第一篇：物理化學(xué)答案

第一章參考答案

一、判斷題解答：

1．第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程ΔU = 0，ΔH = 0。2．錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。3．錯，兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。4．錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨立變量。

5．錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。6．第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。

7．錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。

8．錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。

9．對。10．錯，這不是理想氣體的單純 pVT 變化。

11．錯，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。12．錯，在升溫過程中有相變化。

13．錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。

14．錯，Δ(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。15．錯，環(huán)境并沒有復(fù)原。

16．錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。

17．錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。18．對。

19．對。20．錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。21．錯，該條件對服從pVm = RT + bp的氣體也成立。

22．錯，(?U/?V)p≠(?U/?V)T。23．錯，U = HRTlnK + RTln1 = 0 ；

9．在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓(0.21p)要大；

10．反應(yīng)PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)在212℃、p容器中達(dá)到平衡，PCl5 離解度為0.5，反應(yīng)的?rHm??rHm?= 88 kJ·mol，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：

-1(A)通過減小容器體積來增加壓力；

(B)容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(C)升高溫度；(D)加入催化劑。

答：(A)減少；(B)不變；(C)增加；(D)不變。

四、計算題

1、計算反應(yīng)〔解〕： 查表得

在 298.15K 的和

p

則 故p=4X1056

3，p

如此之大，說明反應(yīng)能進(jìn)行到底。

CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)已知其

計算此反應(yīng)的條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度。

2、在石灰窯中燒石灰的反應(yīng)〔解〕

顯然，(298K)是很大的正值，常溫下 CaCO3 很穩(wěn)定，不易分解。為讓此吸熱反應(yīng)，勢必要加熱升溫，故

得 能自發(fā)進(jìn)行則至少滿足

同實驗測量的精確分解溫度 897℃ 比較，兩者相當(dāng)接近。另外，由此例亦可看出，當(dāng)(T)與(T)均為正值時，高溫對正向反應(yīng)有利，若

(T)與

(T)均為負(fù)值，低溫對正向反應(yīng)有利。

3、已知 25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力

下，石墨的密度為 2.260g·cm-3，金剛石的密度為 3.515g·cm-3，試問：(1)25℃，剛石？

〔解〕： 下能否由石墨制備金剛石？(2)25℃時，需多大壓力才能使石墨變成金(1)查熱力學(xué)數(shù)據(jù)表可知 298K 下石墨和金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成 Gibbs 函數(shù)分別為：石墨)=0,(C,金剛石)=2.87kJ·mol-1 故，對反應(yīng) C(石墨)→C(金剛石)而言：

(C,(298K)=2.87-0=2.87kJ·mol-1>>0，可見在室溫及常壓下石墨較穩(wěn)定，不能由它制備金剛石。

(2)因 故當(dāng)壓力為 p 時若能由石墨制金剛石，則至少需求

=0，為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)前后的體積改變，如果有一摩爾碳（石墨）反應(yīng)生成一摩爾碳（金剛石），則：

將上述這些結(jié)果代入前式可得：

經(jīng)整理可解出：(p-)=1.51X106kPa≈p，即壓力高達(dá) 1.51x106kPa，才能將石墨變?yōu)榻饎偸?，此預(yù)測現(xiàn)已實現(xiàn)。4、473K時反應(yīng) PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾布斯函變ΔrGm=4581.87J/mol，試求在473K、200Kpa下，PCl3(g)進(jìn)行上述反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率又為多少？

解

PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)

反應(yīng)前物質(zhì)的量

n0

0

0

平衡時物質(zhì)的量 n0(1-α)

αn0

αn0

lnK=-ΔrGm/RT

=-4581.87/(8.14×473.15)

=-1.16475

所以：

K

=0.3120

由上式可得

α={K/(K+P/P)}1/2

＝{0.3120/(0.3120+2)}1/2

=0.3674

第二篇：NTET中學(xué)物理化學(xué)答案

中學(xué)物理1答案 B、現(xiàn)代教育技術(shù)應(yīng)當(dāng)著眼于系統(tǒng)觀點和系統(tǒng)方法對有關(guān)資源和過程進(jìn)行整

體性研究 A、錄像 D、教學(xué)條件是選擇教學(xué)媒體的依據(jù)之一 B、內(nèi)容分析 6 C、小組活動 7 A、學(xué)習(xí)環(huán)境分析 8.1 D、能解釋放大鏡成像的原理 8.2 B、凸透鏡和凹透鏡的概念

8.3 D、問題引入法

8.4 A、分成6組，每組3個男生2個女生，其中好生差生相互搭配

8.5 D、呈現(xiàn)力 8.6 D、培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力 B、Snag It-1

第一步：打開“素材”文件夾中的“凸透鏡成像原理1.doc”文件。

第二步：把光標(biāo)置于第一行，加入文字“探究凸透鏡成像規(guī)律”。選中剛輸入的文字，在【格式】工具欄中進(jìn)行以下設(shè)置：

A 在【字體】下拉列表框中選擇“黑體”； B 在【字號】下拉列表框中選擇“小二”；

第一步：選擇【插入】菜單下的【頁碼】命令，打開【頁碼】對話框，進(jìn)

行如下設(shè)置：

A 在其中的【位置】下拉列表框中選擇“頁面底端（頁腳）”； B 在【對齊方式】下拉列表框中選擇“居中”；

C 單擊該面板上的【格式】按鈕，打開【頁碼格式】對話框，在其中的【數(shù)據(jù)格式】下拉列表框中選擇“1、2、3、?”；

D 點擊【確定】按鈕關(guān)閉頁碼格式對話框；

E 點擊【確定】按鈕確認(rèn)設(shè)置。

第一步：將光標(biāo)置于需要插入表格的地方，選擇【表格】菜單下的【插入】菜單下的【表格】命令，打開【插入表格】對話框，進(jìn)行如下設(shè)置：

A 在【列數(shù)】編輯框中輸入“3”； B 在【行數(shù)】編輯框中輸入“5”； C 在【固定列寬】編輯框中輸入“3厘米”；

點擊【確定】按鈕確認(rèn)設(shè)置。

第一步：將光標(biāo)置于第一列，在每一列中依次填入“物距”、“成像特點”、“像距”。

第二步：選中第一行，點擊【格式】工具欄上的【居中】按鈕。

第三步：點擊【文件】菜單下的【保存】按鈕，保存文件。-1

第一步：在“素材”文件夾窗口的空白處點擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【新建】命令下的【Microsoft PowerPoint 演示文稿】選項，并將新建的演示文稿命名為“物理”，點擊鍵盤上的【回車】鍵確認(rèn)命名。

第二步：雙擊打開新建的文檔，選擇【插入】菜單下的【新幻燈片】命令，打開【新幻燈片】對話框，在【請選取自動版式】中選擇“標(biāo)題幻燈片”，單擊

【確定】按鈕。

第三步：將光標(biāo)置于標(biāo)題欄中，輸入文字“探究凸透鏡成像原理”。

第四步：選中剛輸入的文字，在【格式】工具欄中進(jìn)行以下設(shè)置：

A 在【字體】下拉列表框中選擇“宋體”； B 在【字號】下拉列表框中選擇“44”； C 在【字體顏色】下拉框中選擇“黑色”。

第五步：選擇【插入】菜單下的【文本框】菜單下的【垂直】命令。

第六步：在剛剛插入的文本框中輸入文字“探究凸透鏡成像原理”。

第七步：選中剛輸入的文字，在【格式】工具欄中進(jìn)行以下設(shè)置：

A 在【字體】下拉列表框中選擇“宋體”； B 在【字號】下拉列表框中選擇“18號”； C 在【字體顏色】下拉框中選擇“黑色”。

第一步：選擇【格式】菜單下的【背景】命令，打開【背景】對話框，選擇【顏色】下拉列表，單擊“其他顏色”，打開顏色對話框，單擊【自定義】選項卡，在RGB區(qū)域中進(jìn)行如下設(shè)置：

A 在【紅色】編輯框中輸入“70”；

B 在【綠色】編輯框中輸入“208”；

C在【藍(lán)色】編輯框中輸入“240”；

D 單擊確定按鈕關(guān)閉顏色對話框。

第二步：點擊 【全部應(yīng)用】。

點擊【插入】菜單下的【圖片】命令，選擇【來自文件】子命令，打開【插入圖片】對話框，在【查找范圍】中選擇“素材”文件夾，并選中圖片“TU.gi

f”，點擊【插入】按鈕。

第一步：選擇【幻燈片放映】菜單下的【幻燈片切換】命令，打開【幻燈片切換】對話框，在【效果】中選擇“左右向中部收縮”，單擊【全部應(yīng)用】按

鈕完成設(shè)置。

第二步：點擊【文件】菜單下的【保存】按鈕，保存文件。圖像或者是圖片B、凸透鏡成像原理教案 C、凸透鏡成像原理，教案 D、凸透鏡成像原理-1

將光標(biāo)定位在正文第一段段首，點擊【編輯】菜單下的【替換】選項，彈出【查找和替換】對話框，在其中的【查找內(nèi)容】文本框中輸入“透鏡”，在【替換】文本框中輸入“凸透鏡”，點擊【全部替換】按鈕，然后關(guān)閉該對話框。

選擇【編輯】菜單下的【全選】命令，再選擇【格式】菜單下的【段落】命令，彈出【段落】對話框，選擇【縮進(jìn)與間距】選項卡，做如下設(shè)置：

A 在【對齊方式】下拉列表框中選擇“左對齊”；

B 在【間距】區(qū)域中的【行距】下拉列表框中選擇“2倍行距”； C 在【縮進(jìn)】區(qū)域中的【特殊格式】下拉列表框中選擇“首行縮進(jìn)”，并在【度量值】編輯框中輸入“2字符”，D 點擊【確定】按鈕完成設(shè)置。

選種第二段文字，選擇【格式】菜單下的【邊框和底紋】命令，彈出【邊框和底紋】對話框，點擊其中的【底紋】選項卡，在【填充】列表框中選擇“紅色”，最后點擊【確定】按鈕確認(rèn)設(shè)置。

第一步：將光標(biāo)置于第一段后，選擇【插入】菜單下的【圖片】菜單下的【來自文件片】命令，彈出【插入圖片】對話框，按試題描述的路徑找到圖片“TU.gif”，點擊【插入】按鈕將該圖片插入文檔中；

第二步：再選擇圖片，選擇【格式】菜單下的【圖片】命令，彈出【設(shè)置圖片格式】對話框，在對話框中選擇【版式】選項卡，在【環(huán)繞方式】中的選擇“緊密型”，點擊【確定】按鈕確認(rèn)設(shè)置。

第三步：點擊【文件】菜單下的【保存】按鈕，保存文件。-1 第一步：雙擊【IE】圖標(biāo)，打開IE瀏覽器。

第二步：在【地址攔】中輸入網(wǎng)址“http://004km.cn

20.第三部分 教學(xué)實施

在完成教學(xué)規(guī)劃和教學(xué)資源準(zhǔn)備后，你將進(jìn)入教學(xué)方案的實施階段，在這一階段，你需要解決一些在課堂實施過程中可能遇到的問題。包括硬件設(shè)備的簡單操?....(1)第一步：點擊【文件】菜單下的【新建】命令，新建一個“空幻燈片演示文稿”。第二步：在彈出的【新幻燈片】對話框中，選擇“空白版式”，點擊【確定】。第三步：選中第1張幻燈片，點擊【插入】菜單的【圖片】子菜單中的【藝術(shù)字】命令，選擇第1行第3列的“藝術(shù)字”式樣，點擊【確定】按鈕。彈出“編輯藝術(shù)字文字”對話框后，輸入“水的組成”文字。第四步：選中輸入的文字，設(shè)置【字體】為“幼圓”、【字號】為“48”，再單擊【確定】按鈕退出對話框。第五步：選中藝術(shù)字，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單里選擇【設(shè)置藝術(shù)字格式】命令，彈出【設(shè)置藝術(shù)字格式】對話框，選擇【顏色和線條】選項卡。在【填充】處的【顏色】下拉列表選擇“紅色”，在【線條】處【顏色】下拉列表選擇“紅色”，點擊【確定】按鈕退出對話框。(2)第一步：在普通視圖下，新建一張幻燈片，選中這張幻燈片，選擇【插入】菜單下的【表格】命令，彈出【插入表格】對話框。在對話框中的【列數(shù)】中輸入“2”，【行數(shù)】中輸入“2”，點擊【確定】按鈕插入表格。第二步：選中表格的第1行，單擊右鍵，在彈出的菜單中選擇【合并單元格】命令。選中整個表格，選擇【格式】菜單下的【設(shè)置表格格式】命令，彈出【設(shè)置表格格式】對話框后，選擇【填充】。在【填充】下拉列表框中，選擇【其他顏色】，彈出【顏色】對話框。在【顏色】對話框下的【標(biāo)準(zhǔn)】選項，選擇“藍(lán)色”。第三步：在表格的各單元格中依次輸入文字“水的組成”、“氫元素”、“氧元素”。第四步：選中所有文字，選擇【格式】菜單下的【字體】命令，打開【字體】對話框，進(jìn)行如下設(shè)置： A 在【中文字體】下拉列表框中選擇“楷體_gb2312”； B 在【字形】下拉列表框中選擇“加粗”； C 在【字號】下拉列表框中選擇“48”； D 在【顏色】下拉列表框中選擇“白色”；點擊【確定】確認(rèn)操作。第五步：點擊工具欄上的【居中】按鈕。(3)選中第1張幻燈片中的藝術(shù)字，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【超級鏈接】，彈出【插入超級鏈接】對話框。在對話框的【鏈接到】區(qū)域處選擇【本文檔中的位置】，在【請選擇文檔中的位置】區(qū)域處選擇【下一張幻燈片】，單擊【確定】按鈕退出對話框。（4）點擊【文件】菜單下的【另存為】命令，在【文件名】中輸入“水的組成”，點擊【保存】，保存該文檔。21.第四部分 教學(xué)評價 第21題（單選）以下哪個工具可以用來實現(xiàn)對學(xué)生的評

價？（）

B、電子檔案袋

22.第四部分 教學(xué)評價 第22題（單選）以全班學(xué)生的平均分為基準(zhǔn)來評價某個同學(xué)的成績的優(yōu)劣，這樣的評價是（）。

A、相對評價

23.第四部分 教學(xué)評價 第23題（單選）對于評價在教學(xué)設(shè)計中的地位，下列說

法正確的是（）。

D、評價沒有次序和次數(shù)限制

24.第四部分 教學(xué)評價

在完成教學(xué)規(guī)劃、教學(xué)資源準(zhǔn)備和教學(xué)方案實施后，你將進(jìn)入教學(xué)評價階段。在這部分中，你需要評價已完成的課堂教學(xué)及學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。在進(jìn)行此操作之?....(1)第一步：打開“素材”文件夾中的“化學(xué).xls”文件。第二步：選中學(xué)生“宋青青”所在的記錄，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【插入】命令。在新插入的記錄中依次輸入數(shù)據(jù)“張峰，85，72，69”。(2)第一步：選中表格中的E2單元格區(qū)域，單擊菜單欄【插入】菜單下的【函數(shù)】命令，彈出【粘貼函數(shù)】對話框。在對話框的【函數(shù)分類】中選擇【常用函數(shù)】，在【函數(shù)名】中選擇【SUM】函數(shù)，點擊【確定】按鈕，彈出新的對話框。在對話框的【Number1】對應(yīng)的輸入框中輸入“B2：D2”，點擊【確定】按鈕，算出學(xué)生“王小紅”的總分。第二步：選中E2單元格，待鼠標(biāo)放在E16單元格右下角變成十字形時，按住鼠標(biāo)左鍵一直拖到E16單元格，直到所有學(xué)生的成績算出。(3)第一步：選中表格中的F2單元格區(qū)域，單擊菜單欄【插入】菜單下的【函數(shù)】命令，彈出【粘貼函數(shù)】對話框。在對話框的【函數(shù)分類】中選擇【統(tǒng)計】，在【函數(shù)名】中選擇【RANK】函數(shù)，點擊【確定】按鈕，彈出新的對話框。在對話框的【Number】對應(yīng)的輸入框中輸入“E2”，【Ref】對應(yīng)的輸入框中輸入“E2:E16”，點擊【確定】按鈕確定名次。第二步：依次選中“E3”至“E16”單元格區(qū)域，依次在【Number】對應(yīng)的輸入框中輸入“E3”至“E16”，【Ref】對應(yīng)的輸入框中輸入“E

2:E16”，點擊【確定】按鈕。

中學(xué)化學(xué)2答案

第2題（單選）學(xué)習(xí)理論是教育技術(shù)學(xué)的重要理論基礎(chǔ)之一，其中重視學(xué)習(xí)環(huán)境的建設(shè)，以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的理論流派是（）。

C、建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論

第3題（單選）教育技術(shù)的研究對象是（）。

A、學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)資源

第4題（單選）在開展教學(xué)之前，一項重要的教學(xué)準(zhǔn)備就是分析學(xué)習(xí)者特征。具

體而言，學(xué)習(xí)者特征包括（）。

B、性別、學(xué)習(xí)動機、生活經(jīng)驗、社會背景

第5題（單選）在選擇視覺媒體時，首先需要考慮的是（）。

A、課題內(nèi)容是否與具體的可觀察物有關(guān)

第6題（單選）確定教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)重點、難點，為教學(xué)活動選擇合適的教

學(xué)方法，回答下表所提出的問題。

6.1題 C、學(xué)生能區(qū)分常量元素與微量元素

6.2題 C、合作精神和競爭意識

6.3題 D、要求學(xué)生從網(wǎng)絡(luò)中收集資料、辨別信息、分析數(shù)據(jù)，從而得到結(jié)論

6.4題 B、按學(xué)生分組，設(shè)置“問題搶答”活動

6.5題 A、角色扮演

第7題（單選）在網(wǎng)絡(luò)環(huán)境下，探究性學(xué)習(xí)最常用的支持工具是（）。

A、webquest

第8題（單選）網(wǎng)頁中最常用的圖片格式是（）。

D、.gif和.jpg

第9題（操作）打開“素材”文?....-1 第一步：打開“素材”文件夾中的“化學(xué)（初）1.doc”文件。

第二步：鼠標(biāo)定位到正文部分的文字“鈣”前。點擊菜單欄【插入】菜單下的【符號】命令，彈出【符號】對話框。在此對話框的【符號】選項卡中，選擇【字體】下拉列表框的【（標(biāo)準(zhǔn)字體）】，選擇【子集】下拉列表框的【帶括號的字母數(shù)字】，選中“①”，點擊【插入】按鈕。

第三步：使用同樣方法，在文字“鐵”、“碘”前分別插入②、③。

第三步：最后點擊【關(guān)閉】按鈕退出對話框。

第一步：選中表格第1行，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的快捷菜單中選擇【邊框和底紋】命令，彈出【邊框和底紋】對話框。在此對話框中，選擇【底紋】選項卡，在【填充】區(qū)域選擇“棕黃”顏色，點擊【確定】按鈕確認(rèn)。

第二步：以同樣的方式設(shè)置第1列的底紋顏色也是“棕黃”。-3點擊菜單欄【視圖】菜單下的【顯示段落標(biāo)記】命令。

-4點擊菜單欄【文件】菜單下的【保存】命令。

第10題（填空）信息技術(shù)與課程整合是指在學(xué)科教學(xué)過程中把_____________、_____________和課程有機結(jié)合，建構(gòu)有效的教學(xué)方式，促進(jìn)教學(xué)的最優(yōu)化。

信息技術(shù)、信息資源

第11題（多選）PowerPoint電子演示文稿文件可以轉(zhuǎn)存為下列哪些格式？（）

A.網(wǎng)頁格式

C.圖片格式

第12題（匹配）請將下列軟件與其對應(yīng)的功能進(jìn)行匹配

Excel---電子表格 Frontpage---網(wǎng)頁制作 Flash---動畫制作

第13題（操作）打開“素材”文件夾下的“知識點問題表.doc”....-1 第一步：打開“素材”文件夾中的“知識點問題表.doc”文件。

第二步：單擊菜單欄【插入】菜單下的【圖片】子菜單的【來自文件】命令，彈出【插入圖片】對話框。在【查找范圍】中找到“素材”文件夾路徑，選擇“welcome.jpg”圖片，點擊【插入】按鈕確認(rèn)。第三步：選中圖片，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【設(shè)置圖片格式】命令，彈出【設(shè)置圖片格式】對話框。在對話框中，選擇【大小】選項卡，在【縮放】區(qū)域的【高度】、【寬度】都設(shè)置為“30%”。點擊【確定】按鈕確認(rèn)。

第一步：選中序列1至序列15的文字，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【字體】命令，彈出【字體】對話框。選擇【字體】對話框的【字符間距】選項卡，在【間距】的下拉列表框中選擇【加寬】，設(shè)置【磅值】為“2”磅。點擊【確

定】按鈕確認(rèn)。第二步：保持序列1至序列15文字的選中狀態(tài)，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【段落】命令，彈出【段落】對話框。選擇【段落】對話框的【縮進(jìn)和間距】選項卡，在【行距】的下拉列表框中選擇【2倍行距】。點擊【確定】按鈕

確認(rèn)。

第一步：點擊菜單欄【視圖】菜單下的【頁眉和頁腳】命令，彈出【頁眉和頁腳】對話框。在頁腳處，選擇【插入日期】圖標(biāo)插入日期。第二步：選中插入的日期，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【更新域】命令，點擊【關(guān)閉】按鈕退出對話框。

單擊菜單欄【文件】菜單下的【另存為】命令，彈出【另存為】對話框。在【保存位置】處找到“素材”文件夾路徑，【保存類型】下拉列表中選擇【W(wǎng)eb頁】，點擊【保存】按鈕。

第14題（操作）打開“素材”文件夾下的“猜一猜.ppt”演示....-1

第一步：打開“素材”文件夾中的“猜一猜.ppt”文件。

第二步：選中第2張幻燈片，雙擊幻燈片中的【雙擊此處添加剪貼畫】圖標(biāo)，彈出【剪輯圖庫】對話框。點擊其中的【輸入剪輯】按鈕，找到“素材”文件夾下的“大骨節(jié)病.jpg”圖片，點擊【輸入】按鈕。在彈出【剪輯屬性】對話框后，點擊【確定】按鈕。選擇【圖片】列表框中“大骨節(jié)病.jpg”圖片，點擊【確定】

按鈕確認(rèn)插入。第三步：選中圖片，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇【設(shè)置圖片格式】命令。彈出【設(shè)置圖片格式】對話框后，點擊其中的【尺寸】選項卡，在【尺寸和旋轉(zhuǎn)】處的【高度】輸入框中輸入“6.86”厘米，在【寬度】輸入框輸入“10.66”厘

米，點擊【確定】按鈕退出對話框。

第一步：選中第3張幻燈片，單擊幻燈片中的【單擊此處添加文本】，輸入文字“這是缺__元素所致！” 第二步：選中內(nèi)容文字，選擇菜單欄【格式】菜單下【字體】命令，彈出【字體】對話框，在對話框內(nèi)進(jìn)行以下設(shè)置：

A 在【中文字體】下拉列表框中選擇“華文行楷”； B 在【字形】下拉列表框中選擇“加粗傾斜”； C 在【字號】下拉列表框中選擇“28”； D 在【顏色】下拉列表框中選擇“黑色”。

點擊【確定】按鈕退出對話框

第一步：選中第4張幻燈片，點擊【自選圖形】菜單中【標(biāo)注】命令，選擇【云形標(biāo)注】。拖住鼠標(biāo)，畫一個云形標(biāo)注框，移動到圖片旁邊。第二步：點擊【插入】菜單中【文本框】下面的子命令【水平】，在“云形標(biāo)注”上點擊鼠標(biāo)，輸入文字“缺碘元素！”。第三步：選中內(nèi)容文字，選擇菜單欄【格式】菜單下【字體】命令，彈出【字體】

對話框，在對話框內(nèi)進(jìn)行以下設(shè)置：

A 在【中文字體】下拉列表框中選擇“隸書”； B 在【字號】下拉列表框中選擇“28”； C 在【顏色】下拉列表框中選擇“紅色”。

點擊【確定】按鈕退出對話框

-4 第一步：按住“Shift”鍵，選中“云形標(biāo)注框”和其上面的“文本框”，單擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的快捷菜單中選擇【組合】菜單下的【組合】命令。第二步：選中“云形標(biāo)注框”，點擊【幻燈片放映】菜單下的【自定義動畫】命令，彈出【自定義動畫】對話框。在對話框中，選中【檢查動畫幻燈片對象】區(qū)域下的【云形標(biāo)注3】復(fù)選框。在【效果】區(qū)域的【動畫和聲音】下拉列表框中選擇“棋盤式”、“橫向”，點擊【確定】按鈕確認(rèn)。

單擊菜單欄【文件】菜單下的【另存為】命令，彈出【另存為】對話框。在【保

存位置】處找到“作品” 第15題（單選）為了檢測學(xué)習(xí)者的認(rèn)知結(jié)構(gòu)以及知識間的關(guān)系，最常使用的軟

件是（）。

A、概念圖軟件

第16題（單選）Excel中能計算平均分的函數(shù)是（）。

C、AVERAGE

第17題（單選）在化學(xué)課中，最適宜采用信息技術(shù)與課程整合的化學(xué)實驗是（）。

D、反應(yīng)物有毒、易揮發(fā)的實驗

第18題（單選）將圖一的表格轉(zhuǎn)成圖二的表格，下列說法正確的是（）。C、選中第1行，單擊右鍵，選擇【合并單元格】，再選中第2行，單擊右鍵，選擇【合并單元格】后，再選擇【拆分單元格】，設(shè)置3列1行 第19題（單選）關(guān)于PowerPoint演示文稿超級鏈接，說法正確的一項是（）。

A、無法鏈接到文件夾

20、在完成教學(xué)規(guī)劃和教學(xué)資源準(zhǔn)備后，你將進(jìn)入教學(xué)方案的實施階段，在這一階段，你需要解決一些在課堂實施過程中可能遇到的問題。包括硬件設(shè)備的簡單

操作、教學(xué)課件的使用以及課堂 第一步：雙擊【Internet Explorer】圖標(biāo)，打開瀏覽器，在【地址】對應(yīng)的輸

入框中輸入： http://004km.cn/004km.cn/ ，按回車鍵打開

網(wǎng)頁。第二步：點擊【收藏】菜單下的【添加到收藏夾】命令，彈出【添加到收藏夾】對話框。選中對話框的【允許脫機使用】復(fù)選框，點擊【確定】按鈕確認(rèn)。第一步：雙擊【Internet Explorer】圖標(biāo)打開瀏覽器，點擊菜單欄【工具】菜單下的【Internet選項】命令，彈出【Internet選項】對話框。第二步：在彈出的對話框里，選擇【常規(guī)】選項卡，在【主頁】區(qū)域下的【地址】對應(yīng)輸入框里輸入http://004km.cn，點擊對話框右下角的【應(yīng)用】按鈕，再點擊【確定】按鈕確認(rèn)。第21題（單選）以下哪個工具可以用來支持教師自我反思、自我評價？（）

D、博客

第22題（單選）一般在教學(xué)活動告一段落時進(jìn)行的評價，如期末考試等，被稱

為（）

B、總結(jié)性評價

第23題（單選）比較某學(xué)生與全班的平均水平來了解此學(xué)生在班里所處的位置，這種評價是（）。

A、相對評價

24、第四部分 教學(xué)評價

在完成教學(xué)規(guī)劃、教學(xué)資源準(zhǔn)備和教學(xué)方案實施后，你將進(jìn)入教學(xué)評價階段。在這部分中，你需要評價已完成的課堂教學(xué)及學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。在進(jìn)行此操作之前

第一步：打開“素材”文件夾中的“化學(xué)1.xls”文件。

第二步：選中表格中B2的單元格區(qū)域，輸入學(xué)號“1023689401”，當(dāng)光標(biāo)在B2單元格右下腳處變成十字形時，按住Ctrl鍵，同時按住鼠標(biāo)從B2拖到B13，學(xué)

號自動增1填充到單元格。第一步：選中表格中J2的單元格區(qū)域，單擊菜單欄【插入】菜單下的【函數(shù)】命令，彈出【粘貼函數(shù)】對話框。在對話框的【函數(shù)分類】中選擇【常用函數(shù)】，在【函數(shù)名】中選擇【SUM】函數(shù)，點擊【確定】按鈕，彈出新的對話框。在對話框的【Number1】對應(yīng)的輸入框中輸入“C2：I2”，點擊【確定】按鈕。第二步：選中表格中K2的單元格區(qū)域，單擊菜單欄【插入】菜單下的【函數(shù)】命令，彈出【粘貼函數(shù)】對話框。在對話框的【函數(shù)分類】中選擇【常用函數(shù)】，在【函數(shù)名】中選擇【AVERAGE】函數(shù)，點擊【確定】按鈕，彈出新的對話框。在對話框的【Number1】對應(yīng)的輸入框中輸入“C2：I2”，點擊【確定】按鈕。選中表格中A1的單元格區(qū)域，單擊菜單欄【數(shù)據(jù)】菜單下的【排序】命令，彈出【排序】對話框。選中下面【當(dāng)前數(shù)據(jù)清單】區(qū)域中的【有標(biāo)題行】，然后在對話框的【主要關(guān)鍵字】下拉列表框中選擇【姓名】，其他為默認(rèn)值，單擊【確

定】按鈕確認(rèn)。

第三篇：物理化學(xué)第五章相平衡練習(xí)題及答案

第五章

相平衡練習(xí)題

一、判斷題：

1．在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分?jǐn)?shù)是

一個確定的數(shù)。

2．單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。

3．自由度就是可以獨立變化的變量。

4．相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。

5．恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f

=

l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一確定的值。

6．單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。

7．根據(jù)二元液系的p～x圖可以準(zhǔn)確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。

8．在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。

9．杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。

10．對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。

11．二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)

生負(fù)偏差。

12．恒沸物的組成不變。

13．若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分

數(shù)成正比。

14．在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。

15．三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。

二、單選題：

1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-

體系的組分?jǐn)?shù)是：

(A)

K

=

3；

(B)

K

=

5；

(C)

K

=

4；

(D)

K

=

2。

2．克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時，對體系所處的溫

度要求：

(A)

大于臨界溫度；

(B)

在三相點與沸點之間；

(C)

在三相點與臨界溫度之間；

(D)

小于沸點溫度。

3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：

(A)

Vm(l)

=

Vm(s)；

(B)

Vm(l)＞Vm(s)；

(C)

Vm(l)＜Vm(s)；

(D)

無法確定。

4．蒸汽冷凝為液體時所放出的潛熱，可用來：

(A)

可使體系對環(huán)境做有用功；

(B)

可使環(huán)境對體系做有用功；

(C)

不能做有用功；

(D)

不能判定。

5．壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化：

(A)

升高；

(B)

降低；

(C)

不變；

(D)

不一定。

6．硫酸與水可組成三種化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p

下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種：

(A)

種；

(B)

種；

(C)

種；

(D)

0

種。

7．在101325Pa的壓力下，I2在液態(tài)水與CCl4中的溶解已達(dá)到平衡(無固體I2存在)，此體

系的自由度為：

(A)

1；

(B)

2；

(C)

3；

(D)

0。

8．NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是：

(A)

f

=

1；

(B)

f

=

2；

(C)

f

=

3；

(D)

f

=

4。

9．對于下列平衡系統(tǒng)：①高溫下水被分解；②同①，同時通入一些H2(g)

和O2(g)；③H2

和O2同時溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是：

(A)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3；

(B)

①K

=

2，f

=

②K

=

3，f

=

③K

=

1，f

=

1；

(C)

①K

=

3，f

=

②K

=

1，f

=

③K

=

2，f

=

2；

(D)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3。

10．在下列體系中自由度f

=

2的體系是：

(A)

298K時，H2O(l)H2O(g)；

(B)

S(s)S(l)S(g)；

(C)

C2H5OH(l)

與H2O(l)的混合物；

(D)

一定量的PCl5(g)

分解平衡時：PCl5(g)

=

PCl3(g)

+

Cl2(g)。

11．某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三

種結(jié)晶水合物。在p下，f

=

K

Φ

+

=

+

=

-1，這種結(jié)果表明：

(A)

體系不是處于平衡態(tài)；

(B)

Na2CO3·10

H2O(s)

不可能存在；

(C)

這種情況是不存在的；

(D)

Na2CO3·7H2O(s)

不可能存在。

12．相圖與相律之間是：

(A)

相圖由實驗結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律；

(B)

相圖由相律推導(dǎo)得出；

(C)

相圖由實驗結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān)；

(D)

相圖決定相律。

13．下列敘述中錯誤的是：

(A)

水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62

Pa；

(B)

三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；

(C)

水的冰點溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325

Pa；

(D)

水的三相點f

=

0，而冰點f

=

1。

14．Na

2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰－水混合物中達(dá)三相平衡時，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：

(A)

Na2CO3；

(B)

Na2CO3·H2O；

(C)

Na2CO3·7H2O；

(D)

Na2CO3·10H2O。

15．如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程：

(A)

a點物系；

(B)

b點物系；

(C)

c點物系；

(D)

d點物系。

16．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重

量之比是：

(A)

w(s)∶w(l)

=

ac∶ab；

(B)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ab；

(C)

w(s)∶w(l)

=

ac∶bc；

(D)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ac。

17．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物

系點分別處于C、E、G點時，對應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：

(A)

C點1，E點1，G點1；

(B)

C點2，E點3，G點1；

(C)

C點1，E點3，G點3；

(D)

C點2，E點3，G點3。

18．在相圖上，當(dāng)物系處于哪一個點時只有一個相：

(A)

恒沸點；

(B)

熔點；

(C)

臨界點；

(D)

低共熔點。

19．甲、乙、丙三個小孩共吃一支冰棍，三人約定：⑴各吃質(zhì)量的三分之一；⑵只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；⑶按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為

這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對化。則三人年齡：

(A)

甲最大，乙最??；

(B)

甲最小，乙最大；

(C)

丙最大，甲最小；

(D)

丙最小，乙最大。

20．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互

溶凝聚體系相圖，圖中有幾個單相區(qū)：

(A)

(A)

1個；

(B)

(B)

(B)

2個；

(C)

(C)

(C)

3個；

(D)

(D)

(D)

4個。

21．有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：

液相

+

A(s)

=

AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時系統(tǒng)由外界吸取熱時，則上述的平衡將：

(A)

向左移動；

(B)

向右移動；

(C)

不移動；

(D)

無法判定。

22．A與B可以構(gòu)成2種穩(wěn)定化合物與1種不穩(wěn)定化合物，那么A與B的體系可以形成幾種低共熔混合物：

(A)

2種；

(B)

3種；

(C)

4種；

(D)

5種。

23．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系

相圖，有幾個兩固相平衡區(qū)：

(A)

(A)

1個；

(B)

2個；

(B)

(B)

3個；

(D)

4個。

24．在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化?

(A)

總是下降；

(B)

總是上升；

(C)

可能上升也可能下降；

(D)

服從拉烏爾定律。

25．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn)

定化合物：

(A)

(A)

1個；

(B)

(B)

(B)

2個；

(C)

(C)

(C)

3個；

(D)

(D)

(D)

4個。

26．A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有幾種固相同時析出？

(A)

4種；

(B)

5種；

(C)

2種；

(D)

3種。

27．在溫度為T時，A(l)

與B(l)的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全

互溶，當(dāng)xA

=

0.5時，pA

=

10.0kPa，pB

=

15.0kPa，則此二元液系常壓下的T～x相圖為：

28．兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓：

(A)

恒大于任一純組分的蒸氣壓；

(B)

恒小于任一純組分的蒸氣壓；

(C)

介于兩個純組分的蒸氣壓之間；

(D)

與溶液組成無關(guān)。

29．設(shè)A和B可析出穩(wěn)定化合物AxBy和不穩(wěn)定化合物AmBn，其T～x圖如圖所示，其中阿拉伯?dāng)?shù)字代

表相區(qū)，根據(jù)相圖判斷，要分離出

純凈的化合物AmBn，物系點所處的相區(qū)是：

(A)

9；

(B)

7；

(C)

8；

(D)

10。

30．液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是：

(A)

恒沸混合物；

(B)

純A；

(C)

純B；

(D)

純A或純B。

31．如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶

凝聚體系相圖，圖中有幾個兩相區(qū)：

(A)

1個；

(B)

2個；

(C)

3個；

(D)

4個。

32．水蒸氣蒸餾通常適用于某有機物與水組成的：

(A)

完全互溶雙液系；

(B)

互不相溶雙液系；

(C)

部分互溶雙液系；

(D)

所有雙液系。

33．下圖是二元凝聚體系相圖，其中物系點與相點合一的是：

(A)

F點，G點；

(B)

I點，D點；

(C)

H點，D點；

(D)

H點，G點。

34．A與B是兩種互不相溶的兩種液體，A的正常沸點80℃，B的正常沸點120℃。把A、B混合組成一個體系，那么這個混合物的正常沸點為：

(A)

小于80℃；

(B)

大于120℃；

(C)

介于80℃與120℃之間；

(D)

無法確定范圍。

35．右圖是三液態(tài)恒溫恒壓相圖，ac、be把相圖分成三個相區(qū)

①、②、③，每個相區(qū)存在的相數(shù)是：

(A)

(A)

①區(qū)1、②區(qū)1、③區(qū)1；

(B)

①區(qū)1、②區(qū)3、③區(qū)2；

(B)

(B)

①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)2；

(D)

①區(qū)1、②區(qū)2、③區(qū)1。

36．金(熔點1063℃)與銅(熔點1083℃)形成合金；取含金量

50％的融熔體冷卻，首先析出固溶體的含金量是：

(A)

大于50％；

(B)

小于50

%；

(C)

等于50％；

(D)

不一定。

37．H2O－NaCl－Na2SO4的物系中Na2SO4與H2O能形成水合物Na2SO4·10

H2O(D)。相圖中，在DBC區(qū)中存在的是：

(A)

水合物D與溶液；

(B)

水合物D、NaCl和組成為F的溶液；

(C)

水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存；

(D)

純NaCl、純Na2SO4和水溶液。

38．H2O－KNO3－NaNO3物系的相圖如下。那么

在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是：

(A)

純NaNO3與其飽和溶液；

(B)

純KaNO3與其飽和溶液；

(C)

含KNO3、NaNO3與不飽和溶液；

(D)

含KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E)。

39．分配定律不適用下列哪個體系：

(A)

I2溶解在水與CCl4中；

(B)

Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；

(C)

NH4Cl溶解在水與苯中；

(D)

Br2溶解在CS2與水中。

40．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形

成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：

(A)

2個；

(B)

3個；

(C)

4個；

(D)

5個。

三、多選題：

1．通常所說的水的冰點為0℃的含義是什么？

(A)

在101.33kPa壓力下，冰和純水平衡時的溫度；

(B)

冰、水、水蒸氣三相平衡時的溫度；

(C)

冰的蒸氣壓和水的蒸氣壓相等的溫度；

(D)

壓力為101.3kPa下被空氣飽和了的水和冰平衡的溫度；

(E)

壓力在101.3kPa時，冰、水、水蒸氣三相共存時的溫度。

2．下列系統(tǒng)Φ

=

1的是：

(A)

Pb－Sn－Sb形成的固溶體；

(B)

α-SiO2和β-SiO2；

(C)

左旋葡萄糖和右旋葡萄糖

；(D)

氯化鈉和蔗糖溶于水

；(E)

白糖與面粉混合物。

3．克－克方程可適用于下列哪些體系？

(A)

I2(s)



I2(g)；

(B)

C(石墨)



C(金剛石)；

(C)

I2(s)



I2(l)；

(D)

I2(l)



I2(g)；

(E)

I2(g)(n,T1,p1)



I2(g)

(n,T2,p2)；

(F)

I2(l)

+

H2



2HI(g)。

4．對于兩組分凝聚體系的步冷曲線形狀，下列判斷正確的是：

(A)

步冷曲線上，一定存在“拐點”；

(B)

一條步冷曲線上有平臺，就一定有“拐點”；

(C)

一條步冷曲線上有“拐點”，就一定有“平臺”；

(D)

一條步冷曲線上可以有“拐點”而無“平臺”；

(E)

一條步冷曲線上可以有“平臺”而無“拐點”。

5．在CaF2－CaCl2的凝聚系統(tǒng)相圖中，物系點為a，當(dāng)

降低系統(tǒng)溫度時，不正確的是：

(A)

(A)

a點Φ

=

1，f*

=

2；

(B)

b點Φ

=

1，f*

=

1；

(B)

(B)

c點Φ

=

2，f*

=

1；

(C)

(C)

d點Φ

=

2，f*

=

1；

(E)

c點Φ

=

3，f*

=

0。

6．關(guān)于杠桿規(guī)則的適用性，下列說法錯誤的是：

(A)

適用于單組分體系的兩個平衡相；

(B)

適用于二組分體系的兩相平衡區(qū)；

(C)

適用于二組分體系相圖中的任何區(qū)

；(D)

適用于三組分體系中的兩個平衡相；

(E)

適用于三相平衡線上的任意兩個平衡相。

7．加壓于冰，冰可部分熔化成水，這是什么原因？

(A)

加壓生熱；

(B)

冰的晶格受壓崩潰；

(C)

冰熔化時吸熱；

(D)

冰的密度小于水；

(E)

冰的密度大于水。

8．A和B二元凝聚系相圖如圖所示，在下列敘述中錯誤的是：

(A)

1為液相，Φ

=

1，f

=

2；

(B)

要分離出純A，物系點必須在3區(qū)內(nèi)；

(C)

要分離出純AmBn，物系點必須在6區(qū)內(nèi)；

(D)

J、F、E、I和S諸點f

=

0；

(E)

GC直線、DI直線上的點，f

=

0。

9．20℃時苯和甲苯的蒸氣壓分別為9959.2Pa和2973.1Pa，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液

近似于理想溶液，當(dāng)x(苯)

=

0.5時，氣相中苯的分壓p(苯)

=

4979.6Pa，甲苯的分壓

p(甲苯)

=

1486.6Pa，在圖中，p～x圖和T～x圖正確的是：

10．下述說法中，哪一個是錯誤的？

(A)

通過相圖可以確定一定條件下體系由幾相構(gòu)成；

(B)

相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；

(C)

相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時間長短；

(D)

通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少；

(E)

相圖上物系點與相點都是分開的。

四、主觀題：

1．在25℃時，A、B、C三種物質(zhì)(相互之間不發(fā)生反應(yīng))所形成的溶液與固態(tài)A和由B、C組成的氣相同時達(dá)到平衡，問：

(1)

此體系的自由度為多少？

(2)

此體系中能平衡共存的最多有幾相？

2．滑冰鞋下面的冰刀與冰接觸面長為7.68cm，寬為0.00245cm。

(1)

若滑冰者體重為60kg，試求施于冰面的壓強為多少？(雙腳滑行)

(2)

在該壓強下，冰的熔點是多少？巳知冰的摩爾熔化熱為6009.5

J·mol-1，冰的密度為0.92g·cm-3，水的密度為1.0

g·cm-3。

3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5是有機合成的重要試劑，它的蒸氣壓方程為：

lnp

=

-5960/T

+

B，p的單位是Pa，此試劑在正常沸點181℃時

部分分解，但在70℃是穩(wěn)定的，可在70℃時減壓蒸餾提純，壓強應(yīng)降到多少？該試劑的摩爾氣化熱是多少？

4．液體A與B形成非理想溶液，在一定溫度下，蒸氣總壓與溶

液組成的關(guān)系圖如右：

(1)

粗略畫出pA～xB、pB～xB線；

(2)

粗略畫出T～xB

和T～yB線(沸點～組成線)。

5．在16～78℃之間，液態(tài)汞的蒸氣壓公式為

：lg(p/p)

=

7.648－3328/T

－0.848lg(T/K)，汞的三相點溫度為243.3K，摩爾熔融熱為2320

J·mol-1，試求固態(tài)汞在-78℃時的蒸氣壓。

6．下面是兩組分凝聚體系相圖，注明每個相圖中相態(tài)，并指出三相平衡線。

7．Ni與Mo形成化合物MoNi，在1345℃時分解成Mo與含53％

Mo的液相，在1300℃有唯一最低共熔點，該溫下平衡相為MoNi，含48％

Mo的液相和含32％

Mo的固熔相，巳知Ni的熔點1452℃，Mo的熔點為2535℃，畫出該體系的粗略相圖[t℃～c圖]。

8．AgCl與LiCl體系不形成化合物，固態(tài)部分互溶，在480℃時，熔融體與分別含15％及30％

AgCl的固熔體成平衡，AgCl與LiCl的熔點

分別為455℃與610℃，試?yán)L制其相圖。

9．如圖，是NaCl－(NH4)2SO4－H2O在298K、101.325kPa時的相圖?，F(xiàn)有NaCl與(NH4)2SO4

混合鹽100克，其中(NH4)2SO4含量為25%，物

系點相當(dāng)圖中f點，利用相圖計算，可以最多提

純得到多少克NaCl晶體？

10．CaCO3在高溫分解為CaO和CO2。

(1)

由相律證明我們可以把CaCO3在保持固定壓力的CO2氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷皇笴aCO3分解；

(2)

證明當(dāng)CaCO3與CaO的混合物與一定壓力的CO2共存時有且僅有一個平衡溫度。

11．在101.325kPa下，CaCO3分解成CaO(s)

和CO2(g)，在1169K時達(dá)到分解平衡。

(1)

畫出兩組分CaO－CO2在101.325Pa時的等壓相圖；

(2)

標(biāo)出各個相區(qū)的相態(tài)。

12．NaCl－H2O二組分體系的低共熔點為

-21.1℃，此時冰、NaCl·2H2O(s)

和濃度為22.3％(重量百分?jǐn)?shù))的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃時有一不相合熔點，在該熔點溫度時，不穩(wěn)定化合物NaCl·2H2O分解成無水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知無水NaCl在水中的溶解度受溫度的影響不大(當(dāng)溫度升高時，溶解度略有增加)。

(1)

請繪制相圖，并指出圖中線、面的意義；

(2)

若在冰水平衡體系中加入固體NaCl作致冷劑可獲得最低溫度是幾度？

(3)

若有1000g

28％的NaCl溶液，由160℃冷到

-10℃，問此過程中最多能析出多少

純NaCl？

12．現(xiàn)有處于263K的1

mol過冷水，假定水自發(fā)地結(jié)晶，結(jié)晶過程一直延續(xù)到體系平衡。

(1)

體系達(dá)到最終溫度為多少？(2)

平衡時有幾相共存？

(3)

計算平衡時各相的量；(4)

計算結(jié)晶過程的ΔSm。

已知Cp,m[H2O(l)]

=

75.31

J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)]

=

37.66

J·K-1·mol-1；

熔化熱ΔHm[H2O(s)]

=

6.02

kJ·mol-1。

13．已知Bi和Cd的熔點和熔融焓分別是544.2K、594.1K以及11.00

kJ·mol-1、5.98

kJ·mol-1，預(yù)言由這兩個金屬所形成的最低共熔混合物的溫度和組成(設(shè)形成理想混合物)。實驗值為140℃和Cd的含量(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))為40％。

14．指出下列各圖中所形成的化合物的經(jīng)驗式，并說明各相區(qū)是由哪些相組成的？

(1)

圖Ⅰ中設(shè)生成的化合物為X

；(2)

沒有化合物；

(3)

圖Ⅲ中設(shè)生成X、Y兩種化合物；

15．酚水體系在60℃分成兩液相，第一相含16.8％

(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))的酚，第二相含44.9％的水。

(1)

如果體系中含90g水和60g酚，那么每相重量為多少？

(2)

如果要使含80％

酚的100g溶液變成渾濁，必須加水多少克？

16．80℃時溴苯和水的蒸氣壓分別為8.825kPa和47.335kPa，溴苯的正常沸點是156℃。計算：

(1)

溴苯水蒸氣蒸餾的溫度，已知實驗室的大氣壓為101.325kPa；

(2)

在這種水蒸氣蒸餾的蒸氣中溴苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溴苯的摩爾質(zhì)量為156.9

g·mol-1；

(3)

蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸氣？

第五章

相平衡練習(xí)題答案

一、判斷題答案：

1．對。

2．錯。

3．錯，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。

4．錯，也有代表相的點。

5．錯，f

=

l表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。

6．對。

7．對，在p～x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。

8．對。

9．錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。

10．錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。

11．錯，通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。

12．錯，恒沸組成與壓力有關(guān)。

13．錯，因不互溶，pA

=

pA’，與組成無關(guān)。

14．對。

15．對。

二、單選題答案：

1.C；

2.C；

3.C；

4.C；

5.D；

6.B；

7.B；

8.C；

9.D；

10.D；

11.A；

12.A；

13.A；

14.D；

15.C；

16.C；

17.B；

18.C；

19.B；

20.C；

21.A；

22.B；

23.D；

24.C；

25.D；

26.C；

27.B；

28.C；

29.B；

30.D；

31.C；

32.B；

33.D；

34.A；

35.D；

36.B；

37.C；

38.D；

39.C；

40.B。

三、多選題答案：

1.D；

2.AD；

3.AD；

4.DE；

5.BC；

6.AC；

7.D；

8.BC；

9.CD；

10.CE。

四、主觀題答案：

1．解：N

=

C

=

Φ

=

(s，l，ｇ)

(1)

f*

=

3-3

+

=

；(2)

f*min

=

0，3-Φmax

+

=

0，Φmax

=

4。

2．解：(1)

p

=

W/2S

=

60/(7.62

×

0.00245

×

3)

=

1607

kg·cm-2

=

1549

×

Pa

(2)

dp/dT

=

ΔH/TΔV，dp

=

(ΔH/TΔV)

·dT

積分：p2-p1

=

(ΔH/ΔV)

×

ln(T2/T1)，p2

=

15749

×

Pa，p1

=

101325

Pa

T1

=

273.15

K，ΔV

=

18.02/1.00

18.02/0.92

=

-1.567

cm3

ln(T2/T1)

=

(p2-p1)

×

ΔV/ΔH

=

(15746

×

104-101325)

×

(-1.567

×

10-6)/6009.5

=

-0.04106

T2

=

0.9598

T1

=

0.9598

×

273.15

=

262.16

K

即：

t2

=

11℃

3．解：T

=

273

+

181

=

454

K，p

=

101325

Pa

ln101325

=

5960/454

+

B，B

=

24.654

lnp

=

5960/T

+24.654，T2

=

273

+

=

343K

lnp2

=

5960/343

+

24.654

=

7.278，p2

=

1448.1

Pa

因為，由克-克方程：

ΔHm,vap(氣化)

=

5960R

=

5960

×

8.314

=

49551

J·mol-1

4．解：

5．解：ΔHm(氣化)

=

a

+

bT

+

cT2

dlnpl/dT

=

ΔHm(氣)/RT2

=

a/RT2

+

b/RT

+

c/R

(1)

2.303lgpl

=

7.648×2.303

－3328×2.303/T

－0.848×2.303lgT

lnpl

=

7.648×2.303

－7664/T－8.848lnT

dlnpl/dT

=

7664/T2-0.848/T

與(1)式比較，a

=

7664R

=

63718

b

=

0.848R

=

-7.05

c

=

0

ΔHm(氣化)

=

63718-7.05

T

ΔHm(升華)

=

ΔHm(熔融)

+

ΔHm(氣化)

=

2320

+

63718-7.05

T

=

66038-7.05

T

dlnps/dT

=

ΔHm(升華)/RT2

=

66038/RT2-7.05/RT

=

7943/T2-0.848/T

積分

：

lnps

=

7943/T-0.848lnT

+

C

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

C＇

三相點

T

=

243.3K

lgps

=

lgpL

-2339/243.3-0.848lg243.3

+

C＇

=

7.648-3328/243.3-0.848lg243.3

∴C＇

=

8.145

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

8.145

當(dāng)

T

=

273.2-78

=

196.2

K

lgps

=

3449/195.2

=

0.848lg195.2

+

8.145

=

11.460

ps

=

3.92

×

10-12

p=

3.29

×

10-12

×

101325

=

3.98

×

10-7

Pa

6．解：

7．解：

化合物中含Mo為

%。

8.解：

9．解：在圖上聯(lián)結(jié)

Cf，交AD線于g點，量出Cf

=

3.7

cm，Cg

=

2.6

cm，用杠桿規(guī)則計算g點物系質(zhì)量，w(g)

=

×

3.7/2.6

=

142.3

g，加水

42.3

g

量出AD

=

2.6

cm，Dg

=

0.9

cm，w

(NaCl)

=

142.3

×

0.9/2.6

=

49.26

g

10．解：(1)

根據(jù)題意，體系中只存在CaCO3和CO2

S

=

2，R

=

R’

=

0

K

=

S-R-R’

=

2因為壓力p固定，且Φ

=

2[CaCO3(s)，CO2

(g)]

所以：

f

=

K-Φ

+

=

2-2

+

=

這說明體系尚有一個自由度，此即為溫度，在溫度可自由變化的情況下，體系中CaCO3不分解。

(2)

體系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2

(g)

同時存在化學(xué)平衡

CaCO3(s)



CaO(s)

+

CO2

(g)

故

S

=

3，R’

=

0，R

=

K

=

S-R’-R

=

因為壓力p固定，且Φ

=

3[CaCO3(s)，CaO(s)，CO2

(g)]

所以

f

=

K-Φ

+

=

2-3

+

=

0

11．解：

Ⅰ區(qū)：CaO(s)

+

CO2(g)

Ⅱ區(qū)：CaO(s)

+

CaCO3(s)

Ⅲ區(qū)：CO2(g)

+

CaCO3(s)

11．解：(1)

圖中的ac

為水的冰點下降曲線；ec

為水

化物NaCl·2H2O的溶解曲線；eh

為NaCl的溶解度曲線；bd

為三相線，線上任意一

點代表冰、水化物和具有

c

點組成的NaCl溶液三相平衡共存；eg

為三相線，線上

任意一點代表NaCl、水化物和具有e點組成的NaCl溶液三相平衡共存。

Ⅰ是液相區(qū)；Ⅱ是固

(NaCl)

液平衡區(qū)；Ⅲ是冰液平衡區(qū)；Ⅳ是固

(NaCl·2H2O)

液平

衡區(qū)。

(2)

由相圖可知，在冰水平衡體系中加入

NaCl，隨著加入NaCl的增多，體系溫度

沿c線下降，至c點溫度降為最低，這時

體系的溫度為

-21.1℃。

(3)

在冷卻到-9℃時，已達(dá)到低共熔點，此時已開始有NaCl·2H2O析出，到-10℃，純NaCl已消失，因此在冷卻到-10℃過程

中，最多析出的純NaCl可由杠桿規(guī)則計

算：w

(液)

×

=

w

(NaCl)

×

w

(NaCl)

/

w總

=

1/(72

+

1)

=

1/73

w

(NaCl)

=

w總/

=

1000/73

=

13.7

g

即冷卻到-10℃過程中，最多能析出純NaCl

13.7

g。

12．解：(1)

由于

1.00mol

過冷水升高到

0.01℃

(即273.16

K)

時需要的熱量約為：

75.31

×

(273.16-263)

=

765.15

J·mol-1，小于1mol過冷水結(jié)晶為冰放出的熱量

6020

J·mol-1，所以無法使過冷水全部結(jié)成冰，最終溫度為0.01℃(273.16

K)的冰水共存體系。

(2)

平衡時是三相

(冰、水、蒸氣)

共存。

(3)

假設(shè)有x

mol

H2O(s)

生成，由于過冷水結(jié)冰過程很快，故體系是絕熱的，即

263K

時結(jié)出x

mol冰的放熱，使冰水體系升溫至

273.16K。

75.31

×

10.16

×

(1-x)

+

37.66

×

10.16·x

=

x·[6020

+

(37.66-75.31)

×

10.16]

x

=

0.127

則平衡時有

0.127

mol

冰和

0.873

mol

水。

(4)

結(jié)晶過程的ΔSm包括兩部分，第一部分是

1mol過冷水由

263K升溫至

273.16K：

ΔS1

=

=

2.855

J·K-1·mol-1

第二部分是

x

mol

水結(jié)成冰：ΔS2

=

-ΔHm·x

/

T

=

-6020x

/

273.16

=

-2.799

J·K-1·mol-1

所以結(jié)晶過程的ΔSm

=

2.855-2.799

=

0.056

J·K-1·mol-1

13．解：lnx(Bi)

=

(11.00

×

103/R)

×

(1/T-1/544.2)

lnx(Cd)

=

(5.98

×

103/R)

×

(1/T-1/594.1)

x(Bi)

+

x(Cd)

=

解得：T

=

404.7

K≈131.5℃

x(Bi)

=

0.4325，換算成Cd的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為41.4％。

14．解：(1)由圖Ⅰ知X為A3B。

1：L

+

A(s)；2：A(s)

+

A3B(s)；3：A3B(s)

+

L；4：A3B(s)

+

B(s)；5：B(s)

+

L

(2)

由圖Ⅱ知：

1：α；2：L

+

α；3：L

+

β；4：β；5：α

+

β

(3)

由圖Ⅲ知X為A2B，Y為AB。

1：L；2：α；3：L

+

α；4：L

+

A2B(s)；5：α

+

A2B(s)；

6：L

+

AB(s)；

7：A2B(s)

+

AB(s)；

8：L+

AB(s)；

9：L+B(s)

10：AB(s)

+

B(s)

15．解：在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含

44.9％的水，則含酚為

55.1％。

(1)

設(shè)物系點為

o，其中酚含量為：

60/150

=

40％

于是

w1

+

w2

=

150

且

w1/w2

=

(55.1-40)

/

(40-16.8)

解得：w1

=

59.1

g，w2

=

90.9

g

(2)

/

[

+

w(水)

]

=

55.1％

需加水

w(水)

=

45.2

g

16．解：(1)

lnp(溴苯)

=

-A/T

+

B

由：ln

8.825(kPa)

=

A/353

+

B；ln

101.325(kPa)

=

-A/429

+

B

得：lnp(溴苯)

=

4863.4/T

+

22.86

(1)

對H2O而言：353K，p*

=

47.335

kPa

；373K，p*

=

101.325

kPa

得：lnp*(水)

=

-5010.6/T

+

24.96

(2)

又因為：p*(溴苯)

+

p*(水)

=

101.325

kPa

(3)

聯(lián)立方程(1)、(2)、(3)，解得p*(溴苯)

=

15.66

kPa，p*(水)

=

85.71

kPa

代入得：T

=

368.4

K

=

95.2℃

(2)

由p*(溴苯)

=

p總y(溴苯)

；p*(水)

=

p總y(水)

可得：p*(溴苯)

/

p*(水)

=

y(溴苯)

/

y(水)

=

n(溴苯)

/

n(水)

=

[w(溴苯)/M(溴苯)]

/

[w(水)/M(水)]

w(溴苯)

/

w(水)

=

[p*(溴苯)·M(溴苯)

/

p*(水)·M(水)]

=

(15.66

×

156.9)

/

(85.71

×

18)

=

1.593

所以

w(溴苯)

=

1.593

/

2.593

=

61.4％

(3)

w(水)

=

w(溴苯)

/

1.593

=

/

1.593

=

6.28

kg

第四篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因為101網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會按知識點講解相應(yīng)的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績就會很快提高上去。高一有個學(xué)員叫李詩諾，使用101網(wǎng)校4個月，數(shù)學(xué)成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第五篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因為（B）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時，電動電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負(fù)極移動（C）不規(guī)則運動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大??；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關(guān)

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應(yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實驗中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關(guān)于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對

電勢的數(shù)值有顯著影響而對熱力學(xué)電勢ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運動，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時，擴(kuò)散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測量實驗中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。因為

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，