第一篇：初三化學(xué)教案--認識原子

初三化學(xué)教案－－認識原子

課題：第三節(jié)認識原子（第一課時）●

教學(xué)目標(biāo)

1、認識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。

3、進一步認識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力?！裰攸c和難點 重點：原子的組成

難點：原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系?！?/p>

教學(xué)方法

自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。●

教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ●

教學(xué)內(nèi)容分析

“認識原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認識原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第一課時主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識。小結(jié)時重點應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、對比、討論的方法促進理解。

在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子認識原子的十分有效的基礎(chǔ)知識。通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治?，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題?！?/p>

教學(xué)對象分析

在“原子能不能再分”教學(xué)中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片，使學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)有一個比較形象的了解。在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對原子和分子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。

在教學(xué)中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為，否則學(xué)生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道?！?/p>

教學(xué)流程設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情景，提出問題

分子可以再分，原子能否再分？

引出課題

原子的結(jié)構(gòu)

提出問題，共同探究、為什么只有極少數(shù)α粒子被反彈回來？

2、原子核能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

討論交流

結(jié)合教師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解

提出問題，學(xué)生閱讀

對電子的得失形成初步印象

教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí)

檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握 ●

教學(xué)過程

［教師］

1、舉例說明分子是真實存在的；

2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明；

3、寫出水通電分解的符號表達式。[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答

[教師]我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體？

897年，英國科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密——在一定的條件下，原子是可以再分的?！景鍟?/p>

一、原子的結(jié)構(gòu)

【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的α粒子散射實驗 【提出問題】為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？

［學(xué)生］探究活動：對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論 [教師]點評：對盧瑟福的實驗現(xiàn)象進行解釋，提出原子核的概念，并進一步提出問題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的α粒子反彈回來，說明什么？

[學(xué)生]以小組為單位進行討論并全班交流 [教師]點評

科學(xué)實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不計。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運動?！驹O(shè)問】原子很小，是不是不能再分了？

【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分。

【結(jié)合動畫指出】科學(xué)實驗證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。

即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。[學(xué)生]觀察、領(lǐng)悟。

[學(xué)生]閱讀教材第45頁最后一段。

【設(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？

【討論】小組活動，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)

【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ [學(xué)生]思考。

[教師]科學(xué)證明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。

解說氫、氧、碳等原子。

【動畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材P46）。

【設(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？

【板書】

二、原子中的電子

[學(xué)生]閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。[學(xué)生]填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。

分子 原子 離子

微觀粒子的共性

本質(zhì)區(qū)別

聯(lián)系

【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？

[教師]電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云”?！拘〗Y(jié)】原子的結(jié)構(gòu) [學(xué)生]記憶

[教師]布置課堂學(xué)習(xí)[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：（1）

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對原子有哪些印象？把你的收獲和體會告訴你的同學(xué)。（2）

以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普學(xué)作。附：課堂學(xué)習(xí)

1．一般原子的原子核（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（c）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分

2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（）（A）中子數(shù)

（B）電子數(shù)

（c）中子數(shù)和電子數(shù)之和

（D）核電荷數(shù)

3．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）。（A）原子

（B）分子

（c）電子

（D）原子核

4．原子和分子的根本區(qū)別在于（）。（A）體積大小不同

（B）質(zhì)量不同

（c）分子能獨立存在，原子不能

（D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 5．發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為（）。（A）拉瓦錫

（B）湯母森

（c）道爾頓

（D）舍勤

6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。（A）原子一定比分子小

（B）原子是不能再分的粒子（c）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的（D）原子是化學(xué)變化中的最小粒子

7．一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有

個原子核、個質(zhì)子和

個電子 教學(xué)反思：

1、這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識即可，切勿任意拔高。

2、本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活動為主。在學(xué)生活動中，不斷用“問題”引導(dǎo)他們進入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。

這節(jié)內(nèi)容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。

第三節(jié)認識原子（第二課時）

●

教學(xué)目標(biāo) 1．

了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。2．

學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。●

重點、難點 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 ●

教學(xué)方法

自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 ●

教學(xué)媒體選擇

多媒體系統(tǒng) ●

教學(xué)內(nèi)容分析

“認識原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量，第二課時為相對原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。

在講授過程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個難點，可通過相對原子質(zhì)量的簡單計算讓學(xué)生加深理解。

在小結(jié)時，重點應(yīng)放在分子、原子的比較上?！?/p>

教學(xué)對象分析

學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會相對和絕對之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。@樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認識微觀物質(zhì)世界的能力。●

教學(xué)流程設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景，提出問題———————————如何表示原子的質(zhì)量？

教師講解———————————相對原子質(zhì)量的表示方法

學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對原子只哦量的意義和計算

對全節(jié)進行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 ●

教學(xué)過程

[教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì)

[學(xué)生]思考教師提出的問題，回答。

【設(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？

【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。

[學(xué)生]體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。[教師]這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量?！景鍟?/p>

三、相對原子質(zhì)量

【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

[學(xué)生]計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真實質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。

[教師]相對原子是原子質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？

【講解并投影】注意：①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；

②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。

[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解.[教師]相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？

[講解并投影]注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。

（2）相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI

單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。[學(xué)生]領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量的區(qū)別。[教師]精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。

[學(xué)生]閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。

[教師]我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，1995年精確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。[小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

分子 原子 備注 相似點

質(zhì)量小，體積小，處于永恒運動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同

質(zhì)量小，體積小，處于永恒運動之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同

分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小 相異點

在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子

化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系

分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。[教師]布置課堂練習(xí)[學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習(xí)

1.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg,碳的相對原子質(zhì)量為（）（A）12g

1/12

1.993×10-26/12 ●

教學(xué)反思

1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進學(xué)生反思學(xué)習(xí)過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

要引導(dǎo)學(xué)生對科學(xué)知識的探究、發(fā)展過程進行反思，加深對科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認識，這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動”為“我要活動”。

第二篇：初中化學(xué)教案 分子和原子

課題2 分子和原子（第一課時）

一、教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：

1．了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。

2．會用分子、原子的觀點解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。過程與方法：

1.通過探究實驗，探索分子原子的有關(guān)性質(zhì)。2.學(xué)會通過觀察身邊物質(zhì)和現(xiàn)象，在觀察中獲取信息，運用多種手段和方法探究微觀世界的奧秘。

情感態(tài)度價值觀：

1.體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義物質(zhì)觀。

二、教學(xué)重點：微觀粒子是客觀存在的；分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子；探究微觀粒子的基本特征；會用分子的知識解釋日常生活中的現(xiàn)象。

三、教學(xué)難點: 從微觀角度認識物質(zhì)。

四、學(xué)生認知分析

學(xué)生通過初中物理課的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道了物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，但是由于分子、原子是看不見摸不著的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比較困難的。

五、教學(xué)過程

活動與探究一：物質(zhì)的微粒性

情境創(chuàng)設(shè)，引入新課，并通過“生活經(jīng)驗——化學(xué)實驗——科學(xué)技術(shù)”的途徑幫助學(xué)生認識物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的

【問題1】你能解釋這些生活中的現(xiàn)象嗎？（投影圖片）

（1）為什么濕衣服在陰涼處能晾干（水怎么會跑）？如果曬在太陽下干得更快？（2）走到桂花樹下會聞到花香

（3）在這里，你又感覺到了什么氣味？

（4）敞空放置在杯子中的水為什么過一段時間后會減少？

（5）把糖塊放到一杯水中，一會兒糖塊不見了，而糖水卻是甜的。為什么？ 教師：那今天就帶著這些問題，讓我們進入化學(xué)的另一個世界！【演示實驗】向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置?！締栴}2】請認真觀察，并描述所觀察到的現(xiàn)象?！締栴}3】你認為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？

教師講述：隨著科學(xué)技術(shù)的進步，科學(xué)家們用先進的儀器設(shè)備證明了物質(zhì)確實是由肉眼看不到的微觀粒子構(gòu)成的。

【展示圖片】用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像；通過移走硅原子構(gòu)成的文字“中國”。活動與探究二：微粒的特征

-26【資料卡片】水分子自述：一個水分子的質(zhì)量約是3×10kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×10個水分子。如果10億人來數(shù)一滴水里的分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完。

【問題4】根據(jù)對“水分子自述”的分析，你認為分子有哪些基本特征呢？ 【演示實驗】教材P49“分子運動現(xiàn)象”的實驗。

1.向盛有約20mL蒸餾水的燒杯A中加入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。2.從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變 3.另取一個小燒杯B加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

【問題5】根據(jù)上述實驗結(jié)果，你認為分子有哪些基本特征？ 【演示實驗】向盛有冷水和熱水的燒杯中，分別加入品紅溶液?！締栴}6】請觀察實驗現(xiàn)象，并思考能夠說明分子具有什么性質(zhì)？ 板書：

一、分子的特性

1、分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。

說明：1個水分子的質(zhì)量約是3 × 10-26 kg

一滴水中約有1.67 × 1021個水分子

板書：

二、分子等微?？傇诓粩嗟剡\動著，溫度越高，運動速度越快。

提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？

投影實驗內(nèi)容： 杯水 + 一塊糖 = ？

mL水+100 mL酒精=200 mL液體 正確嗎？等式“1+1=2”會成立嗎？ 教學(xué)過程：

A組實驗：100 mL水+100 mL酒精

mL一杯黃豆 + 50 mL一杯芝麻

B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質(zhì)量相當(dāng)?shù)母咤i酸鉀，觀察現(xiàn)象。

C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。

D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。引導(dǎo)：通過我們觀察到的實驗現(xiàn)象，大家從中得到什么啟發(fā)，有什么新發(fā)現(xiàn)。建議：各小組以自己的方式向其他同學(xué)展示你們的發(fā)現(xiàn)和解釋。板書：

三、分子等微粒間有間隔。知識遷移應(yīng)用

問題思考：水溫升高，液態(tài)水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態(tài)變化可以用關(guān)于分子的哪些知識來解釋？

21新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？ 活動與探究三：分子可分 提出問題：

1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》 推論四：

分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鞏固與提升 ：

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應(yīng)可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質(zhì)變化過程中的微粒變化情況。反復(fù)利用幾種物質(zhì)——氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學(xué)變化中分子的各種變化，刺激學(xué)生思維，使“化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。延伸性研究 放飛思維：（可放在課后進行）

思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？

第三篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

化學(xué)教學(xué)案

課題名稱：第一單元

化學(xué)改變了世界

第二節(jié)

化學(xué)之旅 課型：新授課 課時安排：2課時 教學(xué)目標(biāo)：

1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。

2.初步學(xué)習(xí)“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。3.體驗化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。重點、難點：

.學(xué)會提出問題。

2.體驗科學(xué)探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們怎樣才能學(xué)好化學(xué)呢？

一、從問題開始

[學(xué)生閱讀]體驗科學(xué)始于問題。

[學(xué)生活動]交流討論你對“化學(xué)之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化學(xué)問題說出來與同學(xué)們分享。

[學(xué)生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？

①時刻保持一顆好奇心；②學(xué)會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……

[教師講解]金剛石、石墨、c60的有關(guān)知識拓展。

二、通過科學(xué)探究解決問題

[活動天地]以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)。

化學(xué)的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)： 1.提出問題。2.猜想與假設(shè)。3.制定計劃并實驗。4.收集證據(jù)。5.結(jié)解釋與結(jié)論。6.反思與評價。

[學(xué)生活動]請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

[多識一點]自變量、因變量、控制變量。

三、對探究活動進行反思

不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

[學(xué)生自學(xué)]化學(xué)探究實驗報告的規(guī)范格式。[學(xué)生活動]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1.較高的蠟燭燃燒時間短； 2.同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。[學(xué)生分析]上述結(jié)果如何解釋？

讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽討論。

[課堂小結(jié)] 本節(jié)重點是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗科學(xué)探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學(xué)科學(xué)探究的樂趣。

[課后作業(yè)] 針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。[課后記] 教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會科學(xué)探究的樂趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

第四篇：初三化學(xué)教案

初中化學(xué)教案范文《燃燒和緩慢氧化》教案 知識目標(biāo)：

1、會判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。

3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問題的能力。

2、提高分析、表達自己觀點的能力。

3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過對自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會用辯證的方法（一分為二）看問題。教學(xué)重點：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法： 自學(xué)、講述、實驗法 教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答： 看書

1、什么是燃燒？

2、燃燒的條件？如何用實驗驗證？

3、滅火原理？常見方法？

4、爆炸原理？利？害？舉例說明。

5、緩慢氧化？利？害？舉例說明。

6、什么叫自燃？原因？

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念: 板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火 學(xué)生討論：

問題：圖1-8實驗的目的？

提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件？

結(jié)合日常生活常識談?wù)剬θ紵龡l件的認識。

結(jié)合日常生活常識談?wù)勀阍娺^的滅火方法。板書： 燃燒條件：

（1）、溫度達到著火點（2）、有充足的氧氣。

設(shè)計意圖

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學(xué)能力

1、通過對實驗?zāi)康牡挠懻摻虝W(xué)生一種科學(xué)實驗方法

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的習(xí)慣 滅火條件？

3、爆炸 危害和好處？

4、緩慢氧化 有何意義？

5、自燃

演示實驗：白磷在空氣中自燃 解釋原因

如何防止自然火災(zāi)？

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)

初中化學(xué)教案《氧氣的實驗室制法》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。

2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實驗室收集氧氣的方法（排水法和向上排空氣法）并能說明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。

2、通過對催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3、通過有無催化劑的對比實驗學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法（對比法）情感目標(biāo)：

1、通過有無催化劑的對比實驗初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

2、通過對演示實驗的觀察提高對化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點：

實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟 教學(xué)過程：

教師活動

安排學(xué)生看書并思考下列問題;

1、實驗室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念

4、實驗裝置及連接順序（從下到上，從右）

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗氧氣？

7、實驗操作步驟？

8、氧氣的工業(yè)制法？

學(xué)生活動 看書

設(shè)計意圖

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

舉例：生活中常見的爆炸 舉例： 鐵生銹---不利 垃圾腐爛---有利 舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問題 教育學(xué)生用辯證的方法看問題 總結(jié)歸納： 板書：

一、原理： 催化劑 加熱

1、氯酸鉀 —— 氯化鉀

+ 氧氣 加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實驗：（1）加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

（2）在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生；

三、裝置：

鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法（利用氧氣密度比空氣大）

2、排水法（利用氧氣不溶于水）

五、氣體的檢驗方法： 帶火星的木條

六、實驗操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導(dǎo)管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法： 分離空氣法 作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預(yù)習(xí)實驗冊氧氣的實驗室制法 初中化學(xué)教案設(shè)計《分子》化學(xué)教案 知識目標(biāo)：

回答問題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論5、6兩步的原

理： 防止倒吸

1、認識分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

2、通過實驗認識到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力 能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力 情感目標(biāo)：

學(xué)生通過分子運動論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運動的辨證觀點。教學(xué)重點：

分子的概念，分子運動論的有關(guān)內(nèi)容 教學(xué)難點：

對微觀粒子的想像能力

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精 教學(xué)過程：

教師活動

引入：在自然科學(xué)第一冊第一章中我們學(xué)習(xí)過物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結(jié)：（板書）

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運動的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點？

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系？

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系？

4、分子的運動速度與溫度有什么關(guān)系？

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同？

6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒？

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)： 作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些？它們之間有何關(guān)系？

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問題： 什么是分子？ 分子有什么特點？

學(xué)生活動

第一遍看書思考：

設(shè)計意圖 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案 知識目標(biāo)

1、了解元素的概念，認清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對常見物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力 情感目標(biāo)

認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念 教學(xué)難點 元素概念 教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動 指導(dǎo)學(xué)生閱讀 閱讀課本并思考

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素？

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

3、地殼中含量最多的元素是哪四種？

4、元素符號有哪幾層含義？

5、元素有哪幾種存在形式？

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念？ 小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補充說明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關(guān)系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數(shù)。原子既能講種類也能講個數(shù)。

正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在 化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

設(shè)計意圖 培養(yǎng)自學(xué)能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是

、是氧化物的是

SO

2I2

H2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2OP4

He

HCl 課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素 元素符號 課外作業(yè);同步第六單元

初中化學(xué)下冊教案《原子》 知識目標(biāo)：

1、通過水電解實驗，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念；

2、學(xué)生會比較原子與分子的異同；

3、從微觀粒子角度認識化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)；

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對原子質(zhì)量的概念并能進行計算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力 情感目標(biāo)：

認識物質(zhì)世界是運動的和物質(zhì)的可分性 教學(xué)重點：原子的概念，原子與分子的區(qū)別 教學(xué)難點：相對分子質(zhì)量的計算

教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過程： 第一課時

教師活動

復(fù)習(xí)提問：

1、什么是分子？用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點？

3、作業(yè)講評：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節(jié)

學(xué)生活動

思考并回答問題

設(shè)計意圖 回憶鞏固已學(xué)知識

討論回答

下可以分成更小的微粒 演示實驗：水的電解

說明：為了增強導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時為便于學(xué)生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H + 2O

2H2 + O

2問題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成

化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同？ 分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念？ 化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念？ 在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同？

在化學(xué)變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號（分子式），認識變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構(gòu)成情況： 在核變化中原子才會發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl 改變。

甲烷---CH二氧化碳----CO2 分子與原子的相似點： 氮氣---N2

（1）?。?）運動（3）間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 隔（4）有質(zhì)量（5）構(gòu)成物碳、硅、金屬等 質(zhì)的一種微粒(6)同種原子

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)

不同 作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時：

教師活動

學(xué)生活動

復(fù)習(xí)提問：

回答問題：

1、化學(xué)變化的實質(zhì)？ 實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同？ 組合成新的分子 布置自學(xué)：

相同不同點

原子結(jié)構(gòu)的初步知識

點 分微粒

化學(xué)

構(gòu)成物質(zhì) 設(shè)計意圖

子 運動

有質(zhì)量有原間隔 子

反應(yīng)中能再分 化學(xué)反應(yīng)中不能再分

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)

看書思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子（帶正電）

原子核

中子（不帶電）原子

核外電子（帶負電）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡介： 原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)?？磿伎迹?/p>

1、為什么要引入相對原子質(zhì)量的概念？

2、相對原子質(zhì)量有單位嗎？

3、相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量如何換算？

4、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實際質(zhì)量大小？ 小結(jié)：

它們的電性怎樣？分別居于什么位置？

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱什么？

3、為什么整個原子不顯電性？

思考：“相對來說，電子是在原子內(nèi)部一個巨大的空間內(nèi)作高速運動”，你怎樣來理解這句話？

看書

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×1.66×10-27千克

4、能，相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對原子質(zhì)量是____________。作業(yè)：

作業(yè)本第五節(jié)原子

初中化學(xué)教案《燃燒條件》化學(xué)教案 課題：對燃燒條件的探究

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認識燃燒的特征，知道物質(zhì)燃燒是化學(xué)變化，能從微觀角度適當(dāng)解釋物質(zhì)的燃燒； 2．

通過對燃燒條件的探究，認識物質(zhì)燃燒的條件，進一步學(xué)習(xí)對控制變量因素的探究過程； 3．

體驗物質(zhì)燃燒條件的得出是建立在實驗的基礎(chǔ)上； 4．

能夠運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象；

二、學(xué)習(xí)主題： 1．對燃燒現(xiàn)象的認識 2．對物質(zhì)燃燒條件的探究 3．運用燃燒條件解釋一些現(xiàn)象

三、學(xué)生已有的知識經(jīng)驗

能對一些常見物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象進行描述，知道在化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合，初步具備對控制變量探究的能力，初步具備基本實驗操作能力。

四、教學(xué)設(shè)計

教師活動

引言：

出示一張奧運會會場火炬圖片 說到火，我們就會想到燃燒，火是物質(zhì)燃燒時的一種現(xiàn)象。展示圖片： 火——造福人類 火——帶來災(zāi)難

引導(dǎo)：

在以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道很多燃燒的事例。把所知道的燃燒現(xiàn)象填寫在表格1中，與同學(xué)們交流討論。

填寫學(xué)案表格一 交流，討論

總結(jié)燃燒的特征：

感受火給人類帶來的文明

聯(lián)想，感受

學(xué)生活動

通過創(chuàng)設(shè)情景使學(xué)生感受燃燒的“功”和“過”，并由此進一步體會“科學(xué)是把雙刃劍”，只有掌握其規(guī)律，才能趨利避害，也激發(fā)起學(xué)生探究燃燒本質(zhì)與燃燒條件的興趣。

讓學(xué)生自己根據(jù)自己的生活經(jīng)驗與已有的知識體系對燃燒進行從感性到理性的再認識。

活動意圖

參與學(xué)生討論 發(fā)光、放熱、劇烈?；瘜W(xué)變化 給燃燒下個定義

引導(dǎo)

燃燒與人類的生活息息相關(guān)，結(jié)合

思考并發(fā)言，通過活動完成學(xué)案二

自己的經(jīng)驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？

投影

討論，先從日常生活經(jīng)驗上對猜想

物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進行說明。些？

參與學(xué)生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導(dǎo)學(xué)生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現(xiàn)

象：

1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精

和水的棉花球。

2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。

3．分別在酒精燈上點燃細木條和

煤塊。

交流討論實驗結(jié)果，通過分析，達參與討論 成共識：

物質(zhì)燃燒需同時滿足的三個條件：投影

①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧

物質(zhì)燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。

補充演示實驗：

1．“白磷自燃”

利用所學(xué)知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤

提問：

為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言

“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過

這些方法嗎？

小結(jié)：

對學(xué)生活動表現(xiàn)做簡要評價。1．

整理這節(jié)課自己學(xué)到的知識。對學(xué)生在探究活動中的新思路、新2．

跟其他同學(xué)說說這節(jié)課你學(xué)點子做簡要評價。

到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．

針對這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問

練習(xí)

初中化學(xué)實驗教案《質(zhì)量守恒定律》

創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。

自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。

知識的運用

知識的運用

多樣化評價

一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。

生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設(shè)的檢驗及推理

1、制定計劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

2、進行實驗。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之 和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸 納

原子的種類不變原子是化學(xué)變化中

原子的數(shù)目不變的最小粒子

原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中 原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？

六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：

1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。

初中化學(xué)教案設(shè)計《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點

碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學(xué)難點

不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)變。課的類型：綜合課 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)提問

寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O

⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑

2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：

(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣是鑒定碳酸根的最簡便的方法。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽

〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結(jié)：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應(yīng)）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。

③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標(biāo)本：

出示幾種常見的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫出板書：（板書）

（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石

人大會堂建筑材料；

(2)石灰石

建筑石料

制水泥

燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問

〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學(xué)生做并回答。教師總結(jié)：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學(xué)用兩種辦法鑒別出來。

這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；

②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。

初中化學(xué)上冊教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵

（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．進一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。

（三）教學(xué)重點：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。

（四）教學(xué)難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。

（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。

（六）教學(xué)方法：問題化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。

（七）教學(xué)過程：一．本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點內(nèi)容（注：主要知識脈絡(luò)圖見小頁）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。△結(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）

2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？

3）如何防止鐵生銹？

4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）

6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質(zhì)量為200×80% = 160（噸）

160噸Fe2O3中含鐵為（噸）

（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵：（噸）答：（略）解法二：設(shè)可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，160

112

200×80%，（噸）三．綜合訓(xùn)練1．說出實現(xiàn)下列變化的反應(yīng)式及轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的主要現(xiàn)象。

2．下列物質(zhì)中不屬于鐵含金的是（）A、氧化鐵

B、生鐵

C、不銹鋼

D、碳素鋼3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質(zhì)（如S、P），在煉鋼時，應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是（）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧氣或鐵的氧化物

D、氫氣4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標(biāo)表示此化學(xué)反應(yīng)的時間、縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的是（）

5．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是（）

6．質(zhì)量相等的金屬X和Y分別跟一定量的稀H2SO4起反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)X和Y均有剩余，但產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則對于X和Y來說相同的是（）

A、化合價

B、活動性

C、剩余物的質(zhì)量

D、消耗酸的質(zhì)量7．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對上述固體沉淀有下列說法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正確的是（）A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，取上層清液滴加鹽酸，有白色沉淀生成，下列 說法正確的是（）A．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，濾液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則該鐵粉中所含的雜質(zhì)可能是（）

A、鎂

B、鋁

C、鋅

D、鋁和鎂

E、銅 △本節(jié)小結(jié)：

1、主要學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)的代表鐵的有關(guān)知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質(zhì)（如S、O2、HCl、H2SO4、CuSO4等）反 應(yīng)。

2、含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。初中化學(xué)優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學(xué)教案

一、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液-CuCl2 溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

第五篇：初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案

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