第一篇：精品教案初中化學(xué)第五章有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算講解范文

精品教案初中化學(xué)——有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 考點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義 : 參加 生成 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律 只適用于化學(xué)變化...., 不適用 于物理變化....;②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量 不能..計(jì)入 “總和” 中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不 變”。

3、化學(xué)反應(yīng)前后(1一定不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義:⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的 積的比

⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比 例如:以 2H 2+2O 為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為 4:32:36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為 2:1:2

3、化學(xué)方程式的 讀法 以 2H 22O 為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 ②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成 36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每 2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成 2個(gè)水 分子。

點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

三、如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式

一、書(shū)寫原則:

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等

二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、方法:最小公倍數(shù)法 步驟: ⑴、確定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的 元素作為起點(diǎn)元素。

⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的 個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出 現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例:配平化學(xué)方程式: FeS 2 + O 22 O 3 + SO 2 ⑴確定起點(diǎn)元素:由于 Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為 2, 因此 Fe、S 元素都可作為起點(diǎn)元素。

⑵若選擇 Fe 作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為 2。⑶確定 FeS 2、SO 2 前面的系數(shù):用最小公倍數(shù) 2除以 FeS 2 中 Fe 元素的原子個(gè)數(shù) 1的

商 2作為的 FeS 2 系數(shù);用最小公倍數(shù) 2除以 Fe O 3 中 Fe 元素的原子個(gè)數(shù) 2的商 1作為 Fe 2 O 3 的系數(shù);2FeS 2 + O 2 1Fe 2 O 3 + SO 2 ⑷確定 O 2、2 的系數(shù): SO

①由于 O 2、SO 2 中只含有 O、S 兩種元素, S 元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因 此先確定 SO 2 的系數(shù),再確定 O 2 的系數(shù)。由于方程式左邊 S 原子的個(gè)數(shù)已確定為 4, 所以右邊 S 原子的個(gè)數(shù)也為 4。因此 SO 2 的系數(shù)為 4除以 SO 2 中 S 元素的原子個(gè)數(shù) 1的 商 4作為 SO 2。的系數(shù)。2FeS 2 + O 2 1Fe 2 O 3 + 4SO 2

②由于方程式右邊 O 原子的個(gè)數(shù)已確定為 11,因此左邊 O 原子的個(gè)數(shù)也為 11。

所以 O 2 的系數(shù)為 11除以 O 2 中 O 元素的原子個(gè)數(shù) 2的商 11/2作為 SO 2。的系數(shù)。2FeS 2 + 11/2O 2 1Fe 2 O 3 + 4SO 2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以 2就可以。4FeS 2 +2O 3 + 8SO2

三、書(shū)寫的步驟

1、寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

2、配 配平方程式

3、注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

4、等 將橫線改為等號(hào)

四、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

附 :前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式 : C + O2 點(diǎn)燃 CO2 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O 5 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O 3 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O 4 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2H 2O 2 2O + O2↑ 2KMnO4K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 2KClO 3 MnO △

2KCl+3O2↑ 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 2H 2 + O22O 全面突破

1:利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟:(1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù): 利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律,計(jì)算時(shí)依據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng) 物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

(2利用化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟: 例題:3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂? 解:設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 X(1設(shè)未知數(shù) ………… 設(shè)

MgO 2O Mg 22點(diǎn)燃 +(2寫出化學(xué)方程式 …… 方 48 80(3寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、3g X 已知量和未知量 …… 關(guān) X g

38048=(4列比例式,求解 …… 比 48g 380X ?= ……………………… 算 =5g(5簡(jiǎn)明地寫出答案 …… 答 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃

答:3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5克。(3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

①正確書(shū)寫化學(xué)方程式,準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比;②列式時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一,對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確;③反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物,如果是混合物,應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意 轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;④解題的過(guò)程要完整,規(guī)范

⑤設(shè)未知數(shù)是要指明物理量,不要帶單位?！镜湫屠}】

例 1:利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是 A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比

【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義(質(zhì)量比、粒 子數(shù)目比。

【答案】 C 例 2:在反應(yīng) X+2Y=R+2M中,當(dāng) 1.6 gX與 Y 完全反應(yīng)后,生成 4.4gR,且反應(yīng)生 成的 R 和 M 的質(zhì)量之比為 11:9,則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為

A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 【解析】 此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行,反應(yīng)物和 生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒。

X +2Y =R +2M 11 9 1.6g 4.4g x(1 x 9 g 4.411 x=3.6 g(2根據(jù)質(zhì)量守恒定律:Y 的質(zhì)量為:4.4g+3.6g-1.6g=6.4g Y 和 M 的質(zhì)量之比是:6.4g :3.6g=16:9?！敬鸢浮?B 例 3:在 3A+B=2C+D的反應(yīng)中已知 30gA 和 10gB 恰好完全反應(yīng),生成 5gD 且已知 C 的相對(duì)分子質(zhì)量為 70,則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量是（A.20 B.26 C.40 D.60 【解析】 3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成 C :30g+10g-5g=35g 30g 10g 35g 5g 3x 2×70 30g :35g=3x:140 x=40 【答案】 C 例 4:下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤,簡(jiǎn)述錯(cuò)誤的原因,并加以改正。加熱 12.25g 氯酸鉀,充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克? 解:設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x?！?23 O KCl KClO 2 MnO 122.5 32 12.25g x x 32 g 25.125.122= x=3.2g 答:加熱 12.25g 氯酸鉀,可制得氧氣 3.2g。(1錯(cuò)誤原因:。(2改正:。

【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)。本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有 配平。

【答案】(1化學(xué)方程式?jīng)]有配平。(2設(shè)反應(yīng)后可制得氧氣 x。↑+23

O 3KCl 2KClO 22 MnO 2×122.5 3×32 12.25g x x 96 g 25.12245= x=4.8 g 答：加熱 12.25g 氯酸鉀，可制得氧氣 4.8g。2：常見(jiàn)的計(jì)算類型：（1）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）涉及到氣體體積的計(jì)算（3）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；（4）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式： ①純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量× 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=不純物的質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)）②不純物總質(zhì)量中含有純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）： ③一定體積的氣體換算成一定質(zhì)量的氣體：氣體的體積=氣體的質(zhì)量/氣體的密度。解題思路： ①審題：認(rèn)真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準(zhǔn)確理解題意。②析題：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)剖析題目，理清層次，挖掘隱含信息，排除干擾條件，分 析已知和待求。明確物質(zhì)間關(guān)系，尋找解題突破口。③解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟清晰（設(shè)未知、寫化學(xué)方程式、找關(guān)系量、列比例式、求未知、寫答案），計(jì)算準(zhǔn)確，書(shū)寫規(guī)范。④驗(yàn)題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所求問(wèn)題，單位是否統(tǒng)一，計(jì)算是否正確等?！镜湫屠}】 例 1：中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50 周年，再次組織攀登珠 峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登頂。假如每位 運(yùn)動(dòng)員沖頂

時(shí)消耗自帶的液氧 4.8kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為 1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室以高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸 鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由?！窘馕觥看祟}難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)： 1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷ 氣體密度）；2.化學(xué)方程式中 6 單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的 簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

【答案】（1）4.8kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為 x 2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 +（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。例 2：飼養(yǎng)觀賞魚(yú)，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀賞魚(yú)，必須 密封。為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式：CaO2），過(guò)氧化鈣 與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。（1）寫出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；（2）一位養(yǎng)魚(yú)愛(ài)好者欲測(cè)定所用過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下 實(shí)驗(yàn)：稱取樣品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 0.32g 氧氣。試計(jì)算所用樣品中過(guò)氧 化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥吭擃}以社會(huì)生活為背景材料，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。主要考查閱讀、分析能力和規(guī)范解題能力。題目要求的是樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只要求出生成 0.32g 氧氣所需的過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量相比，再乘以 100％，即可解題。【答案】（1）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為 x。2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 7

答：樣品過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 72％ 例 3：工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應(yīng)式為：

。請(qǐng)計(jì)算電解 10t

過(guò)氧化氧化鋁可得多少噸鋁？ 【解析】這是一道已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量的問(wèn)題。

解：本題可用兩種方法解答。解法 1：設(shè)電解 10t 氧化鋁可得鋁 x 成鋁 2Al2O3

通電 通電 解法 2：電解過(guò)程中，氧化鋁中的鋁全部生 Al2O3………2Al 102 10t 54 x 204：108==10t：x x=5.3t 答：（略）102：54==10t：x x=5.3t 答：（略）例 4：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15.5 克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷 卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為 10.7 克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？ 【解析】依質(zhì)量守恒定律求解.解：生成氧氣質(zhì)量：15.5 克－10.7 克=4.8 克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為

：96＝x：4.8 克 x=7.45 克 96 4.8 克 答：生成氧氣 4.8 克，生成氯化鉀 7.45 克。課后作業(yè)： 講義習(xí)題 8

第二篇：化學(xué)方程式計(jì)算教案

§5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

洛源中學(xué)

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)、第五單元課題3 二.設(shè)計(jì)思想：

本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破： 1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書(shū)寫格式來(lái)解題。4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。三.教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(2)掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式.(3)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。2．過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算的能力。

(2)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

四.教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫格式要規(guī)范化。五.教學(xué)難點(diǎn)

1.在用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)均為純凈物質(zhì)的量。2.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。六.教學(xué)選擇：引導(dǎo)、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學(xué)法指導(dǎo)：閱讀、思考 八.教學(xué)準(zhǔn)備：制作課件 九.教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，而在實(shí)際計(jì)算過(guò)程中，過(guò)程還可再簡(jiǎn)單些，具體參照例2，現(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習(xí)〕：1.請(qǐng)大家找出解題過(guò)程中的錯(cuò)誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學(xué)生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫量、列解、簡(jiǎn)答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫量：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)明的寫出答案（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對(duì)應(yīng)項(xiàng)量寫下邊，列比求值中心環(huán)；

簡(jiǎn)寫答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學(xué)方程式”學(xué)生熟悉，那么“利用化學(xué)方程式計(jì)算”對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)知道解題步驟，并且使學(xué)生明白解題時(shí)書(shū)寫規(guī)范十分重要。課堂上學(xué)生表現(xiàn)積極，通過(guò)課堂練習(xí)，知道學(xué)生對(duì)解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進(jìn)行“過(guò)量計(jì)算”打下基礎(chǔ)，教學(xué)效果良好。

第三篇：初中化學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式大匯總

初中化學(xué)

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重點(diǎn)化學(xué)方程式大匯總

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應(yīng)）

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）

CaO+H2O=Ca（OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）

S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）

高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2+2H2O

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）

H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）

C+CO2=2CO

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）

CO2+H2O=H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）

H2CO3=H2O+CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的。

24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）

C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點(diǎn)燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡

第四篇：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案講解

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．在正確書(shū)寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。3．正確使用量和單位。教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)過(guò)程：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書(shū)寫正確的化學(xué)方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書(shū)寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 x?32

1.6g，x=1.8g；4y?32

1.6g，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。常見(jiàn)題型

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x △ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg 316 x?32 4.84.8g?1000g/kg1.43g/L?3356.6L x?316?4.8g

32?47.4kg

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有

知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x 100 100t?80%?44 x x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

（43高溫

== CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝8g?1.2g 8g?100%＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3高溫 ==CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg 100 x?80%?56 280kg x＝625kg 分析：此題通過(guò)不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來(lái)判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問(wèn)也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問(wèn)可利用含雜質(zhì)問(wèn)題的解題方法處理。

第五篇：化學(xué)方程式的基本計(jì)算——教案

化學(xué)方程式的計(jì)算

一、質(zhì)量守恒定律

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

二、化學(xué)方程式

1、書(shū)寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能臆造不存在的事實(shí)和反應(yīng)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

2、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式及反應(yīng)條件；配平化學(xué)方程式；最后完成化學(xué)方程式并檢查氣體、沉淀符號(hào)的缺漏。

3、化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法；

4、化學(xué)方程式的反應(yīng)條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號(hào)的使用規(guī)則。

三、化學(xué)方程式的計(jì)算

1、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：（1）設(shè)未知量，求什么設(shè)什么；(2)正確完整的寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)化學(xué)式，寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應(yīng)的相對(duì)分支質(zhì)量總和下面;(5)列比例求解;(6)寫出答案，作答。

2、化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：認(rèn)真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應(yīng)物過(guò)剩的問(wèn)題）；化學(xué)好似書(shū)寫要正確，相對(duì)分支質(zhì)量計(jì)算要正確；單位要統(tǒng)一；設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位；區(qū)別“適量”、“恰好反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”——所有反應(yīng)物全部反應(yīng)完了，沒(méi)有剩余?！白懔俊?、“充分反應(yīng)”、“反應(yīng)完全”——一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，另外的反應(yīng)物可能反應(yīng)完了也可能有剩余?！斑^(guò)量”——一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，有一種或多種反應(yīng)物有剩余。

3、化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型：

已知反應(yīng)物（生成物）質(zhì)量，求生成物（反應(yīng)物）質(zhì)量； 含有體積、密度與質(zhì)量之間換算的計(jì)算； 有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算

例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應(yīng)完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問(wèn)要消耗多少水？同時(shí)生成多少噸氫氣？

例題三：某農(nóng)田需要80立方二氧化碳促進(jìn)作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳密度為1.977g/l）

例題四：我國(guó)鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產(chǎn)值達(dá)到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國(guó)。某鋼鐵廠日產(chǎn)3%雜質(zhì)的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？