第一篇：2014中考化學(xué)歸類(lèi)

2014中考化學(xué)歸類(lèi)

（三）1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：

（1）Mg2+：加入Na溶液，生成白色沉淀〔Mg()2〕。該沉淀能溶于鹽酸

3+

（2）Al：加入Na溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。（3）Ba2+：加入稀酸或可溶性酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀酸。

（4）Ag+：加入稀酸或可溶性酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀酸。

（5）Fe3+：加入Na溶液，生成紅色沉淀。該沉淀能溶于酸（6）Cu2+：①加入Na溶液，生成藍(lán)色沉淀〔Cu()2〕。

②插入片或鋅片，有紅色的銅析出。+

（7）NH4：加入濃Na溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變。

（8）H+：①加入活潑金屬如鋅或可溶性碳酸鹽如Na2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體；

②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。

常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH-：能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍(lán)。

（2）SO42-：加入Ba2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀酸。

2-（3）CO3：①加入可溶性鈣鹽或鋇鹽如Cl2或Cl2溶液，生成白色沉淀（如CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

-+

（4）Cl：加入溶液和稀酸（Ag起作用），生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀酸 2.離子的共存問(wèn)題

（1）離子間不能共存的條件：

兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。常見(jiàn)不共存離子如下：

（1）H++→H2O（2）H++→CO2↑（3）NH4++→NH3↑（4）Ba2++→BaSO4 ↓（5）Ag++→AgCl ↓（6）Ca2++→CaCO3 ↓

（7）Ba2++→BaCO3 ↓（8）Mg2++→Mg(OH)2↓（9）Cu2++→Cu(OH)2↓（10）Fe3++→Fe(OH)3↓

（2）不共存離子間相互反應(yīng)所得產(chǎn)物的特征：

（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變的無(wú)色氣體；（2）NH3通常情況下為無(wú)色有刺激性氣味，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變的氣體；

（3）AgCl、BaSO4二者均為色沉淀，且不溶于稀酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

（5）Mg(OH)2為色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅色沉淀，Cu(OH)2為色沉淀，三者均溶于酸（或稀硝酸）。

第二篇：中考英語(yǔ)作文歸類(lèi)

中考英語(yǔ)作文歸類(lèi)

（一）寫(xiě)人

My deskmate

I can’t forget one of my deskmates forver, his name is Wang Lei.He is tall but a little quiet.He is kind to everyone.So we all like him.Wang Lei studies hard, so he does well in all the subjects.One day, we had a school basketball game.Wang Lei hurt his left leg and couldn’t walk.The doctor advised him to be in bed.But the next day, when we got to the classroom, Wang Lei had been in the classroom.He is so hard-working.I’ll learn from him.(二）寫(xiě)物

My lovely hometown

My hometown is small town but it is beautiful.White clouds can be seen in the blue sky.Each season is like a beautiful picture.When spring comes, the whole world turns green.Birds are singing and the rivers run happily ahead.Everything grows fast in summer.When autumn arrives, my hometown is colored golden.In winter, sometimes snow covers the top of the mountains.My hometown is colorful all the year round.I really love my hometown.（三）記敘一些難忘的事情

A Trip to Dali

Last winter holiday, my parents took me to Dali.We got on the train in the evening and slept the whole night.When we woke the next morning, we were in Dali.Dali is really beautiful.The Er’hai Lake is not polluted.People can see fishes swimming in the water.You can see fishermen boating and fishing happily.We visited the old city, where we saw a lot of coffee rooms and pubs.We enjoyed the beauty of the Er’hai lake on a big ship.It was very interesting to take a ship on the lake.In the evening, we found a small restaurant by the lake and had some delicious food.How happy we were!

An Unforgettable Experience

Everyone has some unforgettable experiences.Last term my leg was badly hurt in a football match, and I had to stay in bed for two weeks.While I was worrying about school work at home, my classmate Tom came to help me.He told me what the teacher taught in class.I was deeply moved because he kept teaching me until I returned to school.I was glad that I caught up with my classmates.From then on , I became best friends.I truly understood that a friend in is a friend in deed.(四)學(xué)校生活

回顧初中三年成長(zhǎng)過(guò)程，你一定有很多感受，從學(xué)習(xí)，生活，愛(ài)好等方面寫(xiě)寫(xiě)你的感受Myschool life

范文一I have studied in my middle school for three years.I have learned a lot.I have learned not only how to make friends but also how to talk to others.I have many hobbies.I like sports.I often play basketball, football and volleyball with my friends.Football is my favorite.Of all my subjects, I do best in English and Chinese.But my math and physics are a little weak.I think I will try my best to learn them well.I hope I can study in No.1 High School.范文二I’m a middle school student.I love my school because I feel happy there.Our School is very beautiful.My friends and I enjoy our school lives very much.My favorite subject is English.I think English is interesting and useful.I read English every morning and my English teacher is pleased with me.I like playing the guitar after school.I have played it for 4 years.Now I can play it very well.I want to be a doctor when I grow up.So I must study harder and harder from now on.I believe： Where there is a will, there is a way.This is my school life.What a beautiful life it is!

三年的初中生活就要結(jié)束了，你一定有很多話對(duì)你的老師說(shuō)，請(qǐng)向你的老師說(shuō)說(shuō)心里話

Dear teacher，I’d tell you…

Dear teacher,How times flies!I have to say good-bye to you now.Thank you, my dear teacher.You are one of the best teachers in our school.You teach us so well.You often help me with my studies.When I am in trouble , you always give me good advice.With your help, I have made progress n my studies.I am lucky to be your student.I will never forget you.Best wishes!

YoursEmma

（五）環(huán)境保護(hù)

環(huán)境問(wèn)題：今天環(huán)境變得越來(lái)越糟糕,環(huán)境問(wèn)題影響著人們的工作,學(xué)習(xí),生活等,而我們的工作,生活,生產(chǎn)等又使環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)重..........,如何保護(hù)我們的環(huán)境?

What Can We Do for the Environment

I’m Li Hua.We have only one earth.The Environment is very important.Everyone must protect our earth.First we should use cloth bags instead of plastic bags when we go shopping.It helps to protect the environment.Secondly we can reuse the old textbooks as possible as we can.Thirdly We should remember to turn off the lights when we leave the classrooms.It is easy to do that.In order to save energy.We had better walk or ride bikes to school.The world will be more and more beautiful if everyone makes a contribution to protecting the environment

Save water

Water is very important.We must drink water to live.We grow plants with water.Water is everywhere.Water is needed everywhere.Many people think we have enough water because there are a lot of rivers , lakes and seas on the earth.It’s true that much of the earth is covered by water.However, the drinking water is becoming less and less.We should save water and stop people from polluting the water.People can’t live without water, so we should protect water!(六)課外活動(dòng)

中學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間長(zhǎng)、壓力大，專(zhuān)家建議學(xué)生每天課后應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆绞椒潘勺约? 結(jié)合你自己的課外生活,談?wù)勀阕约旱挠^點(diǎn)。

Weekend Activities

In my class , most of my classmates have colorful weekends.In the morning, we usually study at home.In the afternoon, some of us play sports, some play computer games with friends online, others visit their friends and enjoy staying with them.I like surfing the internet on Saturday afternoon.On Sunday morning, I usually play basketball with my father.That is my favourite time.Girls always like hanging out and going shopping with their friends on Sunday.We are very relaxed on weekends.陽(yáng)光運(yùn)動(dòng)工程(Sunshine sports program)

our sunshine sports program is very necessary.Now I’ll tell you some sports in our school.Many students doing sports one hour everyday.Different students have different interests.Some boys like playing football, because they love it.Most girls like shopping, because they think it relaxing.But most boys like playing Chinese Kongfu, because they believe it can help they keep healthy.And some girls like dancing, because they want to keep fit.I think the sunshine sports program is very important for us.Because the study of students very hard.Sports can also let brains have a good rest so that our study will be more

effective.And it can help you relax.My Spare Tim

I want to tell you about the changes in my spare time since the policy “ Reduce unnecessary burden for more effective learning ” was carried out.Now we have an hour for sports each day.We can take whatever exercise or sport we like.After school we have enough time to do a lot of things such as going mountain climbing, surfing the Internet for useful information or playing some computer games for relaxation.After that we feel relaxed and very energetic in class.Now we are happier and study better and better.（七）學(xué)習(xí)方法

My English Learning

English is a very important subject at school.With the help of the teacher, my English has improved a lot.I can remember most of the words I have learned.Of all the activities I like pair work best, because I enjoy working with my classmates.For me, the most difficult part is speaking.We don’t often have the chance to speak English, so I find it really useful to take an active part in class discussion.However, I am still very weak at listening.I think I must listen to more English stories and tapes.And I believe I can learn English well by doing so in the future.(八)議論文

My view on television

Television has come into our life for many years.We can’t live happily without television.It can give us the latest information and news.It can open up our eyes and give our knowledge.We can get happiness from the plays on television.We’ll be boring all day if there is no television.Television programs are attractive.After a whole day’s hard work we can sit before the television and drink a cup of tea.How wonderful it is!

Television is also bad for people’s health.It’s bad for you to watch TV too long, especially bad for your eyes.It is true that watching TV can influence our behavior.However, it depends on what we do.中學(xué)生中手機(jī)的使用非常普遍,請(qǐng)你談?wù)勈褂檬謾C(jī)的好處與不足

My view on Mobile phone

Mobile phone is useful for everyone.most parents think students may use mobile phones.So that they can get in touch with their children.But I don’t agree with them.One reason is that students can’t earn money.The second reason is that mobile phones can cause mobile phone disease, it’s harmful for students.he third reason is that if students use mobile phones, they can’t pay attention to their study.In a word , mobile phones shouldn’t be used by students.

第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

篇一：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文

一、復(fù)習(xí)規(guī)劃

復(fù)習(xí)規(guī)劃一般是三段式復(fù)習(xí)法。即：

第一階段是章節(jié)復(fù)習(xí)。按照教材編寫(xiě)的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內(nèi)容劃分不同的小單元進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于4月20日左右結(jié)束，時(shí)間約8-9個(gè)周。

第二階段是專(zhuān)題復(fù)習(xí)。按照教材編寫(xiě)的知識(shí)體系，設(shè)計(jì)不同的知識(shí)專(zhuān)題，根據(jù)不同的知識(shí)專(zhuān)題進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于5月20日左右結(jié)束，時(shí)間約5-6個(gè)周。

第三階段是模擬測(cè)試。按照中考試題格式及標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)中考模擬試題，進(jìn)行中考模擬訓(xùn)練。這一分階段要于6月5日前結(jié)束，時(shí)間約2周。

二、復(fù)習(xí)策略

⑴章節(jié)復(fù)習(xí)——依據(jù)教材進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)。

這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學(xué)質(zhì)量。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利大面積提高教學(xué)質(zhì)量的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，通過(guò)章節(jié)復(fù)習(xí)要達(dá)到記憶準(zhǔn)確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實(shí)。

①基礎(chǔ)。即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，展現(xiàn)知識(shí)由易到難的遞進(jìn)過(guò)程，讓學(xué)生在重溫知識(shí)的認(rèn)知?dú)v程中，進(jìn)一步感悟知識(shí)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解知識(shí)的內(nèi)涵及外延，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)在新的循環(huán)中進(jìn)一步提高辯析和應(yīng)用能力。二是立足大綱，要依據(jù)大綱的基本要求，以80%以上學(xué)生能夠掌握為標(biāo)準(zhǔn)，針對(duì)各知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的復(fù)習(xí)或訓(xùn)練內(nèi)容，不要盲目撥高或設(shè)計(jì)較難的試題，以免影響學(xué)生復(fù)習(xí)積極性。

②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個(gè)知識(shí)點(diǎn)找準(zhǔn)找全，不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)，而且還要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的前后的聯(lián)系，以及在實(shí)際應(yīng)用中的呈現(xiàn)方式和考查角度，進(jìn)行全面細(xì)致的變式訓(xùn)練;二是深度上，要認(rèn)真分析大綱和考試說(shuō)明，明確各知識(shí)點(diǎn)考查的基本要求，另外，還要對(duì)照中考試題，分析各知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展知識(shí)內(nèi)涵，依據(jù)基本要求和中考實(shí)際設(shè)計(jì)相應(yīng)的復(fù)習(xí)深度。

③系統(tǒng)。即建立體系。一是要建立知識(shí)體系，對(duì)單元知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行歸納、梳理，找清相互之間的聯(lián)系，與本單元相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對(duì)比，使學(xué)生形成較好完善的知識(shí)體系;二是要形成方法體系，知識(shí)點(diǎn)的考查是通過(guò)習(xí)題呈現(xiàn)的，在知識(shí)梳理或習(xí)題訓(xùn)練中，要不斷抽取知識(shí)規(guī)律及解題方法，讓學(xué)生掌握建構(gòu)知識(shí)的方法，掌握知識(shí)存在的規(guī)律，掌握解決問(wèn)題的思路或方法，形成較為完整知識(shí)及方法體系。④扎實(shí)。即抓好落實(shí)。一是抓知識(shí)落實(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不僅要記憶準(zhǔn)確，理解透徹，準(zhǔn)確把握內(nèi)涵和外延，而且還要能熟練地進(jìn)行辯析或應(yīng)用;二是抓訓(xùn)練落實(shí)，要加強(qiáng)知識(shí)的對(duì)應(yīng)性或變式性訓(xùn)練，通過(guò)訓(xùn)練使學(xué)生多角度理解知識(shí)，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

⑵專(zhuān)題復(fù)習(xí)——依據(jù)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)

這是綜合復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學(xué)質(zhì)量。專(zhuān)題復(fù)習(xí)要按照有利于鞏固基礎(chǔ)，有利于提高綜合能力的原則，加強(qiáng)知識(shí)之間的聯(lián)系與對(duì)比，加強(qiáng)知識(shí)的融合與應(yīng)用，提高學(xué)生綜合辯析和實(shí)際應(yīng)用的能力。其指導(dǎo)思想是：鞏固、完善、綜合、提高。

①鞏固。即鞏固基礎(chǔ)。專(zhuān)題是對(duì)教材知識(shí)進(jìn)行橫向歸類(lèi)形成的，在知識(shí)歸類(lèi)的過(guò)程中，仍要涉及到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解程度必然會(huì)影響知識(shí)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，影響專(zhuān)題復(fù)習(xí)的效果，因此，要通過(guò)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)的辯析與對(duì)比性，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步理解基礎(chǔ)知識(shí)。

②完善。即完善體系。一是梳理關(guān)系，專(zhuān)題即一類(lèi)知識(shí)，是從教材整體的角度把關(guān)聯(lián)知識(shí)進(jìn)行匯總，前搭后聯(lián)形成的某一知識(shí)體系，知識(shí)分布較廣，關(guān)系不明確，其歸類(lèi)過(guò)程也不是知識(shí)的簡(jiǎn)單羅列，而是知識(shí)的重新組合，不僅有明確的歸類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或歸類(lèi)依據(jù)，而且還有明確組合關(guān)系，因此，要通過(guò)知識(shí)的組合，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)知識(shí)的組織標(biāo)準(zhǔn)和組織關(guān)系，使之形成即有具體內(nèi)容，又有組合關(guān)系的專(zhuān)題網(wǎng)絡(luò)。另外，各個(gè)專(zhuān)題不是獨(dú)立的，各專(zhuān)題之間也存在一定融合，在梳理專(zhuān)題知識(shí)的過(guò)程中，不僅要加強(qiáng)專(zhuān)題內(nèi)知識(shí)的完善，而且還要加強(qiáng)專(zhuān)題之間知識(shí)的聯(lián)系，使整個(gè)教材知識(shí)能形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。二是完善理解，在第一輪復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系面較小，知識(shí)內(nèi)涵挖掘不充分，知識(shí)理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎(chǔ)上，進(jìn)一步拓展、延伸知識(shí)內(nèi)涵，將知識(shí)點(diǎn)融入專(zhuān)題知識(shí)的大背景中，讓學(xué)生在新的角度或高度上，進(jìn)一步感悟知識(shí)的內(nèi)涵和外延，提高對(duì)知識(shí)的把握程度。

篇二：

我校化學(xué)備課組為了爭(zhēng)取在今年的中考中能有效地提高政體的及格率和優(yōu)秀率，降低低分率，為了幫助學(xué)生在最后階段能有所進(jìn)步和突破，現(xiàn)擬訂了下列的復(fù)習(xí)工作計(jì)劃：

一、3月初-4月中旬，進(jìn)行第一輪復(fù)習(xí)，采用將單元與主題整合進(jìn)行復(fù)習(xí)（具體參考“浦口區(qū)化學(xué)學(xué)科中考復(fù)習(xí)建議”），針對(duì)學(xué)生在此輪復(fù)習(xí)過(guò)程中所暴露出來(lái)的問(wèn)題、知識(shí)點(diǎn)的漏洞，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，使基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)加以鞏固，為下一輪的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。課堂教學(xué)有明確的教學(xué)目標(biāo)和內(nèi)容安排，要突出基礎(chǔ)（要有80%的內(nèi)容面向100%的學(xué)生），強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的過(guò)關(guān)。課堂上我們采用學(xué)生總結(jié)知識(shí)點(diǎn)、教師歸納系統(tǒng)，課后以做單元練習(xí)和小默寫(xiě)的形式進(jìn)行檢測(cè)。針對(duì)我校平行班學(xué)生現(xiàn)狀我們對(duì)于難度較大較抽象的四、五、九、十、十一單元做最基本的要求，并通過(guò)一、二、三、十二等單元給學(xué)生以信心，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。我們加強(qiáng)作業(yè)有效性的研究，確保課堂上有練習(xí)做，組內(nèi)教師每人分配二至三單元的基本知識(shí)點(diǎn)歸納（以填空為主），并輔以對(duì)應(yīng)的習(xí)題，每單元一份，課堂當(dāng)堂做，下課就收，及時(shí)批，有針對(duì)性的及時(shí)評(píng)價(jià)。并保證課后不同層次的學(xué)生有可做的作業(yè)做。作業(yè)或練習(xí)的量要適當(dāng)，作業(yè)或練習(xí)要有布置有批改有講評(píng)。另外，教師要關(guān)愛(ài)每一個(gè)學(xué)生，不輕易放棄任何一個(gè)學(xué)生，尊重，信任學(xué)生，以真情贏得學(xué)生的信任與喜愛(ài)，使學(xué)生樂(lè)學(xué)愿意學(xué)，教師也樂(lè)教。

二、4月中旬-5月中旬，進(jìn)行第二輪復(fù)習(xí)，采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為四部分：基本概念和原理、元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算；其中在復(fù)習(xí)“元素及化合物”的過(guò)程中，再次結(jié)合章節(jié)進(jìn)行強(qiáng)化鞏固。在此輪復(fù)習(xí)中，以培養(yǎng)學(xué)生自己總結(jié)、自我復(fù)習(xí)的能力，教師適當(dāng)引導(dǎo)；利用精選的中考試題及少量綜合題進(jìn)行考核，檢測(cè)復(fù)習(xí)后學(xué)生綜合能力的提高程度，及時(shí)針對(duì)不同層次的學(xué)生作出相應(yīng)的調(diào)整和處理。

三、5月中旬至最后，進(jìn)行綜合試題及近幾年中考試卷的測(cè)試，并結(jié)合近年來(lái)的中考的動(dòng)向，進(jìn)行信息題、能力探究題等一系列專(zhuān)題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時(shí)分析，及時(shí)補(bǔ)漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力、熱點(diǎn)分析能力，使他們學(xué)會(huì)各部分知識(shí)的均衡處理，來(lái)提高我校優(yōu)秀率；對(duì)于部分暫時(shí)后進(jìn)生，要讓他們牢牢抓住基礎(chǔ)知識(shí)的記識(shí)和基本概念的理解運(yùn)用，把握住中考試卷中的基礎(chǔ)分，全面提高我校的平均分和及格率。

篇三：

本，我?；瘜W(xué)在初二開(kāi)課的基礎(chǔ)上進(jìn)度較快，從春季開(kāi)學(xué)就進(jìn)入了復(fù)習(xí)階段。在復(fù)習(xí)的過(guò)程中如何讓學(xué)生把握整個(gè)初中化學(xué)的知識(shí)體系，準(zhǔn)確掌握并靈活運(yùn)用各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，形成較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，如何把握內(nèi)容和時(shí)間，時(shí)間和效率，知識(shí)梳理和創(chuàng)新能力等的關(guān)系，依據(jù)課標(biāo)和考試說(shuō)明，制定復(fù)習(xí)計(jì)劃如下：

一、指導(dǎo)思想

新的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“化學(xué)課程應(yīng)突出體現(xiàn)基礎(chǔ)性、普及性和發(fā)展性，使化學(xué)教育面向全體學(xué)生，實(shí)現(xiàn)人人學(xué)有價(jià)值的化學(xué)；人人都能獲得必需的化學(xué)知識(shí)；不同的人在化學(xué)上得到不同的發(fā)展”。所以化學(xué)復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，要使各層次的學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，還要使盡可能多的學(xué)生形成良好的思維品質(zhì)、較強(qiáng)的綜合能力、創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。

二、基本原則

1.堅(jiān)持面向全體性。復(fù)習(xí)階段時(shí)間短，任務(wù)重，在此階段要處理好全體和部分的關(guān)系，注重基礎(chǔ)，從最后一名抓起，做到水漲船高。

2.強(qiáng)調(diào)復(fù)習(xí)的全面性。認(rèn)真梳理知識(shí)體系，分清重點(diǎn)，合理分配時(shí)間，注意知識(shí)間的滲透，以點(diǎn)牽線，以線成面，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)體系。

3.注重計(jì)劃性。制定詳細(xì)的計(jì)劃，在復(fù)習(xí)階段處理好三個(gè)階段（章節(jié)、專(zhuān)題、綜合）、課堂與練習(xí)、基礎(chǔ)與能力、基礎(chǔ)與創(chuàng)新等方面的關(guān)系，按部就班、循序漸進(jìn)。

4.注重能力的提高。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，重視學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力，探究性能力，拓展學(xué)生的思維空間。

三、剖析考點(diǎn)，理清復(fù)習(xí)思路（四階段復(fù)習(xí)）。

第一階段：章節(jié)復(fù)習(xí)（——），共計(jì)九周54課時(shí)。

依據(jù)教材梳理知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)，構(gòu)建單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。近幾年中考試題中許多題型源于課本，在課本中都能找到原型，有的是對(duì)課本原型進(jìn)行加工、組合、延伸和拓展，所以復(fù)習(xí)時(shí)要緊扣教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，降低教學(xué)重點(diǎn)。通過(guò)章節(jié)復(fù)習(xí)達(dá)到記憶準(zhǔn)確，理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。記牢、記準(zhǔn)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。特別是常見(jiàn)的化學(xué)方程式。在此階段，要過(guò)好三關(guān)：記憶關(guān)、基本方法關(guān)、基本技能關(guān)。

第二階段，專(zhuān)題復(fù)習(xí)（——），共計(jì)四周24課時(shí)。

復(fù)習(xí)要突出重點(diǎn)，牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、加深理解、強(qiáng)化記憶。要求同學(xué)們對(duì)那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強(qiáng)調(diào)部分，應(yīng)視為重點(diǎn)，格外加以注意。同時(shí)有針對(duì)性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。在這一階段復(fù)習(xí)過(guò)程中教師遵循精講多綜的原則，做到講——練——評(píng)相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時(shí)又針對(duì)歷年中考題型強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時(shí)做到靈活運(yùn)用，觸類(lèi)旁通，舉一反三。在做題時(shí)，要求學(xué)生將自己不會(huì)的題標(biāo)注出來(lái)，不同的錯(cuò)誤要用不同的符號(hào)表示。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題后，及時(shí)回到課本找相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化記憶理解。此階段是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，通過(guò)復(fù)習(xí)，切實(shí)提高解題能力。

第三階段，綜合練兵（——），共計(jì)三周18課時(shí)。

這一階段，重點(diǎn)是提高學(xué)生的綜合解題能力。訓(xùn)練學(xué)生的解題策略，加強(qiáng)解題指導(dǎo)，提高應(yīng)試能力。做法是：從市、縣、校采集回來(lái)的試題中選取一定題，拼接成質(zhì)量較高的試題進(jìn)行綜合訓(xùn)練，每份試題要求學(xué)生獨(dú)立完成，教師及時(shí)批改，重點(diǎn)講評(píng)。同時(shí)攻破推斷題，探究性實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合性強(qiáng)的問(wèn)題。查缺補(bǔ)漏，通過(guò)自我完善，掌握做綜合題的能力，提高解題的準(zhǔn)確性、靈活性、規(guī)范性。提高考試的應(yīng)變能力。

第四階段：回歸課本（——），共計(jì)一周6課時(shí)。

在中考前一周，時(shí)間全部交給學(xué)生，讓他們就綜合階段以及前面做過(guò)的試題中的錯(cuò)題來(lái)一個(gè)回頭看，查找問(wèn)題和課本上的相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，最后掃清盲點(diǎn)。

四、復(fù)習(xí)方法與措施

1.學(xué)習(xí)課標(biāo)和考綱，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。

認(rèn)真研究課標(biāo)、考綱和省中考研討會(huì)精神，梳理知識(shí)點(diǎn)，把握準(zhǔn)應(yīng)知應(yīng)會(huì)。哪些要讓學(xué)生理解掌握，哪些要讓學(xué)生靈活運(yùn)用，哪些方面有點(diǎn)整合提高，教師要對(duì)復(fù)習(xí)的內(nèi)容和要求做到心中有數(shù)，了然于心，這樣才能駕馭復(fù)習(xí)的全過(guò)程，全面提高復(fù)習(xí)質(zhì)量。

2.加強(qiáng)教學(xué)研究，發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)。

（1）堅(jiān)持集體備課，對(duì)重點(diǎn)單元和重點(diǎn)板塊知識(shí)進(jìn)行重點(diǎn)研討，做到準(zhǔn)確把握知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。

（2）集中集體智慧，精心自編模擬試題，強(qiáng)化復(fù)習(xí)內(nèi)容，取長(zhǎng)補(bǔ)短，共同提高。在各個(gè)復(fù)習(xí)階段，責(zé)成專(zhuān)人負(fù)責(zé)出題，集體研討，修改，定稿好再發(fā)放，做到精選試題，讓學(xué)生從題海中解脫出來(lái)。

（3）探討復(fù)習(xí)課模式，向課堂要質(zhì)量 3.處理好課內(nèi)與課外，講與練的關(guān)系

在課堂上要注意知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性，面向全體學(xué)生。注意突出基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，引導(dǎo)學(xué)生提高分析解決問(wèn)題的思考方法。切忌以講代學(xué)，以練代學(xué)，顧高不顧低。課外練習(xí)要精心設(shè)計(jì)，要有利于消化所學(xué)的知識(shí)和方法，要留有思考的余地，讓學(xué)生在練習(xí)中提高對(duì)知識(shí)與方法的領(lǐng)會(huì)和提高，練習(xí)量適中。

4.加強(qiáng)與學(xué)生溝通，建立良好的師生關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，學(xué)困生個(gè)別輔導(dǎo)，注意心理訓(xùn)練，考前要減輕學(xué)生心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生發(fā)揮出最佳水平。

總之，初三化學(xué)復(fù)習(xí)的內(nèi)容面廣量大，知識(shí)點(diǎn)多，通過(guò)復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握初中化學(xué)所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，形成基本技能，提高解題技巧和解題能力。相信通過(guò)我們化學(xué)組所有老師的共同努力，在XX年中考中一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。

篇四：

對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)，隨著各區(qū)期末考試分?jǐn)?shù)段的出爐，以及最后一個(gè)寒假的過(guò)去，自主學(xué)習(xí)的時(shí)間可以說(shuō)已經(jīng)沒(méi)有了。如何在這樣嚴(yán)峻的形勢(shì)下將化學(xué)的春季學(xué)習(xí)規(guī)劃好并且得以有效的實(shí)施呢?下面給大家分享一下結(jié)合歷屆初三的經(jīng)驗(yàn)和XX年春季(3月-5月)學(xué)習(xí)規(guī)劃。

一、學(xué)習(xí)溶液、酸堿鹽部分的新課

溶液和酸堿鹽是我們整個(gè)初中化學(xué)學(xué)科中難點(diǎn)的集中出處，所以將這部分新課完整的學(xué)習(xí)好，并且沉淀下來(lái)一直是這個(gè)階段的要求。雖然在3月底這部分新課就會(huì)結(jié)課，但是我們卻不能在相應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)完全消化吸收，這就會(huì)導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)了以后不能有效的進(jìn)行運(yùn)用，所以在后續(xù)的復(fù)習(xí)中，溶液和酸堿鹽要作為重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)。

二、完成第一輪(基礎(chǔ)知識(shí))和第二輪(專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練)的復(fù)習(xí)

第一輪復(fù)習(xí)：

(1)過(guò)記憶關(guān)。必須做到記牢、記準(zhǔn)所有公式、性質(zhì)、用途等，如果學(xué)生想考比較好的學(xué)校，比如人大附、四中、清華附、一零一中等，就要把額外的相對(duì)原子質(zhì)量和簡(jiǎn)化后的溶解性表也背下來(lái)，沒(méi)有準(zhǔn)確無(wú)誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。

(2)過(guò)基本方法關(guān)。如，交叉法寫(xiě)化學(xué)式、奇偶法配平化學(xué)方程式、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生等等。過(guò)基本計(jì)算關(guān)：比例法求化學(xué)式中元素的比例或者質(zhì)量分?jǐn)?shù)、總質(zhì)量法求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這部分是決不能丟。

(3)過(guò)基本技能關(guān)。如，給你一個(gè)題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時(shí)就說(shuō)具備了解這個(gè)題的技能。做到對(duì)每道題要知道它的考點(diǎn)?；咀谥迹褐R(shí)系統(tǒng)化，練習(xí)專(zhuān)題化。

第二輪復(fù)習(xí)：

第一輪復(fù)習(xí)主要是按課本順序梳理知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)，讓考生在頭腦中構(gòu)建完整的知識(shí)框架。而到了二輪復(fù)習(xí)就成了專(zhuān)題的綜合性復(fù)習(xí)，要求考生把知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，在頭腦中形成清晰的解題思路。因?yàn)榫嚯x中考已經(jīng)很近，考生們要在保持成績(jī)穩(wěn)定的基礎(chǔ)上再謀求提高。

第二輪復(fù)習(xí)要求突出重點(diǎn)，牢固掌握。在總攬教材，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得比較扎實(shí)的基礎(chǔ)上，相應(yīng)地提高要求，進(jìn)行系統(tǒng)整理消化，抓住重點(diǎn)，加深理解，強(qiáng)化記憶。要求同學(xué)們對(duì)那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強(qiáng)調(diào)部分，應(yīng)視為重點(diǎn)，格外加以注意。同時(shí)有針對(duì)性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。

第二輪復(fù)習(xí)直接關(guān)系到中考的效果。這要求教師在這一階段復(fù)習(xí)過(guò)程中防止簡(jiǎn)單的重復(fù)，反對(duì)面面俱到，而是遵循精講多綜的原則，做到講——練——評(píng)相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時(shí)又針對(duì)歷年中考題型強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時(shí)做到靈活運(yùn)用，觸類(lèi)旁通，舉一反三。

雖然第二輪是專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)，但是時(shí)間已經(jīng)很緊了，考生不能單純地做專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)題，要通過(guò)做綜合性試題提高自己對(duì)知識(shí)的整合能力。這時(shí)候，考生也沒(méi)有必要再自己找題做，只要做好老師指定的練習(xí)就已經(jīng)足夠了。在做試卷時(shí)，考生要把自己不會(huì)的題標(biāo)注出來(lái)，不同的錯(cuò)誤要用不同的符號(hào)表示。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題后，及時(shí)回到課本找相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，解決之后也標(biāo)注出來(lái)，增強(qiáng)自己的成就感。

三、攻破推斷、探究性實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合性較強(qiáng)的問(wèn)題

相信很多老師在課上都遇到過(guò)這樣的情況：計(jì)算題和推斷題，不論難以，學(xué)生只要一見(jiàn)輕者皺眉頭，重者直接就兩個(gè)字“不會(huì)!”其實(shí)改觀這樣的情況我們要從提升學(xué)生的興趣入手，通過(guò)簡(jiǎn)單題型建立信心，通過(guò)學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單題型的總結(jié)和反應(yīng)關(guān)系，漸漸的過(guò)度到從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的熟悉，從反應(yīng)關(guān)系到反應(yīng)關(guān)系的直接確定，再到最后熟練時(shí)直接運(yùn)用物質(zhì)來(lái)做，這樣推斷題就小有所成了，但是學(xué)生思維定視的問(wèn)題，還是需要多做不同類(lèi)型的題來(lái)完成的。

計(jì)算題無(wú)非就是一個(gè)分析過(guò)程，不論是數(shù)據(jù)分析還是未知轉(zhuǎn)化，都是為了從已知來(lái)分析要求的結(jié)果，無(wú)非就是差量法求氣體(沉淀、雜質(zhì))再轉(zhuǎn)化為求方程式中的具體問(wèn)題;另一個(gè)就是求出溶液中某物質(zhì)的質(zhì)量后除以溶液反應(yīng)后的總質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一般來(lái)說(shuō)，一個(gè)方程式的問(wèn)題，一般會(huì)有一或兩個(gè)陷阱在里邊，兩個(gè)方程式的問(wèn)題，需要在求解完畢后求和或者求差，這個(gè)就需要學(xué)生做題來(lái)理解了。

在4月-5月解決了這些比較難得分的問(wèn)題才會(huì)在剩余的日子里不會(huì)在20%的難題上有大的差錯(cuò)，解決了這些問(wèn)題，化學(xué)追求滿分必備的三個(gè)環(huán)節(jié)之一你就完成了至為關(guān)鍵的一個(gè)。

篇五： XX年中考即將來(lái)臨，為了幫助更多的九年級(jí)學(xué)生更好的應(yīng)對(duì)化學(xué)中考，記者特地采訪了學(xué)大教育的化學(xué)老師們，老師們經(jīng)過(guò)認(rèn)真的研討，為學(xué)生們制定了在接下來(lái)兩個(gè)月中的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

第一：回歸課本，吃透概念。

XX屆九年級(jí)的化學(xué)課本出現(xiàn)了新的改革，九年級(jí)上冊(cè)的課本中知識(shí)章節(jié)出現(xiàn)了變化，第三章先學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)，第四章學(xué)習(xí)自然界中的水，更加符合學(xué)生們對(duì)于新知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生在復(fù)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)當(dāng)回歸課本，將課本中知識(shí)點(diǎn)以及基本概念梳理清楚，新教材中對(duì)于部分概念進(jìn)行了進(jìn)一步的修改完善，這需要學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要更加的仔細(xì)，對(duì)于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在課本中對(duì)于分子的定義為“由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)最小的粒子”。

在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生只記得分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子這一句話，從而在以后的學(xué)習(xí)中屢屢出現(xiàn)錯(cuò)誤，原因很簡(jiǎn)單，大家忽略了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括了分子，原子，離子，因此那些由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并不是由分子來(lái)保持。所以，希望在最后的兩個(gè)月里，學(xué)生們能夠靜下心來(lái)，認(rèn)真研讀課本，將課本知識(shí)理解透徹。

第二：加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的理解。

在化學(xué)中，會(huì)有很多的專(zhuān)有名詞，比如分子，原子，離子，化學(xué)式，化合價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量，元素符號(hào)，化學(xué)反應(yīng)方程式等等，這些都是學(xué)好化學(xué)的最重要的工具。學(xué)生在初期接觸這些用語(yǔ)時(shí)候感覺(jué)模糊，容易出現(xiàn)張冠李戴的錯(cuò)誤。因此，在后期的學(xué)習(xí)中，學(xué)生們應(yīng)當(dāng)將這些化學(xué)用語(yǔ)與具體的化學(xué)物質(zhì)相聯(lián)系起來(lái)，尋找其中的聯(lián)系，加深對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。

第三：重視元素化合物知識(shí)。

九年級(jí)的學(xué)生們對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)表現(xiàn)出不熟練，甚至對(duì)于基本的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)出現(xiàn)錯(cuò)誤，化合價(jià)的應(yīng)用不熟練，直接導(dǎo)致方程式錯(cuò)誤。在九年級(jí)的化學(xué)中，大家系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了碳和碳的氧化物，金屬和金屬材料，酸堿鹽等基礎(chǔ)元素化合物知識(shí)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)起來(lái)的時(shí)候覺(jué)得不能很好的把握住重點(diǎn)。建議學(xué)生通讀課本，利用好課本中設(shè)置的實(shí)驗(yàn)，在復(fù)習(xí)的時(shí)候翻開(kāi)目錄，采用自主回憶的方式，理解每個(gè)章節(jié)中知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，從而讓知識(shí)系統(tǒng)化。

第四：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，在九年級(jí)的課本中設(shè)計(jì)了很多簡(jiǎn)單有趣的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)一方面可以讓學(xué)生們直觀的獲得基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能，另一方面可以培養(yǎng)學(xué)生觀察和自主探究的能力，實(shí)驗(yàn)尤為重要。學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)中要學(xué)會(huì)總結(jié)，例如在二氧化碳的制備這一節(jié)中是以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。大家可以將九年級(jí)學(xué)習(xí)過(guò)學(xué)到的氣體制備的方法聯(lián)系到一起，尋找制備一般氣體時(shí)候?qū)τ诎l(fā)生和收集裝置的設(shè)計(jì)的方法。

第五：關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。

化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性和實(shí)踐性很強(qiáng)的科學(xué)，它與實(shí)際的聯(lián)系非常密切，化學(xué)知識(shí)滲透在實(shí)際生活的各個(gè)方面。學(xué)以致用，將學(xué)習(xí)的課本知識(shí)聯(lián)系到實(shí)際生活中是一個(gè)基本應(yīng)用，因此學(xué)生要格外注意課本中出現(xiàn)的相關(guān)社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，例如空氣污染的問(wèn)題，水的凈化原理基本方法，溫室效應(yīng)，酸雨的危害等。能夠做到結(jié)合課本學(xué)習(xí)的基本理論知識(shí)提出相關(guān)的解決實(shí)際問(wèn)題的方案。

最后，希望學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)的過(guò)程中做到知己知彼，在練習(xí)的過(guò)程中能夠認(rèn)真分析出題者的意圖，發(fā)現(xiàn)基本考點(diǎn)是什么，這樣便可以利用所學(xué)的知識(shí)解答習(xí)題。在做完練習(xí)以后要學(xué)會(huì)總結(jié)，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)的加以強(qiáng)化。細(xì)心加上用心，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶，學(xué)會(huì)應(yīng)用。相信大家在最后的考試中都能取得良好的成績(jī)！

第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)

基本概念：

區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫(xiě)）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質(zhì)子（+）

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

≠

核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0

；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

讀：直接讀其元素名稱(chēng)

(稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可)

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素

原子的最外層電子數(shù)<

4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)≥

4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

堿性增強(qiáng)

中性

酸性增強(qiáng)

8、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

9、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)

表示方法

單質(zhì)

元素符號(hào)

元素

宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量

微

觀

構(gòu)

成核外電子（—）

表示方法

元素符號(hào)

質(zhì)子（+）

中子（0）

化學(xué)式

由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)

表示方法

原子

分子

原子核

分類(lèi)

無(wú)機(jī)化合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機(jī)化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法

離子符號(hào)

相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子

元素符號(hào):原子

化學(xué)式:分子

離子符號(hào):離子

如：5CO2

只表示5個(gè)二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個(gè)鎂離子

如：3S

只表示3個(gè)硫原子

(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù);

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、元素

單質(zhì)

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子

分子

構(gòu)成分化

離子

得或失電子

直接結(jié)合物

質(zhì)

聚集

結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發(fā)生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡(jiǎn)易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應(yīng)原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗(yàn)

用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣

點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗(yàn)滿

(驗(yàn)純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項(xiàng)

①

檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

②試管口要略向下傾(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)

物理性質(zhì)

(通常狀況下)

化學(xué)性質(zhì)

用途

氧氣

（O2）

無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

①C

+

O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍(lán)色火

點(diǎn)燃

焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

點(diǎn)燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點(diǎn)燃

①

可燃性：

點(diǎn)燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）

無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O　　H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O　H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3,SO3

+

H2O

==

H2SO4　　　　　N205

+

H2O

==

2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

╳

100%

某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

元素質(zhì)量

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

╳

該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

在原子中，質(zhì)子數(shù)

=

核電荷數(shù)

=

核外電子數(shù)。

相對(duì)原子質(zhì)量

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

+12

2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

（2）高錳酸鉀；

(3)過(guò)氧化氫

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4·5H2O

第五篇：2014中考化學(xué)A

2014重慶中考化學(xué)

一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”。以下對(duì)水的利用過(guò)程中主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.水力發(fā)電B.水作冷卻劑C.水作溶劑D.電解水獲得氫氣

2.重慶市委、市政府通過(guò)實(shí)施“蛋奶工程”和“愛(ài)心午餐”，努力改善中小學(xué)生營(yíng)養(yǎng)狀況。某校為學(xué)生提供的一次“愛(ài)心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質(zhì)最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐湯C.紅燒肉D.水煮魚(yú)

3.最近新聞報(bào)道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化。下列氣體中能引起氣候變暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列氣體中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.汽車(chē)的尾氣C.水蒸氣D.香煙的煙氣

5.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，老師觀察到了四個(gè)同學(xué)的如下操作，其中正確的是（）

6.下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.無(wú)水酒精洗手機(jī)屏幕B.食醋洗去水壺內(nèi)的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽D.汽油洗滌衣服上的油跡

7.自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的是（）

A.水的化學(xué)性質(zhì)B.水分子之間的間隔C.水的物理性質(zhì)D.水分子的運(yùn)動(dòng)速率

8.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)），具有疏松多孔結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“碳海綿”性質(zhì)的推測(cè)一定有錯(cuò)誤的是（）

A.碳海綿有吸附作用 B.碳海綿是灰黑色固體 C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳

9.做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先點(diǎn)燃鐵絲上系著的火柴，再深入集氣瓶中，火柴燃燒的作用是（）

A.補(bǔ)充氧氣B.增加可燃物C.升高鐵絲的著火點(diǎn)D.升高細(xì)鐵絲的溫度

10.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

11.李兵同學(xué)編寫(xiě)的化學(xué)小報(bào)中有如下標(biāo)題，其中某標(biāo)題下文章中的主角是一氧化碳，該標(biāo)題可能是（）

A.PM2.5與霧霾天氣B.新裝修房屋內(nèi)空氣中的殺手

C.形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)譊.燃?xì)鉄崴靼惭b在居室內(nèi)的危險(xiǎn)

12.人體結(jié)石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價(jià)是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，（品名：××飲用礦泉水配料表：水、食品添加劑（氯化鈉、硫酸鎂）

若要檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金屬鎂

14.下列比較中，不符合實(shí)際的是（）

A.空氣中氮?dú)獗妊鯕舛郆.廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小

C.鋼鐵門(mén)窗比鋁合金門(mén)窗更耐腐蝕D.化肥KNO3比NH4NO3營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)多

15.小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對(duì)原

子質(zhì)量

C.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃

度增大

16.我們?cè)?jīng)做過(guò)以下一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是（）

①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO

2不支持燃燒

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空題（本大題包括6個(gè)小題，共20分）

17.1.預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素

2.4個(gè)硫酸根離子

18.（1）氯化鈉、金剛石、干冰三中物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

（2）是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下圖是CO與O2反映的圍觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是（填序號(hào)）

19（4分）我國(guó)“海洋石油981”鉆井平臺(tái)在西沙開(kāi)鉆，標(biāo)志著我國(guó)能源開(kāi)發(fā)邁上新

臺(tái)階。.（1）目前，人類(lèi)使用的燃料大多來(lái)自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三號(hào)探測(cè)器于去年12月在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，承擔(dān)發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)三乙火箭第三子級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，液氫在液氧中燃燒的化學(xué)方程式

為，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是。根據(jù)方程式提供的信

息，可以推斷氫氣是理想能源的依據(jù)之一（填序號(hào)）

A．氫氣便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸B.氫氣資源豐富

C．氫氣燃燒產(chǎn)物不污染空氣D。獲得氫氣成本低

20.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）人類(lèi)向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中

還原出來(lái)的化學(xué)方程式

（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀

鹽酸的燒杯中，侵泡以后燒杯底部盛有固體，該固體中一定含有。

已知錳的金屬活動(dòng)順序強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所

給試劑組能夠達(dá)到目的的是（填序號(hào)）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。

（1）若要比較NaCl與KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

（2）20攝氏度時(shí)，各取NaCl和KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后

達(dá)到飽和狀態(tài)的是溶液

（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的焦

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是（填序號(hào)）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同學(xué)為了制作“葉脈書(shū)簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽、另一種是堿）配

制了浸泡樹(shù)葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關(guān)系：

（1）反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3，則反映②中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（2）A的名稱(chēng)是；B的化學(xué)式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2個(gè)小題，共11分）

23.（6分）根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱(chēng)是

（2）C是進(jìn)行操作裝置中的一部分。

（3）若選用D裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從（填1或2）段進(jìn)入。若D裝置

中盛有NaOH溶液，則可以出去CO氣體中混有的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個(gè)反應(yīng)中用到的同一中試劑是

（寫(xiě)化學(xué)式），該試劑的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)

驗(yàn)都用到了鹽酸。

（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽

酸的是（填序號(hào)）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D。除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照下圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反映方程式是、向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。以下證明鹽酸過(guò)量的操作及對(duì)現(xiàn)象的敘述正確的是（填序號(hào)）

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡

四、計(jì)算題（本大題包括1個(gè)小題，共7分）

25.（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含

NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）在實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)

算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH

值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)。