第一篇：初中化學(xué) 溶液實(shí)驗(yàn)

邁向破滅的初中最后一個(gè)寒假的化學(xué)寒假實(shí)驗(yàn)作業(yè)

班級(jí) 三<2>學(xué)生姓名 周?chē)[

1糖與鹽分別在水中溶解無(wú)敵實(shí)驗(yàn)。

方案A

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩個(gè)相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質(zhì)量、等初溫的水；

②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量的糖和鹽，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時(shí)間；

【現(xiàn)象：兩燒杯中所加入固體溶質(zhì)完全溶解】

③重復(fù)步驟②，直至某個(gè)燒杯中有固體溶質(zhì)在攪拌充分后仍不溶解.【現(xiàn)象：加鹽的乙燒

杯中首先出現(xiàn)不溶解現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在等質(zhì)量同溫度水中糖的最大溶解量大于鹽.方案B

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩個(gè)相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質(zhì)量糖與鹽；②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量同溫度的水，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時(shí)間；

【現(xiàn)象：兩燒杯中仍有固體不溶解】

③重復(fù)步驟②，直至某個(gè)燒杯中有固體溶質(zhì)在攪拌充分后完全溶解.【現(xiàn)象：加糖的甲燒杯

中首先出現(xiàn)完全溶解現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在等質(zhì)量同溫度水中糖的最大溶解量大于鹽.II 水中糖的最大溶解量與溫度關(guān)系無(wú)敵實(shí)驗(yàn)。

方案A

實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩個(gè)相同干凈空燒杯并分別命名甲、乙，燒杯中分別倒入等質(zhì)量的水，甲

燒杯在常溫環(huán)境下放置，乙燒杯通過(guò)水浴法加熱使水溫恒定較高；

②在甲乙燒杯中分別加入少量且等量的糖，用甲乙兩支玻璃棒分別攪拌足夠時(shí)間；【現(xiàn)

象：兩燒杯中所加入固體溶質(zhì)完全溶解】

③重復(fù)步驟②，直至某個(gè)燒杯中有固體溶質(zhì)在攪拌充分后仍不溶解.【現(xiàn)象：甲燒杯中

首先出現(xiàn)不溶解現(xiàn)象】

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水溫越高，在等質(zhì)量水中糖的最大溶解量越大。

方案B

實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝加熱裝置（在家中使用電磁爐加熱），放置一燒杯在加熱裝置上.②在燒杯中加入適量水，再少量多次的加入糖并攪拌，直至糖完全溶解，此時(shí)再加入一些

糖.③開(kāi)始加熱，并緩慢攪拌?！粳F(xiàn)象：在常溫下已不能再溶解的那部分糖在加熱條件下開(kāi)始溶

解】

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水溫越高，在等質(zhì)量水中糖的最大溶解量越大。

III胡蘿卜汁與紫包菜水分別加入食醋與純堿的無(wú)敵實(shí)驗(yàn)。

胡蘿卜汁加食醋后一段時(shí)間顏色變淺；

胡蘿卜汁加純堿后顏色變紅；

紫包菜水加食醋后一段時(shí)間后變紅；

紫包菜水加純堿后顏色變?yōu)樗{(lán)綠色。

第二篇：初中化學(xué)溶液教案解析

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念;2學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法,練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;3了解溶液在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用;

2、過(guò)程和方法

1通過(guò)觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析,初步形成有表及里,由淺入 深探究問(wèn)題的思維方式;2通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)探究,進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比這種認(rèn)識(shí)事物的方法,初步形成從 多角度、多側(cè)面來(lái)認(rèn)識(shí)同一問(wèn)題;

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀 1培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;2引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問(wèn)的好習(xí)慣;

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、溶液的概念,溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系;

2、溶液的特征與組成;

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、從微觀上理解溶解現(xiàn)象;

2、溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系;

四、教學(xué)方式

課件、板書(shū)等手段;實(shí)驗(yàn)探究、課堂討論、啟發(fā)引導(dǎo)、合作與交流等方法;

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖 課題引入情境創(chuàng)設(shè)猜謎語(yǔ):(打一種化學(xué)物質(zhì) 清澈透明似水樣,不如純水好涵養(yǎng),二氧化碳是冤家, 相遇斗成渾濁狀。

謎底:澄清石灰水(也就是氫氧化鈣溶液;配制食鹽、硫酸銅、氯化鐵、高錳酸鉀四種溶液 以上四種溶液請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察,這么漂亮,你想到了 什么?其實(shí),我們看到的液體都是溶液。思考:那么溶液又是怎么形成的呢? [板書(shū)]溶液的形成 思考,回答通過(guò)猜謎和 幾種顏色不 同的溶液引 出課題,激發(fā) 學(xué)生學(xué)習(xí)的

好奇心和興 趣

實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究一】ppt展示:將一匙蔗糖和一匙食鹽分別放入20ml水中, 用玻璃棒攪拌。

提問(wèn):有什么發(fā)現(xiàn),如何在微觀上理解這一現(xiàn)象。結(jié)論:蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里運(yùn)動(dòng) 擴(kuò)散,并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離 子和氯離子在水分子的作用下,向水里運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散,也均 一地分散到水分子中去了。[板書(shū)]溶液的特征 觀察,思考, 回答,傾聽(tīng) 培養(yǎng)學(xué)生的 分析觀察能 力引導(dǎo)同學(xué) 們從微觀角 度分析溶解 現(xiàn)象以及分

析溶液的特 征及組成

提問(wèn):我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物?(混合物 每種液體各部分一樣嗎?(一樣

放置了很長(zhǎng)時(shí)間,會(huì)看到哪種液體析出沉? 提問(wèn):如何定義溶液? 結(jié)論:溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

[板書(shū)]溶液的組成

提問(wèn):在上面所說(shuō)的溶液中,水具有什么作用?(分散其他物質(zhì)的作用

溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。如水 溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。

提問(wèn):在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? [板書(shū)] 注意:溶液的名稱(chēng)

某溶質(zhì)的某溶劑溶液,在不指明溶劑的情況下,溶劑一般為水。如氯化鈉溶液。聯(lián)系實(shí)際:說(shuō)一說(shuō)你在生活中所見(jiàn)到的溶液,并說(shuō)出它的溶質(zhì)和溶劑。(糖水,糖是溶質(zhì),水是溶劑。醫(yī)生打針時(shí)的藥是溶質(zhì),蒸餾水是溶劑。醫(yī)生用的碘酒,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力,將理論知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際生活中

去。

實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究二】提問(wèn):學(xué)生們?cè)谏钪杏袝r(shí)有這樣的現(xiàn)象,當(dāng)油漬滴到

了你的衣服上時(shí),用水很難洗去,那怎么辦呢?解決方 法有下三種:可以用肥皂水洗;可以用洗衣粉洗;可以 用汽油洗。用誰(shuí)洗效果更好呢? Ppt展示:藥品:碘、高錳酸鉀、水、汽油 儀器:藥匙、試管若干、膠頭滴管

小結(jié):看來(lái)衣服上的油滴用汽油洗效果更好;因?yàn)橛驮?水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力強(qiáng)。

思考:前邊我們談到的溶質(zhì)大部分是固體,那么溶質(zhì)還 溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象 結(jié)論

水碘難溶于水 碘難溶于水,易 溶于汽油;高錳 酸鉀易溶于水, 難溶于汽油;這 說(shuō)明:同種溶質(zhì)

在不同溶劑中的 溶解能力不同, 不同溶質(zhì)在同種 溶劑中的溶解能 力力也不同

水高錳酸鉀易溶于水 汽油碘易溶于汽油 汽油高錳酸鉀不溶于汽油 討論,思考, 觀察,傾聽(tīng), 筆記 通過(guò)對(duì)比實(shí) 驗(yàn),讓學(xué)生比 較明顯

能否是別的狀態(tài)呢? 實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【活動(dòng)與探究三】Ppt展示:在盛有高錳酸鉀溶液的試管中,用滴管緩緩加

入約2 mL 乙醇,不要振蕩,觀察溶液是否分層。然后振蕩支試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生? 小結(jié):液體與液體可以互溶,當(dāng)液體與液體互溶時(shí),我 們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質(zhì)。液—液互溶量多—溶劑量少—溶質(zhì) 通常:水是溶劑

想想:那么,請(qǐng)問(wèn)溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什 么狀態(tài)?舉例說(shuō)明。

大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?(汽水 小結(jié):溶質(zhì)可分為:固體、液體、氣體

思考:溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的 生活息息相關(guān)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀看三幅圖片,聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和 生活中的實(shí)例,大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛?。[板書(shū)]溶液的用途

1.現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無(wú)土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤, 提供植物所需養(yǎng)料。

2.許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,可以加快反應(yīng)速率。3.醫(yī)療上葡萄糖和生理鹽水、各種注射液都是按一定要 求配成溶液使用的。溶

劑 溶 質(zhì) 振蕩前 現(xiàn)象 振蕩后 現(xiàn)象 靜置后 現(xiàn)象 結(jié)論 水乙 醇

分層不分層不分層震蕩前分層 說(shuō)明乙醇密度小 于水,最后不分層 說(shuō)明乙醇能溶解 在水中形成溶液。討論,思考, 觀察,傾聽(tīng)，理解 學(xué)生觀察仔 細(xì),能將所學(xué) 知識(shí)與生活 中的實(shí)例相 結(jié)合并能準(zhǔn) 確回答。

歸納總結(jié)課堂反饋總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,教師點(diǎn)評(píng),準(zhǔn)備問(wèn)題,和學(xué)生交流練習(xí)學(xué)案上的

題目,與老師 溝通 有效的鞏固 課堂所學(xué)的 知識(shí)內(nèi)容 板書(shū) 溶液

特征:均

一、穩(wěn)定溶液的形成 組成:溶劑、溶質(zhì)溶液的命名

第三篇：初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、溶液和乳濁液

1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均

一、穩(wěn)定的混合物

2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái)

注意：（1）溶液的關(guān)鍵詞：均

一、穩(wěn)定、混合物。均

一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：①是否為均

一、穩(wěn)定的混合物；②

一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無(wú)色的。如CuSO4溶液為藍(lán)色。（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①?gòu)暮暧^上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看，溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積 ≠質(zhì)體積+溶劑體積

4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時(shí)，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì) ③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。④兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑

? 注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

5.影響因素溶解的因素有：①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③ 攪拌

6.乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

基本特征：乳濁液是不均

一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。乳化作用：乳化劑所起的作用。7.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

注意：①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和。②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液 ③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒(méi)有達(dá)到最大限度。

2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來(lái)說(shuō)，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說(shuō)明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說(shuō)明原溶液為不飽和溶液）

3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

?一般規(guī)律： 飽和→不飽和：加溶劑、升溫

? 不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

? 不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

三、溶解度（符號(hào)S）

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的，只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來(lái)了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素 ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) ②外部因素：溫度（與其他量無(wú)關(guān)）

3、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。（0—0.01g：難溶）（0.01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。（1）溶解度曲線(xiàn)的意義：

①溶解度曲線(xiàn)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②溶解度曲線(xiàn)上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 ③兩條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的點(diǎn)表示溶液時(shí)過(guò)飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫）過(guò)飽和溶液）

（2）溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線(xiàn) “坡度”比較“陡” 如KNO3 ②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)“坡度”下降，如Ca(OH)2(3)溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度 ②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線(xiàn)確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積（2）影響因素

溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

四、溶液濃稀的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%

3、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過(guò)飽和狀態(tài)時(shí)，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%

4、溶液的稀釋和增濃問(wèn)題

（1）關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算：因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

（2）溶液增濃的計(jì)算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則 Ag×a%=(Ag-Bg)×b% ③與濃溶液混合：因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c% 注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽 2誤差分析：

（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。（2）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹；量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。

六、結(jié)晶現(xiàn)象

1晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程

2結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

? 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體 注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

七、混合物的分離：

1過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì) 基本操作：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 2結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

注意：①過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干 ?

?

?

第四篇：初中化學(xué)溶液的形成說(shuō)課稿

《溶液的形成》說(shuō)課稿

各位老師、同學(xué)：

大家好！我今天說(shuō)課的題目是《溶液的形成》，選自人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第九單元第一節(jié)。這是一節(jié)課前說(shuō)課。今天我將從教材分析、教法分析及教學(xué)程序三個(gè)方面來(lái)進(jìn)行說(shuō)課。首先是教材分析:

一、教材分析

本節(jié)課是介紹溶液的基礎(chǔ)知識(shí)，是以后學(xué)習(xí)溶解度以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)。在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程當(dāng)中，有很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液當(dāng)中發(fā)生的，所以要求學(xué)生系統(tǒng)的掌握溶液的基本知識(shí)，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

A.教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1)了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念，知道溶液的特征與組成； 2)了解乳濁液的概念，知道乳化現(xiàn)象； 3)了解溶液在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用；

2、過(guò)程和方法

1)通過(guò)觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析，初步形成由表及里，由淺入深探究問(wèn)題的思維方式；

2)通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比這種認(rèn)識(shí)事物的方法，初步形成從多角度、多側(cè)面來(lái)認(rèn)識(shí)同一問(wèn)題；

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀 1)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

2)引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問(wèn)的好習(xí)慣；

B.教學(xué)重點(diǎn)

1、溶液的概念，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系

2、溶液的特征與組成 C.教學(xué)難點(diǎn)

1、乳濁液的概念，乳化現(xiàn)象的解釋

2、溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系

二、教法分析

溶液是生活中最常見(jiàn)的一類(lèi)物質(zhì)，它與學(xué)生的生活有著很大的聯(lián)系，本節(jié)課從學(xué)生熟悉的物質(zhì)入手，通過(guò)對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分析歸納，使學(xué)生對(duì)溶液的感性認(rèn)識(shí)上升到理性知識(shí)。采用多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生理解溶液的概念，更加直觀。讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到溶液在生產(chǎn)生活中的作用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)學(xué)科的社會(huì)意義，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

三、教學(xué)程序

首先從學(xué)生們最熟悉的物質(zhì)入手，引出新課溶液的形成，通過(guò)蔗糖溶于水的實(shí)驗(yàn)介紹溶液的概念，講解溶液的特征和組成。通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹溶質(zhì)與溶劑之間的辯證關(guān)系。再由實(shí)驗(yàn)引出乳濁液、乳化現(xiàn)象，最后介紹溶液在生產(chǎn)生活中的重要性。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

9.1

溶液的形成

一、溶液的定義 特征：均

一、穩(wěn)定

組成：溶質(zhì)、溶劑

二、乳濁液的定義

乳化現(xiàn)象

溶液的應(yīng)用

以上就是我全部的說(shuō)課內(nèi)容。懇請(qǐng)老師、同學(xué)批評(píng)指正。謝謝！

第五篇：初中化學(xué)溶液的形成教案

第九單元 第一節(jié) 溶液的形成

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1)了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念，知道溶液的特性與組成； 2)了解乳濁液的概念，知道乳化現(xiàn)象； 3)了解溶液在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用；

2、過(guò)程和方法

1)通過(guò)觀察溶液形成的現(xiàn)象及其組成的分析，初步形成有表及里，由淺入深探究問(wèn)題的思維方式；

2)通過(guò)一些實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比這種認(rèn)識(shí)事物的方法，初步形成從多角度、多側(cè)面來(lái)認(rèn)識(shí)同一問(wèn)題；

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀 1)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

2)引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生勤于思考、善于發(fā)問(wèn)的好習(xí)慣；

二、教學(xué)重點(diǎn)

1、溶液的概念，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系

2、溶液的特征與組成

三、教學(xué)難點(diǎn)

1、乳濁液的概念，乳化現(xiàn)象的解釋

2、溶液與溶質(zhì)之間的辯證關(guān)系

四、教學(xué)準(zhǔn)備

課件 板書(shū)

五、教學(xué)內(nèi)容

1、導(dǎo)入

首先給學(xué)生展示課件，說(shuō)明生活當(dāng)中我們見(jiàn)到的絕大多數(shù)液體都是混合物，這些物質(zhì)被稱(chēng)為溶液。引出新課——溶液的形成。

2、講解新課

1)展示課件，通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，介紹溶液的概念。通過(guò)溶液的概念，介紹溶液的特征——均一性、穩(wěn)定性。再介紹溶液的組成。回到實(shí)驗(yàn)一，通過(guò)展示圖片，進(jìn)一步解釋實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象。

2)提出問(wèn)題，在不同的狀態(tài)下，怎么區(qū)分溶質(zhì)和溶劑？給出解答。

3)展示課件——實(shí)驗(yàn)二，解釋溶質(zhì)和溶液的辯證關(guān)系。4)提出問(wèn)題，引出實(shí)驗(yàn)三，介紹乳濁液的概念、乳化現(xiàn)象。5)提問(wèn)，介紹溶液在生產(chǎn)生活中的重要性，從而引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的重視。6)總結(jié)課程的重點(diǎn)。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

9.1

溶液的形成

一、溶液的定義

特征：均

一、穩(wěn)定 組成：溶質(zhì)、溶劑

二、乳濁液的定義

乳化現(xiàn)象

三、溶液的應(yīng)用

七、教學(xué)反思