第一篇：初中化學上學期化學方程式總結

常用化學方程式總結

基本反應類型：

一、化合反應

1、硫燃燒：

2、磷燃燒：

3、碳完全燃燒：

4、碳不完全燃燒：

5、氫氣燃燒（爆炸）：

6、鐵絲燃燒：

7、鎂帶燃燒：

8、鋁與氧氣反應：

9、銅與氧氣反應：

10、汞與氧氣反應：

11、一氧化碳燃燒：

12、碳還原CO2：

13、CO2和水反應：

14、氫氣在氯氣中燃燒：

二、分解反應

15、水通電：

16、過氧化氫分解制取氧氣（MnO2催化劑）：

17、氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：

18、加熱高錳酸鉀：

19、加熱氧化汞： 20、高溫煅燒石灰石：

21、碳酸分解：

三、置換反應

22、鎂和稀鹽酸：

23、鋅和稀鹽酸：

24、鋅和稀硫酸：

25、鐵和硫酸銅溶液反應：

26．氫氣還原氧化銅：27．木炭還原氧化銅：28．焦炭還原氧化鐵：29．焦炭還原四氧化三鐵：

30、大理石與稀鹽酸反應：（實驗室制取CO2）

31、碳酸鈉與稀鹽酸反應：

32、氫氧化鈉與硫酸銅：

33．氫氧化鈣放在空氣中變質：（檢驗二氧化碳）

34．一氧化碳還原氧化銅：

35.一氧化碳還原氧化鐵：

36．一氧化碳還原四氧化三鐵：

37．甲烷燃燒

38．酒精（乙醇）燃燒：

第二篇：九年級上學期化學方程式總結

化合反應：

1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點 燃2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點 燃2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃SO2 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃2CO 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點 燃 2NaCl生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

分解反應：

14.15.16.17.18.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電2H2↑ + O2 ↑ 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高 溫CaO + CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰其他：

19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO△Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫2Fe + 3CO2 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

化學方程式與反應現(xiàn)象、應用

2Mg + O2點 燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.白色信號彈 2Hg + O2點 燃2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu + O2點 燃 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al + 3O2點 燃 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe + 2O2點 燃3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C + O2 點 燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S + O2 點 燃2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2 + O2 點 燃2O淡藍火焰、放熱、高能燃料

4P + 5O2 點 燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 2KClO3 MnO22KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體，實驗室制備氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量氣泡放出實驗室用雙氧水制氧氣 2HgO△2Hg + O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O 通 電 2H2↑ + O2↑有氣泡冒處，正極與負極氣體體積比為1：2電解水 Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 2C +O2點 燃煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

C + CuO 高 溫2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬 CuO +CO△Cu + CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑ + H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

第三篇：人教版初中化學全冊化學方程式總結

人教版初三《化學》上、下冊化學方程式小結

【化合反應】鎂帶在空氣中燃燒

鋁箔在氧氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

純氫在空氣中燃燒

磷在氧氣或空氣中燃燒

硫在氧氣或空氣中燃燒

碳完全燃燒

碳不完全燃燒

鋁緩慢氧化

一氧化碳燃燒

二氧化碳通過熾熱碳層

二氧化碳和水反應

生石灰和水反應

【分解反應】電解水

過氧化氫分解制氧氣

加熱高錳酸鉀制氧氣

加熱氧化汞

碳酸分解

高溫煅燒石灰石

【置換反應】鋅與稀鹽酸反應

鎂與稀鹽酸反應

鐵與稀鹽酸反應

鋅與稀硫酸反應（實驗室制氫氣）鎂與稀硫酸反應

鐵與稀硫酸反應

氫氣還原氧化銅

木炭還原氧化銅

木炭還原氧化鐵

鐵片浸入硫酸銅溶液

鋁絲浸入硫酸銅溶液

銅絲浸入硝酸銀溶液

【復分解反應】

實驗室制取二氧化碳（鹽酸除水垢）

純堿和稀鹽酸反應（滅火原理）

純堿和稀硫酸反應

燒堿溶液與硫酸銅溶液反應

火堿和稀鹽酸反應

苛性鈉和稀硫酸反應

石灰水與稀鹽酸反應

熟石灰除去硫酸廠廢酸

鹽酸除水垢（成分之一氫氧化鎂）

氫氧化鋁中和胃酸過多

小蘇打治療胃酸過多

純堿制燒堿

鹽酸除鐵銹

硫酸除鐵銹

氧化銅和稀鹽酸反應

氧化銅和稀硫酸反應

【其他類型】一氧化碳還原氧化銅

高爐煉鐵主要反應原理

二氧化碳通入石灰水（檢驗CO2）

燒堿久置變質（吸收或除去CO2）

甲烷燃燒

酒精燃燒

葡萄糖酶解

第四篇：高一上學期化學方程式總結

高一上學期化學方程式總結

【金屬元素】 【鈉元素】 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O 【鋁元素】 4Al+3O2==2Al2O3 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O 2Al2O32Al(OH)3H3AlO34Al+ 3O2↑ Al 2O3 + 3H2O H2O+HAlO2

2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+SO2（足量）==NaHSO3 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl NaHSO4==Na++ H++SO42－ Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑）

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O）【鐵元素】 3Fe+2O23Fe+4H2O(g)Fe3O4 Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 【非金屬元素】 【氮元素】 N2+H2N2+O2NH3 2NO

Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO（?。?=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4ClNH4HCO3NH4＋＋OH－

2NO+O2==2NO2

3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 4HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】 2C+ SiO2Si+O22CO↑ + Si SiO2 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O NH3·H2O4NO + 6H2O

NH3↑+HCl↑

NH3↑+ H2O +CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3↑+NaCl+H2O

NH3 + HCl==NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl +NaOH

Si+2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】 H2 + SFe + S2Na + S2Cu + SSO2 + H2O H2S FeS Na2S Cu2S H2SO3 CaSiO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ 2SO2+O

22SO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O SO3+H2O==H2SO4 H2SO4（濃）+2NaCl2H2SO4（濃）+Cu2H2SO4（濃）+C

Na2SO4+2HCl? CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑ SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O SO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2 類似）SO2（少量）+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2（足量）+NH3+H2O==NH4HSO3 【氯元素】 Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 NaCl2 + H2CuCl2 2FeCl3 2NaCl 2HCl

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2?+H2O Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4 +2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）==CaCO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（足量）==Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2 HClO（強酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl Br2 + H2 == 2HBr 2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2 +2KI==2KCl+I2 Br2 +2KI==2KBr+I2 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3==AgI↓（黃色）+ Na NO3

2AgBr2Ag＋Br2

第五篇：初中化學最全的知識點及化學方程式總結

一、常見物質的俗稱和化學式：

①生石灰—— CaO

②熟石灰——Ca(OH)

2③石灰石、大理石—— CaCO

3④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO

3⑦小蘇打—— NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦—— Fe3O4

⑩金剛石、石墨—— C

⑾干冰——CO

2⑿冰—— H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體—— S

藍色的固體——CuSO4?5H2O

藍色絮狀沉淀——Cu（OH）

2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)

3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

◎干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

NH3）

初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體： 堿式碳酸銅

3、藍色固體： 氫氧化銅，膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體： 氫氧化鐵

10、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液： 硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體： 二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3淺綠色沉淀-----Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----Cu(OH)2

白色沉淀---CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,(其中BaSO

4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水------Ca(OH)2,CaSO 4

初中化學推斷題常用“題眼”歸納 溶液顏色

藍色：CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液 黃色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液 紫紅色：KMnO4 溶液 火焰顏色

淡藍色： H2、S（空氣中）藍色：CO、CH4

藍紫色：S（氧氣中）常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl 常見固體 黃色：硫磺（S）

暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）綠色：Cu2(OH)2CO3（銅綠）藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、紅磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉

白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 3 元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它

1．使帶火星木條復燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質是金剛石（C）5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO 8．常用的食品脫氧劑是Fe 粉

9．與酸反應有CO2 產(chǎn)生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3）

10．與堿反應（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3（碳銨）

一些常用物質的相對分子質量

H2O-18 ；CO2-44 ；CaCO3-100 ；HCl-36.5 ；H2SO4-98 ；NaOH-40 ；Ca(OH)2-74 ； 一些物質的俗稱

NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-純堿、蘇打；

NaHCO3-小蘇打；

Hg-水銀； CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等

③ 除HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸： 點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2 還原CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3 沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2 要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl 氣體的試劑： AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH 溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn) 象：黑色CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO 的混合氣體通入盛有無水CuSO4 中。現(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的點燃 白光

S+O2 = SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有 刺激性氣味的氣體。

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2= 2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

2H2O2 = 2H2O+O2 ↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2 ↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣 體

2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放點燃 △ MnO2 △ MnO2 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫

2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2 = CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2 = 2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C = 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O = CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是高溫 高溫 高溫 高溫 點燃 點燃 △ △ 可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2 = CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)= CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3 = CaO+CO2 ↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變 高溫 高溫 高溫 高溫 △ △ 點燃 渾濁的氣體生成

CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象： 百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 高溫 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成 硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑現(xiàn)象：同上

Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應的 Na 換成K 是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na 換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的 Na 換成K 是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式： 銅：

CuSO4(5H2O)= CuSO4+5H2O ↑現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO = Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金高溫 高溫 高溫 屬

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O點燃

2=

2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 點燃= Fe3O4

23.銅在空氣中受熱： 2Cu + O 點燃=

2CuO

24.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 點燃=

22Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點燃 =

222H2

O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O點燃 =

22P2O7.硫粉在空氣中燃燒： S + O點燃 =

2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O 點燃=

2CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O點燃=

22CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O點燃2 =

2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒： CH點燃4 + 2O2 =

CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C點燃2H5OH + 3O2 =

2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解： 2H通電=

2O

2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅： Cu(OH)CO = △

22CuO + H2

O + CO2

↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClOMnO= 2

△

2KCl + 3O2

16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO = △

4K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

高溫

=

= 20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO =

2Fe + 3CO 25.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO

Cu + H2O

高溫

加熱

高溫

232

高溫 加熱

342

高溫

232

高溫

342四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應： HCl + KOH = KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O

CuSO4 + 5H2O 加熱

= 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O