第一篇：2014高三一模分數(shù)線

核心提示：2月10日，2014年烏魯木齊地區(qū)高三年級第一次診斷性測驗（簡稱一模）考試成績出爐。此次考試漢語言文科最高分為659 分，理科最高分為708 分；雙語文科最高分547分，理科最高分640分。

2014烏市高考一模分數(shù)線出爐

一本文科：495.5分，理科：471 分

新疆網(wǎng)訊（記者陳彥仿）2月10日，2014年烏魯木齊地區(qū)高三年級第一次診斷性測驗（簡稱一模）考試成績出爐。此次考試漢語言文科最高分為659 分，理科最高分為708 分；雙語文科最高分547分，理科最高分640分。

市教研中心根據(jù)近三年全國高考統(tǒng)計的整體狀況和烏魯木齊市2013 年高考成績統(tǒng)計數(shù)據(jù)，預估出一模考試的各批次分數(shù)線。

漢語言一批次文科分數(shù)線為495.5 分；一批次理科分數(shù)線為471 分；二批次文科為426.5分；二批次理科為391.1 分；三批次文科為361.6 分；三批次理科

為334 分。大專文科為219.4分，大專理科為195.8 分。600分以上的文科生有95 人，理科生961人。

雙語班文科一批次分數(shù)線為344.3 分，理科為355.5 分；二批次文科為298.5 分，理科為307.5 分；三批次文科為290.8分，理科為299.8 分。大專文科為282.3分，理科為286.8分。

參加此次?？嫉膽獙妹駶h學生共18479 人。其中漢語系文科4590人，理科11875 人。雙語班文科302 人，雙語班理科1712人。

市教研中心理科部主任王占莊說，本次一模各批次分數(shù)線都有所增長，全市學生各科平均分除了語文低了不到2分。模擬考試出題意圖在于貼近高考。從近三年高考錄取率來看，烏魯木齊地區(qū)高考總上線率在96.9%至97%之間。從2011年至2013年，烏魯木齊地區(qū)一本上線率分別為29.3%、27.2%和30.4%。這三年來，新疆一本上線率分別為12.86%、13.84%和12.92%。

第二篇：高三一模總結(jié)

高三一?？荚嚫骺瓶偨Y(jié)

語文

本次的語文考試考的還算滿意，這次考試有些題目答得還可以，但是在概括題和語言表達題做的還是太理想的，還有作文寫的也不是太好的，如果這幾個地方能夠在好點的話，那么語文成績可能還會更好。

語文的五道選擇題是十分重要的，這關系著整個語文考試的分數(shù)，只有把選擇題做得好，那么語文分數(shù)肯定能夠上去。記得上次的通州區(qū)的重點難點的考試，語文就是因為選擇題做的不好才導致考的不怎么理想的，由此，可以看出選擇題的重要性。

語言表達題與概括題考的不僅是我們的基本功，同時也考了我們的表達和概括能力，這就要求我們有從一段文字中找出主干的能力。因此，我要加強這方面的練習和整理，以提高這種能力。

因為對有些文言詞語的意思不理解，所以不能夠很好的理解文章的意思，因此在翻譯的時候不能夠正確的抓住得分點。在接下來的日子里要注意對這些文言詞語的積累。

古詩鑒賞對我來說還是挺難的，因為要從這些簡單而含義深刻的句子中領悟作者的思想感情是挺難的，所以每次考試對這個題型總是沒有把握，總是憑著自己的感情去寫。

現(xiàn)代文閱讀還算可以，在最近的一些練習里有所進步，能夠比較規(guī)范的回答問題了，但是還是有提升的空間。

作文是語文的壓軸大戲，它決定著分數(shù)，因此要多積累作文素材，以免到時候因為沒什么可以寫而導致作文不能得高分。

數(shù)學

本次的數(shù)學考試分數(shù)較上次而言沒有那么離奇，大體上還較滿意，但是我覺得還是沒有達到我心中的分數(shù)，因此在最后的這兩個月中我一定要更加努力。

填空題一直以來就是老大難，每次都是那么點，如果在填空題上都得幾分是很容易的，所以我要加強對這些小題的訓練。

解答題的前三道題還是十分基礎的，我一定要把這三題的分數(shù)全部拿到，確保不失分。后面的三道解答題不是都是難的，因此我要盡我所能，把自己會做的都寫上去，這樣分數(shù)才會上去。這六道解答題中，我覺得自己在函數(shù)、數(shù)列這兩個方面有些困難，所以加強練習是必要的；三角函數(shù)還是挺簡單的，所以做題時要細心，不能失分；幾何證明只要找對方法就能順利的解決；應用題要注意題目的要求，不能答非所問，這次考試就栽在這上面了；解析幾何雖然算的比較繁，但是只要在掌握了正確的解法后，耐心的解下去，還是能夠算出來的。

附加題的四十分，要確保其中的二十分不失，后面的兩道必答題有時簡單有時難，因此我們要注意。一般來說，概率和立體幾何還是挺好拿分的，最難拿分的是證明，我也是覺得證明比較難，方法雖然會，但是步驟卻不一定是對的。

我想我只要跟著以上的做，數(shù)學成績肯定能提高的。

英語

此次的英語成績讓我震驚了，它也是最讓我不滿意的成績。

聽力錯的還是挺多的，雖然語速有點快，但是這不是借口，我要從自己的身上找缺點，我認為可能是因為聽的時候不是太專注的。

這次的單項選擇錯的是慘不忍睹啊，都怪沒有能夠?qū)⒂⒄Z單詞很好的記住，導致好多的單詞混淆了，把它們張冠李戴了，因此才會錯這么多的。

完形填空這次做的還算可以，至少把分數(shù)控制在十幾分，閱讀理解這個方面還是需要好好努力，要增加閱讀量，這樣才能看懂文章。任務型閱讀也是比較容易失分的地方，要想在這道題上提高幾分是很容易的，只要注意時態(tài)和拼寫。

作文既是容易的，也是難的，只要是詞匯的應用和時態(tài)，只要注意這兩個方面就行了。

一模過去了，成績卻還是那么不理想，原以為一模可以考出滿意結(jié)果，看來我錯了。光憑空想是提高不了成績的，想的同時應該用100%的努力和無雜念的心去做。應該多留宿，這樣有個安靜的環(huán)境去學習而不是去揮霍，省的在家里學不下去而在那里空想——空想可以說是人類愚蠢的思考方式，因為大部分時間都是空想而實際卻一點也不去做，而且學不下去時就覺得無聊，就會干點學習之外的事。最終耽誤了一天寶貴的時間。這樣還不如留宿呢，學校這邊沒什么雜念，因為一進學校不管有人沒人就讓你有一種學習的心情，讓心靈直接進入知識的圣地。

這次考試失利的原因不用多想，很簡單，就是心還是沒完全踏實下來，還有雜念，所以，一定要消除一切雜念，讓心靜如水。心靜如水，快步如飛，心里不著急，腳底不緊走。最后這60多天一是查漏補缺；二是要調(diào)整心態(tài)，讓你的心態(tài)在緊張的環(huán)境中能適應，這樣才會讓你在高考的考場上不失利，不會突然忘記一些知識點。還有一個原因就是沒重視課堂上講的知識，當堂課講的當堂明白了，但是課下并沒有梳理，導致的結(jié)果就是老師講過的還不明白、還錯，所以一定要把課堂所學到的知識重視起來。

一?？荚囯m然已經(jīng)過去，但是我并沒有灰心。它是我的一次教訓，讓我在困難中越戰(zhàn)越勇，這并不是高考，所以我還有機會提高自己的分數(shù)，所以我必須做好規(guī)劃，合理、高效率地利用剩余的60多天，努力了就不后悔。我相信只要我懂得努力，懂得父母、老師的良苦用心，我一定會拿下高考，實現(xiàn)自己的愿望，因為我真的不想白白浪費一年的大好時光，不想讓父母的錢白白浪費、不想留下遺憾。所以我只有一條路：堅持不懈地……學??！

第三篇：高三一?？荚嚪此?/a>

高三三班一?？荚嚪此?/p>

一?？荚嚱Y(jié)束了，三班總體考得不是很理想，沒有實現(xiàn)我們的真正目標。面對這一次成績，,我覺得需要認真反思，以便能針對性的解決存在的不足，為以后教學工作有效的指導。

從本次考試可以發(fā)現(xiàn)如下問題：

1、很多學生都存在不同程度上的弱科，特別是語數(shù)外這三科尤為嚴重；

2、結(jié)合高三以來的幾次考試來看，從第二名開始學生的在班級中的名次變化頻繁，成績不穩(wěn)定，特別是2-10名，這些學生能考好也能考的不理想；

3、學生成績差距大，班級第一名比第二名的成績多出60分以上，后面的學生差距更大；

4、在考試過程中，對于弱科學生有恐懼心理，本來能夠做出來的也做不對，甚至毫無思路，這在數(shù)學和英語兩科中體現(xiàn)尤為明顯；

5、文科綜合成績不集中，單科成績名次靠前的部分學生文綜反而不是很出色。

6、學生在考試過程中患得患失，匆匆忙忙生怕自己做不完試題，結(jié)果導致粗心大意，丟三落四，無謂失分過多。

針對以上問題，我認為在高考之前應該做一下工作：

一、通過本次考試暴露出的問題，學生反思前一段時間的學習狀況，進一步明確學習態(tài)度和學習目的。從而重裝上陣，從頭再來，延續(xù)自己的拼搏進取的精神，并落實到行動上。事實上每個學生都有學好的愿望，成功與否關鍵看行動，看能否堅持到底。

二、正確看待成績，找出差距和存在問題，抓好弱科，突出強科。學習的過程就是不斷發(fā)現(xiàn)問題并解決問題的過程，其中考試是暴露問題的最佳時刻，成績不理想的背后是出現(xiàn)了不該出現(xiàn)的錯誤、這就是問題的暴露，立即采取措施加以改正，必然會帶來學習的提高，那么這次的不理想就是下一次提高成績的催化劑。師生共同努力抓好弱科的補救，特別是抓好成績較好的同學的薄弱學科的突破；對于這類學生我們要努力做到交流，鼓勵，面批面改。從而縮短學生之間的差距，實現(xiàn)更大的突破。

三、協(xié)同任課老師做好學生的心理輔導工作。一模考試后，很多學生表現(xiàn)出情緒低落，信心不足，甚至出現(xiàn)厭學的情況。這段時間我們老師應該主動出擊，及時了解學生的思想動態(tài)，做好學生的思想工作，幫助他們擺脫心理困境，助其信心飽滿，全身心投入復習，鼓勵學生與老師多交流，多請教。

四、隨著一輪復習的結(jié)束，各科考試的頻率增加，指導學生調(diào)整心態(tài)，學會做題，減少失誤，把平時的考試當高考來對待，實現(xiàn)考試的價值最大化。

五、隨著高考的日益臨近，常規(guī)管理不放松，進一步抓好常規(guī)，著重抓學生的習慣養(yǎng)成，為學生的學習創(chuàng)設良好環(huán)境。

總之，考試讓我們認識到了一輪復習中的優(yōu)點與不足，找準了我們努力的方向，我們會在接下來的教學中努力培養(yǎng)學生良好的學習習慣，抓好學生的弱科，做好部分學生的心理疏導，群策群力，齊抓共管，努力實現(xiàn)我們的目標。

第四篇：高三一模應戰(zhàn)書

高三（13）班全體同學：

風云再起，我們站在應戰(zhàn)者的位置，接受你們的挑戰(zhàn)，接受戰(zhàn)爭的洗禮。

云浮一模里，在我們?nèi)嗤瑢W的努力下，在我們孜孜不倦的攻求中，我們在語文、英語、政治、歷史單科平均分，四總平均分，數(shù)學、政治、地理單科第一名，重點、2a、2b線上線人數(shù)上取得了挑戰(zhàn)的勝利。于是，我們在成功的微笑中知道，我們也可以意氣風發(fā)，也可以豪情滿懷，金榜題名，我們同樣勝劵在握！

我們相信你們的努力，而你們的勤奮也一直影響著我們，所以我們有了今天更加優(yōu)異的成績。你們的破釜沉舟、臥薪嘗膽、日夜奮戰(zhàn)、馬不停蹄，是我們所欣賞的，堅決而不惜一切的拼搏，是奮戰(zhàn)高考的最佳闡釋。

是的，你們說，強中自有強中手，一山更比一山高，但我們同樣告訴你們，我們，就是強中之手，山外之山！你們的勤奮努力給了我們借鑒，我們將會讓你們看到更勝一籌的成績。

在接下來的時間里，我們將讓你們看到我們?nèi)碌木衩婷玻碌膶W習態(tài)度，全新的學習方法；新高考，新挑戰(zhàn)，我們將以群策贏先機；新思路，新方法，我們將以群力鑄輝煌！我們走著不同的路線，向著同一個方向；我們將以一種有別于你們的形式去奪取新的勝利；我們將鑄造一個更加燦爛的12班！

又是一個讓人熱血沸騰的挑戰(zhàn)，我們，整裝待發(fā)！

高三（12）班全體同學

XX．02．11

第五篇：2014年朝陽區(qū)高三一模

2014年朝陽區(qū)高三一模理綜化學部分

6.當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是

．．． 下列說法

不正確的是 ．．．

A.①和②變化過程中都會放出熱量B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵8.綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是 ．．．

A.Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學能轉(zhuǎn)化為電能利用 C.隨著反應的進行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生 9.下列解釋事實的方程式不準確的是．．．

A.氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3·H2O

NH4+ + OH-

B.工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH-== HSO3-C.用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+ Al2O3 = 2AlO2-+ H2O

D.用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)+ 2H2O10．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ．．．

A.B.C.D.11.右圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是 ．．．A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率 B.KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性 C.用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

D.將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

12.在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO

2(g)ΔH＜0]

下列說法正確的A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)B.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)= 2K(Ⅱ)C.平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

25.（16分）對羥基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制備藥物、香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

催化劑 加熱

溶液

N2O4(g)

是

W

△

催化劑 加熱

（R、R′、R”為烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）A生成2 COOH的反應類型是______。

（3）B中含氧官能團的名稱是______。

（4）對羥基扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）乙醇→E的化學方程式是______。

（6）有機物甲能發(fā)生銀鏡反應。下列說法正確的是______。

a.甲中含有羥基b.芳香化合物中只有一種酯與甲互為同分異構(gòu)體c.F、X均不能發(fā)生加成反應（7）F的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（8）X分子中存在兩個六元環(huán)，X→W的化學方程式是______。26.（12分）綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______。

a.可在堿性氧化物中尋找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸

后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是______。（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：已知：

① 反應Ⅱ是_____反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是。

② 反應A的熱化學方程式是_______。

（4）高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是______。

（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3 540

kJ的熱量。根據(jù)化學平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是______。

27.（14分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全

隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_____。（2）已知：

20℃時溶解度/g

根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程_____。（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_____。（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。① 完成并配平其反應的離子方程式：

Fe + 2-+ 22↑+ + ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是。

a.在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間c.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間d.在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

28.（16分）某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；

Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

Ⅲ.冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是______。

（2）步驟Ⅲ中，“從反應后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是______。（3）該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下：

查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。① 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。② 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是（4）再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：

① ② 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是______。

③ 能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是，相應的離子方程式是。④ 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_____。

（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉

淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是______。

北京市朝陽區(qū)2013~2014學第二學期高三年級第一次綜合練習

化學學科參考答案2014.1第一部分（選擇題共42分）

本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

（答案合理均給分）

25.（16分）（1）CH3COOH（2）取代反應（3）羥基羧基（4）

HO

（5）2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH（6）ab（7）（8）

2H

5—COOC2H5 — OH

2H5

+ 3NaOH

O－COO－

—COOH

濃H2SO

4△C 2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O

—COONa

+ C2H5OH + H2O —ONa

700℃

26.（12分）（1）ab（2）CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO

3500℃（3）① 吸熱反應物總能量低于生成物總能量（或ΔH＞0）

② CO2(g)+ H2O(g)==CO(g)+ H2(g)+O2(g)ΔH = +524.8 kJ·mol-1

（4）① 氧化② CO2 + 2e-== CO+O2-（5）增大壓強或及時將生成的C5H12分離出去或降低溫度27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)

Ca2+(aq)+ SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去。（3）① CaCO3、Mg(OH)

2、SiO2② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（4）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（5）① 22111Fe2O32OH-② bc

28.（16分）（1）SO2（2）將反應后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）① 還原性② 2NO +O2==2NO2

③ B試管中出現(xiàn)白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+

④ 取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是

銅的硫化物

（5）CuS + 4H2SO4（濃）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O △