第一篇：人教版高三化學(xué)重點(diǎn)摘選
人教版高三化學(xué)重點(diǎn)摘選
【導(dǎo)語】仰望天空時(shí)，什么都比你高，你會(huì)自卑；俯視大地時(shí)，什么都比你低，你會(huì)自負(fù)；只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹泛土之間找到你真正的位置。無須自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。東星資源網(wǎng)高三頻道為你整理了《人教版高三化學(xué)重點(diǎn)》，歡迎閱讀，祝愿天下所有的學(xué)子們都能取得的成績(jī)！
【篇一】人教版高三化學(xué)重點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進(jìn)行簡(jiǎn)單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律
元素處于價(jià)，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價(jià)，只有氧化性，沒有還原性；元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價(jià)，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時(shí)存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。
3、難易規(guī)律
還原性強(qiáng)的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強(qiáng)弱規(guī)律
較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的氧化性。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價(jià)為0，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)的氯。
6、歸中規(guī)律
（1）同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。
（2）同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。
（3）同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡(jiǎn)單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
【篇二】人教版高三化學(xué)重點(diǎn)
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物；同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
【篇三】人教版高三化學(xué)重點(diǎn)
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f
3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導(dǎo)電性的金屬是ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/span>
20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
【篇四】人教版高三化學(xué)重點(diǎn)
1.N2:合成氨，填充燈泡（與氬氣），保存糧食
2.稀有氣體—保護(hù)氣，霓虹燈，激光
3.H2探空氣球，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料；
4.CO2滅火劑，制純堿，制尿素，人工降雨（干冰）
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極，坩堝，鉛筆芯，高溫潤(rùn)滑劑
木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導(dǎo)體。
12.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑；
16.漂白劑：氯氣、漂白粉（實(shí)質(zhì)是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉（水消毒）；高錳酸鉀（稀溶液皮膚消毒），酒精（皮膚，75%）碘酒；苯酚（粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消）；甲醛（福爾馬林環(huán)境消毒）
18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
19制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂（電解），Al2O3制金屬鋁（電解），NaCl制金屬鈉（電解）
23.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
26.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤(rùn)滑油
第二篇：高三化學(xué)
2011-2012第一學(xué)期高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作總結(jié)
高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作已經(jīng)順利完成，現(xiàn)將工作情況總結(jié)如下： 新學(xué)期剛開始，全體高三化學(xué)教師認(rèn)真研究教委制定的教學(xué)大綱，按照大綱要求，制定實(shí)用的實(shí)驗(yàn)教學(xué)計(jì)劃，保證實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作的順利進(jìn)行。
為了上好實(shí)驗(yàn)課，各位老師努力學(xué)習(xí)，不斷提高業(yè)務(wù)水平，按化學(xué)實(shí)驗(yàn)管理工作的科學(xué)化，高標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格要求，加強(qiáng)自身學(xué)習(xí)，堅(jiān)持學(xué)習(xí)教學(xué)大綱，刻苦鉆研教材，逐步掌握化學(xué)學(xué)科全部實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，熟悉實(shí)驗(yàn)儀器的規(guī)格，構(gòu)造與藥品知識(shí)，勤奮學(xué)習(xí)，刻苦鉆研，在工作實(shí)踐中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，積累知識(shí)，不斷充實(shí)自己，完善自己，提高自身素質(zhì)。
全體高三化學(xué)教師齊心協(xié)力，認(rèn)真?zhèn)湔n，精心組織研究每一個(gè)實(shí)驗(yàn)課題，開啟開全每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)開出率達(dá)100%，記錄每一次實(shí)驗(yàn)，批好每一次實(shí)驗(yàn)報(bào)告，不斷總結(jié)自己在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的心得收獲。
由于做好了上述工作，所以高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)工作取得了可喜的成績(jī)?；瘜W(xué)教師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)理論更加完善，學(xué)生的動(dòng)手操作能力得到了進(jìn)一步的提高
在今年的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中也存在著一定的不足之處，為了取得更好的成績(jī)，在新的學(xué)年里，我們會(huì)采取適當(dāng)?shù)拇胧┘右愿恼?。我們將在?yōu)異成績(jī)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步解放思想，大膽改革創(chuàng)新，爭(zhēng)取在新的學(xué)年里取得更加優(yōu)異的成績(jī)。
第三篇：高三化學(xué)
高三化學(xué)
總體分析
期中試卷難度適中，有區(qū)分度，知識(shí)點(diǎn)的覆蓋也較廣。學(xué)生在本次考試中，選擇題[(1)]卷做的尚可，但在2卷中，特別是有機(jī)推斷題上做得欠佳，得分率低。還有在總體的答題中突出的問題是審題能力差，導(dǎo)致表達(dá)不到位，不準(zhǔn)確，不完整。
教學(xué)改進(jìn)措施
因?yàn)榻虒W(xué)進(jìn)度快，任務(wù)重的特點(diǎn)。所以要提高課堂學(xué)習(xí)的有效性，且利用自編的教案，有的放矢地完成教學(xué)任務(wù)。另外要有選擇性的給學(xué)生布置作業(yè)，針對(duì)性的選擇跟進(jìn)練習(xí)，對(duì)個(gè)別學(xué)生要細(xì)批，甚至面批。力爭(zhēng)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的牢牢掌握。
高三地理
總體分析
本次試卷以自然地理內(nèi)容為主。大多數(shù)試題以往屆二模一模試題為主。與目前復(fù)習(xí)進(jìn)度以及學(xué)生客觀水平未能很好的對(duì)接。試題對(duì)學(xué)生運(yùn)用自然遠(yuǎn)離知識(shí)，圖表分析信息，總結(jié)規(guī)律，陳述原因有較高的要求我們的學(xué)生剛從基本原理的知識(shí)復(fù)習(xí)上有所回顧，進(jìn)步。對(duì)習(xí)題實(shí)踐的機(jī)會(huì)還不較少，未形成答題的規(guī)律，模式。解題還比較弱，這也是目前階段普遍存在的問題。
教學(xué)改進(jìn)措施
1.努力加強(qiáng)基本原理，知識(shí)的復(fù)習(xí)，加強(qiáng)，細(xì)致，準(zhǔn)確。
2.章節(jié)總結(jié)性訓(xùn)練需要多做題目，才能逐步形成固定思維。
3.在日常作業(yè)中反復(fù)強(qiáng)調(diào)圖標(biāo)材料的信息提取技巧。
4.引導(dǎo)學(xué)生開展學(xué)習(xí)總結(jié)活動(dòng)。
第四篇：環(huán)境化學(xué)重點(diǎn)
簡(jiǎn)答
1光化學(xué)煙霧（洛杉磯）：①定義(含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象），②性質(zhì)（氧化型煙霧，藍(lán)色，由汽車排氣引起。）③污染物（碳?xì)浠衔?，氮氧化物，臭氧，PAN,醛類），④形成條件（a大氣中有氮氧化物和碳?xì)浠锎嬖?。b大氣溫度較高，24℃以上。c有較強(qiáng)的陽光照射d濕度低e臭氧濃度高。），⑤日變化曲線（白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后）⑥燃料(汽油，煤氣，石)，⑦易發(fā)季節(jié)（夏，秋），⑧毒性（對(duì)眼和呼吸道有強(qiáng)刺激作用，臭氧等氧化劑具有強(qiáng)氧化破壞作用，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致死亡）。硫酸型煙霧（倫敦?zé)熿F）：①定義（由于燃煤而排放出來的二氧化硫，顆粒物以及由二氧化硫氧化所形成的硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污染現(xiàn)象）②性質(zhì)（還原型煙霧，黃色，由燃煤引起。）③污染物（顆粒物，二氧化硫，硫酸霧等）④形成條件(白天夜間連續(xù)出現(xiàn)。氣溫低4℃以下，濕度較高,日光較弱，臭氧濃度低。)。⑤易發(fā)季節(jié)（冬季。）⑥毒性（對(duì)呼吸道有刺激作用，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致死亡。）
2離子交換吸附與專屬吸附區(qū)別和特點(diǎn)：區(qū)別:①非專屬吸附（發(fā)生吸附的表面靜電荷為負(fù)；金屬離子作用為反離子；吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為陽離子交換；吸附時(shí)體系PH>零電位點(diǎn)；吸附發(fā)生在擴(kuò)散層；對(duì)表面電荷無影響。）②專屬吸附（發(fā)生吸附的表面靜電荷為正，0，負(fù)；金屬離子作用為配位離子；吸附時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為配體交換；吸附時(shí)體系PH為任意值；吸附發(fā)生在內(nèi)層；對(duì)表面電荷的影響為負(fù)電荷減少，正電荷增加）。特點(diǎn)：①離子交換吸附：定義（由于環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時(shí)也放出等量的其他陽離子，因此把這種吸附稱~)，屬于物理化學(xué)吸附，是可逆反應(yīng)，而且能夠迅速的達(dá)到可逆平衡。該反應(yīng)不受溫度影響，在酸堿條件下均可進(jìn)行，其交換吸附能力與溶質(zhì)的性質(zhì)，濃度，及吸附劑性質(zhì)等有關(guān)。從概念上解釋膠體顆粒表面對(duì)水和金屬離子的吸附是有用的，但是對(duì)于那些在吸附過程中表面電荷改變符號(hào)，甚至可使離子化合物吸附在同號(hào)電荷的表面上的現(xiàn)象無法解釋。②專屬吸附：定義（是指在吸附過程中除了化學(xué)鍵的作用外，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。）專屬吸附作用不但可使表面電荷改變符號(hào)，而且可使離子化合物吸附在同號(hào)電荷的表面上。在水環(huán)境中配合離子，有機(jī)離子，有機(jī)高分子和無機(jī)高分子的專屬吸附作用特別強(qiáng)烈。吸附發(fā)生在膠體雙電層的Stern層，被吸附的金屬離子只能被親和力更強(qiáng)的金屬離子取代，或在強(qiáng)酸性條件下解吸。專屬吸附在中性表面甚至在與吸附離子帶相同電荷符號(hào)的表面也能進(jìn)行。
3分配作用與吸附作用區(qū)別（水中有機(jī)污染物遷移轉(zhuǎn)化）:分配作用，即在水溶液中土壤有機(jī)質(zhì)對(duì)有機(jī)物的溶解作用，而且在溶質(zhì)的整個(gè)溶解范圍內(nèi)，吸附等溫線都是線性的，與表面吸附位無關(guān)，只與有機(jī)物的溶解度相關(guān)，放出的吸附熱量小。吸附作用，即在非極性有機(jī)溶劑中，土壤礦物質(zhì)或干土壤礦物質(zhì)對(duì)有機(jī)物的表面吸附作用，前者主要靠范德華力，后者則是各種化學(xué)鍵力，如氫鍵，離子偶極鍵，配位鍵，π鍵。吸附等溫線是非線性的，并存在競(jìng)爭(zhēng)吸附，吸附過程要放出大量熱。
4活性酸度與潛性酸度的關(guān)系:兩者是同一個(gè)平衡體系的兩種酸度。兩者可以互相轉(zhuǎn)化，在一定條件下處于暫時(shí)平衡狀態(tài)，土壤活性酸度是土壤酸度的根本起點(diǎn)和現(xiàn)實(shí)表現(xiàn)，土壤膠體是氫離子和Al離子的貯存庫(kù),潛性酸度是活性酸度的儲(chǔ)備。
5沉積物中重金屬的二次釋放誘發(fā)因素:a鹽濃度升高（堿金屬和堿土金屬陽離子可將被吸附在固體顆粒上的金屬離子交換出來，這是金屬釋放主要途徑之一）b氧化還原條件的變化（沉積物中耗氧物質(zhì)使一定深度以下沉積物中的氧化還原電位急劇下降，并將使鐵錳氧化物部分或全部溶解，故被其吸附或與之共沉淀的金屬離子也被釋放）c降低PH（金屬離子釋放量隨PH升高而降低。PH降低，導(dǎo)致碳酸鹽和氫氧化物溶解，氫離子的競(jìng)爭(zhēng)作用增加了金屬離子的解吸量）d增加水中配合劑的含量（配合劑可以與重金屬形成可溶性配合物，使重金屬?gòu)墓腆w顆粒上解吸。）名詞解釋
1生物富集:指生物通過非吞食方式，從周圍環(huán)境（水，土壤，大氣）蓄積某種元素或難降解的物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)濃度超過周圍環(huán)境中濃度的現(xiàn)象。
2生物放大:指在同一食物鏈上的高營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物，通過吞食低營(yíng)養(yǎng)級(jí)生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體內(nèi)的濃度隨營(yíng)養(yǎng)級(jí)數(shù)提高而增大的現(xiàn)象。
3生物積累:就是生物從周圍環(huán)境（水土壤大氣）和食物鏈蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機(jī)體中的濃度超過周圍環(huán)境中濃度的現(xiàn)象，生物放大和生物富集是屬于生物積累的一種情況。
4毒物的聯(lián)合作用:協(xié)同作用（是指聯(lián)合作用的毒性＞其中各毒物成分單獨(dú)作用毒性的總和。eg:四氯化碳與乙醇，臭氧與硫酸氣溶膠）相加作用（=。eg:丙烯腈與乙腈，稻瘟凈與樂果）拮抗作用（＜。eg:二氯乙烷與乙醇，亞硝酸與氰化物，硒與汞，硒與鎘）獨(dú)立作用（指各毒物對(duì)機(jī)體的侵入途徑，作用部位，作用機(jī)理等均不相同，因而在其聯(lián)合作用中各毒物生物學(xué)效應(yīng)彼此無關(guān)，互不影響。即獨(dú)立作用的毒性低于相加作用，但高于其中單項(xiàng)毒物的毒性。eg:苯巴比妥與二甲苯）
5土壤酸度:活性酸度（是土壤中氫離子濃度的直接反映，又叫有效酸度，用PH表示。氫離子來源主要是土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機(jī)物分解產(chǎn)生的有機(jī)酸，以及土壤中礦物質(zhì)氧化產(chǎn)生的無機(jī)酸，大氣酸沉降是活性酸度的一個(gè)重要來源）潛性酸度（來源是土壤膠體吸附的可代換性氫離子和鋁離子，當(dāng)這些離子處于吸附狀態(tài)時(shí)是不顯酸性的，當(dāng)通過離子交換作用，進(jìn)入土壤溶液后可增加土壤溶液的氫離子濃度使土壤PH降低。只有鹽基不飽和土壤才有潛性酸度）
6汞的生物甲基化:在好氧和厭氧條件下，水體底質(zhì)中某些微生物能使二價(jià)無機(jī)汞鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榧谆投谆倪^程。（微生物利用體內(nèi)的甲基鈷氨蛋氨酸轉(zhuǎn)移酶來實(shí)現(xiàn)甲基化的。該酶的輔酶是甲基鈷氨素，屬于含三價(jià)鈷離子的一種咕啉衍生物）
7效應(yīng):毒理學(xué)把毒物劑量（濃度）與引起個(gè)體生物學(xué)的變化，如腦電，心電，血象，免疫功能，酶活性等的變化稱為效應(yīng)。
8反應(yīng):把引起群體的變化，如腫瘤和其他損害的發(fā)生率，死亡率等變化稱為反應(yīng)。
9氮的微生物轉(zhuǎn)化:同化（綠色植物和微生物吸收硝態(tài)氮和銨態(tài)氮，組成機(jī)體中蛋白質(zhì)，核酸等含氮有機(jī)物質(zhì)的過程）氨化（所有生物殘?bào)w中的有機(jī)氮化合物，經(jīng)微生物分解成氨態(tài)氮的過程）硝化（氨在有氧條件下通過微生物作用，氧化成硝酸鹽的過程）反硝化（硝酸鹽在通氣不良條件下，通過微生物作用而還原的過程）固氮（通過微生物的作用，把分子氮轉(zhuǎn)化為氨的過程）
10硫的微生物轉(zhuǎn)化:硫化（硫化氫，單質(zhì)硫等在微生物作用下進(jìn)行氧化，最后生成硫酸的過
2-程。硫桿菌和硫磺菌最重要。H2S→S→SO4）反硫化（硫酸鹽，亞硫酸鹽等在微生物作用下
2-進(jìn)行還原，最后生成硫化氫的過程。脫硫弧菌最重要。SO4→H2S）
11.ED50（半數(shù)有效劑量）/EC50（半數(shù)有效濃度）:毒物引起一群受試生物的半數(shù)產(chǎn)生同一毒作用所需的毒物劑量/毒物濃度。數(shù)值越小，受試物質(zhì)的毒性越高。
12.LD50（半數(shù)致死劑量）/LC50（半數(shù)致死濃度）:半數(shù)有效劑量/半數(shù)有效濃度,若以死亡率作為毒作用的觀察指標(biāo)則稱為～。
13土壤鹽基飽和度:土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)。
注意:離子電荷數(shù)越高，陽離子交換能力越強(qiáng)，同價(jià)離子中，半徑越大，能力越強(qiáng)。
1八大公害:富山事件（Cd中毒,痛痛?。幻卓酚停ǘ嗦嚷?lián)苯）；水俁病事件（甲基汞污染水體）；四日市哮喘事件（石油冶煉和工業(yè)燃油產(chǎn)生廢氣）；倫敦?zé)熿F事件（燃煤）；洛杉磯光化學(xué)霧煙事件（氮氧化物和碳?xì)浠衔铮?；馬斯河谷事件（SO2及SO3引起）；多諾拉事件（二氧化硫及其氧化物作用的產(chǎn)物）
1.大氣層結(jié)構(gòu):對(duì)流層，平流層，中層，熱層，散逸層。
2.大氣溫度層結(jié):由于地球旋轉(zhuǎn)作用以及距地面不同高度的各層次大氣對(duì)太陽輻射吸收程度上的差異，使得溫度，密度等氣象要素在垂直方向上呈不均勻的分布。
3.大氣垂直遞減率r：表征大氣溫度層結(jié)。對(duì)流層（r>0）等溫層（r=0）逆溫層（r<0）（逆溫現(xiàn)象發(fā)生在較低層中，這時(shí)氣層穩(wěn)定性特強(qiáng)，對(duì)大氣垂直運(yùn)動(dòng)起阻礙作用。）
4.逆溫分為:①近地面層的逆溫（輻射,平流,融雪,地形），②自由大氣的逆溫（亂流,下沉,鋒面）
5.輻射逆溫:①地面因強(qiáng)烈輻射而冷卻降溫形成的。②多發(fā)生在距地面100-150米高度內(nèi)。③最有利發(fā)展的條件是平靜而晴朗的夜晚。④有云和有風(fēng)都能減弱逆溫。⑤風(fēng)速超過2-3m/s，逆溫就不易形成。⑥溫度下降，逆溫層厚度變厚，清晨最厚；溫度上升，逆溫層近地面處首先破壞，自下而上變薄，最后完全消失。
6.大氣穩(wěn)定度:①由密度層結(jié)和溫度層結(jié)共同決定，②與大氣垂直遞減率r和干絕熱垂直遞減率rd 有關(guān):穩(wěn)定（r
9.大氣顆粒物分類:總懸浮顆粒物TSP（<100μm）；降塵(>10μm)；飄塵(<10μm)；可吸入粒子(≤10μm).10大氣顆粒物的三模態(tài):愛根核模(Dp≤0.05μm)；積聚模（0.05μm＜Dp＜2μm）；粗粒子模（Dp＞2μm）。
001.吸附等溫線分類:H型，F(xiàn)型，L型（G=G*c/(A+c)）G為單位表面上達(dá)到飽和時(shí)間的最大吸附量。
2.等溫線:①溶質(zhì)濃度甚低時(shí)，初始階段為H型，濃度較高時(shí)，曲線可能為F型，但統(tǒng)一起來都是L型的不同區(qū)段。②顆粒物對(duì)重金屬吸附量隨PH↑而↑。
3.氧化物，氫氧化物的溶解規(guī)律:固體的氧化物和氫氧化物具有兩性的特征，它們和質(zhì)子或羥基離子都發(fā)生反應(yīng)，存在一個(gè)PH值，在該值下溶解度為最小值。在堿性或酸性更強(qiáng)的PH值區(qū)域內(nèi)，溶解度都會(huì)變得更大。
4.pE↓，電子濃度↑，體系提供電子的傾向就越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；pE↑，電子濃度越↓，體系接受電子的傾向就越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。5.腐殖質(zhì)分類:腐殖酸:(溶于稀堿，不溶酸)，富里酸(溶于酸和堿)，腐黑物(不溶于酸,堿)。1.土壤可交換性陽離子分類：①致酸離子(H+，Al3+)②鹽基離子(Ca2+，Mg2+，K2+，Na+，NH4+)2.土壤中氧化還原體系：鐵體系，錳體系，硫體系，有機(jī)碳體系，氮體系。
3.土壤的氧化還原電位Eh：①旱地Eh＞水田，②Eh＞700mV（土壤完全處于氧化條件，有機(jī)物迅速分解）；Eh=400-700mV(氮素主要以NO3-存在)；Eh＜400mV（反硝化開始）；Eh＜200mV（NO3-開始消失，NH4+大量出現(xiàn)）；Eh=-100mV（土壤漬水，F(xiàn)e2+濃度超過Fe3+）；Eh＜-200mV（H2S大量產(chǎn)生，F(xiàn)e2+變成FeS沉淀）③pH↑，則Eh↓，氧化性↓。
4.植物對(duì)重金屬污染的耐性機(jī)制：①植物根系作用②重金屬與植物細(xì)胞壁結(jié)合③酶系統(tǒng)作用④形成重金屬硫蛋白或植物絡(luò)合素。
1.物質(zhì)通過生物膜方式：膜孔濾過，被動(dòng)擴(kuò)散，被動(dòng)易化擴(kuò)散，主動(dòng)轉(zhuǎn)運(yùn)(消耗能量)，胞吞和胞飲。
2.N的微生物轉(zhuǎn)化：①同化②氨化③硝化④反硝化(條件：厭氧環(huán)境，環(huán)境氧分壓減小，反硝化加強(qiáng)。有豐富的有機(jī)物為碳源和能源)⑤固氮
2-2-3.S的微生物轉(zhuǎn)化：①硫化(H2S→S~SO4)以硫桿菌，硫磺菌最重要。②反硫化(SO4→H2S)以脫硫弧菌最重要。
1.Cr:①pH＞4，Cr3+沉淀②強(qiáng)堿性介質(zhì)中，遇氧化性物質(zhì)，Cr3+→Cr6+，在酸性條件下，六價(jià)鉻被亞鐵離子還原成三價(jià)鉻。
第五篇：高三化學(xué)工作總結(jié)
首先，備課組努力研究信息，看準(zhǔn)方向。怎樣著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和任務(wù)是什么？這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個(gè)問題，也是教師在高三化學(xué)教學(xué)過程中所面臨的第一個(gè)問題。要解決好這個(gè)問題，就必須對(duì)一些信息進(jìn)行研究，從中領(lǐng)會(huì)出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。備課組主要做了以下工作：
1.研究高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。因此開學(xué)初備課組在上屆備課組長(zhǎng)的引領(lǐng)下理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。
2.關(guān)注新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化。熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的變化，將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度，有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性。
3.熟悉考試說明?？荚囌f明是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，不僅如此，在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中我不斷閱讀，進(jìn)一步增強(qiáng)目的性，隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。
4.合理利用其他資料。除了高考試題、考試說明、教材、課程標(biāo)準(zhǔn)、化學(xué)教學(xué)基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。同時(shí)，這些資料的使用必須合理。
其次，注重抓綱務(wù)本，擺正關(guān)系。進(jìn)入高三化學(xué)教學(xué)，很容易走進(jìn)總復(fù)習(xí)的怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時(shí)間和精力，但收效甚微，效果不佳。對(duì)此，高三化學(xué)教學(xué)過程備課組始終保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關(guān)系：1.教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系。2.重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系。3.化學(xué)學(xué)科和其他學(xué)科知識(shí)的關(guān)系。4.練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。
再次，備課組一直多思善想，努力從提高能力著手。化學(xué)總復(fù)習(xí)的范圍是有限的，要想在有限的時(shí)間里達(dá)到最佳復(fù)習(xí)效果，只能采用科學(xué)的方法，在教師的教學(xué)中、學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中都必須開動(dòng)腦筋，多思善想。在化學(xué)教學(xué)過程中采用分層教學(xué)，長(zhǎng)郡班與提高班所做題目有所不同。
同時(shí)，幫助學(xué)生端正心態(tài)，培養(yǎng)素質(zhì)。健康向上、勇于進(jìn)取、自信自強(qiáng)的積極心態(tài)是搞好復(fù)習(xí)的重要保證，也是高考成功的關(guān)鍵。而積極的心態(tài)有賴于平時(shí)的不斷調(diào)整和錘煉。針對(duì)這些，備課組在學(xué)生身上努力從這幾個(gè)方面做工作：1.正確對(duì)待考試。2.合理安排學(xué)習(xí)的時(shí)間。3.創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)心理環(huán)境。
總之，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。希望圓滿完成學(xué)校交給的任務(wù)。
本學(xué)期化學(xué)科組的工作重點(diǎn)是：深刻體會(huì)學(xué)校教研處的《認(rèn)真落實(shí)各項(xiàng)教學(xué)常規(guī)工作》精神，加大對(duì)高考備考工作的研究和指導(dǎo)，使備考工作更具針對(duì)性和實(shí)效性，力爭(zhēng)高考再創(chuàng)新輝煌。以教育科研為突破口，以深化課堂教學(xué)改革為主渠道，以規(guī)范和健全教學(xué)常規(guī)管理為基本保障，認(rèn)真開展全面提高課堂教學(xué)質(zhì)量的模式和方法的研究。以更飽滿的工作熱情，更端正的教學(xué)態(tài)度，更行之有效的教學(xué)手段，共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。
我們化學(xué)科組的教師，在化學(xué)的教學(xué)改革，尤其是實(shí)驗(yàn)教改、教學(xué)科研、加強(qiáng)教研組、備課組集體力量、中青年教師鍛煉與培養(yǎng)、優(yōu)秀生培訓(xùn)與大面積提高教學(xué)質(zhì)量等各個(gè)方面堅(jiān)持改革，勇于探索，不斷創(chuàng)新，力爭(zhēng)在提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)水平上取得好效果。
一、高考后的思考
針對(duì)我校學(xué)生的化學(xué)科基礎(chǔ)與全省化學(xué)科考生的差距，本科組同仁深感責(zé)任的重大，唯有全體教師通力合作，齊心協(xié)力抓高考，才有可能與別人爭(zhēng)短長(zhǎng)，我們才有出路。為此，我們?nèi)w科組教師做到了：①每一次的科組活動(dòng)，都有關(guān)于高考備考的話題，包括短期的復(fù)習(xí)情況小結(jié)、近期學(xué)生情況分析、學(xué)生在高考復(fù)習(xí)過程中有可能出現(xiàn)的問題、高考題型研究、平時(shí)訓(xùn)練題的組織、教學(xué)中的疑難問題研究、每次模擬考情況分析、各地信息題的歸納整理和運(yùn)用等等。②全體科組老師都將承擔(dān)對(duì)學(xué)生的輔導(dǎo)工作，特別是對(duì)差生的輔導(dǎo)，義務(wù)為高三化學(xué)班的學(xué)生解答學(xué)習(xí)上的疑難問題。③虛心向名校教師學(xué)習(xí)，促進(jìn)我們的科組建設(shè)。
作為高三教師，老師在工作中都能做到正確指導(dǎo)學(xué)生們?cè)诟鱾€(gè)不同時(shí)段的復(fù)習(xí)方向和復(fù)習(xí)方法，使學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解和掌握能循序漸進(jìn)，能做到在鞏固的基礎(chǔ)上提高，能做到學(xué)而后能用，用而后不忘；在學(xué)法指導(dǎo)的同時(shí)，高三化學(xué)老師也善于對(duì)學(xué)生進(jìn)行心理輔導(dǎo)，特別是對(duì)某階段的成績(jī)出現(xiàn)波動(dòng)的學(xué)生，施以關(guān)注和關(guān)愛，使之走向良性發(fā)展的軌道。但是，與全省的化學(xué)考生比較，我們的學(xué)生畢竟還存在一定的差距，特別是在考試的出錯(cuò)率方面、試卷卷面的整潔方面、考試的臨場(chǎng)發(fā)揮方面、考生心態(tài)穩(wěn)定方面、對(duì)學(xué)科知識(shí)的全面把握和運(yùn)用方面，我們都存在不足；這些的不足，直接和間接地影響了考場(chǎng)的發(fā)揮和化學(xué)成績(jī)。
年年有高考，我們培養(yǎng)學(xué)生的最終目的是高考！下個(gè)學(xué)年的高考復(fù)習(xí)又將如何開展？如何更有效地針對(duì)我校學(xué)生的實(shí)際和湖北省高考化學(xué)科的命題特點(diǎn)開展高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)？這將是全體化學(xué)老師共同探討的問題，特別是下一屆的高三老師的中心課題！革命尚未成功，同志更需努力！
二、科組老師的成績(jī)點(diǎn)評(píng)
本科組老師年富力強(qiáng)，充滿朝氣，對(duì)工作有高度的責(zé)任感和榮譽(yù)感，在學(xué)生評(píng)教活動(dòng)中，絕大多數(shù)老師能獲得學(xué)生的好評(píng)。陳老師是一位年輕的“老教師”，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)豐富，重視對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)，經(jīng)常引導(dǎo)學(xué)生去歸納概括所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生頭腦中的化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、板塊化、系統(tǒng)化，以利于學(xué)生的記憶保持。工作認(rèn)真負(fù)責(zé)，虛心好學(xué)，在學(xué)生中有很高的威信，班主任工作富有成效。在指導(dǎo)高考工作中，細(xì)心細(xì)致，能深入研究廣東的化學(xué)科特點(diǎn)，精編階段性復(fù)習(xí)資料，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)單元知識(shí)的理解掌握，同時(shí)能比較到位地介紹高考，提高學(xué)生的高考意識(shí)和高考信心。
三、常規(guī)工作回顧
在每個(gè)學(xué)期開學(xué)之前，本科組已經(jīng)擬定好本學(xué)期的工作計(jì)劃，各個(gè)備課小組也根據(jù)本年級(jí)的教學(xué)實(shí)際，擬定了教學(xué)計(jì)劃。真正做到有的放矢。我科組始終堅(jiān)持每周一次教研組活動(dòng)，做到時(shí)間、地點(diǎn)、內(nèi)容三落實(shí)?；顒?dòng)內(nèi)容主要有：教研組、備課組工作計(jì)劃的制定與檢查落實(shí)；教育理論、教學(xué)大綱、高考大綱的學(xué)習(xí)與研究；公開課、示范課、觀摩課、評(píng)優(yōu)課、研究課的集體備課與評(píng)議；教學(xué)目標(biāo)的研討和習(xí)題的編制；高考的復(fù)習(xí)計(jì)劃的專題研究；期中、期未教學(xué)情況小結(jié)與教改經(jīng)驗(yàn)交流；實(shí)驗(yàn)教改的研討切磋……
我們?nèi)M教師，以備課組為單位，深入研究教學(xué)大綱，深入鉆研教材，確立教學(xué)要點(diǎn)、重點(diǎn)和難點(diǎn)；根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和任務(wù)，設(shè)計(jì)教學(xué)步驟和環(huán)節(jié)，選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和形式。全面啟動(dòng)信息化教學(xué)資源，利用網(wǎng)上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)資源，把研究性學(xué)習(xí)貫徹到每一個(gè)課堂教學(xué)中。各備課組按章、節(jié)研究教材重點(diǎn)、難點(diǎn)，探討教學(xué)方法，分析學(xué)生情況，做到輔導(dǎo)教師、學(xué)生、輔導(dǎo)計(jì)劃內(nèi)容、活動(dòng)時(shí)間的四定四落實(shí)。在各年級(jí)的教學(xué)上我們做到五個(gè)統(tǒng)一：統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一教學(xué)目標(biāo)要求、統(tǒng)一典型例題和演示及學(xué)生實(shí)驗(yàn)、統(tǒng)一單元練習(xí)、期中期末統(tǒng)一流水閱卷。各備課組的組長(zhǎng)承擔(dān)起組織和模范帶頭作用。結(jié)合本學(xué)期的教學(xué)工作特點(diǎn)，高三備課組，主要立足于高考第二輪復(fù)習(xí)研討、幾次高考模擬考情況分析及對(duì)策研究、高考熱點(diǎn)考點(diǎn)的突破、學(xué)生考試心理的輔導(dǎo)等方面；高
一、高二備課組，主要立足于對(duì)新教材的研究，向?qū)W生介紹學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，介紹生活中的化學(xué)知識(shí)，介紹化學(xué)家，以及化學(xué)趣味性知識(shí)，為將來高三綜合科的學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
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