第一篇：高二化學選修四第三章第三節(jié)鹽類水解的基本概念

高二化學課堂練習卷

（一）（第10周）

第三章第三節(jié)鹽類的水解—基本概念

一、知識準備

1.在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH可能約為1D．該溶液的pH可能約為13 2.5℃時，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12

mol/L，則該溶液的pH可能為()

A．12B．7C．6D．2

二、反饋練習

1．有關(guān)鹽類水解的說法不．

正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程 C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性

D．Na＋

－

2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH

2．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－、⑧NH＋3

分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧ 3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較()

A．大于B．小于C．等于D．無法確定 4．下列說法中正確的是()

A．HCO－3在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應 5．對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是()

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．該酸式鹽的水溶液一定呈堿性 C．若HY－

能水解，水解方程式為 HY－

＋H2OY2－＋H＋

3O D．若HY－

能水解，水解方程式為 HY－

＋H2OH－

2Y＋OH

三、作業(yè)布置

6.下列說法正確的是()

A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)

C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na－

2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH)>c(H＋)

7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4

mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COOK

8．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋

＋OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應加入的物質(zhì)是()

A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

9.KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為________________________。

KHCO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________________，離子方程式是__________________________。10.(1)常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。

(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。

11．明礬水溶液呈______性，原因是______________________________； 小蘇打水溶液呈______性，原因是________________________________________

12．現(xiàn)有S2－、SO2－

＋

3＋

2－

＋

2－

3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO－

3＋

－

－

2、Fe、HCO3、Cl等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_____ ___。

第二篇：第三節(jié)__鹽類的水解_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

知識 與

技能： 通過本節(jié)內(nèi)容的學習，使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。通過課堂教學培養(yǎng)學生的知識遷移能力、實驗的動手能力和邏輯推理能力。過程 與

方法： 引導學生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。情感 態(tài)度

價值觀： 通過本節(jié)內(nèi)容的學習，培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

2.教學重點/難點

重 點 鹽類水解的本質(zhì)。難 點 鹽類水解的本質(zhì)、規(guī)律。

3.教學用具

課件，多媒體

4.標簽

鹽類的水解

教學過程

課堂小結(jié) 整理，歸納：

有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解。誰強顯誰性，同強顯中性。越弱越水解，都弱都水解。

第三篇：鹽類水解高三化學常規(guī)默寫3

高三化學常規(guī)默寫

時間10月26日第52次限時15分鐘

班級姓名學號

1.舉例說明越弱越水解2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是電離還是水解方程式？

3.用離子方程式解釋NanR溶液呈堿性 MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“堿性”“中性”)

用離子方程式說明原因②Na2M呈堿性的離子方程式③常溫下，已知0.1mol/LNaHMPH=2則0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范圍是：

5.用離子方程式表示泡沫滅火器原理 6.用離子方程式表示NaAlO2呈堿性的原因7.寫出在重水（D2O）中NH4+水解離子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.寫出下列溶液在空氣中蒸干灼燒后留下的固體產(chǎn)物的化學式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO

10.MgCl2得到MgCl27 H2O的實驗操作是

高三化學常規(guī)默寫

時間10月26日第52次限時15分鐘

班級姓名學號

1.舉例說明越弱越水解 2.HCO3-+ H2O

H3O++CO32-是電離還是水解方程式？

3.用離子方程式解釋NanR溶液呈堿性MCln溶液呈酸性的原因。4已知 H2M=H++ HMHM-

H++M2+

①NaHM溶液呈(填“酸性”“堿性”“中性”)

用離子方程式說明原因②Na2M呈堿性的離子方程式③常溫下，已知0.1mol/LNaHMPH=2則0.1mol/L H2M溶液 C(H+)的范圍是：

5.用離子方程式表示泡沫滅火器原理 6.用離子方程式表示NaAlO2呈堿性的原因7.寫出在重水（D2O）中NH4+水解離子方程式8.配制FeCl2溶液要加入9.寫出下列溶液在空氣中蒸干灼燒后留下的固體產(chǎn)物的化學式

①AlCl ②Fe2(SO4),③FeSO④FeCl⑤K2SO⑥KMnO⑦K2CO10.MgCl2得到MgCl27 H2O的實驗操作是

第四篇：蘇教版高中化學選修四3.3《影響鹽類水解的因素》參考教案

化學中學學習資料

第三單元 鹽類的水解

第2課時 影響鹽類水解的因素教學設計

（1）三維目標 知識與技能目標

1．理解溫度等外界條件對鹽類水解反應的影響、水解平衡移動的分析。2．了解水解原理的應用。過程與方法目標

1．通過各類鹽的水解規(guī)律分析、各類鹽水解后對溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規(guī)律和方法。

2．通過對鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規(guī)律分析宏觀現(xiàn)象的能力。

3．通過鹽類水解原理的應用，提高運用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實際問題的能力。情感態(tài)度價值觀目標

1．通過對鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)，體會事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美。

2．通過鹽類水解中豐富多樣的實驗現(xiàn)象、多姿多彩的變化規(guī)律，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。（2）教學重點 影響鹽類水解因素。（3）教學難點 鹽類水解規(guī)律的應用。（4）教學建議

鹽類的水解涉及的知識面廣，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。鹽類的水解是本章教材的教學重點和難點。鹽類水解的應用，是在學習鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律的基礎上，研究鹽類水解達到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動。

本節(jié)是鹽類水解理論知識的遷移應用，培養(yǎng)學生應用理論知識解決實際問題的能力。本節(jié)重點是鹽類水解的幾點應用，關(guān)鍵是應用鹽類水解平衡解決問題。通過學習，使學生加深對鹽類水解理論知識的認識，同時提高學生的動手實驗能力，培養(yǎng)科學的探究方法，培養(yǎng)一絲不茍的科學態(tài)度。

經(jīng)過化學平衡，電離平衡，水解平衡的學習，學生對應用理論分析問題已經(jīng)有了一定的化學學習

化學中學學習資料

基礎。高中學生學習踏實，天性活潑，有強烈的求知欲望，非常喜歡動手做實驗。只要教師引導得當，讓學生親身體驗學習過程，充分實現(xiàn)學生的主體地位，那么學生的知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力、實驗操作能力，綜合分析問題的能力一定會進一步提高。運用“誘思探究”思想的教學規(guī)律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應用是鹽類水解知識的遷移運用。在設計這節(jié)課的時候，以問題為主線，以思維為主攻，以實驗探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節(jié)課用到的實驗儀器及藥品按組準備好，課堂上綜合調(diào)動學生動手做、動腦思、動筆寫、動口議、動耳聽、動眼看、動情讀，組織學生分組討論，分組實驗，充分實現(xiàn)學生的主體地位，整節(jié)課讓學生動起來，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識，鍛煉能力。新課導入設計 導入一

一、（課件投影）創(chuàng)設情境，回憶規(guī)律 請回答下列問題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？

3、寫出下列物質(zhì)水解反應的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設計意圖：以復習的形式提出問題，喚起學生對以往知識的回憶，為順利完成學習任務而奠定理論基礎。）

（簡要實錄：學生以小組為單位踴躍發(fā)言，并派代表上講臺把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運用理論，歸納應用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設計意圖：通過簡單實例判斷鹽溶液的酸堿性，使學生理解鹽類水解的實質(zhì)，實現(xiàn)知識從感性認識到理性認識的螺旋式上升。）

（簡要實錄：學生熱烈討論，相互表達，運用鹽類水解規(guī)律順利得出結(jié)論。）導入二

【引言】我們已經(jīng)知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節(jié)課的內(nèi)容是復習水解實質(zhì)、規(guī)律及相關(guān)知識在解決實際問題中的應用?！緦W生活動】回憶思考有關(guān)鹽類水解的概念及其規(guī)律?；瘜W學習

化學中學學習資料

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。

【提問】請結(jié)合兩個實驗現(xiàn)象，分析、解釋其本質(zhì)原因，并寫出有關(guān)離子方程式?！緦W生活動】觀察實驗，記錄現(xiàn)象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產(chǎn)生。

【學生活動】討論分析現(xiàn)象得出：

實驗（1）CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-實驗（2）NH4+水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生置換反應生成氫氣。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移動，產(chǎn)生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。【教師】歸納小結(jié)： 【板書】

一、鹽類水解的實質(zhì) 教學過程：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關(guān)知識。（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH-濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大?；瘜W學習

越高。

越低。

化學中學學習資料

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強于

溶液與

溶液的堿性強弱？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是

酸性強。

水解程度。

溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有

和

，陰離子有

，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的化學學習

化學中學學習資料

濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………（2）

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］ 隨堂練習

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再

溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．化學學習 B．

C．

D．

化學中學學習資料

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B．

的純水中

與

和

中電子和中子 D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．

總結(jié)、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去

3．擴展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體積 溶液，在使用時噴 溶液，在使用時也噴

溶液。

溶液中混有的。B．

C．

D．

劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是________。比約是________。若用等體積、等濃度的不出泡沫，這是因為________；若用固體不出泡沫，這是因為________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會腐蝕鐵筒

板書設計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）化學學習

化學中學學習資料

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有雜質(zhì)

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 水解，使生成4．典型例題

5．擴展 教案點評：

除去。

本教案在鞏固、提高第一課時鹽類水解規(guī)律的同時，又擴展了鹽類水解的規(guī)律的應用范圍，在本課時增加了有關(guān)離子濃度大小的比較問題。此類問題在很多高考試題中都出現(xiàn)過。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應用。體現(xiàn)了生活離不開化學的這一特點。從而增加了學生學習化學的興趣。

化學學習

第五篇：高中三年級化學鹽類的水解教學設計

高中三年級化學鹽類的水解教學設計

高中三年級化學鹽類的水解教學設計

查字典化學網(wǎng)高中頻道收集和整理了高中三年級化學鹽類的水解教學設計，以便考生在高考備考過程中更好的梳理知識，輕松備戰(zhàn)。

【使用說明】：

1.課前完成基礎知識導學部分，牢記基礎知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業(yè)。

2.課堂認真.限時.積極.規(guī)范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。

3.課后完成知識反饋.填寫查漏補缺并在規(guī)定時間內(nèi)上交課代表。

一.學習目標：

1.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。

2.掌握影響鹽類水解的因素。

3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。

重點：鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素。

難點 鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解實質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

二.基礎知識導學：(用時30分)

一.電離平衡：弱電解質(zhì)包括，弱電解質(zhì)在水溶液中 能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有：，存在的分子有： 存在的離子有：，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO-.H+就一定有：。

二.鹽類的水解

1.鹽類水解的類型和規(guī)律

(1)強堿弱酸鹽的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有：，存在的離子有：，溶液中分子(有.沒有)CH3COOH分子，為什么?。CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和 電離出的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的，(促進.抑制)了水的電離，使水的電離平衡向___移動，產(chǎn)生更多的__，建立新平衡時，c(OH-)__c(H+)，從而使溶液顯__性。

CH3COONa水解的化學方程式及離子方程式：

CH3COONa水解的化學方程式：CH3COONa + H2O

離子方程式： CH3COO-+ H2O

練習：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學方程式和離子方程式：

(2)強酸弱堿鹽的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水時電離出的 與水電離出的 結(jié)合成弱電解質(zhì)，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c(H+)c(OH-)，從而使溶液顯酸性。

NH4Cl水解的化學方程式：

離子方程式：

與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3

寫出下列鹽水解的化學方程式及離子方程式：

FeCl3 CuSO4

(3).強酸強堿鹽能否水解。

以 NaCl為例

由于 NaCl電離出的 和 都(能.不能)與水電離出的 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽 水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

結(jié)論1：

①.，叫做鹽類的水解。

②.只有含有 離子的鹽在水溶液中才能發(fā)生水解。

③.鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。

④.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和反應進行的很大因而鹽的水解是(非常微弱.非常強烈的)，所以書寫水解方程式時用 而且不能寫沉淀和氣體符號。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主

分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應的離子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)結(jié)論2：

①.強堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

②.強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈 性。

③.強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。

總之，水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。

2.影響鹽類水解的因素：

(1).鹽類本身原性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。

(2).溫度：鹽的水解是__ ___的逆反應。是_____熱反應。因此升高溫度其水解程度_____.(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.(4).酸可以促進 鹽的水解.抑制鹽的水解，堿可以促進 鹽的水解.抑制 鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根離子之間的水解是相互.弱堿根離子之間的水解是相互.弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。

三.疑難解析和典型題例評析：(用時：10分)

㈠.疑難解析：

1.鹽的水解的實質(zhì)和類型。

2.影響鹽的水解因素。

3.鹽的水解方程式的書寫。

㈡.典型題例評析：

1.下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是()

A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl

2.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是()

A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3.H2O

3.下列說法正確的是()

A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等。

D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍。

4.相同物質(zhì)的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強弱順序為 ：_______

5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：。

四.合作探究和能力展示：(用時10分)

1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()

(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

2.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()

A.ClO-B.CO32-C.Fe3+ D.Br

3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是()

A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.三氧化二鐵

4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，則HX.HY.HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX.HZ.HY B.HZ.HY.HX C.HX.HY.HZ D.HY.HZ.HX

5.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是 A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

6.水解反應：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH

濃度加FeCl3 加水

溫度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知識鞏固：(用時15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是

A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固體 D.加熱

2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)

C.c(CO32-)c(HCO3-)D.c(HCO3-)c(OH-)

3.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

A.加入的酸過量 B.生成的鹽不水解

C.酸和堿等物質(zhì)的量混合 D.反應后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S

6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，HInaq H+aq+Inaq

紅色 黃色

濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥

8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?

9.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.課堂小結(jié)：(用時5分)

七.知識反饋：(用時20分)

1.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D(NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH

A 大于B 等于C 小于D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 molL1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體加入后溶液仍顯強酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是

A ①=③② B ③① C ③=②① D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A.變藍色 B.變深 C.變淺 D.不變

5.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

6.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3

7.下列說法正確的是 C

A 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性

C 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

8.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用

A 0.9%氯化鈉溶液 B 0.9%氯化銨溶液

C 1.25%碳酸氫鈉溶液 D 5%葡萄糖溶液

9.為了配制NH4+的濃度與Cl 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH

A ①② B ③ C ③④ D ④

10.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是

A Na+.HCO3.K+.OH-B Fe3+.H+.SO42.NO3

C Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D AlO2.OH-.Na+.NH4+

11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是

A 黃色不變 B 黃色變橙色 C 黃色變紅色 D 橙色不變

12.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是

A cK+cAl3+ B cK+=cAl+ C cH+=cOH D cAl3+

13.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是

A CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)

B.pH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

D.pH=7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)

15.關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏補缺：

1.疑惑題：

2.完全不會的題：

以上就是 高中三年級化學鹽類的水解教學設計，更多精彩請進入高中頻道。