第一篇：2013-2014學(xué)年第二學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)

1.單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

（1）白磷（或紅磷）在空氣中燃燒__________________________________。

（2）鐵絲在氧氣中．．．．燃燒__________________________________。

（3）常溫下鋁表面形成致密的氧化膜__________________________________。

（4）氫氣在空氣中燃燒__________________________________。

現(xiàn)象______________________________________________________

（5）木炭在空氣中燃燒__________________________，______________________。

（6）硫粉在空氣中燃燒__________________________________。

2.其它化合反應(yīng)：（7）一氧化碳在空氣中燃燒

現(xiàn)象______________________________________________________

（8）二氧化碳和水反應(yīng)__________________________________。（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（9）生石灰做干燥劑______________________________ 該反應(yīng)____（“吸”或“放”）熱。

二、分解反應(yīng)

（10）高錳酸鉀受熱分解__________________________________。

（11）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制備氧氣__________________________________。

（12）電解水__________________________________。

（13）碳酸分解__________________________________。

（14）石灰石（或大理石）高溫分解__________________________________。

三、置換反應(yīng)

金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（必須熟背．．．．）

1.金屬和酸反應(yīng)（在金屬活動性順序中排在（15）鐵和稀硫酸反應(yīng)__________________________________。

現(xiàn)象______________________________________________________

（16）鐵和稀鹽酸反應(yīng)__________________________________。

現(xiàn)象______________________________________________________

（17）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣__________________________________。

（18）鎂條和稀鹽酸反應(yīng)______________________________該反應(yīng)____（“吸”或“放”）熱。

2.金屬和鹽溶液反應(yīng)(在金屬活動性順序中(除去K、Ca、Na)排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置出來)

（19）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)________________________________________________。

現(xiàn)象______________________________________________________

（20）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)__________________________________。

（21）鋁和硫酸銅反應(yīng)__________________________________。

3.碳、氫氣還原金屬氧化物（了解）

四、復(fù)分解反應(yīng)

1.酸堿中和反應(yīng)規(guī)律：酸 + 堿 →(酸堿中和．．．．)；

（22）稀鹽酸和苛性鈉溶液反應(yīng)________________________反應(yīng)____（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（23）稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)________________________反應(yīng)____（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。

（24）稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________________________。反應(yīng)____（“有”或“無”）/ 2明顯現(xiàn)象。（25）熟石灰處理硫酸廢液（或改良酸性土壤）__________________________________。2.酸與碳酸鹽反應(yīng)規(guī)律：酸 + 碳酸鹽 →；（26）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳__________________________________。（27）純堿和稀鹽酸反應(yīng)__________________________________。現(xiàn)象______________________________________________________（28）小蘇打治療胃酸過多癥__________________________________?，F(xiàn)象______________________________________________________ 3.堿與鹽反應(yīng)規(guī)律：堿 + 鹽 →（29）石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)__________________________________?，F(xiàn)象______________________________________________________（30）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)__________________________________。4.鹽與鹽反應(yīng)規(guī)律：鹽 + 鹽 →（31）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)__________________________________現(xiàn)象______________________________________________________

五、其它反應(yīng)（非基本反應(yīng)類型）1.酸 + 金屬氧化物 →；（32）稀鹽酸除鐵銹__________________________________________； 現(xiàn)象______________________________________________________（33）稀硫酸除鐵銹__________________________________________。2.堿 + 非金屬氧化物 →__________________ ；（34）石灰漿抹墻后變硬（或檢驗(yàn)CO2）______________________________________ ；（35）燒堿在空氣中變質(zhì)（或吸收CO2）______________________________________。反應(yīng)____（“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。3.其它反應(yīng)：（36）工業(yè)煉鐵。現(xiàn)象______________________________________________________（37）除去CO2中的CO__________________________________。（38）天然氣的主要成分在空氣中完全燃燒__________________________________。（39）酒精完全燃燒__________________________________。2 / 2

第二篇：高一上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

高一上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

【金屬元素】 【鈉元素】 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O 【鋁元素】 4Al+3O2==2Al2O3 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O 2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+ 3O2↑ Al 2O3 + 3H2O H2O+HAlO2

2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+SO2（足量）==NaHSO3 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl NaHSO4==Na++ H++SO42－ Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑）

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O）【鐵元素】 3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4 Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 【非金屬元素】 【氮元素】 N2+H2N2+O2NH3 2NO

Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO（稀）==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4ClNH4HCO3NH4＋＋OH－

2NO+O2==2NO2

3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 4HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】 2C+ SiO2Si+O22CO↑ + Si SiO2 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O NH3·H2O4NO + 6H2O

NH3↑+HCl↑

NH3↑+ H2O +CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3↑+NaCl+H2O

NH3 + HCl==NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl +NaOH

Si+2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】 H2 + SFe + S2Na + S2Cu + SSO2 + H2O H2S FeS Na2S Cu2S H2SO3 CaSiO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ 2SO2+O

22SO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O SO3+H2O==H2SO4 H2SO4（濃）+2NaCl2H2SO4（濃）+Cu2H2SO4（濃）+C

Na2SO4+2HCl? CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑ SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O SO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2 類似）SO2（少量）+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2（足量）+NH3+H2O==NH4HSO3 【氯元素】 Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 NaCl2 + H2CuCl2 2FeCl3 2NaCl 2HCl

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2?+H2O Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4 +2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）==CaCO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（足量）==Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2 HClO（強(qiáng)酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl Br2 + H2 == 2HBr 2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2 +2KI==2KCl+I2 Br2 +2KI==2KBr+I2 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3==AgI↓（黃色）+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2

第三篇：初中化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

常用化學(xué)方程式總結(jié)

基本反應(yīng)類型：

一、化合反應(yīng)

1、硫燃燒：

2、磷燃燒：

3、碳完全燃燒：

4、碳不完全燃燒：

5、氫氣燃燒（爆炸）：

6、鐵絲燃燒：

7、鎂帶燃燒：

8、鋁與氧氣反應(yīng)：

9、銅與氧氣反應(yīng)：

10、汞與氧氣反應(yīng)：

11、一氧化碳燃燒：

12、碳還原CO2：

13、CO2和水反應(yīng)：

14、氫氣在氯氣中燃燒：

二、分解反應(yīng)

15、水通電：

16、過氧化氫分解制取氧氣（MnO2催化劑）：

17、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：

18、加熱高錳酸鉀：

19、加熱氧化汞： 20、高溫煅燒石灰石：

21、碳酸分解：

三、置換反應(yīng)

22、鎂和稀鹽酸：

23、鋅和稀鹽酸：

24、鋅和稀硫酸：

25、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

26．氫氣還原氧化銅：27．木炭還原氧化銅：28．焦炭還原氧化鐵：29．焦炭還原四氧化三鐵：

30、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）

31、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

32、氫氧化鈉與硫酸銅：

33．氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)：（檢驗(yàn)二氧化碳）

34．一氧化碳還原氧化銅：

35.一氧化碳還原氧化鐵：

36．一氧化碳還原四氧化三鐵：

37．甲烷燃燒

38．酒精（乙醇）燃燒：

第四篇：九年級上學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)

化合反應(yīng)：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn) 燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O4 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn) 燃2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn) 燃2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn) 燃SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn) 燃CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn) 燃2CO 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn) 燃 2NaCl生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

分解反應(yīng)：

14.15.16.17.18.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高 溫CaO + CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰其他：

19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO△Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn) 燃CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn) 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫2Fe + 3CO2 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化學(xué)方程式與反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用

2Mg + O2點(diǎn) 燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.白色信號彈 2Hg + O2點(diǎn) 燃2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu + O2點(diǎn) 燃 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al + 3O2點(diǎn) 燃 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe + 2O2點(diǎn) 燃3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C + O2 點(diǎn) 燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S + O2 點(diǎn) 燃2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2 + O2 點(diǎn) 燃2O淡藍(lán)火焰、放熱、高能燃料

4P + 5O2 點(diǎn) 燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量氣泡放出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣 2HgO△2Hg + O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O 通 電 2H2↑ + O2↑有氣泡冒處，正極與負(fù)極氣體體積比為1：2電解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 2C +O2點(diǎn) 燃煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

C + CuO 高 溫2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

第五篇：化學(xué)方程式總結(jié)

八年級下化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制取：

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：

碳酸不穩(wěn)定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

1.氮?dú)?氫氣3.液態(tài)氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧