第一篇：初三上冊(cè)主要化學(xué)方程式總結(jié)

初三上冊(cè)主要化學(xué)方程式

一、化合反應(yīng)1、2Mg+O2現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

2、現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

3、C+O2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體4、2C+O2現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯5、4P+5O2現(xiàn)象:：生成白煙6、3Fe+2O2現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體7、2H2+O2現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

8、CO2+C高溫====2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少分解反應(yīng)

1、現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2、現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

3、現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

4、現(xiàn)象：同上，4、CaCO3高溫====CaO+CO2↑

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成三、置換反應(yīng)

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

現(xiàn)

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

現(xiàn)象：有水珠生成，C+2CuO 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

三、其他反應(yīng)

2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

Fe3O4+4CO現(xiàn)象：固同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成FeO+CO現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成度CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

第二篇：初三 化學(xué)方程式

初三化學(xué)化學(xué)方程式

（一）、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

可以從以下幾個(gè)方面理解質(zhì)量守恒定律：①該定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化。如10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣就不能說遵循質(zhì)量守恒定律；②該定律是指質(zhì)量守恒而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（二）、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：

S＋O2SO2

（三）、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則

一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

（四）、書寫化學(xué)方程式的步驟

1、寫：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連一條短線。例如：電解水生成氫氣和氧氣，可寫成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。2H2O

（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語

2H2↑＋O2↑

左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號(hào)，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號(hào)來標(biāo)明。

化學(xué)方程式表示的意義：

以“S＋O2SO2”反應(yīng)為例：

（1）宏觀含義：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。

（2）微觀含義：1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化硫分子。

（3）質(zhì)量比：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

如：鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：2Mg＋CO2

（六）、化學(xué)計(jì)算的解題思路

1、審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。

2、析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質(zhì)間的關(guān)系，尋找解題突破口。

3、解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。

4、檢查：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所要求的問題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等。

（七）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟

1、根據(jù)題意設(shè)未知量（用x、y等字母來表示）；

2、寫出配平了的化學(xué)方程式；

3、求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；

4、把已知量和x、y等寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、簡(jiǎn)明地寫出答案。

（八）、氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算

在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)都是計(jì)算質(zhì)量關(guān)系。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。

氣體的體積（V）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）

（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)常犯的錯(cuò)誤

1、不認(rèn)真審題，答非所問；

2、元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；

3、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；

4、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；

5、同一種物質(zhì)不用相同的單位；

6、把不純物當(dāng)成純凈物。

（十）、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法

化學(xué)方程式中進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物。有時(shí)還要考慮生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的消耗。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。

有關(guān)不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法：先把不純的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，然后才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度

＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度。

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問題：用質(zhì)量守恒定律對(duì)一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，如：煤碳燃燒后，灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。在解釋這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進(jìn)入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進(jìn)入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。

運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”指什么。對(duì)于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不要把沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。有一部分生成物，如氣體，盡管生成后可能擴(kuò)散到空氣中去了，但只要是生成物，就一定要把它們計(jì)算在反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量的總和中。

配平化學(xué)方程的方法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，要注意只能改動(dòng)化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式中右下角表示原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。常用的配平方法有如下幾種：

1、最小公倍數(shù)法

①找出左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。③找出最小公倍數(shù)。④計(jì)算得出化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）。例如，配平化學(xué)方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

從上式看，Al、Fe、O三種元素在左右兩邊都只出現(xiàn)一次，它們的最小公倍數(shù)分別是：

Al：1×2＝

2Fe：3×1＝

3O：4×3＝12

故以氧元素為標(biāo)準(zhǔn)，先配平氧元素的原子個(gè)數(shù)。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右邊有8個(gè)鋁原子，左邊有9個(gè)鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)8、9。得：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2、奇數(shù)偶數(shù)法

從化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子在兩邊的總數(shù)為一奇一偶的元素入手。

①找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，如果是，則把這一元素作為配平的起點(diǎn)；③由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

從上式看，化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的是氧元素，且左邊一個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2?；瘜W(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO

24FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、觀察法

①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平化學(xué)方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3Fe

符號(hào)“↑”和“↓”在化學(xué)方程式中的應(yīng)用

（1）“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)的符號(hào)，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)出“↑”或“↓”。

（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。

（3）若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用符號(hào)。

（4）常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體，則使用“↑”。

Fe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

1、在化學(xué)反應(yīng)2Mg＋O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）

A．3︰2︰5 B．2︰1︰2 C．3︰2︰4 D．6︰2︰5

2、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）

A．24︰32︰56 B．24︰32︰40 C．48︰32︰80 D．48︰32︰64

3、在反應(yīng)A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是（）

A．10g

B．5g C．20g

D．25g

4、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的總質(zhì)量

⑤物質(zhì)的種類

A．①④

B．①③⑤ C．①③④

D．①②③④⑤

5、下圖所示的實(shí)驗(yàn)中不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五號(hào)安全返回，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂耓(CH3)2N2H2]，其主要反應(yīng)方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氫 C．氧

D．氮

7、（2004年煙臺(tái)市，19）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2 C．CO2和O D．CO2和NH3

8、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

10、在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）

A．23:9

B．19.6:9 C．32:9

D．46:9

13、小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：__________

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空

（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)類型是_________；生成物均屬于__________。

（2）將一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是三氧化二鐵），投入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色，觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡冒出，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_______。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。做此實(shí)驗(yàn)前可在集氣瓶中放適量的氫氧化鈉溶液，用來吸收燃燒產(chǎn)物，此反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

15、我國(guó)第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》于2003年3月1日起實(shí)施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（化學(xué)式為HCHO）含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測(cè)定：4KMnO4＋5HCHO＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O?，F(xiàn)取某裝修后居室內(nèi)空氣500mL，用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58×10－8（即0.00000158%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300g，與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。（1）求500mL該空氣中甲醛的質(zhì)量；

（2）通過計(jì)算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。

第三篇：初三常考化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)?？挤匠淌叫〗Y(jié)

【帶有※期末考試前一定要記熟】

MnO※2HO====2HO+O↑實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫（雙氧水）和二氧化錳制備氧氣 2

2222

MnO※2KClO====2KCl+3O↑實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣 2

△※2KMnO====KMnO+MnO+O↑實(shí)驗(yàn)室分解高錳酸鉀制備氧氣 42422

※CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑【實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳】 3222

※Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁【用于檢驗(yàn)二氧化碳】 2232

※Fe+CuSO==FeSO+Cu44

※FeO+3CO23

322 現(xiàn)象：紅色固體逐漸變成黑色【工業(yè)煉鐵的原理】 ※CaCO高溫====CaO+CO↑【煅燒石灰石；工業(yè)制二氧化碳；制生石灰（CaO）】 ※3Fe+2O點(diǎn)燃====FeO23

2224※2H+O點(diǎn)燃====2HO【點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷、一氧化碳）前應(yīng)先驗(yàn)純】 ※NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑ 2322

點(diǎn)燃4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙

點(diǎn)燃CH4+2O2====CO2+2H2O【天然氣燃燒】

點(diǎn)燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O【酒精（乙醇）燃燒】

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：鋅逐漸溶解，有氣體生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵慢慢溶解，溶液由無色變成淺綠色，同時(shí)放出氣體1

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液由無色變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，有氣體生成2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：鋁逐漸溶解，有氣體生成【前面幾條的反應(yīng)通式：(H)前的金屬+酸（鹽酸、稀硫酸）=鹽+ H2↑，注意金屬的化合價(jià)】

點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO 現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒，出耀眼的白光

點(diǎn)燃S+O2 ====SO2現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃C+O2====CO2

點(diǎn)燃2C+O2====2CO

第四篇：化學(xué)方程式(上冊(cè)總結(jié)A4)

初中化學(xué)方程式（上）二單元(7)1.磷在空氣中燃燒:4P+5O2=== 2P2O5

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2.木炭在空(氧)氣中充分燃燒:C+O2 ===CO2(O2充足)

點(diǎn)燃

3.硫在空(氧)氣中燃燒: S+O2===SO2

點(diǎn)燃

4.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4

MnO

5.過氧化氫溶液中加入二氧化錳：2H2O2 === 2H2 O +O2↑

MnO

6.氯酸鉀與二氧化錳共熱：2KClO3 ===2KCl +3O2↑ 7.高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ △

點(diǎn)燃四單元(2)8.氫氣的燃燒：2H2+O2===2H2O

通電

9.電解水：2H2O === 2H2↑+O2↑

五單元(5)10.鎂帶的燃燒：2Mg+O2===2MgO

11.鐵與硫酸銅的反應(yīng)：Fe+CuSO4== FeSO4 +Cu

△點(diǎn)燃

12.氫氣還原氧化銅：H2+CuO==Cu+H2O

13.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4== Na2SO4 +Cu(OH)2↓

高溫

14.煅燒石灰石：CaCO3 === CaO + CO2 ↑（工業(yè)制取二氧化碳）六單元(11)15.碳在空(氧)氣中不充分燃燒:2C+O2===2CO(O2不充足)

高溫點(diǎn)燃

16.碳的還原性：C+2CuO===2Cu+CO2↑

高溫

17.碳的還原性：3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑

高溫

18.碳的還原性：CO2+C === 2CO

19.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制?。篊aCO3 +2HCl == CaCl2 +CO2↑+H2O

20.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 + H2O==H2CO3

21.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O

22.檢驗(yàn)二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

點(diǎn)燃

23.一氧化碳的燃燒：2CO+O2===2CO2

△

24.一氧化碳的還原性：CuO+CO ==Cu+ CO2

高溫

25.一氧化碳的還原性：3CO + Fe2O3===2Fe +3CO2（煉鐵原理1）七單元(5)26.簡(jiǎn)易滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

27.食品干燥劑原理：CaO + H2O==Ca(OH)2

點(diǎn)燃

28.甲烷燃燒：CH4+ 2O2=== CO2+2H2O

點(diǎn)燃

29.酒精燃燒：C2H5OH+ 3O2===2CO2+3H2O

30.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4== ZnSO4 +H2↑

第五篇：初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

《為了明天 把握住今天》

畫橫線的是必須記住的，隨時(shí)準(zhǔn)備默寫?。?/p>

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5.2 + O2 點(diǎn)燃2H2O 6.點(diǎn)燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點(diǎn)燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 11.點(diǎn)燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4