第一篇：初三化學教案--水的組成

初三化學教案－－水的組成

第二節(jié)

水的組成（2時）教學目標：

1、通過水電解實驗，認識水的組成。

2、能說出由分子和原子構成的常見物質。

3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

起點分析：在上節(jié)學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。教學重點：

1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。

2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。教學難點：

1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。教學方法：實驗、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材 教學過程：

[創(chuàng)設情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？ [活動天地] 探究題：水在直流電作用下的分解

探究目標：

1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。

2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。

2、培養(yǎng)科學探究精神。

提出問題：

1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？

2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：

1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。

2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。

做出假設：水通電后有新物質生成 設計實驗并進行驗證： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論

1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較

，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。

2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

分析歸納：

1、電解水是

變化。

2、水通電分解生成的兩種物質是

和，二者的體積比為。

交流與反思：物質發(fā)生物理變化時，構成物質的分子

（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的 和

改變了；物質發(fā)生化學變化時，構成反應物分子的 重新組合成新的。知識應用：

1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是。

A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的

B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

D．氫原子和氧原子保持水的化學性質。

3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。

[板書]

一、電解水

1、水通電

氫氣

+

氧氣

H2

H2

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。

[分析]討論分析圖片獲得的信息

2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。[說明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構成。

3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。[練習]做P38

[在線測試]

[小結]

教學反思：學生初步建立了微觀想象

第二時

[創(chuàng)設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？ [實驗探究]

氫氣在空氣中燃燒

[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。[板書]

氫氣

+

氧氣

→

水

H2

H2 [討論]該反應是否是分解反應？

[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。

[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。

化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

[板書]化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。[在線測試]、電解水的實驗證明水是由（）

A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成、氫元素、氧元素組成的

D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。

2、有關水的敘述錯誤的是（）

A、水是無色無味的液體

B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大、蒸餾水是最純的水 D、0℃時會形成冰、水的混合物

3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（）

A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負極出氫氣、可以看到體積比VH2：V2＝2

：

D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復然

4、化屬于化合反應的是（）

A、把糖和水混合后形成糖水 B、氫氣在氧氣中燃燒生成水、水蒸氣遇冷凝結成水

D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精、在化學反應中，構成反應物分子的 重新組合成新的。

[小結]P73[長話短說] [反饋練習]P74[挑戰(zhàn)自我] [作業(yè)] [教學反思]本節(jié)實驗很成功，學生學的輕松愉快。

第二篇：初三化學教案：水的凈化

初三化學教案：水的凈化

教學目的

1.了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

2.了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

重點：過濾和蒸餾的原理及實驗操作

復習提問：水是純凈物還是混合物?由什么元素組成的?由什么微粒構成的?

新授：

提問：什么地方存在水?

學生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問：有沒有同學看到黃河?(電視上也行)黃河水是什么樣子的?

學生答：很渾

提問：能不能說一下原因?

學生：因為含有大量的泥沙

提問：那么你說黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢?

學生：是混合物

提問：捧起一捧海水是否是清澈透明的?嘗一下是什么味道?為什么?

學生：是，是咸的。因為含有食鹽

提問：那么，海水是純凈物還是混合物?

學生：是混合物。

總結：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質還有象食鹽這樣可溶性的雜質，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質，這就是水的凈化問題。

首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質。請同學們看書參照自來水廠凈水過程示意圖總結一下可以采取哪些操作來除去這些不溶性的雜質。

一、不溶性雜質的凈化

1.沉淀演示實驗：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。

2.過濾：我為什么能從教室出去，再進來?拖拉機能進來嗎?為什么?同學們還能想出哪些類似的問題?

原理：小的走，大的留。

3.吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化?哪個同學家使用凈水器?你知道里面有什么嗎?

問題：上述操作哪個凈化效果最好?

通過上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎?

學生答：不是，還有可溶性的雜質。

二、可溶性雜質的凈化

提問：對我們的身體來說，喝礦泉水好呢?還是喝純凈水好呢?為什么?

學生答：礦泉水。因為礦泉水含有人體需要的多種礦物質。

總結：這就是說，水中的這些可溶性雜質有些對我們來說是有益是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會對生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請同學們找出來看是哪兩類化合物?這樣的水叫什么水?

學生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。

提問：能帶來什么樣的麻煩?請同學們看書。

提問：你能鑒別硬水和軟水嗎?

學生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。

硬水的軟化：有哪此操作?

學生答：煮沸水蒸餾

提問：在家里做飯時，開鍋時，如果你掀開鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么?怎么來的?你能說一下蒸餾的原理是什么?

提問：同上面的幾個操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣?

練習題：56頁1、2、3。

下面咱們重點學習一下過濾的實驗操作。

三、過濾

“一貼”

“二低”

“三靠”

練習：基礎訓練

小結：請學生總結都學到什么?

作業(yè)：一課三練。

檢測

板書水的凈化

水：化學符號，組成;構成。(純凈物)

自然界的水：含有不溶性雜質和可溶性雜質(混合物)

一、不溶性雜質的凈化

三、過濾操作

1.沉淀(加絮凝劑)“一貼”

2.過濾：小的走，大的留“二低”

3.吸附：物理變化“三靠”

二、可溶性雜質的凈化

1.硬水：含鈣、鎂的化合物較多

2.鑒別：用肥皂：渣硬沫軟

3.軟化：煮沸：家庭

蒸餾：液氣液

第三篇：初三化學教案

初三化學教案

化學教學案

課題名稱：第一單元

化學改變了世界

第二節(jié)

化學之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學目標：

1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗化學科學探究的樂趣。重點、難點：

.學會提出問題。

2.體驗科學探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。教學過程：

[創(chuàng)設情景]同學們怎樣才能學好化學呢？

一、從問題開始

[學生閱讀]體驗科學始于問題。

[學生活動]交流討論你對“化學之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學問題說出來與同學們分享。

[學生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？

①時刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現(xiàn)成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關知識拓展。

二、通過科學探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)。

化學的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)： 1.提出問題。2.猜想與假設。3.制定計劃并實驗。4.收集證據(jù)。5.結解釋與結論。6.反思與評價。

[學生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學生自學]化學探究實驗報告的規(guī)范格式。[學生活動]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時間短； 2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。[學生分析]上述結果如何解釋？

讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。

[課堂小結] 本節(jié)重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容,體驗科學探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學科學探究的樂趣。

[課后作業(yè)] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。[課后記] 教材內(nèi)容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。

第四篇：初三化學教案

初中化學教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：

1、通過對自然現(xiàn)象的分析提高學生探索自然的興趣。

2、學會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學重點：

知道滅火的方法和原理。教學方法： 自學、講述、實驗法 教學過程：

教師活動

學生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗 指導學生閱讀課文并準備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

2、燃燒的條件和滅火 學生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。

結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達到著火點（2）、有充足的氧氣。

設計意圖

1、激發(fā)學生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學能力

1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法

2、培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的習慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學同步第二節(jié)

初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案 知識目標：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。

5、會判別哪些反應屬于分解反應。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法（對比法）情感目標：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學過程：

教師活動

安排學生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應的概念

4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學生活動 看書

設計意圖

培養(yǎng)學生自學能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學生用辯證的方法看問題 教育學生用辯證的方法看問題 總結歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業(yè)上又叫觸媒。

實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗方法： 帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法： 分離空氣法 作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法 初中化學教案設計《分子》化學教案 知識目標：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標：

訓練自學能力、思維、想象能力 情感目標：

學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：

分子的概念，分子運動論的有關內(nèi)容 教學難點：

對微觀粒子的想像能力

教學準備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學過程：

教師活動

引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：（板書）

1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結：

構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構成物質的微粒還有哪些？它們之間有何關系？

培養(yǎng)學生自學能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？

學生活動

第一遍看書思考：

設計意圖 培養(yǎng)學生自學能力 初中化學教案模板《元素》化學教案 知識目標

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點

單質、化合物、氧化物的概念 教學難點 元素概念 教學過程

教師活動

學生活動 指導學生閱讀 閱讀課本并思考

自學提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質、化合物、氧化物的概念？ 小結：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補充說明：有些原子質子數(shù)同，但中間的關系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態(tài)：以單質形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質：由同種元素組成的純凈物

設計意圖 培養(yǎng)自學能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：

下列物質是單質的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè);同步第六單元

初中化學下冊教案《原子》 知識目標：

1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念；

2、學生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區(qū)別并認識化學反應的實質。

4、學生能復述原子內(nèi)部結構；

5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。

6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：

1、培養(yǎng)學生形象思維能力

2、培養(yǎng)學生分析與歸納的能力 情感目標：

認識物質世界是運動的和物質的可分性 教學重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學難點：相對分子質量的計算

教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程： 第一課時

教師活動

復習提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業(yè)講評：

著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節(jié)

學生活動

思考并回答問題

設計意圖 回憶鞏固已學知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解

說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學變化中，分子分解成

化學變化的實質是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號（分子式），認識變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構成情況： 在核變化中原子才會發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點： 氮氣---N2

（1）?。?）運動（3）間由原子構成的物質有： 隔（4）有質量（5）構成物碳、硅、金屬等 質的一種微粒(6)同種原子

性質相同不同種原子性質

不同 作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時：

教師活動

學生活動

復習提問：

回答問題：

1、化學變化的實質？ 實質：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學：

相同不同點

原子結構的初步知識

點 分微粒

化學

構成物質 設計意圖

子 運動

有質量有原間隔 子

反應中能再分 化學反應中不能再分

能構成分子，也能直接構成某些物質

看書思考：

1、原子由哪兩部分構成，小結：

質子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負電）

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結構示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿伎迹?/p>

1、為什么要引入相對原子質量的概念？

2、相對原子質量有單位嗎？

3、相對原子質量與原子真實質量如何換算？

4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質量大??？ 小結：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養(yǎng)學生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：

1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是____________。作業(yè)：

作業(yè)本第五節(jié)原子

初中化學教案《燃燒條件》化學教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學習目標：

1．認識燃燒的特征，知道物質燃燒是化學變化，能從微觀角度適當解釋物質的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認識物質燃燒的條件，進一步學習對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗物質燃燒條件的得出是建立在實驗的基礎上； 4．

能夠運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象；

二、學習主題： 1．對燃燒現(xiàn)象的認識 2．對物質燃燒條件的探究 3．運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象

三、學生已有的知識經(jīng)驗

能對一些常見物質的燃燒現(xiàn)象進行描述，知道在化學反應中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實驗操作能力。

四、教學設計

教師活動

引言：

出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質燃燒時的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災難

引導：

在以前的學習和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學們交流討論。

填寫學案表格一 交流，討論

總結燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯(lián)想，感受

學生活動

通過創(chuàng)設情景使學生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學生探究燃燒本質與燃燒條件的興趣。

讓學生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。

活動意圖

參與學生討論 發(fā)光、放熱、劇烈。化學變化 給燃燒下個定義

引導

燃燒與人類的生活息息相關，結合

思考并發(fā)言，通過活動完成學案二

自己的經(jīng)驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經(jīng)驗上對猜想

物質燃燒的條件可能有哪進行說明。些？

參與學生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導學生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現(xiàn)

象：

1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點燃細木條和

煤塊。

交流討論實驗結果，通過分析，達參與討論 成共識：

物質燃燒需同時滿足的三個條件：投影

①物質具有可燃性；②可燃物與氧

物質燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。

補充演示實驗：

1．“白磷自燃”

利用所學知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結：

對學生活動表現(xiàn)做簡要評價。1．

整理這節(jié)課自己學到的知識。對學生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學說說這節(jié)課你學點子做簡要評價。

到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．

針對這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問

練習

初中化學實驗教案《質量守恒定律》

創(chuàng)設情景，讓學生自己用探究學習的方式去研究物質燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。

知識的運用

知識的運用

多樣化評價

一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應前后質量的測定。

2、進行實驗。學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據(jù)。學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅 色物質；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之 和還是不變。師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之 和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學變化中

原子的數(shù)目不變的最小粒子

原子的質量不變參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中 原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

初中化學教案設計《碳酸鈣》化學教案 教案示例：碳酸鈣 教學目標

1．使學生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉化關系。教學重點

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學難點

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉變。課的類型：綜合課 教學過程 1．復習提問

寫出下列物質之間相互轉化的各步反應的化學方程式，并注明必要的反應條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結出CO2與CaCO3之間的互變關系：

(1)和鹽酸反應生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應生成二氧化碳。跟鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結合這一組反應讓學生解釋以下現(xiàn)象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。

③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標本盒，讓學生傳閱，然后教師總結并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學生做并回答。教師總結：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習：用化學方程式表示下列反應： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應。

初中化學上冊教案《鐵》化學教案 一）課型、課題：復習課，第六章 鐵

（二）教學目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規(guī)律。2．進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。3．培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學重點：1．鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。2．掌握含雜物質的有關計算。

（四）教學難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；2．有關能力的提高。

（五）教學媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學方法：問題化教學、協(xié)作學習等。

（七）教學過程：一．本章的主要知識脈絡及有關重點內(nèi)容（注：主要知識脈絡圖見小頁）△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質（1）物理性質1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學性質△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應?！鹘Y合知識脈絡小結鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質在水中發(fā)生置換反應生成的物質，不能發(fā)生轉換反應的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質物質的有關計算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？（學生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓練1．說出實現(xiàn)下列變化的反應式及轉化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（）

5．用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（）

6．質量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應，結果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價

B、活動性

C、剩余物的質量

D、消耗酸的質量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節(jié)小結：

1、主要學習了金屬單質的代表鐵的有關知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應。

2、含雜物質的有關計算。初中化學優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學教案

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第五篇：初三化學教案

初三化學教案

全國中小學“教學中的互聯(lián)網(wǎng)搜索”優(yōu)秀教學案例評選

教案設計

薦上教版

九

年

級

化

學

教

案

全

套

薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

教

學

設

計

范

例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦人教版初中化學教案大全 [1500字]