第一篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

四川化工職業(yè)技術(shù)學(xué)院

化 化

學(xué) 學(xué)

實(shí) 實(shí)

驗(yàn) 驗(yàn)

報(bào) 報(bào)

告

課題名稱：

環(huán)境友好化學(xué)

院 院

（系）：

制藥與環(huán)境工程技術(shù)

專業(yè)班 級(jí)：

環(huán)境監(jiān)測(cè)與治理技術(shù) 1432班

學(xué)生姓名：

陳強(qiáng)

學(xué) 學(xué)

號(hào) 號(hào)：

：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)一：

酸式滴定管的使用

實(shí)驗(yàn)藥品：

NaOH、酚酞、蒸餾水、Hcl

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1）練習(xí)滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及準(zhǔn)確終點(diǎn)方法。

2）練習(xí)酸式標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置和濃度的比較。

3）熟悉酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)顏色變化，初始掌握酸試劑的選擇方法。

實(shí)驗(yàn)步驟 ：

1、檢查旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活，與滴定管是否密合，如不合要求下旋塞用濾紙擦干凈旋塞槽，涂上少量凡士林。

2、查漏：關(guān)閉塞用水充滿至 0 刻度，把滴定管直立夾在滴定管架上，靜置 2 分鐘，是否有水滴滲出，刻度線是否下降，重復(fù)一次。

3、洗滌：將滴定管洗凈，使水自然瀝干，先用少量滴定液洗滌三次（10、5、5）除去殘留在壁管和下端管尖的水，以防裝入滴定液被水稀釋。排氣泡：滴定液裝入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有氣泡，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液的急流逸去氣泡，再調(diào)整溶液的液面至 0 刻度處，既可進(jìn)行滴定。

5、將滴定管固定在滴定管夾上，活塞柄向右，左手從中間向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地輕輕拿住活塞柄，無(wú)名指及小指向手心彎曲，食指及中指由下向上頂住活塞柄一端，拇指在

上面配合動(dòng)作，在轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，中指及食指輕向左扣住。

6、滴定前“初讀”零點(diǎn)，滴定時(shí)不應(yīng)太快，每秒 3-4 滴為宜。滴定至終點(diǎn)后，“終讀”也至少讀兩次。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

在裝有酸的錐形瓶中加入酚酞（兩滴），再逐步滴入堿溶液（NaOH）錐形瓶溶液逐步變?yōu)榉奂t色。

實(shí)驗(yàn)二：

堿式滴定管的使用

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

方法相同，只是測(cè)試相反（酸式滴定管的使用）。

實(shí)驗(yàn)藥品：

NaOH、甲基橙、蒸餾水、Hcl

1、撿漏：將乳膠管連同細(xì)嘴玻璃管連接滴定管下端到收縮部分、裝水至 0 刻度以上，夾在滴定管架左側(cè)，擦去外壁的水，靠去下端液滴，觀察是否有水流下殘懸在管口，如發(fā)現(xiàn)漏水，則需要換乳膠管和玻璃珠，在乳膠管兩端分別裝上尖嘴管、滴定管，左手小指無(wú)名指夾住尖嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。

2、洗滌：用自來(lái)水沖洗后，再用純水蕩洗三次，將管豎起，用左手拇指和食指輕輕往一邊擠推玻璃珠，隨放隨轉(zhuǎn)。用堿潤(rùn)洗，傾斜滴定管，將其余的水從管口倒出，重復(fù) 3 次。

3、排氣泡：將操作液裝入滴定管至刻度以上，下端是否有氣泡，如玻璃珠下有氣泡，則用左手食指將乳膠管向上彎曲，滴定管傾斜，用左手兩指擠推稍高于玻璃珠所在處，使溶液從管尖噴出而帶出氣泡。一邊擠推膠管一邊把膠管放直，再松開(kāi)手指。

4、加液：將堿管架在滴定管左側(cè)右手小指和無(wú)名指夾住細(xì)嘴玻璃管。

拇指或食指拿住乳膠管中玻璃珠所在部位，向右擠推乳膠管，溶液以空隙中流出。停止時(shí)先松開(kāi)拇指和食指，最后松開(kāi)無(wú)名指和小指。

5、讀數(shù)：從零刻度開(kāi)始讀，讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面平行。

6、滴定：將準(zhǔn)備好的滴定管放在滴定管架伸入燒杯 1cm。左手滴，右手搖，至顏色變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在裝有堿的錐形瓶中加入甲基橙（兩滴），再逐步滴入酸溶液（HCL）錐形瓶溶液逐步變?yōu)槌壬?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

酸滴堿（甲基橙）

初讀 始讀 堿滴酸（酚酞）

初讀 始讀

HCL 0.00 10.50

NaOH 0.00 10.00

NaOH 0.00 9.10

HCL 0.00 10.50

附表一

實(shí)驗(yàn)三：軟水硬化

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1).掌握硬水的概念，了解硬水對(duì)生產(chǎn)、生活的危害。

2).認(rèn)識(shí)硬水軟化的意義，掌握硬水軟化的基本原理而常備的方法 實(shí)驗(yàn)儀器 ：

試管、砂紙、酒精燈、三角架、試管夾、移液管、玻璃棉。

實(shí)驗(yàn)藥品: : 蒸餾水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水，肥皂水。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)對(duì)硬水的識(shí)別：取三支試管，編號(hào)為 1、2、3 分別加入蒸餾水，暫時(shí)硬水【含有 Ca(HCO3)2 的水】和永久硬水【含有 CaSO4】各 3ml,在每一支試管里倒入肥皂水約 2ml,(2)暫時(shí)硬水的軟化：取 2 支試管，編號(hào)為 1、2 各裝暫時(shí)硬水 5ml，把試管 1 煮沸約 2—3min，在試管 2 里加入澄清的石灰水 1—2ml，用力振蕩。

(3)永久硬水的軟化：在1 支試管里加CaSO4溶液3ml作為永久硬水，先用加熱的方法，煮沸是否能除去 CaSO4?后滴入 Na2CO3 溶液 1ml。

(4)離子交換法軟化硬水：在 100ml 滴定管下端鋪一層玻璃棉，將已處理好的 H+型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂帶水裝入柱中。將 500ml 自來(lái)水注入樹(shù)脂柱中，保持流經(jīng)樹(shù)脂的流速為 6—7ml/min,液面高出樹(shù)脂 1—1.5cm 左右，所得即為軟水，取兩支試管，編號(hào)為 1、2，分別取 3ml的軟水和自來(lái)水，分別加入 2ml 肥皂水，振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象一:

1、蒸餾水試管無(wú)沉淀，無(wú)變化。

2、暫時(shí)硬水試管無(wú)沉淀，無(wú)變化。3、永久硬水試管里有絮狀白色沉淀。

現(xiàn)象二

1、煮沸試管無(wú)明顯現(xiàn)象 2、加入石灰水的試管變渾濁 現(xiàn)象三

1、加熱不能除去 CaSO4,無(wú)變化，滴入 NaCO3 后變渾濁。

2、軟水試管泡沫較多。

3、肥皂水試管有絮狀沉淀產(chǎn)生。

附表二

實(shí)驗(yàn)方程式：

2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL 2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三

實(shí)驗(yàn)四：測(cè)定土壤陰陽(yáng)離子交換容量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1.深刻理解土壤陽(yáng)離子交換量的內(nèi)涵及其環(huán)境化學(xué)意義。

2.掌握土壤陽(yáng)離子交換量的測(cè)定原理和方法。

實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：

（1）離心機(jī)、離心管：100 mL、錐形瓶：100 mL、量筒：50 mL、移液管：10 mL、25 mL、堿式滴定管：25 mL 試劑：

（1）氯化鋇溶液：稱取 60 g 氯化鋇（BaCl2·2H2O）溶于水中，轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。

（2）0.1%酚酞指示劑（W∕V）：稱取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。

（3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 濃硫酸至 1000 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

（4）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（≈0.1 mol/L）：稱取 2 g 氫氧化鈉溶解于500 mL 煮沸后冷卻的蒸餾水中。其濃度需要標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.取 4 只 100 mL 離心管，分別稱出其重量（準(zhǔn)確至 0.0001 g,下同）。在其中 2 只加入 1.0 g 污灌區(qū)表層風(fēng)干土壤樣品，其余 2 只加入 1.0 g 深層風(fēng)干土壤樣品，并作標(biāo)記。向各管中加入 20 mL 氯化鋇溶液，用玻棒攪拌 4 min 后，以 3000r/min 轉(zhuǎn)速離心至下層土樣緊實(shí)為止。棄去上清液，再加 20 mL 氯化鋇溶液，重復(fù)上述操作。在各離心管內(nèi)加 20 mL 蒸餾水，用玻棒攪拌 1 min 后，離心沉降，棄去上清液。稱出離心管連同土樣的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各離心管中，攪拌 10 min 后，放置 20 min，離心沉降，將上清液分別倒入 4 只試管中。再?gòu)母髟嚬苤蟹謩e移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 錐形瓶中。同時(shí)，分別移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2 只錐形瓶中。在這 6 只錐形瓶中分別加入 10 mL 蒸餾水、1 滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定，溶液轉(zhuǎn)為紅色并數(shù)分鐘不褪色為終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

CEC ——土壤陽(yáng)離子交換量，cmol/kg； A ——滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL； B ——滴定離心沉降后的上清液消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積，mL； G ——離心管連同土樣的重量，g;W ——空離心管的重量；g； W0——稱取的土樣重，g； N ——標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度，mol/L。

實(shí)驗(yàn)原理：

土壤中存在的各種陽(yáng)離子可被某些中性鹽（BaCl2）水溶液中的陽(yáng)離子（Ba2+）等價(jià)交換。由于在反應(yīng)中存在交換平衡，交換反應(yīng)實(shí)際上不能進(jìn)行完全。當(dāng)增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數(shù)時(shí)，可使交換反應(yīng)趨于完全。交換離子的本性，土壤的物理狀態(tài)等對(duì)交換反應(yīng)的進(jìn)行程度也有影響再用強(qiáng)電解質(zhì)（硫酸溶液）把交換到土壤中的Ba2+交換下來(lái)，這由于生成了硫酸鋇沉淀，而且氫離子的交換吸附能力很強(qiáng)，使交換反應(yīng)基本趨于完全。這樣通過(guò)測(cè)定交換反應(yīng)前后硫酸含量的變化，可以計(jì)算出消耗硫酸的量，進(jìn)而計(jì)算出陽(yáng)離子交換量。用不同方法測(cè)得的陽(yáng)離子交換量的數(shù)值差異較大，在報(bào)告及結(jié)果應(yīng)用時(shí)應(yīng)注明方法。

實(shí)驗(yàn)五:PH 計(jì)的使用 實(shí)驗(yàn)器材：燒杯、濾紙、PH 計(jì) 試劑：實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水、水池水、長(zhǎng)江水、蒸餾水 步驟：開(kāi)機(jī)前的準(zhǔn)備：

1）取下復(fù)合電極套； 2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。開(kāi)機(jī)：

按下電源開(kāi)關(guān)，預(yù)熱 30min。（短時(shí)間測(cè)量時(shí)，一般預(yù)熱不短于 5 分鐘；長(zhǎng)時(shí)間測(cè)量時(shí)，最好預(yù)熱在 20 分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程: 1）拔下電路插頭，接上復(fù)合電極； 2)把選擇開(kāi)關(guān)旋鈕調(diào)到 pH 檔； 3)調(diào)節(jié)溫度補(bǔ)償旋鈕白線對(duì)準(zhǔn)溶液溫度值； 4)斜率調(diào)節(jié)旋鈕順時(shí)針旋到底； 5)把清洗過(guò)的電極插入 pH 緩沖液中；(分別為 PH=4.00 PH=6.86)6)調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器讀數(shù)與該緩沖溶液當(dāng)時(shí)溫度下的 pH 值相一致 測(cè)定溶液 H pH 值：

（1）先用蒸餾水清洗電極，再用被測(cè)溶液清洗一次。

（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測(cè)溶液中，讀出其 pH 值。（分別測(cè)定相應(yīng)的溶液：寢室自來(lái)水、實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水、水池水、長(zhǎng)江水、蒸餾水）

實(shí)驗(yàn)結(jié)束：

（1）用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干；（2）套上復(fù)合電極套，套內(nèi)應(yīng)放少量補(bǔ)充液；（3）拔下復(fù)合電極，接上短接線，以防止灰塵進(jìn)入，影響測(cè)量準(zhǔn)確性；（4）關(guān)機(jī)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 試劑 溫度（室溫）

PH PH 值

附表四

實(shí)驗(yàn)六：

淤泥綜合作用處理含 Cr（VI）廢水

知識(shí)目標(biāo)

⒈了解含 Cr6+廢水的來(lái)源及其性質(zhì)。

⒉了解淤泥的組成及其特點(diǎn)。

⒊掌握淤泥處理含 Cr6+廢水的基本原理。

⒋明確朗伯—比爾定律原理。

能力目標(biāo) 能力目標(biāo)正確使用分光度計(jì)。

能夠?qū)⒗什葼柖稍碛糜诒緦?shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)。

任務(wù)準(zhǔn)備 試劑（1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。

實(shí)驗(yàn)室自來(lái)水 25℃ 3.98 7.53 水池 1 25℃ 3.98 7.68 水池 2 25℃ 3.98 7.50 長(zhǎng)江水 25℃ 3.98 8.21 蒸餾水 25℃ 3.98 7.09

（1+1）磷酸：將等體積的濃磷酸和去離子水混合。

顯色劑：稱取0.2g二苯碳酰二肼溶于50ml丙酮中，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。

0.1ml/L 氫氧化鈉溶液、0.1ml/L 鹽酸溶液。

儀器 分光光度計(jì)、電動(dòng)離心機(jī)、PH 計(jì)、電動(dòng)攪拌器、托盤(pán)天平及其其他常規(guī)實(shí)驗(yàn)室儀器。

任務(wù)實(shí)施 材料準(zhǔn)備

淤泥 教師帶領(lǐng)學(xué)生到附近魚(yú)塘或景觀湖采取污泥帶回實(shí)驗(yàn)室備用每小組采集約 0.5kg 即可。

含 Cr6+廢水

實(shí)驗(yàn)室含鉻廢水或工業(yè)含鉻廢水，教師事先測(cè)定其濃度，再稀釋成 1ml/L 以下。

實(shí)施步驟 調(diào)節(jié) PH 值

將質(zhì)量濃度在 1ml/L 以下的含 Cr6+用氫氧化鈉和鹽酸溶液調(diào)節(jié) PH 為 3 左右，等量準(zhǔn)備 4 份備用，每份 100ml。

加入淤泥

將準(zhǔn)備好的 4 份含鉻廢水中分別加入淤泥 5g、10g、15g、20g，調(diào)節(jié)電動(dòng)攪拌器轉(zhuǎn)速為 60rmin，攪拌 5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應(yīng)。

測(cè)定吸光度

將處理靜置后的六價(jià)鉻廢水的上清液取出，放入離心管中離心，分別移取 10ml 到 50ml 比色管中，加水稀釋至標(biāo)線，分別加入 0.50ml（1+1）硫酸、0.5ml（1+1）磷酸，2.00ml 顯色劑，搖勻后

放置 15min 后在 540nm 處測(cè)其吸光度值。按相同步驟測(cè)定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。分別進(jìn)行記錄，繪制淤泥加量對(duì)應(yīng)吸光度值曲線。

實(shí)施建議

可將 PH 值調(diào)為其他值進(jìn)行操作，比較不同 PH 值下的處理效果。

結(jié)論: :

PH=7 空白

A=0.018 PH=7

空白

A=0.018 5g

A=0.074 10g

A=0.049 15g A=0.026 20g

A=0.038 含 Cr6+廢液（粉紅色）

A=0.037 附表五

實(shí)驗(yàn)七：

鹵素的性質(zhì) 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?span id="akd7air" class="content_title3">1.掌握鹵素氧化性和鹵離子還原性。

2.了解鹵素的歧化反應(yīng)。

3.掌握鹵素含氧酸鹽的氧化性。

4.了解鹵素離子的鑒別方法 二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操做 1））、鹵素單質(zhì)的氧化性 將新制的氯水分別加入到盛有 10 滴 0.1mol/L KBr 溶液和 10 滴 0.1mol/L KI 溶液的試管中，再分別滴加幾滴 CCl 4，振蕩，觀察 CCl 4 層顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)相關(guān)現(xiàn)象：

加入 KBr 變淡黃色，再加四氯化碳變成內(nèi)有小水珠；加入 KI 無(wú)色，再加四氯化碳變內(nèi)有小水珠。

實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：

2KBr+cl 2 =KCl+Br 2 2KI+CL=2KCL+I 2 CL 2 +Br 2 =2BrClI 2 +CL 2 +KI=KCLO 3 +HC L 2））、碘的歧化反應(yīng) 在碘水中加入幾滴 CCl 4，振蕩后觀察 CCl 4 層的顏色。再加入 2mol/L NaOH 溶液，充分振蕩，觀察 CCl 4 層變化。接著再加入 2mol/L H 2 SO 4，充分振蕩后觀察 CCl 4層的顏色。

實(shí) 驗(yàn)相關(guān)現(xiàn)象：

：

加入四氯化碳變成淡綠色，加入 NaOH 變無(wú)色透明有小水珠子在液體中，加入硫酸變嫩綠色有小水珠在其中 實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：

方程式 3I 2 +6NaOH=5NaI+NaIO 3 +3H 2 O NaI+NaIO 3 +H 2 SO 4 =I2+Na 2 SO 4 +H 2 O3）、氯酸鉀的氧化性

1.取 10 滴飽和 KClO 3 溶液，加入 3 滴濃 HCl，檢驗(yàn) Cl 2 產(chǎn)生（用什么試紙？）。

2.取 10 滴飽和 KClO 3 溶液，加入 5 滴 0.1mol/L KI 溶液和幾滴CCl 4，觀察 CCl 4 層顏色。再逐滴加入 2mol/L H 2 SO 4，振蕩后觀察 CCl 4層顏色變化。

實(shí)驗(yàn)相關(guān)現(xiàn)象：

變成亮綠色有刺激性味道（用淀粉碳化鉀試紙）

加 KI 無(wú)色，加四氯化碳產(chǎn)生小水珠，加硫酸先變紫色后震蕩外層黃色內(nèi)層水珠紅色 實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋 ：

：

解釋方程式 CL 2 +2I-=I 2 +2CI-

5KCLO 3 +6HCL=5KCL+3CL 2 +3H 2 O KCLO 3 +6KI+H 2 SO 4 =KCI+3I 2 +3H 2 O）、鹵素離子的鑒別 1.Cl－的鑒別

取 2 滴 0.1 mol/L NaCl 于點(diǎn)滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。最后加入數(shù)滴 6 mol/L 氨水，觀察現(xiàn)象。

2.Br－的鑒別 取 2 滴 0.1 mol/LKBr 溶液于點(diǎn)滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。最后加入數(shù)滴 0.5 mol/L Na2S2O3 溶液，觀察現(xiàn)象。

3.I－的鑒別

取 2 滴 0.1 mol/LKI 溶液于點(diǎn)滴板中，加入 1 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液后再加入 2 滴 2mol/L HNO3，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)相關(guān)現(xiàn)象：

1.加入硝酸銀變?nèi)榘咨?，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無(wú)色透明 2.加入硝酸銀變淡黃色 AgBr 沉淀，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無(wú)色透明 3.加入硝酸銀變成黃色沉淀，加入硝酸變?nèi)辄S色 實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：

NaCL+AgNO 3 =AgCL↓+NaNO 3 Ag(NH 3)2 CL+2HNO 3 =Ag↓+2NH 4 NO 3

AgCL+2HN 3.H2O=A(NH 3)2 CL+2H 2 O Ag-+I-=AgI↓

實(shí)驗(yàn)總結(jié): Cl 2 有毒 I 2 腐蝕性 KClO 3(+S.P)濃 HCl 揮發(fā)性、腐蝕性

實(shí)驗(yàn)八

重金 屬 離子的 檢驗(yàn)（Cr）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方程式

氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用 CrCl 和NaOH 制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鉻是否兩性，分別向兩份沉淀中加入0.1mol/lNaOH 和 HCl 各 2-3 滴至沉淀溶解，觀察溶液顏色并寫(xiě)出方程式。

加入 NaOH 后沉淀消失、加HCl 后顏色變淺、CrCl 3 + 3NaOH === Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl Cr(OH)3 + 3H + ===3H 2 O + Cr 3+

Cr(OH)3 + 3NaOH === NaCr(OH)4

+3 價(jià)鉻的還原性 0.1mol/lCrCl 3 五滴和過(guò)量NaOH生成 CrO 2-后再加入 2 滴 3%的 H2 O 2 溶液加熱，觀察溶液顏色變化，解釋現(xiàn)象，并寫(xiě)出每一步反應(yīng)方程式。

將上述溶液用 2mol/lHAC 酸化至溶 液 PH 值 為 6，加 入 一 滴0.1mol/lPb(NO 3)2 溶液，即有亮黃色的 PbCrO 4 生成，寫(xiě)出反應(yīng)式。

現(xiàn)象：先變成墨綠色透明液體，加入 H2O2 變?yōu)殚蠙炀G加熱后為黃色。

PH 為 6 時(shí)為土黃色，后生成亮黃色沉淀。

2Cr(OH)4-

+ 3H 2 O 2 + 2OH-=== 2CrO 4 2-+ 8H 2 O

1.Cr 6+ 的氧化性 5 滴 0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中加入 5滴 0.1mol/lH 2 SO 4 酸化，再加入 15滴 0.1mol/lNa 2 SO 3 溶液，觀察溶液顏色變化，驗(yàn)證 K 2 Cr 2 O 7 在酸性溶液中的氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)式。

酸化后為橙黃色透明液體，再加 Na 2 SO 3 顏色變淺

Cr 2 O 7 2-+ 2OH--=== 2CrO 4 2-

+H 2 O

2CrO 4 2-

+ 2H + ===

Cr 2 O 7 2-

+ H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 和 CrO 42-的相互轉(zhuǎn)化在 5 滴0.1mol/lK 2 Cr 2 O 7 溶液中滴入 4 滴2mol/lNaOH 觀察溶液顏色變化,再繼續(xù)滴入 10 滴 1mol/lH 2 SO 4 酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式

加 NaOH 為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體

2MnO 4 _

+ 3Mn 2+ + 2H 2 O === 5MnO 2 ↓

+ 4H +

.Mn4+化 合 物 的 生 成 在 10 滴0.01mol/lKMnO 4 溶液中滴加 2 滴0.1mol/lMnSO 4 溶液，觀察棕色沉淀的生成，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

2MnO4

+ MnO 2

+

4OH-

=== 3MnO 4 2-

+

2H 2 O

Mn2+的 鑒 定 取 5 滴0.002mol/lMnSO 4 溶液加入試管中，加入 10 滴 6mol/lHNO 3 ,然后加入少量 NaBiO 3 的固體，微熱，振蕩、靜置，上層清液呈紫紅色表示Mn2+ 存在。

產(chǎn)生紅褐色顆粒物

5NaBiO3

+

Mn2+

+ 14H+ ==== 2MnO4--+

5Bi3+ +5Na+

+ 7H2O

Zn,Cd,Hg

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方程式

1.氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì) 分別取 1ml 濃度均為 0.1mol/l 的ZnSO 4、CdSO 4、及 Hg(NO 3)2 溶液滴加 2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。將所生成的產(chǎn)物分成兩份，其中一份滴加 2mol/lHCl(若與 HCl反應(yīng)生成的氯化物為難溶，則沒(méi)用HNO 3)。另一份滴加 NaOH(對(duì) Hg 的產(chǎn)物則加 40%NaOH 溶液）。觀察產(chǎn)物與酸堿作用。

HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl

2.配合物的生成在 ZnSO 4、CdSO 4及 Hh(NO 3)2 溶 液 中 逐 滴 加 入2mol/lNH 3.H 2 O 至過(guò)量，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式，并比較各離子與氨配合的能力。

ZnSO 4 生成乳白色絮狀沉淀，HgCl 2 生成白色絮狀沉淀。

氨 水 過(guò) 量 :6NH 3 · H 2 O + ZnSO 4

=== [Zn(NH 3)6 ]SO 4

ZnSO 4 量

：2NH 3

+ ZnSO 4 + 2H 2 O === Zn(OH)2

↓ +(NH 4)2 SO 4

氨水過(guò)量：

Hg(NO 3)2 + 6NH 3 · H 2 O=== [Hg(NH 3)4 ](OH)2

+NH 4 NO 3

+4H 2 O

離子鑒定 1.Zn2+ 的鑒定：在 0.5mlZnSO4 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至過(guò)量觀察現(xiàn)象。

在 0.5mLZnSO 4 溶液中，逐滴加入 1mol/L KSCN 溶液至過(guò)量后，溶液無(wú)明顯變化。

2.Hg2+ 的鑒定：在 0.5mlHg(NO)3 溶液中，逐滴加入 1mol/lKSCN 溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。（不能加熱，不能酸性條件）

無(wú)明顯現(xiàn)象。

第二篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

用字紫甘藍(lán)汁測(cè)廚房物質(zhì)酸堿性

一、實(shí)驗(yàn)步驟

1.準(zhǔn)備材料：紫甘藍(lán)、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍(lán)切碎，并將其放入榨汁機(jī)內(nèi)，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍(lán)汁呈紫色（見(jiàn)下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺水，紫甘藍(lán)汁呈淺紫色（見(jiàn)下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺白醋，紫甘藍(lán)汁呈艷粉色（見(jiàn)下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺堿面，紫甘藍(lán)汁呈綠色（見(jiàn)下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺雪碧，出現(xiàn)少量泡沫，紫甘藍(lán)汁呈淺粉色（見(jiàn)下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和3滴洗滌劑，紫甘藍(lán)汁呈艷紫色（見(jiàn)下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍(lán)汁和1勺白酒，紫甘藍(lán)汁呈淡紫色（見(jiàn)下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現(xiàn)少許泡泡，再加入3勺紫甘藍(lán)汁，此時(shí)紫甘藍(lán)汁呈粉色（見(jiàn)下圖）；在加入一些堿面，此時(shí)紫甘藍(lán)汁出現(xiàn)泡沫，呈綠色（見(jiàn)下圖）

二、實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1.通過(guò)上述試驗(yàn)，紫甘藍(lán)汁在不同溶液中呈現(xiàn)的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍(lán)汁呈現(xiàn)綠色的溶液分別為：堿面

5.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：紫甘藍(lán)汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

臨汾第十一中學(xué)高中學(xué)業(yè)水平化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試

工作總結(jié)

為了確保2013年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試工作順利進(jìn)行，我們臨汾十一中學(xué)認(rèn)真學(xué)習(xí)和貫徹市教育局有關(guān)通知精神，并結(jié)合我校實(shí)際情況，做了大量的準(zhǔn)備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據(jù)我市教育局下發(fā)的《2013年高中學(xué)業(yè)水平考試物理、化學(xué)、生物實(shí)驗(yàn)操作考試考務(wù)安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學(xué)考點(diǎn)實(shí)施方案。

二、成立了以學(xué)校校長(zhǎng)王永和同志任考點(diǎn)主任、教務(wù)處主任霍蓮霞同志為考務(wù)辦主任的組織機(jī)構(gòu)，下設(shè)考務(wù)辦，由學(xué)校教務(wù)處和年級(jí)主任組成，并做到了細(xì)致的分工，包括實(shí)驗(yàn)器材、藥品的采購(gòu)與配置，考務(wù)組織管理，后勤保障，考生的組織與領(lǐng)考等其他工作，確?？荚嚬ぷ黜樌_(kāi)展，確保萬(wàn)無(wú)一失。

三、6月16日，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試正式開(kāi)始?？忌I(lǐng)考、點(diǎn)名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開(kāi)?？荚嚫鱾€(gè)環(huán)節(jié)中，有關(guān)考務(wù)人員按照《2013年高中學(xué)業(yè)水平考試物理、化學(xué)、生物實(shí)驗(yàn)操作考試考務(wù)安排》和培訓(xùn)內(nèi)容執(zhí)行考務(wù)工作。整個(gè)考試過(guò)程井然有序，環(huán)節(jié)銜接緊湊，工作細(xì)致扎實(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進(jìn)行，圓滿完成了2013年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試工作。

2013年6月18日

第四篇：藥物化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

北京廣播電視大學(xué)醫(yī)藥分校

北京廣播電視大學(xué)《藥物化學(xué)》實(shí)驗(yàn)報(bào)告

姓名：學(xué)號(hào)：組別：_2013秋藥學(xué)班_____成績(jī)：

【實(shí)驗(yàn)名稱】阿司匹林（乙酰水楊酸）的合成【實(shí)驗(yàn)時(shí)間】2014年5月25日

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，掌握阿司匹林的性狀、特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)

2.熟悉和掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作

3.鞏固和熟悉重結(jié)晶的原理和實(shí)驗(yàn)方法

4.了解阿司匹林中雜質(zhì)的來(lái)源和鑒別

【實(shí)驗(yàn)材料】[儀器] 錐形瓶、溫度計(jì)、水浴器、鐵架臺(tái)及其附件、玻璃棒、吸濾瓶(布氏漏

斗)、漏斗、濾紙、燒杯、結(jié)晶皿，量筒

[藥品] 水楊酸、醋酐、濃硫酸、乙酸乙酯、飽和碳酸氫鈉、1%三氯化鐵溶液、濃鹽酸

【實(shí)驗(yàn)操作】(1)脂化

1.在250ml的錐形瓶中，加入水楊酸2.0g，醋酐5.0ml；

2.然后用滴管加入5滴濃硫酸，緩緩地旋搖錐形瓶，使水楊酸溶解。

3.將錐形瓶放在水浴上慢慢加熱至85~90℃，維持溫度10min。

4.然后將錐形瓶從熱源上取下，使其慢慢冷卻至室溫。

5.在冷卻過(guò)程中，阿司匹林漸漸從溶液中析出。

6.在冷到室溫，結(jié)晶形成后，加入水50ml；

7.并將該溶液放入冰浴中冷卻。

8.待充分冷卻后，大量固體析出，抽濾得到固體，冰水洗滌，并盡量壓緊抽干，得到阿司匹林粗品。

9.空氣中風(fēng)干，稱重，粗產(chǎn)物約1.8g。

（2）初步精制

1.將阿司匹林粗品放在150ml燒杯中，加入飽和的碳酸氫鈉水溶液25ml

2.攪拌到?jīng)]有二氧化碳放出為止(無(wú)氣泡放出，嘶嘶聲停止)。

3.有不溶的固體存在，真空抽濾，除去不溶物并用少量水（5-10ml）洗滌。

4.另取150ml燒杯一只，放入濃鹽酸4-5ml和水10ml，將得到的濾液慢慢地分多次倒入燒杯中，邊倒邊攪拌。

Redstone7054@126.com 主講人：李云巍1

5.阿司匹林從溶液中析出

6.將燒杯放入冰浴中冷卻，抽濾固體

7.用冷水洗滌，抽緊壓干固體

8.轉(zhuǎn)入表面皿上，干燥約1.5g。mp.133~135℃。

9.取幾粒結(jié)晶加入有5mL水的小燒杯中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，觀察有無(wú)顏色反

（3）精制

1.將所得的阿司匹林放入25ml錐形瓶中加入少量的熱的乙酸乙酯（約3-4ml）

3.在水浴上緩緩地不斷地加熱直至固體溶解，如不溶，則熱濾

4.濾液冷卻至室溫，或用冰浴冷卻，阿司匹林漸漸析出

5.抽濾得到阿司匹林精品

6.稱重、測(cè)熔點(diǎn)。mp.135~136℃。

（4）鑒別試驗(yàn)

1.取本品0.1g，加水10ml，煮沸，放冷，加三氯化鐵一滴，即呈紫色

2.取本品0.5g，加碳酸鈉試液10ml，煮沸2分鐘后，放冷，加過(guò)量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并發(fā)生醋酸臭氣。

五、注意事項(xiàng)

1.前體藥物是指將有生物活性的藥物分子與前體基團(tuán)鍵合，形成在體外無(wú)活性的化合物。在體內(nèi)經(jīng)酶或非酶作用，重新釋放出母體藥物的一類藥物。

2.儀器要全部干燥，藥品也要實(shí)現(xiàn)經(jīng)干燥處理，醋酐要使用新蒸餾的，收集139~140℃的餾分。.注意控制好溫度（水溫90℃）

4.幾次結(jié)晶都比較困難，要有耐心。在冰水冷卻下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能結(jié)晶出來(lái)。

5.由于產(chǎn)品微溶于水，所以水洗時(shí)，要用少量冷水洗滌，用水不能太多。

6.有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度高反應(yīng)速度快，但溫度過(guò)高，副反應(yīng)增多。

7.使用抽濾泵的時(shí)候注意，先拔下抽濾管再關(guān)泵。

8.產(chǎn)品盡量抽壓緊實(shí)。

【結(jié)論與討論】

【思考題】

第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告心得

眾所周知，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科目，是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生，從而更直觀的學(xué)習(xí)到相關(guān)知識(shí)。

一、獨(dú)立思考的重要性

我想，在這個(gè)過(guò)程中，其中一個(gè)重要的感悟就是獨(dú)立思考的重要性。當(dāng)在試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)與預(yù)料過(guò)程所不符，那么必定是過(guò)程中出現(xiàn)錯(cuò)誤，而尋找并解決的這個(gè)過(guò)程是書(shū)本中無(wú)法給予的。做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn)，那么做了也是白做。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，自己看書(shū)，獨(dú)立思考，最終解決問(wèn)題，從而也就加深了我們對(duì)課本理論知識(shí)的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。

二、學(xué)會(huì)突破創(chuàng)新

實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的，如果說(shuō)創(chuàng)新對(duì)于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。試著通過(guò)自己現(xiàn)有的知識(shí)，多想，多做，多總結(jié)，我想首先著是作為一個(gè)求知者在追求知識(shí)的道路上必須堅(jiān)守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

三、現(xiàn)代信息技術(shù)的使用

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)中，有很多特殊的、特定的實(shí)驗(yàn)，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實(shí)驗(yàn)、化學(xué)現(xiàn)象瞬間即逝的實(shí)驗(yàn)、不易操作或難以成功的實(shí)驗(yàn)、需要反復(fù)觀察的實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)慢導(dǎo)致單位課時(shí)中難以完成的實(shí)驗(yàn)等。我們?cè)谘芯扛倪M(jìn)措施的同時(shí)，也可以借助于現(xiàn)代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的學(xué)習(xí)功能是其它任何學(xué)習(xí)方式難以代替的，現(xiàn)代信息技術(shù)不過(guò)是學(xué)習(xí)的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢(shì)并與日常學(xué)習(xí)形成優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)。

四、必須加強(qiáng)動(dòng)手能力

動(dòng)手操作對(duì)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、幫助理解化學(xué)知識(shí)、培養(yǎng)解決問(wèn)題能力、創(chuàng)新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動(dòng)手能力的強(qiáng)弱與知識(shí)的掌握其實(shí)是同等重要的。如果動(dòng)手能力太弱，所學(xué)習(xí)到的知識(shí)就無(wú)法通過(guò)有效的方式真正組織起來(lái)，那么學(xué)到的知識(shí)就只是輸入而沒(méi)有輸出，只有理論而沒(méi)有實(shí)踐，對(duì)于這樣一門(mén)學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。