第一篇:第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式:v(B)=?c(B)?n(B)= ?tV??t
①單位:mol/(L〃s)或mol/(L〃min)(記住單位和表達(dá)式)
②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。
④重要規(guī)律:(i)速率比=方程式系數(shù)比(ii)變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原
電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行??赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)
第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化
學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
☆ 常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化② 酸堿中和反應(yīng)
③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)
⑤ 生石灰和水反應(yīng)(特殊:C+CO2 △2CO是吸熱反應(yīng))
⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應(yīng):①銨鹽和堿的反應(yīng)
如Ba(OH)2〃8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
④ 銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
放熱反應(yīng):∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量<生成物成鍵釋放的能量,???0??衫斫鉃椋捎诜懦鰺崃?,整個(gè)體系能量降低 吸熱反應(yīng):∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)
其實(shí)質(zhì)是:反應(yīng)物斷鍵吸收的能量>生成物成鍵釋放的能量,?H?0。可理解為,由于吸收熱量,整個(gè)體系能量升高。
5、熱化學(xué)方程式
書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài),液態(tài),氣態(tài),水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍,△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行,△H改變符號(hào),數(shù)值不變
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第二篇:化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計(jì)
“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計(jì)
化學(xué)111班
11240119 謝靈君
一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1.《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對(duì)本課教學(xué)內(nèi)容的要求。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求:通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。
《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求:① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算。② 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。
2.本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用;(1)本課內(nèi)容的組成成分
本課內(nèi)容包括:對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率;影響反應(yīng)速率快慢的因素;應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過(guò)觀察鎂條,鐵片分別和鹽酸的反應(yīng),來(lái)觀察放出氫氣的快慢,用放出氫氣的快慢來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢,從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。又通過(guò)活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過(guò)現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)去解釋生活中的現(xiàn)象,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會(huì)。
(2)在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用
本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時(shí),學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對(duì)于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用,是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端,化學(xué)必修一是以感官感受來(lái)接觸物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化,用定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué),對(duì)今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過(guò)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象,通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。通過(guò)對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究,讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,學(xué)習(xí)從多個(gè)角度思考問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
二、學(xué)習(xí)者分析
1.分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ);
① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過(guò)15歲,基本可以抽象思維,但抽象思維還沒(méi)完善,需要強(qiáng)化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng),可以說(shuō)出那些反應(yīng)快,那些反應(yīng)慢,但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。③ 對(duì)于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面,只知其一,不知其二。④ 學(xué)生可以觀察到生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象,但是意識(shí)不到是什么造成的這種現(xiàn)象,不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。
2.分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題;
①能學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念,但是不能運(yùn)用相關(guān)原理解釋現(xiàn)象
②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計(jì)算不能熟練運(yùn)用,對(duì)于圖像當(dāng)中的化學(xué)反應(yīng)速率不能快速反應(yīng)
③對(duì)于不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)有困難(不宜拓展)
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
① 能用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ② 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算 ③ 知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2、過(guò)程與方法
獨(dú)立操作有關(guān)影響因素的實(shí)驗(yàn),并交流討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的總結(jié)與歸納
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí),體會(huì)生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問(wèn)題。
四、課前準(zhǔn)備
1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備;
準(zhǔn)備化學(xué)2教材、筆記本,能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備;
搜集圖片、音像資料,課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)與布置; 多媒體設(shè)備
4.教學(xué)用具的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備。
實(shí)驗(yàn)儀器用品:燒杯若干,試管若干,酒精燈,100ml量筒,10ml量筒,鑷子,濾紙 實(shí)驗(yàn)試劑:蒸餾水,酒精,4%H2O2,12%H2O2,二氧化錳粉末,0.2mol·l-1氯化鐵溶液
五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
活動(dòng)1:創(chuàng)設(shè)情境,課題導(dǎo)入
[視頻展示]:播放一段氫氣與氯氣混合后,用點(diǎn)燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]:展示爆炸,鐵生銹,牛奶變質(zhì),溶洞的形成的圖片
[引課]:通過(guò)視頻與圖片,我們知道不同的化學(xué)反應(yīng),都有新的物質(zhì)生產(chǎn),都伴隨這能量的變化,這些變化一秒鐘就能完成(如視頻播放的那樣),而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成(如溶洞的形成)。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進(jìn)行的很快,不使用催化劑時(shí)氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾姆磻?yīng)則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的快慢,那我們依據(jù)什么來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢,那到底什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢?今天我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率?;顒?dòng)2:實(shí)驗(yàn)演示,科學(xué)探究
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]:取兩支燒杯,燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水,再取兩顆綠豆粒大小的鈉,分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。
[提問(wèn)]:xxx通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象?
[學(xué)生]:鈉和水反應(yīng)劇烈,在水面上游動(dòng),鈉快速消失,反應(yīng)快,而酒精緩慢移動(dòng),鈉變小的慢。
[教師]:好的,鈉與水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)速率快,與酒精反應(yīng)速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個(gè)反應(yīng)的快慢。從實(shí)驗(yàn)當(dāng)中我們也可以知道反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個(gè)反應(yīng),如酒精與鈉的反應(yīng),我們?cè)趺从梅磻?yīng)速率說(shuō)明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]:大家可以想想,在物理中計(jì)算速度的公式。物體運(yùn)動(dòng)時(shí),路程會(huì)隨著時(shí)間改變。那在化學(xué)反應(yīng)中又是什么會(huì)隨著時(shí)間的改變而改變呢?反應(yīng)物會(huì)怎么樣?生成物會(huì)怎么樣?思考一下怎么類比到我們的化學(xué)反應(yīng)中。xxx,你來(lái)給大家講一下你的想法。
[學(xué)生]:在物理中我們用路程和時(shí)間的比值來(lái)計(jì)算物體運(yùn)動(dòng)的速度。在化學(xué)反應(yīng)中,隨著時(shí)間的改變,反應(yīng)會(huì)越來(lái)越少,生成物會(huì)越來(lái)越多。
[教師]:回答的很好,那在物理中用km、m表示路程走了多少,那在化學(xué)反應(yīng)中用什么表示反應(yīng)物或者生成物的量呢?
[大部分學(xué)生]:濃度表示反應(yīng)物或者生成物的量。
[得出結(jié)論]:化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢,化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·(L·s)-1。(用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位)
[教師提示]:不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率都取正值,且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
[板書]:寫出結(jié)論,寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
[習(xí)題鞏固]:習(xí)題在投影儀投出,題目設(shè)置3道。都是運(yùn)用公式的簡(jiǎn)單習(xí)題,且隨著題目的順序難度稍增。
[交流討論]:我們已經(jīng)知道,決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì),而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率,又是怎樣影響的?
[教師]:大家應(yīng)該都有自己的想法了吧,那我們動(dòng)手實(shí)驗(yàn),看看剛才討論的結(jié)果對(duì)不對(duì)。[教師提示]:實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要注意量的控制,尤其要注意哪些量改變了哪些量不變,條件的控制對(duì)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。
[學(xué)生分組1實(shí)驗(yàn)1]:取兩支大試管,各加入5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液(即雙氧水),將其中一支試管用水浴加熱,觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。
[學(xué)生分組2實(shí)驗(yàn)2]:取兩支大試管,各加入5ml 4%的過(guò)氧化氫溶液,用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末,觀察反應(yīng)有什么變化。
[教師提示]:請(qǐng)同學(xué)們思考一下二氧化錳的作用是什么,初中學(xué)過(guò)氯酸鉀制氧氣,也有二氧化錳,作用是否相同呢?
[學(xué)生分組3實(shí)驗(yàn)3]:取兩支試管,分別加入5ml 4%、5ml 12%的過(guò)氧化氫溶液,在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液,觀察氣泡生成的快慢。
[實(shí)驗(yàn)組之間討論]:實(shí)驗(yàn)組將本小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述給其他同學(xué),并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式,將三個(gè)組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[教師活動(dòng)]:板書寫下同學(xué)們的發(fā)言。(寫在可擦板書的位置)
[教師總結(jié)]:實(shí)驗(yàn)1是通過(guò)溫度的控制,通過(guò)觀察氣泡出現(xiàn)的時(shí)間與快慢,來(lái)看反應(yīng)速率。由此可得出結(jié)論,一般條件下,溫度越高,反應(yīng)速率越快。
實(shí)驗(yàn)2是通過(guò)加入催化劑,觀察氣泡出現(xiàn)的快慢,來(lái)看反應(yīng)速率,由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)3是通過(guò)控制濃度的改變,實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在一定范圍內(nèi),濃度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快。
其實(shí)不止這三個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率也越大,固體的顆粒物大小也有關(guān)。顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[教師活動(dòng)]:板書寫下影響因素的結(jié)論,分點(diǎn)寫?;顒?dòng)3:聯(lián)系實(shí)際,知識(shí)遷移
[問(wèn)題解決]:為什么食物要放在冰箱里?
實(shí)驗(yàn)室為什么要將固體磨細(xì)在和其他物質(zhì)反應(yīng)?
工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑? [學(xué)生交流討論] 生1:冰箱的溫度低,可以降低食物變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),有利于食物的保存 生2:顆粒物越小則反應(yīng)速度也越快,可以減少反應(yīng)的時(shí)間 生3:催化劑可以提高反應(yīng)速率,有利于工業(yè)生產(chǎn)
教師再次總結(jié)以上同學(xué)回答的問(wèn)題,并以詳細(xì)的方式回答。活動(dòng)4:回顧要點(diǎn),交流感受
[教師活動(dòng)]:回顧反應(yīng)速率的含義,計(jì)算,單位,以及影響因素這樣的基礎(chǔ)知識(shí) [教師提問(wèn)]:同學(xué)們聯(lián)系實(shí)際,談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率對(duì)生活生產(chǎn)有什么意義? [視頻展示]:播放一小段化工生產(chǎn)有關(guān)控制反應(yīng)速率的視頻 視頻放完,本節(jié)課結(jié)束。
六、形成性練習(xí)
1,下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C.反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)
D.在一般情況下,溫度越高,反應(yīng)速率越快
2,在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò) ,程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()
A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-
1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1
3,NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?,?duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是()
A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
4,生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子,請(qǐng)分析其原因是什么?
七、板書設(shè)計(jì)
§化學(xué)反應(yīng)速率
一,反應(yīng)速率
概念:用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計(jì)算式:v=ΔC/Δt 單位:moL·(L·min)-1或moL·(L·s)-1。二,影響化學(xué)反應(yīng)的因素 內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)
外因:溫度,壓強(qiáng),濃度,固體反應(yīng)物顆粒大小,催化劑,接觸面積
第三篇:化學(xué)反應(yīng)速率與限度綜合卷1
化學(xué)反應(yīng)速率與限度
11.(12分)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
(1)已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2 kJ熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K(填“>”“=”“<”)
2(3)在一定溫度下,向容積不變(始終為10 L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為,用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為。
若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh:
________________________________________________________________________
_____________________________________________________________(任意寫一條)。
(4)在上述相同條件下,若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中(填“大”、“小”或“相等”)。
12.(16分)(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________
________________________________________________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________
________________________________________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有___________________
_________________________________________________________________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=,V6=,V9=;
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:。
13.(12分)(2012·張家界調(diào)研)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
-1ΔH=131.3 kJ·mol
能使反應(yīng)速率加快的措施有。
①增加C的物質(zhì)的量
②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH
④密閉定容容器中充入CO(g)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+
1①實(shí)驗(yàn)1中以v(2②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0
該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是。
②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
14.(10分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)。通過(guò)
___________________________
可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入。
A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水
11.解析:(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小。
(3)平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是(2 mol+8 mol)×80%=8 mol。所以氣體的物質(zhì)的量減少2 mol。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始物質(zhì)的量(mol):280
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol): 1
32平衡物質(zhì)的量(mol): 152
所以NH3所占的體積分?jǐn)?shù)為:2 mol/8 mol=25%,v(N2)=1 mol/(10 L×10 min)=0.01 mol·L-1·min-1。
建議應(yīng)該從該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)角度提出。
(4)將NH3完全轉(zhuǎn)化可知,此時(shí)的加入量相當(dāng)于(3)的起始量,故能夠達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
-1ΔH=-92.2 kJ·mol
(2)>
-1-1(3)25% 0.01 mol·L·min 增大氫氣濃度或增大氮?dú)鉂舛然蛟龃蠓磻?yīng)物濃度或降溫或增大壓強(qiáng)
或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨(其他合理答案均可)(任選一點(diǎn))
(4)相等
12.解析:稀硫酸與鋅的反應(yīng)過(guò)程中加入少量硫酸銅,是利用鋅置換出銅,構(gòu)成Cu—Zn原電池,加快鋅的反應(yīng)速率,Ag2SO4也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響,所以硫酸的濃度要相同,一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的體積相同,所以V1~V5均為30,由F組數(shù)據(jù)可知,CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無(wú)銅生成,反應(yīng)后鋅呈灰黑色,E組中生成較多的銅,呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí),其覆蓋在鋅表面,降低了鋅與溶液的接觸面積。
答案:(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
(3)Ag2SO
4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)
(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積
13.解析:(1)增加炭的質(zhì)量,不能改變其濃度,不能加快反應(yīng)速率,吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物濃度,其反應(yīng)速率下降;充入CO增大生成物濃度,可使反應(yīng)速率加快。mol-2.4 mol(2)v(CO2)=v(CO)=2 L×5 min
-1-1=0.16 mol·L·min,實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比可知,升高溫度,生成H2、CO2的量減小,說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(3)①本反應(yīng)前后氣體物質(zhì)系數(shù)之和不等,t8時(shí)逆反應(yīng)速率急劇提高且與正反應(yīng)速率相等,故只能是加催化劑的原因。
②t4時(shí)降壓,平衡左移,v(逆)急降,然后在t5時(shí)平衡。
-1-1答案:(1)②④(2)①0.16 mol·L·min ②吸(3)①使用了催化劑 ②
2++14.解析:在回答實(shí)驗(yàn)二的兩個(gè)問(wèn)題時(shí),第(1)問(wèn)的猜想,可以從比較生成物Mn(過(guò)渡金屬)與K
2+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案,即通常是過(guò)渡金屬或其離子具有催化性;而(2)中氯化錳中也含Mn,-卻不能選為催化劑,原因在于其中的Cl易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
答案:實(shí)驗(yàn)一:(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響 溫度相同
(2)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短)
2+實(shí)驗(yàn)二:(1)Mn的催化作用(或催化劑)(2)B
第四篇:教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
江蘇省海州高級(jí)中學(xué) 張兆麗 設(shè)計(jì)思路:本節(jié)教材是另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng),探討人類面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)將使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入更全面,其中第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn),本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)思路是創(chuàng)設(shè)情景、由淺入深,從學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素,用科學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,進(jìn)而認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題,經(jīng)過(guò)可逆反應(yīng)的兩個(gè)方向的速率變化的分析,逐漸形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念,并用化學(xué)反應(yīng)限度的觀點(diǎn)去分析解決實(shí)際問(wèn)題。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程。
第一部分:創(chuàng)設(shè)情景→提出問(wèn)題→引入化學(xué)反應(yīng)速率概念→應(yīng)用概念定量描述反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立概念體系→實(shí)驗(yàn)探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實(shí)際問(wèn)題、實(shí)際應(yīng)用
第二部分:創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→師生共同分析可逆反應(yīng)特征→應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率分析可逆反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立化學(xué)反應(yīng)限度概念→解決實(shí)際問(wèn)題、實(shí)際應(yīng)用(指導(dǎo)思想、設(shè)計(jì)理念、結(jié)合教材分析、學(xué)情分析)第一課時(shí): 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能:
1、通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素
2、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算
3、嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題
過(guò)程與方法:
1、通過(guò)活動(dòng)探究,感受研究化學(xué)問(wèn)題的一般程序。
2、通過(guò)活動(dòng)探究,提高學(xué)生分析、類比、概括能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
1、通過(guò)活動(dòng)探究,增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、形成反應(yīng)“條件”的觀念,意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)對(duì)利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。
3、通過(guò)影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。
教學(xué)重點(diǎn):
1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
教學(xué)難點(diǎn):
1、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算
2、認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
教學(xué)準(zhǔn)備:試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水
教學(xué)過(guò)程:
教師:在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。
例如:鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。思考原因。學(xué)生舉例
結(jié)論:決定反應(yīng)快慢的主要因素(內(nèi)因):反應(yīng)物本身的性質(zhì)
1(通過(guò)判斷幾個(gè)常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個(gè)分歧,從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。)
教師:不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別,“快”與“慢”是相對(duì)而言的,在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中,需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來(lái)表示。
一、化學(xué)反應(yīng)速率
定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。公式:V=△C/△t 單位:mol/(L·s)
mol/(L·min)
例1:在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol,2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol,問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率? 注意:
1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值
2、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率
3、指平均速率
例2:在2A+B ≒3C+4D反應(yīng)中,下列四種情況下表示該反應(yīng)的速度最快的是 [
] A.vA=0.4mol/(L·min)B.vB=0.4mol/(L·min)C.vC=0.9mol/(L·min)D.vD=1.2mol/(L·min)學(xué)生分析解題方法 教師總結(jié): 結(jié)論:(1)同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值可能不相同,但意義相同,均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比!
教師:對(duì)于一個(gè)已經(jīng)確定的反應(yīng),討論一下哪些因素可以影響其化學(xué)反應(yīng)的速率? 給出實(shí)驗(yàn)藥品、儀器,學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究1:
在1支試管中,裝入2-3m約5%的H2O2溶液,滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管放入盛有冷水的燒杯中,記錄下觀察到的現(xiàn)象;再將試管放入盛有熱水的燒杯中,再對(duì)此觀察現(xiàn)象,用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體,并記錄。學(xué)生:在冷水中產(chǎn)生氣泡比較慢,熱水中較快,并能使帶火星的木條復(fù)燃
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是:溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。思考:
1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?
溫度越高,食物腐敗變質(zhì)的速率越快,電冰箱能提供較低的溫度。實(shí)驗(yàn)探究2:
在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液,觀察現(xiàn)象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象,將你看到的現(xiàn)象記錄下來(lái)。學(xué)生:無(wú)催化劑產(chǎn)生氣泡比較慢,加入MnO2粉末、FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡較快 催化劑可以改變反應(yīng)速率
討論交流:還有哪些因素影響速率? 思考:
1、燒柴煮飯,先將木柴劈小
2、工業(yè)合成氨,通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。
3、.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?
4、請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石(CaCO3)分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎?
5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí),常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么? 教師:反應(yīng)物的濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)、固體的表面積、狀態(tài)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率都有影響 理論聯(lián)系實(shí)際:從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。
1、在28℃,鮮牛奶4h后變酸,但5℃的冰箱內(nèi),鮮牛奶48h后變酸。
2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí),要把礦石粉碎成顆粒狀,在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流,把礦石吹得劇烈翻騰。
3、一小塊白磷露置于空氣中,一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。
4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒,發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。
5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢?為什么?
6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí),是用粗鋅好(有雜質(zhì))還是用純鋅好,為什么? 板書設(shè)計(jì):
§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率(用v表示)
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、決定反應(yīng)快慢的主要因素(內(nèi)因):反應(yīng)物本身的性質(zhì)
2、定量描述:化學(xué)反應(yīng)速率
定義:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。公式:V=△C/△t 單位:mol/(L·s)
mol/(L·min)
3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(外因)溫度:T↗v↗; 催化劑: v↗; 濃度:C↗v↗;
壓強(qiáng):P↗ v↗(有氣體參加的反應(yīng))
接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小等
教學(xué)反思:
1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算中注意是濃度的變化量,不是物質(zhì)的量變化量,教學(xué)中應(yīng)針對(duì)性的設(shè)計(jì)習(xí)題來(lái)強(qiáng)調(diào)該點(diǎn)。
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),應(yīng)充分考慮教學(xué)過(guò)程的可操作性。具體是:分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案-組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)方案-全班交流-合作實(shí)驗(yàn)完成探究任務(wù)-交流探究結(jié)果-教師評(píng)價(jià)
第五篇:化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能
1、了解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
2、能夠利用計(jì)算進(jìn)行反應(yīng)速率的比較。過(guò)程與方法
1.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率定義的探究,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析、歸納總結(jié)能力。
2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)收集、整理、歸納、總結(jié)和概括能力,提高科學(xué)分析和判斷能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷,形成積極思考,勇于探索的精神。
2、通過(guò)基本概念的學(xué)習(xí),感受概念形成過(guò)程的概括性、科學(xué)性、嚴(yán)謹(jǐn)性。
二、教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
三、教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率定義的形成。
四、教學(xué)過(guò)程
(一)情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引入】由研究石油煉制催化劑制造技術(shù)的閔恩澤院士獲獎(jiǎng)來(lái)引出改變化學(xué)反應(yīng)的外界條件之一是催化劑。
【板書】
一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1.內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)
【講解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是無(wú)法改變的,那么我們來(lái)研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?!居懻摻涣鳌繌奈覀兩钪袑W(xué)化學(xué),探討化學(xué)反應(yīng)速率與外界因素的關(guān)系?!景鍟?/p>
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
催化劑,溫度,固體表面積,改變反應(yīng)物的狀態(tài),濃度
設(shè)計(jì)意圖:步步導(dǎo)入,吸引學(xué)生的注意力,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。
實(shí)驗(yàn)藥品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化劑), MnO2粉末(催化劑), 冷水,熱水.實(shí)驗(yàn)儀器: 試管,量筒,滴管,燒杯
【方法指導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案時(shí)注意:
1.研究某種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),要設(shè)計(jì)參照系即對(duì)比實(shí)驗(yàn)(至少兩個(gè));
2.由于要通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性比較反應(yīng)快慢,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有利于觀察比較。
3.研究某一因素影響時(shí),要注意控制其它條件都相同。
學(xué)生根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)出哪些條件影響該化學(xué)反應(yīng)速率的3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 [探究實(shí)驗(yàn)1] 不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)2] 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)3] 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
把學(xué)生分三組,每選擇一個(gè)做即可。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
(三)明確概念、精講點(diǎn)撥。
【過(guò)渡】在化學(xué)反應(yīng)中通過(guò)觀察哪些現(xiàn)象可以相對(duì)的比較出反應(yīng)進(jìn)行的快與慢?學(xué)生描
述現(xiàn)象。
在科學(xué)上,對(duì)于某一個(gè)量的描述有定量描述和定性描述。我們剛才所舉的現(xiàn)象是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定性的描述,那么如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們可以借鑒物理學(xué)上的做法——物理學(xué)是如何衡量物體運(yùn)動(dòng)快慢程度的?——速率,那么我們化學(xué)上把衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,叫化學(xué)反應(yīng)的速率。
【導(dǎo)疑】我們應(yīng)該怎樣來(lái)表達(dá)這個(gè)物理量呢?如何定義?你能否根據(jù)物理學(xué)的定義試
著定義化學(xué)反應(yīng)速率呢?
【板書】
二、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
2、定義式:v(B)=⊿C(B)/△t
【強(qiáng)調(diào)】氣體或溶液可以用此來(lái)描述,固體不能(濃度為常數(shù))。
【設(shè)疑】Δc(B)單位是什么?Δt單位是什么?根據(jù)公式你能算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎?
【板書】 3.單位是:mol/(L·s)或 mol/(L·min)
(四)學(xué)習(xí)感悟,當(dāng)堂檢測(cè)。
控制反應(yīng)條件,提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率,降低那些對(duì)人類反應(yīng)不利的反應(yīng) 速率,都可以更好地為人類的生產(chǎn)和生活服務(wù)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。
(二)合作探究、實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。