第一篇：物理化學(xué)期末試卷

一、填空題

1.絕熱過(guò)程是系統(tǒng)變化過(guò)程中，與環(huán)境之間（沒(méi)有熱）的交換。

2.自由膨脹過(guò)程中，氣體膨脹所克服的外壓力為（0）。

3.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是（U=Q+W）。

4.焓的定義式是（H=U+PV），焓是（狀態(tài)）函數(shù)。

5.熵的定義式是（dS=QR/T），熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式（）。

6.A=（U-TS），G=（H-TS）。

7.在、的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由

能減小的方向進(jìn)行的，直到體系達(dá)到平衡。

8.根據(jù)熱力學(xué)基本方程與其對(duì)應(yīng)的麥克斯韋關(guān)系式

是。

9.。

10.對(duì)于氣體摩爾數(shù)減小的反應(yīng)，添加惰性氣體，反應(yīng)（）移動(dòng)。

11.偏摩爾性質(zhì)Yi的定義式是。

12.相律的表達(dá)式（f=k-+2）。

13.接觸角是指：(用于表示界面張力)。

14.物理吸附的作用力是

15.請(qǐng)寫(xiě)出由AgNO3溶液和KI溶液制備AgI溶膠的過(guò)程中，加入KI過(guò)量時(shí)的溶膠的膠團(tuán)

結(jié)構(gòu)。

16.電滲現(xiàn)象表明()

17.計(jì)算一級(jí)反應(yīng)半衰期的公式為：。

18.半衰期法直接利用兩組數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)的公式是。

19.溶液中各種離子的遷移數(shù)之和為（）。

20.電導(dǎo)率公式G=（），）。

21.）規(guī)律。隨著電解質(zhì)

濃度的增加，各種電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率均（）。

22.采用（）消除液體接界電勢(shì)。

23.電池反應(yīng)的能斯特方程的表達(dá)式（）。

+24.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是把鍍鉑黑的鉑片插入氫離子活度aH=（）的溶液中，用壓力為

（）KPa的氫氣吹鉑片。

25.電極極化是指（），由于極化，原電池的正極電勢(shì)將比平衡電勢(shì)，負(fù)極電

勢(shì)將比平衡電勢(shì)；而電解池的陽(yáng)極電勢(shì)將比平衡電勢(shì)，陰極電勢(shì)將比平衡電勢(shì)。

26..物理量T、P、V、U、H、Q、W中，屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）（）（）（）（）。

27.在一定T、p, 當(dāng)潤(rùn)濕角θ=時(shí)，液體對(duì)固體表面不能潤(rùn)濕。

28.理想氣體絕熱可逆膨脹過(guò)程中，0；0；△0；（填大于、小

于 或等于）。

二、簡(jiǎn)答題：

1.夏天將室內(nèi)電冰箱門(mén)打開(kāi)，接通電源并緊閉門(mén)窗（設(shè)墻壁門(mén)窗均不傳熱），能否將室內(nèi)

溫度降低，為什么？

2.體系做一不可逆循環(huán)，熵值等于零，但熱溫商小于零，此種說(shuō)法對(duì)嗎？為什

么？

三、計(jì)算題：

1.1mol理想氣體在27℃向真空膨脹，壓力從1013KPa減小到101.3KPa。求變化過(guò)程的?G

和

?A。

-1-4∞-4 2-1-12.25?C時(shí)，0.00128 mol·LHAc的Λm=48.15×10，Λm=390.7×10m·Ω·mol，求HAc的電離度和電離常數(shù)。

第二篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運(yùn)用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績(jī)。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問(wèn)題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會(huì)按知識(shí)點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個(gè)類型的例題老師都會(huì)給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時(shí)就會(huì)舉一反三了，同學(xué)們聽(tīng)101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績(jī)就會(huì)很快提高上去。高一有個(gè)學(xué)員叫李詩(shī)諾，使用101網(wǎng)校4個(gè)月，數(shù)學(xué)成績(jī)就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第三篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過(guò)飽和溶液

（B）過(guò)冷液體

（C）過(guò)熱液體

（D）過(guò)飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動(dòng)的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團(tuán)

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

日出或者日落的時(shí)候，太陽(yáng)成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著

（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對(duì)電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對(duì)抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對(duì)電動(dòng)電位的描述錯(cuò)誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動(dòng)電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動(dòng)（B）向負(fù)極移動(dòng)（C）不規(guī)則運(yùn)動(dòng)（D）靜止不動(dòng)

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是：

（A)

A 溶膠粒子的大小；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測(cè)量散射光的波長(zhǎng)；

D 測(cè)量散射光的振幅。

對(duì)于 Donnan平衡，下列哪種說(shuō)法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的聚陳速度與電動(dòng)電位有關(guān)

（C）

A 電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快

B 電動(dòng)電位越小，聚沉愈快 C 電動(dòng)電位為零，聚沉愈快

D 電動(dòng)電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍?cè)陔娭破飞?，是?yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢(shì)

在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正

D Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正 20 關(guān)于電動(dòng)電位，描述不正確的是（B）

A 電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動(dòng)電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測(cè)量散射光的波長(zhǎng)

D測(cè)量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運(yùn)動(dòng)_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強(qiáng)度與入射光的波長(zhǎng)

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對(duì)

電勢(shì)的數(shù)值有顯著影響而對(duì)熱力學(xué)電勢(shì)ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢(shì)是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡(jiǎn)單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測(cè)定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為_(kāi)___(正、負(fù))溶膠，在電場(chǎng)中向______極移動(dòng)

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運(yùn)動(dòng)，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過(guò)半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)明電泳現(xiàn)象

（）對(duì)于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于

(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無(wú)限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來(lái)源于(A)電流通過(guò)溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因?yàn)槠淅碚摲纸怆妷号c相應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)相等。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)，結(jié)果都為1.23伏。說(shuō)明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無(wú)關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動(dòng)勢(shì)E〈0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢(shì)E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽(yáng)極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) :0.1582V

5.在一個(gè)銅板中有一個(gè)鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動(dòng)勢(shì)與氯離子活度無(wú)關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時(shí)，在陰極上

A.還原電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問(wèn)答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯(cuò)在哪里？應(yīng)如何設(shè)計(jì)？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫(xiě)出陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽(yáng)極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計(jì)的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會(huì)與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽(yáng)極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。正確的設(shè)計(jì)可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來(lái)。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。因?yàn)?/p>

左電池：陽(yáng)

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽(yáng)

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，

第四篇：初中物理化學(xué)

物理部分

3、對(duì)下列現(xiàn)象的解釋，正確的是（）

A．水燒開(kāi)時(shí)，看到從壺嘴噴出的“白氣”就是水蒸氣

B．霜是空氣中的水蒸氣遇冷凝固形成的C．冬天冰凍的衣服也會(huì)變干，是蒸發(fā)造成的D．夏天自來(lái)水管所“出的汗”，是空氣中的水蒸氣液化形成的6、在衛(wèi)生間里洗過(guò)熱水澡后，室內(nèi)的玻璃鏡面變得模糊不清，過(guò)了一段時(shí)間，鏡面又變得清晰起來(lái)．鏡面上發(fā)生的這兩種現(xiàn)象的物態(tài)變化情況是（）

A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化

C．只有液化D．只有汽化

13、有甲、乙兩金屬，甲的密度與乙的密度之比為2：5，甲的質(zhì)量與乙的質(zhì)量之比為1：2，那么甲的體積是乙的體積的()

A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍

16、剛好能裝1kg水的瓶子，不能裝1kg的()

A、酒精B、硫酸C、水銀D、鹽水

4．某同學(xué)騎自行車作勻速直線運(yùn)動(dòng)，在4s內(nèi)通過(guò)40m的路程，那么他在前2s內(nèi)的速度是

()

A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s

18．如圖11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未擾動(dòng)，這是因?yàn)?)

A．箱子的質(zhì)量太大了B．推力小于箱子與地面的摩擦力

C．推力等于箱子與地面的磨擦力D．箱子沒(méi)有了慣性的緣故

2．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明大氣壓存在的是（）．．

A、堵住茶壺蓋上的小孔，茶壺里的水就不容易被倒出來(lái)

B、用塑料吸管能把飲料吸入口中

C、生產(chǎn)燈泡時(shí)，抽氣機(jī)能抽出燈泡內(nèi)的空氣

D、兩塊玻璃板的表面用水浸濕，將兩塊合在一起，很難分開(kāi)

1、如圖所示電路中，當(dāng)開(kāi)關(guān)S1、S2都閉合時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．只有L1發(fā)光B．只有L2發(fā)光

C．L1、L2都發(fā)光D．L1、L2都不發(fā)光

3、如圖所示的電路，下列分析正確的是（）

A．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2并聯(lián) B．若S1、S2、S3都閉合時(shí)，則L1、L2串聯(lián)

C．S3斷開(kāi)、S1、S2閉合，L1、L2并聯(lián)D．S1閉合、S2、S3斷開(kāi)，L1、L2串聯(lián)

4、如圖所示的四個(gè)電路中，開(kāi)關(guān)能使L1、L2兩盞燈同時(shí)發(fā)光和熄滅的是（）

A B

C D5、下列是小麗關(guān)于家庭電路和安全用電的一些說(shuō)法，其中有錯(cuò)誤的是（）

A．安全用電的原則是不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體

B．只有不高于220 V的電壓才是安全的C．家庭電路中電流過(guò)大的原因有兩個(gè)，一是可能發(fā)生了短路，二是用電器的總功率過(guò)大

D．當(dāng)電路中的電流過(guò)大時(shí)，保險(xiǎn)絲和空氣開(kāi)關(guān)都能起到斷開(kāi)電路的作用

6、關(guān)于物體的導(dǎo)電性能，下列說(shuō)法中正確的是（）

A、導(dǎo)體和絕緣體都容易導(dǎo)電B、大地、人體、油都是導(dǎo)體

C、橡膠、塑料、碳都是絕緣體D、導(dǎo)體和絕緣體之間沒(méi)有絕對(duì)的界限

7、圖中，若L2的燈絲斷了，而電路其他部分完好，則開(kāi)關(guān)S閉合后（）

A．L1發(fā)光，L2不發(fā)光

B．L1不發(fā)光，L2發(fā)光

C． L1 和 L2都發(fā)光

D．L1 和 L2都不發(fā)光

1、判斷兩根鋼條甲和乙是否有磁性時(shí)，可將它們的一端靠近小磁針的N極或S極，當(dāng)鋼條

甲靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)遠(yuǎn)離，當(dāng)鋼條乙靠近時(shí)，小磁針自動(dòng)接近，由此可知（）

A、兩根鋼條均有磁性；

B、兩根鋼條均無(wú)磁性；

C、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙一定無(wú)磁性；

D、鋼條甲一定有磁性，鋼條乙可能有磁性。

2、下列單位中，哪一個(gè)不是電功的單位：（）

A、kWB、JC、kW?hD、度

3．將"12V 6W”的燈泡接在6V的電源上，這時(shí)燈泡的功率是()

A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在測(cè)小燈泡功率的實(shí)驗(yàn)中線路連接無(wú)誤，可是閉合電鍵后，安培表讀數(shù)為零，燈不亮，而電壓表有讀數(shù)，則電路的故障可能是()

A.小燈泡內(nèi)部斷路B.變阻器斷路C.安培表內(nèi)部斷路D.小燈泡被短路

6.甲燈標(biāo)有“6V，12W”，乙燈標(biāo)有“18V，12W”，丙燈標(biāo)有“12V，18W”。將這三盞燈分

別接到6V電源上，最亮的燈是（）

A.甲B.乙C.丙D.一樣亮

7、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、電風(fēng)扇、洗衣機(jī)的主要部件都是電動(dòng)機(jī)；

B、測(cè)電筆、驗(yàn)電器都是用來(lái)測(cè)量電流大小的儀器；

C、電熱壺、自動(dòng)空氣開(kāi)關(guān)都是利用電磁原理工作的；

D、電話用的IC卡、VCD用的光碟都是應(yīng)用了磁性材料。

8、下列設(shè)備工作時(shí)，不是利用電磁波的是（）

A、B超B、微波爐C、紅外測(cè)溫儀D、電視塔發(fā)射信號(hào)

10．兩條電阻絲串聯(lián)在電路中，在相同的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的熱

量較多的是()

A.通過(guò)電流較大的電阻絲B.電壓較小的電阻

絲

C.電壓較大的電阻絲D.電阻較小的電阻絲

11、一螺線管PQ通電后，旁邊的小磁針指向如圖（1）所示，黑色表示小磁針的N極，下

列關(guān)于螺線管的磁極說(shuō)法中正確的是（）

A、P端是螺線管的S極，電流是從B流入螺線管的；

B、P端是螺線管的N極，電流是從A流入螺線管的；

C、P端是螺線管的S極，電流是從A流入螺線管的；

D、P端是螺線管的N極，電流是從B流入螺線管的。

12、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、電磁鐵是利用電流的磁效應(yīng)制成的；

B、發(fā)電機(jī)是利用通電線圈在磁場(chǎng)中受力轉(zhuǎn)動(dòng)的原理制成的；

C、電動(dòng)機(jī)是利用電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的；

D、奧斯特實(shí)驗(yàn)說(shuō)明利用磁場(chǎng)可以產(chǎn)生電流。

1、甲、乙兩用電器并聯(lián)后接在某一電源上，在相等時(shí)間內(nèi)，電流通過(guò)甲所做的功比乙的大，說(shuō)明（）

A．甲通過(guò)的電流比乙的大B．甲消耗的電能比乙的少

C．甲兩端的電壓比乙的高D．甲的電阻比乙的大

2、我國(guó)的衛(wèi)星通信技術(shù)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)，在世界處于領(lǐng)先地位.在北京發(fā)射的信號(hào)通過(guò)

通信衛(wèi)星會(huì)轉(zhuǎn)到上海被接收.實(shí)現(xiàn)這種信號(hào)傳遞的是（）

A.超聲波

B.次聲波

C.聲波

D.電磁波

3、有一臺(tái)半導(dǎo)體收音機(jī)，工作時(shí)所需電壓6V，通過(guò)的電流為8mA，則下列四種供電方式中

正確的是（）

A． 4節(jié)最大工作電流為10mA的干電池串聯(lián)

B．4節(jié)最大工作電流為10mA的干電流并聯(lián)

C．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池串聯(lián)

D．3節(jié)最大工作電流為6mA的蓄電池并聯(lián)

化學(xué)部分

7、不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（）

A、紫色石蕊試液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物質(zhì)中，不能用來(lái)鑒別CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水B、觀察顏色C、灼熱的氧化銅D、紫色的石蕊試劑

9、某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書(shū)寫(xiě)了“化學(xué)

魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字。該生

先后所用的無(wú)色液體可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”飲料

C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、為了區(qū)別O2與CO2兩瓶(或兩種)無(wú)色氣體，下列方法中不可行的是（）

A、分別通入紫色石蕊溶液中 B、用燃著的木條分別伸入瓶中C、分別倒入少量NaOH

溶液，振蕩

D、用塑料可樂(lè)瓶分別盛滿上述兩種氣體，各倒入1/5容積的水，蓋緊瓶蓋，振蕩

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）

12、下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌讓他們充分反應(yīng)后，過(guò)濾。取濾液加入少量鐵粉，無(wú)任何現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）

A、濾渣中不含銅B、濾渣可能是銅和鐵的混合B、濾液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2 D、濾液中含F(xiàn)eCl2和HCl14、實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（）

A、托盤(pán)天平B、燒懷C、量筒D、漏斗

17、為了探究二氧化碳的性質(zhì)，思譯同學(xué)進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（）

A、CO2不能燃燒B、CO2不能支持燃燒

C、CO2的密度比空氣大D、CO2能與水反應(yīng)

18、為了測(cè)定氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室采用燃燒法除去一瓶空氣中的氧氣，應(yīng)選用的是（）

A、紅磷B、木炭C、蠟燭D、硫粉

19、給試管里的固體物質(zhì)加熱，操作方法正確的是（）

A、用外焰給物質(zhì)加熱Ｃ、加熱時(shí)試管碰著燈芯

B、加熱前未給試管進(jìn)行預(yù)熱D、加熱時(shí)試管口向上傾斜

20、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生變化，其變化原因與空氣成分無(wú)直接關(guān)系的是（）

A、生石灰B、鹽酸C、燒堿D、鐵釘

21、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)小洞，向小洞中注入飽和食鹽溶液，過(guò)一段時(shí)間后將洞內(nèi)的食鹽溶液倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的食鹽溶液還可溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的食鹽溶液（）

A、是氯化鈉的不飽和溶液B、氯化鈉溶解度降低C、是氯化鈉的飽和溶液D、氯化鈉溶解度升高

22、下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是（）

A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞試液D、紫色石蕊試液

23、將N2、CO、HCl 三種混合氣體依次通過(guò)NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)(或吸收)。則最后排出的氣體是（）

A、N2、CO2B、H2O(氣)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各組物質(zhì)投入水中，攪拌后能得到無(wú)色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是（）

34、你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（）

A、要提高飽和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以升高該溶液的溫度

B、要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

C、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌

D、往渾濁的水中加入活性炭，待雜質(zhì)沉淀后，可以得到飲用水

36、利用無(wú)色酚酞試液可以鑒別的一組溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、觀察和實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基本方法，下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A、金剛石和石墨在氧氣中燃燒生成同一種產(chǎn)物，說(shuō)明金剛石和石墨的組成元素相同

B、鐵絲可以在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性

C、用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)彻S排出的廢水，結(jié)果pH=3，說(shuō)明廢水呈較強(qiáng)的酸性

D、將酚酞分別滴入燒堿溶液和石灰水中，溶液均變紅，說(shuō)明堿溶液能使酚酞試液變紅

38、下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（）

A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質(zhì)一定是堿

B、向某無(wú)色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無(wú)色溶液中可能含有硫酸鹽

C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液

D、把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

39、下列物質(zhì)在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)

2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO

3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO

4D、Mg(NO3)

2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用實(shí)驗(yàn)證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是（）

A、觀察K2SO4溶液的顏色

B、向CuSO4溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失

C、向CuSO4溶液中滴加適量無(wú)色氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失

D、加水稀釋后CuSO4溶液藍(lán)色變淺

61、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（）

A、某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42-

C、某無(wú)色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

D、驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl-，先加入稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl-

例1 由二種可溶性正鹽組成的混合物,為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，這包白色粉末是什么物質(zhì)? 例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1）將該混合物放入足量水中，得無(wú)色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；

(3)在上述(1)的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

據(jù)上可推斷原混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有。

第五篇：物理化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

課程中文名稱（英文名稱）：物理化學(xué)C（Physical Chemistry C）課程代碼： 0400B016 課程類別：學(xué)科基礎(chǔ)課程 課程性質(zhì)：必修課 課程學(xué)時(shí): 64學(xué)時(shí) 學(xué)分: 4 適用專業(yè): 材料科學(xué)與工程、高分子材料、生物工程、食品科學(xué)與工程、食品質(zhì)量與安全、制藥工程

先修課程：高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)

一、課程簡(jiǎn)介

1．物理化學(xué)是化學(xué)工程與工藝、應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的一門(mén)重要主干課程，也是材料科學(xué)與工程、制藥工程、生物工程、生物技術(shù)、食品科學(xué)與工程等專業(yè)的重要基礎(chǔ)課程。主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律，它包括理論教學(xué)及實(shí)驗(yàn)教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)單獨(dú)開(kāi)課。物理化學(xué)的理論研究方法有熱力學(xué)方法、動(dòng)力學(xué)方法、統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法和量子力學(xué)方法。從研究?jī)?nèi)容來(lái)說(shuō)包括宏觀上的、微觀上的、以及亞微觀上的，對(duì)工科學(xué)生來(lái)說(shuō)，熱力學(xué)方法、動(dòng)力學(xué)方法及宏觀上的內(nèi)容是主要的、基本的，后兩種方法和內(nèi)容的重要性正在日益增加。對(duì)工科專業(yè)，量子力學(xué)方法一般不作要求或另設(shè)課程。

2．本課程屬于學(xué)科基礎(chǔ)課，在專業(yè)人才培養(yǎng)方案和課程體系中的具有重要地位和作用。

二、課程教學(xué)目的和任務(wù)

通過(guò)本門(mén)課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓(xùn)練和培養(yǎng)應(yīng)貫穿在課堂教學(xué)的整個(gè)過(guò)程中，使學(xué)生體會(huì)和掌握怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體條件用理論解決實(shí)際問(wèn)題的方法。

三、課程學(xué)時(shí)分配、教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)基本要求

下面按各章列出基本要求和內(nèi)容?；疽蟀瓷钊氲某潭确帧傲私狻薄ⅰ袄斫狻?、“掌握”和“熟練掌握”四個(gè)層次。

第一章

氣體（4學(xué)時(shí)）

1、物理化學(xué)簡(jiǎn)介

2、P1-8 海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

?熟練掌握理想氣體狀態(tài)方程。?掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型。?掌握分壓、分體積概念及計(jì)算。

3、P9-18 ?理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差、范德華狀態(tài)方程。?掌握飽和蒸氣壓概念。?理解臨界現(xiàn)象。

4、P19-23 知識(shí)應(yīng)用

第二章

熱力學(xué)第一定律（10學(xué)時(shí)）

5、P24-34 ?理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、過(guò)程、功、熱、熱力學(xué)能、狀態(tài)函數(shù)與途徑函數(shù)等基本概念。

6、P35-43 ?熟練掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。?理解焓、熱容等概念。7 ?掌握熱力學(xué)第一定律在純 P V T 變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。

8、P43-48 ?理解摩爾相變焓概念。

?掌握熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。9 ?掌握熱力學(xué)第一定律在相變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。

10、P48-58 ?理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念。

11、P58-65 ?掌握熱力學(xué)第一定律在化學(xué)變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。12 ?掌握熱力學(xué)第一定律在純 P V T 變化、相變化及化學(xué)變化中的綜合應(yīng)用，掌握計(jì)算各種過(guò)程的功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。

13、P66-76

海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

?了解可逆過(guò)程的概念。

14、P76-87 知識(shí)應(yīng)用

第三章

熱力學(xué)第二定律（10學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

15、P88-95 ?理解自發(fā)過(guò)程、卡諾循環(huán)、卡諾定理。?掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。

16、P95-99 ?理解熵的定義；掌握熵增原理、熵判據(jù)。

17、P99-104 ?掌握物質(zhì)在PVT變化中熵。

18、P104-113 ?掌握物質(zhì)在相變化中熵。19 ?掌握物質(zhì)在相變化中熵。20、P113-120 ?了解熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵，理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵定義及計(jì)算。

21、P120-128 ?理解亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)定義；掌握亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。?掌握物質(zhì)在PVT變化、相變化中亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用。

22、P129-132 ?熟練掌握主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)和適用條件。?理解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式。

23、P132-140 ?理解偏摩爾量及化學(xué)勢(shì)的概念。了解化學(xué)勢(shì)判據(jù)的使用。

24、P140-150 ?熱力學(xué)第二定律應(yīng)用舉例。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.熱力學(xué)第二定律。2.熵變計(jì)算。3.熱力學(xué)第三定律。4.亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)的定義，恒溫恒容過(guò)程與恒溫恒壓過(guò)程方向的判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)變化的計(jì)算。5.熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式。6.熱力學(xué)第二定律應(yīng)用舉例。第四章

化學(xué)平衡（4學(xué)時(shí)）

海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

一、本章基本要求

?理解摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用。?掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。理解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)及應(yīng)用。?熟練掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。2.理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。3.有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)。4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)ΔrGm?，ΔrGm?= ? RTlnK?，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm?、ΔrGm?的計(jì)算。5.溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。6.其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對(duì)平衡的影響。第五章

多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與相平衡（8學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

?了解混合物與溶液的區(qū)別，掌握各種組成表示之間的換算。?理解拉烏爾定律、享利定律，掌握其有關(guān)計(jì)算。?了解稀溶液的依數(shù)性，并理解其應(yīng)用。?理解理想液態(tài)混合物的定義，理解混合性質(zhì)。?了解理想氣體、真實(shí)氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。?理解活度及活度系數(shù)的概念。了解真實(shí)理想液態(tài)混合物、真實(shí)溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。?理解相律的意義、推導(dǎo)，掌握其應(yīng)用。?掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣――液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用。?掌握用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析與計(jì)算。?了解由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制簡(jiǎn)單相圖的方法。?理解克拉佩龍方程、克勞修斯――克拉佩龍方程，掌握其計(jì)算。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.拉烏爾定律與享利定律。2.偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)。3.理想液態(tài)混合物。4.理想稀溶液。5.活度。6.相律。7.單組分系統(tǒng)相平衡。8.兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡。9.兩組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡。10.兩組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡T-X圖，p-T圖，水蒸汽蒸餾。11.兩組分系統(tǒng)的液一固平衡。第六章

電化學(xué)（10學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

?理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)的物理量（電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電遷移率，遷移數(shù)）。?理解離子平均活度及平均活度系數(shù)定義并掌握其計(jì)算。了解離子強(qiáng)度的定義。??理解可逆電池的概念，理解能斯特方程的推導(dǎo)掌握其應(yīng)用。?掌握電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其計(jì)算。?掌握常用電極符號(hào)、電極反應(yīng)及其電極電勢(shì)的計(jì)算,掌握電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及其應(yīng)用。?理解原電池的設(shè)計(jì)原理。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及導(dǎo)電能力。2.電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)。3.原電池的電動(dòng)勢(shì)。4.可逆電極與可逆電池。5.原電池?zé)崃W(xué)。6.電極電勢(shì)。7.濃差電池。8.電池設(shè)計(jì)。第七章

表面現(xiàn)象（4學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

?理解表面張力及表面吉布斯函數(shù)的概念。?理解接觸角、潤(rùn)濕、附加壓力的概念及其與表面張力的關(guān)系。?理解拉普拉斯公式及開(kāi)爾文公式的應(yīng)用。?理解亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成的關(guān)系。?理解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。?了解蘭格繆爾單分子層吸附理論，理解蘭格繆爾吸附等溫式。?了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用與應(yīng)用。?了解吉布斯吸附公式的含義和應(yīng)用。

二、教學(xué)內(nèi)容

海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

1.表面吉布斯函數(shù)與表面張力。2.潤(rùn)濕現(xiàn)象。3.彎曲液面的附加壓力，飽和蒸汽壓，拉普拉斯（Laplace）方程，開(kāi)爾文(Kelvin)方程和毛細(xì)現(xiàn)象。4.亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成。5.固體表面上的吸附作用。6.液體表面吸附作用。

第八章

化學(xué)動(dòng)力學(xué)（10學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

?理解化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。?理解反應(yīng)速率常數(shù)以及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。?掌握通過(guò)實(shí)驗(yàn)確立速率方程的方法。?熟練掌握一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。?了解典型復(fù)雜反應(yīng)的特征。?了解處理對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方法。?理解定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法及速率決定步驟等處理復(fù)雜反應(yīng)的近似方法。?理解阿累尼烏斯方程的意義，并掌握其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的意義。?了解鏈反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的特點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.化學(xué)反應(yīng)的速率。2.化學(xué)反應(yīng)的速率方程（微分式）。3.速率方程的積分式。4.速率方程的確定。5.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。6.復(fù)雜反應(yīng)。7.鏈反應(yīng)。第九章

膠體化學(xué)（4學(xué)時(shí)）

一、本章基本要求

?了解分散體系的分類及膠體的定義。?理解溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)。?理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和膠體穩(wěn)定性與聚沉作用。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.膠體及分散物系概述。2.膠體的光學(xué)性質(zhì)。3.膠體的動(dòng)力性質(zhì)。4.膠體的電學(xué)性質(zhì)。5.憎液溶膠的穩(wěn)定和聚沉。

四、教學(xué)方法與教學(xué)手段說(shuō)明

本課程以課堂講授為主，輔以自學(xué)，演算習(xí)題等教學(xué)環(huán)節(jié)。教學(xué)中采用多PowerPoint電子教案、物化CAI課件和板書(shū)相結(jié)合方式教學(xué)。

五、考核方式和成績(jī)?cè)u(píng)定方法

本課程考核采用平時(shí)成績(jī)和期末考試結(jié)合，其中平時(shí)成績(jī)占30％和期末考試成績(jī)占70％。

六、教材與主要參考書(shū)目

教

材：肖衍繁,李文斌編，《物理化學(xué)》（第2版）.天津：天津大學(xué)出版社.2004 參考書(shū)目：

1、付獻(xiàn)彩主編，《物理化學(xué)》上、下冊(cè).第三版.北京：高等教育出版社出版.2001

2、胡英主編,《物理化學(xué)》上、中、下冊(cè).第一版，北京：高等教育出版社出版.2001

3、宋世謨主編，《物理化學(xué)》上、下冊(cè)，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001

海南大學(xué)《物理化學(xué)C》課程教學(xué)大綱

執(zhí)筆人：盧凌彬

審核人：

批準(zhǔn)人：

審定時(shí)間：2014年 5 月21日