第一篇：鐵和鐵的化合物(第一課時(shí))公開課教案

第四章 第二節(jié)

鐵和鐵的化合物（第一課時(shí)）

福州格致中學(xué)

伍興武

〖教學(xué)目的〗

1.了解過渡元素和鐵在元素周期表中的位置及鐵的物理性質(zhì)。2.掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。

3.通過學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。4.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)由表象分析事物的本質(zhì)變化，綜合運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決問題的能力。5.通過新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲望。〖教學(xué)重、難點(diǎn)〗

教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：鐵在與不同氧化劑反應(yīng)的情況下，分別顯示不同的價(jià)態(tài) 〖教學(xué)方法〗實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法 〖教學(xué)過程〗

[創(chuàng)設(shè)情境] 通過視頻介紹我國(guó)古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)的發(fā)展，以及鐵對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著非常重要的作用，從而激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)鐵元素性質(zhì)的興趣。

[引言]剛才大家都很認(rèn)真觀看了短片，那我們就多看一些。很明顯，片中涉及到同學(xué)們最熟悉的、生活和生產(chǎn)中用量最多、用途最廣的金屬鐵，從這節(jié)課開始，我們將一起討論鐵、鐵的化合物的有關(guān)知識(shí)，首先討論鐵的性質(zhì)。［板書］第二節(jié) 鐵和鐵的化合物

一、鐵的物理性質(zhì)

［提問］前面，同學(xué)們學(xué)過鎂、鋁的物理性質(zhì)，懂得金屬的物理性質(zhì)可從哪幾個(gè)方面來描述?，F(xiàn)結(jié)合短片請(qǐng)一位同學(xué)分析鐵有那些物理性質(zhì)？

［設(shè)問］鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 板書：

二、鐵的的化學(xué)性質(zhì)

［教師布置本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)］鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，實(shí)驗(yàn)也比較多，這節(jié)課考師設(shè)計(jì)了9個(gè)實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)既有電腦播放的演示實(shí)驗(yàn)視頻，也有老師的演示實(shí)驗(yàn)以及同學(xué)們自己動(dòng)手做的實(shí)驗(yàn)。所以，本節(jié)課要求同學(xué)①要認(rèn)真看，注意聽，認(rèn)真觀察及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②要積極思考，善于從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，要善于從知識(shí)的學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)問題，并把問題記錄下來。教師介紹實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)順序。

[學(xué)生觀看視頻]鐵與O2反應(yīng)、鐵與S反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng) [教師演示實(shí)驗(yàn)]鐵與Cl2反應(yīng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)

[學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn)] 鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與濃硫酸反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) [教師]將實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目投到屏幕，請(qǐng)一位同學(xué)歸納總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)。［板書］

1、鐵與非金屬反應(yīng)

2、鐵與水的反應(yīng)

3、鐵與酸的反應(yīng)

4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)

［教師］圍繞著鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，我們從三個(gè)方面探討鐵的化學(xué)性質(zhì)：①在分析鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，你有什么發(fā)現(xiàn)，或有何心得體會(huì)、領(lǐng)悟可供同學(xué)們借鑒或思考。②對(duì)實(shí)驗(yàn)的具體操作過程和觀察過程中你有什么發(fā)現(xiàn)？產(chǎn)生了什么疑問？借這機(jī)會(huì)，我們一起探討、交流。具體分析如下：

1、鐵與非金屬反應(yīng)

［問題1］從上述鐵與O2、Cl2、S的三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)的不同，您可以得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］①鐵是一種有可變化合價(jià)的金屬元素，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成+3價(jià)，遇到弱氧化劑時(shí)被氧化成+2價(jià)②氧化性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)把還原劑氧化到高價(jià)態(tài)，即氯氣氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)。［小結(jié)］鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物呈現(xiàn)兩種化合價(jià)。

2、鐵與水的反應(yīng)

［問題2］如果沒看實(shí)驗(yàn)，你能判斷鐵與水能否發(fā)生反應(yīng)？

［結(jié)論］借助鐵在金屬活動(dòng)順序表的位置引出鐵是較活潑的金屬，位于H前面，可能會(huì)與水反應(yīng)。［問題3］為什么鐵與水反應(yīng)的條件比鈉、鎂要求高？

［結(jié)論］從Na、Mg、Al與水反應(yīng)的情況可以得出鐵與水反應(yīng)條件要求應(yīng)比較高。

常見金屬與水反應(yīng)的情況：K Ca

Na / Mg

Al

Zn / Fe ?

冷水

熱水

水蒸氣 ［問題4］鐵與水反應(yīng)產(chǎn)物為什么不是氫氧化物而是氧化物？ ［結(jié)論］由于氫氧化亞鐵及氫氧化鐵受熱分解，所以產(chǎn)物為Fe3O4 ［問題5］演示實(shí)驗(yàn)中在點(diǎn)燃H2前必須做的一步操作是什么？如何操作？ ［小結(jié)］鐵是較活潑金屬，能與水反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe3O4

3、鐵與酸的反應(yīng)

［問題6］鐵與鹽酸、稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為何不同？

［結(jié)論］酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，鐵與硝酸反應(yīng)，是氮元素得電子，所以產(chǎn)物為NO或NO2。鹽酸為非氧化性酸，氫元素得電子，產(chǎn)物為H2

［問題7］鈍化是否是化學(xué)變化？

［結(jié)論］鈍化是化學(xué)變化，只不過反應(yīng)發(fā)生在金屬表面而已。［小結(jié)］1.鐵與非氧化性酸反應(yīng): Fe+2H+=Fe2++H2↑

2.鐵與氧化性酸反應(yīng)：

① 硝酸、濃硫酸常溫時(shí)作用，表面鈍化；

②鐵與稀硝酸或加熱條件下濃硝酸、濃硫酸作用均生成三價(jià)鐵的化合物。

4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)

［問題8］你能總結(jié)出鐵與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律？

［結(jié)論］Fe3+和排在金屬活動(dòng)表鐵后面的金屬離子均能與鐵反應(yīng)生成Fe2+ ［問題9］鐵還能與哪些鹽溶液反應(yīng)？

［結(jié)論］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）［小結(jié)］我能與鹽溶液中的鹽或H+、OH-反應(yīng)

［教師］從上面同學(xué)們的分析、討論可以看出，同學(xué)們對(duì)鐵的性質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可生成兩種價(jià)態(tài)的化合物。那么，鐵為什么有這些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)一位同學(xué)來解釋。［學(xué)生回答］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

［教師分析］對(duì)照課本元素周期表，指出鐵位于第四周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有些什么元素呢?這里還有代表財(cái)富的金和銀，最硬的金屬鉻，最難熔的金屬鎢，“太空金屬”鈦，象水一樣的汞，以及電氣工業(yè)的主角銅，它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國(guó)經(jīng)濟(jì)建設(shè)中都具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行(包括鑭系和錒系)共63種元素，我們習(xí)慣上，稱做過渡元素。

從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達(dá)到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。

［總結(jié)］這節(jié)課我們通過探究、討論、知識(shí)的比較歸納等方法學(xué)習(xí)了鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)鐵與非金屬反應(yīng)時(shí)，我們比較了鐵與O2、S、Cl2不同氧化性單質(zhì)的反應(yīng)，得出鐵是一種比較活潑的金屬，有可變的價(jià)態(tài)；學(xué)習(xí)鐵與水反應(yīng)時(shí)，我們比較了鈉、鎂、鐵三種金屬與水的反應(yīng)情況，得出鐵的金屬性沒有鈉、鎂強(qiáng)，但仍為較活潑金屬，能與水反應(yīng)；學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，我們比較了非氧化性酸和氧化性酸與鐵反應(yīng)之間的不同以及鈍化的條件；學(xué)習(xí)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，我們比較了鹽與鹽溶液的區(qū)別。通過比較，我們對(duì)鐵單質(zhì)的性質(zhì)有了比較全面的認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在總結(jié)一下：

(1)鐵具有較強(qiáng)的還原性，鐵的原子結(jié)構(gòu)決定其可以失去2個(gè)電子或3個(gè)電子。

較弱的氧化劑，如S、H+、Cu2+、Fe3+

Fe2+

3+強(qiáng)氧化劑，如Cl2、Br2、HNO3

［作業(yè)］1.完成學(xué)案

2.課本P92習(xí)題一、二、三

［教師點(diǎn)評(píng)］

劉永生（二中、高評(píng)委成員）傳統(tǒng)與現(xiàn)代的教學(xué)手段相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)很好，準(zhǔn)備很充分，歸納總結(jié)很到位，學(xué)生配合情況也很好。

華秀文（四中高二集備組長(zhǎng)）將原子結(jié)構(gòu)理論放在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)歸納之后，很新穎、效果很好，起到畫龍點(diǎn)睛的作用。教學(xué)手段多，將一些比較難做的實(shí)驗(yàn)通過視頻展出，這是今后的一個(gè)方向，課堂容量偏大，學(xué)生若稍不留神，可能就掌握不好。

程心天（四中教研組長(zhǎng)）對(duì)一些初中的實(shí)驗(yàn)通過視頻來復(fù)習(xí)效果很好，學(xué)生素質(zhì)很好，隨堂實(shí)驗(yàn)操作很規(guī)范，鐵與鹽溶液的反應(yīng)強(qiáng)調(diào)處理得很好。從聽課過程中反映出集備工作做得很好，團(tuán)隊(duì)精神很突出。

張延煒(屏東)講解與實(shí)驗(yàn)結(jié)合,直觀形象,充分利用課件演示實(shí)驗(yàn)對(duì)知識(shí)進(jìn)先進(jìn)水平適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展。雷婉輝（格光）教態(tài)自然、設(shè)想豐富、師生配合尚好。

何麗娟（格致鼓山校區(qū)）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)很有特色，符合課改精神。

游丹（格光）大量運(yùn)用視頻技術(shù)演示難度較大實(shí)驗(yàn)，豐富了教學(xué)內(nèi)容，注重通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生自主思考、總結(jié)歸納鐵的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生啟發(fā)性教育有很大好處。

教學(xué)設(shè)計(jì)思想：

1．本節(jié)課是在自學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)行授課，授課中注意學(xué)法指導(dǎo)，將自學(xué)能力的培養(yǎng)和進(jìn)行素質(zhì)教育落到實(shí)處。2．本節(jié)課在教學(xué)中注重知識(shí)點(diǎn)的前后聯(lián)系，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

3．本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)中設(shè)計(jì)了二個(gè)具有思考性的思考題，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和分析問題、解決問題的能力。4．本節(jié)課上提問次數(shù)多達(dá)15次左右，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，真正做到以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)。

第二篇：高中化學(xué) 鐵和鐵的化合物 教案

鐵和鐵的化合物

1、使學(xué)生掌握鐵的性質(zhì)。（學(xué)會(huì)）

2、通過學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問題的能力（會(huì)學(xué)），同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。（德育滲透）

3、培養(yǎng)學(xué)生由表象分析事物的本質(zhì)、變化，綜合已學(xué)知識(shí)，解決問題的能力。（會(huì)學(xué)）

4、通過新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力（會(huì)學(xué)），進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。（樂學(xué)）

5、通過介紹我國(guó)悠久的煉鐵史，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。（德育滲透）教學(xué)重、難點(diǎn)：

Fe的還原性、Fe與稀HNO3、水蒸氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

1、增加“鐵絲與稀硝酸反應(yīng)”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。（創(chuàng)新能力）

2、增加“鐵絲與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。教學(xué)用具：

試管、膠頭滴管、酒精燈等儀器；鐵絲、鐵粉、稀硝酸、蒸餾水等藥品；多媒體教學(xué)設(shè)備、Flash4.0電腦軟件支持。

教學(xué)模式：實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué)過程 ：

一、設(shè)疑激趣。

【引言】人類使用鐵已有好幾千年的歷史了，目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90種，但其中應(yīng)用最廣泛、用量最多的仍然是鐵。小到鐵釘，大到橋梁、鐵道、艦船、車輛和各種機(jī)械等，都需要大量的鋼鐵來制造。就連動(dòng)植物體內(nèi)也含有鐵，人體內(nèi)缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血，鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類進(jìn)步和社會(huì)進(jìn)步的重要標(biāo)志。那么，是哪個(gè)國(guó)家、哪個(gè)民族首先使用鐵呢？

【電腦展示】我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，并且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。我們?yōu)槲覈?guó)悠久的煉鐵史和發(fā)達(dá)的鋼鐵工業(yè)而感到自豪和驕傲！這節(jié)課我們一起來研究鐵和鐵的化合物。

二、實(shí)驗(yàn)探究?！景鍟康谌?/p>

鐵

第一節(jié)

鐵和鐵的化合物

（一）一、鐵的物理性質(zhì)：

【學(xué)法指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、觀看實(shí)物、聯(lián)系生活實(shí)際（如鐵鍋導(dǎo)熱），回憶總結(jié)出鐵的物理性質(zhì)。（指明討論一種物質(zhì)物理性質(zhì)的方法）

【引入】鐵的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？

【電腦展示、講解】對(duì)照元素周期表，指出鐵位于第四 周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有哪些元素呢？這里還有代表財(cái)富的“金”和“銀” ；最硬的金屬“鉻” ；最難熔的金屬“鎢” ；“太空金屬”“鈦” ；象水一樣的“汞” ；以及電器工業(yè)的主角“銅”。它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國(guó)經(jīng)濟(jì)建設(shè)中具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。（引出過渡元素的概念）

象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行（包括鑭系和錒系）共68種元素，叫做過渡元素。（注：新元素周期表已列出了112號(hào)元素）?！景鍟?/p>

二、鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【引導(dǎo)分析】從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達(dá)到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。

【板書】Fe－2e-＝Fe2＋

； Fe－3e-＝Fe3＋

【講解】所以，鐵在其化合物中通常呈＋2價(jià)或＋3價(jià)，在實(shí)際反應(yīng)中是否遵循這一規(guī)律呢？ 【板書】

三、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里，它列在氫的前面?！倦娔X展示】Fe＋S ===(△)FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△)2FeCl3

3Fe ＋ 2O2 ====(點(diǎn)燃)Fe3O4

【閱讀】在高溫下，鐵還能與碳、硅、磷等化合，例如鐵跟碳化合而生成一種灰色的十分脆硬而有難熔的碳化鐵?！景鍟?/p>

2、與化合物的反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ； Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【啟發(fā)】鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均生成＋2價(jià)鐵，那么，鐵和稀硝酸的反應(yīng)呢？

【探索實(shí)驗(yàn)】把稀HNO-3溶液吸入裝有細(xì)鐵絲的長(zhǎng)膠頭滴管里，并迅速放入試管內(nèi)并塞緊，觀察每一過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好記錄?！居^察后分析】

（1）液面為什么會(huì)下降？

（2）為什么到液面全部下降后有紅棕色氣體產(chǎn)生？（3）為什么溶液變成棕黃色？（4）為什么一定要把塞子塞緊？

（5）我們知道，稀HNO-3具有較強(qiáng)的氧化性，而鐵具有還原性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟浚?）與稀HNO-3的反應(yīng)： 稀HNO-3過量時(shí)：

Fe ＋4HNO-3(稀)＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 【設(shè)疑】鐵與稀硝酸反應(yīng)在任何情況下都生成的是Fe3+嗎？鐵粉過量會(huì)出現(xiàn)什么情況？

【分析】Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，還有中間價(jià)態(tài)Fe2+，所以要發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！景鍟胯F粉過量時(shí)，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

總結(jié)：3Fe ＋8HNO-3(稀)＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 【設(shè)疑】在常溫下，鐵與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，也能和鐵反應(yīng)嗎？ 【講解】常溫下，鐵遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，但在加熱的情況下仍能發(fā)生反應(yīng)。

【小結(jié)】由實(shí)驗(yàn)可知，鐵遇強(qiáng)氧化劑可失去電子被氧化成＋3價(jià)的鐵，說明鐵有還原性。因反應(yīng)生成NO、NO2污染物，所以應(yīng)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)放在密閉容器里進(jìn)行。

三、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新。【板書】（2）與水蒸氣的反應(yīng)：

【演示實(shí)驗(yàn)】增加鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示，收集氣體，做爆鳴實(shí)驗(yàn)。學(xué)生通過觀察、分析、總結(jié)得出結(jié)論――有H2生成。

【板書】3Fe＋4H2O(氣)＝(高溫)Fe3O4＋4H2

【課外思考】該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置能否作更一步的改進(jìn)？

【講解】在常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但在水和空氣里的氧氣、二氧化碳的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕。這一部分內(nèi)容我們將在以后的章節(jié)中學(xué)習(xí)。

四、練習(xí)反饋?！就队熬毩?xí)】

1、鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是： A、冷、濃HNO3

B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3

D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是： A、FeS

B、Fe3O4

C、FeCl3

D、FeCl2

3、根據(jù)下列反應(yīng)：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的順序是： A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+

B、Fe2+> Cu2+> Fe3+

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+

D、Fe3+> Cu2+> Fe2+

五、討論深化。

【討論、小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生通過討論總結(jié)出鐵具有較強(qiáng)還原性，過渡元素常有變價(jià)。弱氧化劑〔I2、H＋、Cu2+等〕 強(qiáng)氧化劑〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe

Fe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O

【板書】小結(jié)：〔1〕鐵具有較強(qiáng)還原性。

〔2〕過渡元素次外層上有價(jià)電子，常有變價(jià)?！咀鳂I(yè) 】：P47、1、4

第三篇：鐵的重要的化合物(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

鐵的重要的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

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一、教學(xué)目標(biāo)：

、知識(shí)與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

（2）

掌握氫氧化鐵和強(qiáng)氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

2、過程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；

（2）

教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動(dòng)手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）

通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和動(dòng)手的整個(gè)過程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備

三、教學(xué)難點(diǎn)：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學(xué)過程：

【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在。鐵是過渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結(jié)】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學(xué)式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+

2、+3

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。

【實(shí)驗(yàn)3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時(shí)，為什么很快會(huì)發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發(fā)生顏色變化是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕獍l(fā)生了反應(yīng)：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個(gè)方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時(shí)可以采用液封

（5）、氣體保護(hù)法

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：

（1）、用所給出的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生講解自己的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長(zhǎng)膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案可能有：

（2）、各小組根據(jù)設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案組裝實(shí)驗(yàn)儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結(jié)】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)盡可能在無氧的環(huán)境下進(jìn)行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）和酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點(diǎn)和難點(diǎn)在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等探究性教學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和動(dòng)手能力。

第四篇：鐵銅及其化合物學(xué)生教案

鐵銅及其化合物

一、物理性質(zhì)

1.鐵：銀白色，黑色金屬（鐵、鉻、錳）、重金屬。磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦。2.銅：紫紅色，有色金屬、重金屬。黃銅礦（CuFeS2）、赤銅礦（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）

二、原子結(jié)構(gòu)

三、化學(xué)性質(zhì)

1.與非金屬反應(yīng)

3Fe +2O2=（點(diǎn)燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO銅與O2在干燥、常溫下不反應(yīng) 2Fe +3Cl2=（點(diǎn)燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2

Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.與酸反應(yīng)

Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常溫下遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(濃)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈綠色）

3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈藍(lán)色）（稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2時(shí)與HCl、H2SO4反應(yīng)）3.與水反應(yīng)

3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.與鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）

四、鐵銅的冶煉

1.鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。（2）原理：還原劑還原。

C+O2=（點(diǎn)燃）CO2 CO2+C=（高溫）CO Fe2O3+3CO=（高溫）2Fe+3CO2（3）除雜質(zhì)：CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3（爐渣）2.銅的冶煉

（1）濕法煉銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高溫?zé)掋~：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（爐渣）

2Cu2S+3O2=（高溫）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高溫）6Cu+SO2↑

五、鐵的氧化物

1.FeO：黑色粉末、空氣中不穩(wěn)定、堿性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：紅棕色粉末、穩(wěn)定、堿性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶體、穩(wěn)定、堿性氧化物。

六、鐵的氫氧化物

1.Fe（OH）2：白色絮狀沉淀、空氣中易氧化、2.Fe（OH）3：紅褐色沉淀、加熱易分解、白色→灰綠色→紅褐色。

七、氧化銅與氫氧化銅

1.CuO：黑色粉末、與酸、還原劑（CO、H2）反應(yīng)、Cu（OH）2加熱制取。

2.Cu（OH）2：藍(lán)色固體、酸、氨水反應(yīng)、堿液制取。

八、Fe2+、Fe3+、Cu2+離子的檢驗(yàn)

1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。

3.Cu2+：藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反應(yīng)。

九、鐵三角

1.Fe：具有還原性，可被弱氧化劑S、Fe、Cu、H+氧化為Fe；被強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、HNO3氧化為Fe。

2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化為Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2還原為Fe。

●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例題1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為（）

A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能確定

例題2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（）3+

2+2+

3+3+

3+

2+

2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 無法計(jì)算

例題3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+。向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 無法計(jì)算

例題4：將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還愿產(chǎn)物為4480 ml NO2氣體和336 ml N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例題5.把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放人足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7，則x:y為（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例題6：下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例題7：在硫酸鐵溶液中,加入ag銅,完全溶解后,再加入bg鐵,充分反應(yīng)后得到cg殘余固體,且a>c.則下列說法正確的是

A.殘余固體全部是銅 B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例題8：在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（）A．鐵 B．金 C．硅 D．鋁

第五篇：鐵和鐵的化合物習(xí)題課教案

《鐵和鐵的化合物》習(xí)題課

一、典型計(jì)算題

1．差量法的應(yīng)用

【例1】

（1）常溫下，向下列各溶液中分別投入5.6g鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是

A．濃HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3

（2）將足量的鐵粉投入到鹽酸和CuCl2 的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過濾、烘干，稱得

+-濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等時(shí)，則原混合液中[H]和[Cl]之比為（）

A、2:7

B、2:9

C、1:7

D、1:8 〖習(xí)題類編〗

1．將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量沒有發(fā)生變化。則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為

（）

A、64:81

B、9:8

C、31:12

D、81:64

2．將質(zhì)量為50g 的鐵片插入60g某濃度的硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻,把附有銅的該鐵片取出,洗凈,干燥后稱量,質(zhì)量變?yōu)?0.25g。再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，并通入足量的空氣后，結(jié)果得到4.26g沉淀。則原來硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

（）

A、5.5%

B、10.8%

C、16.2%

D、36.6%

2．鐵與酸反應(yīng) 【例2】

（1）在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL中，分別放入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3:4，則加入鐵粉的質(zhì)量為

A、5.6g

B、8.4g

C、11.2g

D、16.8g

（2）某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出一氧化氮?dú)怏w，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比是

（）

A．1∶1

3．鐵三角的相互計(jì)算 【例3】

（1）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L 氯氣可使溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子。該樣品可能的化學(xué)式是

（）

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7 〖補(bǔ)充習(xí)題〗

3．測(cè)知由Fe2(SO4)3 和FeSO4組成的混合物中含硫 a%則其含鐵量為

（）B．2∶1

C．3∶2

D．4∶1

A、（100-4a）%

B、(100-2a)%

C、(100-a)%

D、(100-3a)% 4．某金屬氧化物的分子量為M，對(duì)應(yīng)的氯化物的分子量為N，則該金屬的化價(jià)為

A、（2N-M）/55

B、(2M-N)/55

C、2(N-M)/55

D、2(M-N)/55 5．向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯氣，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL，充分反應(yīng)后，過濾出生成的沉淀，在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20mL，溶液恰好呈中性；把濾出的沉淀置于空氣中一段時(shí)間后，放出坩堝中燃燒，最后得到8g固體物質(zhì)。求：①原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度

②通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二、三價(jià)鐵鹽考點(diǎn)分析

※Fe3+鹽的性質(zhì)和應(yīng)用，歷年的高考常常有涉及，現(xiàn)將有關(guān)內(nèi)容歸納如下：

1．考查Fe3+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱 例1．（TCE96.5）根據(jù)反應(yīng)（1）～（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（）

（1）Cl2+2KI=2KCl+I

2（2）2FeCl3+Cl2=2FeCl（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI A.H2S>I2>Fe3+>Cl2

B.Cl2>Fe3+>I2>H2S

C.Fe3+>Cl2>H2S>I2.D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

2．判斷離子方程式的正誤

例2．①（MCE2000.12D選項(xiàng)）向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；②（TCE95.9C選項(xiàng)）銅跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3．考查Fe3+用于提練 例3．（MCE91.8）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A.NH3.H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

4．判斷Fe3+水解產(chǎn)物 例4．（MCE96.8）將三氯鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A.無水三氯化鐵

B.氯氧化鐵

C.氧化亞鐵

D.三氧化二鐵

5．判斷Fe3+反應(yīng)后產(chǎn)物的顏色 例5．（MCES98.11）下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水CuSO4放入醫(yī)用酒精中

【發(fā)散思考題】Fe3+與Fe2+的鑒別有哪幾種方法？