第一篇：物理化學學習心得

物理化學學習心得

——吳晶晶 環(huán)工1201

201206220122

印象最深的還是老師第一堂課和我們分析的不同屬性的人群和對每類人的建議。我也清楚的知道自己不是那類很聰明適合做學術(shù)的人，也沒有在數(shù)據(jù)里鉆研的耐性。但我也不是什么都不學都不管的那類人，所以現(xiàn)在的我就處于——“中庸”的尷尬境地。那為什么不改變現(xiàn)狀呢做適合的事呢？一是我還沒有找到自己的目標和人生方向，二是沒有逆著人群獨自行走的勇氣，三是大學是人生中一個很美好的狀態(tài)，以后奮斗的日子還很多，也想用這段時間沉淀自己。

物化是我在大學接觸到較難的一門課，它是一門將理論運用到實際中的交叉學科，但學習起來有時也感覺高于生活。像每個人都會用到電池，但卻不會想到里面的電極組成，摩爾遷移速率有多少；像每個人都會用到洗潔精洗衣粉，也知道是里面有東西將油污溶解了，卻不會考慮到接觸角和楊氏方程；像每個人戴的防塵面具、喝的牛奶，卻不會想到里面的離子交換、膠體的結(jié)構(gòu)是怎么樣的。所以它無處不在我們的生活，但大多數(shù)人可能意識不到，小部分人發(fā)現(xiàn)了它并對它加以探索和利用，從而更好的為所有人的生活帶來便利。

學習物化的日子即將結(jié)束，我和它的緣分可能也止步于此，有開心也有遺憾。開心的是有這樣一門課讓我認識到生活原來不止是我們看到的那樣，遺憾的是沒有將它學得很好。每個人都有自己喜歡并擅長的方面，一年與它相處的時間足矣。（老師，我要是說求加分你會打我嗎？哈哈）

第二篇：物理化學學習心得

物理化學學習心得

科學的目的除了應(yīng)用以外，還有發(fā)現(xiàn)世界的美，滿足人類的好奇心。物理化學自然也是科學，所以同樣適用。

化學熱力學，化學動力學，電化學，表面化學……物理化學研究的主要內(nèi)容大致如此。然而，在剛剛開始學物化的時候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。然而通過閱讀以及對以前高數(shù)的復習，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門交叉性的學科，因此我們除了上課要認真聽講更重要的是聯(lián)系以前學習過的知識，將它們?nèi)跁炌ǎ@才能學習好物化。

物化是有用的，也是好玩的，這些是學習物化的動力，那么，怎樣才可以學好物化呢？對我來說，主要就是理解－記憶－應(yīng)用，而串起這一切的線索則為做題。理解是基礎(chǔ)，理解各個知識點，理解每一條重要公式的推導過程，使用范圍等等。我的記性不太好，所以很多知識都要理解了之后才能記得住，但是也正因如此，我對某些部分的知識點或公式等的理解可能比別人要好一點，不過也要具體情況具體分析，就好像有一些公式的推導過程比較復雜，那或許可以放棄對推導過程的理解，畢竟最重要的是記住這條公式的寫法及在何種情況下如何使用該公式，這樣也就可以了，說到底，對知識的記憶及其應(yīng)用才是理解的基礎(chǔ)物理化學不在于繁雜的計算，而是思路。我覺得學習物化時應(yīng)該逐漸的建立起屬于自己的物理化學的理論框架，要培養(yǎng)出物理化學的思維方式，而且應(yīng)該有自己的看法，要創(chuàng)新。物化離不開做題。認真地去做題，認真地歸納總結(jié)，這樣才可以更好地理解知識，這樣才能逐漸建立起自己的框架，而且做題也是一個把別人的框架納入自己的框架的過程。從另一個方面來說，現(xiàn)階段我們對物理化學的應(yīng)用主要還是體現(xiàn)在做題以及稍后的物理化學實驗中，當然把它們應(yīng)用于生活中也是可以的，至于更大的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)上，還是得等畢業(yè)之后才有機會吧。

盡量培養(yǎng)自己對物化的興趣，多看書，多做題，總結(jié)自己的經(jīng)驗，最終建立起屬于自己物理化學理論框架，這就是我所知道的學習物化的方法。我又記起高中教我數(shù)學的老師說過的“知識要收斂，題目要發(fā)散”，其實這也適用與對物理化學的學習。所謂以不變應(yīng)萬變。在做題過程中不斷總結(jié)歸納，不斷增進對理論知識的理解，持之以恒，最終就有可能讀通物化，面對什么題目都不用怕了。這一點尤其是對有志考化學專業(yè)研究生的同學來說很重要。最后，加油吧，各位。讓我們共同努力吧。期待在這個學期收獲更多！

化工10-3陳軍威20102461

第三篇：物理化學學習心得相關(guān)文章

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【文檔標題】

物理化學學習心得相關(guān)文章

【文檔內(nèi)容】

學了將近一年的物理化學，不敢說已經(jīng)學到了很多東西，但是這一年來在物理化學方面的收獲確實不少，無論是課本知識還是實驗操作都有所提高。盡管人們學習物理化學的方法各不一樣，但前提是一樣的，那就是要學好它，在大學里并不是為了分數(shù)而學好化學，而是讓自己能夠?qū)W到真正的東西。每個人在學習的時候都會對這門課程有體會，要么在學習方法方面，要么是在收獲方面，要么在學習中得到啟發(fā)?，F(xiàn)在我回想

起近自己一年來的化學學習歷程，內(nèi)心有深深的體會。

1、學習物理化學的方法雖然自己成績不好，但自己已經(jīng)努力了，也在學習物化方面下過許多苦功夫，摸索一些適合自己的學習門道。也曾經(jīng)借鑒過身邊學習好的同學的學習方法，可是發(fā)現(xiàn)他們的學習方法都不適合我。十幾年的學習生涯，發(fā)現(xiàn)學習方法是很重要的，往往會達到事半功倍的效果，如果沒有適合自己的學習方法，那就是事倍功半了。下面是我在在摸索和借鑒別人的學習方法過程中總結(jié)出來的適合自己的學習經(jīng)驗。

（1）課堂筆記很重要。課堂筆記記錄了老師上課的重要內(nèi)容和自己當時沒有理解的知識點，可以在課后找個時間進行復習和加深理解，這樣有助于加深記憶。(2)課前預(yù)習不可少。我在開始學習此門課程的前一段時間，在上課之前都沒有做過預(yù)習，之后在上課時有許多東西都聽不懂。如果做過預(yù)習，效果就不一樣了，不但對老師上課的內(nèi)容心里有底，而且自己的思路能跟上學習進程，還能有助于記憶。（3）要及時進行課后復習。人的記憶時間是有限的，如果不在一定的時間范圍內(nèi)復習，我們很容易忘掉許多東西。雖然有課堂筆記，如果沒有及時復習的話很容易就忘掉許多知識點，課堂筆記只能有助于重點知識表面記憶罷了。（4）要堅持不懈。我們不能只憑一時的興趣學習，而是要做到持之以恒，善始善終。很多人在開始的時候總有一腔熱血學好物化，可是學一段時間后發(fā)現(xiàn)此門

課程是多么沒勁就沒繼續(xù)下去了，然后此門課程就慢慢地荒廢掉。（5）細節(jié)決定成功?；瘜W學習很注重細節(jié)，化學實驗操作更甚。很多實驗操作直接關(guān)系到人的安全問題，在做實驗的時候我們要注意每一個環(huán)節(jié)，保證絕對安全。（6）不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂?；蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。（7）勞逸結(jié)合。學習效率的提高最需要的是清醒敏捷的頭腦，所以適當?shù)男菹?，娛樂不僅僅是有好處的，更是必要的，是提高各項學習效率的基礎(chǔ)。以上只是本人的大概學習方法總結(jié)，對于不同知識點相對不同的學習方法就不做詳述。來源：(http://www.e252.)-物理化學學習心得_范文大全

2、學習物理化學的收獲和啟發(fā)。做事情不但看重過程，也要看重結(jié)果。如果評價一個人是否學好一門功課，那么從知識點掌握方面評價是最直接最有效的。盡管個人學習的方法不一樣，但是學習重點是一樣的，也就是說掌握的知識點大概是一致的。當然有多有少，有深有淺。在學習此門課程時也聽過一些有關(guān)物理化學的講座和查看過一些資料，收獲頗多。下面將自己在物化學習的一些收獲進行一下羅列。熱力學是物化課程的其中一個重要知識點，我在熱力學研究設(shè)計方面又很大的進展。熱力學和我們的生活息息相關(guān)，可以說熱力學滲透在我們生活的每一個角落。從而人們努力研究熱力學方面知識和創(chuàng)新設(shè)計熱力學在生活中的應(yīng)用。比如說提高熱能的利用率，設(shè)計新型熱機。雖然表面上是很簡單的，其實不然，因為此過程需要許多科學理論依據(jù)和實際操作能力。對于平衡式熱水器三個評價指標：熱效性、燃效性和安全性。對于平衡式給排氣煙道，最大的特點是將熱水器給排氣系統(tǒng)及燃燒工作系統(tǒng)，直接與戶外相聯(lián)接，而與室內(nèi)完全分離。因而不會造成浴室內(nèi)的空氣污染，去除廢氣及缺氧的危險因素。相對于傳統(tǒng)排氣煙道式熱水器而言，其熱效率亦能提高，可以節(jié)省能源、提高安全性能。納米材料是現(xiàn)在的熱門研究之一。雖然在學習物化時很少涉及到納米方面的內(nèi)容，但是作為當今一門重大研究納米與物化有著很大的關(guān)系。我校曾經(jīng)開設(shè)過許多有關(guān)納米材料研究的講座，從中不但可以增長學生對納米知識的了解提高對納米研究的興趣，又可以宣傳納米材料得以促進對它的研究。不同學校不同領(lǐng)域?qū){米材料研究有不同的進度。納米材料的應(yīng)用是相當廣泛的。納米材料是處在原子簇和宏觀物體交界過渡區(qū)域的一種典型系統(tǒng)，其結(jié)構(gòu)既不同于體塊材料，也不同于單個的原子。其特殊的結(jié)構(gòu)層次使它具有表面效應(yīng)、體積效應(yīng)、量子尺寸效應(yīng)等，擁有一系列新穎的物理和化學特性，在眾多領(lǐng)域特別是在光、電、磁、催化等方面具有非常重大的應(yīng)用價

值。（1）在催化劑方面。納米粒于作催化劑，可大大提高反應(yīng)效率，控制反應(yīng)速度，甚至使原來不能進行的反應(yīng)也能進行。納米微粒作催化劑比一般催化劑的反應(yīng)速度提高10～15倍。納米微粒作為催化劑應(yīng)用較多的是半導體光催化劑，特別是在有機物制備方面。

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第四篇：物理化學

數(shù)學物理，學好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運用這些規(guī)律

很多學生反映數(shù)學和物理難學，不知道怎樣提高數(shù)學和物理的成績。

北京101網(wǎng)校專家認為，其實，數(shù)學和物理不是很難學，學習數(shù)學和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運用這些規(guī)律，數(shù)學和物理就能夠輕松學好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學生學好數(shù)學和物理。因為101網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會按知識點講解相應(yīng)的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細講解，同學們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學們聽101網(wǎng)校數(shù)學和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習題目，數(shù)學和物理成績就會很快提高上去。高一有個學員叫李詩諾，使用101網(wǎng)校4個月，數(shù)學成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第五篇：物理化學

一、選擇題

1.在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍色是因為（B）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學上有兩種利用光學性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學電位值

（D）當雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時，電動電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負極移動（C）不規(guī)則運動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大??；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強度相同。當溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關(guān)

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應(yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實驗中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關(guān)于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學上和動力學上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學上不穩(wěn)定而動力學上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學上穩(wěn)定而動力學上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學上和動力學上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學上不穩(wěn)定而動力學上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學上穩(wěn)定而動力學上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，但它能在相當長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對

電勢的數(shù)值有顯著影響而對熱力學電勢ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學上，有兩種利用光學性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負)溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

（）溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動力學性質(zhì)包括滲透，擴散，沉降平衡。

（）當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學

選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導測量實驗中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導用直流電源, 測溶液電導用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標準電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標準電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。因為

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，