第一篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

寧 波 工 程 學(xué) 院

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

專業(yè)班級(jí)姓名序號(hào)同組姓名指導(dǎo)老師實(shí)驗(yàn)日期實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)一燃燒焓的測定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬?nèi)容宋體小四號(hào)行距：固定值20磅（下同）

二、實(shí)驗(yàn)原理

原理簡明扼要（必須的計(jì)算公式和原理圖不能少）

三、實(shí)驗(yàn)儀器、試劑

儀器：

試劑：

四、實(shí)驗(yàn)步驟

步驟簡明扼要（包括操作關(guān)鍵）

五、實(shí)驗(yàn)記錄與處理

實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式

六、結(jié)果與討論

第二篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運(yùn)用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會(huì)按知識(shí)點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個(gè)類型的例題老師都會(huì)給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時(shí)就會(huì)舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績就會(huì)很快提高上去。高一有個(gè)學(xué)員叫李詩諾，使用101網(wǎng)校4個(gè)月，數(shù)學(xué)成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第三篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動(dòng)的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時(shí)候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對(duì)電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對(duì)抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對(duì)電動(dòng)電位的描述錯(cuò)誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動(dòng)電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動(dòng)（B）向負(fù)極移動(dòng)（C）不規(guī)則運(yùn)動(dòng)（D）靜止不動(dòng)

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大??；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對(duì)于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動(dòng)電位有關(guān)

（C）

A 電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快

B 電動(dòng)電位越小，聚沉愈快 C 電動(dòng)電位為零，聚沉愈快

D 電動(dòng)電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍?cè)陔娭破飞?，是?yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運(yùn)動(dòng)，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正

D Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正 20 關(guān)于電動(dòng)電位，描述不正確的是（B）

A 電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動(dòng)電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時(shí)間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運(yùn)動(dòng)_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強(qiáng)度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對(duì)

電勢的數(shù)值有顯著影響而對(duì)熱力學(xué)電勢ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場中向______極移動(dòng)

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運(yùn)動(dòng)，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對(duì)于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動(dòng)勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢 :0.1582V

5.在一個(gè)銅板中有一個(gè)鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動(dòng)勢與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯(cuò)在哪里？應(yīng)如何設(shè)計(jì)？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計(jì)的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會(huì)與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。正確的設(shè)計(jì)可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。因?yàn)?/p>

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，

第四篇：大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告-原電池電動(dòng)勢的測定

大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告-原電池電動(dòng)勢的測定

篇一：原電池電動(dòng)勢的測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_浙江大學(xué)(1)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 課程名稱：大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)p實(shí)驗(yàn)類型： 中級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱： 原電池電動(dòng)勢的測定 同組學(xué)生姓名：無 指導(dǎo)老師 冷文華

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅ū靥睿?/p>

二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和原理（必填）

三、實(shí)驗(yàn)材料與試劑（必填）

四、實(shí)驗(yàn)器材與儀器（必填）

五、操作方法和實(shí)驗(yàn)步驟（必填）

六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理

七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析（必填）

八、討論、心得

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?用補(bǔ)償法測量原電池電動(dòng)勢，并用數(shù)學(xué)方法分析

二、實(shí)驗(yàn)原理： 補(bǔ)償法測電源電動(dòng)勢的原理： 必須嚴(yán)格控制電流在接近于零的情況下來測定電池的電動(dòng)勢，因?yàn)橛须娏魍ㄟ^電極時(shí)，極化作用的存在將無法測得可逆電動(dòng)勢。為此，可用一個(gè)方向相反但數(shù)值相同的電動(dòng)勢對(duì)抗待測電池的電動(dòng)勢，使電路中沒有電流通過，這時(shí)測得的兩級(jí)的電勢差就等于該電池的電動(dòng)勢E。如圖所示，電位差計(jì)就是根據(jù)補(bǔ)償法原理設(shè)計(jì)的，它由工作電流回路、標(biāo)準(zhǔn)回路和測量電極回路組成。① 工作電流電路：首先調(diào)節(jié)可變電阻RP，使均勻劃線AB上有一定的電勢降。② 標(biāo)準(zhǔn)回路：將變換開關(guān)SW合向Es，對(duì)工作電流進(jìn)行標(biāo)定。借助調(diào)節(jié)Rp使得IG=0來實(shí)現(xiàn)Es=UCA。③ 測量回路：SW扳回Ex，調(diào)節(jié)電勢測量旋鈕，直到IG=0。讀出Ex。UJ-25高電勢直流電位差計(jì)：

1、轉(zhuǎn)換開關(guān)旋鈕：相當(dāng)于上圖中SW，指在N處，即SW接通EN，指在X1，即接通未知電池EX。

2、電計(jì)按鈕：原理圖中的K。

3、工作電流調(diào)節(jié)旋鈕：粗、中、細(xì)、微旋鈕相當(dāng)于原理圖中的可變電阻RP。-1-2-3-4-5-6

4、電勢測量旋鈕：中間6只旋鈕，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被測電動(dòng)勢由此 示出。

三、儀器與試劑： 儀器：電位差計(jì)一臺(tái)，惠斯登標(biāo)準(zhǔn)電池一只，工作電源，飽和甘汞電池一支，銀—氯化銀電極一支，100mL容量瓶5個(gè)，50mL滴定管一支，恒溫槽一套，飽和氯化鉀鹽橋。-1 試劑：0.200mol·LKCl溶液

四、實(shí)驗(yàn)步驟：

1、配制溶液。-1-1-1-1 將0.200 mol·L的KCl溶液分別稀釋成0.0100 mol·L，0.0300 mol·L，0.0500 mol·L，0.0700-1-1 mol·L，0.0900 mol·L各100mL。

2、根據(jù)補(bǔ)償法原理連接電路，恒溫槽恒溫至25℃。

3、將轉(zhuǎn)換開關(guān)撥至N處，調(diào)節(jié)工作電流調(diào)節(jié)旋鈕粗。中、細(xì)，依次按下電計(jì)旋鈕粗、細(xì)，直至檢流計(jì) 示數(shù)為零。

4、連好待測電池，Hg |Hg2Cl2，KCl（飽和）‖KCl（c）|AgCl |Ag

5、將轉(zhuǎn)換開關(guān)撥至X1位置，從大到小旋轉(zhuǎn)測量旋鈕，按下電計(jì)按鈕，直至檢流計(jì)示數(shù)為零為止，6個(gè) 小窗口的讀數(shù)即為待測電極的電動(dòng)勢。-1-1-1-1

6、改變電極中c依次為0.0100 mol·L，0.0300 mol·L，0.0500 mol·L，0.0700 mol·L，0.0900-1 mol·L，測各不同濃度下的電極電勢Ex。

五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理 室溫15.3℃；大氣壓102.63KPa;EN=1.018791233V 飽和甘汞電極的電極電勢與溫度的關(guān)系為 E/V=0.2415-7.6*10ˉ?（t/℃-25）=0.2341V 0.01000.03000.05000.0700濃度/mol·Lˉ1 電動(dòng)勢/V E(Clˉ|AgCl)lg?Clˉ 0.09730.3314-2.0000 0.07690.3110

-1.5229

0.06580.29999

-1.3010 0.05930.2934-1.1549 0.09000.05320.2873-1.0458 由外推法可知：?(Clˉ|AgCl)=0.24V 查得文獻(xiàn)值E(Cl|AgCl)=0.2221V 相對(duì)偏差Er=((0.24-0.2221)/0.2221)×100％=8％

六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析 R2=0.9984，可見本次實(shí)驗(yàn)線性擬合較好。誤差分析：補(bǔ)償法必須使回路中電流為零，但是電流為零是理想條件，實(shí)際過程中難免會(huì)有電流通過（調(diào)節(jié)過程中），所以原電池或多或少會(huì)有極化現(xiàn)象，因此存在誤差。所以我們測電壓時(shí)要?jiǎng)幼餮杆伲瑫r(shí)間久了誤差會(huì)變大。檢流計(jì)只需要基本不偏轉(zhuǎn)即可。Θ-1 篇二：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告電動(dòng)勢的測定與應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)十七：電動(dòng)勢的測定與應(yīng)用 班級(jí)：13級(jí)化學(xué)二班

學(xué)號(hào)：20135051209姓名：鄭潤田 一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握對(duì)消法測定電池電動(dòng)勢的的原理及電位差計(jì)的使用 2.學(xué)會(huì)銀電極、銀—氯化銀電極的自制備和鹽橋的制備 3.了解可逆電池電動(dòng)勢的應(yīng)用 二：實(shí)驗(yàn)原理 原電池是由兩個(gè)“半電池”組成，每一個(gè)半電池中有一個(gè)電極和相應(yīng)的溶液組成。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。電池反應(yīng)中，正極起還原作用，負(fù)極起氧化作用，而電池反應(yīng)是電池中兩個(gè)電極反應(yīng)的總和，其電動(dòng)勢為組成該電池的兩個(gè)半電池的電極電位代數(shù)和。若知道一個(gè)半電池的電極電位，即可求得其他半電池的電極電位。但迄今還不能從實(shí)驗(yàn)上測得單個(gè)半電池的電極電位。在電化學(xué)中，電極電位是以某一電極為標(biāo)準(zhǔn)而求出其他電極的相對(duì)值，現(xiàn)在國際上采用的標(biāo)準(zhǔn)電極是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，記在ΑH+=1，PH2=1atm時(shí)被氫吸附的鉑電極。由于氫電極使用比較麻煩，因此通常把具有穩(wěn)定電位的電極，如甘汞電極，銀—氯化銀電極等作為第二參比電極。通過對(duì)電池電動(dòng)勢的測定，可以求出某些反應(yīng)的ΔH,ΔS,ΔG等熱力學(xué)函數(shù)，電解質(zhì)的平均活動(dòng)系數(shù)，難溶鹽的溶度積和溶液的pH等數(shù)值。但用電動(dòng)勢的方法求如上的數(shù)據(jù)，必須是設(shè)計(jì)成一個(gè)可逆的電池，而該電池反應(yīng)就是所求的反應(yīng)。例如用電動(dòng)勢求AgCl的Ksp，需要設(shè)計(jì)如下的電池。Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag 根據(jù)電極電位的能斯特公式，銀電極的電極電位：-負(fù)極反應(yīng)：Hg + Cl-（飽和）??? 1/2Hg2Cl2 + e 正極反應(yīng)：Ag+ + e-??? Ag 總反應(yīng)：Hg + Cl-（飽和）+ Ag+ ???1/2Hg2Cl2 + Ag 根據(jù)電極電位的能斯特公式，正極銀電極的電極電位： φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + 0.05916V lgɑAg+ 其中 φθ Ag/Ag+ = 0.799-0.00097（t-25）又例如通過電動(dòng)勢的測定，求溶液的pH，可設(shè)計(jì)如下電池： Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt 醌氫醌是一種暗褐色晶體，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。C6H4O2·C6H4(OH)2（醌氫醌）== C6H4O2(醌)+C6H4(OH)2(氫醌)在酸性溶液中，對(duì)苯二酚解離度極小，因此醌與對(duì)苯二酚的活度可以認(rèn)為相同，即 α醌=α氫醌。醌氫醌電極的制備很簡單，只需待測pH值溶液以醌氫醌飽和，浸入惰性電極（鉑電極）中即可。醌氫醌電極作為還原電極時(shí)，電極反應(yīng)是 C6H4O2（醌）+2H+ +2e-→C6H4(OH）2（氫醌）其電動(dòng)勢為：φ醌氫醌 =φθ醌氫醌 –RT/F·ln 1/αH+ =φθ醌氫醌-2.303RT/F ·pH 通過實(shí)驗(yàn)測得電池的電動(dòng)勢，就可以計(jì)算出溶液的pH值。用對(duì)消法測定原電池電動(dòng)勢 原電池電動(dòng)勢不能能用伏特計(jì)直接測量，因?yàn)殡姵嘏c伏特計(jì)連接后有電流通過，就會(huì)在電極上發(fā)生生極化，結(jié)果使電極偏離平衡狀態(tài)。另外，電池本身有內(nèi)阻，所以伏特計(jì)測得的只是不可逆電池的端電壓。采用對(duì)消法（又叫補(bǔ)償法）可在無電流（或 極小電流）通過電池的情況下準(zhǔn)確測定電池 的電動(dòng)勢。對(duì)消法原理是在待測電池上并聯(lián)一個(gè) 大小相等、方向相反的外加電勢差，這樣待 測電池中沒有電流通過，外加電勢差的大小 即等于待測電池的電動(dòng)勢。三：儀器與藥品 1.儀器 EM—30數(shù)字式電子電位差計(jì) 1臺(tái)銀電極 1支 鉑電極 1個(gè)小燒杯 2個(gè) 直流輻射式檢流計(jì)1臺(tái)飽和甘共電極1支 導(dǎo)線2條鹽橋 4根 2.藥品 HCl（0.100mol/ml）HCl（1mol/ml）AgNO3（0.100mol/ml）未知pH溶液 KCl(飽和溶液)醌氫醌 四：實(shí)驗(yàn)步驟 本實(shí)驗(yàn)測定如下兩個(gè)電池的電動(dòng)勢 ①Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag ②Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt 1.銀電極的制備 將鉑絲電極放在濃HNO3中浸泡15分鐘，取出用蒸餾水沖洗，如表面仍不干凈，用細(xì)晶相砂紙打磨光亮，再用蒸餾水沖洗干凈插入盛0.1 mol·dm-3AgNO3溶液的小燒杯中，按圖7－1接好線路，調(diào) 節(jié)可變電阻，使電流在3mA、直流穩(wěn)壓源電壓控制在6V鍍 20分鐘。取出后用0.1 mol·dm-3的HNO3溶液沖洗，用濾紙 吸干，并迅速放入盛有0.1000mAgNO3＋0.1 mHNO3溶液的半 電池管中(如圖7－2）2.制備鹽橋： 為了消除液接電位，必須使用鹽橋。參見附錄的方法，制備KNO3鹽橋和KCl 鹽橋。分別放入飽和的KNO3溶液和KCl溶液中待用。3.測量電池的電動(dòng)勢： 測量可逆電池的電動(dòng)勢不能直接用伏特計(jì)來測量。因?yàn)殡姵嘏c伏特計(jì)相接后，整個(gè)線路便有電流通過，此時(shí)電池內(nèi)部由于存在內(nèi)電阻而產(chǎn)生某一電位降，并在電池兩極發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液濃度發(fā)生變化，電動(dòng)勢數(shù)據(jù)不穩(wěn)定。所以要準(zhǔn)確測定電池的電動(dòng)勢，只有在電流無限小的情況下進(jìn)行，所采用的對(duì)消法就是根據(jù)這個(gè)要求設(shè)計(jì)的。圖7-3為對(duì)消法測量電池電動(dòng)勢的原理圖?；芈肥怯煞€(wěn)壓電源、可變電阻和電位差 過回路的電流為某一定值。在電位差計(jì)的滑線電阻上產(chǎn)生確定的電位降，其

數(shù)值由己知電動(dòng)計(jì)組成。穩(wěn)壓電源為工作電源，其輸出電壓必須大于待測電池的電動(dòng)勢。調(diào)節(jié)可變電阻使流(1)組裝電池：將上述制備的銀電極與實(shí)驗(yàn)室提供的Ag－AgCl｜Cl－(1.000mKCl)參比電極組成電池，Ag－AgCl｜Cl－(1.000m)║AgNO3(0.1000m)｜ Ag。根據(jù)理論計(jì)算確定電極電位的高低與電極的正負(fù)，將其置于恒溫槽中，將自制的KNO3鹽橋橫插在兩半電池管的小口上，注意兩半電池管中溶液一定要與鹽橋底端相接。(2)電池電動(dòng)勢測量：EM—30 數(shù)字式電子電位差計(jì) a、①校準(zhǔn)零點(diǎn)，功能鍵選擇“外標(biāo)”位置，“外標(biāo)”接口短接，電動(dòng)勢檔撥到電動(dòng)勢指示為零，按校準(zhǔn)按鈕，平衡指示即為零。②標(biāo)準(zhǔn)電池（或儀器自帶基準(zhǔn)）接在“外標(biāo)”位置，將電動(dòng)勢檔撥到電動(dòng)勢指示為標(biāo)準(zhǔn)電池的電勢值，按校準(zhǔn)按鈕，平衡指示即為零。b、測量待測電池的電動(dòng)勢方法： 功能選擇撥至“測量”位置，鏈接待測電池至“測量”，調(diào)節(jié)電動(dòng)勢撥檔直到平衡指示接近于零，穩(wěn)定時(shí)讀數(shù)為所測電動(dòng)勢

4、測量電池的電動(dòng)勢：（1）連接好電路，根據(jù)接線柱的正負(fù)極和相對(duì)應(yīng)的顏色，鏈接時(shí)由于測量存在著誤差，每次測量需要重新的矯正誤差，選擇“外標(biāo)”檔位，連接線接入矯正的孔徑。進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)電極的矯正。然后換檔位至測量，改變接線柱連接線至測量孔徑，把正極接入銀電極，負(fù)極接入汞—氯化亞汞電極進(jìn)行測量。這時(shí)依次旋動(dòng)EM—30 數(shù)字式電子電位差計(jì)按鈕使平衡指示的數(shù)字顯示為零或者零附近上下擺動(dòng)的數(shù)字。這時(shí)電動(dòng)勢的指示即為所測得電池電動(dòng)勢的指示。這時(shí)測得的讀數(shù)為499mV。（2）同樣的方法可以測得醌氫醌電極的電動(dòng)勢為這時(shí)測得的讀數(shù)為141mV。五：數(shù)據(jù)處理 室溫： 25℃大氣壓：100.33kPa 1.電池（I）測定記錄 Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3(0.100 mol/L)| Ag E實(shí)際測=0.499V 2.電池（Ⅱ）測定記錄 Hg-Hg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt E實(shí)際測=0.141V 篇三：華師物化實(shí)驗(yàn)-原電池電動(dòng)勢的測定與應(yīng)用 華 南 師 范 大 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告 學(xué)生姓名：dxh 學(xué)號(hào)： 專業(yè)：化學(xué)師范年級(jí)、班級(jí)：2011級(jí)化教六班 課程名稱：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：原電池電動(dòng)勢的測定與應(yīng)用 指導(dǎo)老師：蔡躍鵬 實(shí)驗(yàn)評(píng)分： 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1.掌握電位差計(jì)的測量原理和測量電池電動(dòng)勢的方法； 2.掌握電動(dòng)勢法測定化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)變化值的有關(guān)原理和方法； 3.加深對(duì)可逆電池，可逆電極、鹽橋等概念的理解； 4.測定電池（1）的電動(dòng)勢； 5.了解可逆電池電動(dòng)勢測定的應(yīng)用； 6.根據(jù)可逆熱力學(xué)體系的要求設(shè)計(jì)可逆電池，測定其在不同溫度下的電動(dòng) 勢值，計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G、△S、△H。【實(shí)驗(yàn)原理】 可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生失去電子進(jìn)行氧化反應(yīng)的部分可作為陽極，發(fā)生獲得電子進(jìn)行還原反應(yīng)的部分可作為陰極，兩個(gè)半點(diǎn)池組成一個(gè)原電池。電池的書寫習(xí)慣是左方為負(fù)極，即陽極，右方為正極，即陰極。符號(hào)“|”表示 ”表示。如電池反應(yīng)是自發(fā)的，則其電動(dòng)勢為正，等于陰極電極電勢E?與陽極電極電勢E? 之差，即E?E??E? 以銅-鋅電池為例。銅-鋅電池又稱丹尼爾電池（Daniell cell），是一種典型的原電池。此電池可用圖示表示如下： ?ZnZnSO4(a1?1mol?kg?1)CuSO4(a2?1mol?kg?1)Cu? 左邊為陽極，起氧化反應(yīng) ZnZn2?(a1)?2e 其電極電勢為 ? E陽?E??E?? RTa(Zn)ln 2Fa(Zn2?)右邊為陰極，起還原反應(yīng) Cu2?(a2)?2eCu 其電極電勢 ? E陰?E??E?? RTa(Cu)ln2? 2Fa(Cu)總的電池反應(yīng) Zn?Cu2?(a2)Zn2?(a1)?Cu 原電池電動(dòng)勢 RTa(Zn2?)RTa(Zn2?)? =E? E?(E??E?)?lnln2?2? 2Fa(Cu)2Fa(Cu)? ? ?? E?、E?分別為鋅電極和銅電極的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢，a(Zn2?)和a(Cu2?)分 別為 Zn2?和Cu2?的離子活度。本實(shí)驗(yàn)所測定的三個(gè)電池為： 1．原電池?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag(s)? 陽極電

極

電

勢

E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)?陰極電極電勢

E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)F E?/V?0.799?0.00097?(t/℃?25)Ag?/Ag ?原電池電動(dòng)勢 E?E??E??E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)?EHg2Cl2(s)/Hg F 2．原電池 ?AgAgCl(s)KCl(0.1mol?dm?3)AgNO3(0.01mol?dm?3)Ag? 陽極電極電勢

E??E?AgCl(S)/Ag? RT lna(Cl?)F RT lna(Ag?)

F

RT

lna(Cl?)a(Ag?)

F E?AgCl(S)/Ag/V?0.2221?0.000645?(t/℃?25)? 陰極電極電勢

E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag ??E 原電池電動(dòng)勢 E?E??E??E?AgCl(S)/Ag??

Ag/Ag

??

其中

0.01mol?kg?1AgNO3的???0.90 0.1mol?kg?1KCl的???0.77 稀水溶液中mol?dm?3濃度可近似取mol?kg?1濃度的數(shù) 值。3.原 電 池 ?Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(飽和)H?(0.1mol?dm?3HAc?0.1mol?dm?3 NaAc),Q?H2QPt? 陽

極

電

極

電

勢

E?/V?EHg2Cl2(s)/Hg/V?0.2410?7.6?10?4(t/℃?25)? 陰極電極電勢

E??EQ/H2Q?EQ/H2Q? RT lna(H?)F RT lna(H?)?EHg2Cl2(s)/Hg

F

??4 EQ?25)/H2Q/V?0.6994?7.4?10(t/℃ ?原電池電動(dòng)勢 E?E??E??EQ/H2Q??= EQ/H2Q? 2.303RT PH?EHg2Cl2(s)/Hg F 即 pH? ?EQ/H2Q?EHg2Cl2(s)/Hg?E)(2.303RT/F)由此可知，只要測出原電池3的電動(dòng)勢，就可計(jì)算出待測溶液（HAc和NaAc緩沖溶液）的pH值。測定可逆原電池的電動(dòng)勢常采用對(duì)消法（又稱補(bǔ)償法），其原理和方法在附錄1、2、3中作了詳細(xì)的介紹。通過原電池電動(dòng)勢的測定，還可以得到許多有用的數(shù)據(jù)，如離子活度等。特別是通過測定不同溫度下原電池的電動(dòng)勢，得到原電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)(?ET)p，由此可求出許多熱力學(xué)函數(shù)，如計(jì)算相應(yīng)電池反應(yīng)的摩爾反應(yīng)吉爾斯函數(shù)變?rGm??zFE，摩爾反應(yīng)焓 ?rHm ?E?E ?S?zF()p

等。及摩爾反應(yīng)熵??zFE?zF()prm ?T?T 如果電池反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的活度均為1，溫度為298.15K，則所測定的電動(dòng)勢和熱力學(xué)函數(shù)即為相應(yīng)電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)E?(298.15K)、?? ?rGm(298.15K)、和?rSm(298.15K)。利用對(duì)消法可以很準(zhǔn)確的測量出原電池的電動(dòng)勢，因此用電化學(xué)方法求出的化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)?rGm、?rHm、?rSm等比用量熱法或化學(xué)平衡常數(shù)法求得的熱力學(xué)數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確可靠。原電池設(shè)計(jì)與制造的難度主要是電極的制備，所以對(duì)一些常用電極的制備方法作一些了解還是很有必要的（詳見附錄5）?！緝x器和藥品】 ZD－WC數(shù)字電位差計(jì)（含附件）1臺(tái) 0.01 mol.dm-3 AgNO3溶液 標(biāo)準(zhǔn)電池 甘汞電極（飽和）銀-氯化銀電極 光鉑電極 銀電極 吸耳球 1個(gè) 0.1 mol.dm-3 KCl溶液 1支 0.2 mol.dm-3 HAc溶液 1支 0.2 mol.dm-3 NaAc溶液 1支 KNO3鹽橋 1個(gè) 100 ml燒杯 3個(gè) 1個(gè) 1支 醌氫醌固體粉末（黑色）洗瓶 飽和氯化鉀溶液 1個(gè) 50 ml廣口瓶 ml移掖管 3個(gè) 3支 圖11.1 ZD-WC數(shù)字電位差計(jì)； 左圖為全圖，右圖為操作面板 【實(shí)驗(yàn)步驟 】 1.制備鹽橋 3%瓊脂-飽和硝酸鉀鹽橋的制備方法：在250mL燒杯中，加入100mL蒸餾水和3g瓊脂，蓋上表面皿，放在石棉網(wǎng)上用小火加熱至近沸，繼續(xù)加熱至瓊脂完全溶解。然后加入40g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢枋瓜跛徕浲耆芙夂?，趁熱用滴管將它灌入干凈的U形管中，兩端要裝滿，中間不能有氣泡，靜置待瓊脂凝固后便可使用。制備好的鹽橋不使用時(shí)應(yīng)浸入飽和硝酸鉀溶液中，防止鹽橋干涸。2.組合電池 將飽和甘汞電極插入裝有飽和硝酸鉀溶液的廣口瓶中。將一個(gè)20mL小燒杯洗凈后，用數(shù)毫升0.02mol/L的硝酸銀溶液連同銀電極一起淌洗，然后裝此溶液至燒杯的2/3處，插入銀電極，用硝酸鉀鹽橋不飽和甘汞電極連接構(gòu)成電池。3.測定電池的電動(dòng)勢 ①根據(jù)Nernst公式計(jì)算實(shí)驗(yàn)溫度下電池（I）的電動(dòng)勢理論值。②正確接好測量電池（I）的線路。電池與電位差計(jì)連接時(shí)應(yīng)注意極性。鹽橋的兩支管應(yīng)標(biāo)號(hào)，讓標(biāo)負(fù)號(hào)的一端始終不含氯離子的溶液接觸。儀器要注意擺布合理并便于操作。③用SDC數(shù)字電位差計(jì)測量電池（I）的電動(dòng)勢。每隔2min測一次，共測三次。④接通恒溫槽電源進(jìn)行恒溫，使其分別達(dá)到21.5℃25.2℃、30.1℃，溫度波動(dòng)范圍要求控制在正負(fù)0.2℃之內(nèi)。把被測電池放入恒溫槽中恒溫15min，同時(shí)將原電池引出線連接到SDC型數(shù)字式電位差計(jì)的待測接線柱上（注意正負(fù)極的連接），測定其電動(dòng)勢，每5分鐘測1次，直至電位差計(jì)讀書穩(wěn)定為止。○5然后調(diào)節(jié)恒溫槽，令恒溫升溫5℃，重復(fù)上述操作，然后再升溫并進(jìn)行測定?！?測量完畢后，倒去兩個(gè)小燒杯的溶液，洗凈燒杯的溶液。鹽橋兩端淋洗后，浸入硝酸鉀溶液中保存?！緦?shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

】

??Ag /Ag ? ?0.799?0.00097(t?25)?0.799?0.00097(26.4?25)?0.7942V ? ?Ag/Ag??Ag?/Ag ? ? RT1 lnFaAg ?0.7893? ? 8.314*299.551 ln?0.6920V 965000.02 ?飽和甘汞?0.2415—0.00065（26.4?25）?0.238V E理論??Ag/Ag?—?飽和甘汞?0.4540V E-T圖

第五篇：初中物理化學(xué)

物理部分

3、對(duì)下列現(xiàn)象的解釋，正確的是（）

A．水燒開時(shí)，看到從壺嘴噴出的“白氣”就是水蒸氣

B．霜是空氣中的水蒸氣遇冷凝固形成的C．冬天冰凍的衣服也會(huì)變干，是蒸發(fā)造成的D．夏天自來水管所“出的汗”，是空氣中的水蒸氣液化形成的6、在衛(wèi)生間里洗過熱水澡后，室內(nèi)的玻璃鏡面變得模糊不清，過了一段時(shí)間，鏡面又變得清晰起來．鏡面上發(fā)生的這兩種現(xiàn)象的物態(tài)變化情況是（）

A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化

C．只有液化D．只有汽化

13、有甲、乙兩金屬，甲的密度與乙的密度之比為2：5，甲的質(zhì)量與乙的質(zhì)量之比為1：2，那么甲的體積是乙的體積的()

A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍

16、剛好能裝1kg水的瓶子，不能裝1kg的()

A、酒精B、硫酸C、水銀D、鹽水

4．某同學(xué)騎自行車作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在4s內(nèi)通過40m的路程，那么他在前2s內(nèi)的速度是

()

A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s

18．如圖11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未擾動(dòng)，這是因?yàn)?)

A．箱子的質(zhì)量太大了B．推力小于箱子與地面的摩擦力

C．推力等于箱子與地面的磨擦力D．箱子沒有了慣性的緣故

2．下列現(xiàn)象不能說明大氣壓存在的是（）．．

A、堵住茶壺蓋上的小孔，茶壺里的水就不容易被倒出來

B、用塑料吸管能把飲料吸入口中

C、生產(chǎn)燈泡時(shí)，抽氣機(jī)能抽出燈泡內(nèi)的空氣

D、兩塊玻璃板的表面用水浸濕，將兩塊合在一起，很難分開

1、如圖所示電路中，當(dāng)開關(guān)S1、S2都閉合時(shí)，下列說法正確的是（）

A．只有L1發(fā)光B．只有L2發(fā)光

C．L1、L2都發(fā)光D．L1、L2都不發(fā)光

3、如圖所示的電路，下列分析正確的是（）

A．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2并聯(lián) B．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2串聯(lián)

C．S3斷開、S1、S2閉合，L1、L2并聯(lián)D．S1閉合、S2、S3斷開，L1、L2串聯(lián)

4、如圖所示的四個(gè)電路中，開關(guān)能使L1、L2兩盞燈同時(shí)發(fā)光和熄滅的是（）

A B

C D5、下列是小麗關(guān)于家庭電路和安全用電的一些說法，其中有錯(cuò)誤的是（）

A．安全用電的原則是不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體

B．只有不高于220 V的電壓才是安全的C．家庭電路中電流過大的原因有兩個(gè)，一是可能發(fā)生了短路，二是用電器的總功率過大

D．當(dāng)電路中的電流過大時(shí)，保險(xiǎn)絲和空氣開關(guān)都能起到斷開電路的作用

6、關(guān)于物體的導(dǎo)電性能，下列說法中正確的是（）

A、導(dǎo)體和絕緣體都容易導(dǎo)電B、大地、人體、油都是導(dǎo)體

C、橡膠、塑料、碳都是絕緣體D、導(dǎo)體和絕緣體之間沒有絕對(duì)的界限

7、圖中，若L2的燈絲斷了，而電路其他部分完好，則開關(guān)S閉合后（）

A．L1發(fā)光，L2不發(fā)光

B．L1不發(fā)光，L2發(fā)光

C． L1 和 L2都發(fā)光

D．L1 和 L2都不發(fā)光

1、判斷兩根鋼條甲和乙是否有磁性時(shí)，可將它們的一端靠近小磁針的N極或S極，當(dāng)鋼條

甲靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)遠(yuǎn)離，當(dāng)鋼條乙靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)接近，由此可知（）

A、兩根鋼條均有磁性；

B、兩根鋼條均無磁性；

C、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙一定無磁性；

D、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙可能有磁性。

2、下列單位中，哪一個(gè)不是電功的單位：（）

A、kWB、JC、kW?hD、度

3．將"12V 6W”的燈泡接在6V的電源上，這時(shí)燈泡的功率是()

A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在測小燈泡功率的實(shí)驗(yàn)中線路連接無誤，可是閉合電鍵后，安培表讀數(shù)為零，燈不亮，而電壓表有讀數(shù)，則電路的故障可能是()

A.小燈泡內(nèi)部斷路B.變阻器斷路C.安培表內(nèi)部斷路D.小燈泡被短路

6.甲燈標(biāo)有“6V，12W”，乙燈標(biāo)有“18V，12W”，丙燈標(biāo)有“12V，18W”。將這三盞燈分

別接到6V電源上，最亮的燈是（）

A.甲B.乙C.丙D.一樣亮

7、下列說法中正確的是（）

A、電風(fēng)扇、洗衣機(jī)的主要部件都是電動(dòng)機(jī)；

B、測電筆、驗(yàn)電器都是用來測量電流大小的儀器；

C、電熱壺、自動(dòng)空氣開關(guān)都是利用電磁原理工作的；

D、電話用的IC卡、VCD用的光碟都是應(yīng)用了磁性材料。

8、下列設(shè)備工作時(shí)，不是利用電磁波的是（）

A、B超B、微波爐C、紅外測溫儀D、電視塔發(fā)射信號(hào)

10．兩條電阻絲串聯(lián)在電路中，在相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的熱

量較多的是()

A.通過電流較大的電阻絲B.電壓較小的電阻

絲

C.電壓較大的電阻絲D.電阻較小的電阻絲

11、一螺線管PQ通電后，旁邊的小磁針指向如圖（1）所示，黑色表示小磁針的N極，下

列關(guān)于螺線管的磁極說法中正確的是（）

A、P端是螺線管的S極，電流是從B流入螺線管的；

B、P端是螺線管的N極，電流是從A流入螺線管的；

C、P端是螺線管的S極，電流是從A流入螺線管的；

D、P端是螺線管的N極，電流是從B流入螺線管的。

12、下列說法中正確的是（）

A、電磁鐵是利用電流的磁效應(yīng)制成的；

B、發(fā)電機(jī)是利用通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動(dòng)的原理制成的；

C、電動(dòng)機(jī)是利用電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的；

D、奧斯特實(shí)驗(yàn)說明利用磁場可以產(chǎn)生電流。

1、甲、乙兩用電器并聯(lián)后接在某一電源上，在相等時(shí)間內(nèi)，電流通過甲所做的功比乙的大，說明（）

A．甲通過的電流比乙的大B．甲消耗的電能比乙的少

C．甲兩端的電壓比乙的高D．甲的電阻比乙的大

2、我國的衛(wèi)星通信技術(shù)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)，在世界處于領(lǐng)先地位.在北京發(fā)射的信號(hào)通過

通信衛(wèi)星會(huì)轉(zhuǎn)到上海被接收.實(shí)現(xiàn)這種信號(hào)傳遞的是（）

A.超聲波

B.次聲波

C.聲波

D.電磁波

3、有一臺(tái)半導(dǎo)體收音機(jī)，工作時(shí)所需電壓6V，通過的電流為8mA，則下列四種供電方式中

正確的是（）

A． 4節(jié)最大工作電流為10mA的干電池串聯(lián)

B．4節(jié)最大工作電流為10mA的干電流并聯(lián)

C．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池串聯(lián)

D．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池并聯(lián)

化學(xué)部分

7、不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）

A、紫色石蕊試液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物質(zhì)中，不能用來鑒別CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水B、觀察顏色C、灼熱的氧化銅D、紫色的石蕊試劑

9、某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)

魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生

先后所用的無色液體可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”飲料

C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、為了區(qū)別O2與CO2兩瓶(或兩種)無色氣體，下列方法中不可行的是（）

A、分別通入紫色石蕊溶液中 B、用燃著的木條分別伸入瓶中C、分別倒入少量NaOH

溶液，振蕩

D、用塑料可樂瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）

12、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量鐵粉，無任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）

A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合B、濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl14、實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（）

A、托盤天平B、燒懷C、量筒D、漏斗

17、為了探究二氧化碳的性質(zhì)，思譯同學(xué)進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明的是（）

A、CO2不能燃燒B、CO2不能支持燃燒

C、CO2的密度比空氣大D、CO2能與水反應(yīng)

18、為了測定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應(yīng)選用的是（）

A、紅磷B、木炭C、蠟燭D、硫粉

19、給試管里的固體物質(zhì)加熱，操作方法正確的是（）

A、用外焰給物質(zhì)加熱Ｃ、加熱時(shí)試管碰著燈芯

B、加熱前未給試管進(jìn)行預(yù)熱D、加熱時(shí)試管口向上傾斜

20、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生變化，其變化原因與空氣成分無直接關(guān)系的是（）

A、生石灰B、鹽酸C、燒堿D、鐵釘

21、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過一段時(shí)間后將洞內(nèi)的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（）

A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞試液D、紫色石蕊試液

23、將N2、CO、HCl 三種混合氣體依次通過NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)(或吸收)。則最后排出的氣體是（）

A、N2、CO2B、H2O(氣)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各組物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是（）

34、你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（）

A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以升高該溶液的溫度

B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

C、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌

D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質(zhì)沉淀后，可以得到飲用水

36、利用無色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、觀察和實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基本方法，下列通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產(chǎn)物，說明金剛石和石墨的組成元素相同

B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性

C、用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)彻S排出的廢水，結(jié)果pH=3，說明廢水呈較強(qiáng)的酸性

D、將酚酞分別滴入燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說明堿溶液能使酚酞試液變紅

38、下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質(zhì)一定是堿

B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液

D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

39、下列物質(zhì)在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)

2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO

3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO

4D、Mg(NO3)

2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）

A、觀察K2SO4溶液的顏色

B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失

C、向CuSO4溶液中滴加適量無色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失

D、加水稀釋后CuSO4溶液藍(lán)色變淺

61、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（）

A、某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42-

C、某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

D、驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-

例1 由二種可溶性正鹽組成的混合物,為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末是什么物質(zhì)? 例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；

(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。