第一篇：人教版 初三化學(xué)教案 上冊全套大全

湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com

緒 言

【教學(xué)目的】

1.認(rèn)識化學(xué)所研究的對象；

2.初步理解物理變化和化學(xué)變化的概念及其本質(zhì)區(qū)別，并能運用概念來判斷一些常見的物理變化和化學(xué)變化；

3.初步了解物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

4.通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗現(xiàn)象的能力, 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性?！窘虒W(xué)重點】

物理變化和化學(xué)變化的概念及其應(yīng)用 【教學(xué)方法】實驗探究、總結(jié)、應(yīng)用 【教學(xué)用時】 1課時

【教學(xué)用具】

試管，鐵架臺，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網(wǎng)，單孔橡皮塞，導(dǎo)管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。

【教學(xué)過程】

引入新課：（表演魔術(shù)）

1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無色的酚酞變成紅）； 2.“魔棒點燈”； 3.“燒不壞的手帕”

學(xué)生對此會感到神秘、奇怪，然后引導(dǎo)學(xué)生去看書上提出的幾個為什么。

講述：我們會在生活中發(fā)現(xiàn)許多類似的問題，而這些有關(guān)物質(zhì)及變化的問題在化學(xué)課里可以得到初步的解釋，因為化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

強(qiáng)調(diào)：做以下實驗時注意三個方面的觀察：

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 講解：這兩種變化唯一的區(qū)別是是否的新的物質(zhì)生成，那么這兩種變化有沒有聯(lián)系呢？

小結(jié)：在化學(xué)變化過程中會同時發(fā)生物理變化。例如點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，同時石蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學(xué)變化。

講解：鎂帶能燃燒說明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成三種新物質(zhì)，說明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩(wěn)定。而物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來。

小結(jié)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

閱讀：學(xué)習(xí)化學(xué)的意義、化學(xué)史及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)

當(dāng)堂練習(xí)：1.指出下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

⑴人的呼吸

⑵打碎玻璃

⑶鐵變成“鐵水” ⑷木材燃燒

⑸水結(jié)冰

⑹鎂帶燃燒

⑺鋼鐵生銹

2.指出下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？

⑴水的密度為1g/cm3 ⑵酒精具有揮發(fā)性

⑶堿式碳酸銅在加熱條件下具有不穩(wěn)定性

⑷鎂帶具有可燃性

⑸水在0℃以下就會結(jié)冰

課堂小結(jié)：

物理變化、化學(xué)變化，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及它們的區(qū)別與應(yīng)用。

布置作業(yè)： 化學(xué)書1.2.3.中考資源網(wǎng)期待您的投稿！zkzyw@163.com

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§1－2 氧氣的性質(zhì)和用途（第一課時）【教學(xué)目的】

1．了解氧氣的性質(zhì)，掌握化合反應(yīng)的概念。

2．指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。3．初步讓學(xué)生接觸元素符號 【教學(xué)重點】氧氣的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點】氧氣的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)用具】木炭、硫、細(xì)鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙、火柴 【教學(xué)方法】講述法、實驗法 【教學(xué)過程】

問：什么是物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)物質(zhì)？

物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請學(xué)生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質(zhì)？

然后請學(xué)生閱讀課文P11頁第一、二自然段，總結(jié)氧氣的物理性質(zhì)。

一、氧氣（O2）的物理性質(zhì)：

無色、無味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時呈淡藍(lán)色。討論：魚類為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？

通過討論，使學(xué)生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚類生存。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。

1．碳（C）與氧氣的反應(yīng)

指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的方法，按反應(yīng)前－－反應(yīng)中－－反應(yīng)后的順序進(jìn)行觀察。

演示：碳在氧氣中燃燒

反應(yīng)前：木炭是黑色固體，反應(yīng)中，在空氣中點燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應(yīng)后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

問：如果木炭沒有點燃在氧氣中能燃燒嗎？ 2．硫（S）與氧氣反應(yīng) 觀察燃燒匙在加熱過程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導(dǎo)學(xué)生用飄聞的方法聞氣味的方法。

比較兩個演示實驗的現(xiàn)象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒有火焰，硫在氧氣中燃燒，呈藍(lán)紫色火焰。為什么？

物質(zhì)燃燒是有的有火焰，有的沒有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。

碳是固體燃燒沒有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應(yīng)，呈現(xiàn)火焰。問：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？ 可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因為空氣中氧氣的含量被其它氣體沖淡了，或者說在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100% 所以木炭、中考資源網(wǎng)期待您的投稿！zkzyw@163.com

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§1－2 氧氣的性質(zhì)和用途（第二課時）

【教學(xué)目的】

1．通過氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氧氣的用途。2．初步了解氧化反應(yīng)的概念。

【教學(xué)重點】氧氣性質(zhì)，氧氣的用途 【教學(xué)難點】氧氣性質(zhì)

【教學(xué)用具】蠟燭、燃燒匙、一瓶氧氣、玻璃片、石灰水 【教學(xué)方法】實驗法 【教學(xué)過程】

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下，可以與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

碳、硫、磷、鐵可以氧氣中燃燒，還有哪些物質(zhì)可以在氧氣反應(yīng)呢？

演示：蠟燭在氧氣中燃燒（用干燥的集氣器，用排空氣法收集氧氣，這樣可觀察到瓶壁上的水霧。）

提示：注意觀察實驗現(xiàn)象，與在空氣中燃燒現(xiàn)象進(jìn)行比較，引導(dǎo)學(xué)生從（1）反應(yīng)程度；（2）顏色變化；（3）生成產(chǎn)物；（4）放、吸熱量等四個方面回答觀察到的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：（1）比在空氣中燃燒得更旺；（2）發(fā)出白光；（3）瓶壁上有出現(xiàn)水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體；（4）放出熱量。4．蠟燭與氧氣反應(yīng)

這個實驗說明蠟燭主要成分是含有碳和氫的。問：蠟燭與氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？為什么？ 答：不是，因為生成物有兩種。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

說明：氧化反應(yīng)有的是化合反應(yīng)，有的不是化合反應(yīng)。要看具體反應(yīng)來判斷反應(yīng)類型。

三、氧氣的用途

氧氣與人類關(guān)系密切，是人類生命不可缺少的物質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P14頁課文氧氣的用途圖示，歸納氧氣的用途?！拘〗Y(jié)】

1．從氧氣可供給呼吸，支持燃燒，掌握氧氣的用途?！静贾米鳂I(yè)】P14－15 3－4

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com §1－3 氧氣的實驗室制法（第二課時）

【教學(xué)目的】

掌握實驗室制取氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。

【教學(xué)重點】氧氣的實驗室制法 【教學(xué)難點】氧氣的實驗室制法

【教學(xué)用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺 【教學(xué)方法】講述法、實驗法 【教學(xué)過程】

我們在實驗室制備氧氣時，還可用高錳酸鉀來制備，這個實驗老師已做過，這里我就不再重復(fù)，我只強(qiáng)調(diào)一下，實驗應(yīng)該注意的一些地方：

注意事項：①在安裝實驗儀器時，應(yīng)遵循的實驗步驟為從左到右，從上到下；②應(yīng)該要檢查裝置的氣密性及如何檢查；③固體藥品怎樣裝入試管中；④試管口應(yīng)該稍向下傾斜（為什么？）；⑤怎樣用酒精燈給試管加熱。（應(yīng)先移動酒精燈，使整個試管均勻受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱；⑥用什么方法收集（排水法），為什么可以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時候收集；⑦怎樣檢驗收集到的氣體是氧氣，并如何驗證該氣體是否已收集滿；⑧實驗完畢時，應(yīng)先將導(dǎo)管移開，再熄酒精燈。（為什么？）該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：（略）

大家觀察一下，這兩個反應(yīng)的表達(dá)式，會發(fā)現(xiàn)一個什么問題？

反應(yīng)物是一種物質(zhì)，反應(yīng)后，產(chǎn)物有多種，我們將這類反應(yīng)統(tǒng)稱為分解反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

關(guān)鍵字眼：反應(yīng)物是“一種”，產(chǎn)物有“兩種或兩種以上其他物質(zhì)”

前面我們學(xué)習(xí)了氧氣的實驗室制法，但在實際生活中，工業(yè)生產(chǎn)過程中，需大量的氧氣，不可能通過象實驗室一樣去制備，這們，產(chǎn)生的量既少，又浪費，我們知道大氣的組成中，氧氣占21％，這是一個很大的氧氣倉庫，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。實踐證明，這種想法是行得通的，人們利用氧氣和氮氣的沸點不同，將空氣在低溫條件下加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點是－196℃，比液態(tài)氧低，這們氮氣就先蒸發(fā)出來，剩余的則主要是液態(tài)的氧。

【小結(jié)】

這一節(jié)主要講了實驗室制取氧氣的裝置，反應(yīng)原理，介紹排水法收集氣體的方法的操作原理和過程。

【布置作業(yè)】P17－18 1－2

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到該物質(zhì)的著火點。

【布置作業(yè)】P21 1－3 復(fù)習(xí)這一章

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 所以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，都是由分子所保持。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗

引導(dǎo)學(xué)生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物所有物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

課堂練習(xí)：下列物質(zhì)是混合物還是純凈物。（1）空氣（2）冰、水混合物 【小結(jié)】

分子是真實存在的，它的質(zhì)量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質(zhì)，認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 1，氧原子核電荷數(shù)為8。

（2）原子的大小主要由核外電子運動的空間決定

原子核的體積很小，原子核的半徑約為原子半徑的萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。

（3）原子核雖小，它還可以再分。原子核是由質(zhì)子和中子，兩種微粒組成?！拘〗Y(jié)】

原子是化學(xué)變化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核與核外運動的電子兩部分構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?！静贾米鳂I(yè)】

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com §2－3 元素、元素符號（第二課時）

【教學(xué)目的】

1．復(fù)習(xí)元素的概念

2．掌握元素符號的寫法及所代表的意義 【教學(xué)重點】

元素符號的正確書寫以及代表的意義 【教學(xué)難點】元素符號代表的意義 【教學(xué)用具】

【教學(xué)方法】講述法 【教學(xué)過程】

1．判斷下列說法是否正確？

（1）二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的（2）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的

（3）二氧化碳分子是由二個氧元素和一個碳元素構(gòu)成（4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成（5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成

2．氧氣是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿組成。氧氣分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿構(gòu)成。

因為元素有一百多種，由元素構(gòu)成的物質(zhì)約有一千多萬種，若文字表示各元素以及由它們組成的單質(zhì)和化合物將十發(fā)麻煩，所以人們就確定了一套來表示各種元素的符號。元素符號是國際通用的化學(xué)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，正確掌握這一用語，對學(xué)好化學(xué)有重要作用。

四、元素符號

1．元素符號的意義

元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子，如S，表示硫元素，表示一個硫原子。

2．元素符號的寫法。

（1）第一個字母用印刷體大寫 如碳－C 氫－H 氧－O等等。

（2）有二個字母時，第二個字母應(yīng)該小寫。如銅－Cu 錳－Mn 鎂－Mg等等。

（3）元素符號的專用漢字都有一定規(guī)律： 氣態(tài)非金屬元素都有“氣”字頭，如氧、氫等 液態(tài)非金屬元素有“氵”旁，如溴

固態(tài)非金屬元素有“石”字旁，如碳、碘等

金屬元素都有“钅”字旁（汞除外），如鈉、鈣等?！拘〗Y(jié)】

要求記憶常用元素有名稱和其元素符號：能區(qū)別哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素。

【布置作業(yè)】

記憶元素周期表前20位的元素及其元素符號。

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com（3）二種元素組成化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般是從右向左，讀作“某化某”行讀的后寫，后讀的先寫。如四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5等

三、元素符號右下角數(shù)字和元素符號前數(shù)字的意義。前面數(shù)字表示：分子個數(shù)。

右下角數(shù)字表示：原子構(gòu)成的個數(shù)。練習(xí)：寫出下列符號表示的意義：

O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【小結(jié)】依據(jù)單質(zhì)，化合物化學(xué)式的寫法規(guī)定，能正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式。

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第三章水氫

§3－1 水是人類寶貴的自然資源 【教學(xué)目的】

1．讓學(xué)生了解一些有關(guān)水在自然界的分布情況及其人類關(guān)系的常識，使學(xué)生了解水的重要性

2．使學(xué)生初步了解水污染的嚴(yán)重后果和防止污染的重要意義，從而進(jìn)一步加強(qiáng)環(huán)保意識

【教學(xué)重點】節(jié)水和防止水污染 【教學(xué)難點】節(jié)水和防止水污染 【教學(xué)方法】講述法、實驗法 【教學(xué)過程】

我們知道空氣對我們來說是生命存在的一個必不可少的物質(zhì)，那么，還有什么物質(zhì)對生命有重要作用，可與空氣相比較的呢？那就是水，今天我們就來討論一下關(guān)于水的問題。

水是由哪些元素組成的，它屬于哪一類物質(zhì)，它在自然界中主要以什么狀態(tài)形式形成。

水是氫元素和氧元素組成的，屬氧化物，它在自然界中主要以液態(tài)和固態(tài)形式存在，還有一些以氣態(tài)形式存在。

一、水的自然界存在

閱讀課本P45頁“水的存在”。

水占地球表面的3／4，人體中約占體重的2／3，魚體含水達(dá)70－80％，蔬菜含水達(dá)90％以上。

水是生命產(chǎn)生和存在的基本前提，它是構(gòu)成任何生物體的基本成份，沒有水，人和動植物都不能生存。水對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有巨大的作用。

二、水對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。閱讀課本P45－46頁“水與工、農(nóng)業(yè)”，講解水與人類的關(guān)系，強(qiáng)調(diào)水的重要性。知道了水對人類活動的重要性之后，我們就該懂得如何來保護(hù)水資源。

三、保護(hù)水資源 1．節(jié)約用水

水對人類活動是極其重要的，雖地球上水的含量還不到總水量的1％，且分布不均，故需要節(jié)約用水。

2、水的污染

污染原因：工業(yè)上排放的“三廢”，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)施肥、農(nóng)藥的不合理利用等，都會造成水的污染。3．預(yù)防和消除水的污染

由于水污染嚴(yán)重影響人類的生活，以及工業(yè)生產(chǎn)，故需采取各種措施來預(yù)防和消除水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上合理利用農(nóng)肥和農(nóng)藥等。

【小結(jié)】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、預(yù)防和消除污染

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－3 氫氣的實驗室制法（第一課時）

【教學(xué)目的】

1．使學(xué)生掌握實驗室用金屬和酸反應(yīng)，制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理 2．理解什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)

3．學(xué)習(xí)用向上排空氣法和排水法收集氫氣的方法 【教學(xué)重點、難點】

1．實驗室制氫氣的反應(yīng)原理和基本操作 2．檢驗氫氣純度的方法

【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈 【教學(xué)方法】講述法、實驗法 【教學(xué)過程】

上一節(jié)課，我們通過水的電解，可知水是由氫元素和氧元素組成的，如何檢驗電解時產(chǎn)生的氣體？

我們通過電解水可得到氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，從實驗中可知，氫氣是一種可燃性氣體，因為它是一種最輕的氣體，故人們把它命名為“氫”。

用電解水來制取大量的氫氣，耗電量大，工業(yè)上常用天然氣或水煤氣等原料來制備氫氣。

一、氫氣的工業(yè)制法

利用天然氣或水煤氣為原料進(jìn)行制備。

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧氣的的制法，它的實驗室制法和工業(yè)制法不同，這是因為它們的要求不同引起的，工業(yè)上要求量多，而實驗室則是要求純度高。同理，氫氣的實驗室制法的原理與工業(yè)制法的原理也不同。

二、氫氣的實驗室制法 1．反應(yīng)原理

用金屬和酸反應(yīng)制得 2．原料及方法

①原料：金屬常用鋅或鎂或，酸常用稀硫酸或鹽酸。②實驗方法：

演示：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)。

（1）先在試管中放幾粒鋅粒，再加5亳升稀硫酸。

現(xiàn)象：鋅粒逐漸減小，溶液表面可觀察到有氣泡產(chǎn)生，管壁發(fā)燙，反應(yīng)放熱。（2）用燃著的木條放在試管口。

現(xiàn)象：生成的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。問：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰可能是什么氣體？

（3）把反應(yīng)完畢，試管里的液體倒入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)液體后冷卻 現(xiàn)象：有白色固體生成，是硫酸鋅固體。鋅＋硫酸→硫酸鋅＋氫氣 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 閱讀課本P50頁小字前一段內(nèi)容，并認(rèn)真觀察圖3－

6、圖3－7。因為氫氣不溶于水（這個性質(zhì)在電解水時已學(xué)過），故氫氣可用排水法進(jìn)行收集，再者由于氫氣的密度很小，（說明一種氣體密度大小，是通過它與空氣的密度進(jìn)

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§3－4 氫氣的性質(zhì)和用途（第一課時）

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握純凈的氫氣和不純的氫氣點燃的不同現(xiàn)象。

2、了解點燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗氫氣的純度以及檢驗方法。重點：

氫氣的可燃性。

難點：檢驗氫氣的純度以及檢驗方法 【教學(xué)用具】橡皮塞、酒精燈、試管 【教學(xué)方法】講述法、實驗法 教學(xué)過程： 問：

1、實驗室里制取氫氣用到哪些藥品，其反應(yīng)方程式是怎樣的。

2、什么是置換反應(yīng)。引入新課：

在前一節(jié)課我們已經(jīng)接觸過氫氯知道氫氣的一些物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們來回憶歸納總結(jié)一下氫氣的物理性質(zhì)：

一、氫氣的性質(zhì)。

1、物理性質(zhì)。

演示：先讓學(xué)生閱讀P53頁“氫氣的物理性質(zhì)“這段內(nèi)容：并演示圖3－9實驗?，F(xiàn)象：搖動導(dǎo)管時，肥皂泡迅速上升，并向上飄去。

結(jié)論：氫氣是一種無色、無氣無體，難溶于水，密度比空氣小，沸點為－252°C熔點為－259°C，并注意與氧氣的物理性質(zhì)進(jìn)行比較。設(shè)問：實驗室收集氫氣為什么可以用向下排空法？ 答：因為氫氣比空氣輕，并舉些生活的實際例子。

2、化學(xué)性質(zhì)。

講解：氫氣在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定但在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a、點燃純凈的氫氣。

講解：回憶做水的電解時，在電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體可燃燒，并放出淡蘭色火焰是氫氣，氫氣燃燒會生成哪些產(chǎn)物呢？

演示：氫氣在空氣中燃燒（干冷的燒杯罩在火焰上方）現(xiàn)象：

1、純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒。

2、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

3、燒杯壁上有水珠成。

4、放出大量的熱。結(jié)論：

如果氫氣不純混有空氣（或氧氣）點燃時會怎樣呢？ b、點燃不純的氫氣。

演示：演示圖3－11氫氣的燃燒及氫氣與氯混合氣的爆炸實驗。

現(xiàn)象：剛點燃時，氫氣安靜燃燒過一會兒，突然聽到“的爆炸的聲，塑料瓶被氣流高高起。

分析：（1）點燃前紙筒內(nèi)是純凈的氫氣拿掉小孔上的紙團(tuán)后，氫氣從小孔逸出遇火燃燒。

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－4 氫氣的性質(zhì)和用途（第二課時）

教學(xué)目的：

1、復(fù)習(xí)氫氣的可燃性，掌握氫氣的還原性。

2、通過氫氣還原氧化銅了解還原反應(yīng)。

3、根據(jù)氫氣的蛋白質(zhì)了解氫氣的主要.用途。重點：氫氣的還原性。

難點和關(guān)鍵：氫氣的還原性。

教具：試管、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、氧化銅、錐形瓶、長頸漏斗、鋅粒、硫酸、帶橡塞的導(dǎo)管、夾子。教學(xué)過程： 問：

1、實驗室制取氫氣的反應(yīng)（1）為什么長頸漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）為什么可用排水法收集氫氣？（3）用排空法收集氫氣時為什么瓶口要向下？

2、氫氣在常溫下較穩(wěn)定，當(dāng)點燃時能發(fā)生什么反應(yīng)？ 氫氣＋氧氣→水 H2 O2 H2O 氫氣在點燃條件下可以與單質(zhì)氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為可燃性，除些之處，氫氣還能與一些氧化在加熱條件下反應(yīng)。氫氣的還原性。

演示：氫氣還原氧化銅

現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色的銅。（2）試管口有水滴生成 氧化銅＋氫氣→水＋銅 CuO H2 H2O Cu 注意：1）裝氧化銅的試管，試管口要略向下傾斜。2）先均勻加熱，再固體在有藥品的地方加熱。

3）應(yīng)先停止加熱，讓氫氣繼續(xù)通入一段時間，再停止通氫氣（為什么？）氫氣奪取了氧化銅里的氧，跟它合成水，氧化銅失去氧，變成光亮紅色的銅。在反應(yīng)里，氧化銅失去氧變成銅，我們說氧化銅被還原。還原反應(yīng)：含氧化合物里氧被奪去的反應(yīng)。

問：氫氣還原氧化銅，屬于哪一種類型的反應(yīng)？為什么？（置換反應(yīng)）氫氣的用途

請學(xué)生閱讀課文P56－57，氫氣的用途部分。

【小結(jié)】氫氣具有可燃性和還原性。利用氫氣的性質(zhì)，在化工生產(chǎn)中有重要有用途，氫氣還可用于生產(chǎn)鹽酸，合成氨等。

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)特征，說明它們各屬于金屬、非金屬還惰性氣體?！拘〗Y(jié)】在多電子的原子里，原子個電子是分層排布的，可原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示電子的排布規(guī)律。

掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖代表的意義，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)會判斷該原子是金屬、非金屬或是惰性氣體元素。

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3－6 化合價（第一課時）【教學(xué)目的】

1．通過離子化合物和共價化合物形成的實例來了解化合價的含義

2．掌握化合價，正價、負(fù)價等概念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的初步知識 認(rèn)識化合價的本質(zhì)和化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零。3．掌握一些常見元素的化合價?！窘虒W(xué)重點】

1．讓學(xué)生掌握常見元素的化合價

2．化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)為和零 【教學(xué)難點】

1．讓學(xué)生掌握常見元素的化合價

2．化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)為和零 【教學(xué)方法】講述法，練習(xí)法 【教學(xué)過程】

復(fù)習(xí)：1．陰離子陽離子的概念

2．離子化合物的概念，共價化合物的概念，上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了離子化合價和共價化合物的概念，其中舉了幾個常見的例子：如離子化合物：氯化鈉、氟化鈣；共價化合物：水、氯化氫等，我們對比一下這四個例子，不難看出，這些物質(zhì)中各元素的原子比總是一定的，比如氟化鈣中鈣與氟的原子個數(shù)之為2：1，不可能為1：1，也不可能為1：2等其他的一些比例關(guān)系，否則的話，就不能使其構(gòu)成離子化合物的陰陽離子的最外層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就不能形成穩(wěn)定的離子化合物了。同理，水、氯化氫中各原子的比例也是一定的，否則，構(gòu)成的原子的最外層不會達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不會形成穩(wěn)定的共價化合物，而且，原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數(shù)目之間必是一定的簡單的整數(shù)比，這種“一定數(shù)目”正好反映了元素原子的形成某種化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)－－化合價，我們這節(jié)劉術(shù)來學(xué)習(xí)化合價。

一、化合價

1．定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。

化合價是幾種原子化合的性質(zhì)，那它的數(shù)值是怎樣確定的，這我們要分離子化合物和共價化合物來討論，它的數(shù)值有正負(fù)之分。2．?dāng)?shù)值的確定 ①離子化合物

離子化合物中元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目，其正負(fù)值與離子所帶的電荷相同。②共價化合物 共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其它元素共用電子對的對數(shù)，正負(fù)號決定于共用電子對偏向和偏離，偏向哪一方，則此方就顯負(fù)價，另一方顯正價。3．化合價的書寫

元素的化合價是寫在該元素的正上方，把正負(fù)號寫在數(shù)字前，如KCl：應(yīng)注意的是，化合價的書寫應(yīng)與離子帶電荷數(shù)的書寫相區(qū)別，不可混淆。我們從化合物中

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§3－6 化合價（第二課時）

【教學(xué)目的】

1．鞏固元素化合價知識，熟記元素化合價

2．能根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價書寫化學(xué)式，并能判斷所寫的 化學(xué)式是否正確

3．學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算元素（或原子團(tuán)）的化合價 【教學(xué)重點】根據(jù)化合價，正確書寫化學(xué)式 【教學(xué)難點】根據(jù)化合價，正確書寫化學(xué)式 【教學(xué)方法】講述法，練習(xí)法 【教學(xué)過程】

化合物里各元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零，是正確書寫化學(xué)式的原則

四、根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式 1．標(biāo)出化合物中元素的化合價

例1：標(biāo)出下列物質(zhì)的各元素的化合價。氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉

1）．先寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

2）．標(biāo)出化合價（寫在元素符號的正上方）2．求化合物中某元素（或原子團(tuán)）的化合價 3．已知化合價，書寫化學(xué)式

步驟：①先寫出組成化合物的元素符號，一般正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，把化合價標(biāo)在元素符號上方。

②求出兩種元素化合價的絕對值的最小公倍數(shù)。③求各元素的原子數(shù)。

④把原子數(shù)標(biāo)在相應(yīng)的元素符號右下角。

⑤檢驗各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和是否為零，【小結(jié)】

根據(jù)化合價概念，可以正確書寫化學(xué)式，也可以判斷所書寫化學(xué)式是否正確。只有確定知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的合化價寫出它的化學(xué)式，切不可應(yīng)用化合價任意寫出實際上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式?！咀鳂I(yè)】P65 2、3

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 問：為什么物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和會相等呢？

答：在化學(xué)反應(yīng)過程中，只是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組成而生成其它物質(zhì)的過程，也就是說，在一切化學(xué)，反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所在，化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的。

問：蠟燭在燃燒時，越燒，蠟燭越短，質(zhì)量也就越小，說明它不適合質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？

這種說法不對，因為蠟燭時，反應(yīng)物是蠟燭的氧氣，而產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，產(chǎn)物都以氣體形式散逸到空氣中，所以越燒，質(zhì)量越輕，它還適合質(zhì)量守恒定律的。

問：鎂帶燃燒后的產(chǎn)物比鎂帶重，說明質(zhì)量守恒定律不適合這個反應(yīng)，對嗎？為什么？

這種說法不對，因為這個反應(yīng)中參加反應(yīng)的是鎂帶和氧氣，而的物只有一種氧化鎂固體，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和，這個反應(yīng)依然適合質(zhì)量守恒定律。

【課堂小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出理解質(zhì)量定恒定律?！菊n后作業(yè)】P70.1、2、【板書設(shè)計】

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 既然書寫化學(xué)方程式有一定原則，那么要怎樣進(jìn)行書寫化學(xué)方程式呢？下面我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫步驟：

四、化學(xué)方程式的書寫步驟：

1．寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，如果反應(yīng)物或生成物不只一種，則用“＋”把它們接起來，并在反應(yīng)物和生成物之間用“－”連接起來。2．配平化學(xué)方程式；

配平化學(xué)方程式就是使化學(xué)方程式，左右兩邊各元素的原子個數(shù)相等，配平的方法較多，有最小公倍數(shù)法、奇偶法、觀察法等，下面我們來學(xué)習(xí)初中最常用的一種方法－－最小公倍數(shù)法。

找出左右兩邊同種元素所含原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，然后在化學(xué)式前配相應(yīng)的系數(shù)，使其原子個數(shù)相等，然后把短線改為“＝” 3．注明反應(yīng)條件，生成物物質(zhì)狀態(tài)；

條件一般為點燃、加熱（△），催化劑，高溫等這些條件，寫時一般寫在“＝”上方，但當(dāng)其它條件與催化劑同時存在時，則一般將催化劑寫在“＝”上方，而將另一條件與寫在下方。如果生成物中有氣體放出則標(biāo)上“↑”，但當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體參加時，就不標(biāo)，生成物中有沉淀生成時標(biāo)“↓”，但當(dāng)反應(yīng)物有固體參加時，也不需標(biāo)上。

【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點?！菊n后作業(yè)】P73 1、2、3 【板書設(shè)計】

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湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@126.com 2．注意解題格式的書寫規(guī)范化。3．注意單位的收寫要求。

練習(xí)1：加熱分解5.8克氯酸鉀可得到多少克氧氣？

練習(xí)2：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取10克銅，需氧化銅多少克？至少需氫氣多少克？ 練習(xí)3：實驗室用5克鋅粒跟5毫升稀硫酸反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7克，問可生成多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09克／升）（精確到0.01）

練習(xí)4：實驗室要制取2瓶，每瓶250毫升的氫氣，要多少克鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)才能制得？（氫氣的密度為0.09克／升）【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計算時，化學(xué)方程式是正確的，經(jīng)配平的，在解題時，應(yīng)該注意解題的書寫格式要規(guī)范?！菊n后作業(yè)】P76 1、2、3 【板書設(shè)計】

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第二篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元

化學(xué)改變了世界

第二節(jié)

化學(xué)之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學(xué)目標(biāo)：

1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學(xué)習(xí)“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。重點、難點：

.學(xué)會提出問題。

2.體驗科學(xué)探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢？

一、從問題開始

[學(xué)生閱讀]體驗科學(xué)始于問題。

[學(xué)生活動]交流討論你對“化學(xué)之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學(xué)問題說出來與同學(xué)們分享。

[學(xué)生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？

①時刻保持一顆好奇心；②學(xué)會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關(guān)知識拓展。

二、通過科學(xué)探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)。

化學(xué)的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)： 1.提出問題。2.猜想與假設(shè)。3.制定計劃并實驗。4.收集證據(jù)。5.結(jié)解釋與結(jié)論。6.反思與評價。

[學(xué)生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進(jìn)行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進(jìn)行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學(xué)生自學(xué)]化學(xué)探究實驗報告的規(guī)范格式。[學(xué)生活動]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時間短； 2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。[學(xué)生分析]上述結(jié)果如何解釋？

讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽討論。

[課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗科學(xué)探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。

[課后作業(yè)] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計出實驗，并借助家中的器材進(jìn)行實驗。[課后記] 教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會科學(xué)探究的樂趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

第三篇：初三化學(xué)教案

初中化學(xué)教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標(biāo)：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達(dá)自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過對自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學(xué)重點：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法： 自學(xué)、講述、實驗法 教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火 學(xué)生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結(jié)合日常生活常識談?wù)剬θ紵龡l件的認(rèn)識。

結(jié)合日常生活常識談?wù)勀阍娺^的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達(dá)到著火點（2）、有充足的氧氣。

設(shè)計意圖

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學(xué)能力

1、通過對實驗?zāi)康牡挠懻摻虝W(xué)生一種科學(xué)實驗方法

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的習(xí)慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災(zāi)？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)

初中化學(xué)教案《氧氣的實驗室制法》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對比法）情感目標(biāo)：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學(xué)過程：

教師活動

安排學(xué)生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念

4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學(xué)生活動 看書

設(shè)計意圖

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問題 教育學(xué)生用辯證的方法看問題 總結(jié)歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗方法： 帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導(dǎo)管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法： 分離空氣法 作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預(yù)習(xí)實驗冊氧氣的實驗室制法 初中化學(xué)教案設(shè)計《分子》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認(rèn)識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

2、通過實驗認(rèn)識到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

3、認(rèn)識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力 情感目標(biāo)：

學(xué)生通過分子運動論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運動的辨證觀點。教學(xué)重點：

分子的概念，分子運動論的有關(guān)內(nèi)容 教學(xué)難點：

對微觀粒子的想像能力

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細(xì)鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學(xué)過程：

教師活動

引入：在自然科學(xué)第一冊第一章中我們學(xué)習(xí)過物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細(xì)分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結(jié)：（板書）

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關(guān)系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？

學(xué)生活動

第一遍看書思考：

設(shè)計意圖 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案 知識目標(biāo)

1、了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對常見物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標(biāo)

認(rèn)識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念 教學(xué)難點 元素概念 教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 閱讀課本并思考

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？ 小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補(bǔ)充說明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關(guān)系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

設(shè)計意圖 培養(yǎng)自學(xué)能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè);同步第六單元

初中化學(xué)下冊教案《原子》 知識目標(biāo)：

1、通過水電解實驗，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；

2、學(xué)生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認(rèn)識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力 情感目標(biāo)：

認(rèn)識物質(zhì)世界是運動的和物質(zhì)的可分性 教學(xué)重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學(xué)難點：相對分子質(zhì)量的計算

教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過程： 第一課時

教師活動

復(fù)習(xí)提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業(yè)講評：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節(jié)

學(xué)生活動

思考并回答問題

設(shè)計意圖 回憶鞏固已學(xué)知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解

說明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時為便于學(xué)生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成

化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學(xué)變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號（分子式），認(rèn)識變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構(gòu)成情況： 在核變化中原子才會發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點： 氮氣---N2

（1）?。?）運動（3）間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)

不同 作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時：

教師活動

學(xué)生活動

復(fù)習(xí)提問：

回答問題：

1、化學(xué)變化的實質(zhì)？ 實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學(xué)：

相同不同點

原子結(jié)構(gòu)的初步知識

點 分微粒

化學(xué)

構(gòu)成物質(zhì) 設(shè)計意圖

子 運動

有質(zhì)量有原間隔 子

反應(yīng)中能再分 化學(xué)反應(yīng)中不能再分

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)

看書思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負(fù)電）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿伎迹?/p>

1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念？

2、相對原子質(zhì)量有單位嗎？

3、相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？

4、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大小？ 小結(jié)：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。作業(yè)：

作業(yè)本第五節(jié)原子

初中化學(xué)教案《燃燒條件》化學(xué)教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識燃燒的特征，知道物質(zhì)燃燒是化學(xué)變化，能從微觀角度適當(dāng)解釋物質(zhì)的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認(rèn)識物質(zhì)燃燒的條件，進(jìn)一步學(xué)習(xí)對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗物質(zhì)燃燒條件的得出是建立在實驗的基礎(chǔ)上； 4．

能夠運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象；

二、學(xué)習(xí)主題： 1．對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識 2．對物質(zhì)燃燒條件的探究 3．運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象

三、學(xué)生已有的知識經(jīng)驗

能對一些常見物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行描述，知道在化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實驗操作能力。

四、教學(xué)設(shè)計

教師活動

引言：

出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質(zhì)燃燒時的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災(zāi)難

引導(dǎo)：

在以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學(xué)們交流討論。

填寫學(xué)案表格一 交流，討論

總結(jié)燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯(lián)想，感受

學(xué)生活動

通過創(chuàng)設(shè)情景使學(xué)生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進(jìn)一步體會“科學(xué)是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學(xué)生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。

讓學(xué)生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗與已有的知識體系對燃燒進(jìn)行從感性到理性的再認(rèn)識。

活動意圖

參與學(xué)生討論 發(fā)光、放熱、劇烈。化學(xué)變化 給燃燒下個定義

引導(dǎo)

燃燒與人類的生活息息相關(guān)，結(jié)合

思考并發(fā)言，通過活動完成學(xué)案二

自己的經(jīng)驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經(jīng)驗上對猜想

物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進(jìn)行說明。些？

參與學(xué)生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導(dǎo)學(xué)生實驗 針對猜測進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)

象：

1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點燃細(xì)木條和

煤塊。

交流討論實驗結(jié)果，通過分析，達(dá)參與討論 成共識：

物質(zhì)燃燒需同時滿足的三個條件：投影

①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧

物質(zhì)燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。

補(bǔ)充演示實驗：

1．“白磷自燃”

利用所學(xué)知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結(jié)：

對學(xué)生活動表現(xiàn)做簡要評價。1．

整理這節(jié)課自己學(xué)到的知識。對學(xué)生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學(xué)說說這節(jié)課你學(xué)點子做簡要評價。

到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．

針對這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問

練習(xí)

初中化學(xué)實驗教案《質(zhì)量守恒定律》

創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。

知識的運用

知識的運用

多樣化評價

一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設(shè)的檢驗及推理

1、制定計劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2、進(jìn)行實驗。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之 和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學(xué)變化中

原子的數(shù)目不變的最小粒子

原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中 原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評價生：繼續(xù)分組進(jìn)行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：

1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

初中化學(xué)教案設(shè)計《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學(xué)難點

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)變。課的類型：綜合課 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)提問

寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：

(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馐氰b定碳酸根的最簡便的方法。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結(jié)：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應(yīng)）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。

③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標(biāo)本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學(xué)生做并回答。教師總結(jié)：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學(xué)用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。

初中化學(xué)上冊教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵

（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認(rèn)識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．進(jìn)一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學(xué)重點：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。

（四）教學(xué)難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。

（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學(xué)方法：問題化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。

（七）教學(xué)過程：一．本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點內(nèi)容（注：主要知識脈絡(luò)圖見小頁）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認(rèn)識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)?！鹘Y(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓(xùn)練1．說出實現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（）

5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）

6．質(zhì)量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價

B、活動性

C、剩余物的質(zhì)量

D、消耗酸的質(zhì)量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質(zhì)可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節(jié)小結(jié)：

1、主要學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的代表鐵的有關(guān)知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質(zhì)（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應(yīng)。

2、含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。初中化學(xué)優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學(xué)教案

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第四篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

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第五篇：初三化學(xué)教案：化合價

初三化學(xué)教案：化合價

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價;能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：

化合物

離子化合物

共價化合物

數(shù)目

一個原子得失電子的數(shù)目

一個原子共用電子對數(shù)

正價

一個原子失去電子的數(shù)目

電子對偏離的原子

負(fù)價

一個原子得到電子的數(shù)目

電子對偏向的原子

元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。化合價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價和原子團(tuán)的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認(rèn)識到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計方案

教學(xué)重點：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價，了解化合物中元素正，負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點：化合價概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。