第一篇：初高中化學(xué)教材銜接第七氧化還原反(二)

第七氧化還原反應(yīng)

（二）1.氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物，使它們發(fā)生分解十分困難，只有在何條件下才能使食鹽水電解（）

A．加熱情況下B．加壓條件下C．通直流電情況下D．常溫常壓下

2.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）

A.強氧化性B.不揮發(fā)性C.酸性D.吸水性

3.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是()

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

4.在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.C＋H2SO4 →CO2↑+SO2↑+H2O

C.NaCl＋H2SO4 →Na2SO4+HCl↑ B.Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4+ SO2↑+H2OD.Cu＋H2SO4→CuSO4+ SO2↑+H2O

5.50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的()

A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mo1

6.24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()

A +6B +3C +2D 0下列敘述中,正確的是()

A 含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時,該元素一定被還原

D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

8.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是()

ANO2BNOCN2ODN2

9.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()

A 硫酸B 氯水C 硝酸鋅D 氯化銅

10.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()

A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5

11硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成()

AS2－BSCSO32－DSO42－

12.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4+ 5FeS2+ 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4 下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)有10mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑

13.mg鐵和含ng溶質(zhì)的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若有n/4gHNO3被 還原為NO，則m : n 可以是()

A.1 : 5B.2 : 9C.1 : 3D.1 : 2

14I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl-﹤Fe2+ ﹤H2O2﹤I-﹤SO2則下反應(yīng)不能發(fā)生的是

A2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B2 Fe2++ I2=2Fe3++ 2I-

CH2O2 + H2 SO4= SO2 + O2+ 2 H2ODI2 + SO2 + 2 H2O = H2 SO4 + 2HI

15..將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O7 2-全部轉(zhuǎn)成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

16.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol

17.用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是（）

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

18.硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸以為FeS2原料主要過程有：

①二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐）

FeS2+ O2→Fe2O3 + SO2

②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）

催化劑

2SO2+O22SO3

③三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）

SO3 + H2O ==H2SO4

（1）其中涉及氧化還原反應(yīng)的有：

（2）配平：FeS2+O2=Fe2O3+SO2

該反應(yīng)中被氧化的元素有：每消耗1 mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：

19..在含等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等陽離子的溶液中逐漸加入Zn粉，反應(yīng)過程如下：①2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+、②2 Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+③Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+、④Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+、⑤Al3++ Zn不反應(yīng)結(jié)論：氧化性強弱：

20.在含等物質(zhì)的量濃度的S2-、I-、Fe2+、Br-等陰離子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反應(yīng)過程如下。① S2-+ Cl2 = S + 2Cl-② 2I-+ Cl2 = I2 + 2Cl-

③ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-④2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

結(jié)論：還原性強弱：

21.已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 現(xiàn)把等物質(zhì)的量CuSO4，F(xiàn)eCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混和物除SO42-和Cl-外還含有

22.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF反應(yīng)中，若有2mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3有摩爾

23.用適量的NaOH溶液恰好將448mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收形成500 mL溶液。涉及反應(yīng)為（未配平）NaOH+ Cl2 →NaClO+NaCl+ H2O

(1)計算生成的NaClO的物質(zhì)的量。

(2)計算生成的溶液中，含有Na+ 的物質(zhì)的量濃度。

24使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L。求氣體A中各成分的體積比。

阿伏加德羅常數(shù)及計算

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A、NA氧分子和NA氫分子的質(zhì)量比等于16：1

B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個

C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個

D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

3.下列說法正確的是

A．0.1 mol

－16O2和0.1 mol 18O2均含有0.8 mol質(zhì)子 B．K+、S2的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同

C． N O 2能與NaOH溶液反應(yīng)N O 2是酸性氧化物

D．N2O5 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

4下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值).A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的甲烷和丙烷[C3H8]混和物22.4升,所含分子數(shù)為N0

B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升辛烷[C8H18]完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8N0/22.4

C 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0

D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0

5下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A 在常溫常壓下,11.2升N2含有的分子數(shù)為0.5N0

B 在常溫常壓下,1摩Ne含有的原子數(shù)為N0

C 71克Cl2所含原子數(shù)為2N0

D 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 6依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是

A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 7下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N

B 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為O.1N

C lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔【C2H2】混合物所含的分子數(shù)為N 8在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A原子數(shù)B密度C 質(zhì)量D質(zhì)子數(shù) 9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

＋B 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NA

C 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

＋B 1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NA

C 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

11以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

－－A 53g碳酸鈉中含NA個CO32B 0.1molOH含NA個電子

C 1.8g重水（D2O）中含NA個中子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子 12設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A 46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NA

C 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

第二篇：化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》說課稿

1教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。把氧化還原反應(yīng)理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應(yīng)較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

2教學(xué)目的要求與編排特點

本節(jié)要求學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化還原反應(yīng)入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。3教材的重、難點分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認(rèn)識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

第三篇：初高中化學(xué)銜接教案

初高中化學(xué)銜接教案

第一課時：基本概念的學(xué)習(xí)方法

[目的要求]

1、使學(xué)生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。

2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法

3、掌握形成概念圖的方法

4、通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)重點]

1、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法

2、掌握形成概念圖的方法 [教學(xué)難點]

概念外延的延伸（形成概念圖）

[任務(wù)分析]

初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。

[教學(xué)過程]

[講解]概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。[板書]

（一）概念的學(xué)習(xí)方法

[提問]如何去理解概念的定義呢？

[講解]以化合物這個概念為例。

方法：

（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。

（2）再請學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。

[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。

[提問]

1、與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？

2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請畫出它們之間的關(guān)系圖。圖：

[講解]由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。

[板書]

（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念

[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。

[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵 [提問]

1、怎樣劃分混合物和純凈物？

2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？

3、根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？

4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？

5、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？

[練習(xí)]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：

[練習(xí)]

1、下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：，屬單質(zhì)的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________

2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。

①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。

[教學(xué)后記]

1、由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無法完成；

2、兩性氧化物不要出現(xiàn)；

3、概念定義較為生疏。第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu) [目的要求]

1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、掌握核外電子的排布規(guī)律。

3、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

4、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)重點]

1、掌握核外電子的排布規(guī)律。

2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

3、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[教學(xué)難點]

1、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。

2、使學(xué)生認(rèn)識到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。[任務(wù)分析] 初中已學(xué)過1-18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。

[教學(xué)過程] [提問]原子有哪幾部分構(gòu)成？ [板書]

1、原子的結(jié)構(gòu)

[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？

關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)

[練習(xí)]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？

答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。

[板書]

2、核外電子的排布

[練習(xí)]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？

① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

② 排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

[練習(xí)]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[講解] He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。

[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

[結(jié)論]在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。

[練習(xí)]寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

[講解]所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。

[講解]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

[板書]

3、離子化合物和共價化合物

[練習(xí)]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P

[練習(xí)]判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2 [教學(xué)后記]

1、示意圖部分知識，學(xué)生掌握較好；

2、電子式書寫本節(jié)課還是沒有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。第三課時：物質(zhì)的變化及其類型 [目的要求]

1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。

2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。

3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

4、培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和歸納的能力。[教學(xué)重點]

1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識。

2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。

3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[教學(xué)難點] 學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。[任務(wù)分析] 初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強聯(lián)系，結(jié)合實際。[教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書寫] [板書]

（三）物質(zhì)的變化及其類型

1、物質(zhì)的變化

[提問]物質(zhì)的變化類型有哪些？

[練習(xí)]判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？ [板書]

2、物質(zhì)的反應(yīng)類型

[練習(xí)]寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 ① 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒

② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解

[提問]根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？

［投影］

四種反應(yīng)基本類型

表 達(dá) 式

例

子

化 合 反 應(yīng) A＋B＝AB

分 解 反 應(yīng) AB＝A＋B

置 換 反 應(yīng) A＋BC＝AC＋B

復(fù) 分 解 反 應(yīng) AB+CD＝AD+BC

[討論]用四種基本反應(yīng)類型來分析

屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？

[思考]四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？

[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應(yīng)。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

[練習(xí)]

1、用“雙線橋”表示上述反應(yīng)。

2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應(yīng)

[提問]請大家標(biāo)出以上兩反應(yīng)中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關(guān)系？

[練習(xí)]試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？

[提問]從中我們可以得出什么結(jié)論？

[結(jié)論]從化合價的角度能得出上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無氧得失的氧化還原反應(yīng)。

[提問]上述反應(yīng)中為什么元素的化合價會發(fā)生改變？

[講解]從原子結(jié)構(gòu)來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

電子帶負(fù)電荷，因此鈉原子失去電子帶負(fù)電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負(fù)電荷，元素化合價為負(fù)價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。

對于這類反應(yīng)，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學(xué)生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價，氯顯-1，這類反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)]請大家舉出類似的電子發(fā)生偏離的氧化還原反應(yīng)。

[講解]從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。

[練習(xí)]判斷下列反應(yīng)是否使氧化還原反應(yīng)，從化合價的升降和電子的得失來分析下列氧化還原反應(yīng)，并用“雙線橋”表示。

[提問]從上面的練習(xí)中，我們可以得出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型存在怎樣的關(guān)系？

［投影］四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

[教學(xué)后記]

1、從電子得失來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，學(xué)生感覺比初中易理解；

2、但得失升降，常易混淆，還待于進(jìn)一步訓(xùn)練。第五課時：物質(zhì)的性質(zhì) [目的要求] １、學(xué)會區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

２、回顧初中所學(xué)的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。３、注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[教學(xué)重點] １、區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

２、回顧氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。３、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[教學(xué)難點] 注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。[任務(wù)分析] 以上物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生比較熟悉，本節(jié)課無非是讓他們掌握歸納、類比的方法。[教學(xué)過程] ［板書］

（四）物質(zhì)的性質(zhì)

［提問］我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分成幾類？ ［板書］１、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

［練習(xí)］判斷下列性質(zhì)式物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？

①汽油具有揮發(fā)性

②碳具有還原性 ③碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解 ④氧氣具有氧化性 ⑤一氧化碳具有可燃性

⑥氫氧化鈉具有堿性

［提問］我們式怎樣區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的？

［提問］我們是從哪些方面來描述物質(zhì)的物理性質(zhì)？從哪些方面來描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？ ［練習(xí)］閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

［提問］初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？

［提問］具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫下表

物

質(zhì)

物 理 性 質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）

備

注

Ｏ２

ＣＯ２

Ｈ２

Ｃ

ＣＯ

ＣaＣＯ３

注：１、從氧化還原的角度分析化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。２、即要找出物質(zhì)的特性，又要找出物質(zhì)的共性。表：

物

質(zhì)

物 理 性 質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）

備

注

Ｏ２

通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。

助燃性

強氧化性

CO２

無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。

不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。

Ｈ２

通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。

Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。

Ｃ

具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳

ＣＯ

無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

CaCO３

不溶于水的白色固體。

了解石鐘乳的形成過程。

第六-七課時：實驗基本操作

[目的要求]

1、讓學(xué)生認(rèn)識實驗室的常用儀器，并知道其作用。

2、掌握化學(xué)實驗的基本操作。

3、回顧初中所學(xué)的氣體的制備實驗。

4、培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?，為高中階段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第四篇：初高中教學(xué)銜接化學(xué)

關(guān)于初、高中化學(xué)銜接教學(xué)的建議

-----賈汪教研室梁青2010/9/26

在高一化學(xué)課堂教學(xué)中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)有的學(xué)生聽不懂化學(xué)課程必修一的內(nèi)容，他們在學(xué)習(xí)中遇到了較大障礙和困難，有的甚至產(chǎn)生厭學(xué)心里，進(jìn)而喪失了學(xué)習(xí)化學(xué)興趣、熱情和動力。經(jīng)過調(diào)研發(fā)現(xiàn)：學(xué)生在初中階段使用的是滬版教材，高中使用的是蘇教版教材，有些知識點初中教材不呈現(xiàn)或沒有表述到位，而實行初高中分離的學(xué)校教學(xué)使得初高中老師之間缺乏有效交流，因而給高中教學(xué)銜接帶來了問題。針對這一現(xiàn)狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時調(diào)整教學(xué)內(nèi)容與進(jìn)度，在教學(xué)實踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學(xué)質(zhì)量。具體建議有以下幾點：

一、研究初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的差別

通過對比初、高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實驗技能、簡單化學(xué)計算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防中的某些應(yīng)用;其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題，還能在實際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。

二、研究初、高中教材中知識的銜接

我們要研究初、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)以及初、高中化學(xué)教材，幫助學(xué)生完成初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)中相關(guān)知識點的銜接。

在知識銜接方面，由于新課標(biāo)教材注重學(xué)生的啟蒙教育，注重學(xué)生積極參與，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

1、原教育部教學(xué)大綱上有，但新課標(biāo)刪去的知識點有：

(1)核外電子排布的初步知識和原子結(jié)構(gòu)示意圖(僅要求能識別);

(2)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式;

(3)根據(jù)溶解度概念的計算（指源于溶解度概念的復(fù)雜計算）;

(4)氫氣的化學(xué)性質(zhì)(還原性)和實驗室制法(放在知識拓展部分);

(5)共價化合物和離子化合物;

(6)酸、堿的定義;酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系;堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系;單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及相互反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(從反應(yīng)物判斷)及應(yīng)用;

(7)物質(zhì)的溶解過程;

(8)元素的存在狀態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài));

(9)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;

(10)堿式碳酸銅的分解;

(11)氧化物和自燃的定義;

(12)二氧化碳的工業(yè)制法(高溫煅燒石灰石);

(13)硫酸銅晶體，結(jié)晶水合物的介紹;

(14)氯離子、硫酸根離子的檢驗;

(15)啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理等。

2、新課程標(biāo)準(zhǔn)中有但比原教學(xué)大綱降低了要求的知識點有：

(1)新課標(biāo)要求“知道”氧氣和二氧化碳的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”氧氣(與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒)和二氧化碳(跟水、石灰水的反應(yīng))的化學(xué)性質(zhì);

(2)新課標(biāo)要求“初步學(xué)習(xí)”在實驗室制取氧氣和二氧化碳，而原大綱要求“掌握”氧氣和二氧化碳的實驗室制法;

(3)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在新課標(biāo)中也降低了要求，只在“認(rèn)識”氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有點文字體現(xiàn)，而原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

(4)新課標(biāo)要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應(yīng)，而原大綱中要求“掌握”鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應(yīng));

(5)新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)(酸三條、堿兩條)和用途，“認(rèn)識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性(四條);

2(6)新課標(biāo)要求“認(rèn)識”物質(zhì)的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應(yīng)用，對離子的要求是“了解”;

(7)關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號;

(8)關(guān)于化合價，新課標(biāo)要求“說出”幾種常見元素的化合價，而原大綱要求“了解”化合價的含義，能根據(jù)化合價寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價;

(9)關(guān)于化學(xué)式，新課標(biāo)要求“能用”化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，而原大綱要求“理解”化學(xué)式的含義，并“掌握”其應(yīng)用;

3、在高—年級教學(xué)時，需要對初中某些知識點進(jìn)行完善和深化

老師們在教授以下內(nèi)容時，應(yīng)注意適時、適度地加以補充，用以填補學(xué)生知識上的空白點。

(1)氧化還原反應(yīng)

初中只從得、失氧的角度（觀點）簡單的介紹有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；高一則從化合價、升降，電子得、失的角度（觀點），即從本質(zhì)上來介紹氧化——還原反應(yīng)及氧化——還原反應(yīng)方程式的配平。

(2)結(jié)構(gòu)理論的初步知識

①初三只舉例介紹了原子核外電子的分層排布情況，高一介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②離子化合物和共價化合物的結(jié)構(gòu)形成。

(3)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;氧化物及典型兩性氧化物。

(4)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。

(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學(xué)性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用。

4、有關(guān)化學(xué)計算內(nèi)容及方法的承繼

(1)有關(guān)溶解度的計算

初中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結(jié)晶問題的計算是中學(xué)化學(xué)計算中的一個較為重要的類型。也是高考中常見的考點，可在高中階段的適當(dāng)時候補充。

(2)“差量”法的應(yīng)用

此法在中學(xué)基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高—時可結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使學(xué)生逐步掌握。

初、高中教材銜接要注意把握時機(jī)和尺度，通過相關(guān)知織的銜接，特別是被新課標(biāo)淡化的“雙基”，要讓學(xué)生能從更高層次上來理解把握初中化學(xué)知識，對今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

三、做好教學(xué)方法的銜接

初中化學(xué)的教學(xué)方法由于受到初中生知識水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，雖然老師們都在嘗試探究式的教學(xué)，但受應(yīng)試的影響，較多的還是采用灌輸式的講解方法。進(jìn)入高中時，教師要抓住學(xué)生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學(xué)習(xí)知識的轉(zhuǎn)變時期，在教學(xué)方法上則應(yīng)更多地嘗試采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激勵學(xué)生積極主動地進(jìn)行學(xué)習(xí)、引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。

為了能更好地開展高一化學(xué)教學(xué)工作，教師們做到了以下幾點：

1、熟悉教材、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明

教師要熟悉各版本初中、高中教材，要研究課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明對各部分知識與技能的要求情況。確定新學(xué)年開始時高一新生的初中化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容并制定復(fù)習(xí)計劃，使得所復(fù)習(xí)的內(nèi)容有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，有利于初、高中的銜接。

2、深入了解學(xué)生的實際

教師對高一新生的中考情況和中考試題要進(jìn)行認(rèn)真分析，對初中與高中密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復(fù)習(xí)教學(xué)和新課教學(xué)中有的放矢。

3、利用各種教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及學(xué)科素養(yǎng)

充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學(xué)模型等直觀材料，結(jié)合當(dāng)前社會熱點，讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與社會、化學(xué)與生活、化學(xué)與經(jīng)濟(jì)有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。讓學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)就在我們的生活中，要學(xué)好化學(xué)就必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。

4、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，良好習(xí)慣的養(yǎng)成應(yīng)始自高一

良好習(xí)慣的養(yǎng)成可使學(xué)生受益終生，高一時要注意學(xué)生閱讀習(xí)慣，作業(yè)規(guī)范，實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。

能力的培養(yǎng)和提高是中學(xué)教學(xué)的根本目的，也是素質(zhì)教育的核心思想。學(xué)生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進(jìn)、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學(xué)內(nèi)容承載著培養(yǎng)不同種能力的任務(wù)，教師應(yīng)抓住各種場合里的學(xué)習(xí)機(jī)會對學(xué)生進(jìn)行能力培養(yǎng)。

5、堅持備課組教師的集體備課制度，定內(nèi)容，定主講人。在備課時，根據(jù)新課所涉及的知識進(jìn)行恰當(dāng)?shù)你暯友a充。

6、根據(jù)各高中生源基礎(chǔ)的差異來確定銜接方案。如建平中學(xué)：生源基礎(chǔ)較差，很多學(xué)生沒有達(dá)到高中學(xué)生的基本素養(yǎng)要求，初中化學(xué)很多內(nèi)容都不知道的現(xiàn)狀，可用兩周左右的時間對初中化學(xué)基礎(chǔ)知識部分進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點是化學(xué)用語、物質(zhì)分類、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。

四、抓好學(xué)習(xí)方法的銜接

初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高中教師有責(zé)任指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法的正確與否是能否學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。

在課堂里教學(xué)生學(xué)會某些知識和技能，是為了讓學(xué)生在課堂外學(xué)到更多的知識和技能，從而解決實際問題。學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)應(yīng)貫穿于教學(xué)的各個環(huán)節(jié)中，應(yīng)結(jié)合課本各內(nèi)容給予學(xué)生具體指導(dǎo)。

五、抓好情感態(tài)度的銜接

新學(xué)期前幾節(jié)課，教師尤其要加大感情投入，設(shè)法拉近師生間距離，使學(xué)生主動跟你接近，不要望師生畏；讓學(xué)生從心理上作好想學(xué)好化學(xué)的準(zhǔn)備是做好初、高中銜接教學(xué)的有力保證。

第五篇：氧化還原教材分析及教學(xué)方法討論.專題

在新課程概念下對新教材氧化還原章節(jié)的 教材分析及教學(xué)方法討論

化學(xué)與環(huán)境科學(xué)學(xué)院 化學(xué)教育 漢班 周琳 20101101962 指導(dǎo)教師：王海燕 教授

摘要 化學(xué)是一個實驗性學(xué)科，是鍛煉和培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造能力的學(xué)科。而氧化還原一章又是高中化學(xué)的重中之重，而常常是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點。在新課程概念下改編的新化學(xué)教材，就根據(jù)氧化還原一章的這一特點，對著一章的內(nèi)容、排版、課程理念等方面進(jìn)行了更改和改進(jìn)。由于教材的改編和教學(xué)理念的改進(jìn)，教師的教學(xué)方法也應(yīng)進(jìn)行相應(yīng)的變化，在此，編者針對新教材的內(nèi)容、排版、及新舊教材的對比的方面進(jìn)行分析，還對在新概念下教師的教學(xué)進(jìn)行討論。關(guān)鍵字 新教材 氧化還原 分析 教學(xué)方法

自2004 年開始, 全國各地學(xué)校陸續(xù)使用新版高中化學(xué)教材。在新教材的實施過程中, 不少教師反映課時不夠并且對教材的內(nèi)容及深廣度難以把握, 困惑頗深。在一綱多本教材的實施過程中, 廣大教師感到難以適應(yīng)的現(xiàn)象是正常的, 這是因為適應(yīng)新的教材需要一定的過程, 同時很多教師已習(xí)慣于以教材為本, 特別是對于難度較大的知識內(nèi)容, 在深廣度方面還不習(xí)慣于以課標(biāo)為依據(jù)來把握。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一, 在基本概念與基礎(chǔ)理論知識中占有極其重要的地位, 貫穿中學(xué)化學(xué)教材的始終【1】。新教材對教師的教學(xué)方法也有新的要求 對新教材的分析 1.1 對新教材排版的分析

新教材是根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)而改編的，新教材將氧化還原一章搬到第二章，從學(xué)生的認(rèn)知水平上考慮，對于剛剛上高中的學(xué)生來說，一學(xué)習(xí)高中化學(xué)，就接觸氧化還原，化合價升降、電子轉(zhuǎn)移這樣的抽象的知識，會使學(xué)生陷入困惑，如學(xué)生處

理不好，會使學(xué)生失去學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，給教師的教學(xué)及學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來不利的影響。

新教材就注意到了這一點將氧化還原一章的前面加了一章與初中內(nèi)容關(guān)聯(lián)較大的學(xué)習(xí)內(nèi)容，使學(xué)生能更好的銜接。也對教師的教學(xué)有很大幫助。

1.2 對新教材內(nèi)容的分析

新教材相對于舊教材來說，進(jìn)行了大量的刪減，雖然減少了很多解釋說明的內(nèi)容, 并意圖表的形式表達(dá)，這是新教材的不足，但同時也是優(yōu)點：雖然缺少文字，學(xué)生在

預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)的時候會顯得吃力一些，但以圖表的形式，會使學(xué)生更加簡單明了的懂得元素的性質(zhì)及其相關(guān)以及知識，明了醒目。

教材的刪減，使教師的任務(wù)增加，會因為教材的部分內(nèi)容刪減造成某些知識體系的不太連貫，這樣就需要教師及時地發(fā)現(xiàn)，并在教學(xué)課堂上給予補充和講解，是學(xué)生可以更好地理解。

教材內(nèi)容以以前的文字解釋和演示實驗為主，改為現(xiàn)在的以學(xué)生實驗為主，充分體現(xiàn)了教材的科學(xué)性，因為，化學(xué)是實驗性學(xué)科，只有與實驗相結(jié)合，才會達(dá)到新課標(biāo)要求的學(xué)生素質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。

1.3 新舊教材的對比

新教材與舊教材最根本的不同在于：舊教材符合舊大綱的精神，過多的強調(diào)知識體系的完整，而新教材則以學(xué)生自身發(fā)展為教學(xué)主體，符合新課程標(biāo)準(zhǔn)，是學(xué)生全面發(fā)展，實行素質(zhì)教育。

與舊教材相比，新教材更注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，因為他將一些有趣的實驗融入了教材中的學(xué)生實驗中，使學(xué)生在看到有趣去現(xiàn)象的同時，鍛煉了自己的實驗?zāi)芰蛣邮帜芰Γ@是在課本中學(xué)不到的而又必須掌握的能力。也是將來作為新世紀(jì)人才不可缺少的能力。教材中還有許多新增的欄目，例如：“思考與交流”、“學(xué)與

問”這使教師在課堂中，可以設(shè)計出許多更新、更好玩、更有趣的“節(jié)目”來活躍課堂氣氛，是學(xué)生喜歡化學(xué)，愛上化學(xué)，對教師的教學(xué)和學(xué)生的學(xué)習(xí)都有很大幫助。新教材的特點討論

2.1 注重知識銜接 分散知識難點

上面也提到新教材注重銜接，在整體排版上來看，如果讓學(xué)生剛接觸化學(xué)就學(xué)習(xí)電子轉(zhuǎn)移、化合價升降這樣抽象的知識，難免晦澀，嚴(yán)重這回對學(xué)習(xí)失去興趣，這是無論編者還是教師都不愿看到的，因為我們編教材、教學(xué)生的目的就是讓學(xué)生學(xué)到知識，陪養(yǎng)能力，所以不能在學(xué)生剛開始就結(jié)束！新教材就看到了這一點的重要性，將初高中的知識銜接的很好，學(xué)生學(xué)起來也容易，教師教起來也容易！

在章內(nèi)排版上來看，將氧化還原一節(jié)排到到第三節(jié)，實施知識難點分散的辦法，讓學(xué)生在整體銜接較好的基礎(chǔ)上，更好地學(xué)習(xí)這一內(nèi)容。

2.2 訓(xùn)練科學(xué)方法 體現(xiàn)素質(zhì)教育

教材注重利用學(xué)生已有的知識和實驗事實，通過討論來啟發(fā)思維，并注重適時引導(dǎo)，是學(xué)生自己得出結(jié)論【2】。例如：為學(xué)生講解氧化還原時，可以首先在版書上寫出一個配平好的氧化還原方程式，讓學(xué)生觀察元素有什么變化，并進(jìn)行適時引導(dǎo)，當(dāng)學(xué)生說出化合價變化時，再告訴學(xué)生，這就是氧化還原反應(yīng)！

所謂“素質(zhì)教育”，說通俗點就是盡最大努力，培養(yǎng)學(xué)生各方面能力和素質(zhì)，是學(xué)生走向社會時，有能力養(yǎng)活自己有一個美好生活，來建設(shè)國家。而新教材在注重學(xué)生學(xué)到知識的同時，還培養(yǎng)了學(xué)生總結(jié)知識的能力、實驗?zāi)芰?、動手能力、提出問題和解決問題的能力等，并培養(yǎng)了學(xué)生良好的學(xué)習(xí)素質(zhì)。通過“學(xué)與問”等欄目培養(yǎng)和

教會學(xué)生。

2.3 教與學(xué)相融合 強調(diào)學(xué)生參與

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者，從某種意義上來講，不是“教育者”，而學(xué)生在這個整體里不在是被教育者，這樣被動的角色，而是教學(xué)的主體，所以學(xué)生也應(yīng)該才與教學(xué)，體現(xiàn)他們的主動地位。

在新教材中，不僅有“思考與交流”這樣師生互動的環(huán)節(jié)，還新加了許多教學(xué)的學(xué)生實驗，讓學(xué)生在實驗中學(xué)會知識，而教師只是指導(dǎo)學(xué)生操作技巧的，實驗就是學(xué)生對自己的教學(xué)，在實驗中學(xué)生會發(fā)現(xiàn)道理，會看到自己動手實驗中的不足，會比實驗課教師指出缺點更有利改正，不僅鍛煉了學(xué)生的實驗?zāi)芰?，還為學(xué)生設(shè)計實驗！這樣學(xué)生有了更多的機(jī)會動手，就有了更多的機(jī)會學(xué)習(xí)！對教學(xué)方法的討論 3.1 教學(xué)前先提出問題

正所謂，有目標(biāo)的前進(jìn)才得到達(dá)終點。在教學(xué)中也是一樣，在課程開始之前，現(xiàn)根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，在不同階段提出難度適中的問題，問題要貼近現(xiàn)實生活，最好是有趣一些的，其吸引學(xué)生的興趣，又給學(xué)生留了任務(wù)，讓學(xué)生在好奇心的作用下，認(rèn)真聽講，的出問題的答案。

提出問題的方法有很多，但其中通過現(xiàn)象提出方法則最為好，一個現(xiàn)實的現(xiàn)象總是引人深思，比如：為什么鋁熱反應(yīng)會那么絢爛，為什么鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻劇烈燃燒火花四濺呢······通過這些有趣的問題教師的教學(xué)也會更好地開展！

3.2 從教學(xué)的角度對教材實驗的建議

新教材實驗教學(xué)改革在高中化學(xué)課程改革中的地位舉足輕重, 教師實驗教學(xué)的觀念、態(tài)度、投入程度和改革力度都將直接影響整個新教材的教學(xué)質(zhì)量和育人效果。根據(jù)自己的教學(xué)實踐提出如下建議。

認(rèn)真細(xì)致地鉆研大綱、教材, 提高認(rèn)識, 明確目標(biāo), 強化責(zé)任意識和使命感;督促學(xué)校按新教材實驗內(nèi)容的要求備足儀器、裝置、試劑和用品;教師自身作好每一

個演示實驗, 實驗效果要明顯, 使全班同學(xué)都能看清楚, 同時在科學(xué)態(tài)度和規(guī)范操作上給學(xué)生以示范;發(fā)揮現(xiàn)代信息技術(shù)在實驗教學(xué)中的作用, 分解實驗過程, 放大實驗效果, 增強可視程度;突出學(xué)生在實驗教學(xué)中的主體地位, 增強演示實驗的探索性, 增設(shè)邊講邊做實驗, 多采用探究法教學(xué);積極開展研究性學(xué)習(xí), 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)方法和實驗設(shè)計、評價能力;增加實驗的趣味性和實用性, 努力激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情, 督促學(xué)生完成家庭實驗, 給有困難的學(xué)生以幫助;加強實驗教學(xué)過程中學(xué)生學(xué)習(xí)效果的反饋評價和習(xí)題訓(xùn)練, 及時強化或糾正學(xué)生的認(rèn)材【3】。

3.3 課外作業(yè)的布置

常規(guī)性作業(yè)主要有預(yù)習(xí)性作業(yè)(課前完成學(xué)案、知識鞏固性作業(yè)(課本和配套習(xí)題.除此之外, 目前還有: 反思性作業(yè)(主要有錯題集、概念圖、知識樹、學(xué)習(xí)

體會等、實驗探究性作業(yè)(以課本拓展作業(yè)為主, 通過自主嘗試感受實驗成功的喜悅、實踐性作業(yè)(分子結(jié)構(gòu)模型、晶體模型的制作等、課程作業(yè)【4】(調(diào)查報告類、小論文演講類、家庭小實驗類、手抄報類等。

而對于我現(xiàn)在的考試形式和教育制度，我們最要的課外作業(yè)一般布置為反思作業(yè)，因為這樣有利于學(xué)生對知識的鞏固和拓展，會對自己已有的只是進(jìn)行總結(jié)分析，對還未掌握或掌握不好的知識進(jìn)行學(xué)習(xí)和反思，無論是其中哪一點，都是很重要的，所以，課外作業(yè)的布置對學(xué)生刻下的學(xué)習(xí)是至關(guān)重要的。教師輔助學(xué)生學(xué)習(xí)

教師是學(xué)生的引導(dǎo)者，對于學(xué)生的學(xué)習(xí)起著不可提到的作用?，F(xiàn)在的教材對于教師來說都有些難度，更何況年紀(jì)不大的學(xué)生，所以，在學(xué)生的學(xué)習(xí)中教師要從分發(fā)揮“燈塔作用”，在學(xué)生迷茫時，指明他們的前進(jìn)方向，并給予相應(yīng)的幫助，讓學(xué)生涂過難關(guān)。

參考文獻(xiàn)

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