第一篇：【高中化學(xué)必修一】鈉、鋁方程式填空默寫(xiě)練習(xí)

鈉在氧氣里氧化 鈉在氧氣中加熱 鈉與硫 鈉與氯氣 鈉與水

鈉與酸，酸過(guò)量 鈉與酸，鈉過(guò)量 鈉與硫酸銅 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 氯化鈉電解 Na?O + H?O == Na?O? + H?O ==

Na?O + CO? == Na?O? + CO? ==

氧化鈉和鹽酸 過(guò)氧化鈉和鹽酸 誰(shuí)更穩(wěn)定

少量CO2與氫氧化鈉 過(guò)量CO2和氫氧化鈉 碳酸鈉和少量鹽酸 碳酸鈉和足量鹽酸 碳酸氫鈉受熱 碳酸氫鈉電離 碳酸氫鈉與氫氧化鈉 碳酸鈉與水和CO2 碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣

焰色反應(yīng)：鈉____ 鉀_____(通過(guò)________)鈣_____ 鋇_____ 鋁和氧氣 鋁與氯氣 鋁與硫

鋁放入氫氧化鈉溶液 氧化鋁和鹽酸 氧化鋁與氫氧化鈉溶液 制備氫氧化鋁四種方法1、2、3、4、氫氧化鋁和酸 氫氧化鋁與氫氧根 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 硫酸鋁鉀的電離 硫酸鋁鉀和足量氫氧化鋇 硫酸鋁鉀和少量氫氧化鋇 少量鹽酸和偏鋁酸鈉 足量鹽酸和偏鋁酸鈉

鈉在氧氣里氧化 鈉在氧氣中加熱 鈉與硫 鈉與氯氣 鈉與水

鈉與酸，酸過(guò)量 鈉與酸，鈉過(guò)量 鈉與硫酸銅 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 氯化鈉電解 Na?O + H?O == Na?O? + H?O ==

Na?O + CO? == Na?O? + CO? ==

氧化鈉和鹽酸 過(guò)氧化鈉和鹽酸 誰(shuí)更穩(wěn)定

少量CO2與氫氧化鈉 過(guò)量CO2和氫氧化鈉 碳酸鈉和少量鹽酸 碳酸鈉和足量鹽酸 碳酸氫鈉受熱 碳酸氫鈉電離 碳酸氫鈉與氫氧化鈉 碳酸鈉與水和CO2 碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鈣

焰色反應(yīng)：鈉____ 鉀_____(通過(guò)________)鈣_____ 鋇_____ 鋁和氧氣 鋁與氯氣 鋁與硫

鋁放入氫氧化鈉溶液 氧化鋁和鹽酸

氧化鋁與氫氧化鈉溶液 制備氫氧化鋁四種方法1、2、3、4、氫氧化鋁和酸 氫氧化鋁與氫氧根 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 硫酸鋁鉀的電離

硫酸鋁鉀和足量氫氧化鋇 硫酸鋁鉀和少量氫氧化鋇 少量鹽酸和偏鋁酸鈉 足量鹽酸和偏鋁酸鈉

第二篇：高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物方程式

非金屬及其化合物方程式

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO=== CaSiO3

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2=== CuCl2 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2=== 2NaCl 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸光照分解：2HClO=== 2HCl + O2↑

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≒ H2SO3 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2===2NO 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2===＝ 2SO3 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)===CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 氨水受熱分解：NH3?H2O ===NH3↑ + H2O 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

?

? ? ?

催化劑

放電

光照

點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

高溫 氯化銨受熱分解：NH4Cl=== NH3↑ + HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH===NH3↑ + NaNO3 + H2O 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2===2HCl

硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH=== 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O Si + 2F2 = SiF4

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C===Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

?

高溫

?

點(diǎn)燃

? ?

?

?

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2===SiCl4

SiCl4 + 2H2=== Si（純）+ 4HCl

高溫

第三篇：高中化學(xué)必修一專(zhuān)題二練習(xí)

化學(xué)必修一專(zhuān)題二

1、不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_(kāi)________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專(zhuān)題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測(cè)得溶液中既沒(méi)有鐵離子也沒(méi)有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類(lèi)似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問(wèn)：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專(zhuān)題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說(shuō)法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積氧氣混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5 mL無(wú)色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無(wú)色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過(guò)濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是

第四篇：必修一古詩(shī)文默寫(xiě)填空檢測(cè)題

必修一古詩(shī)文默寫(xiě)填空檢測(cè)題

1、青，取之于藍(lán)而青于藍(lán)。

2、木直中繩。

3、故木受繩則直，，則知明而行無(wú)過(guò)矣。

6、吾嘗終日而思矣，；，不如登高之博見(jiàn)也。

7、，而致千里；，而絕江河。

8、，善假于物也。

9、積土成山，；，蛟龍生焉；，圣心備焉。

10、故不積跬步，。

11、，不能十步；，功在不舍。

12、鍥而舍之，；鍥而不舍。（《荀子?勸學(xué)》）

13、師者，所以。

14、人非生而知之者，？惑而不從師。

15、吾師道也，？是故無(wú)貴賤，。

16、古之圣人，；今之眾人。

17、，，小學(xué)而大遺，吾未見(jiàn)其明也。

18、位卑則足羞。

19、是故弟子不必不如師。，如是而已。（《師說(shuō)》）

20、，水波不興。舉酒屬客。

22、少焉，徘徊于斗牛之間。

23、縱一葦之所如。

24、，而不知其所止，羽化而登仙。

25、桂棹兮蘭槳。渺渺兮予懷。

26、，泣孤舟之嫠婦。（比喻、對(duì)偶）

27、“，”此非曹孟德之詩(shī)乎？

28、，，此非孟德之困于周郎者乎？

29、駕一葉之扁舟。寄蜉蝣于天地。30、哀吾生之須臾。挾飛仙以遨游。

31、，而未嘗往也；，而卒莫消長(zhǎng)也。

32、蓋將自其變者而觀之，；自其不變者而觀之。

33、惟江上之清風(fēng)，與山間之明月，，，是造物者之無(wú)盡藏也，而吾與子之所共食。（《赤壁賦》）

第五篇：必修一必修二默寫(xiě)練習(xí)答案[范文模版]

必修一必修二默寫(xiě)練習(xí)答案

1、漫江碧透，百舸爭(zhēng)流。

2、鷹擊長(zhǎng)空，……萬(wàn)類(lèi)霜天競(jìng)自由。

3、攜來(lái)百侶曾游，憶往昔崢嶸歲月稠。

4、揮斥方遒?！S土當(dāng)年萬(wàn)戶侯。

5、到中流擊水，浪遏飛舟！

6、悵寥廓，問(wèn)蒼茫大地，7、此地有崇山峻嶺，……又有清流激湍，……

8、一觴一詠，亦足以暢敘幽情。

9、俯察品類(lèi)之盛，所以游目騁懷，10、悟言一室之內(nèi)，……放浪形骸之外。

11、向之所欣，俯仰之間，12、固知一死生為虛誕，齊彭殤為妄作。

13、縱一葦之所如，凌萬(wàn)頃之茫然。

14、浩浩乎如馮虛御風(fēng)，飄飄乎如遺世獨(dú)立

15、舞幽壑之潛蛟，泣孤舟之嫠婦。

16、舳艫千里，釃酒臨江，橫槊賦詩(shī)，17、侶魚(yú)蝦而友麋鹿，舉匏樽以相屬。

18、寄蜉蝣于天地，渺滄海之一粟，19、挾飛仙以遨游，抱明月而長(zhǎng)終。

20、則天地曾不能以一瞬；則物與我皆無(wú)盡也。

21、茍非吾之所有，雖一毫而莫取

22、耳得之而為聲，目遇之而成色

23、夫夷以近，則游者眾；

24、世之奇?zhèn)?、瑰怪、非常之觀，常在于險(xiǎn)遠(yuǎn)，25、而又不隨以怠，至于幽暗昏惑而無(wú)物以相之

26、于人為可譏，而在已為有悔；

27、盡吾志也而不能至者，其孰能譏之乎？

28、氓之蚩蚩，抱布貿(mào)絲。

29、乘彼垝垣，泣涕漣漣。

30、爾卜爾筮，體無(wú)咎言。

31、桑之未落，其葉沃若。

32、桑之落矣，其黃而隕。

33、女也不爽，士貳其行。

34、夙興夜寐，靡有朝矣。

35、總角之宴，言笑晏晏。

36、譬如朝露，去日苦多。

37、青青子衿，悠悠我心。

38、月明星稀，烏鵲南飛。

39、山不厭高，海不厭深。

40、羈鳥(niǎo)戀舊林，池魚(yú)思故淵。

41、榆柳蔭后檐，桃李羅堂前。

42、曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙。

43、久在樊籠里，復(fù)得返自然。