第一篇：初一課堂教學(xué)非?？茖W(xué)

初一課堂教學(xué)非?？茖W(xué)、實(shí)用、有效的建議：

1．明確學(xué)生現(xiàn)有水平，摸清學(xué)習(xí)問(wèn)題和缺漏

2．熟悉小學(xué)英語(yǔ)教材，聯(lián)系原有知識(shí)技能

3．明確課堂教學(xué)目標(biāo)，落實(shí)每項(xiàng)教學(xué)效果

4．貫徹“學(xué)生中心”原則，鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)

5．注重拼音（phonics）教學(xué)，增強(qiáng)學(xué)生語(yǔ)音意識(shí)

6．加強(qiáng)聽(tīng)－讀模仿練習(xí)，提高學(xué)生的朗讀技能

7．注重基本句型教學(xué)，提高表達(dá)能力

8．采用合作學(xué)習(xí)策略，促進(jìn)學(xué)生均衡發(fā)展

9．拓展課外學(xué)習(xí)空間，發(fā)展學(xué)生閱讀能力

培養(yǎng)學(xué)生聽(tīng)磁帶模仿的習(xí)慣：

在日常課堂教學(xué)過(guò)程中，完成了新的詞匯及句型的引入之后，先完成以下幾個(gè)步驟：

1)Listening and understanding(關(guān)上書(shū)聽(tīng)錄音，理解對(duì)話、課文大意)；

2)Questions and answers about the text(就對(duì)話、短課文向?qū)W生提一兩個(gè)問(wèn)題)；

3)Listening and repeating（要求學(xué)生不看書(shū)逐句跟錄音說(shuō)，可集體也可個(gè)人，同時(shí)要求學(xué)生認(rèn)真模仿錄音中的語(yǔ)音、語(yǔ)調(diào)、語(yǔ)速，并體會(huì)錄音中表達(dá)的情感）；

4)Reading aloud(打開(kāi)書(shū)朗讀，先集體后個(gè)人，分角色讀等等)。

由于堅(jiān)持這四步訓(xùn)練，多數(shù)學(xué)生在讀之前已經(jīng)基本做到聽(tīng)懂、會(huì)說(shuō)，所以當(dāng)要求他們打開(kāi)書(shū)朗讀時(shí)，絕大多數(shù)學(xué)生都能以正確的語(yǔ)音、語(yǔ)調(diào)和語(yǔ)速流利地朗讀課文。

第二篇：初一下科學(xué)

第一章：對(duì)環(huán)境的察覺(jué)

1、感覺(jué)世界

① 人們感受周?chē)澜绲母泄儆校貉?、耳、鼻、舌、皮膚，其中皮膚是人體最大的感覺(jué)器官。

② 感受器有：皮膚中的冷覺(jué)、熱覺(jué)、觸覺(jué)、痛覺(jué)等感受器。

③皮膚的各個(gè)部位對(duì)各種刺激的敏感程度是不同的：其中對(duì)觸覺(jué)最敏感的是指尖，對(duì)熱覺(jué)最敏感的是手背，因?yàn)檫@些部位的相應(yīng)神經(jīng)末梢比較豐富。

④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺(jué)中，對(duì)人體保護(hù)意義最大的是痛覺(jué)。⑤嗅覺(jué)：鼻的結(jié)構(gòu)：鼻腔、嗅覺(jué)神經(jīng)末梢（內(nèi)含嗅細(xì)胞和嗅覺(jué)神經(jīng)）

⑥嗅覺(jué)的形成過(guò)程：氣味⑦嗅覺(jué)的特點(diǎn)：（4點(diǎn)）

① 人的大腦的嗅覺(jué)中樞易疲勞②不同動(dòng)物的嗅覺(jué)敏感程度差異很大② 嗅覺(jué)會(huì)隨年齡的增長(zhǎng)而逐漸減弱

③ ④動(dòng)物對(duì)不同氣味的敏感程度也不同

⑧味覺(jué)：舌的表面不滿許多小突起（乳頭），內(nèi)藏味蕾，味蕾內(nèi)有許多味覺(jué)細(xì)胞能感受

各種不同物質(zhì)的刺激，尤其對(duì)液態(tài)物質(zhì)的刺激最敏感。

味覺(jué)神經(jīng)產(chǎn)生味覺(jué) ⑩四種基本的味覺(jué)是：酸、甜、苦、咸綜合味覺(jué)有：麻、辣、澀

⑾舌的不同部位對(duì)四種基本味覺(jué)的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌側(cè)中部⑿說(shuō)明：人的嗅覺(jué)與味覺(jué)相互聯(lián)系，同時(shí)工作的，嗅覺(jué)受到損傷，會(huì)直接 影響到味覺(jué)。如：人感冒時(shí)，嗅覺(jué)靈敏度降低，吃東西沒(méi)有味道了。

小孩在嗅檸檬時(shí)吃蘋(píng)果，將產(chǎn)生什么味道。（蘋(píng)果與檸檬的混合味道）

第三篇：初一科學(xué)試題

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀： 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅： 20.木炭還原氧化銅： 21.焦炭還原氧化鐵： 22.焦炭還原四氧化三鐵： 23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵： 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

5．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二． 一．

二． 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類(lèi)似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

第四篇：初一科學(xué)1

七年級(jí)科學(xué)第一章

一．1．在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度單位是什么，符號(hào)是什么0 2．長(zhǎng)度的基本測(cè)量工具是什么，測(cè)量所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度是由刻度尺的什么決定的。

3．刻度尺的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺時(shí)，刻度線要

被測(cè)物體。（3）看：視線要與尺面

；

（4）讀：讀數(shù)時(shí)，先讀什么值，再讀一位什么值。（5）記：所得的數(shù)值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二． 體積的測(cè)量

1．在國(guó)際單位制中，體積的主單位是什么。測(cè)量固體體積的常用單位還有什么和什么。

測(cè)量液體體積的常用單位有什么和什么。2．測(cè)量液體體積的工具有什么和什么。3．量筒的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：視線要與凹形液面什么相平。（4）記：測(cè)量所得的數(shù)值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：溫度的測(cè)量

1．溫度是表示物體

的量。常用的溫度單位是

，符號(hào)是

2．常用的溫度測(cè)量工具是

。原理：根據(jù)

的性質(zhì)。30’C

的‘

C的規(guī)

規(guī)定定：

； 是

。4．溫度計(jì)的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清溫度計(jì)的和

；使用時(shí)不超過(guò)溫度時(shí)的。

（2）放：溫度計(jì)的玻璃泡要與被測(cè)物體

：（3）看：讀數(shù)時(shí)視線要與溫度計(jì)內(nèi)液面

：（4）讀：讀數(shù)時(shí)，將溫度計(jì)從被測(cè)物體中拿出來(lái)；（5）記：測(cè)量所得的數(shù)值后一定要注明

。四：質(zhì)量的測(cè)量

1．質(zhì)量是表示

的量。2．質(zhì)量是物體的一種性質(zhì)。在它不隨物體的 `

`

`

`

`

而變。

3．在國(guó)際單位制中，質(zhì)量的主要單位是

，符號(hào)是

。4．實(shí)驗(yàn)室里常用

來(lái)測(cè)量物體的質(zhì)量。5。托盤(pán) 天平的正確使用方法：

(1)調(diào)平:把天平放在;把游碼移至

;調(diào)節(jié)

,直到

,這時(shí)說(shuō)明橫平衡

.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼，移動(dòng)

,直到位

.(3)讀數(shù):被測(cè)物體的質(zhì)量=

+

5.1噸=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:時(shí)間的測(cè)量

.1在國(guó)際單位制中,時(shí)間的主單位是,符號(hào)是

.2.生活中常用的計(jì)時(shí)器有

和

.3.實(shí)驗(yàn)室里常用

來(lái)計(jì)時(shí),并且分為

和

兩種.六::科學(xué)入門(mén)和科學(xué)探究

1.科學(xué)就是研究各種

,并尋找它們的學(xué)問(wèn).2.是進(jìn)行科學(xué)研究最重要的方法,做實(shí)驗(yàn)時(shí),我們一定要遵守實(shí)驗(yàn)室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學(xué)探究的步驟是

.第二章 生物知識(shí)點(diǎn)

顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時(shí)裝片： 制做人口腔上皮細(xì)胞臨時(shí)裝片：

植物細(xì)胞的細(xì)胞膜緊貼著細(xì)胞壁，既薄又透明，觀察時(shí)要把視野調(diào)暗些。細(xì)胞壁主要能保護(hù)和主動(dòng)控制物質(zhì)的進(jìn)。不讓大分子進(jìn)入，讓小分子進(jìn)出，讓

排出。

細(xì)胞壁要主要由纖維組成，有保護(hù)和支持的作用。

細(xì)胞質(zhì)是生命活動(dòng)的場(chǎng)所。細(xì)胞核內(nèi)有遺傳物質(zhì)，被堿性染料染色，在細(xì)胞分裂時(shí)出現(xiàn)染色體，并被平均分到兩個(gè)子細(xì)胞中。光學(xué)顯微鏡下動(dòng)、植物細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要區(qū)別： 構(gòu)成植物體的組織有：

植物的進(jìn)化順序是：動(dòng)物的組織：

脊椎動(dòng)物的進(jìn)化順序是：

卵生的脊椎動(dòng)物： 體內(nèi)受精的脊椎動(dòng)物： 體溫恒定的動(dòng)物：

生物學(xué)分類(lèi)之父：

按細(xì)胞的多少分類(lèi)：

按是否有細(xì)胞核分類(lèi)：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的層次為：

第五篇：科學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

科學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

科學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)1

【教學(xué)目標(biāo)】

科學(xué)概念目標(biāo)

1、歷制作書(shū)的材料有龜殼、石頭、陶土、竹片、木片、絲綢等。

2、造紙術(shù)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。

3、用紙這種材料制作書(shū)，具有書(shū)寫(xiě)方便、裝訂便捷、容易攜帶等優(yōu)點(diǎn)。

科學(xué)探究目標(biāo)

1、能用各種感官觀察不同的材料，并用科學(xué)詞匯進(jìn)行簡(jiǎn)單的對(duì)比描述。

2、通過(guò)實(shí)踐操作體驗(yàn)，感受不同材料制作書(shū)的優(yōu)缺點(diǎn)。

科學(xué)態(tài)度目標(biāo)

1、圍繞材料的發(fā)展，多角度、多方式認(rèn)識(shí)制作書(shū)材料的變遷。

2、主動(dòng)與他人合作，積極參與交流和討論，尊重他人的情感和態(tài)度。

科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境目標(biāo)

1、體會(huì)到生活中科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，給人們生活、學(xué)習(xí)帶來(lái)的方便。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

學(xué)生準(zhǔn)備：紙張、泥板、竹簡(jiǎn)、竹片、毛筆、墨水、木棒、課件、記錄單

教師準(zhǔn)備：課件、評(píng)價(jià)表

【教學(xué)過(guò)程】

一、了解書(shū)的歷史

1、提問(wèn)：觀察自己的書(shū)本，我們的書(shū)是用什么材料做的？

2、古時(shí)候的書(shū)也用紙做的嗎？你知道古代的書(shū)是怎樣的`？

3、了解書(shū)的歷史。播放書(shū)的歷史微視頻，解說(shuō)詞如下：

在很早很早以前，根本沒(méi)有紙，人們會(huì)用樹(shù)枝在陶泥上刻一些簡(jiǎn)單的文字符號(hào)。后來(lái)，人們會(huì)在烏龜殼上，動(dòng)物的骨頭上刻劃文字，這相當(dāng)于最早的“書(shū)”了。技術(shù)發(fā)展了，人們會(huì)在青銅器上鑄字，但這還不算真正的書(shū)。真正的書(shū)出現(xiàn)在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，有人用毛筆將字寫(xiě)在竹片或木片上保存，并用繩子編冊(cè)成書(shū)，我們稱它為簡(jiǎn)冊(cè)。因?yàn)橹衿湍酒容^容易獲得，所以很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，人們一直用這種材料。簡(jiǎn)冊(cè)，雖然使用較為普遍，當(dāng)然也有一些缺點(diǎn)，比如簡(jiǎn)冊(cè)有些重。絲綢出現(xiàn)后，人們便在輕巧的絲綢上寫(xiě)字，稱之為縑帛，可是絲綢太貴了，一般人用不起。這個(gè)時(shí)候一個(gè)非常重要的人物出現(xiàn)了——蔡倫。他是一位很會(huì)動(dòng)腦筋的人，他在前人的基礎(chǔ)上想到了更好的辦法造出了一種書(shū)寫(xiě)材料——紙。他用樹(shù)皮、麻頭和破漁網(wǎng)作為原料，經(jīng)過(guò)多次加工，制出了最早的紙——蔡侯紙，這也是是享譽(yù)世界的四大發(fā)明之一——造紙術(shù)。

4、聚焦話題：做書(shū)的材料發(fā)生了哪些變化？

5、穿插竹簡(jiǎn)觀察體驗(yàn)活動(dòng)。

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)觀察自己的書(shū)，圖書(shū)館里的書(shū)，認(rèn)識(shí)到紙是現(xiàn)在做書(shū)最為廣泛的材料。通過(guò)反問(wèn)古時(shí)候做書(shū)的材料，引入書(shū)的歷史小故事，引發(fā)學(xué)生對(duì)做出材料變化的思考。）

二、探索：嘗試制作一本簡(jiǎn)易的書(shū)

活動(dòng)一：

穿越到春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，經(jīng)歷用毛筆在竹簡(jiǎn)上寫(xiě)字的體驗(yàn)過(guò)程。

任務(wù)要求：用毛筆在竹片上寫(xiě)自己的姓名，和同學(xué)說(shuō)一說(shuō)在竹片上寫(xiě)字的感受。音樂(lè)聲響起，將毛筆放回筆筒，體驗(yàn)結(jié)束。

活動(dòng)二：

穿越到陶泥時(shí)期，經(jīng)歷用木棒在泥板上寫(xiě)字的體驗(yàn)過(guò)程。

任務(wù)要求：除了在泥板上寫(xiě)姓名，比一比在泥板、竹片，紙三種材料上寫(xiě)字的感受。完成活動(dòng)記錄表。音樂(lè)聲響起，整理實(shí)驗(yàn)材料，體驗(yàn)結(jié)束。

活動(dòng)三：

1、想辦法將它們裝訂成冊(cè)，成為一本書(shū)。

2、讓學(xué)生演示，體驗(yàn)不同材料裝訂成書(shū)的過(guò)程。

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分層的穿越體驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生經(jīng)歷在不同材料上寫(xiě)字的過(guò)程，感受不同材料書(shū)寫(xiě)的優(yōu)缺點(diǎn)。通過(guò)班級(jí)裝訂成三本書(shū)的過(guò)程，體驗(yàn)不同材料裝訂的難易程度，再次感受不同材料做書(shū)的優(yōu)缺點(diǎn)。）

三、研討：三種材料做成書(shū)的優(yōu)缺點(diǎn)

1、比較三種材料的書(shū)，說(shuō)說(shuō)它們的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。

2、從做書(shū)材料的變化，說(shuō)一說(shuō)你懂得了什么？

3、做書(shū)的材料還會(huì)有什么發(fā)展？

（設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生經(jīng)歷書(shū)寫(xiě)、裝訂的體驗(yàn)活動(dòng)后，對(duì)三種材料進(jìn)行客觀的評(píng)價(jià)，體會(huì)到紙這種材料的優(yōu)越性。提出問(wèn)題：做書(shū)的材料還會(huì)有什么發(fā)展？啟發(fā)學(xué)生去思考沒(méi)有任何一種材料是最完美的，在科技進(jìn)步的過(guò)程中，不斷會(huì)出現(xiàn)更好的材料來(lái)做書(shū)，意識(shí)到生活中科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，給人們生活、學(xué)習(xí)帶來(lái)的方便。）

科學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)2

活動(dòng)目標(biāo)：

1．感知影子的顏色、形狀，獲得有關(guān)影子的具體經(jīng)驗(yàn)。

2．對(duì)探索影子的活動(dòng)產(chǎn)生興趣，提高細(xì)致的觀察力和能用較完整的語(yǔ)言講述自己的發(fā)現(xiàn)的能力。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

1．實(shí)驗(yàn)材料：一個(gè)美麗的布娃娃。

2．幼兒已獲初步經(jīng)驗(yàn)，玩過(guò)踩影子的游戲。

3．時(shí)間安排：有陽(yáng)光的日子。

活動(dòng)過(guò)程：

（一）情景導(dǎo)入，引發(fā)幼兒對(duì)影子的探索興趣。

1．教師：你們認(rèn)為人有影子嗎？你的影子在哪里？你的.影子是什么樣的？請(qǐng)你把它畫(huà)下來(lái)。

（二）引導(dǎo)幼兒觀察、發(fā)現(xiàn)影子的特征。

1．教師：你的影子是什么樣的呢？

2．分組實(shí)驗(yàn)：教師引導(dǎo)幼兒在陽(yáng)光下做各種動(dòng)作，觀察影子的顏色和形狀變化。

3．借助布娃娃玩具，引導(dǎo)幼兒觀察、比較布娃娃和影子的不同。

教師：美麗的布娃娃穿的衣服是什么樣子的？布娃娃影子的衣服是什么顏色的？教師：布娃娃舉起雙手，她的影子怎么變化了？

（三）引導(dǎo)幼兒觀察、比較自己和影子的不同。

教師：你和你的影子一樣嗎？什么地方不一樣？

（四）繪畫(huà)記錄，請(qǐng)幼兒把自己和自己的影子畫(huà)下來(lái)。

1．教師提醒幼兒思考怎樣畫(huà)出自己的身體和影子。

2．請(qǐng)幼兒介紹自己的作品，說(shuō)說(shuō)自己是哪個(gè)？

3．教師和幼兒討論：影子在身體的什么位置？