第一篇：常見物質(zhì)的化學(xué)式總結(jié)

常見物質(zhì)的化學(xué)式總結(jié)

一、單質(zhì)：

氫氣

氧氣

氮?dú)?/p>

氯氣

碘

碳

硅

磷

硫

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

錳

鐵

銅

鋅

銀

汞

氦氣

氖氣

氬氣

二、氧化物

水

過氧化氫

二氧化碳

一氧化碳

二氧化氮

二氧化硅

五氧化二磷

氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

二氧化錳

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氧化銅

氧化汞

三、氯化物

氯化氫

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鉀

氯化鈣

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銅

氯化鋅

氯化銀

氯化鋇

氯化銨

四、硝酸及硝酸鹽

硝酸

硝酸鈉

硝酸鎂

硝酸鋁

硝酸鉀

硝酸鈣

硝酸亞鐵

硝酸鐵

硝酸銅

硝酸鋅

硝酸銀

硝酸鋇

硝酸銨

五、硫酸及硫酸鹽

硫酸

硫酸鈉

硫酸鎂

硫酸鋁

硫酸鉀

硫酸鈣

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸銅

硫酸鋅

硫酸銀

硫酸鋇

硫酸銨

七、碳酸及碳酸鹽

碳酸

碳酸鈉

碳酸鉀

碳酸鈣

碳酸鋇

碳酸氫鈉

碳酸氫鉀

碳酸氫鈣

碳酸氫銨

八、氫氧化物（堿）

氫氧化鈉

氫氧化鉀

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

氫氧化鐵

氫氧化銅

氨水

九、其他

高錳酸鉀

錳酸鉀

氯酸鉀

甲烷

乙醇

第二篇：中學(xué)常見有色物質(zhì)總結(jié)

中學(xué)常見有色物質(zhì)總結(jié)

夢幻領(lǐng)地

1.有色氣體：

F2（淡黃色氣體）Cl2（黃綠色氣體）O3（淡藍(lán)色氣體）NO2（紅棕色氣體）碘蒸氣（紫色氣體）溴蒸氣（紅棕色氣體）其余均為無色氣體。

2.有色液體：

液溴（深紅棕色液體）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙紅色溶液）氯水（黃綠色溶液）碘水（深黃色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黃色溶液）Fe2+（淺綠色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（藍(lán)色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（綠色溶液）Fe(SCN)3（血紅色溶液）其他常見溶液均為無色溶液。

3.有色固體：

Au（黃色金屬）Cu（紅色金屬）大多數(shù)金屬呈銀白色。

I2（紫黑色固體）KMnO4（紫黑色固體）S（淡黃色固體）Cu2O（磚紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）Na2O2（淡黃色固體）Na2O（白色固體）Fe3O4（黑色固體）FeO（黑色固體）大多常見主族元素金屬氧化物為白色。

AgBr（淡黃色沉淀）AgI（黃色沉淀）Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）Fe(OH)3（紅褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常見沉淀均為白色沉淀。

第三篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

高中化學(xué)常見物質(zhì)顏色總結(jié)

紅色:Fe2O3 紅棕色；

Fe(OH)3 紅褐色；

[Fe(SCN)]2+ 紅色(或血紅色)；

Cu2O 紅色(或磚紅色)；

被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；

石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；

酚酞在pH 8~10的溶

液中呈淺紅色；NO2 紅棕色；紅磷 暗紅色；Br2 深棕紅色；品紅溶液 紅色；Bi微紅色；充氦氣、氖氣的燈管 紅色；CoCl2·6H2O紅色；Cu 紫紅色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4—紫紅色 ；I2紫黑色；I2蒸汽 紫色；I2的CCl4溶液紫紅色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫紅色； 石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2 變成Fe(OH)3 的中間產(chǎn)物灰綠色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色

黃色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黃色；尿素白色或淡黃色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色。

藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3藍(lán)色；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣 淡藍(lán)色；CoCl2 天藍(lán)色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油 黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)；堿式碳酸銅綠色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黃色：氯氣，過氧化鈉，單質(zhì)硫 藍(lán)色：銅離子，淀粉遇碘

黑色：四氧化三鐵（磁性），氧化銅，碳 血紅色：硫氰化鐵 紫色：苯酚遇三氯化鐵 紫黑色：碘

白色：硫酸鋇，氯化銀

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。淺綠色Fe2+

黑色晶體Fe3O

4白色沉淀Fe(OH)2 黃色Fe3+ 紅褐色沉淀Fe(OH)

3血紅色溶液Fe(SCN)3

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色

CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4.BaCO3.Ag2CO3.CaCO3.AgCl.Mg(OH)2.三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2.氯水——黃綠色

F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF.HCl.HBr.HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀

S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀

O3—淡藍(lán)色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味.有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4.NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色.有剌激性氣味氣體

有色都有毒，有色都刺激。

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、極易溶于水能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的氣體：NH3、Cl2。

5、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。

9、有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失。

11、在空氣中可以燃燒的氣體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色（或淡藍(lán)色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；

導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl2、氫氧化銀 AgOH 白色

磷酸銀 Ag3PO4 白色

硫酸鈣 CaSO4 白色

碳酸銀 Ag2CO3 淡黃色

二硫化鐵 FeS2 黃色

氫氧化鎂 Mg（OH）2 白色

硫酸鉛 PbSO4 白色

堿式碳酸銅 Cu（OH）2CO3 暗綠色

BaSO4（白色）,CaSO4（微溶，白色）,BaCO3（白色）,CaCO3（白色）,MgCO3（白色）,Ca(OH)2（微溶，白色）,Mg(OH)2（白色）,Cu(OH)2（藍(lán)色）,AgOH 3（灰色），Zn(OH)2（白色）, Fe(OH)3（紅褐）,Fe(OH)2（灰白）,AgCl（白色）

CO（一氧化碳）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）HCl（氯化氫）

NH3（氨氣）、COCl2(光氣)HF(氟化氫)HCHO(甲醛)HCN（氰化氫）H2As（砷化氫）

CH2=CHCl（氯乙烯）

分類即其他有毒物質(zhì)

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色

Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

鎂,鋁等均無焰色反應(yīng).堿金屬及其離子均有焰色反應(yīng).如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應(yīng).鈉的焰色?？裳谏w其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍(lán)玻璃(鈷玻璃)放于焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應(yīng)時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手?jǐn)]摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn).銅離子：藍(lán)

三價鐵離子：棕紅

Cu2+:濃度低是藍(lán)色,濃度高時綠色.MNO4-:紫紅

Fe3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)Fe2+:淺綠

Cr2O7 2-:桔紅

CrO4 2-:黃色

Cr2+:天藍(lán)

Cr3+:紫

Ni2+:綠

Mn2+:肉紅

一、有色的沉淀： Fe(OH)2——白色沉淀 在空氣中變成灰綠，最后變紅褐色沉淀 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Cu(OH)2——藍(lán)色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀

MnO2黑色沉淀 S單質(zhì)黃色沉淀

二、有色液體

含F(xiàn)e2+——淺綠色 Fe3+——黃色 Cu2+——藍(lán)色 MnO4-紫紅色

溴單質(zhì)紅棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色

KSCN和Fe3+——血紅，苯酚和Fe3+紫色

第四篇：九年級化學(xué)常見化學(xué)式(人教版)

人教版九年級化學(xué)常用化學(xué)式

氫氣H2；氮?dú)釴2；氧氣O2；氯氣Cl2；碘I2；紅磷 P； 金剛石C； 硫磺S；鋅Zn；銅Cu；鋁Al；鐵Fe；水H2O； 過氧化氫(雙氧水)H2O2二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2； 三氧化硫SO3；二氧化錳MnO2；氧化銅CuO；氧化亞鐵FeO；

(三)氧化(二)鐵Fe2O3；四氧化三鐵Fe3O4；氧化鈣CaO；氧化鋇BaO；

(三)氧化(二)鋁Al2O3；氧化鎂MgO；氧化鈉Na2O；氧化鉀K2O； 氧化鋅ZnO；氧化汞HgO；氧化鋇BaO；氯化鋇BaCl2； 氧化鋁AlCl3；氯化亞鐵FeCl2；氯化鐵FeCl3；氯化銀AgCl； 氯化氫HCl；氯化鉀KCl；氯化鈉(食鹽)NaCl；氯化銅CuCl2； 氯化鎂MgCl2；氯化鈣CaCl2；氯化鋅ZnCl2；硫化氫H2S； 硫化鋅ZnS；硫化鈉Na2S；硫酸鎂MgSO4；硫酸亞鐵FeSO4； 硫酸鐵Fe2(SO4)3；硫酸鈉Na2SO4；硫酸鋁Al2(SO4)3；硫酸鋅ZnSO4； 硫酸H2SO4；硫酸鉀K2SO4；硫酸鈣CaSO4；硫酸鋇BaSO4； 硫酸銅CuSO4；碳酸鋅ZnCO3；碳酸鉀K2CO3；碳酸鋇BaCO3； 碳酸H2CO3；碳酸鈉Na2CO3；碳酸鎂MgCO3；碳酸鈣CaCO3； 氫氧化亞鐵Fe(OH)2；氫氧化鈉NaOH；氫氧化鎂Mg(OH)2； 氫氧化銅Cu(OH)2；氫氧化鋇Ba(OH)2；氫氧化鈣Ca(OH)2； 氫氧化鋁Al(OH)3；氫氧化鉀KOH；氫氧化鐵Fe(OH)3； 氫氧化鋅Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸鈣Ca(NO3)2；硝酸鎂Mg(NO3)2；硝酸鈉NaNO3； 硝酸銀AgNO3；硝酸鉀KNO3；硝酸銅Cu(NO3)2； 硝酸鋁Al(NO3)3；硝酸鋅Zn(NO3)2；硝酸鐵Fe(NO3)3； 硝酸亞鐵Fe(NO3)2；硝酸鋇Ba(NO3)2；碳酸銨(NH4)2CO3； 硝酸銨NH4NO3；氯化銨NH4Cl；硫酸銨(NH4)2SO4；氨氣NH3； 碳酸氫銨NH4HCO3；碳酸氫鈉NaHCO3；氯酸鉀KClO3；錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀 KMnO4；亞硝酸鈉NaNO2；膽礬CuSO4·5H2O；甲烷CH4 乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2；

第五篇：初高中化學(xué)式總結(jié)[模版]

中學(xué)化學(xué)式總結(jié)

初中化學(xué)方程式總結(jié)

1． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4

3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃=2Al2O3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃=2P2O5

7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃=2CO

10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點(diǎn)燃=2HgO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點(diǎn)燃=CO2 + 2H2O

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）

2．幾個分解反應(yīng)：

15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑

17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑

18.加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑

3．幾個氧化還原反應(yīng)：

22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O

23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑

24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑

25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2

27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2

28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

4．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

46.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

51.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反應(yīng)：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化學(xué)黃金三角：(可以互相轉(zhuǎn)化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點(diǎn)燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點(diǎn)燃=2CO2

氧三角

3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF（點(diǎn)燃）

F2 +Xe(過量)===XeF2（室溫、紫外線照射）

2F2（過量）+Xe===XeF4（400℃）

3F2+Xe＝高壓＝XeF6

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl(點(diǎn)燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K＝K2O2（燃燒）

S+H2===H2S（加熱）

2S+C===CS2（加熱）

S+Fe===FeS（加熱）

S+2Cu===Cu2S（加熱）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS（點(diǎn)燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2（點(diǎn)燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2（點(diǎn)燃）

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金屬氧化物

１，低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金屬氧化物

1,低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、堿

１，低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

１，與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強(qiáng)？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩(wěn)定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 +H2O +CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl