鹽和復(fù)分解反應(yīng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過復(fù)習(xí)回憶，掌握生活中常見的鹽和鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2.通過練習(xí)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生，并能夠靈活運用復(fù)分解反應(yīng)解決一些問題。
3.熟悉一些常見的能反應(yīng)的離子對。
【學(xué)習(xí)流程】
命題點1
常見鹽的特性和用途
1.概念：由______（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
2.常見的鹽
名稱
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
顏色、狀態(tài)
白色晶體
白色粉末
白色晶體
俗稱
①______或蘇打
②______
化學(xué)式
③____
④_______
⑤_______
⑥_____
水溶性
易溶于水
⑧___
溶于水
⑨___
溶于水
⑩___溶于水
水溶性酸堿性
中性
堿性
堿性
命題點2
鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
具體實例的化學(xué)方程式
1.鹽與金屬的反應(yīng)
2.鹽與酸的反應(yīng)
3鹽與堿的反應(yīng)
4.鹽與鹽的反應(yīng)
命題點3
復(fù)分解反應(yīng)
1.概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如AB+CD→AD+CB。
2.類型：
1.酸+堿→鹽+水
2.酸+鹽→新酸+新鹽
3.堿+鹽→新堿+新鹽
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽
5.酸+金屬氧化物→鹽+水
3.復(fù)分解反應(yīng)的條件
對于一般的復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)該滿足生成物中有沉淀、氣體或水這一個條件；
但對于、復(fù)分解反應(yīng)，除了應(yīng)該滿足上述條件之外，還應(yīng)該滿足反應(yīng)物皆可溶這一條件。
【課堂練習(xí)1】判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。
(1)CuCl2
+
NaOH─
(2)
CaCO3
+
HCl
─
(3)NaCl
+
KNO3─
（4）Mg(OH)2
+
FeCl3─
【課堂練習(xí)2】分別將下列各組物質(zhì)的溶液混合，能共存且形成無色溶液的是（）
A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2
B.FeCl3、HCl、MgSO4
C.H2SO4、NH4Cl、KNO3
D.AgNO3、HCl、HNO3
【課堂練習(xí)3】如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸中的一種，圖中短線相連的物質(zhì)能相互發(fā)生反應(yīng)。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色。
請回答下列問題：
(1)丁物質(zhì)的化學(xué)式是_______。
(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)丙與戊反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)向盛有甲溶液的燒杯中滴加丙溶液，燒杯中溶液的pH會______(填“增大”或“減小”)
命題點3
常見的相互能反應(yīng)的離子對
【課堂練習(xí)4】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
（）
A.Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－
B.H＋、Na＋、HCO3－、Cl－
C.Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO32－
D.K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
【課堂練習(xí)5】下列物質(zhì)能在pH＝12的無色溶液中大量共存的是
（）
A.KNO3、FeCl3、NaCl
B.HCl、AgNO3、K2SO4
C.BaCl2、NH4Cl、ZnCl2
D.NaNO3、Na2CO3、NaOH
特別提醒：在判斷物質(zhì)或者離子是否共存時，需要挖掘題目中的隱含條件：①顏色(Cu2＋為藍(lán)色，F(xiàn)e2＋為淺綠色，F(xiàn)e3＋為黃色)；②酸堿性或pH。如酸性或pH＜7，說明溶液中存在H＋；堿性或pH＞7，說明溶液中存在OH－。
(1)A點處溶液的溶質(zhì)是______________。
(2)請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
【課堂練習(xí)6】將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線。根據(jù)左圖回答問題：
點擊咨詢