第一篇：實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

實(shí)驗(yàn)五氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、定性觀(guān)察濃度、酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響。

3、定性觀(guān)察濃度、酸度、溫度、催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的方向、產(chǎn)物、速度的影響。

4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解原電池的裝置。

二、實(shí)驗(yàn)原理

氧化劑和還原劑的氧化、還原能力強(qiáng)弱，可根據(jù)她們的電極電勢(shì)的相對(duì)大小來(lái)衡量。電極電勢(shì)的值越大，則氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，其氧化態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)氧化劑。電極電勢(shì)的值越小，則還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其還原態(tài)物質(zhì)是較強(qiáng)還原劑。只有較強(qiáng)的氧化劑才能和較強(qiáng)還原劑反應(yīng)。即φ氧化劑-φ還原劑﹥0時(shí)，氧化還原反應(yīng)可以正方向進(jìn)行。故根據(jù)電極電勢(shì)可以判斷氧化還原反應(yīng)的方向。

利用氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流的裝置，稱(chēng)原電池。原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正、負(fù)兩極的電極電勢(shì)之差：E = φ正-φ負(fù)。根據(jù)能斯特方程：

?????0.0591[氧化型]?lg n半[還原型]

其中[氧化型]/[還原型]表示氧化態(tài)一邊各物質(zhì)濃度冪次方的乘積與還原態(tài)一邊各物質(zhì)濃度冪次方乘積之比。所以氧化型或還原型的濃度、酸度改變時(shí)，則電極電勢(shì)φ值必定發(fā)生改變，從而引起電動(dòng)勢(shì)E將發(fā)生改變。準(zhǔn)確測(cè)定電動(dòng)勢(shì)是用對(duì)消法在電位計(jì)上進(jìn)行的。本實(shí)驗(yàn)只是為了定性進(jìn)行比較，所以采用伏特計(jì)。濃度及酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可能導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)方向的改變，也可以影響氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。

三、儀器和藥品

儀器：試管，燒杯，伏特計(jì)，表面皿，U形管

藥品：2 mol·L-1 HCl，濃HNO3，1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1 H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，濃NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L-1NaOH，40%NaOH。1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3，0.1mol·L-1FeSO4，1mol·L-1FeSO4，0.001mol·L-1KMnO4，0.1mol·L-1Na2SO3，0.1mol·L-1Na3AsO3，0.1mol·L-1 MnSO4，0.1mol·L-1NH4SCN，0.01mol·L-1I2水，Br2水，CCl4，固體NH4F，固體0.4mol·L-1K2Cr2O7，(NH4)2S2O8，飽和KCl。鋅粒，瓊脂，電極（鋅片、銅片、鐵片、碳棒），水浴鍋，導(dǎo)線(xiàn)，鱷魚(yú)夾，砂紙，紅色石蕊試紙。

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1．電極電勢(shì)和氧化還原反應(yīng)

（1）在試管中分別加入少量0.5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，混勻后加入0.5mL CCl4，充分振蕩，觀(guān)察CCl4層顏色有何變化？

（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察CCl4層是否有Br2的橙紅色？

（3）分別用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何現(xiàn)象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何現(xiàn)象？

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，定性比較Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相對(duì)高低，指出哪個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，哪個(gè)物質(zhì)是最強(qiáng)的還原劑，并說(shuō)明電極電勢(shì)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

2．濃度和酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響

（1）濃度影響

1）在兩支50mL燒杯中，分別加入30mL 1mol·L-1 ZnSO4和30mL 1mol·L-1 CuSO4溶液。在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片，用導(dǎo)線(xiàn)將Zn片和Cu片分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相連，用鹽橋連通兩個(gè)燒杯溶液，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)（如圖33所示）。

2）取出鹽橋，在CuSO4溶液中滴加濃NH3·H2O溶液并不斷攪拌，至生成的沉淀溶解而形成藍(lán)色溶液，放入鹽橋，觀(guān)察伏特計(jì)有何變化。利用能斯特方程解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4 +(NH4)2SO

4(NH4)2SO4 + 2NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42-+ 2OH-

圖33原電池裝置

3）再取出鹽橋，在ZnSO4溶液中滴加濃NH3·H2O溶液并不斷攪拌至生成的沉淀溶解后，放入鹽橋，觀(guān)察伏特計(jì)有何變化。利用能斯特方程解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

ZnSO4 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2+(NH4)2SO4

Zn(OH)2+ 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-

（2）酸度影響

1）取兩支50mL燒杯，在一只燒杯中注入30mL 1mol·L-1 FeSO4溶液，插入Fe片，另一只燒杯中注入30mL 0.4mol·L-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒。將Fe片和碳棒通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)分別與伏特計(jì)的負(fù)極和正極相連，用鹽橋連通兩個(gè)燒杯溶液，測(cè)量電動(dòng)勢(shì)。

2）往盛有K2Cr2O7的溶液中，慢慢加入1mol·L-1 H2SO4溶液，觀(guān)察電壓有何變化？再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6mol·L-1NaOH，觀(guān)察電壓有何變化？

3．濃度和酸度對(duì)氧化還原產(chǎn)物的影響

（1）取兩支試管，各放一粒鋅粒，分別注入2mL濃HNO3和1mol·L-1 HNO3，觀(guān)察所發(fā)生現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。濃HNO3被還原后的產(chǎn)物可通過(guò)觀(guān)察生成氣體的顏色來(lái)判斷。稀HNO3的還原產(chǎn)物可用氣室法檢驗(yàn)溶液中是否NH4+離子生成的方法來(lái)確定。

氣室法檢驗(yàn)NH4+離子：將5滴被檢驗(yàn)溶液滴入一個(gè)表面皿中，再加3滴40%NaOH混勻。將另一個(gè)較小的表面皿中黏附一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，把它蓋在大的表面皿上做成氣室。將此氣室放在水浴上微熱兩分鐘，若石蕊試紙變藍(lán)色，則表示有NH4+離子存在。

加入3mL去離子水，用pH試紙測(cè)定其pH值，再分別加入5滴0.1mol·L-1 HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)定它們的pH值。

（2）在3支試管中，各加入0.5mL0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，再分別加入1mol·L-1 H2SO4、蒸餾水、6mol·L-1NaOH溶液各0.5mL，搖勻后，往三支試管中加入幾滴0.001mol·L-1KMnO

溶液。觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)物有何不同？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。

4．濃度和酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響

（1）濃度的影響

1）在一支試管中加入1mL水，1mL CCl4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，搖勻后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩后觀(guān)察CCl4層的顏色。

2）取另一支試管加入1mL CCl4，1mL0.1mol·L-1Fe SO4和1mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，搖勻后，再加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩后觀(guān)察CCl4層的顏色與上一實(shí)驗(yàn)中的顏色有何區(qū)別？

3）在以上兩個(gè)試管中分別加入固體NH4F少許，振蕩后觀(guān)察CCl4層的顏色變化。

（2）酸度影響

在試管中加入0.1mol·L-1Na3AsO3溶液5滴，再加入I2水5滴，觀(guān)察溶液顏色。然后用2mol·L-1HCl酸化，又有何變化？再加入40%NaOH，有何變化？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

5．酸度、溫度和催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)速度的影響

(1)溫度影響在兩支各盛1mL 0.1mol·L-1KBr溶液的試管中，分別加入3mol·L-1H2SO4和3mol·L-1HAc溶液0.5mL，然后往兩支試管中各加入2滴0.001mol·L-1KMnO4溶液。觀(guān)察并比較兩支試管中紫紅色褪色的快慢。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

(2)溫度影響在兩支試管中分別加入1mL0.1mol·L-1 H2C2O4，5滴1mol·L-1 H2SO4和1滴0.001mol·L-1KMnO4溶液，搖勻，將一支試管放入80℃水浴中加熱，另一支不加熱，觀(guān)察兩支試管褪色的快慢。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式，并解釋之。

(3)催化劑的影響在兩支試管中分別加入2滴0.1mol·L-1 MnSO4溶液1mL1mol·L-1 HSO4和少許固體(NH4)2S2O8，振蕩使其溶解。然后往一支試管中加入2～3滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，另一支不加，微熱。比較兩支試管反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？為什么？

五、注意事項(xiàng)

1、電極Cu片、Zn片及導(dǎo)線(xiàn)頭，鱷魚(yú)夾等必須用砂紙打干凈，若接觸不良，會(huì)影響伏特計(jì)讀數(shù)，正極接在3V處。

2、FeSO4和Na2SO3必須新鮮配制。

3、滴瓶使用時(shí)不能倒持滴管，也不能將滴管插入試管中，而要懸空從試管上方按實(shí)驗(yàn)用量滴入，用完立即插回原試液滴瓶中。

4、試管中加入鋅粒時(shí)，要將試管傾斜，讓鋅粒沿試管內(nèi)壁滑到底部。

六、思考題

1、通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)，你能歸納出哪些因素影響電極電勢(shì)？怎樣影響？

2、為什么K2Cr2O7能氧化濃HCl中的Cl-離子，而不能氧化濃度比HCl大得多的NaCl濃溶液中的Cl-離子？

3、如何將反應(yīng)KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + H2O設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，寫(xiě)出原電池符號(hào)及電極反應(yīng)式？

4、兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值相差越大，反應(yīng)是否進(jìn)行得越快？你能否用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論？

5、試驗(yàn)中，對(duì)“電極本性對(duì)電極電勢(shì)的影響”你是如何理解的？

6、若用飽和甘汞電極來(lái)測(cè)定鋅電極的電極電勢(shì)，應(yīng)如何組成電池？寫(xiě)出原電池符號(hào)及電極反應(yīng)式。

[附注] 鹽橋的制法：

稱(chēng)取1g瓊脂，放在100mL飽和KCl溶液中浸泡一會(huì)，加熱煮成糊狀，趁熱倒如U形玻璃管（里面不能有氣泡）中，冷卻后即成。

第二篇：2017氧化還原說(shuō)課稿

《氧化還原反應(yīng)》說(shuō)課稿

尊敬的各位老師：

大家好，今天我說(shuō)課的題目是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)內(nèi)容---氧化還原反應(yīng)。我將從以下七個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行說(shuō)課：說(shuō)教材，說(shuō)學(xué)情、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)、說(shuō)教法和學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)教學(xué)反思。

一、說(shuō)教材 教材地位和作用

氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。是連接義務(wù)教育階段化學(xué)科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效的進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用?！俺星啊币馕吨鴱?fù)習(xí)初中化學(xué)的內(nèi)容，“啟后”意味著要在復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上進(jìn)一步提高和發(fā)展，是奠定高中化學(xué)的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

二、學(xué)情分析

我校生源主要來(lái)自于成績(jī)偏低的初中生，理解能力發(fā)散，大部分學(xué)生性格活潑好動(dòng)，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導(dǎo)。但他們文化課底子薄弱，基礎(chǔ)不牢固，學(xué)習(xí)主動(dòng)性不強(qiáng)，做到課前預(yù)習(xí)人不多，認(rèn)真聽(tīng)講人不是很多，為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，所以在教學(xué)中我較多的運(yùn)用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法等形式進(jìn)行教學(xué)。這樣不但可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也有助于提高課堂的教學(xué)效果。這節(jié)課所針對(duì)的對(duì)象是高一學(xué)生，知識(shí)水平在初中簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，也學(xué)過(guò)化合價(jià)的知識(shí)能力水平但是具有微觀(guān)認(rèn)識(shí)較少，缺少深入的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)，更沒(méi)有化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，采用合作探究，討論，設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題并輔以多媒體和實(shí)驗(yàn)等教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程，化抽象為形象，逐步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)深入，讓學(xué)生積極參與到課堂中。

三、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：

復(fù)習(xí)初中化學(xué)四個(gè)基本反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)因劃分的依據(jù)不同有多種分類(lèi)法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，了解什么是氧化還原反應(yīng)。

通過(guò)進(jìn)一步分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，把初高中知識(shí)自然地銜接起來(lái)，學(xué)會(huì)依據(jù)反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)變化理解判斷氧化還原反應(yīng)，概括氧化還原反應(yīng)的共同特征。

復(fù)習(xí)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移微觀(guān)角度揭示和理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。重新定義氧化還原反應(yīng)中的概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。

（2）過(guò)程與方法：

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、學(xué)習(xí)過(guò)程要正確看待概念的形成和發(fā)展過(guò)程；

通過(guò)“思考與交流”、“學(xué)與問(wèn)”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生描述、辨析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、學(xué)習(xí)化學(xué)；

通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典型矛盾即相反又相互依存關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。

通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生善與思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力及時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生建立自信，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。學(xué)化學(xué)知識(shí)，并能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋和說(shuō)明。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降變化和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教法、學(xué)法：

教法：情景教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。

學(xué)法：觀(guān)察法、討論法、自主探究法、類(lèi)比法、歸納法

六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課通過(guò)三個(gè)問(wèn)題，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里，推進(jìn)新課，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因、學(xué)習(xí)過(guò)程要正確看待概念的形成和發(fā)展過(guò)程；

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)生活情景導(dǎo)入課題，激發(fā)探究興趣。同時(shí)把學(xué)生的好奇心引進(jìn)來(lái)，使學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

一氧化還原反應(yīng)

（三）講授新課

第一個(gè)問(wèn)題是從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是粗淺偏面的現(xiàn)象 探究活動(dòng)

C + CuO =高溫 Cu + CO2?這個(gè)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

分析C還原氧化銅的反應(yīng)，C在得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。同時(shí)氧化銅在失氧發(fā)生還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們把這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

第二個(gè)問(wèn)題是從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)，尋找共同特征，揭示本質(zhì)（得失電子或共用電子對(duì)偏移）

探究活動(dòng)

提出第二個(gè)問(wèn)題是那么氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ 那么化合價(jià)的升降與得氧、失氧，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)之間又有怎樣的關(guān)系？

以具體事例三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程分析[討論表達(dá)] ①和②CuO或H2O失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低；C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。③Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。CuCl2中銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，不是所有反應(yīng)都有得失氧，但是還可以看出共同的特點(diǎn)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化（升降）；進(jìn)而逆推凡有元素化合價(jià)變化（升降）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化

反應(yīng)；物質(zhì)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)置問(wèn)題障礙，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引起認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)探究欲望；還有知識(shí)是有階段性的，是在不斷完善和發(fā)展的。

1、概念： 凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

2、特征——凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[合作探究]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)—反應(yīng)前后是否有化合價(jià)的升降。

第三個(gè)問(wèn)題是以上氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)為何發(fā)生變化？其變化的本質(zhì)是什么？

探究活動(dòng)

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒體動(dòng)畫(huà)演示（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上面反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移預(yù)測(cè)的結(jié)果，多媒體播放鋅與硫酸銅反應(yīng)的原電池實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察重點(diǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，并能分析電子轉(zhuǎn)移這一微觀(guān)過(guò)程在氧化還原反應(yīng)中宏觀(guān)的表現(xiàn)。觀(guān)察分析原電池的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖 在推測(cè)探究實(shí)驗(yàn)分析討論等過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生思維的完整性和縝密性。

最后歸納小結(jié)，拓展提升、從電子得失角度重新定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)以及氧化劑還原劑 氧化劑——得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原； 還原劑——失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化。、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（用笑臉表示）

設(shè)計(jì)意圖 聯(lián)系舊知、鞏固新知營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

小結(jié)

通過(guò)教師引導(dǎo)，讓學(xué)生自己歸納總結(jié)，使知識(shí)條理化，系統(tǒng)化，加深對(duì)知識(shí)的理解和回憶。

通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念學(xué)習(xí)，體驗(yàn)從得氧和失氧原始特征到化合價(jià)升降表面 4

特征再到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)原因，一環(huán)扣一環(huán)，由表及里、正確辨證認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系是很重要的。板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）氧化還原反應(yīng)

1、從得失氧角度分析

有氧得失的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)（粗淺片面）

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的，叫氧化還原反應(yīng)。

2、從化合價(jià)變化角度分析（重點(diǎn)）

表面特征：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（共同特征）

判斷依據(jù)——看化合價(jià)是否發(fā)生變化。

3、從電子轉(zhuǎn)移觀(guān)點(diǎn)分析

本質(zhì)特征：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（重難點(diǎn)）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系。

（二）氧化劑和還原劑

1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性；

2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性。

（三）四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

七 說(shuō)教學(xué)反思

教學(xué)亮點(diǎn)：本節(jié)課我根據(jù)高一學(xué)生的心理特征和其認(rèn)知規(guī)律，采用擬人法，討論法，合作探究法，歸納法，多媒體演示法，實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法等教學(xué)手段設(shè)計(jì)驅(qū)動(dòng)性的問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，為了突破重點(diǎn)難點(diǎn)，展示微觀(guān)過(guò)程，化抽象為形象，在解決問(wèn)題過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。充分實(shí)現(xiàn)以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)理念，教師導(dǎo)立足于學(xué)生的學(xué)，以學(xué)生為中心，放手讓學(xué)生通過(guò)合作探究討論得出結(jié)果，力求使學(xué)生在積極愉悅的課堂氛圍中得到新知識(shí)，提高自己的認(rèn)知水平，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果。

不足之處：本節(jié)課知識(shí)理論性強(qiáng)，概念多，給學(xué)生鞏固練習(xí)的不足，自由發(fā)展的空間不足，因時(shí)間緊，給學(xué)生思考的時(shí)間短，如何有效利用時(shí)間和思考空間而達(dá)到教學(xué)目的，還需要深入研究。備學(xué)生不夠細(xì)致，所以整個(gè)課堂教學(xué)內(nèi)容的推進(jìn)感覺(jué)不太順利。

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）

氧化還原反應(yīng)教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1、理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

2、認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。

4、學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2、過(guò)程與方法

1、辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。

2、聯(lián)系歸納總結(jié)法，得出四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

3、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)。

2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅

二、重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移

三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋

四、教學(xué)思路

1.根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。

2.回顧初中知識(shí)

3.通過(guò)分析一些氧化還原反應(yīng)具有的特征得出氧化還原反應(yīng)的表征。4.得出氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù) 5.多角度分析氧化還原反應(yīng)

6.歸納得出四種基本反應(yīng)類(lèi)型與其關(guān)系

7.分析化合價(jià)升降的原因，得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失/偏移）8.講相關(guān)概念，電子轉(zhuǎn)移表示方法：?jiǎn)坞p線(xiàn)條

五、教學(xué)過(guò)程

（一）教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)回顧、引入課題、深化課題、實(shí)驗(yàn)探究、氧化還原反應(yīng)的分析討論、問(wèn)題解決應(yīng)用、拓展知識(shí)、總結(jié)。

（二）教師活動(dòng)

問(wèn)題一：初中學(xué)習(xí)過(guò)哪些基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)各舉一例。板書(shū)：

一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

問(wèn)題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過(guò)什么反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)判斷 是哪類(lèi)反應(yīng)，有何特點(diǎn)？

板書(shū)：

2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 引導(dǎo)：（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？

（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 板書(shū)：

二、氧化還原反應(yīng) 過(guò)渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類(lèi)型？ 問(wèn)題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？

小結(jié)：通過(guò)同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。

板書(shū)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

設(shè)問(wèn)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過(guò)在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？

講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。

板書(shū)：

2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過(guò)渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線(xiàn)橋來(lái)表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：

失4e-，化合價(jià)升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2

結(jié)論：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書(shū)

3、氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線(xiàn)橋法 得2x2e-,化合價(jià)降低，被還原

（2）單線(xiàn)橋法（補(bǔ)充）

講解（1）雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線(xiàn)上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線(xiàn)橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線(xiàn)上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

課堂練習(xí)：雙線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。板書(shū)：

4、氧化劑和還原劑

問(wèn)題四：

1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

討論并小結(jié)：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書(shū)：（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性

（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性

講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

板書(shū)：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

板書(shū)：

5、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：

小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

（）

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是

（）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（）A．NaCl→AgCl

B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．以上都不是

6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是

（）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

7．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑還原劑。（選做）

⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

八、板書(shū)設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)

一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 1．基本反應(yīng)類(lèi)型

2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法： a)雙線(xiàn)橋法

b)單線(xiàn)橋法

4.氧化劑和還原劑

（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

5.四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案

一知識(shí)目標(biāo)

1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。

2、用化合價(jià)變化的觀(guān)點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標(biāo)

通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)

鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的知識(shí)和主要反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)并加深認(rèn)識(shí)。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程

一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 1基本反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)類(lèi)型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類(lèi)型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種說(shuō)明此種分類(lèi)方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)

不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類(lèi)型反應(yīng)不能包括所

有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類(lèi)也沒(méi)有反映反應(yīng)的本質(zhì)。

練習(xí)各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。

[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類(lèi)方法。例如從得失氧的角度去分類(lèi)我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)分析

實(shí)例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧

↓ ↓ 從升降價(jià)分析降價(jià) 升價(jià) ↓ ↓ 電子轉(zhuǎn)移分析得e 失e

↓ ↓

反應(yīng)結(jié)論 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--同時(shí)發(fā)生稱(chēng)為氧化還原反應(yīng) 教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失

2、概念遷移

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2電子對(duì)偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。討論后完成下表

反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非

分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非

置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立

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三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析

CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓

還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系

2、歸納小結(jié)師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線(xiàn)

實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱(chēng)為 反應(yīng)物性質(zhì)

失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性

得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)

2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S

判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類(lèi)試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知

反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2

反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2>I2>S

第五篇：氧化還原反應(yīng)講課稿

氧化還原反應(yīng)

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師：

大家好!今天我講課的題目是《氧化還原反應(yīng)》,在初中的時(shí)候我們學(xué)習(xí)過(guò)木炭還原CuO的反應(yīng)，木炭在高溫的條件下和CuO反應(yīng)，結(jié)果CuO失去氧原子還原成了單質(zhì)Cu，發(fā)生的是還原反應(yīng)；我們?cè)诜治鲆幌翪的變化，起還原作用的C奪走了CuO的O原子變成了CO2 發(fā)生的是氧化反應(yīng)。也就是說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，有一種物質(zhì)被還原，必然會(huì)有一種物質(zhì) 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑

初中的時(shí)候我們還學(xué)習(xí)過(guò)這樣的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，C在高溫的情況下和H2O的反應(yīng)，結(jié)果是H2O失去了O原子還原成H2，木炭奪走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一個(gè)反應(yīng)H2還原CuO生成了Cu和H2O，剛才我們是從得氧和失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，我們說(shuō)失去氧的物質(zhì)被還原，得到氧的物質(zhì)被氧化，現(xiàn)在我們從化合價(jià)的角度來(lái)分析這些氧化還原反應(yīng)：

C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O（1）CuO中的Cu是+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)后變成了0價(jià)的單質(zhì)Cu；C單質(zhì)為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)變成CO2，為+4價(jià)。

（2）再看一下H2O和C的反應(yīng)，反應(yīng)前H2O中的H原子為+1價(jià)，被碳還原為H2后變成了0價(jià)；而C由0價(jià)變成了+2價(jià)的CO,發(fā)生額是氧化反應(yīng)。（3）最后我們?cè)倏匆粋€(gè)H2還原CuO的反應(yīng)，0價(jià)的H變成+1價(jià)，+2價(jià)的Cu變成0價(jià)的Cu 這些反應(yīng)都是典型的氧化還原反應(yīng)，我們分別分析了反應(yīng)前后各物質(zhì)化合價(jià)的變化，不難發(fā)現(xiàn)他們有一個(gè)共同的特征：某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生變化并且化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的還原反應(yīng)。

我們?cè)倏匆粋€(gè)初中學(xué)習(xí)過(guò)的Fe置換Cu的反應(yīng):Fe和CuSO4的反應(yīng)生成FeSO4和Cu，單質(zhì)Fe由0價(jià)變成+2價(jià)的FeSO4化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，+2價(jià)的Cu由+2價(jià)變成0價(jià)的Cu單質(zhì)，化合價(jià)降低發(fā)生的是還原反應(yīng)。我們看整個(gè)反應(yīng)過(guò)程并沒(méi)有氧原子的得失，只有化合價(jià)的變化，他也是氧化還原反應(yīng)。

這樣我們就可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義了，氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

失e-→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e-→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

二．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 我們的目前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)都可以分成兩種：（1）是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng)，也就是氧化還原反應(yīng)；另一種是沒(méi)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 上面我們給出氧化還原反應(yīng)的定義，也了解了反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降情況，當(dāng)然，我們還有必要進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間的重組，我們知道原子的核外電子是分層排列的，最外層電子的數(shù)目和化學(xué)反應(yīng)是密切相關(guān)的，化合價(jià)的升降又與電子的得失有關(guān)。那么要想揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們必須從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。下面我們從例子著手分析：

Na+Cl2 =2NaCl；我們知道Na原子的電子排布這樣的，它的最外層只有1個(gè)電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就必需失去一個(gè)電子變成+1價(jià)的Na+離子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成-1價(jià)的Cl-，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。這樣Na離子和Cl離子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)生成了穩(wěn)定的NaCl。

我們知道Na是典型的容易失電子的金屬，而Cl又是一個(gè)典型的易得電子的非金屬元素，那么如果兩種元素獲取電子能力相差不大，又會(huì)怎樣？又如：H2+ Cl2=2HCl的反應(yīng)，他們反應(yīng)時(shí)，都沒(méi)有能力把對(duì)方的電子奪走，而是采取共用的形式，使雙方最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然而，在HCl分子中，Cl原子得電子的能力畢竟還是比H原子能力強(qiáng)，那么共用電子對(duì)就會(huì)偏向Cl而偏離H。那么，H元素就從0價(jià)升高到+1價(jià)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Cl元素由0價(jià)降低到-1價(jià)發(fā)生的是還原反應(yīng)。

通過(guò)上面的分析我們可以得出：發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是原子失去或偏離電子的過(guò)程；氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是原子得到或偏向電子的過(guò)程。三．氧化劑和還原劑

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)或電子對(duì)偏向的物質(zhì)叫做氧化劑；把失去電子或電子偏離的物質(zhì)叫做還原劑。例如：Na+Cl2 =2NaCl的反應(yīng)，Na是還原劑，Cl2是氧化劑，高中我們常見(jiàn)的氧化劑有：O2、Cl2、濃H2SO4；常見(jiàn)的還原劑有：活波金屬單質(zhì)、C、CO、H2 當(dāng)然，氧化還原反應(yīng)也是我們的生產(chǎn)和生活當(dāng)中，如金屬的冶煉、食物的腐敗鋼鐵的銹蝕等。這些氧化還原反應(yīng)有的對(duì)我們的生活生產(chǎn)有利，有的有害，只有，我們?nèi)祟?lèi)掌握了這些化學(xué)變化的規(guī)律后，我們才可能趨利避害。