第一篇：必修一離子方程式總結

離子方程式書寫的常見錯誤

1．主觀臆斷，不符合客觀事實

如：鈉投入硫酸銅溶液中

寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+

應先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與水反應生成的OH-再與Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，所以應寫成：

2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑

2．不符合“電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應”的論述

對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。

如：實驗室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體

錯寫成：H+ + Cl-HCl↑

錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示：NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4 + 2HCl↑

與之相類似的，如實驗室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。

3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏

將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。

如：石灰石加入醋酸溶液

正確的寫法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑

如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸

錯誤：Cl2 + H2O===2H+ + Cl-+ ClO-

錯把HClO當作易電離的強酸。

正確：Cl2 + H2O===H+ + Cl-+ HClO

4．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒

如：將銅片插入硝酸銀溶液中

錯誤：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag

錯在等號兩邊電荷不守恒

正確：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag

5．對微溶物的處理不當

如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液

+Ca2+==CaCO3↓

錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，Ca(OH)2應寫成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O

錯在澄清石灰水處于全溶狀態(tài)，應寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物，應寫分子式。

6．離子配比不合理

如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應

錯在不符合反應物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba2+同時，生成2個OH-為避免上述這種種錯誤的發(fā)生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作：

1．分清用分子式表示的物質(zhì)范圍：單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、氣體。

2．熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律。

酸：除H2SiO3外，一般常見酸均溶于水。

堿：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余堿一般不溶于水。

鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶于水。

氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶。

硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶。

此外還應記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．記住常見的弱酸弱堿。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱堿：NH3·H2O

4．把握好微溶物的處理原則。

5．掌握書寫步驟，對于較復雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然后再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。

6．認真做好檢查。

檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看：

(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。

非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。

(2)看：反應能否發(fā)生。

如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。

(3)看：是否符合反應規(guī)律。

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯)

只有遇到強氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+。

(4)看：是否符合離子方程式的書寫規(guī)則。

可溶性強電解質(zhì)寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)寫成分子式。

(5)看：反應物、生成物中有無微溶物。

(6)看：是否達到離子方程式的兩守恒即質(zhì)量守恒，電荷守恒。

(7)看：離子配比數(shù)是否正確。

容易忽視的幾個問題：

1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？

不一定。只有在溶液中或在熔融狀態(tài)下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應

這個反應本質(zhì)屬于離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。

2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？

“離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應”。是否全部如此，毫無例外呢？

事實證明，這只是個一般規(guī)律。如：H++OH-=H2O是表強酸與強堿反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強堿反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：

即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質(zhì)來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。

3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？

“用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式?！钡@并不等于所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質(zhì)、難溶解物質(zhì)、濃硫酸參加反應時，則需遵照規(guī)定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。

離子方程式正誤判斷規(guī)律及其應用

A.總原則——“實事求是”。

B.看反應是否符合事實。如溶液中不存在Al2S3，方程式2Al3＋3S2=Al2S3↓錯；Mg(OH)2＋-

溶解度比MgCO3小，故方程式Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O錯。---

C.看反應能否用離子方程式表示。如NH4Cl（固）+Ca(OH)

2、Cu+H2SO4（濃）等都沒有大量的自由移動的離子參與或生成，都不能用離子方程式表示。

D.看難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)和氧化物是否寫成化學式。如醋酸與氫氧化鈉的反應離子方程式寫成H++OH=H2O錯。-

E.看符號（離子符號、狀態(tài)符號、等號或可逆符號）是否正確。如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應寫成CO32+2H+=CO2↑+H2O錯；硫酸銅溶液與氫硫酸反應寫成Cu2++S2=CuS↓錯；硝酸銀--

水解寫成Ag++H2O=AgOH+H+錯。

F.看原子個數(shù)、電荷和電子得失是否守恒。如鈉與水的反應寫成Na+2H2O=Na++2OH+H2↑-錯；鐵與氯化鐵溶液反應寫成Fe＋Fe3+=2Fe2+錯。

G.看離子個數(shù)關系是否符合反應的實際，不足量物質(zhì)離子個數(shù)是否符合物質(zhì)的組成。如溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣寫成2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl錯。--

以下為典型例題及對應知識回顧總結：

例

1、下列離子方程式中正確的是(AC)

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

解析：B項漏寫HCO3-的反應的，D項中的Br-只是部分被氧化。

例

2、能正確表示下列化學反應的離子方程式是(A)

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

解析：B項電荷不守恒，C項離水解是分步進行的且單個離子水解要用，D項碳酸鎂不能拆成CO32-。

解題回顧：離子方程式正誤判斷:

1.查反應是否真實；2.查化學式是否該拆；3.查電荷是否守恒；4.查,使用各種符號；5.查漏寫離子反應；6.查離子配比(用量)。

例

3、下列反應的離子方程式書寫正確的是(C)

A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S

Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水

Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O

D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

解析：注意量對反應的影響。A項中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應的；B項中電荷不守恒；D項中等物質(zhì)的量反應，OH-只和HSO4-反應。

解題回顧：以下兩物質(zhì)間的反應與其用量有關，解題中應注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

例4：下列離子方程式書寫正確的是(C)

A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42-= BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。當年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應由其化學式組成微粒之比［這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2］來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A顯然錯誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。解題回顧：對酸式鹽與堿的反應，可根據(jù)“量少全反應”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結合參加反應的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學方程式再改寫成離子方程式。

練習：下列反應的離子方程式中正確的是（）

A 氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B 澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

D 銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO3－+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O

解析:本題考點為離子方程式的正誤判斷.A 氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

錯誤.醋酸鹽和銨鹽均易溶于水.因此醋酸銨應該拆成醋酸根和銨根 應該寫成.CH3COOH+NH3=CH3COO--+NH4+

B 澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

錯誤.澄清石灰水為強電解質(zhì).應該拆車鈣離子和氫氧根離子.應該寫成 OH--+H+= H2O

C 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

錯誤.醋酸為弱酸.保留分子,不拆開.應該為BaCO3+2 CH3COOH =Ba2++2 CH3COO--+H2O+CO2

D 銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO3－+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O錯誤.比例關系不對.3Cu+2NO3－+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O 本題為錯題.沒有答案.

第二篇：高中化學離子方程式總結

高中化學離子方程式總結

高中化學離子方程式總結

在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。

一、堿與酸酐的反應

多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應實質(zhì)確定參加反應的離子的物質(zhì)的量關系。

五、氧化還原順序問題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

1、酸式鹽與堿反應，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應，計量系數(shù)必須符合組成關系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應實質(zhì)

第三篇：高中化學離子方程式總結

高中化學離子方程式總結~~

在離子反應中，反應物之間物質(zhì)的量的相對大小有時候決定反應的實質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當?shù)姆椒ㄍ黄齐y點。

一、堿與酸酐的反應

多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2

1：1反應

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應實質(zhì)確定參加反應的離子的物質(zhì)的量關系。

五、氧化還原順序問題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：

1、酸式鹽與堿反應，少量物質(zhì)定為1（陰陽離子參加反應，計量系數(shù)必須符合組成關系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應實質(zhì)

第四篇：高中化學離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

：

第五篇：離子方程式的書寫總結

常見離子方程式總結

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質(zhì)的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質(zhì)的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質(zhì)的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質(zhì)量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-