《化學(xué)鍵與分子間作用力》測(cè)試題

一、單選題

1．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是（）

A．氮的非金屬性弱

B．氮?dú)獾娜鄯悬c(diǎn)低

C．氮?dú)怆y溶于水

D．氮分子中原子間共價(jià)鍵不易斷裂

2．下列說(shuō)法正確的是

A．CHCl3是三角錐形

B．H2O分子中氧原子為sp2雜化。其分子幾何構(gòu)型為V型

C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線型分子

D．是平面四邊形結(jié)構(gòu)

3．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（）

A．正四面體形

B．V形

C．三角錐形

D．平面三角形

4．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為（）

A．sp2雜化；sp2雜化

B．sp3雜化；sp3雜化

C．sp2雜化；sp3雜化

D．sp雜化；sp3雜化

5．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）

A．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間形成氫鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C．氨在水中溶解度很大，與氨和水分子之間形成的氫鍵無(wú)關(guān)

D．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

6．下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是()

A．都是σ鍵，沒(méi)有π鍵

B．都是π鍵，沒(méi)有σ鍵

C．既有π鍵，又有σ鍵

D．除CH4外，都是σ鍵

7．老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動(dòng)，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見(jiàn)的多氟碳化物，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中不正確的是()

A．原子半徑C比F的大

B．全氟丙烷的電子式為

C．全氟丙烷分子中只含σ鍵

D．全氟丙烷分子中既含極性鍵又含非極性鍵

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A．CO2的電子式：

B．NH3的結(jié)構(gòu)式：

C．硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：

9．下列物質(zhì)中，同時(shí)具有離子鍵和極性共價(jià)鍵的是()

A．NH3

B．NH4Cl

C．H2S

D．KCl

10．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子

11．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．氯化鈉

B．氫氧化鈉

C．水

D．氯氣

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1

mol

CH4含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA

C．6.4

g

CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2

NA

D．1

L

mol/L的NaHCO3溶液中含有NA

個(gè)HCO3－

13．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是

A．微粒半徑：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋

B．第一電離能：He＜Ne＜Ar

C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2

D．共價(jià)鍵的鍵能：C－C＜C=C＜C≡C

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．HCl

C．CaCl2

D．H2O2

15．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類(lèi)推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論正確的是（）

A．從CH4、、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)、也為正四面體結(jié)構(gòu)

B．H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)

C．金剛石中C－C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45

pm，C60中C－C鍵的鍵長(zhǎng)為140～145

pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石

D．MgCl2熔點(diǎn)較高，AlCl3熔點(diǎn)也較高

二、填空題

16．(1)在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______(填元素符號(hào))。

(2)難溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用離子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可穩(wěn)定存在)。

(3)中，與形成配位鍵的原子是______(填元素符號(hào))。

17．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生____________現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生____________現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生________________現(xiàn)象。

18．在下列變化中：①I(mǎi)2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是__________，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是__________。

19．下表是元素周期表的一部分：

族

周期

I

A

II

A

III

A

IV

A

V

A

VI

A

VII

A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性________（填強(qiáng)或弱）。

(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于_____________。該氫化物沸點(diǎn)比甲烷_(kāi)______（填高或低）。

(3)用電子式表示與⑧形成化合物形成過(guò)程：________________________。

(4)寫(xiě)出⑦與⑨、⑨與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

⑦與⑨：_______________________、⑨與_______________________。

20．（1）比較酸性條件下得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個(gè)離子方程式表示：____。

（2）NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCNO的電子式是____。

（3）相同溫度下，冰的密度比水小的主要原因是____。

三、元素或物質(zhì)推斷題

21．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫(xiě)微粒的化學(xué)式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫(xiě)微粒的化學(xué)式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。

四、實(shí)驗(yàn)題

22．I.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管

②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

③檢查滴定管是否漏水

④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是_______(寫(xiě)序號(hào))

(2)在滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______；滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_______。

(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

II.[Cu(NH3)4]2+在實(shí)驗(yàn)室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配體為_(kāi)______，提供孤電子對(duì)的配位原子是_______。

五、計(jì)算題

23．常溫常壓下，斷裂1

mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1

mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)：

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：___<

C－Br鍵能

<_______。

(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)ΔH＝

Q

kJ?mol-1，則Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7

kJ?mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534

kJ?mol-1。試計(jì)算1

mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為_(kāi)___kJ，寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

參考答案

1．D

2．C

3．D

4．C

5．B

6．A

7．B

8．B

9．B

10．A

11．B

12．A

13．D

14．A

15．A

16．配位鍵

N

O

17．白色沉淀

無(wú)明顯

淡黃色沉淀

18．①⑤

②③

④

⑥

19．PH3

強(qiáng)

弱

第三周期第ⅣA族

高

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

20．>

HClO+H++Cl-=Cl2+H2O

或

冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙

21．三角錐形

正四面體形

H3O＋、NH3

H3O＋、NH

一方面NH3是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；另一方面NH3與H2O之間能形成作用力較強(qiáng)的氫鍵，從而增大其溶解度

Cu(NH3)4SO4

22．③①②④

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化

滴最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由黃色變成橙色且30秒內(nèi)不變色

D

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

NH3

N

23．218

kJ?mol-1

330

kJ?mol-1

-229

567.85

2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7

kJ?mol-1