第一篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案2

《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案

教學(xué)目標(biāo)：

(1)掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和書寫格式

(2)培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式

重點(diǎn)難點(diǎn)：解題方法、格式和步驟 教學(xué)過程： ［復(fù)習(xí)］

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟有哪些？

2、已知?dú)怏w的體積和密度怎樣求氣體的質(zhì)量？ ［引入］

［例題講解］

6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)［練習(xí)］

8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？ ［練習(xí)講評(píng)］ ［例題講解］

氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，求參加反應(yīng)的氧氣和氫氣各多少克？ ［例題講解］

已知反應(yīng)：2A+B==C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為_______克。［練習(xí)］

在化學(xué)反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應(yīng)，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_______。［課堂練習(xí)］

1、要生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24升，問需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反應(yīng)A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當(dāng)B與1.6克A完全反應(yīng)后，生成4.4克C，則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比為________。

多少克氯化鋅？

2、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正確 ［課堂小結(jié)］ ［課后作業(yè)］

1、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅來制取銅，在制得9.6克銅，計(jì)算：(1)需要氧化銅多少克(2)同時(shí)需要多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度

為0.089克/升)

2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

（）

第二篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教案

《根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行一些稍復(fù)雜的計(jì)算。(3)掌握一題多解的的技巧。2．過程與方法

(1)通過例題講解，學(xué)生多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。2．由易到難的題組講解和一題多解的技巧講解。難點(diǎn)

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

三、教學(xué)課時(shí)：第三課時(shí)

四、教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在正比例關(guān)系。那么利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。同學(xué)們還記得根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟嗎？

[新課引入]知道根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的基本步驟之后，我們還得在計(jì)算中注意幾個(gè)常用的關(guān)系：

1、計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。

2、化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.在代入化學(xué)方程式計(jì)算。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）[過度]下面我們來看以下幾個(gè)例題該如何計(jì)算。[投影] 例題1 ：一題多解型

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。一小桶水重18kg，分解產(chǎn)生氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？ 思路一：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。（學(xué)生練習(xí)）[投影解題過程]（強(qiáng)調(diào)格式步驟）

思路二：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解。（學(xué)生交流討論參考教材107-108頁例題二）[講解板書] [過度]上題有兩種解題方法，那么請(qǐng)大家看看下面一題，是否也可以用兩種方法求解呢？

[投影] 例題2 ：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [學(xué)生計(jì)算并回答] [投影解題過程]

[提問]對(duì)比計(jì)算結(jié)果，用兩種方法計(jì)算出來的結(jié)果為什么不一樣呢？

[學(xué)生討論總結(jié)] 根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算有一個(gè)條件，就是所求的某種元素要全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)

[投影] 例題3 ：已知生成物的質(zhì)量求多個(gè)未知量

某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為

2Al2O3 通電 4Al＋3O2↑，電解多少噸 Al2O3才能生產(chǎn)5.4噸Al?同時(shí)生產(chǎn)多少噸O2？

[學(xué)生討論交流] [講解板書] [投影] 例題4 ：關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算

足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

[學(xué)生討論交流回答思路] [講解板書] [投影] 例題5 ：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算（改錯(cuò)辨析，加深認(rèn)識(shí)）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸? [學(xué)生討論] [講解板書] [小結(jié)]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對(duì)應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對(duì)準(zhǔn)列比來完成。

[投影]課堂練習(xí)

大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2NaCl+ 2H2O 通 電 Cl2 + H2 + 2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問：

1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？

2、同時(shí)能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？ [學(xué)生練習(xí)]

[布置作業(yè)]教材P108 4、5

七、板書設(shè)計(jì)

1、計(jì)算中注意幾個(gè)常用的關(guān)系：

（1）計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。（2）化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、例題講解

例題一：一題多解型

例題二：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 例題三：已知生成物的質(zhì)量求多個(gè)未知量 例題四：有關(guān)質(zhì)量和體積間的換算

例題五：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算

3、小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對(duì)應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對(duì)準(zhǔn)列比來完成。

第三篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 教案(一)

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

教案

（一）重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S + O2 點(diǎn)燃 SO32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；

2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量

245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量

245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

第四篇：化學(xué)方程式計(jì)算教案

§5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

洛源中學(xué)

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)、第五單元課題3 二.設(shè)計(jì)思想：

本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破： 1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。三.教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(2)掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式.(3)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算的能力。

(2)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

四.教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。五.教學(xué)難點(diǎn)

1.在用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)均為純凈物質(zhì)的量。2.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。六.教學(xué)選擇：引導(dǎo)、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學(xué)法指導(dǎo)：閱讀、思考 八.教學(xué)準(zhǔn)備：制作課件 九.教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，而在實(shí)際計(jì)算過程中，過程還可再簡(jiǎn)單些，具體參照例2，現(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習(xí)〕：1.請(qǐng)大家找出解題過程中的錯(cuò)誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學(xué)生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫量、列解、簡(jiǎn)答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫量：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)明的寫出答案（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對(duì)應(yīng)項(xiàng)量寫下邊，列比求值中心環(huán)；

簡(jiǎn)寫答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學(xué)方程式”學(xué)生熟悉，那么“利用化學(xué)方程式計(jì)算”對(duì)學(xué)生來說并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)知道解題步驟，并且使學(xué)生明白解題時(shí)書寫規(guī)范十分重要。課堂上學(xué)生表現(xiàn)積極，通過課堂練習(xí)，知道學(xué)生對(duì)解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進(jìn)行“過量計(jì)算”打下基礎(chǔ)，教學(xué)效果良好。

第五篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

專題二：有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算

【考點(diǎn)檢索】

1、通過計(jì)算分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。

2、讓學(xué)生在計(jì)算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會(huì)出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)。

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】讓學(xué)生在計(jì)算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。【教學(xué)難點(diǎn)】含雜質(zhì)有關(guān)計(jì)算 【教學(xué)過程】

一、檢查考點(diǎn)清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長(zhǎng)分頭進(jìn)行檢查，并將結(jié)果匯報(bào)老師。（該部分內(nèi)容要求學(xué)生提前完成，即提前預(yù)習(xí)。）

二、主要知識(shí)點(diǎn)梳理： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學(xué)方程式； ○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡(jiǎn)明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，即： ○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【小結(jié)】：此類題考察學(xué)生的解題規(guī)范，要求學(xué)生一定按照“解、設(shè)、方（程式）、關(guān)（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。

【針對(duì)訓(xùn)練一】：某同學(xué)用13g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)求生成氫氣多少升？（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結(jié)：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質(zhì)量，若給出的是體積，學(xué)生能熟練運(yùn)用公式m=pv進(jìn)行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質(zhì)的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結(jié)】：此類題是含雜質(zhì)的計(jì)算，要求學(xué)生利用數(shù)據(jù)時(shí)要把雜質(zhì)除去，運(yùn)用純物質(zhì)質(zhì)量帶入方程式計(jì)算。理解和熟練運(yùn)用公式：（1）某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（純物質(zhì)質(zhì)量÷混合物總質(zhì)量）×100%（2）純物質(zhì)質(zhì)量=混合物總質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【針對(duì)訓(xùn)練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】：此類題計(jì)算要求學(xué)生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判定所給數(shù)據(jù)是溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量還是溶液質(zhì)量。切記（1）能帶入方程式計(jì)算的是溶質(zhì)質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量相加—損失質(zhì)量

【針對(duì)訓(xùn)練三】將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。(2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請(qǐng)回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為_______。

（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

3、張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？