第一篇：九年級化學 第2章 我們身邊的物質教案 滬教版

第二章我們身邊的物質

一、本章在學科知識中的地位和重要性

本章選擇學生熟悉的身邊物質作為研究物質的開端，主要包括人類生命活動無法離開的空氣和水以及氧氣和二氧化碳的組成、性質、制法及在生產、生活中的作用，通過對它們的認識和了解，可以順利地引導學生進入化學世界去探索物質的奧妙，進一步體會化學研究的內容及如何研究物質。

二、本章主要內容

本章共包括四部分內容，都是學生身邊的物質，第一部分主要包括空氣的組成、空氣成分的研究以及空氣的重要用途；第二部分包括氧氣的性質和制法；第三部分主要講述了二氧化碳的性質、制法及對環(huán)境和人體的影響；第四部分包括水的組成，凈化及水污染和它的防治措施，這四部分內容看似獨立成節(jié)，但又是相互聯(lián)系的。

三、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

本章所研究的內容都是我們身邊的物質，其中空氣、氧氣、二氧化碳和水都是我們的生活、生產密不可分，同時空氣的污染、水污染以及溫室效應對環(huán)境的危害又是社會關注的熱點，氧氣、氮氣、稀有氣體在科學研究和高科技領域有廣泛的用途。

四、學法建議

1、注重知識的積累，注意基本概念的理解和區(qū)別，通過類比掌握空氣、氧氣、二氧化碳和水的組成、性質。

2、加強參與意識，親自參加試驗活動，培養(yǎng)相互合作、交流的能力以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和實事求是的精神。

3、注重化學與生產、生活、科技方面的聯(lián)系，培養(yǎng)利用化學知識解決實際生產、生活中的問題以及關心環(huán)境和保護環(huán)境的意識，做到理論與實踐相結合。

用心愛心專心-1-

第二篇：九年級化學 第3章 物質構成的奧秘教案 滬教版

第三章物質構成的奧秘

一、本章在學科知識中的地位和重要性

本章教材是“雙基”的重要組成部分，初中化學基本知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現(xiàn)代化社會生活大好基礎所必需的。本章學習將從微觀角度更深刻認識上章知識，為以后學習打下堅實的基礎。

二、本章主要內容

本章我們講學習：分子、原子、相對原子質量、元素、元素符號、純凈物、混合物、單質、化合物、氧化物、化學式、相對分子質量及有關計算。

三、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

人們認識了原子的構成，制造出電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡；1978年我國科學院北京電子顯微鏡試驗和中科院化學研究所合作設計研制成功了新的掃描隧道顯微鏡，分辨率達到原子級，圖像質量達到了國際水平。張青蓮教授對相對原子質量的測定，是對學生引進愛國教育的素材。在有關相對原子質量計算學完后，可讓學生查閱商品（如藥品、洗滌劑、化學試劑、食品等）的標簽或說明書，弄清其成分，含量或純度，在生產、生活中如何使用。現(xiàn)代原子能的利用（核能發(fā)電）、原子彈的爆炸以及新發(fā)現(xiàn)的基本粒子（光子、輕子、介子、重子），將在科學領域中發(fā)揮不可估量的作用。

四、學法建議

學習中為更好掌握新課標要求，應采用以下學習方法：

1、通過原子的構成的學習，進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教

2、以張青蓮教授為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的資料為中心，對學生進行愛國主

義教育。

3、元素概念比較抽象，且與原子有一定聯(lián)系，所以可運用概念的辯證來理解，即用列表

或提綱式進行分析對比。

4、由于本單元的內容比較抽象、難于理解，可運用多種方法或手段，如比喻法、列表法、歸納法以及電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強教學的直觀性。

用心愛心專心-1-

第三篇：我們身邊的物質教案

我們身邊的物質

教學內容：六年級義務教育版科學第二單元第一課：我們身邊的物質。

【教學目標】：

1.世界是由物質構成的，物質總是在發(fā)生著變化。

2.有些物質的變化產生了新的物質，有些物質變化后沒有產生新的物質。

過程與方法：

1.用舉例、分析、歸納、比較等方法，對物質的變化進行分析。2.通過組內對比實驗，體驗物質的變化。

【教學重點】能通過具體的實驗，體驗物質的變化?！窘虒W難點】體驗物質的變化 【教學準備】

教師：紙杯、一杯水、火柴1盒、鐵生銹圖片、回形針、小紙片、粉筆、多媒體等。學生：回形針、紙、粉筆等。

【教學過程】

一、導入課題：

我們身邊的書、筆、衣服、樹、昆蟲等都是由物質構成的，世界都是由物質構成的?？諝?、電、火、聲音也是物質嗎 ? 我們直接或間接觀察到的實際存在的東西都是物質。世界是由物質所構成的。

二、物質在變化

（一）有些物質變化后還是原來的物質 1.出示一次性紙杯，把它捏扁，問紙杯發(fā)生了哪些變化？（形狀、體積??）

2.出示一杯水，問水結冰后會發(fā)生哪些變化？（狀態(tài)、形狀、大小??）

3.比較這兩種變化的相同之處：形狀、體積、狀態(tài)、大小等變化，（還是原來的物質）。

（二）有些物質變化后產生了新的物質

1.拿出兩根火柴，把其中一根折斷，另一個點燃，問這兩種變化一樣嗎？ 2.哪一種變化跟紙杯變形和水結冰的變化相似？ 3.火柴折斷和火柴燃燒這兩種變化有什么不一樣的地方？

前者：只是形狀、體積、狀態(tài)的改變；后者已不是火柴了，生成了新的物質“炭”，并發(fā)光、發(fā)熱了。

4.再出示鐵生銹的圖片，請學生說說這是屬于哪一種變化？ 5.它的變化跟火柴燃燒的變化有什么相同點？不同點？

（都產生了新的物質）

（一個快速、劇烈，一個緩慢、柔和）

6.老師有幾個問題要考考大家：問房屋會變化嗎？跟哪種變化相似？巖石會變化嗎？跟哪種變化相似？公路會變化嗎？跟哪種變化相似？

7.小結：所以世界上的所有物體都在發(fā)生變化。

三、讓物質發(fā)生變化

1.世界的物質都會變化，你有哪些辦法讓回形針、紙片、粉筆、蠟燭發(fā)生變化？

2.分組實驗：怎樣使物質發(fā)生變化？這些物質發(fā)生了什么變化？ 分組做回形針、紙張、蠟燭、粉筆的實驗，自己動手使物質發(fā)生變化。3.匯報實驗情況。這些變化有什么不同的地方？ 4.交流實驗結果。

結合實驗問：紙片用不同的方法發(fā)生的變化有什么不同的地方？（折紙、撕紙和燒紙）

四、小結延伸

小結：有些物體只是形狀、狀態(tài)、大小、體積等發(fā)生了變化，有些還產生了新的物質。課后繼續(xù)留意身邊一些物體的變化。

板書設計： 我們身邊的物質

紙杯--壓扁

冰塊—水：形態(tài)變化

火柴—碳 鐵釘—銹：產生新物質

（人為）

（自然）

第四篇：九年級化學下冊《物質的溶解性》學案一滬教版

九年級化學下冊《物質的溶解性》學案

一滬教版

課

件004km.cn 物質的溶解性

教學目標：

知識與技能：、了解結晶現(xiàn)象及其在生產、生活中的應用；

2、以結晶實驗入手，了解幾種可溶性固態(tài)物質的混合物，根據它們在一種溶劑里溶解度的不同，采取分離的手段；

過程與方法：、學生在“復習---問題---實驗”的教學過程中，獲取知識，運用知識。

2、學生進行交流討論、探究實驗等過程中培養(yǎng)自我觀察、總結等能力。

情感態(tài)度與價值觀：、訓練學生的實驗動手能力。

2、對學生進行理論與實際相結合的教育，樹立學以致用的觀念。

學習重難點：

、建立結晶的概念。

2、運用冷卻熱飽和溶液和結晶的方法來分離混合物。

學習重難點：

運用結晶的方法來分離混合物。

教學過程：

教學環(huán)節(jié)

教師調控

學生活動

設計意圖

提問復習

引入新課

混合物分離方法

應用

學生談感想

教師小結

什么叫溶解度？物質的溶解度是如何隨著溫度的變化而變化的呢？

設置疑問：能否將溶解的溶質從溶液中取出來？

提示：物質溶解在水中，必變什么條件能使物質析出來？

追問：改變溫度，方法正確，但應選取用什么樣的溶液更為有利，更合適呢？

歸納總結學生的回答

追問：是不是冷卻熱飽和溶液的方法適用于所有的物質形成的溶液呢？

歸納總結此方法的適用范圍

介紹----另一種分離混合物的方法

拋出結晶的定義、包含的范圍

海水曬鹽

你有什么收獲？

將本節(jié)課重點展示出來

知識再現(xiàn)

回憶回答

學生分組討論

小組匯報結果

思考、回答問題

分組討論

各組匯報討論方案

思考回答

閱讀教材P21活動與探究

學生分組討論

歸納總結

閱讀教材P22

談收獲

學生進行相應的知識點的整理工作。

復習上節(jié)課所學知識，引入新課。

與前一節(jié)知識有聯(lián)系的地方，知識的逆向思維的體現(xiàn)。

學生一定能聯(lián)系到降低溫度。

介紹蒸發(fā)結晶的方法以及它的適用范圍，與冷卻熱飽和溶液的方法對應的記憶，使不同層次的學生都在交流中有收獲。

板書設計：

一．物質的結晶

．晶體與結晶

（1）晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體

（2）結晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結晶。

2．結晶的方法

（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質，即緩升型的物質。如蒸發(fā)海水獲得食鹽；

（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體

課

件004km.cn

第五篇：《我們身邊的物質——食鹽》教案

《我們身邊的物質——食鹽》教案

教學設計 我們身邊的物質--食鹽(總復習)興化市唐劉學校 仇加華 教材分析： 復習目標： 知識與技能：

1.知道食鹽的主要成分及其類別和微粒構成，認識鹽和食鹽的區(qū)別。

2.掌握cl-的檢驗方法，會設計實驗除去、檢驗氯化鈉中的可溶性雜質。過程與方法：

通過小組成員間合作設計實驗進行除去、檢驗雜質的探究，體會具體除雜操作過程中加入“過量”試劑的做法。情感態(tài)度價值觀：

1.組織學生進行探究式復習，讓學生從探究中得出解決問題的最佳方法，使學生的主觀能動性能得到真正地發(fā)揮。

2.通過小組成員的分工合作，培養(yǎng)學生主動探究、團結協(xié)作的精神。教學重點、難點：

教學重點：cl-的檢驗、會設計方案除去、檢驗氯化鈉中的可溶性雜質。教學難點：會設計方案除去氯化鈉中的可溶性雜質。學情分析:

從學生的知識儲備上看,學生日常生活中對食鹽并不陌生,知道食鹽是混合物，主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成、氯離子的檢驗等基礎知識，但如何除去食鹽中一些可溶性的雜質這個問題對大部分學生來說還不太熟悉，為此設計了一系列的探究活動，先將問題簡化，由淺入深，充分調動學生學習的積極性和主動性，讓學生自己設計方案，自己操作實驗。通過交流討論，合作探究，培養(yǎng)學生主動探究、團結協(xié)作的精神。同時讓學生體會具體除雜操作過程中加入“過量”試劑的做法，培養(yǎng)了學生動手動腦的能力。課前準備:

多媒體課件、標簽破損的nacl溶液、agno3溶液、稀hno3、nacl（mgcl2）溶液、naoh溶液、nacl樣品的溶液、na2co3溶液、無色酚酞試液、ph試紙、玻璃棒、試管、膠頭滴管等。

教學流程圖： 課時安排：1課時 課型：復習課 教學過程：

【創(chuàng)設情境】食鹽是我們日常生活中常用的調味品，是“五味之首”。出示一包“淮牌精制食用鹽”（海鹽），要求學生仔細閱讀其包裝袋的正面和背面。

【提出問題】這包“淮牌精制食用鹽”是純凈物嗎，為什么？

【學生回答】這包食鹽是混合物，它的主要成分是氯化鈉（nacl），其中還含有碘酸鉀等物質。

【創(chuàng)設情境】提到碘酸鉀，我們不禁想起前段時間由于受日本大地震后核泄露的影響，國內出現(xiàn)了搶購加碘食鹽的現(xiàn)象，試問吃碘鹽能否防護核輻射？

【多媒體展示，拓展視野】有消息稱食用碘鹽可以防護核輻射，亦有人擔心日本核事故把海水弄臟沒鹽吃，其實這根本毫無必要。寧波市環(huán)境監(jiān)測中心輻射監(jiān)測室主任徐政強認為搶購食鹽非常荒謬，“核輻射對于海水的影響，僅限于距離非常近的區(qū)域，日本核電廠泄漏的核輻射想把這么大的太平洋水搞臟根本不可能。必要時防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片(碘化鉀片)，因為每片碘片中含有100毫克的碘，而根據衛(wèi)生部的規(guī)定每千克食用鹽中碘含量僅為20-30毫克?！?/p>

【提出問題】要提供100毫克的碘，至少需要食用這種食鹽多少千克？

【學生回答】至少需要食用這種食鹽3.33千克，這么多的食鹽人一下子是無法吃下去的，所以食用碘鹽不能防護核輻射。

【教師過渡】既然氯化鈉是食鹽的主要成分，那么氯化鈉在物質分類上屬于哪類物質，它又是由什么微粒構成？

【學生回答】氯化鈉屬于鹽，鹽是由金屬離子(nh4+)和酸根離子構成的化合物，構成氯化鈉的微粒有na+和cl-。

【創(chuàng)設情境】食鹽和鹽是不是一回事？

【交流討論，師生小結】鹽是一類物質，是化合物，而食鹽是多種物質組成的混合物； 食鹽能吃，而鹽不一定能吃，有的鹽還有毒，如亞硝酸鈉（nano2)、重金屬鹽等。

【提出問題】氯化鈉能和哪些物質發(fā)生復分解反應？

【學生回答】nacl + agno3 == agcl↓+ nano3，其中agcl是白色沉淀，不溶于稀硝酸。像這樣的白色沉淀還有baso4。

【創(chuàng)設情境】出示一瓶標簽破損的無色液體，如圖所示，請你猜想一下，它可能是什么溶液？

【交流討論，學生回答】可能是nacl、nano3、naoh、na2co3、na2so4等。

【提出問題】你能設計實驗方案，證明它是否是nacl溶液？

【思考交流，學生回答】取樣，向其中滴加agno3溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀hno3，白色沉淀不溶解，說明含有cl-，即是nacl溶液。

【學生操作，得出結論】這瓶標簽破損的無色液體是nacl溶液。

【教師過渡】在第6章我們已經學過海水曬鹽，其原理是把海水引入海灘，借助日光、風力使水分蒸發(fā)，得到的鹽我們把它叫“粗鹽”。毫無疑問，粗鹽是一種混合物。經過分析，粗鹽中主要含氯化鈉，另外還含有泥沙、cacl2、mgcl2、na2so4等雜質。

【學生概括】粗鹽中的雜質： 泥沙（不溶性的雜質）

cacl2、mgcl2、na2so4等(可溶性雜質)

【教師講解】粗鹽中的氯化鈉含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工業(yè)生產，需要除去其中的雜質。我們首先想一想：怎樣除去粗鹽中不溶性的雜質？

【學生回答】把粗鹽溶解，再過濾。

【教師過渡】那用什么方法可除去粗鹽中可溶性的雜質？今天我們把問題簡化一下：如何除去氯化鈉溶液中混有的mgcl2，得到純凈的nacl固體呢？需要注意的是，平時我們除雜質時，一般都是加入“適量”的某種試劑與雜質反應。但在實際操作過程中，很難做到“適量”。要把雜質完全徹底地除去，需要加過量的試劑。但過量的試劑剩余下來又成為了新的雜質，這時應該如何處理呢？請同學們先交流討論一下，再來設計方案。并把討論的方案寫在下面的表格中。實驗步驟

有關的化學方程式 本步驟的目的

（教師參與學生的討論，并給予指導）

【交流方案，進行小結】 實驗步驟

有關的化學方程式 本步驟的目的(1)加入過量的naoh溶液,充分反應后過濾;(2)取上述步驟得到的濾液,加入過量的稀鹽酸,(3)將上述溶液蒸發(fā)結晶。

2naoh+mgcl2 == 2nacl + mg(oh)2↓ naoh ＋ hcl＝ ＝nacl + h2o 完全除去雜質中的mgcl2溶液 除去過量的naoh溶液

除去稀鹽酸，得到nacl固體。

【教師評價】略

【學生操作】向nacl與mgcl2的混合溶液中加naoh溶液。

【教師提問】你加的naoh溶液過量了嗎？怎么驗證？。

【學生思考、交流討論、師生小結】方法一：取上層清液再滴naoh溶液看是否產生沉淀，若無白色沉淀生成，說明氫氧化鈉過量或足量；方法二：取上層清液，滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，說明氫氧化鈉過量；方法三：可以取濾液，測ph值，若ph>7，說明naoh有剩余等等。

【學生操作】教師行間巡視，指導學生實驗。

【提出問題】在實驗操作過程中，判斷你所加入的試劑是否過量的方法有哪些？ 【學生小結】借助于指示劑、用ph試紙測ph值、取濾液或上層清液繼續(xù)滴加你加入的試劑，看是否有明顯的現(xiàn)象。

【繼續(xù)探究】實驗桌上有一瓶氯化鈉樣品的溶液，估計該樣品可能還含有少量的雜質cacl2和mgcl2。你會設計方案驗證以上推測嗎？

【學生思考、交流方案】

1.取樣品少許于試管中，滴入數(shù)滴naoh溶液（檢驗有沒有mgcl2）。

2.再取樣品少許于另一試管中，向其中滴入數(shù)滴na2co3溶液（檢驗有沒有cacl2）。

【教師評價】略

【學生操作，得出結論】實驗證明：這瓶氯化鈉樣品溶液中含有的雜質是mgcl2和cacl2。

【師生總結】通過本節(jié)復習課，我們學會了：

1.cl-的檢驗：agno3溶液和稀hno3

2.除去可溶性雜質的方法：將可溶性雜質轉變?yōu)槌恋?，如將mgcl2轉化為mg（oh）2沉淀，將na2co3轉化為caco3沉淀。

作業(yè)設計：

1.如何除去nacl溶液中混有的na2so4溶液，得到純凈的nacl固體？方案設計： 實驗步驟

有關的化學方程式 本步驟的目的 板書設計：

我們身邊的物質--食鹽

一、cl-的檢驗--agno3溶液和稀hno3

二、除雜

二、驗證雜質 效果及反思：

本節(jié)復習課從整體來講，效果很好。上課伊始就向學生展示精制淮牌食鹽一袋，讓學生感受到這節(jié)課的研究對象就是我們身邊的物質，這樣的創(chuàng)設體現(xiàn)了化學源于生活，服務于生活的理念。整個課堂以問題入手，且環(huán)環(huán)相扣，體現(xiàn)了問題的連續(xù)性和邏輯性，尤其是將日本福島核電站的核泄漏事件聯(lián)系上加碘食鹽，這樣的嫁接將原本平淡的化學知識現(xiàn)實化和真實化，充分體現(xiàn)了化學的真實性，同時也激活了化學課堂的氛圍，激發(fā)了學生內在的學習欲望。在引導學生探究時，首先設置了一個懸念，那就是投影出一瓶標簽破損的無色液體，請學生猜想一下，它可能是什么溶液？并要求學生設計實驗方案，證明它是不是nacl溶液？這樣的設置激發(fā)了學生探究的熱情，學生根據陰離子的不同猜想出很多的可能性，同學們你一言我一語，相互之間還在合作、補充，更難能可貴的是，討論后學生自行設計方案并當場做實驗，讓實驗現(xiàn)象“講話”，這樣的設計充分發(fā)揮了學生的想象空間，學生在盡力搜索自己的知識倉庫的同時也提升了操作能力，這樣的設計體現(xiàn)了新課程的合作、探究理念，與此相應的也提高了課堂的有效性。

本節(jié)課在討論時吃碘鹽能否防護核輻射時，仇老師并沒有直接對學生的回答給予評價，而是通過一段信息的閱讀巧妙將其解決，這樣的處理，回避了知識的直接傳授，創(chuàng)造了學生閱讀信息，提取信息，利用信息來解決問題的機會，同時通過這樣的細節(jié)處理潛移默化地培養(yǎng)了學生的自學能力。在討論判定naoh 是否過量時，抓住細節(jié)，激發(fā)學生積極思考，讓學生多提方案，讓學生相互評價，這樣的設計充分調動了學生的參與熱情，充分體現(xiàn)了學生的主體地位，尤其是隨后的一些操作細節(jié)，都給予適當?shù)募m正和提醒，并作了適當?shù)目偨Y和歸納，這些細節(jié)的關注都能在一定程度上培養(yǎng)學生嚴密的思維能力和發(fā)散能力。

誠然，這一節(jié)課也有值得改進的地方，如容量略大，部分學生可能理解有困難；學生的問題回答過于機械，一生一答，可以讓學生回答多種方案，這樣可讓學生的思維得到進一步拓展，同時也可充分展示學生的風采。又如，在驗證naoh 是否過量時，直接用ph試紙來測定，嚴密嗎？還值得商榷。另外，教師所提問題也要盡可能明確，如“問我們這節(jié)課的收獲是什么？”，學生回答總感困難，不知從何說起。

總之，這一節(jié)課還是成功的。以課標理念為本，以提高學生科學素養(yǎng)為目標，以科學嚴謹?shù)膽B(tài)度為學生樹立了很好的榜樣，培養(yǎng)了學生主動探究、團結協(xié)作的精神，充分調動了學生學習的自覺性和主動性，體現(xiàn)了新課程的教學理念，提高了課堂教學的效率。