第一篇：河北科技大學物理化學考試題總結(jié)2

選擇和填空題

1.1 mol非理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹（即Joule-Thomson實驗）壓力自p1降低到p2，下列何者為零 a.△U；b.△H；c.△S；d.△G。

2.系統(tǒng)經(jīng)過一個不可逆循環(huán)后，其?S（）。

a.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0； b.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0;

c.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0；d.?S系統(tǒng)?0,?S環(huán)?0。

3.1 mol、300K、100 kPa的理想氣體，在外壓恒定為10 kPa條件下，體積等

溫膨脹為原來的10倍，此過程的?G?（）。

a.0；b.19.1 J；c.5743 J；d.－5743 J。

4.在p?壓力下，將2 mol、90℃的H2O(l)與1 mol、20℃的H2O(l)在一絕熱器

中混合，此過程（）。a.?S?0；b.?S?0；的符號。

5.某純物質(zhì)的液體凝固時，液體的密度大于固體的密度，則該液體的凝固點隨

壓力升高而（）a.升高；b.降低；c.不變；d.不能確定其變化。

6.298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反應(yīng)安排在電池中以可

逆的方式進行。系統(tǒng)作出電功91.84 kJ,同時電池吸熱213.6 kJ。則：

a.△U＞0，△S＜0；b.△U＜0，△S＞0；c.△U＜0，△S＜0 d.△U＞0，△S＞0。

7.一定量的理想氣體經(jīng)一等溫不可逆壓縮過程，則有：

a.△S＞0b.△S＝0；c.△S＜0；d.無法判斷△S的正負。

8.封閉系統(tǒng)中W'?0時的等溫等壓化學反應(yīng)，可用（）式來計算系統(tǒng)的熵變。a.?S?Q

Tc.?S?0； d.不能判斷?S；b.?S??H

T；c.?S??H??G

T；d.?S?nRlnV

2V

19.在300K時，5mol的理想氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其體積由1dm3增加到10dm3，則△S是；

a.11.51R；b.－11.51R； c.2.303R;d.－2.303R。

10.1mol 373Ｋ、101.325kPa的水經(jīng)下列兩個不同過程達到373K、101.325kPa

下的水蒸氣：⑴恒溫可逆蒸發(fā)，⑵真空蒸發(fā)。這兩個過程功和熱的關(guān)系為。

aW１< W２，Q１> Q２ ；bW１> W２，Q１< Q２ ；

cW１＝W２，Q１＝Q２ ；dW１< W２，Q１< Q２。

11.1mol 液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，同時放熱3264kJ·mol-1，則其燃燒焓為。

a3268 kJ·mol-1b–3264 kJ·mol-1

d–3268 kJ·mol-1

c3264 kJ·mol-1

12.p?下，C(石墨)+ O2(g)= C

13.O2(g)的反應(yīng)熱為?H$，下列說法中錯誤的是。rm

a． ?rH$

m??CH

$

m$m(C,石墨)；b?Hr$m??fH$m(CO2,g)； c?Hr$ ；d$$。??U?rHm??rUmrm

14.下列公式中只適用于理想氣體的是。

a． ΔU = QV；bW = nRT ln(p2 / p1)；c．ΔU = Q + W；d ΔH = ΔU + pΔV

15.對于2H2 +O2 ==2H2O反應(yīng)，反應(yīng)進度等于1mol 表示。a有1mol 水生成；b.完成了一個單位的化學反應(yīng)； c.完成了兩個單位的化學反應(yīng)；d.指單位時間內(nèi)生成了1mol 水。

16.在溫度T時，反應(yīng)C2H5OH(l)+ 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 3H2O(l)的△rHm與△rUm的關(guān)系為。

a△rHm > △rUm； b△rHm < △rUm； c△rHm = △rUm； d無法確定。17.???T

18.???AT????;?V? ???

?T??ΔrGm????p

19.1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1降低到p2，此過程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

20.系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，?S，經(jīng)不可逆循環(huán)后?S（填>,=,<）。2

第二篇：河北科技大學物理化學考試題總結(jié)8

1.2.1 mol理想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1降低到p2，此過程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

3.系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，?S0，經(jīng)不可逆循環(huán)后?S（填>,=,<）。

4.熱力學關(guān)系式Qp?QV?p?V適用于 系統(tǒng)，其中Qp,QV是等壓

和等容熱效應(yīng)。

5.在α,β相中有A，B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時，下列那個關(guān)系式是正確的?

?????(A)??(B)(C)(D)不能確定 ????????ABAAAB

6.封閉的箱子處于恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水

溶液。靜置足夠長時間后，觀察其變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)()。

(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；

(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若pB> pA，則當此二組分構(gòu)

成的混合液處于氣液平衡時。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

8.下述說法中錯誤的是

(A)通過相圖可以確定一定條件下系統(tǒng)由幾相構(gòu)成(B)相圖可表示出平衡時每一相的組成如何

(C)相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短(D)通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少

51.在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團的擴散層帶負電

(c)膠團的擴散層帶正電(d)ζ電位相對與溶液本體為正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()。

(a)不移動(b)向正極(c)向負極(d)不能確定

53.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

454.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

55.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

56.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

57.水能完全潤濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細管插入水中，管內(nèi)液

面將_____，當毛細管插入Hg中，管內(nèi)液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

58.表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也

1越___，固體物質(zhì)一般要比液體物質(zhì)更___的表面張力。

59.化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨

a 系統(tǒng)組成b.標準態(tài)c 濃度表示方法d.化學反應(yīng)計量式中的計量系數(shù)?B

64.電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢等電學性質(zhì)均與動有關(guān),故統(tǒng)稱為電動現(xiàn)象。

65.合成氨反應(yīng)N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性氣體且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（設(shè)氣體為理想氣體），則。

a.nN減小,nH減小,nNH增加,K$不變b.nN?,nH?,nNH?,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不變,K$d.nN?,nH?,nNH?,K$ p不變p不變223223

66.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈。（填寫 大、?。?/p>

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$68.化學反應(yīng)等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當選取不同標準態(tài)時，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

69.298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時，覆蓋度θ = 0.05，當θ = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

71.溶液表面層對溶質(zhì)發(fā)生吸附，當cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負吸附，溶液表面張力降低

72.某氣相反應(yīng)aA+bB?mM,當A與B投料比不同時M在平衡混合物中的濃度

不同，其中A與B投料比為ab時。a.A的轉(zhuǎn)化率最大b.M在平衡混合物中的濃度最大

c.M平衡產(chǎn)量最大d.A在平衡混合物中濃度最小

73.丁達爾效應(yīng)是光的(λ)的2

74.已知25℃時，?,?m(??

m(Na)Na?及1Na2SO42水溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率?1則該溫度下1SO42?離S?m2?mol?1。Na2SO4)分別是0.00501和0.0129422

S?m2?mol?1。12?子的??m(SO4)?2

90.今有以下兩電池

a.ZnZnCl2?a(ZnCl2)?AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?

其中Cl2?g,P(Cl2)?Pt 的電動勢與氯離子的濃度a(Cl?)無關(guān)。

91.0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度系數(shù)???0.571，則其離子

平均活度a??；離子強度I=。

92.用同一電導(dǎo)池分別測定濃度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的兩個電

?，R2?500?，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比解質(zhì)溶液，其電阻分別為R1?1000

?m(1):?m(2)為。

93.下列兩電池反應(yīng)的標準電動勢分別為E$和E$，則兩個E$的關(guān)系為12

（）。

（1）11$

2H2(p)?Cl2(p)?HCl(a?1)2$

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

194.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為Qr??100J，則該電池

反應(yīng)的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

95.298K時有如下兩個反應(yīng)

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個電池的電池反應(yīng)都可寫成 Cu(s)?Cu(a2)?2Cu?(a1)。則兩個電池的$之間的關(guān)系為（）。E$和?rGm

(a)E

(c)E$$和?$都相同(b)E$不同，$都相同 G?Grmrm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm

96.在298K時，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無法判斷

97.某反應(yīng)，當起始濃度增加一倍時，反應(yīng)的半衰期也增大一倍，此反應(yīng)為（）

級反應(yīng)。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

98.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的60%時所需的時間均相同，所以該反應(yīng)為（）級反應(yīng)。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

99.某反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為cA,0

k，該反應(yīng)級數(shù)為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

100.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（）。

(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零；

(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定。

101.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

102.有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t'，那么（）。（A）t?t'

；（B）t?t'

；（C）t?t'

；（D）兩者大小無法確定。

103.乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以

斷定該反應(yīng)是（）。（A）基元反應(yīng)；(B)對峙反應(yīng)；（118題圖）

4(C)平行反應(yīng)；(D)連串反應(yīng)。

（119題圖）

k1???B的正、逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)，則（）104.放熱對峙反應(yīng)A??。?k-1

(A)Ea1?Ea-1；(B)Ea1?Ea-1；(C)Ea1?Ea-1；(D)不能確定。

105.如果某一反應(yīng)的?rUm為?100kJ?mol?1，則該反應(yīng)的活化能Ea是（）。

(A)Ea??100kJ?mol?1；(B)Ea??100kJ?mol?1；

(C)Ea??100kJ?mol?1；(D)無法確定。

106.催化劑的作用是（）。

（A）只加快正反應(yīng)速率；（B）提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率；

（C）縮短反應(yīng)達到平衡時間；（D）降低反應(yīng)壓力

k1?D，若E1?E2A1?A2則升高反應(yīng)溫度會（）主產(chǎn)物107.平行反應(yīng)A??

??FD?k2

108.在光的作用下，O2可變成O3，當1molO3生成時吸收3.011?1023個光量子，此反應(yīng)的光量子效率為（）。

反應(yīng)2A?B，若A的初始濃度1mol?dm?3，經(jīng)反應(yīng)后，A消耗掉3/4的時間

第三篇：河北科技大學物理化學考試題總結(jié)5（推薦）

1.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

2.在苯中加入苯甲酸后，測得苯的凝固點降低值?Tf?0.2550K，已知苯的凝固點

降低系數(shù)Kf?5.10K?mol?1?kg，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）。

3.冬季下雪時，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學的原理是（）。

?4.水的化學勢為??l?，水蒸汽的化學勢為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下?

???l????g?（填寫<，=，>）。

5.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常

數(shù)kA?kB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的A，B量的關(guān)系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無法比較

51.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

53.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

54.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

55.水能完全潤濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細管插入水中，管內(nèi)液

面將_____，當毛細管插入Hg中，管內(nèi)液面將__ ___。(填 上升，下降，不變)。

56.表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也

越___，固體物質(zhì)一般要比液體物質(zhì)更___的表面張力。

57.化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨

a 系統(tǒng)組成b.標準態(tài)c 濃度表示方法d.化學反應(yīng)計量式中的計量系數(shù)?B

64.電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢等電學性質(zhì)均與動有關(guān),故統(tǒng)稱為電動現(xiàn)象。

66.處在溶液中的帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，所產(chǎn)生的ζ電勢是

指()。

(a)固體表面與溶液本體間的電勢(b)滑動面處與溶液本體間的電勢(c)緊密層與擴散層分界處與溶液體間的電勢差

67.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直徑0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加壓力為()，已知其表面張力為0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，性質(zhì)不變的是

()。

(a)總表面吉布斯函數(shù)(b)比表面(c)液面下附加壓力(d)表面張力

70.一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓()水平液面的飽和蒸氣壓。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如圖（1）所示，已知水能潤濕毛細管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不變（d）無法判斷

72.玻璃彎管兩端有兩個大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若開啟

玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則()。

(a)大氣泡變大, 小氣泡變小(b)大氣泡變小, 小氣泡變大

(c)無變化（d）無法判斷

$$73.某化學反應(yīng)ΔrHm?298K?<0, ΔrSm?298K?>0, ΔrGm=0, 則

K$。

a.>1, 且隨T↑而↑b.>1，且隨T↑而↓

c.<1, 且隨T↑而↑d.<1,且隨T↑而↓

74.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈（填寫 大、?。?/p>

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則。

a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變 222

2c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$? 2222

$$76.化學反應(yīng)等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當選取不同標準態(tài)時，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

77.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.將0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制備溶膠，該溶膠的膠團表達式為。

79.憎液溶膠是熱力學系統(tǒng)，能暫時穩(wěn)定的主要原因是膠粒帶電；高分

子溶液是熱力學_______系統(tǒng)。

80.封閉在鐘罩內(nèi)的大小液滴的變化趨勢是()。

(a)小的變大, 大的變小(b)小的變小, 大的變大

(c)大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?d)不發(fā)生變化

81.已知20℃時水的表面張力72.8 mN·m-1，汞的表面張力483 mN·m-1，而汞和

水的表面張力376 mN·m-1，則水()在汞的表面鋪展開。(a)能(b)不能(c)不確定

82.298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時，覆蓋度θ = 0.05，當θ = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過剩Γ=()。(a)?AaABaBa(b)?ABa(c)(d)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

84.溶液表面層對溶質(zhì)發(fā)生吸附，當cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負吸附，溶液表面張力降低

91.下列兩電池反應(yīng)的標準電動勢分別為E$和E$，則兩個E$的關(guān)系為12

（）。

（1）11$H2(p)?Cl2(p$)?HCl(a?1)22

（2）2HCl(a?1)?H(p$)?Cl(p$)22

(a)E$?2E$(b)E$??E$(c)E$??2E$(d)E$?E$ 2121212

192.某電池在298K、p$的壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為Qr??100J，則該電池

反應(yīng)的?H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K時有如下兩個反應(yīng)

（１）Cu(s)Cu?(a1)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2?(a2)Cu?(a1),Cu2?(a2)Pt

2?兩個電池的電池反應(yīng)都可寫成 Cu(s)?Cu

$之間的關(guān)系為（）。E$和?rGm(a2)?2Cu?(a1)。則兩個電池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同，和?rGm?$都相同 Grm和?G$都不同(d)E$相同，?G$不同 rmrm1，該反應(yīng)可通過爆炸反應(yīng)完成，也可通過氫H2(p$)?O2(p$)?H2O(l)2

氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為?H$(1)和?H$(2)，若反應(yīng)物與生rmrm

成物的T，p均相同，則兩個焓變的關(guān)系（）。

?a??H$(1)??H$(2)(b)?H$(1)??H$(2)rmrmrmrm

?c??H$(1)??H$(2)(d)無法確定 rmrm

95.在298K時，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃

度相同而換用KCl溶液，其液接電勢為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)無法判斷

96.反應(yīng)2A+B?E+2F反應(yīng)速率()。dcAdcdcdc；(B)?A；(C)1A；(D)?1A。dtdt2dt2dt

97.有如下簡單反應(yīng)，aA+bB?dD，已知a>b>d，則速率常數(shù)kA,kB,kD的關(guān)系為(A)

()。kAkBkD；(B)kA?kB?kD； ??abd

kkk(C)kA?kB?kD；（D）A?B?D。abd(A)

98.關(guān)于反應(yīng)速率?，表達不正確的是()。

(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)；(B)與物質(zhì)B的選擇無關(guān)；

(C)與反應(yīng)方程式寫法有關(guān)；(D)可為正值也可為負值。

99.某反應(yīng)，當起始濃度增加一倍時，反應(yīng)的半衰期也增大一倍，此反應(yīng)為（）

級反應(yīng)。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

100.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的60%時所需的時間均相同，所以該反應(yīng)為（）級反應(yīng)。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

101.某反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為cA,0

k，該反應(yīng)級數(shù)為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

102.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（）。

(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零；

(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定。

103.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

一.某二元凝聚相圖如下圖所示，其中C為不穩(wěn)定化合物。

（1）標出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；

（2）畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點的相變化情況。

（3）相圖中兩條三相線的自由度數(shù)各是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。

八.某二元凝聚相圖如下圖所示。

(1)標出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；

(2)畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點的相變化情況。

(3)相圖中三相線的自由度數(shù)是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。

九.一級反應(yīng)A?B+C，300K時，反應(yīng)的半衰期為500 s，求：

⑴ 300 K反應(yīng)的速率常數(shù)；

⑵ 同樣溫度下反應(yīng)經(jīng)800 s后的轉(zhuǎn)化率。

十.反應(yīng)A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期與起始濃度成反比，若A的起始濃度cA,0=1 mol?dm-3，300 K時反應(yīng)進行40秒后，A(g)有30%分解，500K時，反應(yīng)的半衰期為20秒，求：① 確定反應(yīng)級數(shù)；② 300K時反應(yīng)速率常數(shù)；③ 500K時的反應(yīng)速率常數(shù)；④ 此反應(yīng)的活化能。

十一.某溶液中反應(yīng)A+B→C，對A為1級，對B為0級，開始時反應(yīng)物A與B的物質(zhì)的量相等，沒有產(chǎn)物C。1h后A的轉(zhuǎn)化率為75%，問2h后A尚有多

少未反應(yīng)？

十二.298K某氣體分解反應(yīng)A→B+C，反應(yīng)的半衰期為5.7h，且與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，求：⑴ 此反應(yīng)的級數(shù)；⑵ 298K反應(yīng)的速率常數(shù)；⑶ 298K時有90%氣體A分解所需的時間。⑷ 若此反應(yīng)的反應(yīng)溫度增加10K，其反應(yīng)速率常數(shù)為原來的3倍，求此反應(yīng)的活化能Ea。

十三.導(dǎo)出HCl合成反應(yīng)的速率方程:

H2+Cl2?2HCl的機理為：

k1Cl2+M???2Cl+M

k2Cl+H2???HCl+H

k3H+Cl2???HCl+Cl

k42Cl+M???Cl2+M

試證：

1dcHCl2 ?kcH2cCl2dt三十.高溫下乙醛氣相熱分解反應(yīng)為CH3CHO???CH4+CO 其反應(yīng)機理及各個基元反應(yīng)的活化能如下：

k1CH3CHO???CH3?+CHO?（1）Ea,1

k2CH3?+CH3CHO???CH4+CH3CO?（2）Ea,2

k3CH3CO????CH3?+CO（3）Ea,3

k4CH3?+CH3????C2H6（4）Ea,4

(1)用穩(wěn)態(tài)近似法，導(dǎo)出CH4的生成速率表示之乙醛熱分解反應(yīng)的速率方程；

(2)導(dǎo)出分解反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)的活化能之關(guān)系。

第四篇：河北科技大學物理化學考試題總結(jié)6

選擇和填空題

1.定

*2.一定溫度下二元理想液態(tài)混合物中，若純B的飽和蒸氣壓pB大于純A的pA，則當xB增大時，氣液兩相達到平衡時系統(tǒng)壓力。*

(a)不變(b)減小(c)增大(d)不一定

3.恒溫恒壓下，在A與B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改

變而增加時，則B的偏摩爾體積將（）

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定

4.在苯中加入苯甲酸后，測得苯的凝固點降低值?T

降低系數(shù)Kf?5.10K?mol?1f?0.2550K，已知苯的凝固點?kg，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（）。

5.冬季下雪時，通常要在路面上撒鹽，所利用的物理化學的原理是（）。

?6.水的化學勢為???l?，水蒸汽的化學勢為??g?，在101.325 kPa，100℃條件下

???l???g?（填寫<，=，>）。?

7.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常

數(shù)kA?kB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶劑中

所溶解的A，B量的關(guān)系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無法比較

8.向溶劑中加入某溶質(zhì)，形成稀溶液，則其沸點比純?nèi)軇┑?)。（A）升高；

(B)降低；(C)不變；(D)無法判斷

51.對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是(a)不具有確定的組成(b)平衡時氣相和液相組成相同(c)其沸點隨外壓的改變而改變(d)與化

合物一樣具有確定組成52.A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)

生。

(a)正偏差(b)負偏差(c)沒偏差(d)無規(guī)則

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡時有48.5%的PCl分解，而300℃平衡時有97%

5的PCl5分解，則反應(yīng)是反應(yīng)。a.吸熱b.放熱c.無熱效應(yīng)

54.恒T、p下化學反應(yīng)，可用來判斷反應(yīng)進行的方向。

a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS?系?d.K$

55.在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團的擴散層帶負電

(c)膠團的擴散層帶正電(d)ζ電位相對與溶液本體為正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()。

(a)不移動(b)向正極(c)向負極(d)不能確定 66.一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓()水平液面的飽和蒸氣壓。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于 67.如圖（1）所示，已知水能潤濕毛細管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大(c)不變（d）無法判斷

68.玻璃彎管兩端有兩個大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若開啟

玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則()。

(a)大氣泡變大, 小氣泡變小(b)大氣泡變小, 小氣泡變大(c)無變化（d）無法判斷

$

69.某化學反應(yīng)ΔrHm?298K?<0,ΔrSm?298K?>0, ΔrGm

$

=0, 則

K。

a.>1, 且隨T↑而↑b.>1，且隨T↑而↓c.<1, 且隨T↑而↑d.<1,且隨T↑而↓

70.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈。（填寫 大、小）

71.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則。a.c.nO2?,nCl2?,K

$

$

?b.d.$

pO2?,pCl2?,K不變nO2?,nCl2?,Kc?

$

$

nO2?,nCl2?,Ky?

r

72.化學反應(yīng)等溫式ΔrGm

ΔrGm和Jp

?ΔrGm?RTlnJp，當選取不同標準態(tài)時，Δ

r

Gm

$

將改變，a.都隨之改變b.都不變c.Jp變，Δ

Gm

不變

d.Δ

r

Gm變Jp不變

73.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 74.將0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制備溶膠，該溶膠的膠團表達式為。91.H2(p$)?

2O2(p$)?H2O(l)，該反應(yīng)可通過爆炸反應(yīng)完成，也可通過

氫氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為?H

r?a??H

r

$m

(1)和?H

r

$m

(2)，若反應(yīng)物

與生成物的T，p均相同，則兩個焓變的關(guān)系（）。

$

m

(1)??rH

$m

(2)(b)?rH

$m

(1)??rH

$

m

(2)

?c??H

r

$m

(1)??rH

$m

(2)(d)無法確定

92.在298K時，濃度為0.1和0.01mol?kg?1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，濃度相同而換用KCl溶液，其液接電勢為Ej(2)，兩者關(guān)系為（）。(a)(c)

Ej(1)

(b)

Ej(1)>Ej(2)

(d)無法判斷

E+2F反應(yīng)速率（93.反應(yīng)2A+B?(A)

dcAdt)。

1dcA2dt

；(B)

?

dcAdt

；(C)；(D)

?

1dcA2dt。

94.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的60%時所需的時間均相同，所以該反應(yīng)為（）級反應(yīng)。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

95.某反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為

cA,0k，該反應(yīng)級數(shù)為（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。96.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（）。

(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零；(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定。97.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）。(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

98.有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t1；

若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t'，那么（）。

（A）t1（C）t

?t?t

1'

'

；（B）t1

?t1

'；

；（D）兩者大小無法確定。

99.右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時間變化的規(guī)律，所 對應(yīng)的連串反應(yīng)是（）。(A)

G?F?E

；(B)

E?F?G；

（118題圖）

(C)G?E?F；(D)F?G?E。

100.乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是（）。（A）基元反應(yīng)；(B)對峙反應(yīng)；

(C)平行反應(yīng)；(D)連串反應(yīng)。

（119題圖）

???B的正、逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)，則（）101.放熱對峙反應(yīng)A???。

k-1k

1(A)Ea?Ea；(B)Ea?Ea；(C)Ea?Ea；(D)不能確定。

102.催化劑的作用是（）。

（A）只加快正反應(yīng)速率；（B）提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率；（C）縮短反應(yīng)達到平衡時間；（D）降低反應(yīng)壓力

103.平行反應(yīng)A?k??D，若E1?E2A1?A2則升高反應(yīng)溫度會（）主產(chǎn)

物D?k??F

104.在光的作用下，O2可變成O3，當1molO3生成時吸收3.011?1023個光量子，此反應(yīng)的光量子效率為（）。105.反應(yīng)2A?

B，若A的初始濃度1mol?dm?3，經(jīng)反應(yīng)后，A消耗掉3/4的時

間為其半衰期的3倍，反應(yīng)級數(shù)為（）。106.光化學反應(yīng)的初級反應(yīng)B?h?

?B

*，則此光化學反應(yīng)的速率常數(shù)與（）

成正比，而與（）無關(guān)。

107.某對行反應(yīng)A+B?C+D，當加入催化劑后其正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別

從k1,k?1變?yōu)閗1',k?'1，測得k1'?5k1，那么k?'

1?

??k?1。

108.已知某反應(yīng)的反應(yīng)物無論其起始濃度cA,0為多少，反應(yīng)掉cA,0的2時所需的時間均相同，所以該反應(yīng)為（）級反應(yīng)。

109.某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為

?k1

k?2k2??2k

4?

????

2，則其表觀活化能Ea與基元反應(yīng)活化能Ea,Ea2及Ea

4之間的關(guān)

系為（）。

110.一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱

120kJ?mol

?1，則正反應(yīng)的活化能是（）kJ?mol?1。

；(c)??W,p

138.下列格式中，不屬于純液體的表面張力的定義式是（）。(a)??G?

??

??As?T

；(b)??H?,p

/r

????As?T

??A

s?

???T

；(d)只有(a)屬于。,p

139.今有反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g)在一定溫度下達平衡，現(xiàn)在不改變其他條件，只降低CaCO3(s)的顆粒半徑，增加其分散度，則平衡將（）。

(a)向左移動；(b)向右移動；(c)不發(fā)生移動；(d)不確定。140.一理想氣體在273.15K、及101.325kPa壓力下,分別按下列三種方式膨脹;（1）絕熱可逆;（2）向真空中。試填寫表中兩個過程的各熱力學符號。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。

計算和證明題

一.1 mol理想氣體由1013.25 kPa，5 dm3，609.4 K反抗恒外壓101.325 kPa膨脹

至40 dm3，壓力等于外壓，求此過程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G。已知CV,m=12.5 J·mol－1·K－1；始態(tài)熵值S1=200 J·K－1。

二.始態(tài)為T1=300 K，p1=200 kPa的某雙原子理想氣體1 mol，經(jīng)先絕熱可逆膨

脹使壓力降到100 kPa，再恒壓加熱到T2=300 K，p2=100 kPa的終態(tài)，求整個過程的Q，△U，△H，△S，△G。

三.1 mol，25 ℃、p?的過冷水蒸氣在p ?下變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃?，求過程的W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG。已知25 ℃時水的飽和蒸汽壓力為3167 Pa；25 ℃時水的凝聚焓?Hm??43.83kJ?mol?1。四.甲醇（CH3OH）在 101.325 kPa 下的沸點（正常沸點）為 64.65℃，在此條

件下的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述溫度壓力條件下，1 kg 液態(tài)甲醇全部成為甲醇蒸氣時的Q、W、ΔU、ΔH，ΔS及ΔG。視甲醇蒸氣為理想氣體。

五.設(shè)在273.15 K和1.0×106 Pa壓力下，取10.0 dm3單原子理想氣體，用下列幾

種不同方式膨脹到末態(tài)壓力為1.0×105 Pa:(1)恒溫可逆膨脹；(2)絕熱可逆膨脹；(3)在外壓恒定為1.000×105 Pa下絕熱膨脹。試計算上述各過程的Q、W、△U、△H、△S。應(yīng)的活化能之關(guān)系。

第五篇：河北科技大學物理化學考試題總結(jié)10

1.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某溶劑中溶解時遵守亨利定律，亨利常

數(shù)kA?kB，則當A和B的（氣相平衡）壓力相同時，在一定量的該溶劑中

所溶解的A，B量的關(guān)系為：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量無法比較

2.向溶劑中加入某溶質(zhì)，形成稀溶液，則其沸點比純?nèi)軇┑?)。（A）升高；

(B)降低；(C)不變；(D)無法判斷

51.對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是。(a)不具有確定的組成(b)平衡時氣相和液相組成相同(c)其沸點隨外壓的改變而改變(d)與化

合物一樣具有確定組成52.A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)

生。

(a)正偏差(b)負偏差(c)沒偏差(d)無規(guī)則

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡時有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡時有97%的PCl5分解，則反應(yīng)是 a.吸熱b.放熱c.無熱效應(yīng)

54.恒T、p下化學反應(yīng)，可用

a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS?系?d.K$

55.在電泳實驗中，觀察到膠粒向陽極移動，表明()。

(a)膠粒帶正電(b)膠團的擴散層帶負電

(c)膠團的擴散層帶正電(d)ζ電位相對與溶液本體為正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()。

(a)不移動(b)向正極(c)向負極(d)不能確定

57.在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力

順序為()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

458.將毛細管分別插入25℃和5℃的水中，測得毛細管內(nèi)液體上升的高度分別為

h1和h2，若不考慮毛細管半徑的變化，則h1____h2。

59.液滴愈小其飽和蒸氣壓愈。

60.空氣中肥皂泡的附加壓力△p? / r。

61.水能完全潤濕潔凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細管插入水中，管內(nèi)液

面將_____，當毛細管插入Hg中，管內(nèi)液面將__ ___。(填 上升，下降，不

變)。

62.表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也

越___，固體物質(zhì)一般要比液體物質(zhì)更___的表面張力。

63.化學反應(yīng)的平衡狀態(tài)隨

a 系統(tǒng)組成b.標準態(tài)c 濃度表示方法d.化學反應(yīng)計量式中的計量系

數(shù)?B

64.電泳、電滲、流動電勢、沉降電勢等電學性質(zhì)均與動有關(guān),故統(tǒng)稱為電動現(xiàn)象。

65.合成氨反應(yīng)N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性氣體且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（設(shè)氣體為理想氣體），則。a.nN減小,nH減小,nNH增加,K$不變b.nN?,nH?,nNH?,K$增加

c.nN,nH,nNH不變,K$d.nN?,nH?,nNH?,K$ p不變p不變

66.反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm為負值，當此反應(yīng)達平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，則。a.升溫加壓b.升溫降壓c.降溫升壓d.降溫降壓

67.溶膠基本特征之一是()。(a)熱力學上和動力學上皆屬穩(wěn)定系統(tǒng)(b)

熱力學上和動力學上皆屬不穩(wěn)定系統(tǒng)(c)熱力學上穩(wěn)定而動力學上不穩(wěn)定系統(tǒng)(d)熱力學上不穩(wěn)定而動力學上穩(wěn)定系統(tǒng)

68.處在溶液中的帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，所產(chǎn)生的ζ電勢是

指()。

(a)固體表面與溶液本體間的電勢(b)滑動面處與溶液本體間的電勢(c)緊密層與擴散層分界處與溶液體間的電勢差

69.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 70.直徑0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加壓力為()，已知其表面張力為0.02

5N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

71.在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，性質(zhì)不變的是

()。

(a)總表面吉布斯函數(shù)(b)比表面(c)液面下附加壓力(d)表面張力 72.一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓()水平液面的飽和蒸氣壓。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于 73.如圖（1）所示，已知水能潤濕毛細管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大(c)不變（d）無法判斷

74.玻璃彎管兩端有兩個大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若開啟

玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則()。

(a)大氣泡變大, 小氣泡變小(b)大氣泡變小, 小氣泡變大(c)無變化（d）無法判斷

$$

75.某化學反應(yīng)ΔrHm?298K?<0, ΔrSm?298K?>0, ΔrGm=0, 則

K$。

a.>1, 且隨T↑而↑b.>1，且隨T↑而↓c.<1, 且隨T↑而↑d.<1,且隨T↑而↓

76.對于膠體粒子，電勢梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈

小，電泳速度愈。（填寫 大、?。?/p>

77.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)達平衡后，增加總壓（視為理想氣體），則。a.nO?,nCl?,K$?b.pO?,pCl?,K$不變

c.nO?,nCl?,Ky?d.nO?,nCl?,Kc$?

$$

78.化學反應(yīng)等溫式ΔrGm?ΔrGm將改變，?RTlnJp，當選取不同標準態(tài)時，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都隨之改變b.都不變c.Jp變，ΔrGm不變

d.ΔrGm變Jp不變

79.對于有過量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)()的聚沉能力最強。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 80.將0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制備溶膠，該溶膠的膠團表達式為。

81.憎液溶膠是熱力學系統(tǒng)，能暫時穩(wěn)定的主要原因是膠粒帶電；高分

子溶液是熱力學_______系統(tǒng)。

82.封閉在鐘罩內(nèi)的大小液滴的變化趨勢是()。

(a)小的變大, 大的變小(b)小的變小, 大的變大(c)大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?d)不發(fā)生變化 83.已知20℃時水的表面張力72.8 mN·m-1，汞的表面張力483 mN·m-1，而汞和

水的表面張力376 mN·m-1，則水()在汞的表面鋪展開。(a)能(b)不能(c)不確定

84.298K時，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為

Pa時，覆蓋度θ = 0.05，當θ = 0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

85.已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表

面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過剩Γ=()。(a)?

AaABaBa(b)?ABa(c)(d)

RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)RT(1?Ba)

86.溶液表面層對溶質(zhì)發(fā)生吸附，當cB(表面濃度)> cB,0(本體濃度)，則()。

(a)稱為正吸附，溶液表面張力降低(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負吸附，溶液表面張力降低 87.某氣相反應(yīng)aA+bB?mM,當A與B投料比不同時M在平衡混合物中的濃度

不同，其中A與B投料比為a時。a.A的轉(zhuǎn)化率最大b.M在平衡混合物中的濃度最大

c.M平衡產(chǎn)量最大d.A在平衡混合物中濃度最小

88.丁達爾效應(yīng)是光的(λ)的89.已知25℃時，?,??m(Na)?m（Na?

及

Na2SO

42水溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率

?

則該溫度下1SO42?離Na2SO4)分別是0.00501和0.01294S?m2?mol?1。

S?m2?mol?1。

12?子的??m(SO4)?

90.今有以下兩電池 a.ZnZnCl2?a(ZnCl2)?

AgCl(s)Ag

2?g,P(Cl2)?Pt

b.HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?其中的電動勢與氯離子的濃度a(Cl?)無關(guān)。

91.0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度系數(shù)???0.571，則其離子

平均活度a?

?；離子強度I=。

92.用同一電導(dǎo)池分別測定濃度b1?0.01mol?kg?1和b2?0.1mol?kg?1的兩個電

解質(zhì)溶液，其電阻分別為R1?1000?，R2?500?，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比

?m(1):?m(2)為。

93.電池Zn(s)ZnCl2(0.555mol?kg

?

1)AgCl(s),Ag(s)在298K 時，E=1.015V，當電池可逆放

? J。

電386庫侖的電量時，則其反應(yīng)進度變?z=2????mol, 吉布斯函數(shù)變?rG

94.電池Ag,AgCl(s)Cl?(a1)Ag?(a2)Ag應(yīng)該用做鹽橋。95.當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將E陽E陰（填“變大”、“變小”或“不變 ”）

140.一理想氣體在273.15K、及101.325kPa壓力下,分別按下列三種方式膨脹;（1）絕熱可逆;（2）向真空中。試填寫表中兩個過程的各熱力學符號。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。