劇提高且與正反應(yīng)速率相等，故只能是加催化劑的原因。

②t4時降壓，平衡左移，v（逆）急降，然后在t5時平衡。

－1－1答案：（1）②④（2）①0.16 mol·L·min ②吸（3）①使用了催化劑 ②

2＋＋14.解析：在回答實(shí)驗二的兩個問題時，第（1）問的猜想，可以從比較生成物Mn（過渡金屬）與K

2＋（主族金屬）的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而（2）中氯化錳中也含Mn，－卻不能選為催化劑，原因在于其中的Cl易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

答案：實(shí)驗一：（1）比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 溫度相同

（2）測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時間的長短）

2＋實(shí)驗二：（1）Mn的催化作用（或催化劑）（2）B

第四篇：教學(xué)設(shè)計化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

江蘇省海州高級中學(xué) 張兆麗 設(shè)計思路：本節(jié)教材是另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)將使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入更全面，其中第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的一個難點(diǎn)，本節(jié)教學(xué)的設(shè)計思路是創(chuàng)設(shè)情景、由淺入深，從學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，再通過實(shí)驗總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素，用科學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，進(jìn)而認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過可逆反應(yīng)的兩個方向的速率變化的分析，逐漸形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并用化學(xué)反應(yīng)限度的觀點(diǎn)去分析解決實(shí)際問題。形成一個由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。

第一部分：創(chuàng)設(shè)情景→提出問題→引入化學(xué)反應(yīng)速率概念→應(yīng)用概念定量描述反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立概念體系→實(shí)驗探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用

第二部分：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問題→師生共同分析可逆反應(yīng)特征→應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率分析可逆反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立化學(xué)反應(yīng)限度概念→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用（指導(dǎo)思想、設(shè)計理念、結(jié)合教材分析、學(xué)情分析）第一課時： 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：

1、通過實(shí)例和實(shí)驗初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素

2、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

3、嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題

過程與方法：

1、通過活動探究，感受研究化學(xué)問題的一般程序。

2、通過活動探究，提高學(xué)生分析、類比、概括能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過活動探究，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、形成反應(yīng)“條件”的觀念，意識到學(xué)習(xí)化學(xué)對利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。

3、通過影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計算

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)難點(diǎn)：

1、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計算

2、認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水

教學(xué)過程：

教師：在化學(xué)實(shí)驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。

例如：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。思考原因。學(xué)生舉例

結(jié)論：決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

1（通過判斷幾個常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。）

教師：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ 注意：

1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反應(yīng)中，下列四種情況下表示該反應(yīng)的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)學(xué)生分析解題方法 教師總結(jié)： 結(jié)論:(1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！

教師：對于一個已經(jīng)確定的反應(yīng)，討論一下哪些因素可以影響其化學(xué)反應(yīng)的速率？ 給出實(shí)驗藥品、儀器，學(xué)生分組討論設(shè)計對比實(shí)驗方案，動手實(shí)驗 實(shí)驗探究1：

在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現(xiàn)象，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體，并記錄。學(xué)生：在冷水中產(chǎn)生氣泡比較慢，熱水中較快，并能使帶火星的木條復(fù)燃

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。思考：

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/p>

溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。實(shí)驗探究2：

在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。學(xué)生：無催化劑產(chǎn)生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡較快 催化劑可以改變反應(yīng)速率

討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小

2、工業(yè)合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。

3、.實(shí)驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

4、請預(yù)計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？

5、實(shí)驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？ 教師：反應(yīng)物的濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)、固體的表面積、狀態(tài)等對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響 理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。

1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。

2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。

3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。

4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？

6、實(shí)驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？ 板書設(shè)計：

§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（外因）溫度：T↗v↗； 催化劑： v↗； 濃度：C↗v↗；

壓強(qiáng)：P↗ v↗（有氣體參加的反應(yīng)）

接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小等

教學(xué)反思：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的計算中注意是濃度的變化量，不是物質(zhì)的量變化量，教學(xué)中應(yīng)針對性的設(shè)計習(xí)題來強(qiáng)調(diào)該點(diǎn)。

2、設(shè)計實(shí)驗方案時，應(yīng)充分考慮教學(xué)過程的可操作性。具體是：分組設(shè)計實(shí)驗方案-組內(nèi)討論實(shí)驗方案-全班交流-合作實(shí)驗完成探究任務(wù)-交流探究結(jié)果-教師評價

第五篇：化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時的教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時的教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1、了解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

2、能夠利用計算進(jìn)行反應(yīng)速率的比較。過程與方法

1.通過對化學(xué)反應(yīng)速率定義的探究，培養(yǎng)學(xué)生對比分析、歸納總結(jié)能力。

2.通過對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會收集、整理、歸納、總結(jié)和概括能力，提高科學(xué)分析和判斷能力。情感、態(tài)度與價值觀

1、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷，形成積極思考，勇于探索的精神。

2、通過基本概念的學(xué)習(xí)，感受概念形成過程的概括性、科學(xué)性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

二、教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

三、教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率定義的形成。

四、教學(xué)過程

（一）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

【引入】由研究石油煉制催化劑制造技術(shù)的閔恩澤院士獲獎來引出改變化學(xué)反應(yīng)的外界條件之一是催化劑。

【板書】

一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

１．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

【講解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是無法改變的，那么我們來研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)的影響?！居懻摻涣鳌繌奈覀兩钪袑W(xué)化學(xué)，探討化學(xué)反應(yīng)速率與外界因素的關(guān)系?！景鍟?/p>

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

催化劑，溫度，固體表面積，改變反應(yīng)物的狀態(tài)，濃度

設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

實(shí)驗藥品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化劑), MnO2粉末(催化劑), 冷水,熱水.實(shí)驗儀器: 試管,量筒,滴管,燒杯

【方法指導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計方案時注意:

1.研究某種因素對反應(yīng)速率的影響時，要設(shè)計參照系即對比實(shí)驗(至少兩個)；

2.由于要通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象定性比較反應(yīng)快慢，設(shè)計實(shí)驗時要考慮到實(shí)驗現(xiàn)象是否有利于觀察比較。

3.研究某一因素影響時，要注意控制其它條件都相同。

學(xué)生根據(jù)上述提供的實(shí)驗用品設(shè)計出哪些條件影響該化學(xué)反應(yīng)速率的3個實(shí)驗方案 [探究實(shí)驗1] 不同催化劑對反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗2] 濃度對反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗3] 溫度對反應(yīng)速率的影響

把學(xué)生分三組，每選擇一個做即可。學(xué)生觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫實(shí)驗結(jié)論。

（三）明確概念、精講點(diǎn)撥。

【過渡】在化學(xué)反應(yīng)中通過觀察哪些現(xiàn)象可以相對的比較出反應(yīng)進(jìn)行的快與慢?學(xué)生描

述現(xiàn)象。

在科學(xué)上，對于某一個量的描述有定量描述和定性描述。我們剛才所舉的現(xiàn)象是對化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定性的描述，那么如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們可以借鑒物理學(xué)上的做法——物理學(xué)是如何衡量物體運(yùn)動快慢程度的？——速率，那么我們化學(xué)上把衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，叫化學(xué)反應(yīng)的速率。

【導(dǎo)疑】我們應(yīng)該怎樣來表達(dá)這個物理量呢？如何定義？你能否根據(jù)物理學(xué)的定義試

著定義化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【板書】

二、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

2、定義式：v(B)=⊿C(B)/△t

【強(qiáng)調(diào)】氣體或溶液可以用此來描述，固體不能（濃度為常數(shù)）。

【設(shè)疑】Δc(B)單位是什么？Δt單位是什么？根據(jù)公式你能算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎？

【板書】 3.單位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

（四）學(xué)習(xí)感悟，當(dāng)堂檢測。

控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng) 速率，都可以更好地為人類的生產(chǎn)和生活服務(wù)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。

（二）合作探究、實(shí)驗檢驗。