第一篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議

一、高三教學(xué)中存在的的問題

1．基本概念和基本理論知識(shí)薄弱，主要體現(xiàn)在化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)書寫錯(cuò)誤較多。

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)不過關(guān)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不熟悉、學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實(shí)驗(yàn)裝置圖不會(huì)畫。

3．教師在教學(xué)中選擇的例題不能針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況。

二、2005年高考形勢(shì)展望

1．穩(wěn)定是高考理綜中化學(xué)命題的一個(gè)特點(diǎn)。包括試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)等估計(jì)都會(huì)保持相對(duì)穩(wěn)定；

2．命題將會(huì)逐步與課程改革接軌；

3．學(xué)科內(nèi)綜合是今年理綜高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)，估計(jì)會(huì)繼承和發(fā)揚(yáng)；

4．實(shí)驗(yàn)和計(jì)算是化學(xué)試題的重要組成部分。今年的試題與其他內(nèi)容的有機(jī)結(jié)合，受到廣泛好評(píng)，應(yīng)加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練。

三、復(fù)習(xí)備考建議如下：

三學(xué)：一是學(xué)習(xí)教學(xué)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)領(lǐng)會(huì)新課程高考有所收獲；二是學(xué)習(xí)2005年考試大綱，考綱是高考命題的依據(jù)，高考命題不拘泥大綱，不拘泥于教材，及時(shí)調(diào)整第二輪復(fù)習(xí)起點(diǎn)和落點(diǎn)；三是學(xué)習(xí)2004年評(píng)價(jià)報(bào)告中學(xué)生失分點(diǎn)，制定防止學(xué)生失分可行性計(jì)劃。

三研：一是研究新程理念下的命題思路和考綱的知識(shí)，能力要求；二是研究考綱的變化及命題的趨勢(shì)和題型示例；三是研究和探討有效的、有針對(duì)性的復(fù)習(xí)方法，以提高復(fù)習(xí)效率。

三重視：一是重視實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)是高考中的難點(diǎn)和重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)過程中要把化學(xué)實(shí)驗(yàn)與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，按照實(shí)驗(yàn)考察要求對(duì)課本上出現(xiàn)過的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面復(fù)習(xí)；二是重視教材，課本是實(shí)施中學(xué)化學(xué)教學(xué)的根本，是化學(xué)知識(shí)的載體，基本概念和基本理論是運(yùn)用化學(xué)語言的工具和基本的化學(xué)思維方法，離開了這些，任何有關(guān)提高學(xué)生能力、提高教學(xué)質(zhì)量都成為無稽之談，從學(xué)生答題情況可以看，雙基不扎實(shí)而造成的無謂失分占有相當(dāng)比例，因些重視課本，落實(shí)雙基，仍是今后中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重心；三是重視擴(kuò)大備考的視野，能源、新材料、生命科學(xué)、大氣資源、生態(tài)環(huán)境等與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)的領(lǐng)域，是進(jìn)行復(fù)習(xí)和高考命題的切入點(diǎn)，要善于將這些內(nèi)容與所有關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來進(jìn)行分析，從而獲得解決問題的方法和途徑。

三加強(qiáng)：一是加強(qiáng)做題訓(xùn)練，復(fù)習(xí)過程中“做題”是必不可少的，講究熟能生巧。做題要注意訓(xùn)練的針對(duì)性、代表性、典型性和思考性，要善于總結(jié)，每做一題要注意解決一類問題；二是加強(qiáng)試卷的講評(píng)及時(shí)性、針對(duì)性和新穎性，及時(shí)進(jìn)行試卷講評(píng)，針對(duì)學(xué)生普遍性錯(cuò)誤要重點(diǎn)講評(píng),個(gè)別錯(cuò)誤個(gè)別講評(píng)，試題不僅用常規(guī)思維常規(guī)方法進(jìn)行分析,更重要的是用各種思維和新的解題方法,給學(xué)生有一種全新的感覺；三是加強(qiáng)心理素質(zhì)的培養(yǎng)，特別是考前要加強(qiáng)應(yīng)試技巧的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

第二篇：關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議

關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議

新一輪的高考改革正在如火如萘地進(jìn)行，教師在探索，學(xué)生在思考，怎樣才能使我們擁有卓越的競(jìng)爭(zhēng)力？高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是一項(xiàng)綜合性工程，工程的設(shè)計(jì)者是教師，如何使設(shè)計(jì)更趨合理而有效，這是每位高三化學(xué)教師面臨的老課題。

這也是學(xué)生鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績(jī)。因此，我認(rèn)為必須抓好高三化學(xué)的復(fù)習(xí)工作，具體包括以下幾個(gè)方面：

一、整合雙基，全面復(fù)習(xí)

縱觀近幾年來高考化學(xué)試題，總的講覆蓋面較大，綜合性較強(qiáng)。但絕大多數(shù)題型考查來源于課本，考查基本知識(shí)、基本能力。因此，第一輪復(fù)習(xí)我們重點(diǎn)應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)。

這一階段，學(xué)生必須重視課本的閱讀，課本題依據(jù)大綱編寫的，是學(xué)生復(fù)習(xí)的藍(lán)木，是任何復(fù)習(xí)資料都不能替代的。閱讀課本時(shí)要全面看課本內(nèi)容，包括物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、例題、課本上的演示實(shí)驗(yàn)等等，清楚每一章節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。

特別對(duì)于過去那些在新課教學(xué)中未弄懂或不清楚的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)面對(duì)于原來已經(jīng)弄懂，但遺忘的知識(shí)應(yīng)加以鞏固強(qiáng)化。只有將基本的知識(shí)熟練掌握了，在遇到問題時(shí)，才能迅速地將知識(shí)分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，最終使問題得到解決。

二、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，提高能力。

通過第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)基本知識(shí)已經(jīng)較為熟悉了，但要在考場(chǎng)上得分，學(xué)會(huì)僅是一個(gè)方面，還應(yīng)總結(jié)歸納，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，提高自身能力。有人說，化學(xué)難學(xué)，要記的東西太多了，不知如何下手。確實(shí)，關(guān)鍵在記，但死記硬背顯然不行，容易遺忘，且易混淆，必須形成知識(shí)體系。

因此，抓好第二輪的專題復(fù)習(xí)是關(guān)鍵，我們將整個(gè)中學(xué)階段的化學(xué)內(nèi)容分為這樣幾個(gè)專題：基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算。再將每個(gè)專題細(xì)化，如對(duì)于無機(jī)化學(xué)來說，我們復(fù)習(xí)元素化合物這部分內(nèi)容時(shí)，可以從個(gè)別→一般，根據(jù)“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”這一思路，也可從單質(zhì)到化合物為主線，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

又例如，復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)時(shí)，可以以官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化這一線索復(fù)習(xí)：“鹵代烴 == 醇==醛→羧酸”。這樣，通過多種途徑，循環(huán)復(fù)習(xí)，不僅可以加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶。還助于提高思維能力的培養(yǎng)。

而這一階段需要在教師的指導(dǎo)下，把各部分知識(shí)按其內(nèi)聯(lián)系進(jìn)行歸納整理、將散、亂的知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)，從而使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)配以針對(duì)性的訓(xùn)練，通過練習(xí)，要達(dá)到強(qiáng)化記憶，熟練掌握知識(shí)，擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍，以提高學(xué)生的知識(shí)遷移能力和應(yīng)用能力。

三、查漏補(bǔ)缺，樹立信心

無疑，復(fù)習(xí)工作已近尾聲，學(xué)生們進(jìn)入最后的沖刺階段。在這一階段，學(xué)生心理上發(fā)生了很大的變化，表現(xiàn)出不自信，緊張等情緒。此時(shí)，教師應(yīng)做好心理疏導(dǎo)工作，幫助學(xué)生樹立信心，有計(jì)劃、有目標(biāo)的安排好后期的復(fù)習(xí)。

學(xué)生也要學(xué)會(huì)正確地認(rèn)識(shí)自己，從自己的基礎(chǔ)和實(shí)際出發(fā)，扎扎實(shí)實(shí)地復(fù)習(xí)；愉快地接納自己，充分肯定自己的進(jìn)步，找出存在的問題及時(shí)彌補(bǔ)；自覺地控制自己，以明確的目標(biāo)、良好的意志力調(diào)節(jié)自己，變壓力為動(dòng)力，全面提高自己的素質(zhì)。

在復(fù)習(xí)過程中，考試是頻繁的，應(yīng)正確對(duì)待每次的考試成績(jī)，把每一次考試當(dāng)作練兵，充分暴露自身存在的問題，查漏補(bǔ)缺，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，以便在高考中不犯錯(cuò)誤或少犯錯(cuò)誤。

高考前的一個(gè)多月，教師要開始引導(dǎo)學(xué)生回歸課本，系統(tǒng)全面地溫書。溫書在高中化學(xué)系統(tǒng)復(fù)習(xí)及專題復(fù)習(xí)之后，著重讓學(xué)生熟悉一些非“主干”小知識(shí)點(diǎn)，特別要引導(dǎo)學(xué)生溫習(xí)課本中的圖表、實(shí)驗(yàn)、及習(xí)題。臨近考試的幾天教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生高考場(chǎng)上的一些答題的方法、技巧，合理安排好作息時(shí)間，輕松應(yīng)對(duì)高考。

堅(jiān)信，只要每位同學(xué)都注重基礎(chǔ)，抓住重點(diǎn)，堅(jiān)定信念，努力奮斗，定當(dāng)金榜題名！

（瀘縣二中化學(xué)組）

第三篇：高三化學(xué)前期復(fù)習(xí)工作建議

高三化學(xué)前期復(fù)習(xí)工作建議

做好高三化學(xué)復(fù)習(xí)前期工作，打好基礎(chǔ)，對(duì)后期的總復(fù)習(xí)能起到舉足輕重的作用。注重教材，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

教材既是教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)的依據(jù)，也是高考命題的依據(jù)。2003年上海高考化學(xué)卷有三道試題內(nèi)容力求與教材的原文相符合。如：第一卷中的犤第16題犦給的是電解氯化銅溶液的裝置與高三教材109頁圖5.8電解池示意圖完全一致。犤第21題犦，題目給的是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置和選用的試劑，指出錯(cuò)誤的是哪個(gè)圖？

與實(shí)驗(yàn)教材中常見三種氣體制取裝置圖吻合。犤第29題第(6)小題犦雖然只寫了一個(gè)化學(xué)方程式，但如果高三教材193頁犤實(shí)驗(yàn)9.2犦做到分析透徹，不就是一道簡(jiǎn)單題嗎？所以建議在前期復(fù)習(xí)中，無論是“教”是“學(xué)”，一定要充分注重教材中的圖表:并一定要親自去體驗(yàn)此過程，從知識(shí)的源頭入手，形成正確、規(guī)范的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

注重整理，優(yōu)化解題思路

日常的“教”與“學(xué)”當(dāng)中，發(fā)現(xiàn)有這樣一種情況：學(xué)生在做平時(shí)練習(xí)時(shí)所需時(shí)間、正確率相差不大，但測(cè)驗(yàn)時(shí)解題速度、正確率卻相差很大。問題在于前期復(fù)習(xí)中，知識(shí)的梳理、解題方法的梳理一定不可少。比如：學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)以后，能將有關(guān)概念、有關(guān)反應(yīng)類型、有關(guān)實(shí)驗(yàn)及反應(yīng)原理梳理一遍，然后提煉出反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物有何影響？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中官能團(tuán)的消除與引入有何規(guī)律？簡(jiǎn)單合成題的推斷如何找到突破口？有機(jī)計(jì)算大致有幾種方法等等?？傊⒅貜闹R(shí)的動(dòng)態(tài)過程入手、從知識(shí)的因果關(guān)系入手、總結(jié)各章的知識(shí)體系及解題思路，最好將介紹過的典型例題、好的習(xí)題中的解題方法進(jìn)行比較，找出他們各自的優(yōu)劣，這樣能夠起到舉一反

三、觸類旁通的功效，不斷優(yōu)化解題思路。

注重聯(lián)系實(shí)際，提高綜合能力

能力立意已經(jīng)是高考試卷的主旋律。試題將化學(xué)知識(shí)向日常生活、生產(chǎn)、化工、環(huán)保、高科技、新材料、新能源等與人類進(jìn)步和可持續(xù)發(fā)展相關(guān)聯(lián)的熱點(diǎn)、焦點(diǎn)問題發(fā)散，構(gòu)成以“高起點(diǎn)，低落點(diǎn)”的信息給予題。建議在前期復(fù)習(xí)時(shí)，按試題設(shè)計(jì)小型課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。例如：氮氧化物于二氧化硫的回收處理，與實(shí)驗(yàn)的整套裝置相結(jié)合，與工業(yè)制法相結(jié)合，讓學(xué)生在特定的“現(xiàn)場(chǎng)”主動(dòng)獲得應(yīng)有的感性知識(shí)和親身體驗(yàn)，在交流合作中添加一些思維的支撐點(diǎn)，像這樣做題，可以有效的獲得相關(guān)知識(shí)，提高綜合能力。

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)四點(diǎn)建議

高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，不僅要想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路，還要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。下面給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)四點(diǎn)建議，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)四點(diǎn)建議

1.循序漸進(jìn)，打好基礎(chǔ)，辨析理清概念。

要根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況制定較好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，使復(fù)習(xí)有計(jì)劃、有目的地進(jìn)行。既要全面復(fù)習(xí)，更要突出重點(diǎn)。要多看書，抓住教材中的主要知識(shí)精髓，特別是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等。復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解和能力的培養(yǎng)，力求做到“記住―理解―會(huì)用”。要針對(duì)自己的學(xué)習(xí)情況，查漏補(bǔ)缺，有重點(diǎn)有針對(duì)性地復(fù)習(xí)。

2.掌握原理，靈活應(yīng)用，注重解題思路。

化學(xué)原理如元素守恒原則、氧化還原反應(yīng)、電子得失守恒、化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)中斷鍵成鍵的一般規(guī)律，要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規(guī)律，在解題中靈活應(yīng)用，拓寬解題思路，增強(qiáng)解題的技巧性。如應(yīng)用守恒法、差量法、討論法解一些計(jì)算題，可以提高解題的速率和準(zhǔn)確性。推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，要抓住有機(jī)物官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化規(guī)律和反應(yīng)的基本類型。如有機(jī)物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關(guān)系。要通過復(fù)習(xí)提高靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，適當(dāng)做一些綜合性題，并儲(chǔ)存在頭腦中，高考時(shí)可以啟發(fā)思維。要注重實(shí)驗(yàn)原理，高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的比重較大，實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)要側(cè)重于實(shí)驗(yàn)的基本操作，實(shí)驗(yàn)的分析、設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，從“怎么做”到“為什么”，重視實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)比較。如檢測(cè)NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以用沉淀法、氣體法和滴定法，比較可知滴定法最好。今年的高考題比較注重知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，同時(shí)要求能夠用準(zhǔn)確的化學(xué)語言解釋生活中的化學(xué)問題。

3.加強(qiáng)練習(xí)，溫故知新，提高解題能力。

練習(xí)的方法較多，首先可以將做過的習(xí)題再有重點(diǎn)有選擇地做一部分。其次要選好一本化學(xué)參考書，根據(jù)復(fù)習(xí)的進(jìn)展，選做其中同步的習(xí)題。不要做一題對(duì)一題答案，應(yīng)把一節(jié)或一單元做完再對(duì)答案，檢查對(duì)錯(cuò)，加以訂正，遇有不懂之處應(yīng)通過一定的方式向同學(xué)或老師請(qǐng)教。還可以把今年各地的高考化學(xué)試題作為練習(xí)，檢測(cè)一下自己目前的化學(xué)水平。練習(xí)時(shí)要注意分析解題的思路和方法。如針對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系、等效平衡的應(yīng)用、離子共存的條件、用守恒法解計(jì)算題等，多問為什么，不要陷入題海。做題可以檢查對(duì)知識(shí)的把握程度，能開闊解題思路。

4.把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯(cuò)。

復(fù)習(xí)要突出重點(diǎn)、掃除盲點(diǎn)、加強(qiáng)弱點(diǎn)。分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點(diǎn)其實(shí)就是可拉開距離的重要知識(shí)點(diǎn)，即疑點(diǎn)和盲點(diǎn);要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出錯(cuò)”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對(duì)作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯(cuò)，及時(shí)反思，及時(shí)糾正;對(duì)“事故易發(fā)地帶”有意識(shí)地加以強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次練習(xí)或考試后，要對(duì)差錯(cuò)做出詳盡的分析，找出錯(cuò)誤原因。

高中化學(xué)五字學(xué)習(xí)法

(一)觀

“觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗(yàn)室的墻壁上寫著六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機(jī)，這些都說明了觀察的重要性。我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，培養(yǎng)自己良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)的觀察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)?首先應(yīng)注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導(dǎo)下有計(jì)劃、有目的地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中――反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：(1)反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味;(2)反應(yīng)條件;(3)反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;(4)反應(yīng)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，形成準(zhǔn)確的概念，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。例如緒言部分的第四個(gè)實(shí)驗(yàn)，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì);觀察內(nèi)容和方法是(1)反應(yīng)前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應(yīng)中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應(yīng)后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。

(二)動(dòng)

“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。這也是教學(xué)大綱明確規(guī)定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，努力達(dá)到各次實(shí)驗(yàn)的目的。

(三)記

“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：(l)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢?本人認(rèn)為：(1)要“因材施記”，根據(jù)不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認(rèn)真聽老師講，仔細(xì)觀察老師演示實(shí)驗(yàn)，在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶;元素符號(hào)、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機(jī)械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。

(四)“思”

“思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌凇?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細(xì)研，直到豁然開朗;對(duì)似是而非的問題，不可朦朧而過，應(yīng)深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想，只有會(huì)想，才能想會(huì)了。

(五)練

“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題，它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)法

一、復(fù)習(xí)要有個(gè)性化

前階段的復(fù)習(xí)主要是打好扎實(shí)的基礎(chǔ)和建立寬廣的思路。教與學(xué)中，比較多的是解決共性的問題。在學(xué)習(xí)過程中，必定會(huì)暴露出很多問題，而這些問題對(duì)每個(gè)學(xué)生來說不一定相同，具有個(gè)性化，這些問題不一定能在共同學(xué)習(xí)(如課堂教學(xué)或做同類型的習(xí)題等)時(shí)得到解決。那么，在后階段的復(fù)習(xí)中，你能否把做過的大量的習(xí)題中所犯的錯(cuò)誤(暴露出來的問題)作一個(gè)再認(rèn)識(shí)，而這一個(gè)“再認(rèn)識(shí)”不能只滿足于“會(huì)做了”，而是要知道錯(cuò)在哪里?為什么會(huì)犯這樣的錯(cuò)誤?這樣做，能使你進(jìn)一步發(fā)掘知識(shí)的內(nèi)涵，少犯甚至不犯類似的錯(cuò)誤。重點(diǎn)解決自己的薄弱環(huán)節(jié)是后階段復(fù)習(xí)的主攻方向。

二、總結(jié)解題的規(guī)律性

解決問題，總有它的客觀規(guī)律，我們做過大量的題目，應(yīng)該在解題方法上去尋求它的規(guī)律，這種規(guī)律包括解題常規(guī)的切入口，容易犯的錯(cuò)誤等，譬如在比較溶液中離子濃度大小時(shí)，無非是從電離、水解、電荷守恒和物理守恒的方面來考慮;判斷離子方程式的書寫正確與否，最應(yīng)該注意的是是否給出反映物的量，“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等等，給出的量不一樣，反應(yīng)的生成物可能不一樣，這是最容易錯(cuò)的地方;對(duì)于有機(jī)反應(yīng)信息題，首先要讀懂、理解所給予的信息，尤其是信息中的反應(yīng)過程，推導(dǎo)有機(jī)物時(shí)就要充分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團(tuán)性質(zhì)或反應(yīng)中分子式的差異來解決;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般是從“原理成立、操作簡(jiǎn)捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)果正確、安全環(huán)?！钡葞追矫婵紤]。認(rèn)識(shí)了解題的規(guī)律性，既能提高解題的正確性，又能提高解題的速度。

三、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)題

在歷年化學(xué)高考中，得分率總是較差。所以在扎實(shí)地掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的基礎(chǔ)上，還應(yīng)該注意考綱中對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求的變化，對(duì)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)的合理性、正確性的分析等必須引起足夠的重視。

第五篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

一輪復(fù)習(xí)中，考生依據(jù)課本對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，進(jìn)行了全面的復(fù)習(xí)掃描，已建構(gòu)起高考語文基本的學(xué)科知識(shí)、學(xué)科能力和思維方法。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納1

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納2

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納3

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個(gè)數(shù)比)

過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)

2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納4

(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))

⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)

(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納