第一篇：漂白性物質(zhì)總結(jié)

高中化學(xué)漂白性物質(zhì)總結(jié)

山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)第二中學(xué) 孫冬敏

高中化學(xué)常用的漂白性物質(zhì)有氯水、Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭等。

一、漂白性原理解析

（一）氯水、Na2O2、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）具有漂白性是因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)（如酸堿指示劑、品紅等有機(jī)物）氧化成無色物質(zhì)。一旦氧化后就不能恢復(fù)原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。注意：（干燥的氯氣無漂白性，、NaClO、Ca(ClO)2在空氣中或酸性溶液中因生成H ClO而具有漂白性）

（二）SO2有漂白作用是因?yàn)樗苡谒笊闪薍2SO3，H2SO3 能夠和有色有機(jī)物（如品紅）結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復(fù)原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。（注意：SO2不漂白酸堿指示劑，但可以使石蕊試液變紅，因 SO2 溶于水生成亞硫酸）

（三）活性炭吸附有色物質(zhì)，起到漂白作用，是物理變化。

二、常見題目歸納（此知識點(diǎn)的考查以選擇題為主）

1.下列四種有色溶液與 SO2 氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

A ．①③B.②③C.①④D.②④

解析： SO2 使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，即酸性高錳酸鉀溶液、溴水把 SO2 氧化為SO42-； SO2 使品紅溶液褪色是 SO2 與品紅化合成無色物質(zhì)而褪色； SO2 使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是 SO2 溶于水生成亞硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)使溶液酸化而褪色。故答案為A.2、下列物質(zhì)不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是（）

A、品紅溶液B、酸性KMnO4溶液

C、石蕊試液D、酸化的Ba（NO3）2溶液

解析： SO2 能與品紅化合成無色物質(zhì)而褪色，而 CO2 不能； SO2 能把酸性KMnO4溶液CO2 不能； SO2 能與酸化的Ba（NO3）2溶液Ba SO4白色沉淀而 CO2 通入其中無明顯變化；SO2和CO2氣體都能使 石蕊試液 變紅，故選 C3、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（）

A．NaClOB．NaOHC．KMnO4D．Na2O2

解析：這是一道生活常識考查題。不過即使不知道這個常識，據(jù)題目所給信息和已學(xué)化學(xué)知識也可解答此題。由題目中“該消毒液無色，有漂白作用”的提示，可排除有色的KMnO4和無漂白作用的NaOH，而Na2O2在溶液中不可能存在，由此可知答案為A。

第二篇：氯氣的漂白性教學(xué)設(shè)計(jì)

“富集在海水中的元素——氯”的教學(xué)設(shè)計(jì)（第二課時）——化學(xué)學(xué)院2009級甘亮 2009210330

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容安排在新課程標(biāo)準(zhǔn)人教版《化學(xué)1》第四章《非金屬及其化合物》中的第二節(jié)，有其重要意義。

（一）、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是全章教材的重點(diǎn)之一，而本章也是《化學(xué)1》的重點(diǎn)內(nèi)容。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認(rèn)識，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機(jī)會。

（二）、教學(xué)內(nèi)容

本課時包含了兩個方面的內(nèi)容：氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與堿的反應(yīng)。在第一部分的教學(xué)中：利用實(shí)驗(yàn)學(xué)生自主探究氯氣與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，繼而講述次氯酸的性質(zhì)。第二部分講解氯氣與堿的反應(yīng)，從而導(dǎo)出工業(yè)漂白粉的制備方法，最后介紹氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。

（三）教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo): 認(rèn)識氯氣能部分溶于水，掌握氯氣跟水的反應(yīng)，了解氯氣可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制法和漂白原理、使用方法，從中進(jìn)一步認(rèn)識氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。

2、過程和方法目標(biāo): ①通過學(xué)生自己分析、制定研究方案、動手做實(shí)驗(yàn)、培養(yǎng)其表達(dá)、觀察、分析能力。讓學(xué)生掌握分析、制定實(shí)驗(yàn)方案、抽象概括的科學(xué)方法；②培養(yǎng)學(xué)生搜集處理信息、獲取新知識的能力及交流與合作的能力。

3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo): ①通過實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)了同學(xué)們對身邊的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；②在對問題的解決中能培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是，言必有據(jù)的的科學(xué)學(xué)習(xí)態(tài)度和自信、自立、自強(qiáng)的優(yōu)良品質(zhì)；能培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力。通過氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用體會化學(xué)與生活的聯(lián)系。

（四）、教學(xué)重難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)；以及次氯酸的性質(zhì)。

2、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)后產(chǎn)物的檢驗(yàn)以及次氯酸的強(qiáng)氧化性。

二、學(xué)情分析

（一）、學(xué)生起點(diǎn)能力分析

學(xué)生通過第三章《金屬及其化合物》這一章節(jié)及本章第一節(jié)——無機(jī)非金屬材料硅的學(xué)習(xí)，已基本掌握了元素化合物學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)生可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析，知道氯原子最外層有7個電子，從而推測氯氣是一種活潑的非金屬元素，穩(wěn)定價(jià)態(tài)為-1價(jià)，高一的學(xué)生也可以在老師的指導(dǎo)下，通過老師設(shè)計(jì)適當(dāng)?shù)那榫澈蛦栴}，就可以歸納出氯氣的各種性質(zhì)。而且，通過第二章氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，也為本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

（二）、學(xué)生認(rèn)知方式分析

由于授課對象是高一學(xué)生，學(xué)生對于氯氣及其化合物的了解并不多，尤其是次氯酸。而在氯水成分中，由于學(xué)生還沒有學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離，次氯酸根離子的存在學(xué)生難以理解；雖然氯元素與我們的生活息息相關(guān)，可是學(xué)生對其在我們生活及工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用卻關(guān)注不多，所以，教師可從生活中的問題著手，積極引導(dǎo)學(xué)生去思考，高一的學(xué)生在思維上很有活躍性，并有一定的廣闊性和創(chuàng)造性，英雌，可以讓學(xué)生主動的去探索和獲取知識。同時，學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析也具備一定的能力，因此，讓學(xué)生主動參與實(shí)驗(yàn)探究也有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

三、教學(xué)方式

1、教法指導(dǎo): 采用以實(shí)驗(yàn)探究為主的教學(xué)方法進(jìn)行開放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過程中突出學(xué)生的主體參與和主動探索意識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)激情，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生集體主義情感。

2、學(xué)法指導(dǎo): 體現(xiàn)“以學(xué)生的發(fā)展為本”的教學(xué)理念，讓學(xué)生在原有知識的基礎(chǔ)上發(fā)展新知識，不搞零起點(diǎn)上課，做到學(xué)生能自學(xué)的知識就創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)，采取合作探究式的學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

【活動1】投影：武漢近期發(fā)生水污染，出現(xiàn)刺鼻異味，武漢市居民大量搶購自來水。播放一則視頻，報(bào)道當(dāng)時的新聞 【提問】：

從視頻中，同學(xué)們知道自來水為什么會突然出現(xiàn)刺鼻異味呢？這股異味是從何而來呢？ 播放一張圖片，圖片為用污染的自來水做實(shí)驗(yàn)，將AgNO3溶液滴入到自來水中產(chǎn)生大量白色沉淀的實(shí)驗(yàn)?！咎釂枴?/p>

師：從圖片和新聞中我們知道，自來水中投入了大量的氯氣，可是為什么自來水受到污染要投入如此多的氯氣來進(jìn)行消毒呢？同學(xué)們想不想知道其中的原因和奧妙呢？ 生：想

師：同學(xué)們都很有求知欲，那么今天就帶著這個問題，老師和同學(xué)們來探討氯氣的漂白性

認(rèn)真觀看

學(xué)生回答問題：是因?yàn)橥斗帕舜罅康穆葰狻Ｓ^看圖片，注意其中的白色沉淀。思考問題，并引起了探討的興趣

培養(yǎng)學(xué)生捕獲信息能力、讀圖能力。從生活中息息相關(guān)的事件入手，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，同時也暗示學(xué)生生活中處處有化學(xué)。并引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和應(yīng)用化學(xué)知識來解決生活中的問題的興趣。

【導(dǎo)入】：氯氣的漂白性

【活動2】播放氯氣和色素反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn) ［提問］

1、同學(xué)們看到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、對比這兩個實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，說明了什么？

學(xué)生回答：干燥的藍(lán)色布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性；濕潤布條褪色，說明氯氣在有水存在條件下有漂白性

學(xué)生回答：說明了氯氣是和水反應(yīng)生成了一種漂白性物質(zhì)。

使學(xué)生學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并通過現(xiàn)象學(xué)會分析其內(nèi)在本質(zhì)。

講述氯氣在水中的溶解性，以及氯水的形成和概念

看課本，熟記氯水的概念

為下面實(shí)驗(yàn)探討氯氣和水反應(yīng)做鋪墊

【活動3】將學(xué)生分成若干個小組，并提供實(shí)驗(yàn)藥品和器材：新制氯水、稀鹽酸、紫色石蕊試液、藍(lán)色布條、AgNO3溶液+稀HNO3溶液、試管若干

動員同學(xué)以小組為單位進(jìn)行試驗(yàn)探究氯氣和水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)。同時老師也在上面自己做實(shí)驗(yàn)。

五分鐘后，請學(xué)生踴躍發(fā)言，分享小組的實(shí)驗(yàn)成果。

以小組為單位設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并注意記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 學(xué)生回答小組做的實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及由此可以得出的結(jié)論。

通過學(xué)生自己分析、制定實(shí)驗(yàn)方案、動手做實(shí)驗(yàn)、培養(yǎng)其表達(dá)、觀察、分析能力。同時培養(yǎng)學(xué)生的交流合作能力。

表揚(yáng)同學(xué)們都積極思考，做實(shí)驗(yàn)也很認(rèn)真，然后多媒體播放自己做的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)1】觀察氯水顏色，呈淡黃綠色

【實(shí)驗(yàn)2】向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 【實(shí)驗(yàn)3】滴入含有硝酸的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)4】稀鹽酸和氯水中放入藍(lán)色布條，氯水中的褪色，稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象

通過老師呈現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納結(jié)論 回答下列結(jié)論： 氯水中存在氯氣分子

氯水中存在H+，有漂白性物質(zhì) 有Cl-存在

氯水有漂白性而稀鹽酸沒有

過程教學(xué)比結(jié)果更重要，老師擺出實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由學(xué)生得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)眼光，同時增強(qiáng)了師生在課堂上的互動

歸納總結(jié)：氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和一種漂白性物質(zhì)

指導(dǎo)學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論以及氧化還原反應(yīng)的知識，寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

在下面寫氯氣與水反應(yīng)的方程式Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； 并有一個學(xué)生在黑板上寫

學(xué)生試著自主推導(dǎo)，有利于加強(qiáng)記憶和理解

講述：氯氣和水反應(yīng)生成的這種漂白性物質(zhì)是次氯酸（HClO）由H和O的化合價(jià)很容易推得Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的細(xì)菌，起到消毒的作用。次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)從而起到漂白的效果。問：氯氣漂白，氯水漂白，歸根結(jié)底是什么在起作用？

掌握次氯酸的強(qiáng)氧化性，明白其漂白性和消毒作用，從而明白導(dǎo)課中的問題 回答：次氯酸

化學(xué)知識回歸來解決生活中的問題，引起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

【提問】既然次氯酸這么神通廣大，既有漂白性又可以消毒，那同學(xué)們有沒有見到過一瓶瓶的次氯酸試劑呢？

講述：那同學(xué)們有沒有想過，為什么沒有次氯酸試劑呢？因?yàn)榇温人針O其不穩(wěn)定，見光即分解：2HClO=2HCl+O2↑

問題1：久置氯水會變質(zhì)嗎？最終變成什么？ 問題2：新制氯水如何保存？

問題3：思考：液氯、新制氯水、久制氯水的區(qū)別？

回答：沒有

掌握次氯酸的不穩(wěn)定性，熟記化學(xué)方程式

學(xué)生討論:久置氯水會變成鹽酸，以及實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法——細(xì)口棕色試劑瓶，置于陰涼處保存。

液氯：液態(tài)的Cl2，純凈物；

新制氯水：混合物，能漂白；久制氯水：混合物，是稀鹽酸

探討次氯酸的不穩(wěn)定性，學(xué)生交流表達(dá)，講到氯水的保存也是化學(xué)知識在實(shí)驗(yàn)中的一個運(yùn)用。

提問：氯水極其不穩(wěn)定，漂白效果不理想，而且氯氣在水中的溶解度也不大，我們怎樣制取比較穩(wěn)定高效的漂白劑？ 學(xué)生思考，預(yù)習(xí)課本，尋找解決問題的途徑

設(shè)置懸念，過渡到氯氣與堿的反應(yīng)的學(xué)習(xí)

【實(shí)驗(yàn)】請同學(xué)們把NaOH溶液滴加到新制氯水中，觀察有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

提問：我們已經(jīng)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，那么氯氣和NaOH反應(yīng)生成什么物質(zhì)？請?jiān)囍鴮懗龌瘜W(xué)方程式？

發(fā)現(xiàn)氯水的淡黃綠色褪去 答：NaCl和NaClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O

由酸堿中和反應(yīng)推導(dǎo)此反應(yīng)，活躍學(xué)生的思維

講解：氯氣是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)氯氣和NaOH的反應(yīng)，請同學(xué)們寫出寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

寫出方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【課堂練習(xí)】

下列離子方程式正確的是（）

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2 ＋ H2O＝2H＋＋Cl－＋ ClO－

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 ＋ 2OH－＝ Cl－＋ ClO－＋H2O

C.濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2 ＋ 4HCl ＝Mn2＋ +2Cl －＋Cl2↑＋ 2H2O

D.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：

Ca2＋＋ 2ClO－＋ H2O＋ CO2＝CaCO3↓＋2HClO

運(yùn)用已學(xué)離子方程式的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合新知識，進(jìn)行練習(xí)和判斷。答案：B、D

鞏固知識。

【歸納總結(jié)】氯氣與堿反應(yīng)生成兩種鹽，次氯酸鹽中Cl為＋1價(jià)，有強(qiáng)氧化性，可以漂白，而它的穩(wěn)定性比次氯酸強(qiáng)。工業(yè)上用向石灰乳中通入氯氣來制備漂白粉，就是應(yīng)用這一原理。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，起漂白作用的Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。

掌握漂白粉的制取原理，還有其組成及有效成分。

了解漂白粉和漂粉精既可用作漂白劑，也可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。學(xué)會歸納、總結(jié)

【講解】同學(xué)們已經(jīng)了解到漂白粉已經(jīng)走進(jìn)了我們的生活，那么作為活潑非金屬氯，同學(xué)們還知道氯在生活中有哪些應(yīng)用嗎？

學(xué)生回答后，展示一些這些化工品的圖片

通過預(yù)習(xí)：制取高純硅、鍺的重要中間物質(zhì)；是有機(jī)化工中合成塑料、人造纖維、橡膠、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

與實(shí)際結(jié)合，體會化學(xué)知識在生活中的重要性，體會化學(xué)——讓生活更美好的理念。

但是，氯氣在悄悄走進(jìn)和方便我們生活的同時，也在暗地里威脅著我們的生命，2004年天原化工廠因氯氣泄露而引起大爆炸，造成9人死，多人傷，損失慘重。呈現(xiàn)一些爆炸現(xiàn)場的圖片給學(xué)生。

同學(xué)們，如果我們當(dāng)時在爆炸現(xiàn)場，你會怎樣正確逃生呢？

觀看圖片，了解氯氣的毒性對我們生活的威脅。

(1)用毛巾捂住口鼻，也可先將毛巾用肥皂水或稀的堿液浸泡；(2)往高處跑；(3)向上風(fēng)口跑

創(chuàng)造情景，使學(xué)生對與化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷

【結(jié)尾】據(jù)一位職工回憶：天原化工總廠在發(fā)生爆炸事故以前，就已經(jīng)出現(xiàn)過3次氯氣泄漏，但作為中國西南最大的化工廠，卻沒有引起廣泛重視，以致釀成大禍，造成15萬人流離失所，這更應(yīng)該值得我們深思。希望我們同學(xué)能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識，在生活中為自己所用，同時也好好保護(hù)我們美麗的家園。

反思，在生活中從自我做起

讓學(xué)生學(xué)以致用，學(xué)會以所學(xué)知識來解決生活問題

布置作業(yè)

完成相關(guān)練習(xí)題，并進(jìn)行復(fù)習(xí)

鞏固所學(xué)知識

五、板書設(shè)計(jì) 氯氣——第二課時

一、氯氣和水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；

二、次氯酸

1、化學(xué)式 HClO Cl +1價(jià)

2、強(qiáng)氧化性

——用于漂白和消毒

3、不穩(wěn)定性

2HClO=2HCl+O2↑

4、氯水的變質(zhì)和保存

三、氯氣和堿的反應(yīng)

1、氯氣和NaOH溶液反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O

2、氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)

2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、漂白粉組成：CaCl2和Ca(ClO)2 漂粉精組成：主要為Ca(ClO)2

六、教學(xué)反思

本節(jié)課講的是氯氣第二課時中的氯氣和水反應(yīng)部分。

優(yōu)點(diǎn)：課程設(shè)計(jì)有條理，有一定的創(chuàng)新性，具體體現(xiàn)在通過學(xué)生自主探究氯氣和水反應(yīng)生成的物質(zhì)，符合新課程理念，對知識有適當(dāng)?shù)耐卣购脱由臁?/p>

由于是第一次進(jìn)行高中課堂的模擬，在這次訓(xùn)練中，通過老師同學(xué)的指點(diǎn)，還有自己課后的反思，覺得這堂課還是存在很多缺點(diǎn)的，首先，從基本教學(xué)技能來說：教態(tài)不夠優(yōu)雅，在講臺上沒有教師風(fēng)范，講課時聲音不夠洪亮、清晰，口語技能還有待提高。但是化學(xué)專業(yè)術(shù)語用詞很準(zhǔn)確。下面我講以講課過程順序來分析自己這堂課存在的諸多不足：

導(dǎo)課：先自己以一段話敘述武漢近期的水污染，緊接著又來了一段視頻，還有圖片，導(dǎo)課時間過長，也有重復(fù)累贅之嫌。解決問題的辦法，要么口述水污染事件，要么通過視頻來傳達(dá)，二者取其一。

在探討“氯氣和水反應(yīng)生成什么物質(zhì)時”，是直接由學(xué)生自主去探討，但是氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物的確定是本節(jié)課的重點(diǎn)，也是本節(jié)課的難點(diǎn)，真正的高一學(xué)生要做實(shí)驗(yàn)區(qū)探究，是相當(dāng)有難度的。所以，應(yīng)該先由同學(xué)猜測生成了什么物質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證猜想是否正確，這就增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的指向性，減少了盲目性。同時，給同學(xué)們提供實(shí)驗(yàn)器材做實(shí)驗(yàn)之前，老師應(yīng)點(diǎn)撥一下，比如“藍(lán)色布條有什么作用”，“紫色石蕊遇酸變紅”，“Ag+和Cl-結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀”等等，這樣就在很大程度上降低了學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來確定產(chǎn)物的難度。Cl2和水的化學(xué)方程式是本節(jié)課的重點(diǎn)，可以叫學(xué)生在下面試著寫，但是不應(yīng)該請同學(xué)來黑板上寫。另外，學(xué)生上來寫完后，下去之后我竟忘了評價(jià)，對也沒有說，不對也沒有說，相當(dāng)于提問沒有介入評價(jià)。

在由氧化還原反應(yīng)的只是推導(dǎo)氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，犯了一個知識性錯誤，生成鹽酸的同時有可能另一種物質(zhì)是次氯酸，也有可能是亞氯酸、氯酸、高氯酸，而為什么是次氯酸并沒有向?qū)W生闡述清楚。

既然講到了氯水，應(yīng)該在課堂上帶領(lǐng)學(xué)生分析氯水的成分，把有哪些分子、離子跟學(xué)生講清楚，以及氯水中的主要成分，這為后面氯水和堿反應(yīng)方程式的書寫做鋪墊。而課堂上并沒有講到氯水的成分，我主要是考慮到新課內(nèi)容不應(yīng)該講這么深，而且課堂上時間也不夠。板書問題：板書不全面，只寫了氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。完整板書應(yīng)為： 氯氣——第二課時

一、氯氣和水反應(yīng)

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；

二、次氯酸

1、化學(xué)式 HClO Cl +1價(jià)

2、強(qiáng)氧化性

——用于漂白和消毒

3、不穩(wěn)定性

2HClO=2HCl+O2↑

4、氯水的變質(zhì)和保存

7、個人疑惑：

一、氯氣和水反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是個可逆反應(yīng)，而課本里第一次接觸到可逆反應(yīng)是在S元素那一節(jié)，在這里有沒有必要講到可逆反應(yīng)？

二、進(jìn)行氯水成分的分析時。由于沒有學(xué)到弱電解質(zhì)的電離平衡，氯水成分中ClO-這種離子的存在要怎么跟學(xué)生講解？

三、講述新課時，我個人覺得氯水的成分探討沒有必要講，因?yàn)樾抡n不應(yīng)該講那么難，可以在以后的復(fù)習(xí)課或者講習(xí)題時給學(xué)生講，老師怎么認(rèn)為？

第三篇：如何判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)是什么性

如何判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)是什么性？（酸性，強(qiáng)酸性，氧化性，強(qiáng)氧化性）氧化性看元素的價(jià)態(tài)有沒有升高（高原低氧）

只要生成物中有硫酸鹽類物質(zhì)，就可以認(rèn)定硫酸體現(xiàn)酸性

如何判斷物質(zhì)的氧化性及還原性的強(qiáng)弱？

1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物

２．根據(jù)金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增

３．根據(jù)反應(yīng)條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．

４．根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高底判斷:兩種不同物質(zhì)跟同一種物質(zhì)反應(yīng),生成的氧化物價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng).硫化氫（H2S）

⑴物理性質(zhì)

硫化氫是無色、劇毒的氣體。

硫化氫有臭雞蛋氣味。

硫化氫是一種大氣污染物。

硫化氫可以溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解2.6體積的硫化氫。

硫化氫的沸點(diǎn)為213K，沸點(diǎn)為187K。

⑵化學(xué)性質(zhì)

硫化氫是共價(jià)化合物，硫化氫是分子晶體。

硫化氫分子是含有極性鍵的極性分子。

硫化氫中硫的氧化值為－2，是硫的最低氧化值，所以硫化氫具有較強(qiáng)的還原性。例如： 硫化氫能被鹵素單質(zhì)氧化成游離的硫H2S+Br2→2HBr+S

氯氣能將硫化氫氧化成硫酸

H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl

硫化氫可以與氧氣反應(yīng)，可燃

氧氣充足：2H2S+3O2 點(diǎn)燃→2SO2+2H2O

氧氣不充足：2H2S+O2 點(diǎn)燃→2S+2H2O

硫化氫可以與二氧化硫反應(yīng)

H2S+2SO2→3S+H2O

⑶硫化氫的制法

可用固體FeS與稀硫酸或稀鹽酸制H2S。

裝置可用啟普發(fā)生器。

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑

⑷氫硫酸

氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種二元弱酸。

氫硫酸具有酸的通性，且具有比硫化氫更強(qiáng)的還原性。例如：

氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化

2H2S+O2→2S↓+2H2O

二氧化硫（SO2）

⑴物理性質(zhì)

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體。

二氧化硫是一種大氣污染物。

二氧化硫可以溶于水，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。

二氧化硫的沸點(diǎn)為-10°C，沸點(diǎn)為-75°C。

⑵化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是共價(jià)化合物，是分子晶體。

二氧化硫是含有極性鍵的極性分子。

二氧化硫是酸性氧化物，是亞硫酸的酸酐，可以與堿、堿性化合物反應(yīng)。

例如： SO2＋CaO→CaSO3 ；SO2+H2O←→H2SO3 ；SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O二氧化硫中硫的氧化值為＋4，所以二氧化硫具有氧化性，所以可以與一些還原劑反應(yīng)。例如：

H2S+2SO2→3S+H2O

二氧化硫較強(qiáng)的還原性。例如：

3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO ；SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl

二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不是永久性的，稍微加熱，即可恢復(fù)到原來的顏色

⑶二氧化硫的制法

通常用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸來制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↓

⑷亞硫酸

亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，僅存在于水溶液中。

亞硫酸即有氧化性又有還原性。例如：

氧化性：H2S+H2SO3→3S+3H2O

還原性：5SO32-+2MnO4-+6H3O+→2Mn2++5SO42-+9H2O

H2SO3+I2+H2O→H2SO4+2HI

SO32-+Cl2+3H2O→SO42-+2H3O++2Cl-

濃硫酸（H2SO4）

⑴物理性質(zhì)

濃硫酸的濃度約為18mol/L，98.4%。

濃硫酸的密度約為1.84g/cm3

98%的濃硫酸沸點(diǎn)為330°C，是常用的高沸點(diǎn)酸，這是氫鍵的緣故。

濃硫酸的主要成分是硫酸分子。

⑵化學(xué)性質(zhì)

硫酸是共價(jià)化合物。

硫酸是二元強(qiáng)酸。在一般溫度下，硫酸并不分解，是比較穩(wěn)定的酸。濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。例如：

濃硫酸可以用來干燥不與硫酸起反應(yīng)的各種氣體，如氯氣、氫氣和二氧化碳等。濃硫酸可以奪取有機(jī)物質(zhì)里的H和O原子

常溫時濃硫酸可以使金屬表面鈍化。

加熱時濃硫酸可以氧化很多金屬和非金屬。自身被還原為二氧化硫。Zn+2H2SO4△→ZnSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4△→CO2+2SO2+2H2O

S+2H2SO4△→3SO2+2H2O

濃硫酸與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O

⑶硫酸的工業(yè)制法

燃燒金屬硫化物來制取二氧化硫（沸騰爐）

4FeS2+11O2△→2Fe2O3+8SO2

使二氧化硫氧化成三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2（V2O5、△）→2SO3

三氧化硫與水化合（吸收塔）

SO3+H2O△→H2SO4

⑷稀硫酸

濃硫酸加水就會生成稀硫酸。

稀硫酸的濃度比濃硫酸相對較小。

稀硫酸具有酸的通性、強(qiáng)酸性、弱氧化性。

濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在硫上，而稀硫酸的氧化性主要體現(xiàn)在氫上。

稀硫酸的主要成分是H2O、H3O+和SO42-。

第四篇：初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)反思性總結(jié)

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)反思性總結(jié)

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”包括4個課題，這些課題所涉及的內(nèi)容在初中化學(xué)課程中占有重要的基礎(chǔ)地位，可以再實(shí)現(xiàn)課程目標(biāo)中發(fā)揮很好的教育教學(xué)功能。針對“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的教學(xué)實(shí)施情況，我做了如下幾方面的分析與反思：

一、教材內(nèi)容分析

初中化學(xué)“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”教學(xué)內(nèi)容共4個課題(其中第三單元3個課題，第四單元1個課題)，主要就物質(zhì)的宏觀和微觀知識、化學(xué)用語、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算三大方面作了細(xì)致的闡述。在教學(xué)中，我將本章知識細(xì)化為11個模塊和11個考點(diǎn)，11個模塊主要是原子結(jié)構(gòu)、離子、元素、元素符號、元素周期表、核外電子排布、化學(xué)式、化合價(jià)、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、有關(guān)化學(xué)式方面的三類計(jì)算。教學(xué)中,正確處理直觀感知與抽象思維、概念建立與觀念形成、意義理解與技能訓(xùn)練等關(guān)系,將有助于順利突破相關(guān)教學(xué)難點(diǎn)。11個模塊知識點(diǎn)多、細(xì)，且比較抽象，應(yīng)需9課時。

二、教材地位和作用

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)“雙基”的重要組成部分，涵蓋了本冊教材雙基內(nèi)容的近一半，是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，對學(xué)生來說是十分重要的，既是他們今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，也是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前二個單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。近年來升中考試的要求作了一定的調(diào)整，降低了教學(xué)要求，不過要求把握概念的嚴(yán)謹(jǐn)性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要學(xué)生能結(jié)合實(shí)例正確使用概念，理清他們的區(qū)別就行。如只要求初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到詣定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息；對離子形成的過程僅用一幅圖畫作初步介紹，只要求知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；化合價(jià)只要求知道大致意思，但要記住常用元素的價(jià)態(tài)，會運(yùn)用有關(guān)化合價(jià)的知識推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

本章課題一是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，要幫助學(xué)生形成化學(xué)科學(xué)概念、知識、方法；課題二初步了解核外電子是分層排布的，了解離子形成的過程，尤其是離子的形成是本課題的核心，而原子結(jié)構(gòu)教學(xué)上不要求會畫，只要求會識別就可以了；課題三比較抽象，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，常見的元素符號必須會寫、會讀、會用，對元素周期表要會查；課題四包括化學(xué)式、化學(xué)價(jià)、有關(guān)化學(xué)式的三類計(jì)算是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具。因此，對本章知識要系統(tǒng)掌握，要強(qiáng)化知識系統(tǒng)性和靈活性的知識運(yùn)用，尤其是引導(dǎo)學(xué)生查看“商標(biāo)”的說明書，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識在日常生活中是有主要作用的。

三、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”需要說明的問題

1、“分子和原子”一個課題專門講分子和原子的概念。在本單元進(jìn)入到原子的內(nèi)部，講原子的構(gòu)成，只是再引出一個高潮，這幾部分內(nèi)容是逐步深入的，有利于學(xué)生建立粒子觀。

2、關(guān)于相對原子質(zhì)量 教科書考慮到學(xué)生沒有同位素、平均相對原子質(zhì)量的知識，不便提元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對相對原子質(zhì)量作含糊的、初步的了解。教科書中實(shí)際是將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量來使用（初中化學(xué)的階段性）。

3、關(guān)于元素 “元素”名詞在前面的單元中多次出現(xiàn)，教科書把它當(dāng)作物質(zhì)的基本成分?，F(xiàn)在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個比較確切的定義，從而使學(xué)生對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。

元素概念是教學(xué)難點(diǎn)，因?yàn)樗容^抽象，是微觀和宏觀的結(jié)合點(diǎn)，不宜一次要求到位。對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一說法，在沒有同位素知識準(zhǔn)備時，學(xué)生難以理解。元素概念的困難還在于在實(shí)際使用中容易跟原子概念混淆。學(xué)生搞不清在分析物質(zhì)宏觀組成的時用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時用“原子”。這是學(xué)生初學(xué)化學(xué)時容易犯的錯誤。隨著知識的積累，他們是會豁然貫通的。

元素符號是教學(xué)重點(diǎn)，它的教學(xué)要注意分散難點(diǎn)，逐步記憶。教科書在第二單元就已經(jīng)給出了一些元素符號，當(dāng)時是作為化學(xué)符號出現(xiàn)的，目的是增加學(xué)生的一些感性認(rèn)識。教學(xué)過程中也可以在化學(xué)課一開頭就以化學(xué)符號的形式有計(jì)劃地逐漸給出元素符號和化學(xué)式，讓學(xué)生逐漸熟悉，自然記住，到學(xué)習(xí)本課題時，已經(jīng)認(rèn)識并記住了一些元素符號，這就減輕了對枯燥乏味的元素符號的記憶負(fù)擔(dān)。對于一些常見元素的符號和名稱，要求學(xué)生必須會寫、會讀、會用。

4、離子 教學(xué)要求的把握以“以學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”和課題后的“習(xí)題”為基準(zhǔn)）課題3離子主要是準(zhǔn)確把握教學(xué)要求。課程標(biāo)準(zhǔn)中對于離子的內(nèi)容要求不高，只是“知道原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒”，初步建立粒子觀。這部分內(nèi)容與舊教科書相比是大大降低了，只是了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子就可以了。

到課題3離子為止，教科書已初步揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？衫媒炭茣小拔镔|(zhì)及其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系”圖來對相關(guān)的概念進(jìn)行歸納和整理，可鼓勵學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖、表等來小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力。

5、化學(xué)式與化合價(jià) 教科書中對于“化合價(jià)”的定義也是弱化的，以舉例的方式指出化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目，把重點(diǎn)放在如何確定化合物中元素的化合價(jià)上，也就是化合價(jià)的應(yīng)用上。

關(guān)于原子團(tuán)，標(biāo)準(zhǔn)中也沒提，但是如果沒有這一概念，很多地方是過不去的，教師在教學(xué)中也會補(bǔ)充，因此教科書中出現(xiàn)原子團(tuán)的概念，并給出了幾種根價(jià)，如硫酸根、硝酸根、氫氧根、銨根、碳酸根等。主要是為了使學(xué)生方便的使用化學(xué)式。如果沒有原子團(tuán)，學(xué)生寫化學(xué)式就很麻煩。

四、教學(xué)的可取之處：

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”非常難，教師難教，學(xué)生難學(xué)。分為三部分：化學(xué)式的概念和讀寫，化合價(jià)的相關(guān)運(yùn)用，相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算。分為9課教學(xué)，4節(jié)新授+4節(jié)練習(xí)，再加上1節(jié)復(fù)習(xí)。

1、要詳細(xì)背課，既要背教材也要背學(xué)生。例如：分子、原子這些名詞學(xué)生雖然在生物和物理上已聽說進(jìn)，但并沒建立這些概念。對這些微觀的粒子感到陌生，由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生感到抽象，學(xué)生缺乏感性知識，感到難于理解甚至懷疑，所以建議盡可能使用電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。教師也要注意語言直觀，啟發(fā)學(xué)生的想像力。運(yùn)用好教材中的插圖，最好以投影的方式投影出來，引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)知、去分析、去理解?；瘜W(xué)反應(yīng)中分子、原子的情況是肉眼看不到的，但通過圖片就可使這些微觀的東西以宏觀的方式展現(xiàn)出來，從而使抽象的知識變得形象，變得直觀，變得易于理解，易于掌握?，F(xiàn)在人們借助高科技，通過掃描隧道顯微鏡獲得了苯分子的圖片以及在晶體硅表面移走硅原子獲得當(dāng)今最小的兩個漢字“中國”。通進(jìn)對兩幅圖片的講解，將微觀世界展現(xiàn)在學(xué)生眼前，將分子、原子展現(xiàn)在學(xué)生眼前，使學(xué)生認(rèn)識到分子、原子的真實(shí)存在，打消懷疑的思想。

2、重視認(rèn)知規(guī)律，提高學(xué)習(xí)效率。例如：從學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律出發(fā)，通過心理暗示讓學(xué)生建立起微觀世界，本章第一課，我就打出一句點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的口號：搭乘粒子航班，進(jìn)入微觀世界。效果相當(dāng)不錯。在內(nèi)容上，重視本章的第一節(jié)引導(dǎo)，用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)是至關(guān)重要的，只要學(xué)生的世界接受了微觀粒子的存在，那么給這些微觀粒子冠以名號應(yīng)該不是件很難的事情，不管是“分子”“原子”還是“離子”。課本中三條性質(zhì)沒有太大的理解難度，重點(diǎn)是建立起相應(yīng)的觀點(diǎn)。除了課本上的幾個實(shí)驗(yàn)，另外補(bǔ)充了品紅、紅墨水、高錳酸鉀在水中擴(kuò)散的分組實(shí)驗(yàn)，增加了微粒空隙的分組實(shí)驗(yàn)，用三個同樣的礦泉水瓶子，分別裝滿空氣、水、冰（提前冰凍）。學(xué)生通過觀察幾種物質(zhì)的擴(kuò)散過程，視覺上看到了物質(zhì)逐漸淡去的過程，在心理上接受了物質(zhì)真的可以分成更小的無法宏觀感知的微粒。通過對三個瓶子擠壓的親身體驗(yàn)，能夠想象出微粒間存在空隙。通過大量學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象的解釋，把抽象的觀念落實(shí)到具體問題之中，微粒在不停運(yùn)動的觀點(diǎn)自然建立。

五、注重講授上的“精”、“細(xì)”和“活”，促進(jìn)了學(xué)生對重難點(diǎn)的攻破

“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的十一個考點(diǎn)主要是從物質(zhì)的宏觀和微觀、化學(xué)用語、與化學(xué)式相關(guān)的“量”的計(jì)算三大方面去歸類，11大模塊知識有8塊是重點(diǎn)，6塊知識都比較難，也比較抽象，在這些知識的處理上，我注重在難點(diǎn)上突出“精”和“細(xì)”，重點(diǎn)處理上重在“活”。教學(xué)中有的知識的處理打破常規(guī)，有的超前學(xué)習(xí)。在教學(xué)方法上力求建立“導(dǎo)渠”，注重知識的靈活運(yùn)用，及時采取了“圖例法、討論分析法、競賽法”，有的導(dǎo)入引入了科普知識，培養(yǎng)學(xué)生的興趣。如：在原子結(jié)構(gòu)的知識主要抓住“一框兩等式”的關(guān)系，靈活插入運(yùn)用性知識，使學(xué)生較好地理解。同時插入科普知識的導(dǎo)入，激發(fā)了學(xué)生的興趣；再如處理與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算時，我在抓規(guī)范思維形成的基礎(chǔ)上及時靈活變通知識的運(yùn)用，引導(dǎo)學(xué)生“抓關(guān)鍵字詞、抓關(guān)鍵數(shù)據(jù)、抓關(guān)鍵因果關(guān)系”以建立思維的橋梁。但是，在處理難點(diǎn)問題上我注重“精”處理，力求體現(xiàn)代表性，幫助學(xué)生找切入點(diǎn)，盡量避免了學(xué)生無從下手的現(xiàn)象。

六、學(xué)會歸納，學(xué)會總結(jié)，促進(jìn)了學(xué)生知識大框架的形成

針對本章知識比較抽象和與生活的聯(lián)系不夠多，我在教學(xué)中對每個考點(diǎn)一一攻關(guān)。首先抓每個知識點(diǎn)從理解、記憶、運(yùn)用上的“過關(guān)“。如對原子結(jié)構(gòu)、元素符號、化合價(jià)等抽象知識點(diǎn)設(shè)計(jì)了“順口溜、圖例與圖片模擬、天天5分鐘”等分散記憶的“法則”等等。就11個知識點(diǎn)的重難點(diǎn)突破上盡量將相關(guān)知識及時總結(jié)、找準(zhǔn)關(guān)系，形成知識的線條，體現(xiàn)知識之間的系統(tǒng)性。

第五篇：關(guān)于炎性致痛物質(zhì)的認(rèn)識

關(guān)于炎性致痛物質(zhì)的認(rèn)識

1.含義 當(dāng)機(jī)體有炎癥發(fā)生時損傷的組織向細(xì)胞外液中釋放一些能引起疼痛的內(nèi)源性化學(xué)物質(zhì)如：PGE2、緩激肽等，這些物質(zhì)能夠改變生理環(huán)境，間接提高傷害性感受器的興奮性產(chǎn)生疼痛，我們將這時產(chǎn)生的這種物質(zhì)稱炎性致痛物質(zhì)。

2.致痛途徑

（1）傷害感受

皮膚及軀體深部組織分布著初級傳入神入元，并與脊髓背角的二級神經(jīng)元相連。初級傳入神經(jīng)元在傷害感受中有三個功能：感受、轉(zhuǎn)換有害或傷害性刺激；將周圍末梢所感受信息傳導(dǎo)至脊髓；并經(jīng)突觸傳遞至其背角特殊層。感受正常、低強(qiáng)度及強(qiáng)烈傷害性刺激的受體各有不同特點(diǎn)。探知非疼痛刺激（如輕觸或位移）性受體有其特異性刺激源，將微弱信息高度放大，且如信息增強(qiáng)則迅速適應(yīng)。與此相比，大多數(shù)高閾值受體對熱、化學(xué)及機(jī)械性等多種刺激發(fā)生反應(yīng)，謂之多種傷害感受器。在成人背根神經(jīng)節(jié)中，大直徑細(xì)胞形成有髓Aβ纖維及一定比例的細(xì)髓鞘Aδ纖維，小直徑細(xì)胞形成無髓鞘軸突。痛覺主要延有髓鞘Aδ纖維傳入，此纖維終止于脊髓背角的Ⅰ、Ⅴ、Ⅹ層，傳遞皮膚痛、溫覺。Aβ纖維傳導(dǎo)皮膚觸、壓覺，至脊髓Ⅲ、Ⅸ層。無髓鞘C纖維傳導(dǎo)定位不明確的慢性痛，至脊髓Ⅱ?qū)?。傷害性刺激?jīng)Aδ纖維或C纖維傳入，并釋放神經(jīng)肽、P物質(zhì)等，構(gòu)成脊髓敏化的基礎(chǔ)。存在于機(jī)體中原先對高強(qiáng)度刺激無反應(yīng)的靜息傷害性感受器，受一些介質(zhì)的影響可自發(fā)性激活并引起反應(yīng)，即外周敏化。組織炎癥反應(yīng)、炎性介質(zhì)等均可刺激并激活化學(xué)感受器，引起外周神經(jīng)元反應(yīng)，并使外周傷害性感受器敏化，經(jīng)初級傳入神經(jīng)Aδ、C纖維傳入激活NMDA受體，致使脊髓神經(jīng)元敏化，引起傷區(qū)周圍無損傷組織的機(jī)械刺激或閾上刺激的反應(yīng)增強(qiáng)，痛敏區(qū)范圍擴(kuò)大，持續(xù)時間延長和強(qiáng)度增加，興奮閾下降而出現(xiàn)超常痛敏，即中樞敏化。

（2）受體

a.辣椒素受體(VR受體)屬配體門控型無選擇性陽離子通道，存在于C纖維和一部分Aδ纖維神經(jīng)元。對辣椒素及中強(qiáng)度熱刺激（43℃以上）敏感，其活性在炎癥組織產(chǎn)生的酸性環(huán)境中增強(qiáng)。VR受體的興奮使細(xì)纖維中所含的P物質(zhì)（SP）在末梢大量釋放，引起疼痛。VR受體的內(nèi)生性配體有大麻酯受體激動劑anandamide和脂肪氧化酶產(chǎn)生的12-S-過氧化氫甘碳四烯酸（12-S-HPTET）。可以用此來研制VR的特異性阻斷劑。

b.酸感應(yīng)受體

系近幾 年發(fā)現(xiàn)的離子通道新家族，屬選擇性質(zhì)子活化離子通道，廣泛存在于神經(jīng)系統(tǒng)及部分脊髓神經(jīng)節(jié)細(xì)胞。其對低PH的酸性環(huán)境迅速產(chǎn)生失活性電流（除Na+電流外），并與甲酰膽堿的靈敏度相關(guān)。c.嘌呤受體

ATP一直只被視為體內(nèi)的一種儲能和供能物質(zhì)，“嘌呤能神經(jīng)學(xué)說”提出后，認(rèn)為嘌呤能神經(jīng)利用腺苷和ATP作為神經(jīng)遞質(zhì)。腺苷及其相關(guān)的磷酸衍生物（AMP、ADP、ATP）與人類疼痛有關(guān)。嘌呤受體分兩類：與腺苷起反應(yīng)的為P1受體，與ATP起反應(yīng)的為P2受體。后又根據(jù)組織反應(yīng)的類型和激動劑作用效力順序，將P2受體分為P2 X和P2 Y兩類亞型。P2 X是親離子的配體門控離子通道受體，通過細(xì)胞外ATP調(diào)控快突觸傳遞，其激動引起平滑肌收縮反應(yīng)。現(xiàn)已克隆P2 X1~P2 X7等受體亞型。其中P2 X3存在于背根神經(jīng)節(jié)中，在與傷害性感受有關(guān)的小直徑細(xì)胞表達(dá)，提示其在傷害感受中發(fā)揮作用。

(3)離子通道

離子通道廣泛存在于機(jī)體組織中。近來研究表明，許多離子通道在傷害感受中有高度選擇性。a.鈉通道

鈉通道是引起動作電位的主要離子通道。根據(jù)對河豚毒素(TTX)的敏感性將鈉通道分為敏感性(TTX-S)和不敏感性(TTX-R)兩類。慢速失活TTX-R鈉電流，只表達(dá)PN3/SNS和NaN/SNS2兩種鈉通道，且優(yōu)先表達(dá)在傷害感受器的小直徑神經(jīng)元中。局部炎癥產(chǎn)生的PGE2、5-HT、腺苷等炎性物質(zhì)均能提高TTX-R通道的敏感性。PN3/SNS的反義寡核苷酸能逆轉(zhuǎn)炎性痛敏。鈉通道阻滯劑如局麻藥利多卡因及抗驚厥藥卡馬西平、苯妥因可抑制疼痛，但因其中樞等副作用而限制了臨床應(yīng)用。特異性鈉通道亞型的阻滯藥將在未來治療炎性痛中發(fā)揮作用，但尚在研制中。

b.鈣通道

電壓門控性鈣通道與遞質(zhì)釋放及延長神經(jīng)膜興奮性相關(guān)?？贵@厥藥加巴噴丁及其類似結(jié)構(gòu)的藥物，對鈣通道的α2β亞型有高度親和力和特異性，可用于治療糖尿病和帶狀皰疹后的神經(jīng)痛，但在炎性痛中療效較差。ω-蝸牛毒素阻斷鈣通道產(chǎn)生痛覺缺失，但由于其不能特異選擇通道，治療作用受限。而作用于突觸前膜N型通道的特異性阻滯藥可控制脊髓背角遞質(zhì)釋放，從而產(chǎn)生廣泛的鎮(zhèn)痛效果。

3.主要致痛物質(zhì)及其作用

（1）鉀、氫、鈣離子 在組織損傷或炎癥中起致痛作用，是椎間盤突出癥、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、腫瘤等的主要致痛物質(zhì)。

（2）5-HT 為色胺酸與5-羥色胺酸的參與下合成的物質(zhì)，因不能通過血腦屏障，故其在中樞系統(tǒng)和周圍組織的作用是不同的。當(dāng)周圍組織受破壞時，5-HT從解體的血小板中釋出，在低濃度狀態(tài)即可致痛，且主要參與血管性疼痛和損傷性疼痛。在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中反可以介質(zhì)形式抑制疼痛。

（3）緩激肽（bradykinin, BK）在周圍組織中有強(qiáng)烈的致痛作用，主要有強(qiáng)烈的致痛作用，主要參與一切炎癥性疼痛，增加毛細(xì)血管的通透性，結(jié)果導(dǎo)致組織水腫，繼之其他致痛物質(zhì)滲出加重疼痛。（4）P物質(zhì)（Substance P,SP）為11個氨基酸組成的多肽，統(tǒng)稱P物質(zhì)。其對疼痛信號的傳遞呈雙重作用，在傳入神經(jīng)元（脊髓后角）中為興奮性介質(zhì)，但在高級中樞及其下行的調(diào)劑中則起抑制作用。其直接致痛作用較緩激肽更強(qiáng)烈，且不被血腦屏障說阻隔，可能與同時引起鉀、氯離子和緩激肽的釋放有關(guān)。

（5）前列腺素（prostaglandin, PG）在中樞神經(jīng)系統(tǒng)中存在PG的合成酶，當(dāng)神經(jīng)受刺激時，神經(jīng)末梢及其所屬組織均有PG釋放，在炎癥組織中其合成和釋放均多，同時又能增強(qiáng)BK的致痛效應(yīng)。阿司匹林可阻斷PG在全身組織中的合成，因而可緩解PG引起的疼痛。

（6）細(xì)胞因子（cytokines）是指活細(xì)胞產(chǎn)生的多肽或蛋白類物質(zhì)，包括生長因子、白細(xì)胞介素（interleukins ⅠL-

1、ⅠL-

6、ⅠL-8）和腫瘤壞死因子（NGF）。在體內(nèi)含量甚微，半衰期較短，但有很強(qiáng)的生活活性，特別是后兩者。

4.炎性致痛物質(zhì)與骨傷科的聯(lián)系

骨傷科是外科學(xué)，在臨床治療中常常會遇到止痛問題。我們加深對炎性致痛物質(zhì)的認(rèn)識，對于我們的臨床治療將起到極大地作用。合理的治療方法不僅能夠達(dá)到良好的治療效果，也能夠減輕病人的痛苦。而在骨科損傷中極易造成人體皮膚、皮下組織、肌肉、肌腱、腱鞘、韌帶、筋膜、關(guān)節(jié)囊、滑液囊、椎間盤、周圍神經(jīng)、血管等組織的損傷，炎癥是十分常見而又重要的基本病理過程，體表的外傷感染和各器官的大部分常見病和多發(fā)病(如癤、癰、肺炎、肝炎、腎炎等）都會發(fā)生炎性反應(yīng)。通常來說，炎癥是機(jī)體的一種抗病反應(yīng)，是對機(jī)體利的，例如炎性充血，能使局部組織得到較多的氧、營養(yǎng)物質(zhì)和免疫物質(zhì)；局部組織代謝和抗侵襲能力增加；滲出液能稀釋毒素，其中所含的抗體能清除病原菌并中和毒素；滲出的纖維蛋白元凝結(jié)而成假膜，形成一道屏障，能阻止病原菌向深部蔓延；滲出物中的中性白細(xì)胞和巨噬細(xì)胞能吞噬病原菌，還能吞噬壞死崩解的細(xì)胞碎屑；炎區(qū)的漿細(xì)胞和淋巴細(xì)胞能產(chǎn)生抗體中和毒素；組織增生能修復(fù)炎區(qū)所形成的損傷。但當(dāng)損傷的組織向細(xì)胞外液中釋放一些能引起疼痛的內(nèi)源性化學(xué)物質(zhì)，如蛋白質(zhì)分解酶、激活γ球蛋白，興奮傷害感受器的介質(zhì)，引起疼痛，如無機(jī)鹽類的鉀、氫、鈣離子，胺類的5-羥色胺（5-HT）、組胺、肽類的緩激肽（BK）、P物質(zhì)（SP）、前列腺素（PG）、細(xì)胞因子等，這些物質(zhì)可直接興奮傷害感受器；而有些還能改變生理環(huán)境，間接提高傷害性感受器的興奮性產(chǎn)生疼痛。因此掌握炎性致痛物質(zhì)的相關(guān)知識對于骨科損傷中疼痛的緩解起到重要作用。