第一篇：黃酮類化合物 、醌類化合物教案

第四章 黃酮類化合物 目的要求：

1．掌握黃酮類化合物的結(jié)構(gòu)類型，了解其生物活性。2．掌握黃酮類化合物的理化性質(zhì)及不同類型的化學(xué)鑒別方法。

3．掌握黃酮類化合物的提取與分離方法和檢識(shí)方法。4．掌握各種光譜在黃酮類化合物結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用。教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：

重點(diǎn)：黃酮類化合物的結(jié)構(gòu)分類及理化性質(zhì) 難點(diǎn)：黃酮類化合物的顏色、溶解性、及酸性 第一節(jié)概述

黃酮類化合物為一類植物色素，分布廣，數(shù)量大，生理活性多樣。

名稱來源: 黃酮大多呈黃色，又帶有酮基，所以就叫黃酮。

（一）定義

泛指兩個(gè)具有酚羥基的苯環(huán)通過中央三碳原子相互連接而成的一系列化合物，母核結(jié)構(gòu)為：

生源：三個(gè)丙二酰輔酶A和一個(gè)桂皮酰輔酶A生合成而產(chǎn)生。

（二）結(jié)構(gòu)分類及結(jié)構(gòu)類別間的生物合成關(guān)系

1.分類依據(jù)：中央三碳鏈的氧化程度、B環(huán)連接位置及三碳鏈?zhǔn)欠癯森h(huán)。

（1）黃酮類（2）黃酮醇（3）二氫黃酮類（4）二氫黃酮醇類（5）花色素類（6）黃烷3，4二醇類（7）雙苯吡酮類（8）黃烷-3-醇類

（9）異黃酮（10）二氫異黃酮類（11）查耳酮類（12）二氫查耳酮類

（13）橙酮類（14）高異黃酮類 此外，還有雙黃酮類：由兩分子黃酮或兩分子二氫黃酮或一分子黃酮及一分子二氫黃酮以C-C或C-O-C鍵連接而成。

黃酮木脂體類：水飛薊素 生物堿型黃酮。

2.各主要類別間的生物合成關(guān)系(三)存在形式

天然黃酮類化合物多以苷類形式存在，包括氧苷與碳苷（例如葛根素），糖通常聯(lián)在A環(huán)6，8位。

組成黃酮苷的糖主要有：

單糖類：D-葡萄糖，L-鼠李糖，D-半乳糖，D-葡萄糖醛酸 雙糖類：槐糖(glcaβ1→2glc)，蕓香糖（rhaáα1→6glc）(四)黃酮類化合物的生理活性 1.對(duì)心血管系統(tǒng)的作用

(1)擴(kuò)張冠脈：蘆丁、葛根素黃酮片臨床用于心絞痛、高血壓。

(2)Vip樣作用：橙皮苷可降低血管脆性及異常通透性，用作高血壓輔助治療劑。

(3)抑制血小板聚集作用：抑制ADP、膠原或凝血酶誘導(dǎo)的血小板聚集，從而防止血栓形成。

(4)降低血膽甾醇作用：山楂總黃酮 2.抗肝臟毒性作用: 水飛薊素為二氫黃酮醇與苯丙素衍生物縮合而成，對(duì)肝細(xì)胞膜有穩(wěn)定作用，能保護(hù)肝臟，改善肝功能，適用于急慢性肝炎、肝硬化、中毒性肝損傷。

3.抗炎作用: 黃酮類化合物可抑制脂氧化酶，從而抑制前列腺素的生物合成，達(dá)到抗炎目的。

4.雌性激素樣作用:大豆素 己烯雌酚

5.抗菌及抗病毒作用：黃芩苷：抗菌 山奈酚：抗病毒 6.止咳平喘驅(qū)痰作用 7.抗癌作用 8.解痙作用

二、黃酮類化合物的性質(zhì)與呈色反應(yīng)

（一）性質(zhì)

各類黃酮類化合物的顏色、旋光性、溶解性、類別 性質(zhì) 黃酮、黃酮醇及其苷 二氫黃酮、二氫黃酮醇及其苷 異黃酮 查耳酮 花色素

顏色

灰黃～黃

無色

微黃

黃～橙黃

隨PH不同而改變 旋光性

苷元：無 苷：有 苷元及苷均有 苷元：無 苷：有 苷元：無 苷：有 苷元：無 苷：有 水溶性

平面型分子，分子間引力大，溶解性差 非平面分子，溶解性較黃酮類好 溶解性一般較差

溶解性較異黃酮好 水溶性

（二）溶解度：

溶解度因結(jié)構(gòu)及存在狀態(tài)不同而存在較大差異。

一般游離苷元難溶或不溶于水，易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯、乙醚等有機(jī)溶劑及稀堿溶液中。

水溶性大小順序?yàn)椋夯ㄉ赵?非平面型分子>平面型分子。平面型分子堆砌緊密，分子作用力大

苷元母核引入羥基后，水溶性增大，脂溶性減??；引入甲氧基或異戊烯基后，脂溶性增大，水溶性減小。

黃酮苷類易溶于熱水、甲醇、乙醇等強(qiáng)極性溶劑，難溶于或不溶于苯、乙醚、氯仿、石油醚等。糖基數(shù)目和位置對(duì)溶解度有一定影響。

（三）酸堿性

1.酸性 黃酮類化合物母核上有酚羥基取代時(shí)化合物具有酸性，酸性與酚羥基取代的數(shù)目和位置有關(guān)，此性質(zhì)可用于鑒別和分離。

黃酮類化合物酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系 羥基位置 酸性 溶解性 7，4＇-二羥基 7或4＇-羥基 一般酚羥基 5-羥基 強(qiáng)

弱 溶于5%NaHCO3溶液 溶于5%Na2CO3溶液 溶于0.2%NaOH溶液 溶于4%NaOH溶液

2.堿性：1位氧原子有未共用電子對(duì)，表現(xiàn)微弱堿性，可與濃鹽酸、硫酸成佯鹽，極不穩(wěn)定，遇水分解，佯鹽黃色，可用于鑒別。

（三）顯色反應(yīng) 1.還原試驗(yàn)： 鹽酸-鎂粉反應(yīng)： 操作過程：

樣品的甲醇（乙醇）溶液+鎂粉少許振搖+幾滴濃鹽酸（必要時(shí)加熱）———1～2分鐘后若在泡沫處呈紅色，則是陽性。

機(jī)理：生成陽碳離子

黃酮、黃酮醇、二氫黃酮、二氫黃酮醇：橙紅～紫紅色 查耳酮、橙酮、兒茶素：陰性 異黃酮：個(gè)別陽性，大多陰性

花色素，某些查耳酮，橙酮在鹽酸作用下即可顯色，為排除干擾，需做對(duì)照試驗(yàn)。

（2）鹽酸-鋅粉反應(yīng)：同鹽酸-鎂粉

（3）四氫硼鈉反應(yīng)：二氫黃酮（醇）類陽性，專屬性較高。操作過程：二氫黃酮類甲醇液+等量2%四氫硼鈉甲醇液———一分鐘后加濃鹽酸或濃硫酸———生成紫色～紫紅色

若A環(huán)或B環(huán)上有一個(gè)以上羥基或甲氧基取代，則顏色加深。2.金屬鹽類絡(luò)合反應(yīng)

結(jié)構(gòu)中具有3-羥基，4-酮基；5-羥基，4-酮基；鄰二酚羥基時(shí)可與金屬離子絡(luò)合產(chǎn)生顏色反應(yīng)。

（1）鋯鹽：具有3-羥基和5-羥基的黃酮均可與2%二氯氧鋯溶液反應(yīng)生成黃色絡(luò)合物，但3-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于5-羥基黃酮，加酸后3-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物黃色不褪，而5-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物黃色褪去，據(jù)此可用于區(qū)別兩類黃酮。

（2）鎂鹽：樣品溶液滴于紙上，噴醋酸鎂甲醇溶液，加熱，紫外檢視。

二氫黃酮，二氫黃酮醇：天藍(lán)色熒光

異黃酮，黃酮：黃～橙黃～褐色

（3）鋁鹽：主要用1%三氯化鋁乙醇溶液，絡(luò)合物顯黃色并有熒光。

（4）鉛鹽：中性醋酸鉛可沉淀具有鄰二酚羥基結(jié)構(gòu)的黃酮，堿式醋酸鉛可沉淀具有酚羥基結(jié)構(gòu)的黃酮，據(jù)此可用于分離。

（5）鍶鹽：具有鄰二酚羥基的黃酮可與氯化鍶甲醇溶液反應(yīng)生成綠～棕～黑色沉淀，用于鑒別。

（6）鐵鹽：具有酚羥基的黃酮即可顯色。3.硼酸顯色反應(yīng)

在無機(jī)酸或有機(jī)酸存在條件下，5-羥基黃酮或2‘‘-羥基查耳酮可與硼酸反應(yīng)生成亮黃色。4.堿性試劑顯色反應(yīng)：NH3,Na2CO3等堿性試劑處理點(diǎn)有樣品的濾紙，可用于鑒別

（1）二氫黃酮 查耳酮

（2）黃酮醇遇堿呈黃色，通入空氣變棕色

（3）具有鄰二酚羥基或3，4‘-二羥基取代時(shí)，在堿液中由黃-深紅-綠棕。

第三節(jié).黃酮類化合物的提取與分離

一、粗提物的制備

苷元可選擇乙醚、乙酸乙酯、氯仿等中強(qiáng)極性溶劑，苷類可選擇甲醇、乙醇、丙酮等溶劑提取。

處理:有時(shí)為了防止水解，提取前要用合適的方法破壞酶的活性。

(一)提取方法

1、溶劑：苷類及極性較大的苷元，用乙醇、甲醇、甲醇和水、丙酮、乙酸乙酯、沸水

2、花色苷：1%鹽酸溶液

3、苷元：氯仿、乙醚、乙酸乙酯、甲氧基多的苷元可用苯

4、處理：有時(shí)為防止水解，提取前先破壞水解酶的活性

（二）溶劑提取法

1、乙醇（甲醇）回流———濃縮成浸膏———乙醚提取游離黃酮苷元———乙酸乙酯（正丁醇）提取黃酮苷類。萃取溶劑系統(tǒng)：水———乙酸乙酯；正丁醇———石油醚

2、用水煎煮藥材———熱水提取液———放冷———析出黃酮

3、除雜質(zhì)：醇提濃縮液，用石油醚萃取脂溶性雜質(zhì)，如葉綠素、胡蘿卜素；水提濃縮液加醇沉淀水溶性雜質(zhì)，如蛋白質(zhì)、多糖等

（二）對(duì)粗提物進(jìn)行精制

1、溶劑萃取法：被分離物質(zhì)與混入的雜質(zhì)性質(zhì)不同，選用不同極性溶劑萃取達(dá)到去雜質(zhì)目的。例如：醇提液用石油醚萃取可除去油脂、蠟、葉綠素；水提液加醇沉淀可去除蛋白、多糖等水溶性雜質(zhì)。

2、堿提取酸沉淀法：

由于黃酮類多具有酚羥基，因此具有酸性，可與堿液生成鹽后被提取出來，提取液加鹽酸酸化，游離出黃酮苷元，或水溶性較小的黃酮苷，沉淀析出

例如從槐米中提取蕓香苷（蘆?。┗泵?20g（壓碎）

倍量0.4%硼砂溶液，煮沸后加入槐米，并在攪拌下加入石灰乳至PH8，煮沸后20～30分鐘，濾過，共煎煮兩次

浸出液

60～70℃下用鹽酸調(diào)至PH3～4，靜置，抽濾，水洗至中性，60℃以下干燥

粗蘆丁

水或乙醇重結(jié)晶（必要時(shí)用活性炭除雜質(zhì)）蘆丁純品（1）蘆丁分子中含鄰二酚羥基易被氧化，堿性條件下更易分解，加硼砂與鄰二酚羥基結(jié)合，起保護(hù)作用;（2）堿性太強(qiáng)，提取過程中易破壞黃酮母核;（3）酸性太強(qiáng)，黃酮易生成烊鹽，溶解度增大，降低產(chǎn)品收率;（4）提取堿液多用石灰水，因?yàn)殁}離子能使含多羥基的鞣質(zhì)果膠，粘液質(zhì)等水溶性雜質(zhì)生成沉淀，但浸出效果不如氫氧化鈉溶液，且有些黃酮也可生成不溶物.3、碳粉吸附法:適于苷類精制

甲醇提取液加入活性炭至上清液無黃酮反應(yīng)，吸附了黃酮苷的碳粉依次用沸甲醇、沸水、7%酚-水、15%酚-醇洗，7%酚-水洗下的基本為黃酮苷類。

（三）分離方法

依據(jù)：極性不同——硅膠、氧化鋁分離（極性吸附），酚羥基數(shù)目、位置不同——聚酰胺分離（氫鍵吸附），酸性不同——PH梯度萃取，分子量不同——凝膠層析，特殊結(jié)構(gòu)——化學(xué)分離。

1、硅膠色譜法（吸附色譜法）：適用于苷元的分離（1）用途：主要用于分離異黃酮、二氫黃酮、二氫黃酮醇和高度甲基化，或乙?；狞S酮及黃酮醇

（2）處理：濃鹽酸除去影響分離效果的金屬離子（3）移動(dòng)相：分離苷元（氯仿——甲醇）分離苷類（氯仿——甲醇——水）或者（乙酸乙酯——丙酮——水）

2、聚酰胺色譜法：適用于分離醌、酚、黃酮。

（1）性質(zhì)：聚酰胺為高聚物，常用的為錦綸-6（己內(nèi)酰胺聚合而成）和錦綸-66（己二酸與己二胺聚合而成），不溶于水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等常用溶劑，對(duì)堿穩(wěn)定，可溶于濃鹽酸、冰醋酸、甲酸。

（2）分離原理：聚酰胺分子中具有酰胺羰基，可與酚羥基形成氫鍵，主要依據(jù)與被分離物質(zhì)成氫鍵能力不同進(jìn)行分離。（3）洗脫劑：水——乙醇——甲醇——丙酮——?dú)溲趸c水溶液（或氨水）——甲酰胺——二甲基甲酰胺——尿素水溶液（洗脫能力依次增強(qiáng)）

常用洗脫劑為水——乙醇，水可洗下非黃酮體水溶性成分及少數(shù)黃酮體苷；10%-30%醇可洗下黃酮苷；50-95%乙醇可洗下黃酮苷元。

（4）洗脫規(guī)律：

①叁糖苷>雙糖苷>單糖苷>苷元。

②母核酚羥基數(shù)目越多,洗脫越慢;酚羥基數(shù)目相同,易成分子內(nèi)氫鍵者吸附弱。

③異黃酮>二氫黃酮醇>黃酮>黃酮醇。④芳香核多,共軛程度高，難洗脫。

3、葡聚糖凝膠層析

常用Sephadex G（適用于水溶性成分分離）和 Sephadex LH-20（可用于親脂性成分分離）。

原理：苷類—分子篩；苷元：凝膠非完全惰性，有一定吸附力，這種吸附力來自分子間的氫鍵。

例如： ：5，7，4‘-羥基黃酮，3，5，7，3’，4‘-黃酮，3，5，7，3’，4‘，5’-羥基黃酮洗脫順序?yàn)?，7，4‘-羥基黃酮>3，5，7，3’，4‘-黃酮>3，5，7，3’，4‘，5’-羥基黃酮

4.PH梯度萃取法

樣品的乙酸乙酯溶液分別用5%碳酸氫鈉溶液，5%碳酸鈉溶液，0.2%氫氧化鈉溶液，4%氫氧化鈉溶液萃取，依次得到7，4‘-二羥基黃酮，7或4‘-羥基黃酮，一般酚羥基黃酮，5-羥基黃酮。

5.特定功能團(tuán)分離

（1）鉛鹽法：可分離含鄰二酚羥基和不含鄰二酚羥基的化合物。

（2）硼酸絡(luò)合法：

含鄰二酚羥基的化合物可與硼酸絡(luò)合生成可溶于水的產(chǎn)物，據(jù)此可用于分離。

四.黃酮類化合物的鑒定與結(jié)構(gòu)測(cè)定

（一）層析在黃酮類鑒定中的應(yīng)用 1.紙層析

苷元：分配層析。流動(dòng)相：BAW系統(tǒng)。

苷：雙向紙層析。第一向：醇性溶劑展開，例如BAW系統(tǒng)，化合物極性大，吸附強(qiáng)。

第二向：水類溶劑展開，例如2-6%醋酸水，化合物極性大，吸附弱。

Rf與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

（1）水類溶劑展開時(shí)，平面型分子（黃酮、黃酮醇、查耳酮）幾乎停留原點(diǎn)不動(dòng)，非平面型分子（二氫黃酮、二氫查耳酮）Rf較大。

（2）醇性溶劑展開時(shí)，同一類型苷元，羥基越多，Rf越小。（3）醇性溶劑展開時(shí)，羥基被甲氧基取代，Rf增大。（4）醇性溶劑展開時(shí)，羥基糖苷化，極性增大，Rf下降。（2）（3）（4）用酸水展開時(shí)，上述順序顛倒。2.TLC：主要指吸附薄層，常用硅膠TLC，聚酰胺TLC。硅膠TLC：鑒定弱極性化合物。聚酰胺TLC：分離大多數(shù)黃酮及苷類，適用范圍廣，分離效果好。

（二）紫外光譜在黃酮類結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用

苯甲酰基 桂皮?；?/p>

主要包含A環(huán)的苯甲?；椭饕珺環(huán)的桂皮?；M成了黃酮類化合物的交叉共軛體系，使黃酮類主要有兩個(gè)紫外吸收帶，帶Ⅰ（300-400nm）--由桂皮酰基系統(tǒng)引起，主要反應(yīng)B環(huán)取代情況；帶Ⅱ（220-280 nm）--由苯甲?；到y(tǒng)引起，主要反應(yīng)A環(huán)取代情況。

通常測(cè)定樣品在甲醇溶液中的紫外光譜后測(cè)定加入診斷試劑后的紫外光譜，以了解樣品的羥基取代情況，常用診斷試劑有：甲醇鈉、醋酸鈉、醋酸鈉/硼酸、三氯化鋁及三氯化鋁/鹽酸。

1.甲醇溶液中的紫外光譜

（1）黃酮、黃酮醇：在200-400 nm之間出現(xiàn)兩個(gè)主要吸收峰，二者峰形相似，但帶Ⅰ位置不同，可據(jù)此進(jìn)行分類。

在黃酮及黃酮醇母核上，如7-及4‘位引入羥基、甲氧基等供電基，將促進(jìn)結(jié)構(gòu)重排，引起相應(yīng)吸收帶紅移，通常，整個(gè)母核上氧取代程度越高，帶Ⅰ越向長波方向位移。

帶Ⅱ的峰位主要受A-環(huán)氧取代程度的影響，B-環(huán)的取代基對(duì)其峰位影響甚微，但可影響它的形狀。當(dāng)B環(huán)有3‘，4‘-二氧取代時(shí)，帶Ⅱ?qū)殡p峰。

（2）查耳酮及橙酮類：共同特征是帶Ⅰ很強(qiáng)，為主峰；帶Ⅱ較弱，為次強(qiáng)峰。

查耳酮中，帶Ⅱ位于220～270 nm，帶Ⅰ位于340～390 nm；橙酮中，常顯現(xiàn)3～4個(gè)吸收峰，但主要吸收峰一般位于370～430 nm。

（3）異黃酮、二氫黃酮及二氫黃酮醇 這三類化合物中，除有由A-環(huán)苯甲酰系統(tǒng)引起的帶Ⅱ吸收外，因B環(huán)不與吡喃酮環(huán)上的羰基共軛（或共軛很弱），故帶Ⅰ很弱。

2.加入診斷試劑后引起的位移及在結(jié)構(gòu)測(cè)定中的意義（1）甲醇鈉：是一種強(qiáng)堿，使黃酮母核上的所有羥基產(chǎn)生某種程度的離子化，對(duì)黃酮及黃酮醇紫外光譜的影響用來檢查游離的3及4‘-羥基。如加入甲醇鈉后帶Ⅰ紅移40～60 nm，強(qiáng)度不降，示有4’-羥基；紅移50～60 nm，強(qiáng)度下降，示有3-羥基，但無4‘-羥基；若吸收譜隨時(shí)間延長而衰退，示有對(duì)堿敏感的取代圖式。

（2）醋酸鈉：市售醋酸鈉因含微量醋酸，堿性較弱，只能使黃酮母核上酸性較強(qiáng)的7-羥基離解，并影響峰帶紅移。如加入醋酸鈉（未熔融）后帶Ⅱ紅移5～ 20nm，示有7-羥基。

（3）醋酸鈉/硼酸：在醋酸鈉的堿性存在下，硼酸可與分子中的鄰二酚羥基絡(luò)合，引起相應(yīng)吸收帶紅移。醋酸鈉/硼酸譜帶Ⅰ紅移12～ 30nm，示B環(huán)有鄰二酚羥基；帶Ⅱ紅移5～ 10nm，示A環(huán)有鄰二酚羥基。

（4）三氯化鋁/鹽酸：分子中有鄰二酚羥基、3-羥基-4-酮基或5-羥基-4-酮基時(shí)，可與三氯化鋁絡(luò)合，引起相應(yīng)吸收帶紅移；鄰二酚羥基與三氯化鋁形成的絡(luò)合物很不穩(wěn)定，加入少量酸水即可分解。若三氯化鋁/鹽酸譜=三氯化鋁譜，示結(jié)構(gòu)中無鄰二酚羥基；若三氯化鋁/鹽酸譜≠三氯化鋁譜，示結(jié)構(gòu)中可能有鄰二酚羥基，帶Ⅰ紫移30～ 40nm，示B環(huán)有鄰二酚羥基，紫移50～ 65nm，示A、B環(huán)均可能有鄰二酚羥基；三氯化鋁/鹽酸譜=甲醇譜，示無3或5羥基。三氯化鋁/鹽酸譜較甲醇譜帶Ⅰ紅移35～55nm，示只有5-羥基，紅移Ⅰ紅移60nm，示只有3-羥基，紅移50～ 60nm，示可能同時(shí)有3及5羥基。

小結(jié)：

一、掌握黃酮類化合物的基本結(jié)構(gòu)分類和黃酮類化合物的理化性質(zhì)。

二、掌握黃酮類化合物酸堿性，酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及在提取分離中的應(yīng)用。

三 掌握黃酮類化合物梯度PH分離法、聚酰胺柱層析法、硅膠柱層析法和凝膠過濾法的原理與應(yīng)用。

課后分析（學(xué)生反映、經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、改進(jìn)措施）；

本章也是苷類成分的重要內(nèi)容，涉及的知識(shí)面廣，尤其是UV、NMR的波譜知識(shí)是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這也是要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，所以課堂講解要條理清楚，并且對(duì)于黃酮的顏色反應(yīng)、UV、NMR譜都采取了及時(shí)進(jìn)行小結(jié)的講解方式幫助學(xué)生加強(qiáng)理解。另一措施是加強(qiáng)習(xí)題課的輔導(dǎo)。

思考題：

1、黃酮類化合物的結(jié)構(gòu)類型有哪些？分類依據(jù)是什么？

2、黃酮類化合物的主要鑒別反應(yīng)有哪些？

3、聚酰胺層析法分離黃酮類化合物的原理是什么？常用洗脫劑、洗脫規(guī)律是什么？

45、怎樣應(yīng)用紫外光譜法鑒定黃酮類化合物？

56、黃酮類化合物的質(zhì)譜裂解規(guī)律有哪些？ 第五章 醌類化合物 目的要求： 1．掌握醌類化合物的基本結(jié)構(gòu)及分類。

2．掌握醌類化合物的理化性質(zhì)及其衍生物的制備。3．掌握醌類化合物的提取分離及結(jié)構(gòu)鑒定方法。4．了解2D NMR譜及MS在結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用。教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：苯琨、萘醌、菲醌及蒽醌的結(jié)構(gòu)類型

難點(diǎn)：蒽醌的理化性質(zhì)—— 顏色、升華性、溶解度、及與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

一、醌類化合物的結(jié)構(gòu)類型

（一）苯醌類

對(duì)苯醌 鄰苯醌

（二）萘醌類

α-（1，4）萘醌 β-（1，2）萘醌 amphi-(2,6)萘醌

（三）菲醌類

鄰菲醌 對(duì)菲醌

（四）蒽醌類

包括蒽醌衍生物及其不同程度的還原產(chǎn)物，如氧化蒽酚、蒽酚、蒽酮及蒽酮的二聚體。的二聚體。

蒽醌 氧化蒽酚 蒽 酮 蒽酚 蒽酚

1、蒽醌衍生物

蒽醌母核上有羥基、羥甲基、甲氧基和羧基取代。根據(jù)羥基在蒽醌母核上的分布情況，可將羥基蒽醌衍生物分為兩類。（1）大黃素型 羥基分布在兩側(cè)的苯環(huán)上，多數(shù)化合物呈黃色。

（2）茜草素型 羥基分布在一側(cè)的苯環(huán)上，顏色較深，多為橙黃至橙紅。

2、蒽酚或蒽酮衍生物

存在于新鮮植物中，該類成分可慢慢氧化成蒽醌類成分。

3、二蒽酮類衍生物

二、醌類化合物的理化性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)：

1、性狀

多數(shù)為有色結(jié)晶，多數(shù)蒽醌成苷后難以得到完好結(jié)晶。醌類化合物母核無酚羥基取代時(shí)，無色，引入酚羥基等助色團(tuán)，表現(xiàn)一定的顏色，取代越多，顏色越深。

2、升華性

游離的醌類化合物具升華性。

3、溶解度

游離醌類極性較小，一般溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。成苷后極性增大，易溶于乙醇、甲醇。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1、酸性

醌類化合物具有酸性，因分子中酚羥基的數(shù)目及位置不同，酸性表現(xiàn)顯

因結(jié)構(gòu)上多具酚羥基，所以具有一定的酸性，易溶于堿性水液，但加酸后又可重新析出。酸性強(qiáng)弱與分子中是否存在酚羥基、酚羥基的數(shù)目及位置有關(guān)。（1）帶有羧基的醌類化合物酸性較強(qiáng)，α-羥基苯醌或萘醌的醌核上有羥基時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)類似羰基的酸性，這類化合物可溶在NaHCO3水溶液中；

（2）

萘醌及蒽醌苯環(huán)上β-羥基酸性次之，α-羥基酸性最弱，因β-羥基受羰基吸電子影響，電子云偏移，質(zhì)子解離度增高，酸性較強(qiáng)，α-羥基與與相鄰的羰基形成分子內(nèi)氫鍵，故酸性很弱；

（3）

酚羥基數(shù)目增多則酸性相應(yīng)增強(qiáng) 綜上所述，酸性強(qiáng)弱排列順序如下

含1個(gè)-COOH>含2個(gè)以上β-OH>含1個(gè)β-OH>含2個(gè)α-OH>含1個(gè)α-OH 根據(jù)蒽醌衍生物酸性強(qiáng)弱不同，可通過用不同的堿性堿化后進(jìn)行梯度萃取法進(jìn)行提取分離

2、顏色反應(yīng)

（1）菲格爾（Feigl）反應(yīng)：醌類衍生物在堿性條件下經(jīng)加熱能迅速與醛類及鄰二硝基苯反應(yīng)生成紫色化合物

（2）堿性條件下的呈色反應(yīng)：羥基蒽醌類在堿性溶液中發(fā)生顏色改變，會(huì)使顏色加深，多呈橙、紅、紫紅及蘭色。

顯色反應(yīng)與形成共軛體系的酚羥基及羰基有關(guān)，該有色物質(zhì)不溶于有機(jī)溶劑。相應(yīng)的蒽酚、蒽酮、二蒽酮類化合物與堿液不顯紅色液，只能呈黃色。

本反法應(yīng)是檢產(chǎn)物中識(shí)天然羥基蒽醌類成分存在的最常用方法之一，對(duì)原有輔助羥基蒽醌結(jié)構(gòu)的判定同樣有幫助。（3）無色亞甲藍(lán)顯色實(shí)驗(yàn)：用于PPC和TLC噴霧劑，是檢出苯醌和萘醌的專用顯色劑。

（4）與活性次甲基試劑的反應(yīng)：苯醌及萘醌類化合物當(dāng)其醌環(huán)上有未被取代的位置時(shí)，可在氨堿性條件下與一些含有活性次甲基試劑的醇溶液反應(yīng)，生成藍(lán)綠色或藍(lán)紫色。

（5）與金屬離子的反應(yīng)：在醌類化合物中，如果有α-酚羥基或鄰位二酚羥基結(jié)構(gòu)時(shí)，則可與Pb2+、Mg2+等金屬離子形成絡(luò)合物。

三、醌類化合物的提取分離

（一）游離醌類的提取

1、有機(jī)溶劑提取法

2、堿提取-酸沉淀法：帶游離酚羥基的醌類

3、水蒸氣蒸餾法

（二）游離羥基蒽醌的分離

1、PH梯度萃取法:

2、吸附硅膠層析

（三）蒽醌苷類與蒽醌衍生物苷元的分離 極性不同，在有機(jī)溶劑中的溶解度不同。

（四）蒽醌苷類的分離

主要應(yīng)用層析法，一般用溶劑法或鉛鹽法處理粗提物，除去大部分雜質(zhì)。

鉛鹽法：醋酸鉛與蒽醌苷成沉淀 溶劑法：正丁醇萃取

層析法：硅膠、葡聚糖凝膠LH-20、反相硅膠.四、醌類化合物的結(jié)構(gòu)鑒定

（一）醌類化合物的紫外光譜

1、苯醌和萘醌的紫外光譜

苯醌有三個(gè)主要吸收峰：240（強(qiáng)），285（中強(qiáng)），400（弱）萘醌有四個(gè)吸收峰：245，251，335（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；257（醌樣結(jié)構(gòu)引起）

2、蒽醌的紫外光譜 羥基蒽醌有五個(gè)主要吸收帶

Ⅰ：230左右；Ⅱ：240-260（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；Ⅲ：262-295（醌樣結(jié)構(gòu)引起）,受β酚羥基影響；Ⅳ：305-389（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；Ⅴ：>400(羰基引起)受α酚羥基影響

（二）紅外光譜

主要為羰基吸收峰（1675-1653），羥基吸收峰（>3000），芳環(huán)（1500-1600），羰基的峰位與羥基的數(shù)目及位置有關(guān)。

（三）醌類化合物的1HNMR

1、醌環(huán)上的質(zhì)子

醌環(huán)引入供電取代基，使其它質(zhì)子移向高場(chǎng)。

2、芳環(huán)質(zhì)子

（四）醌類化合物的13C-NMR 1、1，4萘醌類化合物的13C-NMR譜 2、9，10蒽醌類化合物的13C-NMR譜

（五）醌類化合物衍生物的制備

1、甲基化反應(yīng)

甲基化試劑的組成 反應(yīng)官能團(tuán) CH2N2/Et2O CH2N2/Et2O+MeOH(CH3)2SO4+K2CO3+丙酮

CH3I+Ag2O+CHCl3-COOH,β酚OH,-CHO-COOH, β酚OH, 兩個(gè)α-OH之一,-CHO β酚-OH, α-酚OH-COOH,所有的酚OH,醇OH,-CHO

2、乙?；磻?yīng)

試劑組成 反應(yīng)條件 作用位置 冰醋酸（加少量乙酰氯）醋酐 醋酐+硼酸 醋酐+濃硫酸 醋酐+吡啶 冷置 加熱 短時(shí)間

長時(shí)間 冷置

室溫放置過夜 室溫放置過夜 醇OH 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH，兩個(gè)α酚OH之一 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH,，α-酚OH 醇OH，β-酚OH，烯醇式OH 小結(jié)： 通過本章學(xué)習(xí)

一、掌握醌類化合物的結(jié)構(gòu)類型分類及性質(zhì)特別是蒽醌類化合物的顏色、升華性、溶解度、及與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

二、蒽醌類化合物的酸性及酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、顏色反應(yīng)及其應(yīng)用

三、掌握蒽醌類化合物紫外光譜、紅外光譜特征及其應(yīng)用

四、了解蒽醌類化合物核磁共振氫譜、碳譜的基本知識(shí)及解析方法

課后分析（學(xué)生反映、經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、改進(jìn)措施）：

本章難點(diǎn)掌握的是蒽醌的酸性及酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及蒽醌的UV、IR、MS、NMR與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，這些都屬于有規(guī)律的知識(shí)，要求學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上要牢記基本規(guī)律，酸性強(qiáng)弱是這樣，UV、IR、MS、NMR各光譜的解析也是要記住基本數(shù)據(jù)的前提下才能更好地運(yùn)用原理與規(guī)律

思考題：

1、醌類化合物有哪些結(jié)構(gòu)類型？各類型母核是什么？

2、醌類化合物的鑒別反應(yīng)有哪些，反應(yīng)試劑及現(xiàn)象是什么？

3、PH梯度萃取法分離蒽醌類化合物的原理是什么？

4、蒽醌類化合物的核磁共振氫譜特征是什么？

5、蒽醌類化合物常用的甲基化試劑有哪些？

第二篇：黃酮類化合物在生活中介紹

天然生物類黃酮抗衰老作用突出

由聯(lián)合國教科文組織、國際自由基研究協(xié)會(huì)、中國自由基生物學(xué)與醫(yī)學(xué)專業(yè)委員會(huì)等7個(gè)專業(yè)機(jī)構(gòu)組織和支持的第二屆國際天然抗氧化劑會(huì)議日前在京閉幕。如何使用抗氧化產(chǎn)品保護(hù)循環(huán)系統(tǒng)，防止過度氧化造成的血液系統(tǒng)病變和血管老化，是本次會(huì)議的熱點(diǎn)議題。

與會(huì)學(xué)者指出，氧代謝產(chǎn)生的“廢物”氧自由基會(huì)對(duì)細(xì)胞造成嚴(yán)重破壞，損傷DNA甚至危害生命；氧自由基對(duì)細(xì)胞的過氧化損害可引發(fā)心腦血管病變、多種炎癥和惡性腫瘤，同時(shí)也是造成人體衰老的重要原因。學(xué)者們提出，過剩的活性氧（自由基）因缺乏抗氧化劑的保護(hù)，將引起大量的有害反應(yīng)?？寡趸瘎绕涫翘烊豢寡趸瘎┚哂蓄A(yù)防和降低疾病發(fā)展的作用，因而被廣泛用于膳食補(bǔ)充劑（保健食品），甚至成為治療某些疾病的潛在藥物。

會(huì)上，國內(nèi)外多位學(xué)者宣讀了關(guān)于天然生物類黃酮對(duì)抗癌藥引起的骨髓毒性及免疫功能抑制的影響，對(duì)冠心病患者微循環(huán)、血小板功能的影響與心肌缺血的改善，松樹皮提取物與循環(huán)系統(tǒng)健康等學(xué)術(shù)論文和實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

看顏色選健康食物

這里所說的食色并非孔夫子的“食色，性也”，而是實(shí)實(shí)在在的食物色澤，如蘋果的綠色、番茄的紅色、南瓜的黃色等等?？蓜e小看這些紅紅綠綠，飽你眼福還在其次，更重要的是可以一飽你“口?！薄盏綇?qiáng)體防病的保健功效呢！

色從何來

你一看到某種食物就想吃，是什么勾起了你的食欲呢？顏色！由此可知食品色澤的強(qiáng)大誘惑力，一點(diǎn)兒也不遜于香與味，這也是人們將食物的色、香、味并列的奧妙所在。

食物的顏色從何而來？其實(shí)就是所含有的色素。以蔬果為例，即含有葉綠素、葉黃素、胡蘿卜素、茄紅素、花青素等，科學(xué)家統(tǒng)稱其為生物類黃酮。生物類黃酮不僅使我們的餐桌五彩繽紛，而且在人體健康中扮演著重要的角色。如葉綠素的化學(xué)結(jié)構(gòu)為四吡咯衍生物，與人類的血紅素極其相似，具有補(bǔ)血作用，且富含礦物質(zhì)鎂；葉黃素可合成視紫質(zhì)，人體缺乏會(huì)招致視網(wǎng)膜黃斑發(fā)育不良，因而視物模糊不清；胡蘿卜素為維生素A的前身，可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化成維生素A。至于茄紅素，雖不具備營養(yǎng)作用，但卻是人體抵御心臟病、中風(fēng)乃至癌癥的“衛(wèi)士”……

下面是我們經(jīng)常接觸的幾類食品，不妨看看它們含有哪些色素——

1、肉類：血紅素。

2、魚類：血紅素、類胡蘿卜素。

3、蛋類：類胡蘿卜素。

4、甲殼類：類胡羅卜素。

5、酪制品：類胡羅卜素。

6、綠色蔬菜：葉綠素、類胡羅卜素、葉黃素。

7、根菜類：類胡羅卜素、花青素、葉黃素。

8、谷類：類胡羅卜素。

9、糖蜜：焦糖色、褐色素。

10、水果類：葉綠素、葉黃素、類胡羅卜素、茄紅素、花青素。

按色擇食

食物的色澤不同，則說明其所蘊(yùn)藏的化學(xué)物質(zhì)不同，因而對(duì)健康的影響也有差別?，F(xiàn)在就以三大類日常主食為例，對(duì)食品顏色與健康的關(guān)系來一番審視：

先說肉食類：以顏色的有無及深淺可分為三大類：一類色澤鮮紅或暗紅，如豬肉、牛肉、羊肉等，稱為深色肉或紅肉；另一類如雞肉、鴨肉、鵝肉、兔肉及魚肉等，肉色嫩白，稱為淺色肉或白肉；還有一類水生貝殼類動(dòng)物肉，如蛤肉、牡蠣與蟹肉等，幾乎無色，稱為無色肉。三類肉食哪一類更有利于人體保健呢？營養(yǎng)學(xué)家更看好后兩類。奧妙在于淺色和無色肉中的飽和脂肪和膽固醇含量明顯低于紅肉。如豬肉，其中所含的飽和脂肪量約占40％－60％，而雞肉中飽和脂肪含量?jī)H為豬肉的1／2，蛋白質(zhì)含量卻近乎豬肉的3倍。再如小牛肉，每百克含膽固醇達(dá)140毫克之多，而同等量的兔肉僅含65毫克、鴨肉僅含80毫克、鯽魚稍高一點(diǎn)兒也不過90毫克。尤其值得稱道的是接近無色的肉食，其飽和脂肪含量較其他任何類肉食都要低。僅為奶酪和雞蛋的一半，從而最大限度地避免人體膽固醇的增高。比較一下，孰優(yōu)孰劣一目了然。如果要排出一個(gè)座次表來，則無疑是：無色、淺色、紅色。

再說蔬果類：菠菜、青菜等綠色蔬菜以富含維生素C、β－胡蘿卜素、鎂以及葉酸等抗氧化劑而著稱，因而在防范心臟病、癌癥等方面功勛卓著。據(jù)調(diào)查，俄羅斯高加索是世界上的長壽地區(qū)之一，那里的菜地看上去綠油油一片，很少看到其他雜色蔬菜，這似乎提示著綠色果蔬有延年益壽之效。事實(shí)也正是如此，而且綠色越深，上述養(yǎng)分越多，防病作用亦越強(qiáng)。黃色蔬果的特點(diǎn)是β－胡蘿卜素、葉黃素等蘊(yùn)藏量頗豐，蛋白含量高、脂肪低，堪稱為中老年人的保健佳品。紅色蔬果常是優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)和許多無機(jī)鹽、微量元素的來源，但各種維生素相對(duì)較少。白色蔬果則含有豐富的蛋白質(zhì)等10多種營養(yǎng)元素，但往往缺少人體所必須的氨基酸?？偟恼f來，各色蔬果的營養(yǎng)功效可謂“旗鼓相當(dāng)”、“各有千秋”。當(dāng)然，如果非要排順序的話，應(yīng)該是：綠色、黃色、紅色、白色。

至于谷物類，顏色的影響力也是不容忽視的。如經(jīng)過多次加工的精白米、白面，與加工次數(shù)少的糙米、黑面相比較，葉酸與維生素B1等重要養(yǎng)分已所剩無幾。即使拋開加工問題，顏色深的谷物如黑米、大麥、燕麥等含的營養(yǎng)素本身也較淺色谷物為高。此外，黑米還蘊(yùn)藏著一種膠狀、水溶性的纖維β－右旋葡萄糖，對(duì)于削減人體膽固醇值十分有益。而大麥與燕麥也不甘示弱，所含的一種能夠阻止膽固醇生成的油性復(fù)合物相當(dāng)喜人?？梢姽任镱惖念伾顪\，與人體健康的關(guān)系剛好與肉食類相反，即：深色、淺色。

按需食色

上面談了各色食物的營養(yǎng)與保健價(jià)值，并排出了大致的座次。其次，每類食物都有“一技之長”，巧加利用都有其一定的保健作用。

紅色食品假如你生來體質(zhì)較弱，易受感冒病毒的欺侮，或者已經(jīng)被感冒纏上了，紅色食品會(huì)助你一臂之力，天生具有促進(jìn)人體健康衛(wèi)士之一的巨噬細(xì)胞活力的功能，巨噬細(xì)胞乃是感冒病毒等致病微生物的“殺手”，其活力增強(qiáng)了，感冒病毒自然難以在人體內(nèi)立足，更談不上生長繁殖了。至于顏色較辣椒稍淺一些的胡蘿卜，所含的胡蘿卜素可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為維生素A，發(fā)揮護(hù)衛(wèi)人體上皮組織如呼吸道黏膜的作用，常食之同樣可以增強(qiáng)人體抗御感冒的能力。除了紅辣椒、胡蘿卜外，莧菜、洋蔥、紅棗、番茄、紅薯、山楂、蘋果、草莓、老南瓜、紅米等亦具此功。

紫色食品美國戴維·西伯博士通過近20年的潛心研究，發(fā)現(xiàn)紫色蔬果中含有花青素，具有強(qiáng)力的抗血管硬化的神奇作用，從而可阻止心臟病發(fā)作和血凝塊形成引起的腦中風(fēng)。這類食物有黑草莓、櫻桃、茄子、李子、紫葡萄、黑胡椒粉等。如果你患有心腦血管疾患，常與紫色食品“親密接觸”裨益甚大。

黃色食品黃色果蔬，如胡蘿卜、黃豆、花生、杏等的優(yōu)勢(shì)在于富含兩種維生素：一種是A；另一種是D。維生素A能保護(hù)胃腸黏膜，防止胃炎、胃潰瘍等疾患發(fā)生；維生素D同有促進(jìn)鈣、磷兩種礦物元素吸收的作用，進(jìn)而收到壯骨強(qiáng)筋之功，對(duì)于兒童佝僂病、青少年近視、中老年骨質(zhì)疏松癥等常見病有一定預(yù)防之效。故這些人群偏重一點(diǎn)兒黃色食品無疑是明智之舉。

綠色食品假如你是一位“身懷六甲”的女士，要想生一個(gè)健康聰慧的孩子，那么請(qǐng)務(wù)必親近綠色蔬果。因?yàn)榫G色蔬果中含有豐富的葉酸，而葉酸已被英美等國優(yōu)生學(xué)家證實(shí)為防止胎兒神經(jīng)管畸形（如無腦、脊柱分裂等）的“靈丹”之一。同時(shí)，大量的葉酸還是心臟的新殺手——同型半胱氨酸的“克星”，可有效地清除血液中過多的同型半胱氨酸而起到保護(hù)心臟的作用。此外，綠色蔬菜也是享有“生命元素”稱號(hào)的鈣元素的最佳來源，其蘊(yùn)藏量較通常認(rèn)為的含鈣“富礦”牛奶還要多，故吃“綠”被營養(yǎng)學(xué)家視為最好的補(bǔ)鈣途徑。

黑色食品紫菜、黑米、烏骨雞等黑色食品走俏日本餐桌，在東瀛掀起了黑色食品熱。究其原由，乃因此類食品具有以下優(yōu)勢(shì)：一是來自天然，所含有害成分極少；二是營養(yǎng)成分齊全，質(zhì)優(yōu)量多；三是可明顯減少動(dòng)脈硬化、冠心病、腦中風(fēng)等嚴(yán)重疾病的發(fā)生幾率。此外，各自尚有其獨(dú)特的防病本領(lǐng)，如黑木耳防治尿路結(jié)石，烏骨雞調(diào)理女性月經(jīng)等。你萬不可冷落它們。

白色食品雖說在總的營養(yǎng)價(jià)值方面排名末位，但“未位淘汰制”并不適用于它，因?yàn)樗灿歇?dú)到之處，如冬瓜、甜瓜、竹筍、花菜、萵筍等。這些食品給人一種質(zhì)潔、鮮嫩的感覺，常食之對(duì)調(diào)節(jié)視覺與安定情緒有一定作用。對(duì)于高血壓、心臟病患者益處也頗多。

事有例外

上面介紹的是顏色與健康的一般規(guī)律，但也有例外，下面幾種日常食物就是例子：

紅葡萄與綠葡萄通常認(rèn)為綠優(yōu)于紅，但葡萄卻倒了個(gè)兒。分析發(fā)現(xiàn)，紅葡萄除了含有豐富的鉀、鐵等礦物元素外，尚擁有水楊酸、花色甙、鞣質(zhì)等特殊生化物質(zhì)。其中水楊酸可以降低膽固醇，花色甙有助于器官供血，鞣質(zhì)則可稀釋血液，故紅葡萄在防治心肌梗塞與中風(fēng)等心腦血管疾病方面作用突出。

綠蘋果與紅蘋果難分伯仲，兩者都含有維生素B（有助于活躍神經(jīng)與大腦功能）與維生素C（強(qiáng)化免疫功能）以及近20種礦物質(zhì)，如鉀、鎂（降低血壓）、硼（提升大腦活力）、鈣（有助于骨骼生長與代謝）等，具有護(hù)心、保肝、清潔腸道等多項(xiàng)保健功能。故對(duì)兩者應(yīng)一視同仁，不要有親疏之分。

胡蘿卜與綠芹菜按通常規(guī)律，應(yīng)該是芹菜（綠色）優(yōu)于蘿卜（黃色）。但研究發(fā)現(xiàn)兩種蔬菜都含有調(diào)節(jié)血壓與保護(hù)神經(jīng)的鉀元素，而且胡蘿卜含有的葉酸、維生素C和E比芹菜多1倍，還蘊(yùn)藏著不少芥子油——糖甙，而芥子油是一種抗癌物質(zhì)，故常吃胡蘿卜可減少罹患癌癥的危險(xiǎn)。從這個(gè)意義上講，胡蘿卜應(yīng)排在綠芹菜前面。

紅辣椒與綠辣椒據(jù)測(cè)量，每100克紅辣椒含維生素C200毫克，是綠辣椒的2倍。另外，紅辣椒還富含胡蘿卜素、維生素B6、維生素E、葉酸等，這些均是增強(qiáng)人體免疫力的重要成分。故辣椒與葡萄一樣，紅優(yōu)于綠。

胡蘿卜與黃瓜兩者同屬于黃色食品，胡蘿卜是胡蘿卜素的最佳供應(yīng)者，而胡蘿卜素可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化成維生素A，進(jìn)而提高人體的免疫力，增強(qiáng)抗癌系統(tǒng)的實(shí)力。此外，維生素B1、B2、C以及鉀、鈣等多種礦物元素也不少。而黃瓜則以富含堿性成分著稱，乃是治療痛風(fēng)與風(fēng)濕病的理想食物。應(yīng)該說胡蘿卜與黃瓜“各領(lǐng)風(fēng)騷”，但胡蘿卜似乎略占上風(fēng)。

顏色平衡

說了這么多有關(guān)食品顏色與人體健康的關(guān)系，也分析了不同顏色食品的優(yōu)勢(shì)與短處，但要記住，絕對(duì)不可單以食品顏色論短長，盲目地挑肥選瘦，否則便會(huì)陷入另一個(gè)誤區(qū)——偏食?？茖W(xué)的膳食原則應(yīng)該是品種多樣、比例適當(dāng)、顏色平衡，讓餐桌五彩繽紛。當(dāng)然，在堅(jiān)持平衡膳食的基礎(chǔ)上，適當(dāng)?shù)囟噙x擇某些顏色的食品（如感冒高發(fā)季節(jié)多安排一些紅色食品），也是必要的?？傊纫紤]到食品顏色與保健的特殊關(guān)聯(lián)，又要強(qiáng)調(diào)綜合平衡的原則，切不可走極端，以免弄巧成拙。

吃蘋果 喝熱茶 氣得大夫滿街爬

英國有句成語：“An apple a day keeps the doctor away。”而喝一杯好茶又是英國人保持健康的傳統(tǒng)習(xí)慣，結(jié)合我國民間一則戲語，或許可以把它們戲譯成；“吃蘋果，喝熱茶，氣得大夫滿街爬”。

老百姓手里有真理。丹麥國立公眾健康與環(huán)境保護(hù)研究所的一個(gè)研究小組在1970－1985期間對(duì)500多名中年丹麥人作了深入系統(tǒng)的考察，對(duì)他們的飲食習(xí)慣和病史作了詳盡的記錄，發(fā)現(xiàn)其中50－69歲的人在研究期間發(fā)生的40多起致命的或非致命的腦意外事故的數(shù)量在統(tǒng)計(jì)學(xué)意義上與他們攝入的類黃酮的量成逆相關(guān)性。低中風(fēng)人群攝入的類黃酮70％源自茶,另10%來自蘋果等水果。統(tǒng)計(jì)表明，每天喝4.7杯茶比每天喝2.6杯茶的人中風(fēng)的風(fēng)險(xiǎn)減少69%。由此得出結(jié)論：“習(xí)慣性地?cái)z入類黃酮和它們的主要源物質(zhì)——茶可以預(yù)防中風(fēng)?！毙迈r水果和蔬萊提供的β-胡蘿卜素和柑桔類水果提供的維生素C等抗氧化劑以及茶和固態(tài)水果（如蘋果）提供的類黃酮已被廣泛地認(rèn)為可以預(yù)防人體組織或細(xì)胞被自由基損壞。體內(nèi)的自由基積存會(huì)引起諸如癌癥（DNA損傷）、動(dòng)脈粥樣硬化（動(dòng)脈損傷）和帕金森?。ㄖ袠猩窠?jīng)損傷）（Chem，Br，APril1996，29），但上述研究報(bào)告指出，β-胡蘿卜素和維生素C對(duì)中風(fēng)的預(yù)防效果較小。該研究小組還報(bào)告了類黃酮對(duì)心臟病的預(yù)防作用(chem，Br,january 1994,20)。上述對(duì)中風(fēng)和心臟病的預(yù)防作用的可能作用模式是通過阻抑低密度脂蛋白（有害的固醇）的氧化，從預(yù)防止了它們損傷血管。

第一是延緩衰老：人體跟金屬一樣，在大自然中會(huì)逐漸“氧化”。金屬氧化是鐵生黃銹，銅生銅綠，人體氧化的罪魁禍?zhǔn)撞皇茄鯕?，而是氧自由基，是一種細(xì)胞核外含不成對(duì)電子的活性基因。這種不成對(duì)的電子很易引起化學(xué)反應(yīng)，損害DNA(脫氧核糖核酸)、蛋白質(zhì)和脂質(zhì)等重要生物分子，進(jìn)而影響細(xì)胞膜轉(zhuǎn)運(yùn)過程，使各組織、器官的功能受損，促進(jìn)機(jī)體老化。而紅葡萄酒中含有較多的抗氧化劑，如酚化物、鞣酸、黃酮類物質(zhì)、維生素C、維生素E、微量元素硒、鋅、錳等，能消除或?qū)寡踝杂苫?，所以具有抗老防病的作用?/p>

茶對(duì)血管有益

美國心臟協(xié)會(huì)年會(huì)上，Vita報(bào)告，用茶后2小時(shí)內(nèi)，動(dòng)脈血管擴(kuò)張、血流改善。茶對(duì)心臟的益處早已為人所知，但是其作用機(jī)制的謎底一直未揭開。Vita等的研究入選50例心臟病人，這些病例每日用4杯紅茶（所用紅茶均為同一品牌）、飲4杯水，連續(xù)4周，禁用紅酒和其他茶類。在隨后的4周，研究對(duì)象僅限飲水。超聲檢查（測(cè)量前臂血流）發(fā)現(xiàn)，茶能改善血管功能。用茶后正常人血管擴(kuò)張11%，心臟病病人擴(kuò)張6%，茶能使心臟病病人的血流恢復(fù)至接近正常。Vita認(rèn)為，茶對(duì)血管的擴(kuò)張作用不是因?yàn)椴柚械目Х纫?。研究者曾讓一些人吞服與2杯紅茶所含咖啡因等劑量的純咖啡因片劑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)血管對(duì)純咖啡因片劑沒有反應(yīng)?？寡趸瘎┛筛纳蒲芄δ?，紅茶中抗氧化劑黃酮的含量很高，正是黃酮發(fā)揮了改善血管功能的作用。

大豆異黃酮的功效

1999年10月，美國食品與藥物管理局(FDA)正式將含大豆異黃酮的大豆蛋白推薦作為降低血中膽固醇濃度的減少患冠心病危險(xiǎn)的健康食品。美國FDA建議，每天攝取25克大豆蛋白(約含0.2 %大豆異黃酮)，則能使血漿中LDL(低密度脂蛋白)-膽固醇水平降低10 %左右；同時(shí)配合飽和脂肪含量低的膳食，則含大豆異黃酮的大豆蛋白可降低血中膽固醇，從而減少冠心病的發(fā)病率。

已報(bào)道的38項(xiàng)臨床研究結(jié)果表明，每天平均攝入47克含大豆異黃酮的大豆蛋白能使血漿LDL-膽固醇降低12.9%，且降低效果與血漿初始膽固醇濃度直接相關(guān)，即對(duì)于血漿初始膽固醇濃度低的個(gè)體，其降脂效果不明顯，而對(duì)于血漿初始膽固醇濃度高的個(gè)體，其降脂效果顯著，說明大豆異黃酮對(duì)血脂高的病人更有效。采用大豆異黃酮(劑量為56 mg和90 mg)對(duì)絕經(jīng)后婦女高膽固醇血癥進(jìn)行治療，發(fā)現(xiàn)大豆異黃酮能提高HDL(高密度脂蛋白)-膽固醇和信使核糖核酸的水平。研究發(fā)現(xiàn)，含大豆異黃酮的大豆蛋白可通過改變LDL受體的數(shù)量和質(zhì)量來改善脂的分布。體外實(shí)驗(yàn)證明，大豆異黃酮具有抗增殖特性，特別是染料木黃酮是酪胺酸激活酶的特效抑制劑。許多生長因子通過與細(xì)胞表面受體結(jié)合而影響細(xì)胞增殖，導(dǎo)致受體細(xì)胞內(nèi)酪胺酸激活酶被激活，最終引起細(xì)胞分裂。研究還發(fā)現(xiàn)，與正常LDL相比，富含大豆異黃酮酯的LDL能明顯抑制細(xì)胞增殖。當(dāng)進(jìn)入動(dòng)脈壁的LDL含有抗氧化和抗增殖特性的大豆異黃酮時(shí)，不易誘發(fā)動(dòng)脈粥樣化。由于染料木黃酮能增強(qiáng)抗氧化酶的活性，因而是一種抗氧化劑。LDL的氧化可能是動(dòng)脈壁巨噬細(xì)胞吸收LDL形成動(dòng)脈粥樣化的先決條件。

大豆異黃酮對(duì)心血管的另一可能的保護(hù)機(jī)理是它作為抗氧化劑抑制脂蛋白的氧化。大豆異黃酮可減少體內(nèi)脂質(zhì)的過氧化，從而抑制LDL的氧化。對(duì)18位18-25歲的女大學(xué)生進(jìn)行含大豆異黃酮的大豆蛋白的抗氧化實(shí)驗(yàn)，結(jié)果顯示攝取4周含大豆異黃酮的大豆蛋白能顯著降低血漿中脂質(zhì)的過氧化值，并顯著提高血漿抗氧化態(tài)(TAS)的總體水平。

異黃酮能激活雌激素受體提高成骨細(xì)胞活性，促進(jìn)胰島素樣生長因子的產(chǎn)生，從而防止骨質(zhì)疏松

隨著年齡的增長，女性出現(xiàn)骨質(zhì)疏松比男性更普遍。一項(xiàng)調(diào)查顯示，有25-30%的老年女性存在嚴(yán)重的骨質(zhì)疏松。絕經(jīng)后的最初10年出現(xiàn)骨質(zhì)的快速流失，之后進(jìn)入骨骼的緩慢退化期。卵巢激素的缺乏導(dǎo)致骨質(zhì)的代謝回轉(zhuǎn)，使骨質(zhì)形成和再吸收之間出現(xiàn)不平衡，從而加速骨質(zhì)的流失。腸細(xì)胞內(nèi)存在雌激素受體，而雌激素能直接促進(jìn)鈣的傳遞和腸內(nèi)的鈣吸收。雌激素還能增加維生素D受體在十二指腸內(nèi)的表達(dá)，通過對(duì)維生素D受體的調(diào)節(jié)而促進(jìn)對(duì)鈣的吸收。當(dāng)卵巢激素缺乏時(shí)，必然會(huì)降低腸內(nèi)的鈣吸收率，從而加速骨質(zhì)流失。

20世紀(jì)90年代初，大豆異黃酮具有防治骨質(zhì)疏松癥的功效才被科學(xué)家所肯定。大豆異黃酮能促進(jìn)骨健康的最初推斷是基于大豆異黃酮的弱雌激素特性，以及大豆異黃酮的分子結(jié)構(gòu)類似于人工合成的用于治療骨質(zhì)疏松癥的藥物--異丙黃酮(Ipriflavone)。在進(jìn)行卵巢切除的鼠類動(dòng)物實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，異黃酮幾乎與雌激素一樣能有效阻止骨質(zhì)流失。異黃酮可改善腸內(nèi)鈣的吸收。臨床研究顯示，富含異黃酮的大豆制品能促進(jìn)腰脊柱的骨更新并減少骨流失。動(dòng)物和人體試驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，大豆異黃酮既可刺激骨的形成也可抑制骨的再吸收。異黃酮能激活雌激素受體以提高成骨細(xì)胞的活性，并能促進(jìn)胰島素樣生長因子-I(IGF-I)的產(chǎn)生。而IGF-I能提高人體成骨細(xì)胞的活性。研究證實(shí)，IGF-I含量與絕經(jīng)前、絕經(jīng)期和絕經(jīng)后婦女的骨骼質(zhì)量呈正相關(guān)關(guān)系。對(duì)90名47-57歲絕經(jīng)后婦女的臨床試驗(yàn)證實(shí)，染料木黃酮能減少絕經(jīng)后婦女骨質(zhì)的再吸收并增加骨的形成。除大豆異黃酮的直接作用外，以含大豆異黃酮的大豆蛋白代替動(dòng)物蛋白也可明顯降低鈣的排泄。這些作用可能與大豆蛋白中含硫氨基酸有關(guān)。

大量研究證實(shí)，在飲食中注意科學(xué)的膳食搭配，并經(jīng)常攝取富含大豆及大豆異黃酮食物的人群，其乳腺癌、前列腺癌、結(jié)腸癌、骨質(zhì)疏松癥和心血管疾病的發(fā)病率明顯低于低量攝入大豆及大豆異黃酮的人群?？梢姡烊淮蠖古咻S及大豆異黃酮對(duì)人類健康具有非常重要的促進(jìn)作用。

竹葉黃酮

從竹葉中提取的一種天然的化合物竹葉黃酮。從現(xiàn)代醫(yī)學(xué)了解到，竹葉中含有大量的黃酮類化合物和其他生物活性成份，如酚酸、內(nèi)酯、多糖、特種氨基酸和鈣、鋅、硒等人體所必需的礦物因素，其中黃酮是主要功能因子。竹葉黃酮類產(chǎn)品是以竹葉為原料，采用新技術(shù)、新工藝分離精制而成的天然生物抗氧化劑。淡竹葉提取物中所含的功能因子主要是黃酮碳苷和香豆素類內(nèi)酯，其有效成分的含量和生物活性均與銀杏葉提取物具有可比性。同時(shí)，竹葉黃酮不含有害成分和抗?fàn)I養(yǎng)因子，無副作用并且口感良好。與普通黃酮相比，竹葉黃酮具有結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被降解；能深入病灶部位，直接發(fā)揮功效；親水性強(qiáng)，有利于開發(fā)食品、保健食品和藥物等突出優(yōu)點(diǎn)。

我們的市場(chǎng)調(diào)查報(bào)告提供深度的行業(yè)分析。我們的客戶將我們的研究用于長期戰(zhàn)略決策，特別是各大公司的戰(zhàn)略投資部門使用我們的報(bào)告向董事會(huì)提供建議。每篇報(bào)告包括該行業(yè)的一個(gè)戰(zhàn)略性產(chǎn)品。內(nèi)容包括市場(chǎng)條件，主要生產(chǎn)商經(jīng)銷商分析，技術(shù)情況，市場(chǎng)趨勢(shì)，可靠的五年市場(chǎng)預(yù)測(cè)及投資該產(chǎn)品的風(fēng)險(xiǎn)分析。報(bào)告清楚而詳細(xì)，使用大量的表格和圖解來表現(xiàn)市場(chǎng)數(shù)據(jù)，為項(xiàng)目可行性研究提供了豐富的信息資源。

第三篇：蒽醌類化合物藥理作用研究進(jìn)度論文

蒽醌類(anthraquinones)化合物按母核的結(jié)構(gòu)分為單蒽核類及雙蒽核類兩大類。蒽醌類化合物包括了其不同還原程度的產(chǎn)物和二聚物，如蒽酚、氧化蒽酚、蒽酮、二蒽醌、二蒽酮等，另外還有這些化合物的甙類。蒽醌類化合物是各種天然醌類化合物中數(shù)量最多的一類化合物，其分布廣泛，多存在于茜草科、蓼科、豆科、鼠李科、百合科等天然植物中，是多種中藥(如大黃、何首烏、決明子、番瀉葉、蘆薈、黃精、紫草、丹參、雷公藤等)的主要活性成分，具有抗腫瘤、瀉下、抗菌、抗氧化、利尿、止血等多方面重要的藥理作用，特別是在心血管疾病、老年癡呆、癌癥、愛滋病等重大疾病的防治上被廣泛應(yīng)用，故受到全球醫(yī)藥科研工作者的普遍關(guān)注。目前, 對(duì)蒽醌類化合物的藥理作用研究不斷深入，現(xiàn)對(duì)近年來的研究情況作如下綜述，旨在為蒽醌類物質(zhì)的深層次研究和進(jìn)一步開發(fā)利用積累資料。抗腫瘤作用

蒽醌類具有廣泛的抗腫瘤作用，能抑制人體多種腫瘤細(xì)胞的增殖和誘導(dǎo)其凋亡，也有抑制癌細(xì)胞轉(zhuǎn)移的作用。孫振華等采用不同濃度的大黃素體外作用于人胃腺癌細(xì)胞上，結(jié)果表明，大黃素體外可以抑制人胃腺癌SGC-7901細(xì)胞的增殖，同時(shí)誘導(dǎo)其凋亡，大黃素誘導(dǎo)SGC-7901細(xì)胞凋亡可能與其下調(diào)Bc1-2蛋白表達(dá)有關(guān)。結(jié)腸癌是最常見的胃腸道惡性腫瘤，以41-65歲發(fā)病率最高。潘虹等用大黃素作用于體外培養(yǎng)的結(jié)腸癌Lovo細(xì)胞, 發(fā)現(xiàn)大黃素有明顯抑制結(jié)腸癌Lovo細(xì)胞增殖的作用，且呈時(shí)間和計(jì)量依賴性。汪有彪等 將不同濃度的大黃素作用于體外培養(yǎng)的膀胱癌BIU-87細(xì)胞，發(fā)現(xiàn)隨大黃素作用時(shí)間延長及藥物濃度的增加，BIU-87細(xì)胞凋亡率隨之增加，線粒體跨膜電位下降，作用24小時(shí)后，caspase-9活性隨藥物濃度的增加而增加。也有研究發(fā)現(xiàn)，蘆薈蒽醌類化合物在非細(xì)胞毒性的濃度范圍內(nèi)，在基因和蛋白質(zhì)水平上有抑制基質(zhì)金屬蛋白酶和RhoB表達(dá)的作用，對(duì)血管內(nèi)皮生長因子也有較強(qiáng)的抑制作用，且體外實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，蘆薈蒽醌類化合物可以抑制血管的生長和上皮細(xì)胞的遷移，這在防止腫瘤轉(zhuǎn)移方面具有重要的意義。抗病原微生物

蒽醌類化合物具有抗多種病原微生物的作用。王燕等采用微量稀釋法對(duì)蒽醌類化合物進(jìn)行7種供試細(xì)菌的抑制活性測(cè)試, 實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示: 化合物1-羥基-3,6-二甲氧基-9,10-蒽醌和3-羥基-1-甲氧基-2-甲酯基-9,10-蒽醌對(duì)多種細(xì)菌具有較好的生長抑制作用, 尤其是金黃色葡萄球菌, MIC值均達(dá)到0.078ug/mL;化合物7-羥基-1,2-二甲氧基-6-甲基-9,10-蒽醌和虎刺醇對(duì)枯草芽孢桿菌、金黃色葡萄球菌顯示出與陽性對(duì)照環(huán)丙沙星相當(dāng)或者更強(qiáng)的抑制活性。Asma等[6] 研究表明，蘆薈凝膠提取物(蒽醌類化合物)對(duì)單純性革蘭陰性菌和革蘭陽性菌所致的皮膚感染均可起到抑制作用，并且與常規(guī)抗生素相比，其抑菌效果更顯著。另有研究結(jié)果顯示，大黃素在體內(nèi)外都有顯著的抗單純皰疹病毒的作用。抗炎作用

葛鋼鋒等實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，大黃提取物有顯著降低血清中相關(guān)炎癥因子CRP、FNF-α和IL-6的含量，緩解組織炎癥反應(yīng)，降低由炎癥因子引起的一系列損傷的作用。楊亞珍等[9] 用不同濃度大黃素干預(yù)脂多糖誘導(dǎo)的腎小管上皮細(xì)胞(TECs)，結(jié)果顯示，與模型組比較，大黃素干預(yù)組TEC中的TLR4 mRNA及膜蛋白的表達(dá)明顯減弱，TLR4信號(hào)通路的下游炎癥因子II-6、TNF-α的表達(dá)亦明顯減弱，下降程度與大黃素濃度相關(guān)，提示大黃素可能通過抑制TLR4信號(hào)轉(zhuǎn)導(dǎo)通路，從而減輕腎臟局部免疫炎癥反應(yīng)，保護(hù)腎功能。也有報(bào)道指出，蘆薈大黃素可明顯減少脂多糖刺激的細(xì)胞NO釋放，并呈時(shí)間和劑量依賴關(guān)系，而NO是重要的炎癥介質(zhì)，因此, 抑制NO的釋放也就減輕或抑制了炎癥反應(yīng)。抗氧化作用

有些蒽醌類化合物還具有抗氧化作用。Ali等研究表明，在腎組織中，順鉑處理可以使谷胱甘肽GPx、E、SOD、GR、CAT的活性顯著降低，大黃素干預(yù)后，氧化應(yīng)激標(biāo)志物活性顯著恢復(fù)。袁曉等抗氧化測(cè)試實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，虎杖中蒽醌苷類都具有一定的抗氧化活性，其中大黃素-8-β-D-glu與大黃素-1-β-D-glu抗氧化活性相當(dāng)，比丁基羥基茴香醚(BHA)強(qiáng)，大黃素甲醚-8-β-D-glu的活性與BHA接近，而游離蒽醌則無明顯抗氧化活性。保護(hù)心腦血管作用

現(xiàn)有研究表明蒽醌類化合物有保護(hù)心腦血管的作用。Heo等研究認(rèn)為, 大黃素及大黃酸可通過清除氧自由基抑制LIGHT 的單核細(xì)胞的轉(zhuǎn)移而起到抗動(dòng)脈粥樣硬化作用。李建生等研究認(rèn)為, 大黃苷元聯(lián)合溶栓對(duì)微血管基底膜損傷具有保護(hù)作用，可降低栓后的顱內(nèi)出血率和死亡率。孫倩倩等應(yīng)用大鼠離體心臟缺血/再灌注模型探討大黃素對(duì)心肌的保護(hù)作用, 結(jié)果表明，大黃素可改善離體大鼠心臟缺血/再灌注損傷, 此作用可能是通過增強(qiáng)心肌的抗氧化能力、激活開放細(xì)胞膜與線粒體膜ATP 敏感鉀通道而實(shí)現(xiàn)的。腦損傷的保護(hù)作用

張明等通過培養(yǎng)PC12細(xì)胞建立神經(jīng)細(xì)胞缺氧損傷模型得出結(jié)論: 大黃素甲醚通過增強(qiáng)神經(jīng)細(xì)胞活性，減少LDH、c-fos蛋白表達(dá)，具有抗神經(jīng)細(xì)胞凋亡和神經(jīng)細(xì)胞保護(hù)作用，從而能減輕缺氧所致的神經(jīng)元損傷，保護(hù)神經(jīng)元。另有研究表明，大黃素甲醚可增強(qiáng)抗氧化酶谷胱甘肽過氧化物酶和超氧化物歧化酶活力，減輕鈣超載，從而抑制神經(jīng)細(xì)胞凋亡，保護(hù)腦組織。防止腎纖維化

金國華等用大黃素處理人白蛋白誘導(dǎo)的HK-2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大黃素能明顯抑制HK-2轉(zhuǎn)分化，從而減少細(xì)胞外基質(zhì)的生成，延緩腎間質(zhì)纖維化的進(jìn)展。何勁松等通過建立糖尿病大鼠腎病模型研究表明，大黃素可能具有通過抑制糖尿病大鼠腎臟MCP-1的表達(dá)，從而延緩糖尿病腎臟疾病的作用。朱曉玲等研究發(fā)現(xiàn)，EMD可通過下調(diào)TNF-α誘導(dǎo)的腎小管上皮細(xì)胞C3mRNA及蛋白表達(dá)水平，抑制腎小管上皮細(xì)胞C3的過度產(chǎn)生，減輕腎臟局部的免疫反應(yīng)，從而保護(hù)腎功能，延緩病程的進(jìn)展。保肝利膽作用

周方等研究認(rèn)為, 大黃素對(duì)膽汁淤積型肝炎有保護(hù)作用，其作用機(jī)制可能是通過上調(diào)肝臟中與膽汁酸代謝相關(guān)的轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白P-糖蛋白的表達(dá)，以減少膽汁酸及其它有毒化合物在肝臟中的蓄積。張征波發(fā)現(xiàn),大黃素對(duì)于非酒精性脂肪肝(NAFLD)脂質(zhì)沉積具有較好的改善作用, 說明大黃素具有降脂保肝作用?？寡a(bǔ)體作用

補(bǔ)體系統(tǒng)是體內(nèi)重要的免疫防御系統(tǒng)之一，但其過度激活會(huì)引發(fā)類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、系統(tǒng)性紅斑狼瘡、急性呼吸窘迫綜合征等多種疾病。中藥虎杖作為常用清熱解毒藥，對(duì)于風(fēng)濕及類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎等有明顯療效，而這些疾病的病理過程又與補(bǔ)體系統(tǒng)的過度激活有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)，蒽醌類成分是虎杖的主要抗補(bǔ)體活性成分，其中迷人醇對(duì)補(bǔ)體激活的經(jīng)典和旁路途徑都有顯著的抑制活性。抗病毒

歐陽東云等研究發(fā)現(xiàn)，大黃蒽醌衍生物具有不同水平的體外抗人類免疫缺陷病毒活性，其中以蘆薈大黃素抗病毒活性最強(qiáng)。降血脂及抗動(dòng)脈粥樣硬化

Wang 等研究表明，大黃素和大黃素甲醚能降低細(xì)胞中低密度脂蛋白膽固醇的含量。其它作用

除了上述作用，蒽醌還有止血活血、利尿、致瀉、促睡眠、增加免疫功能、益智和抗抑郁等作用。綜上所述，蒽醌類化合物具有如此廣泛的生物活性和藥理作用，值得科研工作者和醫(yī)藥人士對(duì)其進(jìn)行更深層次、更全面的研究，包括對(duì)其毒理作用的研究，為其在臨床上進(jìn)一步安全地開發(fā)利用提供理論依據(jù)。

第四篇：鈉及其化合物,教案

篇一：鈉及其化合物(教學(xué)案)鈉及其化合物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況 2．了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況

3．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、單質(zhì)鈉

(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）

常溫條件下；加熱條件下。(2)與水（酸）反應(yīng)：

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；離子方程式為。

用雙線橋和單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）

③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）

④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈 性）。

(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅? 結(jié)構(gòu)解釋：na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作 劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以 態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在 中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉重要的鹽——碳酸鈉 碳酸氫鈉

鈉的焰色反應(yīng)呈色，鉀的焰色反應(yīng)呈 色（透過）

注意點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)用品

②用洗滌做過焰色反應(yīng)的鉑絲

四、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

用化學(xué)方程式完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

課堂分析

1.na2co3、nahco3的鑒別方法：

2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），需要加入的試劑或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例題】

1．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）a．鈉在常溫下就容易被氧化 b．鈉在空氣中燃燒生成na2o c．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑 d．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在 2．對(duì)于反應(yīng)：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列說法正確的是（）

a．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬b．該反應(yīng)中ti元素被氧化 c．該反應(yīng)條件是ticl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中 d．ticl4是還原劑 3．除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

a．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法 b．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 c．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉 d．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色 5．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）a．觀察k2so4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃b．na與nacl在灼燒時(shí)火焰顏色相同 c．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別nacl和kcl d．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 6．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，d、f、k均為無色無刺激性氣味的氣體，b是最常見的無色液體，a是由單質(zhì)c在d中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)a的化學(xué)式為__________。

（2）化合物e的電子式為__________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_____ _____；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______ ___。

【鞏固練習(xí)】

1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度小 d．有強(qiáng)還原性

2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100ml1mol·l 是（）－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列說法中不正確的是()a．na2co3 和nahco3均可與hcl反應(yīng) b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的穩(wěn)定性比nahco3弱d．na2co3能與氯化鈣反應(yīng)而nahco3不反應(yīng) 6.下列關(guān)于na和na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()．．． a．它們相差一個(gè)電子層b．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

c．鈉原子,鈉離子均為同一元素 d．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 7.物質(zhì)a是由a元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火 焰上灼燒，火焰為黃色，b，c，d是含有a元素的三種不同化合物，a、b、c、d按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化： ?寫出化學(xué)式：

?寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。

① ② ③ ④

8.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣

體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30ml鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

篇二：鈉及其化合物教案

鈉的重要化合物

(莘縣第一中學(xué)馬利)【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)目標(biāo)

（1）通過對(duì)過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)物的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，并歸納總結(jié)。認(rèn)識(shí)鈉

的幾種重要化合物的性質(zhì)及重要用途。

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的相對(duì)大小、熱穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱等（3）知道焰色反應(yīng)及其用途，學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)鑒別鈉元素和鉀元素的具體操作過程。2．過程與方法

（1）進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)觀察方法及科學(xué)探究方法。

（2）體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力等。3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）初步形成團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)以及對(duì)待科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

（2）通過對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用實(shí)例的了解，認(rèn)識(shí)鈉的化合物的

重要用途，感受化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：1． 過氧化鈉的性質(zhì)

2． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的比較

難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生正確地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析。【教學(xué)過程】

一、氧化鈉和過氧化鈉

1、氧化鈉

氧化鈉可以與水、co2 反應(yīng)，試著寫出相關(guān)方程式。填到學(xué)案上（提示：氧化鈉的性質(zhì)與氧化鈣相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、過氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)一】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證過氧化鈉與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（1只）、藥匙；過氧化鈉、水、檀香、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：取一藥匙過氧化鈉于試管中，加入一滴管水，立即把帶火星的檀香插入試管中，看到的現(xiàn)象？說明有___________生成 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？說明該反應(yīng)是___________熱的。

向反應(yīng)后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？____________ 結(jié)合過氧化鈉與水的實(shí)驗(yàn)寫出相關(guān)方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、過氧化鈉只取一藥匙（若過多會(huì)因反應(yīng)劇烈有危險(xiǎn)）

2、加水后要迅速將帶火星的檀香插入試管中

3、記錄現(xiàn)象，將結(jié)果寫到學(xué)案上。整個(gè)過程限時(shí)4分鐘 過氧化鈉也可以和二氧化碳發(fā)生類似的反應(yīng)，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】過氧化鈉有何用途？__________________________

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

觀察提供的碳酸鈉和碳酸氫鈉試劑的顏色和狀態(tài)。填到學(xué)案上

【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉的溶解性

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（2只）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：

在2支試管里分別加入少量（半藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 ①分別滴入2滴水，振蕩，觀察到有什么現(xiàn)象？

②繼續(xù)加入4滴管水，用力振蕩，用手摸一摸試管的底部有什么感覺？ ③向試管內(nèi)滴入2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以初步得到什么結(jié)論？ 【提醒】：

1、記準(zhǔn)試管中所盛放的試劑，每一步都要對(duì)比現(xiàn)象。做好記錄，把握好時(shí)間。（限時(shí)共5分鐘）

2、將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表格。

【實(shí)驗(yàn)探究2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【問題1】如何設(shè)計(jì)一套裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)？并驗(yàn)證生成的氣體？（主要是裝置）【問題2】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性呢？

通過什么現(xiàn)象來對(duì)比熱穩(wěn)定性？

【結(jié)論】 熱穩(wěn)定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【實(shí)驗(yàn)探究3】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：小試管（2只）、氣球（2個(gè)）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)步驟：分別取等量鹽酸（2滴管）于兩只試管中，將過量碳酸鈉和碳酸氫鈉至于氣球中（已取好），分別將氣球捆在試管上。同時(shí)掀起氣球底部，向鹽酸中加入固體。觀察氣球吹起的快慢以及氣球的大??？

【結(jié)論】請(qǐng)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的鹽酸，分別與過量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，后者放出的氣體多。）

三、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)二】

①用鉑絲蘸取濃鹽酸放在酒精燈的外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

③重復(fù)①的操作，換成蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏

色。記錄現(xiàn)象，填寫表格。

【思考】為什么觀察碳酸鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑收拾到盒內(nèi)，擺放整齊。將桌子擦干凈，出去的時(shí)候?qū)U紙扔

到門口的垃圾箱內(nèi)。認(rèn)真填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【溫馨提示】：本節(jié)用到的基本操作

①向試管中加粉末狀固體：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管

底部，再使試管直立

②用滴管加液體：要垂直、懸空滴入液體，不能伸入受滴容器中。③給試管加熱：

ⅰ夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。ⅱ 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】 ⅲ 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

套管實(shí)驗(yàn)注意問題：①檢驗(yàn)裝置的氣密性再加藥品②根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)大試管的位置③試管口

略向下傾斜④先均勻加熱在集中受熱⑤結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管再撤酒精燈⑥固體藥品各取2藥匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：鈉及其化合物教案

鈉及其化合物

【知識(shí)回顧】

一、鈉的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、?。捕萠_______(大、小)。

2、鈉的原子結(jié)構(gòu)、存在及保存

鈉元素位于周期表________周期，_______族，原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，很容易失去最外層電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的________性，在自然界只能以________的形態(tài)存在。鈉保存在________中。

【注意】

1、金屬鈉著火的撲滅方法：金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火。原因是鈉跟水劇烈反

應(yīng)且產(chǎn)生可燃性氣體（h2）?？赡芤鸨?；鈉燃燒生成na2o2，而na2o2與co2反應(yīng)生成o2。使燃燒更劇烈，一般用沙土蓋滅。

2、鈉與酸反應(yīng)：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足

再與水反應(yīng)。因此na放入到酸溶液中na是不可能過量的。同時(shí)na與h2的物質(zhì)的量比始終是2：1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈得多。

3、鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與

溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。

4、注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉→變暗（生成了氧化鈉）→變白（生成氫氧化鈉）

→潮解→吸收二氧化碳變?yōu)閚a2co3·10h2o→風(fēng)化變成白色固體(生成碳酸鈉)。

鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦等；鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

二、鈉的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是堿性氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)時(shí)只生成鹽和水，而na2o2與酸反應(yīng)有

o2生成；

2、na2o2與水反應(yīng)和co2反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑；

3、na2o2和酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和酸反應(yīng)，再和水反應(yīng)；

4、na2o2是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，由于和co2反應(yīng)生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧劑。

【注意】

（1）向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別不能用澄清石灰水。

三、堿金屬元素及其焰色反應(yīng)

1、堿金屬元素

堿金屬元素包含____________________________，從li到cs單質(zhì)的熔點(diǎn)____________，密度______________，其中（鈉、鉀反常）；堿金屬元素的原子的價(jià)電子數(shù)都是只有_____個(gè)，但從li到cs電子層數(shù)___________，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)；b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑 ②遞變規(guī)律（li→cs）：

a、與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復(fù)雜

b、與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)。③不同點(diǎn)： a、在o2中燃燒產(chǎn)物不同：li與o2反應(yīng)生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃燒可生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。

b、跟水反應(yīng)現(xiàn)象不同：li跟h2o反應(yīng)生成lioh，難溶于水；k、rb、cs與水反應(yīng)更劇

烈，發(fā)生燃燒或爆炸。

2、焰色反應(yīng)

（1）焰色反應(yīng)時(shí)某些金屬及其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于_____ 變化。

（2）操作：洗滌鉑絲（用稀鹽酸）→灼燒（到與原來火焰顏色相同）→蘸取（待測(cè)物）

→灼燒→洗滌

（3）常用于檢驗(yàn)：鈉火焰顏色（_______）；鉀火焰顏色（______）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。（4）用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質(zhì)元素影響（5）藍(lán)色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質(zhì)顏色干擾

【典型例題分析】

【例1】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【變式1】把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來

c、反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng) 【變式2】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列關(guān)于過氧化鈉的敘述正確的是（）

a、過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體b、過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2 c、用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

d、過氧化鈉放入飽和氫氧化鈣溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出 【變式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【變式4】下列敘述中正確的是（）

a、na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 b、na2o能繼續(xù)被氧化成na2o2，na2o2比na2o穩(wěn)定

c、na2o與co2發(fā)生化合反應(yīng)生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生置換反應(yīng)生成o2 d、na2o有還原性，na2o2只有氧化性

【例3】關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）a．熱穩(wěn)定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能與naoh溶液反應(yīng)而na2co3則不能

c．na2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有關(guān)堿金屬銣（rb）的敘述中，正確的是（）a、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色b、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

c、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高d、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

【變式6】下列敘述正確的是（）a、li在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b、將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c、將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 【精選練習(xí)】

一、單項(xiàng)選擇題

1、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）a．用過濾法除去fe(oh)3膠體中的fecl3 b．用25ml堿式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，來檢驗(yàn)溶液中是否含有so24 d．將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)

2、下列敘述正確的是（）

①na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧劑，而na2o不行

⑤cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) a．都正確b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）a．少量明礬溶液加入到過量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同體加入到過量nahso3溶液中 d．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量feso4濃溶液

4、下列說法正確的是（）

a、發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔b、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)c、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 d、硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

5、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強(qiáng)還原性

6、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

a、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) b、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) c、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) d、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng) 8．金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反應(yīng)生成h2和naoh，反應(yīng)中1molnah（）

a、失去1mol電子 b、得到1mol電子c、失去2mol電子 d、沒有電子得失

13、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）

篇四：鈉及其化合物標(biāo)準(zhǔn)教案

教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

氫氧化鈉的性質(zhì)

二、知識(shí)講解

考點(diǎn)1 鈉

物理性質(zhì)： 銀白色固體 質(zhì)軟 密度比煤油大 比水小 物理性質(zhì)：

（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ? 與氯氣的反應(yīng)

na + cl2 =點(diǎn)燃= 2nacl（產(chǎn)生大量白煙）? 與硫的反應(yīng)

（2）與水的反應(yīng)

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、紅)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論

（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉考點(diǎn)2 鈉的氧化物

（1）氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）過氧化鈉

na2o2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水以外，還生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2 o2。

過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，因?yàn)榭珊蚳2o，co2反應(yīng)產(chǎn)生

考點(diǎn)3 鈉的氫氧化物 naoh 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有堿的通性

考點(diǎn)4 鈉鹽

na2co3和nahco3比較

考點(diǎn)4 焰色反應(yīng) 1．定義：

許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意：焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)。２.操作：

焰色反應(yīng)蘸取待測(cè)液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈并灼燒至火焰基本無色方可使用?；静襟E為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察；③ 鹽酸洗鉑絲；

④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）；⑤ 再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

注意：鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；鈉——黃色。

三、例題精析

【例題1】金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是()a．水c．泡沫滅火器【答案】d 【解析】：na著火生成的na2o2能與h2o、co2反應(yīng)生成o2，使火勢(shì)更旺。b．濕抹布 d．干沙

【例題2】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分

反應(yīng)，則下列說法正確的是()a．第一塊鈉失去電子多 b．兩塊鈉失去電子一樣多 c．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 d．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 【答案】b 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成＋1價(jià)，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產(chǎn)物是na2o2；鈉在常溫下與o2反應(yīng)，產(chǎn)物為na2o，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。

【例題3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的

是()篇五：鈉及其化合物教案

第1講 鈉及其化合物 [考綱要求] 1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。2.了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。3.了解常見金屬鈉及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。

考點(diǎn)一 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

1．化學(xué)是在________、________水平上研究物質(zhì)的________、________、________、________、產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，還需要利用________、________等方法。

3．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)開_______物質(zhì)的外觀→________物質(zhì)的性質(zhì)→通過________ 來驗(yàn)證所預(yù)測(cè)的性質(zhì)→通過對(duì)現(xiàn)象的分析、綜合、推論概括出________。

1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉

跟酒精反應(yīng)與鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒有用到的是 a．實(shí)驗(yàn)c．分類 b．觀察 d．比較()()2．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是

a．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 b．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) c．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí) d．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的考點(diǎn)二 鈉 1．物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)反應(yīng)

特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。3．金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉――→(生成 ――→

出現(xiàn)白色固體 o2 表面變暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到

慢的順序?yàn)開_____________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特別提醒 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與h的反應(yīng)。3．na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

＋ h2o 表面變成溶液 co2 白色塊狀物質(zhì)

風(fēng)化

白色粉末狀物質(zhì) 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應(yīng)的方法以

驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：

(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi) ；長頸漏斗內(nèi)。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。歸納總結(jié) 金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法

考點(diǎn)三 氧化鈉和過氧化鈉

完成下列表格

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說法正確的是 b．1 mol na2o2與足量co2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子 c．1 mol·l －1()a．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時(shí)，失電子數(shù)目均為na 的naoh溶液中含na數(shù)目為na ＋

d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na 9．過氧化鈉的強(qiáng)氧化性

比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①na2o2＋co2二組：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)na2o2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)a．ch3coo(1)na2o2的電子式為na[·o·o·]2na，o2···2是個(gè)原子團(tuán)。(2)na2o2與h2o、co2的反應(yīng)都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究na2o2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意na2o2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性?？键c(diǎn)四 堿金屬元素 1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯 －1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

④堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列敘述正確的是()a．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 b．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 c．鈉可保存在煤油中而鋰不能

d．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 12．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()－

a．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 b．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) c．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 d．無水硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變 化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作

鉑絲――→無色――→待測(cè)物――→觀察火焰顏色――→鉑絲――→無色 灼燒灼燒洗滌灼燒(3)常見元素的焰色

鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰色反應(yīng)為物理變化。(2)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質(zhì)?；煊锈c元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會(huì)干擾鉀元素紫色焰色的觀察。13．節(jié)目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。

第五篇：氮及其化合物教案

學(xué)生姓名

年級(jí)

高二

授課時(shí)間

教師

課時(shí)

氮及其化合物復(fù)習(xí)教案

一、氮單質(zhì)與其氧化物

（1）.氮?dú)獾墓潭òù髿夤痰ㄓ址Q閃電固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反應(yīng)）三種方法

2．氮的常見氧化物

【擴(kuò)展總結(jié)】一

（1）氮的氧化物都是大氣污染物。

（2）空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

（3）空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。（4）NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：2NO2+2KI=2KNO2+I2。

（5）NO、NO2均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2。NOx+NH3=N2+H2O。（6）NO、NO2的制取

二、氨氣、銨鹽與硝酸

(B)裝置原理(發(fā)生、凈化、收集、尾氣吸收)①發(fā)生裝置：大試管、單孔橡膠塞、酒精燈等。

②凈化裝置：含有水蒸氣雜質(zhì)，可以通過裝有堿石灰的U形管或球形干燥管進(jìn)行凈化，不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。

③收集裝置：氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以要用向下排空法

（4）工業(yè)合成氨簡(jiǎn)述

(A)原料：空氣、水和燃料(用于生產(chǎn)氫氣)(B)適宜條件

從反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑活性、成本等方面進(jìn)行綜合分析： 溫度：500℃左右 壓強(qiáng)：1×107 Pa左右 催化劑：鐵觸媒

及時(shí)將生成的氨氣分離，剩余氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用。

2．銨鹽

3.硝酸

（3）具有強(qiáng)氧化性

1.常溫下能使鐵鋁鈍化，加熱時(shí)會(huì)繼續(xù)反應(yīng)到底 2.濃硝酸與銅的反應(yīng)為—————————————— 稀硝酸與銅的反應(yīng)為—————————— 3.濃硝酸與木炭的反應(yīng)（需加熱）

4.與某些還原性物質(zhì)反應(yīng) 如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）

如（在酸性條件下NO3-與Fe2+, I-, SO32-, S2-不反應(yīng)，因?yàn)榇藭r(shí)硝酸根和氫離子結(jié)合相當(dāng)于硝酸的效果，具有強(qiáng)氧化性。）

【總結(jié)】八

金屬與硝酸的反應(yīng)

NO.最終得到NO2和NO 的混合氣體

針對(duì)練習(xí)

1.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

A．氨經(jīng)催化氧化生成NO B．NO與O2反應(yīng)生成NO2 C．N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2 D．NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3

2.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 3.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.下列說法不正確的是

A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是 5.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是

A.Al B.Fe C.Cu D.Au 6.關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是：

A．常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均因易揮發(fā)而降低 7.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO

4CO2+N2

8下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中, 錯(cuò)誤的是（）A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D．煉鐵的主要原理是在高溫下, 用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

9稀硝酸作為較強(qiáng)氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是： 2NO3+8H+6e=2NO↑+4H2O，下列離子能

—

+

—讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是

①Fe；②Mg；③SO3；④S；⑤I；⑥ClO。

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 10.下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：NH3 > PH3 > AsH3 B.非金屬性：N > P > As C.還原性：AsH3 > PH3 > NH3 D.酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

11.下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都為—3價(jià) ②銨鹽都是晶體，都易溶于水 ③銨鹽與堿共熱放出氨氣 ④銨鹽都不能與酸反應(yīng) ⑤所有銨鹽均能分解 ⑥銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中敘述正確的是()A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥ 12.下列推斷正確的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：A、C、F ；

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并指反應(yīng)①的氧化劑

①、氧化劑

② ③（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2+2+2-2---強(qiáng)化練習(xí)

1.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是

A.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑

()

B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢固

D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?/p>

2．(2009·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

A．氧氣

B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮

()

4．(2009·南京階段測(cè)試)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（雙選）

5.下面反應(yīng)是屬于氮的固定的是： A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3

6.（2009年臨沂調(diào)研）針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是（）A.發(fā)生裝置與用 KClO3制取 O2的裝置相同 B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D.所用的銨鹽不是 NH4NO3，因?yàn)?NH4NO3受熱易爆炸

7.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是

（）

A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性

B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

D.可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3

8.下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱

②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)

③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)

④碳與濃硝酸

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

9.下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空：

（）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；

C

。（2）寫出F+B=I的化學(xué)方程式:

（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

。