第一篇：2014年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)詳細(xì)匯總

1.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

2.優(yōu)先書寫原理

大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫方程式時(shí)，要寫主要產(chǎn)物。

3.優(yōu)先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

4.優(yōu)先結(jié)晶原理

當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

5.優(yōu)先操作原理

(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。

(2)加物質(zhì)，先固后液。

(3)制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。

(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

(5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。

(6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。

(7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。

6.優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

7.優(yōu)先吸引原理

①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力

②化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力

③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

8.優(yōu)先考慮原理

中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。

9.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外)>S2->I->

Br->Cl->OH-> 含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

10.優(yōu)先氧化原理（強(qiáng)者先）

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。

11.優(yōu)先還原原理（強(qiáng)者先）

若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

12.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

13.優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

14.優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

15.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：

FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2皓礬：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉

末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e-→ PbSO4PbO2 +2e-→ PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42--2e-= PbSO4正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑

[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

第二篇：重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)

首先，我們來說哲學(xué)。哲學(xué)的大題從唯物論，認(rèn)識論，辯證法和歷史唯物主義角度均可出題，所以每個(gè)知識點(diǎn)的原理方法論都要掌握，哲學(xué)也最好復(fù)習(xí)。

第二，經(jīng)濟(jì)生活里

1、價(jià)值規(guī)律，2、價(jià)格變動(dòng)對生產(chǎn)的影響，3、收入對消費(fèi)水平的影響，4、消費(fèi)的反作用，5、公司的經(jīng)營與發(fā)展，6、就業(yè)，7、效率與公平，8、財(cái)政的作用，9、國家宏觀調(diào)控，10、對外開放和轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式

第三，政治生活里，1、答公民的大題里要包括權(quán)利義務(wù)和參與政治生活的原則，2、民主決策的意義，民主管理的意義，3、答政府的大題要包括：國家性質(zhì)、政府的宗旨原則、政府職責(zé)，政府的依法行政。

4、發(fā)展中國社會主義民主政治：最重要的是堅(jiān)持人大制度，還要黨的領(lǐng)導(dǎo)、依法治國和人民民主的統(tǒng)一。

5、黨的地位，性質(zhì)，黨的執(zhí)政能力建設(shè)（依法、民主、科學(xué)執(zhí)政）

6、人大的地位和職能，人大代表的權(quán)利和義務(wù)

第四、文化生活

1、文化與經(jīng)濟(jì)、政治的關(guān)系

2、文化的作用

3、尊重文化的多樣性

4、文化的繼承和發(fā)展

5、文化的創(chuàng)新

6、如何對待傳統(tǒng)文化和外來文化

第五、經(jīng)濟(jì)學(xué)常識

1、斯密和李嘉圖的觀點(diǎn)

2、羅斯福、凱恩斯和新自由主義的思想

3、西方國家現(xiàn)代市場經(jīng)濟(jì)的各自特征（美國、德國、日本）

第三篇：淺談高中化學(xué)必修知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

淺談高中化學(xué)必修知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

[摘要] 眾所周知，化學(xué)必修知識點(diǎn)復(fù)習(xí)是每一位高中化學(xué)教師完成優(yōu)質(zhì)化學(xué)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。教師在教學(xué)過程結(jié)束后，針對化學(xué)考試給學(xué)生開展進(jìn)一步地復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)化地梳理和鞏固，對于激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生化學(xué)考試成績有很重要的意義。因此，本文就本人所教高中化學(xué)課程的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)談?wù)劯咧谢瘜W(xué)必修知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)的方法。

[關(guān)鍵字]高中化學(xué)；必修知識；結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

所謂知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)就是指學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，對所學(xué)知識縱觀全局合理梳理，形成結(jié)構(gòu)化的思維，進(jìn)而在具體操作運(yùn)用的基礎(chǔ)上形成考試技能的復(fù)習(xí)策略。那么高中化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)如何有效開展必修知識點(diǎn)的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)呢？ 從教師的角度分析結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

作為高中化學(xué)教師，是化學(xué)課程整體的核心領(lǐng)軍人物，整個(gè)復(fù)習(xí)課的開展是由化學(xué)教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行知識點(diǎn)歸納，由化學(xué)教師全面組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)思維梳理，由化學(xué)教師安排學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)知識點(diǎn)鞏固做題并且進(jìn)行考查與評價(jià)。由此看出，作為化學(xué)教師對于必修知識點(diǎn)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)時(shí)至關(guān)重要的。

（一）教師要明確對于復(fù)習(xí)的種類，在每一個(gè)復(fù)習(xí)時(shí)段都要嚴(yán)格把握必修知識點(diǎn)，把梳理后的知識點(diǎn)在各個(gè)階段滲透。復(fù)習(xí)的種類大致可分為新課復(fù)習(xí)、階段性復(fù)習(xí)和學(xué)總復(fù)習(xí)三種。

（1）對于新課的復(fù)習(xí)，教師要將已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識點(diǎn)與新課要講解的知識點(diǎn)串聯(lián)起來，可以對比式進(jìn)行復(fù)習(xí)；也可以由舊知識引出新知識進(jìn)行復(fù)習(xí)；還可以提問與講解共同穿插的方式進(jìn)行復(fù)習(xí)。

（2）對于階段性的復(fù)習(xí)，教師要把握好單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)和學(xué)期復(fù)習(xí)這三個(gè)方面。進(jìn)行單元復(fù)習(xí)的時(shí)候，教師要把每章按內(nèi)容劃分為幾個(gè)單元，每一單元講完后復(fù)習(xí)一次，比如在講解化學(xué)知識元素周期表的時(shí)候，教師要針對當(dāng)前知識所在整個(gè)單位整體歸納，讓學(xué)生對知識點(diǎn)一目了然；而進(jìn)行章節(jié)復(fù)習(xí)的時(shí)候，教師要嚴(yán)格把握整個(gè)章節(jié)脈絡(luò)，給予學(xué)生思路上的介紹，并配合章節(jié)習(xí)題讓學(xué)生消化，進(jìn)而達(dá)到結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)的目的；最后的學(xué)期復(fù)習(xí)，教師就要在學(xué)期期未考試前集中兩周時(shí)間，將整個(gè)學(xué)期所學(xué)化學(xué)知識系統(tǒng)化、條理化地整理后，給予學(xué)生

清晰地講解，通過這樣的復(fù)習(xí)讓學(xué)生站在一個(gè)全新的高度去把握整個(gè)化學(xué)課程，進(jìn)而取得不錯(cuò)的化學(xué)成績。

（3）對于學(xué)年復(fù)習(xí)，教師在依據(jù)前面所述復(fù)習(xí)策略，進(jìn)一步總體復(fù)習(xí)相信

就可以收獲不錯(cuò)的復(fù)習(xí)效果。

（二）教師要對學(xué)生所要達(dá)到的化學(xué)知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高

和遷移的效果有所明確。教師要總結(jié)和歸納章節(jié)內(nèi)容，列出知識之間的相互聯(lián)系，將化學(xué)必修知識點(diǎn)條理化、系統(tǒng)化，運(yùn)用多種復(fù)習(xí)方法來進(jìn)行結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)。

（1）實(shí)例法。教師要學(xué)會通過實(shí)例，認(rèn)識物質(zhì)的制法、用途、存在決定于

它的性質(zhì)，它們之間是有機(jī)的內(nèi)在聯(lián)系的。如復(fù)習(xí)銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣的特性

時(shí)，便應(yīng)注意聯(lián)系氨的實(shí)驗(yàn)室制法。因?yàn)榘钡膶?shí)驗(yàn)室制法，就是根據(jù)銨鹽這一特

性。

（2）對比法。本身化學(xué)就是擁有各種相同與不同的學(xué)科，教師復(fù)習(xí)時(shí)對于

知識點(diǎn)的異同點(diǎn)要進(jìn)行深入地對比性分析，講解給學(xué)生能夠可加深理解和記憶。

如物質(zhì)的溶解度和溶液的百分比濃度，可以從不同的方面來對比分析，這樣便于

清晰認(rèn)識和理解。

（3）聯(lián)想法。教師在復(fù)習(xí)時(shí)要善于將前后知識進(jìn)行聯(lián)想，使知識系統(tǒng)化如

復(fù)習(xí)臭氧的性質(zhì)時(shí)，可聯(lián)想到臭氧的制法、用途，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置，注意

事項(xiàng)等。

（4）歸納法。教師在復(fù)習(xí)課前可以將零散的知識，復(fù)雜的內(nèi)容整理成提綱

或圖表，教給學(xué)生。如氧化物、酸、堿、鹽之間，通過學(xué)習(xí)就可摸索出它們相互

間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，歸納成圖表，成為全章及全書的知識概括和小結(jié)。

從學(xué)生的角度分析結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)

教師合理安排復(fù)習(xí)策略，給予學(xué)生結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)的整體復(fù)習(xí)規(guī)劃后，學(xué)生也要

認(rèn)真配合化學(xué)老師的復(fù)習(xí)安排，因此學(xué)生應(yīng)當(dāng)從自身角度出發(fā)，把必修的化學(xué)知

識形成網(wǎng)絡(luò)，讓復(fù)習(xí)變得系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

（1）在每次復(fù)習(xí)前必須要有計(jì)劃做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。學(xué)生在教師開始上復(fù)習(xí)課之

前必須抽出時(shí)間對要進(jìn)行復(fù)習(xí)的化學(xué)知識點(diǎn)有所排查，認(rèn)真總結(jié)一下自己哪方面

薄弱，針對自身情況制定復(fù)習(xí)要達(dá)到的效果和水平。

（2）復(fù)習(xí)時(shí)要認(rèn)真聯(lián)想自己對復(fù)習(xí)要點(diǎn)的掌握程度，對于化學(xué)知識點(diǎn)的定義、性質(zhì)要盡量回憶與聯(lián)想，想不起來的知識便可以集中精力跟上教師的思路和整體進(jìn)度，盡量做到有條不紊。經(jīng)過每一輪的復(fù)習(xí)后，鞏固性做題和測驗(yàn)的時(shí)候，就應(yīng)當(dāng)牢記結(jié)構(gòu)化知識點(diǎn)復(fù)習(xí)要點(diǎn)，進(jìn)行合理答題。

（3）化學(xué)是一門操作性與實(shí)驗(yàn)性相結(jié)合的科學(xué)學(xué)科，學(xué)生在復(fù)習(xí)的時(shí)候，對于實(shí)驗(yàn)的過程要認(rèn)真觀察，包括實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果都要了然于心。復(fù)習(xí)時(shí)要嚴(yán)格要求，不能遺漏每一個(gè)實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn)。

綜上所述，化學(xué)結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)需要教師系統(tǒng)地安排，亦需要學(xué)生積極主動(dòng)地配合，教師針對化學(xué)考試給學(xué)生開展進(jìn)一步地復(fù)習(xí)，將高中化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)后介紹給學(xué)生，讓學(xué)生對所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)化地梳理和鞏固，對于激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生化學(xué)考試成績是很有幫助的，希望本文的研究能對同行的教學(xué)有所幫助。

參考文獻(xiàn)：

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第四篇：高三地理一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納

鋼是在烈火和急劇冷卻里鍛煉出來的，所以才能堅(jiān)硬和什么也不怕。我們的一代也是這樣的在斗爭中和可怕的考驗(yàn)中鍛煉出來的，學(xué)習(xí)了不在生活面前屈服。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高三地理一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納，希望對大家有所幫助。

第一講地球與地圖

一、地球與地圖

1、赤道上經(jīng)度相差10實(shí)地距離大約為111千米，其他緯線上經(jīng)度相差10實(shí)地距離大約為111-千米。經(jīng)線上緯度相差10實(shí)地距離大約為111千米。

2、東半球的范圍從200W向東到1600E。

3、球面兩點(diǎn)的最短距離為兩點(diǎn)之間的“大圓劣弧”，常見大圓為赤道、經(jīng)線圈和晨昏圈。北半球同一緯線上的最短距離向北偏，南半球同一緯線上的最短距離向南偏。

4、該地看北極星的仰角就是該地的緯度。

5、有經(jīng)緯網(wǎng)的地圖，經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。東西方向是相對的，要根據(jù)劣弧進(jìn)行判斷。(劣弧即兩點(diǎn)經(jīng)度差小于1800)

二、等高線地形圖

1、等高線地形圖的判讀

(1)讀數(shù)值范圍，判斷地貌類型：海拔在200m以下，等高線稀疏的是平原;海拔在200m~500m，等高線較稀疏的是丘陵;海拔大于500m，等高線密集的是山地;海拔在1000m以上，等高線在邊緣十分密集，而頂部稀疏的是高原;四周等高線密集且數(shù)值大，中間等高線稀疏且數(shù)值小的是盆地。

(2)讀疏密程度，判斷坡度：等高線越密集，坡度越陡;等高線越稀疏，坡度越緩。從山頂向四周，等高線高密低疏，為凹坡，可通視;高疏低密，為凸坡，易擋住人們的視線。

(3)讀彎曲狀況：等高線凸向高處的是山谷，凸向低處的是山脊(凸高為谷、凸低為脊)。

(4)讀局部閉合等高線：等高線閉合，中高周低的地形類型是山峰;中低周高的地形類型為盆地;特殊情況，規(guī)律判讀為“大于大的”為山坡上的小山丘或“小于小的”為山坡上的小洼地。

(5)基本特征：同線等高;同圖等距;相鄰兩條等高線數(shù)值可以相等，如河谷兩側(cè)相鄰的等高線，也可以遞變;任意兩條等高線一般不會相交，若相交或重疊則為陡崖。

2、等高線地形圖中的有關(guān)計(jì)算：

(1)計(jì)算兩點(diǎn)的相對高度：

先算出最大值和最小值的范圍，再進(jìn)行相減或(n-1)-d<△H<(n+1)-d

(2)進(jìn)行陡崖高度的計(jì)算：

其相對高度(n-1)-d≤△H<(n+1)-d(n為陡崖處重疊的等高線條數(shù)，)d為等高距。

(3)計(jì)算陡崖的絕對高度：

陡崖崖頂?shù)慕^對高度：H大≤H頂

3、根據(jù)等高線判斷區(qū)域自然地理特征：

(1)河流流向的判斷：

①山谷常有河流發(fā)育，由海拔高處流向低處;②河流流向與等高線凸出方向相反。

(2)結(jié)合地形特征判斷氣候特征及差異：

海拔越高，氣溫越低，每上升1000m，氣溫下降60C;陽坡氣溫高，陰坡氣溫低。迎風(fēng)坡降水多，背風(fēng)坡降水少。海拔高，大氣稀薄，光照充足，晝夜溫差大。

4、根據(jù)等高線判斷區(qū)域人文地理特征：

(1)選點(diǎn)：水庫大壩應(yīng)建在等高線密集的河流峽谷出口最窄處，庫區(qū)多選在“口袋型”的洼地或小盆地區(qū);露營地應(yīng)在等高線較稀疏的坡地或高地，避免靠近河流，避開谷地和陡崖，以避免洪水、泥石流和滑坡。

(2)選線：公路、鐵路修建多沿等高線延伸，即與等高線平行，盡量少穿越等高線?！爸弊中蔚缆肥菫榱私档推露取Ｒ€應(yīng)盡可能從地勢高處引向地勢低處，使水自流。

(3)選面：平原宜發(fā)展種植業(yè)，山區(qū)宜發(fā)展林業(yè)和畜牧業(yè)。

三、地形特征的表述

地形特征：一般從地形類型、地勢高低、地形區(qū)分布三方面表述。

滿分術(shù)語：地形以--為主;主要分布在--;地勢--高--低;地形崎嶇或平坦;特殊地貌如喀斯特地貌廣布等。(地勢高低可根據(jù)等高線數(shù)值大小判斷或根據(jù)河流流向判斷)。

第二講地球的宇宙環(huán)境

一、地球的特殊性——太陽系中唯一有生命存在的天體

1、外部條件：穩(wěn)定的太陽光照;安全的宇宙環(huán)境(大小行星各行其道，互不干擾)。

★ 2、自身?xiàng)l件：適宜的溫度;適宜生物呼吸的大氣;液態(tài)水的存在。

日地距離適中、自轉(zhuǎn)周期適中，使地球有適宜的溫度;

地球的體積、質(zhì)量適中，使地球有適宜生物呼吸的大氣。

★二、航天基地的區(qū)位條件分析：(評價(jià)時(shí)注意從有利和不利角度分析自然條件和社會經(jīng)濟(jì)條件。)

1、氣象條件：晴天多、陰雨天少，風(fēng)速小，有利于發(fā)射和跟蹤，如我國西北地區(qū)的酒泉發(fā)射基地。

2、緯度因素：緯度低，自轉(zhuǎn)線速度大，可以節(jié)省燃料和成本，如海南文昌發(fā)射基地。

3、地勢因素：地勢越高，自轉(zhuǎn)線速度越大。

4、地形因素：地形平坦開闊，有利于跟蹤觀測。

5、海陸位置：大陸內(nèi)部氣象條件好，隱蔽性強(qiáng)，人煙稀少，安全性強(qiáng);海上人類活動(dòng)少，安全性強(qiáng)。

6、交通條件：內(nèi)外交通便利，有利于航天裝備運(yùn)輸。

7、安全因素：出于國防安全考慮，有的建在山區(qū)、沙漠地區(qū)，有的建在地廣人稀處。

三、太陽輻射的分布及影響因素

1、描述太陽輻射的空間分布規(guī)律

(1)全球的太陽輻射空間分布：由低緯向高緯遞減

(2)我國的太陽輻射空間分布：大致從東南向西北遞增。我國太陽輻射高值中心在青藏高原，低值中心在四川盆地。

★2、影響太陽輻射分布的因素：包括緯度、晝長、地勢和天氣四大因素

①緯度因素：緯度低，正午太陽高度角大，獲得的太陽輻射多。

②晝長因素：白晝越長，則日照時(shí)數(shù)越多，獲得太陽輻射越多;

③地勢因素：海拔越高，大氣越稀薄，對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多;

④天氣因素：晴天，云層少，大氣對太陽輻射的削弱作用弱，獲得太陽輻射多。

四、太陽輻射對地球的影響：直接提供光熱資源;維持地表溫度;是地球上水、大氣和生物活動(dòng)的主要?jiǎng)恿?為人類生產(chǎn)生活提供能源(如煤、石油、天然氣、太陽能、風(fēng)能、水能、生物能等)。

五、太陽活動(dòng)對地球的影響：擾動(dòng)電離層，影響無線短波通訊;擾動(dòng)磁場，產(chǎn)生“磁暴”現(xiàn)象;極地高空出現(xiàn)“極光”現(xiàn)象;影響氣候(地區(qū)降水量的年際變化與黑子變化周期有一定的相關(guān)性)。

第三講地球自轉(zhuǎn)的地理意義

一、地球自轉(zhuǎn)的基本特征

1、方向：自西向東，北逆南順(東經(jīng)度數(shù)增大或西經(jīng)度數(shù)減小的方向就是地球的自轉(zhuǎn)方向)。

2、速度：

①線速度由赤道向兩極遞減;角速度除兩極外，其余都相等，約為150/小時(shí)。

②影響線速度大小的因素：緯度和海拔

緯度越低，線速度越大;緯度越高，線速度越小。海拔越低，線速度越小;海拔越高，線速度越大。

赤道線速度為1670km/h，南北緯300為1447km/h，南北緯600是赤道的一半，為837 km/h，由此可判斷高、中、低緯。

二、區(qū)時(shí)的計(jì)算

1、地方時(shí)：

(1)同經(jīng)度同地方時(shí)，不同經(jīng)度不同地方時(shí)。經(jīng)度每隔150地方時(shí)差1小時(shí)，10差4分鐘。

(2)光照圖中已知地方時(shí)的確定：

晝半球中央經(jīng)線的地方時(shí)為12時(shí);夜半球中央經(jīng)線的地方時(shí)為24時(shí)或0時(shí);

晨線與赤道交點(diǎn)所在的經(jīng)線地方時(shí)為6時(shí);昏線與赤道交點(diǎn)所在的經(jīng)線地方時(shí)為18時(shí)。

2、區(qū)時(shí)的計(jì)算

(1)時(shí)區(qū)計(jì)算：某地所在時(shí)區(qū)數(shù)=該地經(jīng)度÷15°(余數(shù)若小于7.5，則直接舍去;余數(shù)若大于7.5，則在結(jié)果上加一個(gè)時(shí)區(qū))。

(2)北京時(shí)間為東八區(qū)的區(qū)時(shí)，即120°E的地方時(shí)。

(3)世界時(shí)：即0(中)時(shí)區(qū)的區(qū)時(shí)，也是00經(jīng)線的地方時(shí)，又叫國際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)。

3、地球上日期的變更

找1800經(jīng)線和0時(shí)經(jīng)線，從0時(shí)經(jīng)線向東到1800經(jīng)線為新的一天，其余為舊的一天。

三、晨昏線的判讀與應(yīng)用

1、晨昏線的判讀：順著自轉(zhuǎn)方向，由晝進(jìn)入夜的是昏線，由夜進(jìn)入晝的是晨線。

2、晨昏線的主要特征：

(1)晨昏線平分地球，是一個(gè)過地心的大圓。

(2)晨昏線上太陽高度為00;

(3)晨昏線所在平面與太陽光線垂直;

(4)晨昏線與經(jīng)線圈重合為春分(3月21日)或秋分(9月23日);與極圈相切，為夏至或冬至。

夏至(6月22日)的判斷：北極圈及其以北地區(qū)出現(xiàn)極晝或南極圈及其以南地區(qū)出現(xiàn)極夜;

冬至(12月22日)的判斷：北極圈及其以北地區(qū)出現(xiàn)極夜或南極圈及其以南地區(qū)出現(xiàn)極晝。

(5)晨線與赤道交點(diǎn)所在經(jīng)線的地方時(shí)為6時(shí)，昏線與赤道交點(diǎn)所在經(jīng)線的地方時(shí)為18時(shí)。

● 解題時(shí)知道晨昏線，一定要繪出夜半球。

四、沿地表水平運(yùn)動(dòng)物體方向的偏轉(zhuǎn)(即地轉(zhuǎn)偏向力)

(1)規(guī)律：北半球向右偏，南半球向左偏，赤道不偏。(北右南左)

(2)受地轉(zhuǎn)偏向力影響，北半球河流向右偏，則右岸侵蝕嚴(yán)重，左岸堆積明顯。南半球反之。河流向哪岸偏，則哪岸侵蝕。

第四講地球的公轉(zhuǎn)及地理意義

一、地球公轉(zhuǎn)的基本特征

1、方向：自西向東，從北極上空看呈逆時(shí)針。

2、速度(角速度和線速度)：1月初，地球位于近日點(diǎn)，公轉(zhuǎn)速度最快;7月初，地球位于遠(yuǎn)日點(diǎn)，公轉(zhuǎn)速度最慢。(1近快，7遠(yuǎn)慢)

3、黃赤交角

①大?。狐S道面和赤道面的夾角，大小為23.5°(23026，)。

②意義：由于黃赤交角的存在，導(dǎo)致太陽直射點(diǎn)在南、北回歸線之間來回運(yùn)動(dòng)、引起各地正午太陽高度的變化、晝夜長短的變化以及四季的更替、五帶的劃分等一系列地理現(xiàn)象。

③ 若黃赤交角變大，則熱帶、寒帶變大，溫帶變小;若黃赤交角變小，則熱帶、寒帶變小，溫帶變大。

二、正午太陽高度的變化規(guī)律

1、正午太陽高度的空間變化規(guī)律：

由太陽直射點(diǎn)所在緯線向南北兩側(cè)遞減，離直射緯線越近，正午太陽高度越大。

① 春、秋分日由赤道向南北兩側(cè)遞減。② 夏至日由北回歸線向南北兩側(cè)遞減。

③ 冬至日由南回歸線向南北兩側(cè)遞減

2、正午太陽高度的時(shí)間變化規(guī)律：

(1)太陽高度日變化：當(dāng)某地太陽高度達(dá)一天中的最大值時(shí)，地方時(shí)為12時(shí)。

(2)正午太陽高度年變化：太陽直射點(diǎn)向某地所在緯線移來，則正午太陽高度增大，移去則減小。

①夏至日：北回歸線及其以北地區(qū)正午太陽高度達(dá)一年中最大，南半球達(dá)一年中最小。

②冬至日：南回歸線及其以南地區(qū)正午太陽高度達(dá)一年中最大，北半球達(dá)一年中最小。

③南北回歸線之間，每年有兩次太陽直射，南北回歸線上，每年有一次太陽直射，受太陽直射緯線上的正午太陽高度為90度。

3.某地正午太陽高度計(jì)算

公式：H=90°-兩點(diǎn)緯度差(兩點(diǎn)是指所求地點(diǎn)與太陽直射點(diǎn))

兩點(diǎn)緯度差的計(jì)算遵循“同減異加”原則，即兩點(diǎn)同在北半球，則緯度差為大數(shù)減小數(shù);兩點(diǎn)分屬不同半球，則緯度差為兩點(diǎn)緯度相加。

4.正午太陽高度的應(yīng)用

① 確定地方時(shí)：當(dāng)某地太陽高度達(dá)一天中最大值時(shí)，此時(shí)日影最短，當(dāng)?shù)氐牡胤綍r(shí)是12時(shí)。

② 確定房屋的朝向：在北回歸線以北地區(qū)，正午太陽位于正南方，房屋朝南;

在南回歸線以南地區(qū)，正午太陽位于正北方，房屋朝北。

③ 正午太陽高度越大，日影越短，正午太陽高度越小，日影越長，且日影方向背向太陽。

④ 太陽能熱水器的傾角調(diào)整：集熱板與地面的夾角與正午太陽高度角互余。

三、晝夜長短的變化規(guī)律

1、晝夜長短的緯度變化規(guī)律

①春分日(3月21日)、秋分日(9月23日)，太陽直射于赤道處，全球各地晝夜平分。

②夏至日(6月22日)，太陽直射在23.5°N，該日全球晝夜長短分布特點(diǎn)有：

北極圈及其以北地區(qū)出現(xiàn)極晝;南極圈及其以南地區(qū)出現(xiàn)極夜;從北極圈到南極圈晝逐漸變短夜逐漸變長;北半球晝最長夜最短;南半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

③冬至日(12月22日)，太陽直射在23.5°S，該日全球晝夜長短分布特點(diǎn)有：

北極圈及其以北地區(qū)出現(xiàn)極夜;南極圈及其以南地區(qū)出現(xiàn)極晝;從北極圈到南極圈晝逐漸變長夜逐漸變短;南半球晝最長夜最短;北半球晝最短夜最長;赤道晝夜等長。

④赤道上永遠(yuǎn)晝夜平分。

2、晝夜長短的季節(jié)變化規(guī)律：

①太陽直射點(diǎn)在北半球，則北半球晝長夜短，且越往北，晝越長夜越短;

太陽直射點(diǎn)在南半球，則南半球晝長夜短，且越往南，晝越長夜越短。

②太陽直射點(diǎn)向北移動(dòng)，則北半球晝變長、夜變短;向南移動(dòng)，則南半球晝變長夜變短。

3、晝夜長短的變化幅度：赤道與極圈之間，緯度越高，晝夜長短變化幅度越大。

4、太陽直射點(diǎn)位置與日出、日落方位的對應(yīng)關(guān)系

太陽直射點(diǎn)在北半球，則日出東北、日落西北;太陽直射點(diǎn)在南半球，則日出東南、日落西南;太陽直射點(diǎn)在赤道，則日出正東、日落正西。

5、晝夜長短的計(jì)算：

常規(guī)計(jì)算：根據(jù)晝弧或夜弧所占比例計(jì)算或根據(jù)日出、日落時(shí)間計(jì)算。

規(guī)律計(jì)算：同一緯線上各地晝長相等;北半球某度數(shù)緯線上的晝長=南半球同度數(shù)緯線上的夜長。

高三地理一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)歸納

第五篇：高三一輪復(fù)習(xí)《師說》知識點(diǎn)整理

高三一輪復(fù)習(xí)《師說》知識點(diǎn)整理

《師說》知識點(diǎn)整理

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解與現(xiàn)代漢語不同的句式和用法（不同的句式和用法：判斷句、被動(dòng)句、賓語前置、成分省略和詞類活用）

2、理解并翻譯文中的句子。

3、篩選文中的信息，歸納內(nèi)容要點(diǎn)，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點(diǎn)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)：

1、理解并翻譯文中的句子。

2、篩選文中的信息，歸納內(nèi)容要點(diǎn)，概括中心意思并分析概括作者在文中的觀點(diǎn)態(tài)度?？季V解讀

閱讀淺易的古代詩文。1．理解 B

（1）理解常見文言實(shí)詞在文中的含義

（2）理解常見文言虛詞在文中的意義和用法

常見文言虛詞：而、何、乎、乃、其、且、若、所、為、焉、也、以、因、于、與、則、者、之。

（3）理解與現(xiàn)代漢語不同的句式和用法。不同的句式和用法：判斷句、被動(dòng)句、賓語前置、成分省略和詞類活用。（4）理解并翻譯文中的句子 2．分析綜合 C

（1）篩選文中的信息

（2）歸納內(nèi)容要點(diǎn)，概括中心意思（3）分析概括作者在文中的觀點(diǎn)態(tài)度 3．鑒賞評價(jià) D

（1）鑒賞文學(xué)作品的形象、語言和表達(dá)技巧（2）評價(jià)文章的思想內(nèi)容和作者的觀點(diǎn)態(tài)度 梳理課文基礎(chǔ)知識

一、通假字

1、所以傳道受業(yè)解惑也?！笆堋蓖ā笆凇?，傳授。

2、授之書而習(xí)其句讀?！白x”通“逗”。

3、或師焉，或不焉?！安弧蓖ā胺瘛?。二、一詞多義 師

①師者，所以傳道受業(yè)解惑也。(老師)②惑而不從師。（跟從老師學(xué)習(xí)）

③吾從而師之。（意動(dòng)，以??為師）④吾師道也（n.作v.學(xué)習(xí)）⑤師道之不傳也久矣！（n.作v.從師）⑥猶且從師而問焉（老師）

⑦而恥學(xué)于師（老師）

⑧則恥師焉（n.作v.從師）

⑨或師焉，或不焉（n.作v.從師）⑩不恥相師。（n.作v.學(xué)習(xí)）⑾師道之不復(fù)（n.作v.從師）

⑿孔子師郯子（意動(dòng)，以??為師）其

①其為惑也（代詞，那些，疑難問題）

②其聞道也固先乎吾（代詞，代“生乎吾前”的人）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（代詞，他的）④其出人也遠(yuǎn)矣（代詞，代“古之圣人”）

⑤其下圣人也亦遠(yuǎn)矣（代詞，代“今之眾人”））⑥其皆出于此乎（副詞，表揣測，大概）

⑦其可怪也歟（這）之

①古之學(xué)者必有師（助，的）

②人非生而知之者（代，代知識，道理）

③夫庸知其年之先后生于吾乎（助，取獨(dú)）④道之所存，師之所存也（助，取獨(dú)）

⑤師道之不傳也久矣！欲人之無惑也難矣！（助，取獨(dú)）⑥圣人之所以為圣（代，代這件事）

⑦彼童子之師（助詞，的）

⑧授之書而習(xí)其句讀者（代，代童子）

⑨句讀之不知，惑之不解（助，賓語前置的標(biāo)志）⑩巫醫(yī)樂師百工之人（代，這些人）⑾郯子之徒（代詞，這一類）

⑿六藝經(jīng)傳皆通習(xí)之（代詞，這一類）傳

①師者，所以傳道受業(yè)解惑也（傳授）

②師道之不傳也久矣（流傳）

③六藝經(jīng)傳皆通習(xí)之（名詞，著作）道

①所以傳道受業(yè)解惑也（道理）②師道之不傳也久矣（傳統(tǒng)）③道相似也（道德學(xué)問）惑

①惑之不解（疑難問題）

②則恥師焉，惑矣（形容詞，糊涂）于

①夫庸知其年之先后生于吾乎（介，比）②而恥學(xué)于師（介，向）③于其身也（介，對于）④其皆出于此乎（介，從）

⑤不拘于時(shí)（介，表被動(dòng)，被）乎

①生乎吾前，其聞道也固先乎吾（介，相當(dāng)于“于”，在；表比較）②夫庸知其年之先后生于吾乎（語氣助詞，表反問，嗎）③其皆出于此乎（語氣助詞，表揣測，吧）

④嗟乎?。ㄕZ氣助詞，表感嘆，與“嗟”連用，唉）而

（1）人非生而知之者（連詞，表承接）（2）惑而不從師（連詞，表轉(zhuǎn)折）（3）吾從而師之（連詞，表承接）(4)擇師而教之（連詞，表承接）

(5)授之書而習(xí)其句讀者（連詞，表并列）(6)小學(xué)而大遺（連詞，表轉(zhuǎn)折）(7)則群聚而笑之（連詞，表修飾）

(8)如是而已（與“已”連用，表陳述語氣）

三、古今異義

1）古之學(xué)者必有師?！皩W(xué)者”：求學(xué)的人。

2）小學(xué)而大遺?！靶W(xué)”：小的方面。

3）今之眾人?！氨娙恕保阂话闳?。

4）師者，所以傳道受業(yè)解惑也?！八浴保河脕??的。

5）吾從而師之。“從而”：跟隨并且。

6）句讀之不知?！熬渥x”：句子中間需要停頓的地方。

7）是故弟子不必不如師，師不必賢于弟子?！安槐亍保翰灰欢ā?/p>

四、詞類活用 ㈠意動(dòng)

1、吾從而師之。（以??為師）

2、而恥學(xué)于師。（以??為恥）

3、則恥師焉。（以??為恥）

4、不恥相師。（以??為恥）㈡adj.→n.1、是故圣益圣，愚益愚（形容作名，圣人、愚人）㈢n.→v.1、吾師道也（學(xué)習(xí)）

2、師道之不傳也久矣?。◤膸煟?/p>

3、則恥師焉（從師）

4、或師焉，或不焉。（從師）

5、不恥相師。（學(xué)習(xí)）

6、師道之不復(fù)（從師）㈣adj.→狀

1、小學(xué)而大遺（在小的方面；在大的方面）

五、重點(diǎn)實(shí)詞

1）其聞道也固先乎吾（本來）

2）夫庸知其年之后生于吾乎（難道）3）猶且從師而問焉（尚且，還）4）士大夫之族（類）

5）今其智乃反不能及（竟然）6）圣人無常師（固定的）7）余嘉其能行古道（贊賞）8）六藝經(jīng)傳皆通習(xí)之（普遍）

9）于其身也，則恥師焉，惑矣（糊涂）

六、文言句式 ㈠判斷句

1、師者，所以傳道受業(yè)解惑也。

2、道之所存，師之所存也。

3、彼童子之師，授之書而習(xí)其句讀者也，非吾所謂傳其道解其惑者也。㈡被動(dòng)句

1、不拘于時(shí) ㈢賓語前置

1、句讀之不知，惑之不解 ㈣狀語后置

1、其聞道也固先乎吾

2、其聞道也亦先乎吾

3、夫庸知其年之先后生于吾乎

4、而恥學(xué)于師

5、師不必賢于弟子

6、學(xué)于余 ㈤賓語省略

1、今其智乃反不能及 ㈥主語省略

1、問之，則曰

七、難句翻譯

1、惑而不從師，其為惑也，終不解矣。

2、夫庸知其年之先后生于吾乎？

3、是故無貴無賤，無長無少，道之所存，師之所存也。

4、師道之不傳也久矣！

5、而恥學(xué)于師。

6、是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎！

7、句讀之不知，惑之不解，或師焉，或不焉，小學(xué)而大遺，吾未見其明也。

8、彼與彼年相若也，道相似也，位卑則足羞，官盛則近諛。

9、今其智乃反不能及，其可怪也歟！

11、聞道有先后，術(shù)業(yè)有專攻，如是而已。

八、走進(jìn)高考

（2012江蘇卷）

二、文言文閱讀（19分）閱讀下面的文言文，完成5～8題。

伯父墓表 蘇轍

公諱渙，始字公群，晚字文父。少穎悟，所與交游，皆一時(shí)長老。天圣元年，始就鄉(xiāng)試。明年登科，為鳳翔寶雞主簿。未幾，移鳳州司法。王蒙正為鳳州，以章獻(xiàn)太后姻家，怙勢驕橫。知公之賢，屈意禮之，以郡委公。公雖以職事之，而鄙其為人。蒙正嘗薦公于朝，復(fù)以書抵要官，論公可用。公喻郡邸吏，屏其奏而藏其私書。未幾，蒙正敗，士以此多公。

以太夫人憂去官。起為開封士曹。雍丘民有獄死者，縣畏罪，以疾告。府遣吏治之，閱數(shù)人不能究。及公往，遂直其冤。夏人犯邊，府當(dāng)市民馬以益騎士，尹以諉公，馬盡得而民不擾。通判閬州。雖為政極寬，而用法必當(dāng)，吏民畏而安之。閬人鮮于侁，少而好學(xué)篤行，公禮之甚厚，以備鄉(xiāng)舉，侁以獲仕進(jìn)。其始為吏，公復(fù)以循吏許之，侁仕至諫議大夫，號為名臣。

選知祥符。鄉(xiāng)書手張宗久為奸利，畏公，托疾滿百日去，而引其子為代。公曰：“書手法用三等人，汝等第二，不可?！弊谒厥聶?quán)貴，訴于府。府為符縣，公杖之。已而中貴人至府，傳上旨，以宗為書手，公據(jù)法不奉詔。復(fù)一中貴人至曰：“必于法外與之?！惫^尹李絢曰：“一匹夫能亂法如此，府亦不可為矣，公何不以縣不可故爭之？”絢愧公言，明日入言之。上稱善，命內(nèi)侍省推之。蓋宗以賂請于溫成之族，不復(fù)窮治，杖矯命者，逐之，一府皆震。包孝肅公拯見公，嘆曰：“君以一縣令能此，賢于言事官遠(yuǎn)矣！”擢提點(diǎn)利州路刑獄。公至逾年，劾城固縣令一人妄殺人者，一道震恐，遂以無事。

公沒二十七年，不危狀公遺事，以授轍曰：“先君既沒，惟小子僅存，不時(shí)記錄，久益散滅，則不孝大矣?！鞭H幼侍伯父，聞其言曰：“予少而讀書，少長為文，日有程，不中程不止。出游于途，行中規(guī)矩。入居室，無惰容。故當(dāng)是時(shí)，不聞?dòng)羞^行。爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也?！鞭H懼子弟之日怠也，故記其所聞以警焉。

（選自《蘇轍集》，有刪節(jié)）

5．對下列句子中加點(diǎn)詞的解釋，不正確的一項(xiàng)是：（3分）（B）A．蒙正敗，士以此多公 多：稱贊 B．府當(dāng)市民馬以益騎士 益：有利 C．公復(fù)以循吏許之 許：期望 D．杖矯命者，逐之 矯：假傳 【答案】B

【解析】益：動(dòng)詞，擴(kuò)充，增強(qiáng)。解答此題要注意上下文，依據(jù)上下文的語意來推導(dǎo)之，應(yīng)該很容易判斷出來。這道題難度不大。

[評點(diǎn)]實(shí)詞解釋題，已經(jīng)考了多年，應(yīng)該說這樣的題型已經(jīng)相當(dāng)?shù)爻墒炝?，學(xué)生在此方面的訓(xùn)練也已達(dá)到一定的熟練程度。

6．下列句子中，全都表現(xiàn)蘇渙為官公正的一組是：（3分）（D）①所與交游，皆一時(shí)長老 ②公雖以職事之，而鄙其為人 ③雖為政極寬，而用法必當(dāng) ④公禮之甚厚，以備鄉(xiāng)舉

⑤傳上旨，以宗為書手，公據(jù)法不奉詔 ⑥劾城固縣令一人妄殺人者 A．①②⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D

【解析】①講的是渙少時(shí)的事，還未為官；②是說渙鄙視王蒙正怙勢驕橫，體現(xiàn)的是渙為人性格，不能體現(xiàn)為官公正；④說的是渙愛惜人才。

[評點(diǎn)]此題也是相當(dāng)成熟的題型了，在于考查考生對文章的理解能力和分析問題的能力。

7．下列對原文有關(guān)內(nèi)容的概括和分析，不正確的一項(xiàng)是：（3分）（C）

A．蘇渙擔(dān)任鳳州司法時(shí)，知州王蒙正很賞識他，曾經(jīng)把他推薦給朝廷，又給要官寫信，認(rèn)為他可以擔(dān)當(dāng)大任。B．雍丘縣有百姓死在獄中，縣官報(bào)告說是因病而死。開封府多次派人處理而沒能查明真相，蘇渙去后，便洗雪了冤情。

C．祥符縣張宗長期作奸營私，因畏懼蘇渙，稱病辭職，讓兒子來接替自己。蘇渙認(rèn)為他兒子不合書手的要求，加以杖責(zé)。

D．蘇渙去世二十七年后，他兒子蘇不危記敘了父親遺事，交給蘇轍；蘇轍又補(bǔ)充了他所聽到的伯父言談，寫成這篇墓表?！敬鸢浮緾

【解析】解答此題最好的辦法就是把每個(gè)選項(xiàng)置于原文進(jìn)行比對，比對中很容易發(fā)現(xiàn)問題所在：C項(xiàng)中“蘇渙認(rèn)為他兒子不合書手的要求，加以杖責(zé)”不合原文“宗素事權(quán)貴，訴于府。府為符縣，公杖之”。

[評點(diǎn)]這篇文言文有許多刪減的地方，跨度相當(dāng)大，文后又沒有注解，如“不危”，如果不是在選項(xiàng)里出現(xiàn)，考生還真不知這“不?！笔鞘裁础Ｋ猿鲱}者尚要把考試用題目命制得更加人性一點(diǎn)。

8．把文中畫線的句子翻譯成現(xiàn)代漢語。（10分）?知公之賢，屈意禮之，以郡委公。（3分）

譯文：（王蒙正）知道您賢能，違背自己的意愿（或降低自己驕橫的態(tài)度）拿禮節(jié)對待您，并把全郡的治事交付給您。

標(biāo)準(zhǔn)【答案】（王蒙正）了解蘇渙的賢能，降低身份以禮相待，把郡里的事務(wù)托付給他。

【解析】注意關(guān)鍵點(diǎn)：“屈意”“禮”“委”。?君以一縣令能此，賢于言事官遠(yuǎn)矣?。?分）

譯文：您憑借一個(gè)縣令就能做到這樣，遠(yuǎn)遠(yuǎn)比言事官（也可譯為“諫官”或“只說不做的官員”）賢能??！

標(biāo)準(zhǔn)【答案】你作為一個(gè)縣令能夠這樣，比言事的官員好多了?！窘馕觥孔⒁怅P(guān)鍵點(diǎn)：“以”“此”“于”。

?爾曹才不逮人，姑亦師吾之寡過焉可也。（4分）

譯文：你們的才能比不上別人，姑且效仿（或譯為“學(xué)習(xí)”）我很少過錯(cuò)，也是可以的。

標(biāo)準(zhǔn)【答案】你們才能趕不上別人，姑且學(xué)習(xí)我少犯錯(cuò)誤就可以了?！窘馕觥孔⒁怅P(guān)鍵點(diǎn)：“不逮”“姑”“師”“也”。

[評點(diǎn)]三道翻譯小題，選得甚是精到，包含文言知識點(diǎn)較多，而且大部分的關(guān)鍵點(diǎn)都是在必修和選修文言文教材中學(xué)過，學(xué)以致用，考查的就是這個(gè)！可見命題人“為語文”的用心良苦，頂！

九、鞏固與提高 《師說》測試題

一、解釋下列加粗的字

1．所以傳道受業(yè)解惑也

2．師道之不傳也久矣

3．彼與彼年相若，道相似

4．其聞道也固先乎吾，吾從而師之

5．吾師道也，夫庸知其年之先后生于吾乎

6．惑而不從師

7．孔子師郯子、萇弘、師襄、老聃

8．于其身也，則恥師焉 9．古之圣人，其出人也遠(yuǎn)矣

10．今之眾人，其下圣人也亦遠(yuǎn)矣

11．而恥學(xué)于師

12．余嘉其能行古道，作師說以貽之

二、解釋下列加粗的虛詞

惑而不從師夫庸知其年之先后生于吾乎

吾從而師之 而恥學(xué)于師

愛其子，擇師而教之 于其身也，則恥師焉

授之書而習(xí)其句讀者師不必賢于弟子

小學(xué)而大遺不拘于時(shí)，學(xué)于余

則群聚而笑之

古之學(xué)者必有師師者，所以傳道受業(yè)解惑也

人非生而知之者

圣人之所以為圣，愚人之所以為愚

道之所存，師之所存也 師道之不傳也久矣

愛其子，擇師而教之

句讀之不知，惑之不解

巫醫(yī)樂師百工之人，不恥相師

送杜少府之任蜀州

王如知此，則列望民之多于鄰國也

申之以孝悌之義

三、翻譯下列句子

1．是故圣益圣，愚益愚，圣人之所以為圣，愚人之所以為愚，其皆出于此乎？

2．句讀之不知，惑之不解，或師焉，或否焉，小學(xué)而大遺，吾未見其明也。

3．位卑則足羞，官盛則近諛。

4．巫醫(yī)樂師百工之人，君子不齒，今其智乃反不能及，其可怪也歟？

十、課堂小結(jié)

總結(jié)本節(jié)課的重要知識點(diǎn)。謝謝。