第一篇：2014年東北三校一?；瘜W(xué)試題

哈師大附中

2014年高三第一次聯(lián)合模擬考試

東北師大附中

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)理科綜合能力測試

第Ⅰ卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 2

3一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7．下列敘述中正確的是

A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等

B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

C．一定條件下，1.4gN2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

－D．常溫下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA

9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的說法不正確的是

A．測定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)

D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

1011酸甲酯（C3H5O2F），其具有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮—O—F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）．．

A．4種B．5種C．6種D．7種

12．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．x=

3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol

2C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3 g∕mol H 2O D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 molH2O(g)，重新達(dá)到平衡(HO)c??HO??時，?2x?

cH2O2x 將增大

13．6 g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NO和NO2的混合氣體。向反 理科綜合試卷第1頁（共6頁）

應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。則V的值可能是

A．2.688B．4.48C．8.064D．8.96

第Ⅱ卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必

須作答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（11題，共129分）

26．（14分）A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其它七種元素不

在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。

圖1請回答下列問題： 圖2（1）已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為。

b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是或，分別寫出一個對應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式、。

27．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性

能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃料電池的燃料，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（ΔH）分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。

（2）工業(yè)上采用電浮選凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不

溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示：

CH3OCH3 空氣 電

熔融 電 Fe Al極碳酸鹽 極

污水

CO2 CO2、H2OA

CO2、H2O

A 甲 乙 B

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式；下列物質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的是。

A．MgCO3B．Na2CO3 C． NaHCO3D．(NH4)2CO

3②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式。

－③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×1038，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+

－－④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1＝9.1×108K2＝1.1×1012；

－－H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1＝4.31×107K2＝5.61×101

1測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是。

－－A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + S2+ H2O = CO32+ H2S

－－－B．發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：CO2 + S2+ H2O = HCO3+ HS

－－C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]

－－－D．c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+2c(S2)+ c(OH)

－－－E．c(Na+)>c(HCO3)>c(HS)>c(OH)

28．（15分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

227進(jìn)行分離提純。

分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：

a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；

b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層；

c．過濾；

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；

e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。

回答下列問題：

（1）上述分離提純步驟的正確順序是（填字母）。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_。

（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。．．．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為。

（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。

（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為 12 mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是__________。

36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。

Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是。

（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。

（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質(zhì)量。

－方法2：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________；

－②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________。

Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)

（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

① ②TiO2TiCl4 Mg800℃Ti

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是：________。

37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d的電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。

請回答下列問題：

(1)F的基態(tài)原子價電子排布式為__________________________。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)橛迷胤柣卮?。

(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是_____________。

a.分子中都含有σ鍵和π鍵

b.中心原子都是sp雜化

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

d.互為等電子體

e.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

＋＋(4)F2能與BD分子形成[F(BD)4]2，其原因是BD分子中含有__________。

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。

B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原

子的數(shù)目為________；該晶體的化學(xué)式為____________。若該晶體的相對分子

質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1 pm、r2 pm、r3 pm，則該晶體

－的密度表達(dá)式為g·cm3。

38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

(i)BH 已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH

(ii)HO/OH2

2請回答下列問題：

（1）A為相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為。

（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為。

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式。

（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式。

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式。

2014年東北三校一模理綜

化學(xué)答案

7.A8.C9.B10.B11.C12.C13.B

△ 26.(1)a.電子式略(2分)2NH4Cl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2分)

b.制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑。（任寫其中一種）(2分)

+2—c.2NH4 + SiO3 = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)

（2）O2（1分）或H2（1分）2C + SiO2 = Si + 2CO(C + H2O = CO + H2)（條件高溫或加熱）(2分)

或Cl2 + H2S = S + 2HCl（O2 +2H2S = S + 2H2O）(2分)（其他合理答案也可給分）

27.(1)3H2（g）+3CO（g）＝CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH= －246.4kJ/mol(3分)

— —(2)①O2 + 4e＋2CO2 ＝2CO32(2分)；B(2分)

② 4Fe2+＋O2＋10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓ ＋ 8H+(2分)

—③ 4.0×1011mol/L(2分)

④BCE(3分)

28.（1）d b e c a(2分)（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(2分)

（3）ABC(3分)（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層(2分)水浴加熱(2分)

（5）停止加熱，冷卻后通自來水(2分)（6）60%(60.3%)(2分)

36．（15分，每空2分）

（1）冷卻、結(jié)晶、過濾(2分)（2）Fe3+、Fe2+(2分)（3）1.12kg(2分)

（4）①TiCl4 +(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓ + 4HCl（寫==不扣分，3分）

②取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已除凈。(2分)

800℃（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti(2分)

稀有氣體保護(hù)，防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用(2分)

37．（15分）

(1)3d84s2（2分）(2)MgCON（2分）(3)e（2分）(4)孤電子對（2分）

(5)8（2分）MgNi3C（2分）1030·M/﹝22(r2+r3)3NA﹞（3分）

38.（15分）

(1)C8H8（2分）(2)銀氨溶液或新制氫氧化銅（2分）(3)(CH3)3CH（2分）

(4)催化劑（2分）2 2 ＋2H2O －CH2－CH2OH ＋ O2－CH2－CHO3 △ CH3 O濃H2SO4(5)－CH2－COOH HO－CH2－－CH 3 ＋ －CH2－－O－CH2－－CH 3 ＋H2O（2分）△(6)13（3分）－CH2－CHO HO－（2分）

－

第二篇：2014年深一模化學(xué)試題

2014年深圳一?；瘜W(xué)試題

相對原子質(zhì)量：H（氕）1 D（氘）2C 12 N 14 O 16Na 23Al 27 S 32 Cr 52Fe 56 I 127

7．下列說法正確的是

A．氯氣有毒，不能用來給自來水消毒B．甲烷燃燒會生成CO2，因此不屬于清潔能源

C．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器

8．下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是

A．蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 ．．．

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

－

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

11．下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

－C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4+ +OH＝NH3·H2O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3-+ OH=CO32-+H2O －

222．下列表達(dá)不正確的是 ．．．

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大?。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

23．下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

30．（16分）化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗mol H2（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是；下列有關(guān)E的說法正確的是（填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應(yīng) C．可發(fā)生取代反應(yīng) E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。

O O

CH2=CH-NO-CH2-CH2-NO

2O

B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（5）比G

少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；

③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s）

（1）已知：2CO（g）＋O2（g）

2I2（s）＋5O2（g）

5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH 1 2CO2（g）；ΔH 2 2I2O5（s）；ΔH

3φ(CO2)

則ΔH 1＝

（用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入

0.80

2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如

右圖。請回答：a

0.30 ①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)＝，b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝。

②d點(diǎn)時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)冢畧D中補(bǔ)充畫出．．．．CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

O

b d

c

0 0.5t/min

③下列說法正確的是。（填字母序號）A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水

—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，－

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

32．（17分）從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

鉻渣

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以，濾渣A為

（填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填

字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：

－

；NaOH 酸C為，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝（4）根據(jù)2CrO42＋2H+

－

濃溶液2Cr2O7

2CrO

4Cr2O72＋H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰

－

性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為。

NaOH

33．（16分）某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。（1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是。．．．A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是。

銨明礬

A

K1 支口

濃硫酸 B

品紅 C

K2

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時必須先（填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。A．取出燒杯中的導(dǎo)管B．打開止水夾K1C．關(guān)閉止水夾K2

（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=。

第三篇：一校一模驗(yàn)收計劃

東平縣沙河站鎮(zhèn)蔡莊店小學(xué)一校一模

驗(yàn) 收 工 作 計 劃

為深化構(gòu)建“三環(huán)六步”式教學(xué)模式，打造優(yōu)質(zhì)高效課堂活動的開展，進(jìn)一步增強(qiáng)教學(xué)模式的實(shí)效性和高效性，根據(jù)東平縣教育局《關(guān)于在全縣構(gòu)建“一校一?！贝蛟靸?yōu)質(zhì)市郊課堂的實(shí)施意見》及《關(guān)于對學(xué)校教學(xué)模式評估驗(yàn)收的實(shí)施方案》，經(jīng)我校討論研究，特制定如下驗(yàn)收工作計劃：

一、個人過關(guān)階段：

時間：2013.11.20——2013.12.20 完成任務(wù)：繼續(xù)完善、推行我校進(jìn)行的“三環(huán)六步”式教學(xué)模式，在前期進(jìn)行了建模、學(xué)模的基礎(chǔ)上，繼續(xù)組織我校教師開展議模、用?；顒?，借助各類群眾性講課、評課、賽課、人人講公開課活動的基礎(chǔ)上，由教師向?qū)W科組提出驗(yàn)收申請，學(xué)科組通過聽課、查驗(yàn)備課、結(jié)合教研活動、常態(tài)課堂及教學(xué)質(zhì)量提升幅度等情況，對申請教師作出綜合評估。

二、學(xué)科組達(dá)標(biāo)階段：

時間：2013.12.21——2014.01.20 完成任務(wù)：學(xué)校學(xué)科組成員過關(guān)率達(dá)80%以上，學(xué)科組向?qū)W校提出驗(yàn)收申請，由學(xué)校組織相關(guān)人員對學(xué)科組進(jìn)行評估驗(yàn)收。

三、學(xué)校自驗(yàn)階段：

時間：2014.02.21——2014.03.20 完成任務(wù)：學(xué)校文科組和理科組全部達(dá)標(biāo)后，學(xué)校作出總結(jié)，寫出自驗(yàn)報告，并向沙河站鎮(zhèn)教育辦公室提出初驗(yàn)申請，等待教育辦公室初驗(yàn)。

四、教育辦公室初驗(yàn)： 時間：2014.03.21——2014.4.20 完成任務(wù)：整理、完善相關(guān)資料，準(zhǔn)備接受教育辦公室的初驗(yàn)。

五、縣教科研中心復(fù)驗(yàn)： 時間：2014.4.21——2014.6.30 完成任務(wù)：迎接縣教科研中心復(fù)驗(yàn)。

1、結(jié)合沙河站鎮(zhèn)教育辦公室提出的整改意見或改進(jìn)建議，對照我?！叭h(huán)六步”式教學(xué)模式實(shí)施實(shí)際，對教學(xué)模式進(jìn)行進(jìn)一步的完善。

2、整理相關(guān)過程性材料。

3、完成學(xué)校教學(xué)模式評估驗(yàn)收申請表。

4、完成學(xué)校教學(xué)模式評估驗(yàn)收自評報告。

東平縣沙河站鎮(zhèn)蔡莊店小學(xué)

2013.11.18

第四篇：2014年東北三省三校一模語文參考答案

2014年東北三省三校一模語文參考答案：

1.B(明代的山水畫《闊渚晴峰圖》是改頭換面前的作品。)

2.A(“在以后的朝代中愈演愈烈”錯，原文說“元代稍有衰落”。)

3.D(偷換概念，文中“畫家們對此事的表現(xiàn)非常含蓄”中的“此事”指代的是作偽這一整體現(xiàn)象，而非單指“呂紀(jì)《杏花雙雀圖》被改作宋代的黃筌款”這一具體內(nèi)容。)4．B(亡叛：叛逃者，名詞)

5．A(⑤是對國事的憂慮，非英武勇敢；③⑥是側(cè)面描寫)

6．B(“虜獲五百多人、雜畜千余頭”不是擊敗三戍的戰(zhàn)果，是擊敗北周儀同王敬俊等人時獲得的)7．（1）這塊田地神武帝以來一直種莊稼，飼養(yǎng)了幾千匹馬，來打算防備敵人入侵，如今賞賜給穆提婆，這恐怕會侵損軍務(wù)吧？(“飼馬數(shù)千匹”定語后置、無乃、闕各1分，句意2分)

（2）斛律光少言寡語，又剛正急躁，在管理下屬時很嚴(yán)格，管理軍隊(duì)只是依靠威嚴(yán)刑罰。(“嚴(yán)于御下”狀語后置、治、仗各1分，句意2分)

8.（1）本聯(lián)描繪的是一幅蕭瑟的邊塞風(fēng)光圖(1分)。臨近傍晚，荒蕪的邊城傳來角聲，有時高昂，有時嗚咽，由原州城樓向外望去，涇河早已結(jié)凍，不再流淌（2分）。（2）采用了視聽結(jié)合（動靜結(jié)合）的手法(1分)?！叭歉哐省笔锹犛X和動態(tài)描寫，“涇河不流”是視覺和靜態(tài)描寫（1分）。9.“異鄉(xiāng)”“獨(dú)上”表達(dá)了詩人身處異鄉(xiāng)的孤獨(dú)、凄涼；“惟有雁”“更無州”“凍不流”表達(dá)了生活在邊塞艱苦環(huán)境中的凄苦；“貧官”“客”“離恨”表達(dá)了人生不如意的郁悶、無奈。（答出3條，并結(jié)合詩歌具體內(nèi)容分析，即可給滿分）

10．(1)則有心曠神怡，其喜洋洋者矣(2)金就礪則利，則知明而行無過矣(3)英雄無覓孫仲謀處舞榭歌臺 11．（1）D3分，C2分，E1分。(A項(xiàng)阿寵的躁動和嘶鳴不是因?yàn)槭鞯目謶?，而是預(yù)感到了塌方的危險。B項(xiàng)說一匹馬對未來很失望，希望盡早結(jié)束自己的生命，言過其實(shí)。E項(xiàng) “表現(xiàn)動物在與人相處的過程中所處的弱勢地位，批判了人類踐踏生命的行為”表述不準(zhǔn)確，主要是批判人性的自私和冷酷，故給1分)

（2）①善良有愛心。悉心喂養(yǎng)阿寵；像哄孩子一樣安慰阿寵；誓死守護(hù)阿寵的的生命。②敏感細(xì)心。觀察阿寵的表情和動作就知道它上火了；最先明白是阿寵把大家救出困境；被困之后，又是第一個發(fā)現(xiàn)巷道里有空氣；③沉著冷靜、臨危不亂。被困后沒有驚慌，吩咐礦工們找風(fēng)源，存體力，關(guān)手機(jī)。（每點(diǎn)2分，概括和分析各1分，可任舉一例分析）（3）①動作、神態(tài)描寫?！笆治占獾丁薄懊婺开b獰，滿眼貪光”表現(xiàn)了那個人的兇殘和貪婪。②對比、襯托。那個人和阿寵形成對比，凸顯了阿寵的善良和無私。③細(xì)節(jié)描寫（或比喻）。“血像個小噴泉，汩汩地流淌，熱氣正溫溫地裊裊地向上盤旋?！苯鑼ρ毫魈实募?xì)節(jié)描寫，突出阿寵的善良無私，加強(qiáng)了對讀者的視覺沖擊，給讀者留下了更加鮮明的印象。（每點(diǎn)2分）（4）答案一：阿寵有春天。(1分)

(1)阿別給了它春天般的關(guān)愛：阿別心疼它；喂草料時給它多兌苞谷；像哄孩子一樣地跟它說話；在別人饑餓想要?dú)⒌羲鼤r，決定拼死保護(hù)它。(2分)

(2)阿寵也把春天般的溫暖帶給別人：它雖然命運(yùn)悲慘，卻任勞任怨地在井下拉車，并在危難時救人

性命，最后以犧牲自己的生命來挽救饑餓垂死的人們。(2分)

(3)阿寵不僅得到了愛，也為別人無私地奉獻(xiàn)了自己的愛，生活中的我們享受別人關(guān)愛的同時，也要

關(guān)愛別人，給別人帶來溫暖和幫助。(3分)答案二：阿寵沒有春天。(1分)

(1)它命運(yùn)悲慘：出生不久就到井下工作，工作環(huán)境差，導(dǎo)致眼瞎。（2分）

(2)不被珍惜關(guān)愛：它救了大家，大家反而抱怨它帶錯路；危險發(fā)生后，人們要?dú)⑺员Ｃ＃?分））

(3)它的生命中沒有多少溫暖和希望，所以它沒有春天。它的春天淹沒在人類的貪婪和私欲里，阿寵的故事警醒我們，在生活中，要尊重和善待生命。（3分）12．（1）D3分，E2分，A1分。(B項(xiàng)“只注重”說法過于絕對。C項(xiàng)“少有人提”和他的教育風(fēng)格有關(guān)。A項(xiàng)原文并沒有嫌梅“做事少”的意思，表述不準(zhǔn)確，故1分)

（2）①治校思想先進(jìn)。他認(rèn)為辦學(xué)應(yīng)有兩種目的：一是研究學(xué)術(shù)，二是造就人才。認(rèn)為大學(xué)要有大師級的教授。②治校方法獨(dú)到。以“黃老風(fēng)格”治校，讓每個人充分表達(dá)建議，尊崇科學(xué)，奉行無己。③嚴(yán)于律己，甘作表率。取消原有的一些校長特權(quán)，不肯因母親去世耽誤工作，在祖國需要的時候?qū)号妓腿④姟?/p>

（3）①引用何兆武的話突出梅貽琦即使在非常時期也極具紳士風(fēng)度。②引用蔣夢麟對梅貽琦的評價，突出梅貽琦在近代歷史上的巨大功績。③兩處引用都從側(cè)面豐富了傳主形象，增強(qiáng)了傳記的真實(shí)性。（4）這一評價準(zhǔn)確的道出了梅貽琦的偉大人格。①“幸”表明他對清華對中國做出了巨大貢獻(xiàn)。為清華奠定了“校格”，讓它不到十年便徹底改觀；為中國在動蕩中研究了學(xué)術(shù)、造就了人材。②這些歷史功績都建立在他個人和家庭的超大付出的基礎(chǔ)上。清廉的他老邁時付不出治療費(fèi)；律己的他母親去世仍召開聯(lián)大常委會；為作表率，他的兒女提前參軍或隨軍做護(hù)士。③這種付出令人欽佩，如果一個國家沒有這種志士仁人的無悔付出，它是無法進(jìn)步與發(fā)展的，這種人作為國之脊梁，值得提倡和贊美。(觀點(diǎn)2分，其它3點(diǎn)各2分)

13．B（計日程功：工作進(jìn)度或成效可以按日計算。形容進(jìn)展快，有把握按時完成。A望文生義。危言危行：說正直的話，做正直的事。C重復(fù)贅余。歷歷在目：指遠(yuǎn)方的景物看得清清楚楚，或過去的事情清清楚楚地重現(xiàn)在眼前。D不合語境。曾幾何時：指沒過多久。）

14．A(B句式雜糅；C偷換主語，應(yīng)把自挪到“湖南”前面；D“粥具有很好的食欲”搭配不當(dāng)。)15．B（首先介紹“新華軍事微信公眾平臺”為人們提供各種軍事新聞和信息的性質(zhì)，應(yīng)該填入③①，其中①由于沒有動詞，只能做③句中“提供”的賓語。“同時”一詞提示應(yīng)該接著介紹這一軍事平臺的其他內(nèi)容，所以應(yīng)該先接⑥，⑤說明“癮軍事”這一欄目的內(nèi)容。最后一句主語為“微信用戶”，只能填④。）16．（1）圍坐在一起的家人，各自嘻嘻哈哈玩著手機(jī)，卻無人顧及孤獨(dú)憤怒的老人。（3分）（2）不要沉迷手機(jī)（網(wǎng)絡(luò)）疏淡親情。（2分）17．作為群體，我們也不大能節(jié)制吃喝。吃喝不受約束（只要指出合理?xiàng)l件即可）。不妨從狠剎吃喝風(fēng)做起。（每句2分）18．略 參考譯文：

斛律光，字明月，少年時就擅長騎射，憑武藝聞名。東魏末年，跟從他的父親斛律金西征，周文帝的長史莫孝暉當(dāng)時在行陣中，斛律光策馬射中了他，并趁機(jī)在陣前將其生擒，斛律光當(dāng)時才17歲，高祖賞識他，立刻提拔他為都督。他曾經(jīng)跟從世宗到洹橋打獵，看見一只大鳥，在云端翱翔，斛律光拉弓射鳥，正射中鳥頸。這鳥形如車輪旋轉(zhuǎn)墜下，落到地上，竟然是一只大雕。世宗取來看，很驚異于他的技藝，當(dāng)時被傳稱為落雕都督。

晉州東部有北周的天柱、新安、牛頭三處營壘，招引叛逃者，多次做入侵掠奪的事。天保七年，斛律光率五千步騎兵襲擊打敗了他們，又大敗北周儀同王敬俊等，擄獲五百多人、各種牲畜千余頭后返歸。武平二年，北周派紇干廣略圍攻宜陽。斛律光率五萬步騎兵趕往援救，在城下大戰(zhàn)，于是奪取了北周建安等四處營壘，俘獲一千多周軍回師。軍隊(duì)還沒有抵達(dá)鄴城，皇上便命令放兵眾散歸家鄉(xiāng)。斛律光認(rèn)為兵士大多立有大功，沒有得到慰勞獎賞，如果立即便散歸，不施恩澤(不利軍心)，于是秘密上表請求派人宣旨，軍卒仍然前進(jìn)。朝廷遲遲不發(fā)使，軍隊(duì)回京將到紫陌(還沒等到宣撫使)，斛律光只好扎營等待。皇帝聽說斛律光軍營已逼近都城，心里很憎惡他，急忙令舍人催促斛律光入朝拜見，然后宣撫犒勞使兵散歸鄉(xiāng)里。授予斛律光左丞相官職，又另外封他作清河郡公。斛律光入朝，常在朝堂垂簾而坐。祖珽不知道，騎馬從他面前經(jīng)過。斛律光大怒，對人說：“這人竟然敢這樣！”后來祖珽在內(nèi)省言語自高傲慢，斛律光正好路過，聽到后，又十分惱怒。祖珽知斛律光忿恨，賄賂斛律光的隨從奴仆且問他說：“相王很惱怒我吧？”答：“自從您掌權(quán)后，相王每夜抱膝長嘆說，‘盲人入朝，國家一定破滅’！”穆提婆求娶斛律光庶女，斛律光不同意?；实蹖x陽田地賞賜給穆提婆，斛律光在朝堂上進(jìn)言說：“這塊田地神武帝以來一直種莊稼，飼養(yǎng)了幾千匹馬，來打算防備敵人入侵，如今賞賜給穆提婆，這恐怕會侵損軍務(wù)吧？”由于這些事斛律光與祖珽、穆提婆二人結(jié)了怨仇。

北周將軍韋孝寬忌妒斛律光的英武勇敢，便制造斛律光造反的謠言。適逢皇帝之前對斛律光有所懷疑，便對何洪珍說：“我以前懷疑他想要造反，果然是這樣?！焙髞恚晒鈦砹?，被引入涼風(fēng)堂，劉桃枝從后面拉住他并將其殺害，時年五十八歲。于是皇帝下詔說他謀反，將斛律光家族滿門抄斬。斛律光少言寡語，又剛正急躁，在管理下屬時很嚴(yán)格，管理軍隊(duì)只是依靠威嚴(yán)刑罰。他的罪行不明顯，突然被屠戮，朝野都痛惜他。北周武帝聽聞斛律光死了，非常高興，在全境大赦。后來周武帝滅齊入鄴，追贈斛律光為上柱國、崇國公。指著詔書說：“這個人如果在，我又怎么能到鄴地來呢？”

第五篇：2014年西城一模理綜化學(xué)試題（本站推薦）

北京市西城區(qū)2014年抽樣測試高三理科綜合能力測試（化學(xué)部分）2014-

4．．

A．a(chǎn)組：制備少量乙酸乙酯

B．b組：除去粗鹽水中的泥沙

C．c組：用CCl4提取碘水中的碘

D．d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是 ．．．A．氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)：Cl2+2I?=2Cl?+I

2C．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH?=Al(OH)3↓

D．實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH?=SiO32?+H2O

10．已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2Se > H2S >HClB．原子半徑：Se>P>Si

C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D．還原性：Se2?>Br?>Cl?

11．對常溫下pH＝3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是 ．．．A．c(H?)＝c(CH3COO?)+c(OH?)B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO?)降低

C．該溶液中由H2O電離出的c(H?)是1.0×10-11 mol/L

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

12．欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HCl，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；

②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。

下列說法正確的是

高三理科綜合能力測試試卷第1頁（共5頁）

A．沉淀a為AgClB．沉淀b為BaCO3 C．氣體中含有SO2D．氣體中沒有HCl

25.（17分）以乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ.用乙炔等合成烴C。

已知：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是、。

（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是。（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型是。Ⅱ.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

（4）1 mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8 L，H有順反異

構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（7）聚酯PMLA 有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式

高三理科綜合能力測試試卷第2頁（共5頁）

26．（13分）氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。（1）氨的電子式是。（2）已知：

① 合成氨的熱化學(xué)方程式是。

② 降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提

供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。電池正極的電極反應(yīng)式是，A是。

圖1圖

2（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)

[n(H2O)/n(CO2)]的變化關(guān)系。

① 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是______。② 測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1=______。

高三理科綜合能力測試試卷第3頁（共5頁）

CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比

27．（13分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

（1）操作Ⅰ是。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是。

（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。

NaClO的作用是。

（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離

子通過，電極為惰性電極）。

① 寫出陰極室的電極反應(yīng)：。

② 簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯化鋁的原理：。

高三理科綜合能力測試試卷第4頁（共5頁）

28．（15分）某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

Ⅰ.Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。

乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是。（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是______、______。（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：

i．溶有NO2的濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；

HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。ⅲ．NO2?能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+(藍(lán)色)+4NO2?據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：

① 可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；

② 可能是A中生成了Cu(NO2)42?使溶液呈綠色。丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ② 請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：______。③ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色的主要原因是______，．．．．請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：。．．．．

高三理科綜合能力測試試卷第5頁（共5頁）

Cu(NO2)42?(綠色)