第一篇：1-4-3用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

1．下列關(guān)于合金的說法不正確的是 ．．．

A．合金只能由金屬熔合而成B．硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金

C．焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低

D．合金的硬度可以大于它的純金屬成分

2．下列說法正確的是

A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬

B

． 是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡稱回收標(biāo)志

C.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

3． 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是

A．Na和O2B．NaOH和CO

2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl

4．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()

A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液

C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液

5.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是

A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO

3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO

46．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O

C．Na、H、NO3、ID．Na、ClO、CO3、OH

7．下列說法中，正確的是

A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，1 ++－－-1-1-1-1+-2－-

8．下列說法正確的是()

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

9．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是

A．銅、鐵、鋁、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

B．鐵、鋁、銅、鈦 D．鐵、銅、鋁、鈦

()

10．我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比

例混合后加熱至800 ℃，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”，則下列說法中不正確的是()

A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金 B．冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅 C．用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金” D．用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金” 11．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是

()

A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 12．下列說法中不正確的是

()

A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑 B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

13．所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下

()

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是

A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na

足量溶液A足量溶液B

D．Al和Na

14．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物充分反應(yīng)――→測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物充分反應(yīng)――→測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是

()

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D．實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施

15．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)

可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是

()

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B．CuH可作氧化劑、還原劑 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)16．將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是

17．(2011·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

18．(2011·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用

金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低 C．金屬的活潑性強(qiáng)弱D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

()

19．合金相對于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng) ⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛 A．①②③⑤

B．②③④C．①②④

D．①②④⑤

()(2010·上海，8A)()(2009·上海，5D)()(2009·廣東理基，23A)()(2009·廣東理基，23B)

20．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂

(3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加===Cu

2＋

(5)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－

()(2011·浙江理綜，10D改編)

(6)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(2011·北京理綜，10C)

21．A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)

化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是 A．X元素可能為AlB．X元素一定為金屬元素 C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

22．(2009·廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下

列說法不正確的是

()

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

需要老師講解的題目（題號）：參考答案：

1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×21．D 22．

D

第二篇：第46講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物

第46講用途廣泛的金屬材料

姓名：班次：

[考綱解讀]

1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。例題熱身

例

1、有關(guān)金屬活動(dòng)性的判斷規(guī)律或制備金屬單質(zhì)的方法，正確的是（）

①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，金屬越活潑。③金屬間的置換反應(yīng)：若A能置換B，則A的活動(dòng)性比B的強(qiáng)。④簡單陽離子氧化性的強(qiáng)弱：氧化性越強(qiáng)，該金屬的活動(dòng)性越弱。⑤兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極(或電子流出、或電流流入、或發(fā)生氧化反應(yīng)等)的 金屬比作正極(或電子流入、或電流流出、或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。⑥在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg。⑦在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al。

A、①②④⑤⑥B、①③④⑤⑦ C、①②③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑦

知識整理

考點(diǎn)一 銅及其化合物

2.3．氫氧化銅：化學(xué)式(1)物理性質(zhì)：色（溶、不溶）于水的固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于________，能與____反應(yīng)生成鹽和水。

4．CuSO4·5H2O

CuSO4·5H2O為色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為的檢驗(yàn)依據(jù)。

考點(diǎn)二 合金的概念及其重要應(yīng)用-----選修1P4

41．合金

(1)概念：合金是指________________________________熔合而成的具有____________的物質(zhì)。

(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。

①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的____；

②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的__________。

2．常見合金材料

(1)鐵合金：包括①生鐵含碳量為_________________，鋼的含碳量為_____________________。

②是用量最大、用途最廣的合金，一般可分為和兩大類。③不銹鋼：它的合金元素主要是和，（不易、易）生銹，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。

(2)鋁合金和銅合金

鋁及 鋁合金鋁: 地殼中含量的金屬元素 性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉 鋁合金用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等

性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

銅 用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)銅及

青銅：青銅是我國使用最早的合金；主要含銅合金

銅合金 黃銅：主要含

白銅：主要含(3)新型合金：選修1，P47。學(xué)生閱讀

A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)

B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極

課合練習(xí)

1．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()

A．不易生銹B．導(dǎo)電性好

C．密度小D．強(qiáng)度高

2．某化學(xué)興趣小組對奧運(yùn)會金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制成；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤()

A．硫酸銅溶液B．稀硝酸

C．鹽酸D．硝酸銀溶液

3．氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

4．(2010·北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

5．(2009·廣東，10改編)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

6．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，對三個(gè)方案進(jìn)行評價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？

(1)Cu――→CuSO4――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。加熱稀釋結(jié)晶

(2)Cu――→CuO――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。灼燒結(jié)晶

(3)O2稀H2SO4蒸發(fā)濃H2SO4加水蒸發(fā) Cu?稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶―→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。?―熱空氣?

7．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。

A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

8．(2010·課標(biāo)全國卷，26)物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

B________、E__________、G________；

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

答案：

考點(diǎn)一 銅及其化合物

1．(1)紫紅 熱 電(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 綠色

△②2Cu＋O2=====2CuO 黑色

點(diǎn)燃Cu＋Cl2=====CuCl

2△2Cu＋S=====Cu2S

△Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

2．(從左至右，從上至下)黑色 磚紅色 CuO＋2H===Cu2＋H2O

△△高溫CuO＋H2=====Cu＋H2OCu2O＋H2=====2Cu＋H2O4CuO=====2Cu2O＋O2↑

3．(1)藍(lán) 不(2)弱堿 酸

課后練習(xí)

1—5BBCDD ＋＋

6、方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。

方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。

方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。

7．(1)a、b

(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生

(3)D

8．(1)SO2 濃H2SO4 Cu2O

(2)粗銅 精銅 CuSO4溶液

△(3)Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

第三篇：金屬礦物的開發(fā)利用反思

《金屬礦物的開發(fā)利用》教學(xué)反思

清鎮(zhèn)市貴化中學(xué)徐勇

本節(jié)課教學(xué)較好地呈現(xiàn)了相輔相成的兩條主線：一是利用金屬礦物冶煉金屬的基本原理和常見冶煉方法，體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用和金屬活動(dòng)性順序與冶煉方法選擇間的關(guān)系；二是金屬礦物資源的開發(fā)過程中，深刻認(rèn)識保護(hù)周圍環(huán)境、節(jié)約和拓展自然礦物資源、回收廢舊金屬的重要性，建立可持續(xù)發(fā)展的觀念。課堂采用“創(chuàng)設(shè)情景—探究討論—師生共同歸納”的教學(xué)方法組織教學(xué)，教學(xué)中情景的設(shè)置激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，學(xué)生的自主性學(xué)習(xí)貫穿于堂課，在情景的帶領(lǐng)下學(xué)生們的探究討論積極性高，師生互動(dòng)，課堂氣氛寬松而不失緊湊，同時(shí)通過對金屬資源的合理性開發(fā)的討論達(dá)到了增強(qiáng)學(xué)生們的環(huán)境和資源保護(hù)意識以及社會責(zé)任感的效果。課堂中也體現(xiàn)了教材內(nèi)容與教學(xué)資料的有機(jī)整合,如古代金屬冶煉的錄像、圖片的選用，考古金屬文物的圖片呈現(xiàn)，當(dāng)代金屬冶煉視頻以及許多環(huán)境污染圖片，為學(xué)生提供了大量的鮮活信息，這些素材與教材中金屬礦物的開發(fā)利用知識內(nèi)涵相適應(yīng)，不僅有利于學(xué)生知識接受和能力的培養(yǎng)，也有利于學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣和思維方式的變革和形成，又達(dá)到了化學(xué)科學(xué)教育與人文科學(xué)精神的融合,實(shí)現(xiàn)學(xué)生人格、情感和觀念的全面發(fā)展。另外，教學(xué)中能較好地結(jié)合學(xué)生的社會生活經(jīng)驗(yàn)，如垃圾的分類回收、廢舊金屬再生利、金屬的腐蝕與防護(hù)生活事例的介紹，使教學(xué)更有效地讓學(xué)生獲得了解生活、熱愛生活的情感，也較好地引發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。教學(xué)的不促之處在于沒能給出足夠時(shí)間反饋學(xué)生的問題，如金屬礦物的資源的開發(fā)，有的學(xué)生就提出了利用月球進(jìn)行開采等，我國垃圾回收中出現(xiàn)的洋垃圾問題，而老師沒有注

意到這些有意義的反饋。在利用網(wǎng)絡(luò)資源上，本節(jié)課可以開展學(xué)生在線網(wǎng)頁交互式學(xué)習(xí)，配合研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)也是能有效地體現(xiàn)以學(xué)生為中心的教學(xué)方式，促使學(xué)生以積極主動(dòng)的多樣化學(xué)習(xí)方式完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

第四篇：金屬礦物的開發(fā)利用教學(xué)設(shè)計(jì)

“金屬礦物的開發(fā)利用”教學(xué)程序的設(shè)計(jì)

人教版化學(xué)必修2第四章——化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用是高中化學(xué)必修模塊的結(jié)尾部分，其中第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》是實(shí)現(xiàn)元素化合物性質(zhì)應(yīng)用的學(xué)科內(nèi)容，是體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)價(jià)值、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)和社會之間關(guān)系的重要組成，是落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，樹立可持續(xù)發(fā)展思想的重要一章，其中“金屬礦物的開發(fā)利用”是本節(jié)的前半部分內(nèi)容。本課時(shí)是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)概念以及鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物主要性質(zhì)的基礎(chǔ)上，在對金屬冶煉知識有會意建構(gòu)的前提下，進(jìn)一步系統(tǒng)學(xué)習(xí)關(guān)于上述金屬工業(yè)上冶煉方法的一節(jié)。本課旨在學(xué)會運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的概念，了解利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的基本方法，認(rèn)識轉(zhuǎn)化過程和產(chǎn)物在我們?nèi)粘Ｉ詈蜕鐣l(fā)展中的重要作用。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生將前面所學(xué)過的知識和技能進(jìn)行必要的梳理、歸納和拓展；有利于學(xué)生加深體會化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用，學(xué)會辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會遇到的問題。而且為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)選修模塊2《化學(xué)與技術(shù)》中的第二單元——化學(xué)與資源開發(fā)做好知識準(zhǔn)備，同時(shí)也將對學(xué)生選擇自己未來升學(xué)和就業(yè)方向產(chǎn)生一定的積極影響。

教學(xué)程序：

1。課前組織學(xué)生上網(wǎng)查詢家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布情況，分課題展開小組研究性學(xué)習(xí)，力圖使學(xué)生，學(xué)會利用調(diào)查法、文獻(xiàn)法，學(xué)會合作、分享，經(jīng)歷研究過程。在拓展學(xué)生的知識空間的同時(shí)，激發(fā)學(xué)生情感參與，提升建設(shè)家鄉(xiāng)、建設(shè)祖國的責(zé)任感。

2。課上組織小組匯報(bào)我市金、鐵、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀。

【投影】家鄉(xiāng)金屬礦產(chǎn)的種類和分布圖。（家鄉(xiāng)礦產(chǎn)

1、金礦

2、鐵礦

3、銅礦。）【講解】我們的家鄉(xiāng)張家口是礦產(chǎn)資源非常豐富的地區(qū)，尤其是有些金屬礦產(chǎn)在河北省占有重要的地位，課前同學(xué)們以我市的優(yōu)勢礦藏金礦、鐵礦、銅礦開發(fā)利用現(xiàn)狀為題，進(jìn)行了課題研究。下面請同學(xué)們分組匯報(bào)調(diào)查結(jié)果。

【小組匯報(bào)】各組分別以PPT和出示礦物標(biāo)本為展示方式，對調(diào)查結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)。金礦組以《張家口市金礦開發(fā)利用的現(xiàn)狀》為題，從金的存在形式、我市探明儲量、東坪金礦冶煉流程、環(huán)境影響幾方面扼要陳述研究報(bào)告。鐵礦組以搜集和拍攝到的兩個(gè)視頻資料為匯報(bào)內(nèi)容：一是宣化煉鋼廠冶鐵煉鋼的視頻資料，二是龐家堡礦區(qū)在開采殆盡后的蕭條景象。銅礦組以《關(guān)于冶銅流程的總結(jié)》為題，結(jié)合出示采集自赤城縣、張北縣、陽原縣的銅礦石標(biāo)本，展示學(xué)習(xí)成果。

3。教師講解，歸納金屬冶煉的方法?！景鍟拷饘俚V物的開發(fā)利用

一、金屬的冶煉

【講述】依據(jù)同學(xué)們的匯報(bào)，我們可以從金屬元素的存在形式、冶煉流程、主要設(shè)備、核心反應(yīng)幾個(gè)方面對比總結(jié)金、鐵、銅三種金屬冶煉的異同。

【交流討論】學(xué)生結(jié)合采集的高品位金礦樣（采自赤城、崇禮縣），指出由于金的存在形式是游離態(tài)，所以是物理篩選法，不需要用化學(xué)方法。而鐵和銅以化合態(tài)存在，所以需要用氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)由化合態(tài)向游離態(tài)的轉(zhuǎn)變。

【提問】鐵和銅的冶煉流程上有什么共性？（回放宣鋼煉鐵視頻）【交流討論】學(xué)生結(jié)合銅礦組的研究成果，討論、回答問題： ⑴工業(yè)冶煉金屬的一般步驟。

⑵從氧化還原角度分析工業(yè)煉鐵煉銅的原理，反應(yīng)需要在高溫下使用還原劑還原，并得出金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。

（3）從安全生產(chǎn)、成本核算以及反應(yīng)條件等方面討論得出工業(yè)上應(yīng)該使用CO做還原劑，還原氧化鐵。【投影】三種金屬冶煉方法對比表。（學(xué)生填寫三種金屬冶煉方法比較表。）【板書】金屬冶煉的步驟：選礦富集--金屬冶煉---金屬的精煉 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：Mn++ne-=M（金除外）

鐵礦（以赤鐵礦為例）：Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2 銅礦（以孔雀石為例）：Cu2(OH)2CO3-----CuO-----Cu 【提問】那么實(shí)現(xiàn)CuO Cu轉(zhuǎn)變，需要什么樣的還原劑呢？

【小結(jié)】根據(jù)煉鐵和煉銅的原理，總結(jié)出這類反應(yīng)的特點(diǎn)，引出熱還原法 【板書】熱還原法

【提問】比較活動(dòng)的金屬也可以作還原劑。教材上有關(guān)于鋁熱法煉鐵的記述，能否將該反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵？鋁熱法在冶金工業(yè)有什么應(yīng)用嗎？

【交流討論】（4）冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的價(jià)格遠(yuǎn)高于鋁的金屬可以用鋁熱還原法。Al+ MnO2 === Mn+Al2O3 Al+ V2O5 ===V + Al2O3 Co3O4+ Al===== Co+ Al2O3 這個(gè)問題，【講述】下節(jié)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)課上我們還將深入討論鋁熱反應(yīng)，到時(shí)還期待大家以小組課題研究的形式進(jìn)行學(xué)學(xué)習(xí)。也期待大家能夠利用網(wǎng)絡(luò)資源對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、創(chuàng)新。（可參考2010年9月《化學(xué)教育》上的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案。）

4。拓展遷移

【投影】拿破侖時(shí)期鋁比金貴的圖片。

【講述】鋁是生產(chǎn)生活應(yīng)用廣泛的金屬，我市沒有鋁礦藏，你能從前邊的研究中得到啟發(fā)，找出鋁的冶煉方法嗎？物理法肯定不能用來獲得單質(zhì)鋁，那么熱還原法行嗎？

【交流討論】活潑金屬具有強(qiáng)的還原性，可以否定熱還原法。假設(shè)使用比鋁更活潑的金屬——鉀、鈉、鎂來還原出鋁單質(zhì)，再考慮成本，肯定了該法批量冶煉鋁不具可能性。

【提問】是否有別的途徑能強(qiáng)迫活潑金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)？ 【展示】其他地區(qū)的鋁礦標(biāo)本；霍爾-埃魯法電解鋁圖片 【板書】鋁礦-——電解法 2Al2O3 ==電解===4Al+3O2↑ 【講述】比鋁更活動(dòng)的金屬都可以用電解法來冶煉 2NaCl=電解== 2Na+Cl2↑ MgCl2=電解== Mg+Cl2↑ 【提問】聯(lián)想初中知識，你知道汞礦的冶煉原理嗎？ 學(xué)生作答后引出熱分解法

【投影】《史記》關(guān)于秦陵以水銀為江河的記載以及葛洪《抱樸子》中的一段文字：“丹砂燒之成水銀”

【板書】熱分解法，2HgO ==加熱===2Hg+O2↑ 5。歸納小結(jié)

【提問】

1、為什么不同金屬的冶煉方法不同？

2、從金屬冶煉的實(shí)質(zhì)角度具體討論金屬活動(dòng)性和冶煉方法之間的關(guān)系 學(xué)生討論后，教師結(jié)合金屬活動(dòng)順序表歸納總結(jié)金屬的冶煉方法?！景鍟縆 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法

【提問】金礦組、鐵礦組同學(xué)的匯報(bào)中涉及了開采活動(dòng)對周邊環(huán)境的影響，那么 怎樣促使經(jīng)濟(jì)增長與環(huán)境友好齊頭并進(jìn)呢？

【投影】鐵礦石近年來進(jìn)口量及價(jià)格漲幅；各種礦產(chǎn)資源的有效開采年限；我市龐家堡鐵礦廢棄后衰敗場面。

【小組討論】如何合理開發(fā)利用金屬礦產(chǎn)資源？ 結(jié)論：防止金屬腐蝕；回收和利用廢舊金屬；開發(fā)海底礦物資源；尋找金屬的代用品；合理開采礦物物盡其用）。

第五篇：《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》導(dǎo)學(xué)案

第四章第一節(jié) 《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》導(dǎo)學(xué)案

第2課時(shí)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解海水淡化的方法。掌握海水的蒸餾。

2、掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

3、通過學(xué)習(xí)自然資源的合理開發(fā)與利用，培養(yǎng)環(huán)保意識和節(jié)約意識。

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、掌握海水的蒸餾。

2、海水制鹽、海水提鎂、提溴、提碘。

三、學(xué)習(xí)過程

【預(yù)習(xí)案】

閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，歸納下列問題：

1、課本主要介紹了海水資源的開發(fā)利用的哪幾個(gè)方案？

2、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、和離子交換法。其中蒸餾法歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，最主要原理和裝置為

請歸納蒸餾適用于分離哪些混合物？蒸餾裝置的注意事項(xiàng)？

3、海水制鹽主要利用了哪個(gè)物質(zhì)分離和提純操作方法？如制得的粗鹽含有以下雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-，請歸納除雜試劑及試劑加入順序和基本原則？

4、完成教材P93第4題，歸納海水制Mg。

預(yù)習(xí)成果展示（小組隨機(jī)安排）

【探究案】

【探究1】：海帶提碘

認(rèn)真觀察本實(shí)驗(yàn)的演示過程，小組合作討論完成以下探究問題

1、將實(shí)驗(yàn)過程轉(zhuǎn)化成實(shí)驗(yàn)流程圖形式。

2、將海帶中的碘（I-）轉(zhuǎn)化成I2需加入哪類物質(zhì)？用H2O2-有何優(yōu)點(diǎn)？用什么物質(zhì)檢驗(yàn)有碘單質(zhì)生成？

3、寫出核心化學(xué)方程式或離子方程式。

4、通過對本實(shí)驗(yàn)的探究，還存在哪些疑難問題？

探究成果展示（小組隨機(jī)安排）

【探究2】：海水提溴：

根據(jù)課本P91頁的思考與交流，參考資料卡片的內(nèi)容，按下列方框?qū)懗觥翱諝獯党龇ā惫I(yè)海水提溴的流程圖（可剩余空框），并寫出關(guān)鍵反應(yīng)方程式。

關(guān)鍵方程式

Cl2+2Br-

Br2+SO2+H

2Cl2+2Br-

【總結(jié)反饋案】

完成下列問題：

1、下列關(guān)于海水知識不正確的是()

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合2、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子

可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，從而得

到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析，正確的是()

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶液質(zhì)量不變

C．溶劑質(zhì)量減少D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成相關(guān)問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀

器有________(填代號，限填3項(xiàng))。

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．鐵三腳架 E．泥三角F．酒精燈 G．燒杯 H．量筒

－(2)第2步：I溶液的獲取。操作是

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2