第一篇：7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用 教案2（模版）

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第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

重點(diǎn)知識(shí)歸納：

一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、工業(yè)“三酸二堿”

三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。

二堿指的是燒堿、純堿。

2、酸、堿、鹽的用途

（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。

（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。

（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。

（4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品

（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工

（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液

二、化學(xué)肥料

化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201

（1）肥料

（2）含何種營養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。

（3）合成氨：

注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

三、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對(duì)禁止把水加到濃硫酸中。

（2）溶液使用的注意事項(xiàng)：

①按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。

②使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷帷⑾A，就不用濃酸或濃堿。

③實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。

④配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點(diǎn)新動(dòng)向

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中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、思考并解決實(shí)際問題的能力。

1.以新科技成果為信息命題

例1.磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是_________________價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_______________。

解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營養(yǎng)元素——磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。

2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題

例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是____________________。

硝酸銨（NH4NO3）凈重：50kg 含氮量：34.3% ×××化學(xué)工業(yè)公司

解析：硝酸銨（NH4NO3）的相對(duì)分子質(zhì)量?14?2?1?4?16?3?80；硝酸銨中?14?280?100%?35%氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?34.3%35%，則化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?100%?98%。

3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題

例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價(jià)比各不相同，氮肥的性價(jià)比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價(jià)比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比］。請(qǐng)你以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，并回答如下問題：

（1）簡要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：________

（2）該課題最終的成果形式是_______________。

解析：本題以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對(duì)研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。

參考答案：（1）①到市場上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價(jià)格、純度等）；

②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比；

③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比，確定性價(jià)比最高的氮肥，并撰寫出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等

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（2）調(diào)查報(bào)告或論文

4.以探究性實(shí)驗(yàn)為背景命題

例4.請(qǐng)你參與某中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：

2NH4NO3???2NH3??2H2O。

第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH4HCO3?HCl?NH4Cl??。

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是_______________。

解析：本題重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。

答案：Ca(OH)2；Ca(NO3)2；CO2?；H2O；

NH4Cl?AgNO3?AgCl??NH4NO3；

K2SO4；KCl

5.以社會(huì)生活實(shí)際為情景命題

例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問：

（1）小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。

（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：

化肥 價(jià)格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨 磷礦粉過磷酸鈣［Ca3(PO4)2］ ［Ca(H2PO4)2］ 150 250 氯化鉀 硫酸鉀 350 650 800

在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是______________（填化學(xué)式）。

解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。

（2）所謂經(jīng)濟(jì)實(shí)用，是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見下表：

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化肥 價(jià)格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨［NH4HCO3］ 350 氯化鉀（KCl）650 硫酸鉀（K2SO4）800 11元所購得的營養(yǎng)元素/t 1200?2860 ?41350?1479?41 650?3974.5 ?41800?78174 ?4?3.9?10?5.1?10?8.1?10?5.6?10

通過比較，氮肥應(yīng)選碳銨(NH4HCO3)，鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識(shí)考查的新視角

一、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案型

此類題目包括評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣和可行性兩方面。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：

（1）能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（2）所用原料是否常見易得、廉價(jià)；

（3）原料的利用率高低；

（4）過程是否簡捷優(yōu)化；

（5）有無對(duì)環(huán)境污染；

（6）實(shí)驗(yàn)的誤差大小及有無創(chuàng)意等等。

解題時(shí)，同學(xué)們要逐一思考評(píng)價(jià)總結(jié)。

例1.某中學(xué)環(huán)保小組同學(xué)在做確證湟水河中案：

甲方案：溶液（澄清水樣）

乙方案：溶液（澄清水樣）

2??????白色沉淀??????SO42?存在的實(shí)驗(yàn)時(shí)，提出了下述兩個(gè)方

加BaCl溶液加足量稀鹽酸沉淀不溶解

2??????無沉淀??????加足量稀鹽酸加BaCl溶液白色沉淀

（1）試評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案哪個(gè)嚴(yán)密_______________；

（2）闡述方案不嚴(yán)密的原因_____________________。

解析：該題考查的是

SO42?的檢驗(yàn)。甲方案沒有考慮到BaCl2溶液中的Cl與Ag反

??應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，因此甲方案不嚴(yán)密。乙方案先加足量稀鹽酸，無沉淀，說明溶液中一定無

Ag?，同時(shí)也防止了

SO42?CO32?對(duì)后續(xù)檢驗(yàn)的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴(yán)密。

例2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí)，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是（）

A.24Fe????Fe2O3?????Fe2(SO4)3溶液點(diǎn)燃HSO溶液

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燃C?點(diǎn)???CO???CO2?????Na2CO3溶液在空氣中?

B.4CuO??2???CuSO4溶液???CuCuONaOH溶液稀HSOFe

C.D.223CaO????Ca(OH)2溶液?????NaOH溶液HONaCO溶液

解析：此題以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系立意命題，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和分析判斷能力，設(shè)計(jì)新穎巧妙。

選項(xiàng)（A）中Fe在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3，因此（A）在理論上有錯(cuò)誤。

選項(xiàng)（B）中利用C在空氣中點(diǎn)燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。

選項(xiàng)（C）的原理為CuO?H2SO4?CuSO4?H2O，F(xiàn)e?CuSO4?FeSO4?Cu.選項(xiàng)（D）的原理為CaO?H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3?

?2NaOH。兩者均理論正確，操作簡便可行。

例3.某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）Fe、CuSO4溶液、Ag（2）FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液（3）Fe、Cu、AgNO3溶液（4）Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液（5）FeSO4溶液、Cu、Ag.你認(rèn)為可行的方案是______________。（填序號(hào)）

解析：本題考查的是金屬的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。據(jù)此可知只有方案（5）不合理，其只能確定Fe比Cu和Ag活潑，卻不能確定Cu和Ag的活動(dòng)性順序。

可行的方案是（1）（2）（3）（4）。

二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案型

此類試題要求學(xué)生從問題出發(fā)，設(shè)計(jì)一個(gè)原理正確、過程簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、嚴(yán)密無誤的實(shí)驗(yàn)過程，著重考查學(xué)生的創(chuàng)造性思維能力。

例4.實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上只有一瓶酚酞試液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只用酚酞試液鑒別上述溶液的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論

解析：方案一：

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實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）分別取其它三種未知溶液的樣品，滴入NaOH溶液（3）取少量NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液后一分為二，分別加入較多的另兩種溶液 溶液紅色褪去的是HCl溶液，不褪色的是NaCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是MgCl2 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論 變紅色的溶液是NaOH

方案二：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）取上述滴有酚酞的NaOH溶液，分成三份，分別加入另三種未知溶液 預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論 變紅色的溶液是NaOH 產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是MgCl2，紅色褪去的原溶液是HCl，沒有明顯變化的原溶液是NaCl

?

例5.某無色溶液含有Na，可能含有

CO32?、SO42?、Cl?等三種陰離子。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證三種陰離子的存在，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證三種陰離子的存在 實(shí)驗(yàn)用品；____________________

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及相關(guān)的化學(xué)方程式

解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子

CO32?、SO42?、Cl?的檢驗(yàn)綜合在一起，設(shè)計(jì)新穎，重點(diǎn)考查了學(xué)生的分析能力、操作能力、語言表達(dá)能力和創(chuàng)新思維能力。答

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案為：

實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

2?

（1）取樣，滴加足量的稀HNO3產(chǎn)生氣泡含CO3

2HNO3?Na2CO3?2NaNO3?CO2??H2O

（2）在上述液體中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO4?Ba(NO3)2?BaSO4??2NaNO3

（3）過濾，取濾液滴加AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

含Cl?

NaC?lAgNO3?AgC?l?NaNO3 7

2?含SO4

第二篇：《酸 堿 鹽》練習(xí)題及答案

一、選擇題一(只有一個(gè)正確答案)(每道小題 1分 共 40分)

1.下列物質(zhì)中屬于正鹽的是 [ ]

A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

2.下列各物質(zhì)不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的是 [ ]

A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O

3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 [ ]

A.酒精 B.冰醋酸 C.燒堿固體 D.氯化鉀溶液

4.某溶液的pH值＝10，若將該溶液的pH值降到約等于4，應(yīng)采取的措施是加入適量的 [ ]

A.蒸餾水 B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液 D.食鹽水

第三篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

本章結(jié)構(gòu)

了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法。

學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識(shí)鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。

學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。

本章的重點(diǎn)難點(diǎn)

第一節(jié)

重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點(diǎn)：溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。

第二節(jié)

重點(diǎn)：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”

第三節(jié)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

第四節(jié)

重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用

難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

【教學(xué)建議】

一、課時(shí)安排

第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時(shí)

第二節(jié) 常見的酸和堿 3 課時(shí)

第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時(shí)

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時(shí)

整理與歸納 1 課時(shí)

測試 1 課時(shí)

二、教學(xué)設(shè)想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識(shí)引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。

1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。

2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無色 7 酸性溶液 紅色 無色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強(qiáng) 堿性溶液 藍(lán)色 紅色 藍(lán)色 ＞7pH越大堿性越強(qiáng)

3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。

第二節(jié) 常見的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì)利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對(duì)“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?！皩?duì)堿的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。

2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

3、學(xué)習(xí)常見的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會(huì)有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì)較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會(huì)變得容易被學(xué)生接受。

5、本節(jié)課后的知識(shí)拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。

第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)

1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì)有什么變化”，通過學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì)有刺鼻的氣味”

3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。

【問題討論】

1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對(duì)學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對(duì)學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。

3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？

第四篇：酸與堿的教案

酸與堿的教案

酸與堿的教案1

教學(xué)目標(biāo)

1．認(rèn)識(shí)石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

2．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；

3．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

難點(diǎn)：通過一些實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，分析解決問題的能力。

教學(xué)過程

【新課導(dǎo)入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對(duì)于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無論是食物中含有的酸還是實(shí)驗(yàn)室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。

【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中我們也會(huì)用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？

【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗(yàn)室中較常見的兩種腐蝕性比較強(qiáng)的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

【總結(jié)】不能，因?yàn)楦g性強(qiáng)所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。

【過渡】在實(shí)驗(yàn)室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。

【舊知回顧】

實(shí)驗(yàn)一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應(yīng)，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)二：探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，氨分子擴(kuò)散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下吧。

【實(shí)驗(yàn)探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍(lán)色，變藍(lán)色。

結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。

【問題】根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？

【總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì)變成紅色，遇到堿溶液會(huì)變成藍(lán)色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì)變成紅色。

【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

【注意事項(xiàng)】

1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

【過渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》

【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學(xué)問，平時(shí)只要我們用心觀察、細(xì)心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽?；?、月季花、紫甘藍(lán)等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

【探究實(shí)驗(yàn)】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。

酸與堿的教案2

活動(dòng)時(shí)間：

第5周星期五班會(huì)課

活動(dòng)目標(biāo)：

1、了解上體育課時(shí)衣著上的注意事項(xiàng)。

2、了解體育活動(dòng)時(shí)的注意事項(xiàng)。

活動(dòng)過程：

（一）上體育課時(shí)衣著上的注意事項(xiàng)：

上體育課大多是全身性運(yùn)動(dòng)，活動(dòng)量大，還要運(yùn)用很多體育器械，如單雙杠、鉛球……所以為了安全，上課時(shí)衣著有一定的講究。

（1）上衣、褲子口袋里不要裝鑰匙、小刀等堅(jiān)硬、尖銳鋒利的物品。

（2）不要佩戴各種金屬的或玻璃的裝飾物。

（3）頭上不要戴各種發(fā)卡。

（4）盡量不要戴眼鏡。

（5）不要穿塑料底的鞋或皮鞋，應(yīng)當(dāng)穿球鞋或一般膠底布鞋。

（6）衣服要寬松合體，最好不穿鈕扣多、拉鎖多或者有金屬飾物的服裝。有條件的應(yīng)該穿著運(yùn)動(dòng)服。

（二）活動(dòng)應(yīng)注意事項(xiàng)：

（1）劇烈活動(dòng)后半小時(shí)左右才可以吃飯，飯后一小時(shí)才可以做劇烈活動(dòng)。

（2）由于活動(dòng)時(shí)出汗多，所以需要補(bǔ)充水，但喝水時(shí)一定要注意量少次數(shù)多，不能一次喝水過多，最好喝淡鹽開水。

（3）劇烈活動(dòng)后不能馬上停下來。要做放松整理運(yùn)動(dòng)。

（4）劇烈活動(dòng)后不能馬上進(jìn)行冷水浴或游泳。

（5）惡劣天氣（大風(fēng)、霧天、氣溫過高或過低）不宜活動(dòng)。

（三）活動(dòng)小結(jié)：

體育活動(dòng)要量力而行，安全第一，適時(shí)適度進(jìn)行。

?知道蘋果代表什么嗎

紅蘋果實(shí)用文章，深受網(wǎng)友追捧

黃蘋果比較有用，值得網(wǎng)友借鑒

青蘋果沒有價(jià)值，寫作仍需努力

酸與堿的教案3

復(fù)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)

1、指示劑顯色規(guī)律

2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽

3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)

4、溶液酸堿度的表示方法

能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題的思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)

常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。

教學(xué)用具

儀器：

燒杯、白紙、試管等。

藥品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等

其它：

多媒體投影、學(xué)生練習(xí)

教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

【引入】今天我們來復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識(shí)）

【板書】1、指示劑顯色規(guī)律

畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學(xué)們。問學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識(shí)？

分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）

練習(xí)一

【板書】2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽

投影物質(zhì)的分類與練習(xí)

濃酸、濃堿的使用

【板書】3。常見酸堿化學(xué)性質(zhì)

見投影

【板書】4、溶液酸堿度的

表示方法（見投影）

【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識(shí)明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容

猜想、思考、回答問題

做練習(xí)一

觀察、做練習(xí)二

做練習(xí)三

做練習(xí)四（填表）

激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識(shí)

鞏固知識(shí)：

鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識(shí)

用化學(xué)性質(zhì)去檢驗(yàn)物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達(dá)能力

板書設(shè)計(jì)

練習(xí)一

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號(hào)填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。

酸與堿的教案4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

①食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。

②掌握銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。

2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。

二、任務(wù)分析

1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)已了解。

2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用。

3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

4、課型：探究、討論

5、課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過程：

第一課時(shí)常見酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用

【學(xué)生交流】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應(yīng)用。

【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品?；瘜W(xué)工業(yè)上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。

【學(xué)生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。

【學(xué)生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。

【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。

【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有強(qiáng)腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。

【演示實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸

【學(xué)生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？為什么？

【學(xué)生討論】萬一強(qiáng)酸強(qiáng)堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應(yīng)采取什么措施？

酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

萬一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

如果酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。

【教師講述】溶液使用的注意事項(xiàng)

【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害

【作業(yè)】204頁第4題

【板書】常見酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用

【教后小結(jié)】

第二課時(shí)化學(xué)肥料

【學(xué)生交流】請(qǐng)說出你所知道的化肥的名稱與作用。

【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類？

【小結(jié)】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料

【觀察與思考】學(xué)生完成201頁的內(nèi)容后交流，進(jìn)一步鞏固對(duì)化肥的認(rèn)識(shí)。

【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)

【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結(jié)合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預(yù)還原氨合成催化劑A110－I－H）在30萬噸/年的大型氨廠得到廣泛使用

【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊

【小結(jié)】利：化肥肥分含量高，見效快

弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。

【活動(dòng)與探究】氮肥種類很多，經(jīng)常會(huì)用含銨根的氮肥，那么如何用簡單的方法來檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥？

【實(shí)驗(yàn)1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨

【實(shí)驗(yàn)2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱

【學(xué)生思考】〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

【小結(jié)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：

加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。

【拓展視野】常見化肥的簡易鑒別

學(xué)生閱讀了解

【作業(yè)】204頁第7題

【板書】化學(xué)肥料

一、化學(xué)肥料分類：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料

二、化肥使用的利與弊：

利：化肥肥分含量高，見效快

弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。

三、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。

酸與堿的教案5

活動(dòng)目標(biāo)：

1、在高蹺上進(jìn)行各種活動(dòng)，能保持平衡，提高平衡能力及動(dòng)作的協(xié)調(diào)性。

2、促進(jìn)幼兒手腳和全身動(dòng)作的協(xié)調(diào)性和靈活性。

3、培養(yǎng)競爭意識(shí)，體驗(yàn)游戲帶來的挑戰(zhàn)與快樂。

4、讓幼兒初步具有不怕困難的意志品質(zhì)，體驗(yàn)健康活動(dòng)的樂趣。

5、培養(yǎng)幼兒健康活潑的性格。

活動(dòng)準(zhǔn)備：

平衡木、沙包、積木;每人一副高蹺

活動(dòng)過程：

1、放音樂，幼兒自由地聽音樂做動(dòng)作。

2、提供器械，幼兒分散練習(xí)，平衡動(dòng)作。

1)教師介紹器械及部分玩法：頭頂沙包過平衡木，或空手站在平衡木上做單腳站立、側(cè)走、后退走。

2)幼兒活動(dòng)，教師照顧并指導(dǎo)個(gè)別幼兒。

3、踩高蹺。

1)孩子每人取一副高蹺，分散站在場地上，自由嘗試踩高蹺。

2)集體聽口令練習(xí)踩高蹺前走10步，后退10步，側(cè)走10步，轉(zhuǎn)圈10步。幼兒自由分散練習(xí)。

4、游戲《做客去》

1)聽信號(hào)集合站在場地。介紹游戲玩法。每隊(duì)請(qǐng)一名幼兒示范。

2)全體幼兒游戲。

5、小結(jié)游戲情況，聽音樂跟老師做放松動(dòng)作，結(jié)束。

活動(dòng)反思：

本次活動(dòng)所選內(nèi)容適合大班幼兒的年齡特點(diǎn)。在活動(dòng)的準(zhǔn)備過程中，自制高蹺激發(fā)了幼兒參與運(yùn)動(dòng)的興趣。在活動(dòng)過程中，幼兒產(chǎn)生了強(qiáng)烈的探索欲望，活動(dòng)圍繞目標(biāo)層層遞進(jìn);幼兒注意力集中，主動(dòng)挑戰(zhàn)自我。整個(gè)活動(dòng)中，幼兒的運(yùn)動(dòng)量和運(yùn)動(dòng)密度都比較適宜。

酸與堿的教案6

第十單元酸和堿

課題 1 常見的酸和堿

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

2．過程與方法：通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

[教學(xué)重點(diǎn)]

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

[教學(xué)準(zhǔn)備]

1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。

2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。

[教學(xué)過程]

[教學(xué)目標(biāo)]

[教學(xué)重難點(diǎn)]

[教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液、

[教學(xué)程序]

[提問]成紅色

探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。

[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？

探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[提問]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？

回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。

FLASH動(dòng)畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的陰、陽離子。

探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。

[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？

[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

[小結(jié)]：)探究思路──通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。

[自主探究]：堿

[評(píng)價(jià)與小結(jié)]：評(píng)價(jià)自主探究成果

[新知識(shí)提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？

探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽

[示范探究]探究活動(dòng)一：

稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

結(jié)論：探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：

稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽離子全部是acid）。

[自主探究]

鐵溶液

結(jié)論：探究活動(dòng)二：

______（能、不能）導(dǎo)電。

原因：

______的化合物叫做堿。

酸與堿的教案7

教學(xué)目標(biāo)：

了解早戀現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)危害性及怎樣正確處理早戀現(xiàn)象。

教學(xué)過程：

活動(dòng)一：學(xué)生舉例說出“早戀”現(xiàn)象，講述自己對(duì)異性的感覺，“早戀”是單純、幼稚的非理智的，“早戀”的人是不懂得責(zé)任的，不懂得透過情愛的面紗客觀地評(píng)價(jià)自己所愛的人的個(gè)性品質(zhì)，不懂得愛情是要有附加的，愛情以外的天空依然是廣闊的、美好的。

活動(dòng)二：討論早戀具有極大的危害性。

1、早戀嚴(yán)重影響正常學(xué)習(xí)。

2、早戀增加了父母的思想包袱和精神負(fù)擔(dān)，影響家庭關(guān)系和諧。

3、會(huì)使青少年縮小社會(huì)范圍，因?yàn)閻塾信潘?，專注性?/p>

4、少年心理發(fā)展很不成熟，加上外界的壓力，早戀多半是不成功的，而失敗給雙方帶來嚴(yán)重創(chuàng)傷，處理不好對(duì)以后的婚戀產(chǎn)生消極作用，甚至有的少男少女，因此輕生或者終生不再婚嫁。

活動(dòng)三：討論怎樣正確處理早戀。

1、當(dāng)收到異性有求愛信時(shí)，要拒絕但要有策略，不要侮辱挖苦，傷害對(duì)方自尊心，不要張揚(yáng)，能自己處理就自己處理，不能自己處理的交由老師和家長處理，要原諒對(duì)方魯莽之舉，大可不必因此而拒絕同任何異性來往。

2、正在早戀的，要理智地告訴自己，讓童心再次駐留心間，把對(duì)異性的美好的感覺珍藏在心底，讓友誼長存，同時(shí)加強(qiáng)男女不同的正常交往，擴(kuò)大興趣。

活動(dòng)四：

思考：

1、什么是友誼?

2、什么是愛情?

3、如何正確區(qū)分兩者之間的區(qū)別及從友誼發(fā)展到早戀的大致過程?

活動(dòng)五：

在思考的基礎(chǔ)上，能加強(qiáng)友誼、杜絕早戀。

酸與堿的教案8

教學(xué)目標(biāo)

1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

酸堿指示劑的變色情況。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學(xué)們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說一說自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。

(2)填完下表后,同學(xué)們說一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗(yàn)它們的酸堿性。

【小組討論】

1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點(diǎn)撥】

1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習(xí)】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

A.紫色 藍(lán)色 紅色 B.藍(lán)色 紅色 無色

C.藍(lán)色 紅色 紫色 D.紅色 藍(lán)色 紫色

2.對(duì)某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

【自主練習(xí)】

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學(xué)們可以通過下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫下表：

(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會(huì)出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

酸與堿的教案9

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

2.會(huì)使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH<7時(shí),ph越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)ph>7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測溶液中會(huì)帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤濕會(huì)帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(最好用圖表)

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對(duì)每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,決定探究溶液的.酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響?

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。

分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

酸與堿的教案10

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法

1．通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

二、教學(xué)重點(diǎn)

測定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學(xué)難點(diǎn)

在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

1、提出問題：洗發(fā)時(shí)，用過洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽老師講解。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。

從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)于生活。

2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。

學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。

3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

課堂小結(jié)

1．溶液酸堿度的表示方法——pH。

pH<7為“酸性” ph=“/”>7 為“堿性”。

2．測定pH的方法

3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義

酸與堿的教案11

教學(xué)目標(biāo)：

1、為全面推動(dòng)我校安全教育工作，杜絕學(xué)生溺水傷亡事故的發(fā)生。

2、提高學(xué)生的安全意識(shí)，學(xué)習(xí)防汛、防溺水的有關(guān)知識(shí)，在學(xué)習(xí)中提高自救自護(hù)的能力。

3、初步了解防汛、防溺水安全的有關(guān)內(nèi)容，要求每一個(gè)學(xué)生提高安全意識(shí)。

4、學(xué)習(xí)后，能改變自己在生活中不遵守溺水安全的不良習(xí)慣，提高對(duì)生活中違反安全原則的行為的辨別能力。

教學(xué)過程：

一、引入

現(xiàn)在是夏季，天氣多變，雨水多，河里、小溪里經(jīng)常會(huì)漲水，很多小朋友喜歡去河邊、溪邊玩水，很容易出現(xiàn)安全事故。而且，夏天天氣很熱，有的同學(xué)就悄悄地去河里、池塘里洗澡，而發(fā)生溺水身亡的事件，失去了生命，爸爸媽媽很傷心、老師也很傷心。

二、防汛知識(shí)教育

1、不到河里、溝邊去玩耍，下雨天，不去河邊、溝邊洗手洗腳，以免滑落水中。

2、發(fā)洪水時(shí)應(yīng)注意往高處逃;

3、盡力躲避大浪;

4、盡量抓住浮托物;

5、揮動(dòng)鮮艷衣物呼救;

6、洪水來時(shí)，如正在教室上課，要聽從老師的指揮，有秩序地轉(zhuǎn)移，緊急時(shí)要抓牢課桌、椅子等漂浮物，盡可能與老師、同學(xué)在一起，等待營救，千萬不要獨(dú)自游泳回家。

7、山區(qū)山洪暴發(fā)，山溝、河灘中水深齊膝，水流又急時(shí)，學(xué)生不能單身過河。放學(xué)路上遇橋梁、道路坍塌，不能冒險(xiǎn)通過，可返回學(xué)校留宿或請(qǐng)老師想別的方法。

酸與堿的教案12

一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

過程與方法：

1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

二、本節(jié)教材分析

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理

教學(xué)過程：

【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

【學(xué)生討論】可能有以下情況：

1、無反應(yīng)，因?yàn)闊o現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。

【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

【板書設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【課堂練習(xí)】

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ?？筛姆肗aOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

教學(xué)目標(biāo)：

會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)過程：

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

【提出問題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

【實(shí)驗(yàn)探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

【板書設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸堿度的意義

【課堂練習(xí)】

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長?，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

8.下列敘述正確的是（ ）

A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

酸與堿的教案13

本單元的學(xué)習(xí)，是對(duì)氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學(xué)習(xí)鹽類物質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、焰色反應(yīng)、在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認(rèn)識(shí)酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明酸堿的性質(zhì)。同時(shí)，注意通過探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過的知識(shí)來主動(dòng)探究新知，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。

【學(xué)情分析】

知識(shí)儲(chǔ)備分析：對(duì)于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對(duì)它們已經(jīng)有了零散初步的認(rèn)識(shí)。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)“能源開發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有：在學(xué)習(xí)“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

過程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)作一件非常有趣的事情，有強(qiáng)烈的的好奇心，但多數(shù)學(xué)生只對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，對(duì)過程、結(jié)論缺乏認(rèn)真思考，甚至對(duì)分析問題厭煩；學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受式的傳統(tǒng)教學(xué)，缺乏合作意識(shí)、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)和自主學(xué)習(xí)與探究的能力；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養(yǎng)。

學(xué)生可能會(huì)遇到的困難：酸和堿的知識(shí)，內(nèi)容零散、細(xì)碎，學(xué)生學(xué)習(xí)起來會(huì)出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識(shí)納入合理有效的系統(tǒng)中，運(yùn)用怎樣的方法來學(xué)習(xí)這些零散知識(shí)，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【教學(xué)建議】

1、本課學(xué)習(xí)必須突破緊抓知識(shí)點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。

2、充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

【三維目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。

3、能自制指示劑，設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

過程與方法：

1、通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；

2、學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過模擬波義耳的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)，創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)科學(xué)探究過程的艱辛，進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并使用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對(duì)現(xiàn)象的分析判斷

【教學(xué)方法】

情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作學(xué)習(xí)、演示法等

【教學(xué)環(huán)境】

1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。

2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

【教學(xué)用品】

食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

【教學(xué)流程圖】

【教學(xué)過程】

課前準(zhǔn)備

1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡(luò)、書籍查找資料）

2、尋找生活中的過濾器。

3、每組在學(xué)校周圍找一種植物花瓣。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

（一）知識(shí)引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點(diǎn)評(píng)】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——?dú)溲趸}小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—?dú)溲趸c石灰水——?dú)溲趸}等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識(shí)。

（二）知識(shí)建構(gòu)【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實(shí)驗(yàn)室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì)利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并拍攝上傳實(shí)驗(yàn)照片。

【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】有無錯(cuò)誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點(diǎn)撥】

1、通過上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì)顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑?！咎釂枴空?qǐng)用表格歸納指示劑變色規(guī)律。 【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗(yàn)？生：小組展示匯報(bào)。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗(yàn)并解說

3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗(yàn)從生活中酸堿到實(shí)驗(yàn)室酸堿的鑒別，從個(gè)別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)探究的素養(yǎng)。

（三）知識(shí)拓展

1、【提問】花為我們的生活帶來了生機(jī)與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學(xué)的知識(shí)解釋原因嗎？

2、【提問】牽?；ǖ淖兩珜?duì)你有何啟發(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）

3、【提問并點(diǎn)評(píng)】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對(duì)你有何啟發(fā)

4、【提問并點(diǎn)評(píng)】微課學(xué)習(xí)自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

5、【提問并點(diǎn)評(píng)】請(qǐng)制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關(guān)。

2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

3、生：科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)等。

5、生：自制指示劑并檢驗(yàn)效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學(xué)認(rèn)識(shí)的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從中體會(huì)成功的樂趣。及時(shí)歸納總結(jié)有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)。

（四）知識(shí)歸納【提問并點(diǎn)評(píng)】你的收獲？幫助學(xué)生總結(jié)歸納。 【分享收獲】生：知識(shí)層面和科學(xué)素養(yǎng)方面。使學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知準(zhǔn)確，系統(tǒng)，提高科學(xué)素養(yǎng)。

（五）知識(shí)反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：

1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為

A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水

C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應(yīng)該選什么組合？【練習(xí)】生：用平板完成相關(guān)練習(xí)并先小組內(nèi)解答。生：講評(píng)個(gè)別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)解題技巧。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設(shè)計(jì)題目的意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)題目創(chuàng)新意識(shí)。

（六）知識(shí)鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對(duì)第1題和第3題進(jìn)行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實(shí)驗(yàn)注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì)設(shè)計(jì)題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習(xí)第一題，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、【獨(dú)立完成】

生：完成家庭實(shí)驗(yàn)與題目改編與創(chuàng)新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識(shí)，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。

【板書設(shè)計(jì)】

10。1。1酸、堿與指示劑作用

酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞

酸性溶液

堿性溶液

中性溶液

二、自制指示劑

【教學(xué)反思】

優(yōu)點(diǎn)：

①較好的體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念。

②突出了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，提高學(xué)生動(dòng)手能力和解決問題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生小組合作精神。

③在教學(xué)環(huán)節(jié)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，如：證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)，科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)等。

④較好的體現(xiàn)了教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。

⑤將信息技術(shù)較好的融合到教學(xué)中去，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。

不足：

①時(shí)間把控還有待調(diào)整，語速稍快，要多給學(xué)生思考的時(shí)間。

②在練習(xí)題改編環(huán)節(jié)還存在不足和漏洞，已進(jìn)行了修改，重點(diǎn)突出培養(yǎng)學(xué)生思維進(jìn)階和舉一反三的能力。

③由于本節(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，課前在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備上還要更充分，保證課堂順利進(jìn)行。

④本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較少，重點(diǎn)要增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

酸與堿的教案14

活動(dòng)目標(biāo)：

1、發(fā)展控球、行進(jìn)拍球、傳接球的綜合本事

2、利用不一樣的器材，探索球的多種玩法

活動(dòng)準(zhǔn)備：

籃球、呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等

活動(dòng)過程：

一、開始部分

1、報(bào)數(shù)：從排頭開始1、2報(bào)數(shù)，要求幼兒聲音洪亮、短促。1、2報(bào)數(shù)后，數(shù)2的幼兒向后退一步，迅速變成兩隊(duì)。

2、隊(duì)列練習(xí)左右分隊(duì)

由兩列變四列

要求：幼兒聽口令，有節(jié)奏的進(jìn)行，挺胸抬頭擺起臂，眼看前方隊(duì)列整齊；左右轉(zhuǎn)彎為直角。

二、基本部分

1、準(zhǔn)備活動(dòng)：

有針對(duì)性地對(duì)玩球時(shí)會(huì)受傷的地方進(jìn)行訓(xùn)練。如：膝關(guān)節(jié)、腕關(guān)節(jié)、踝關(guān)節(jié)

2、身體活動(dòng)——球操

要求：做操時(shí)動(dòng)作準(zhǔn)確、做到位、用力

3、花樣玩球

小朋友們，我們以前已經(jīng)想出了很多的花樣玩球的方法，今日教師還帶來了一些器材，有呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等等，請(qǐng)小朋友們和你的好朋友來試試，這個(gè)球還能夠怎樣玩？咱們一齊來看一看今日你們能想出一些更新奇更好玩的拍球方法嗎？

教師觀察幼兒活動(dòng)，肯定幼兒的想法，鼓勵(lì)幼兒想出更多不一樣的玩法。引導(dǎo)幼兒重點(diǎn)練習(xí)控球、行進(jìn)拍球、傳接球的本事。

三、體育游戲：

游戲名稱：《趕小豬》

游戲目標(biāo)：練習(xí)持物控球跑，提高控制本事。

游戲玩法：幼兒分成人數(shù)相等的四隊(duì)，四隊(duì)人對(duì)面站，由一邊四個(gè)排頭手持小棍，聽到教師的哨音開始，開始趕“小豬”到對(duì)面，把球和小棍傳給對(duì)面的第一名隊(duì)員，依次進(jìn)行，哪組先完成哪組勝利。

游戲規(guī)則：要求把球在自我的跑到里趕到對(duì)面，如果球趕跑了要把球撿回來，從跑走的地方繼續(xù)。

四、結(jié)束部分

放松練習(xí)：幼兒聽到音樂隨教師做放松動(dòng)作。

酸與堿的教案15

本章結(jié)構(gòu)

了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法。

學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識(shí)鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。

學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。

本章的重點(diǎn)難點(diǎn)

第一節(jié)

重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點(diǎn)：溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。

第二節(jié)

重點(diǎn)：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”

第三節(jié)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

第四節(jié)

重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用

難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

【教學(xué)建議】

一、課時(shí)安排

第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時(shí)

第二節(jié) 常見的酸和堿 3 課時(shí)

第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時(shí)

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時(shí)

整理與歸納 1 課時(shí)

測試 1 課時(shí)

二、教學(xué)設(shè)想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識(shí)引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。

1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。

2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍(lán)色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無色 7 酸性溶液 紅色 無色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強(qiáng) 堿性溶液 藍(lán)色 紅色 藍(lán)色 ＞7pH越大堿性越強(qiáng)

3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。

第二節(jié) 常見的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì)利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對(duì)“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。“對(duì)堿的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。

2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

3、學(xué)習(xí)常見的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會(huì)有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì)較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會(huì)變得容易被學(xué)生接受。

5、本節(jié)課后的知識(shí)拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。

第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)

1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì)有什么變化”，通過學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì)有刺鼻的氣味”

3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。

【問題討論】

1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對(duì)學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對(duì)學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。

3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？

第五篇：課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教案

課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一．教學(xué)目標(biāo)

學(xué)會(huì)用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測試一些物質(zhì)的pH。通過對(duì)各種操作的比較及對(duì)測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。二．重點(diǎn)和難點(diǎn)

中和反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)和意義；學(xué)會(huì)測定液體的酸堿度。三．教法

實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、講練結(jié)合 四．教學(xué)用具準(zhǔn)備

氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、燒杯、酚酞指示劑、滴管等 五．教學(xué)設(shè)計(jì)

1、提問導(dǎo)入

怎樣的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的特征是什么？

（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。在中和反應(yīng)中，實(shí)際上是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。）知道學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

2、中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用有哪些？ ⑴改變土壤的酸堿度

大多數(shù)的農(nóng)作物適應(yīng)在接近中性的環(huán)境下生長，過酸或過堿的土壤對(duì)作物的生長都有影響，而雨水是偏酸性的，尤其是一些常年燒煤的地區(qū)，酸雨的頻率比較高，導(dǎo)致雨水顯酸性，對(duì)作物的生長不利，可通過在土壤中灑熟石灰中和其中的酸，使土壤趨于中性。

思考：能否用氫氧化鈉代替熟石灰，為什么常用熟石灰（學(xué)生思考，教師分析）⑵處理污水廠的廢水 對(duì)大多化工產(chǎn)業(yè)來說，排放的污水中經(jīng)常顯酸性，例如硫酸廠排放的污水中就含有很多硫酸，直接排放到水里會(huì)影響水生植物和動(dòng)物的正常生長，所以國家要求化工廠排放的污水需達(dá)標(biāo)才能排放，我們可以在污水中投放熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)同學(xué)們寫出其中的化學(xué)方程式。

（學(xué)生寫化學(xué)方程式，教師進(jìn)行指導(dǎo)H2SO4 +Ca(OH)2=== Ca SO4+ 2H2O）⑶用于醫(yī)藥方面

在前面學(xué)習(xí)堿的時(shí)候，我們介紹過堿的其中一個(gè)用途是用于治療胃酸過多癥，其實(shí)就是利用中和反應(yīng)，例如氫氧化鋁、氫氧化鎂等可作為胃藥，請(qǐng)學(xué)生寫出氫氧化鋁和胃酸的反應(yīng)方程式。

相信很多同學(xué)都被蚊子或是螞蟻咬過，說說你的感覺？（學(xué)生討論）

其實(shí)，蚊蟲在我們身上除了留下個(gè)大包之外，還將它體內(nèi)的蟻酸分泌到我們的皮膚上，蟻酸是甲酸的俗稱，它的化學(xué)式是HCOOH，是一種弱酸，我們可涂一些堿性的物質(zhì)中和蟻酸可減輕痛癢，如氨水、肥皂水等。

3、前面我們通過酸堿指示劑可以判斷溶液的酸堿性，但是在實(shí)際應(yīng)用中只判斷酸堿性還是不夠的，我們還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度，這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)檢測溶液酸堿度的方法——測定pH法。

在實(shí)驗(yàn)室最常用、操作最簡單的方法是使用pH試紙。（展示pH試紙，并解釋比色卡的使用方法，測定氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的pH值）

提出幾點(diǎn)注意事項(xiàng)：

使用pH試紙時(shí)不能先潤濕試紙，也不能直接將試紙投放在待測溶液中，讀pH值時(shí)要及時(shí)，因?yàn)樵嚰埛啪昧撕髸?huì)變色影響讀數(shù)。pH的取值范圍在0~14之間，使用pH試紙測定是讀出來的數(shù)值必須是整數(shù)。

pH＜7，溶液顯酸性 pH＝7，溶液顯中性 pH＞7，溶液顯堿性

對(duì)酸性溶液來說，pH變大，酸性減弱；對(duì)堿性溶液來說，pH變大，堿性增強(qiáng)。

4、引導(dǎo)學(xué)生了解生活中常見物質(zhì)的酸堿度，從中比較物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱。了解溶液的酸堿度的意義有哪些呢？（學(xué)生閱讀教材62頁，并總結(jié)其中的意義）

（教師在分析酸雨的pH時(shí)尤其要指明正常雨水的pH約為5.6，也是酸性的，是由于雨水在掉落的過程中溶有了大量的二氧化碳所致。）

5、活動(dòng)與探究

探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響

信息：1）堿性溶液會(huì)導(dǎo)致頭發(fā)受損，易發(fā)黃，沒有光澤，易斷； 2）酸性溶液對(duì)頭發(fā)沒有影響。

由于頭皮會(huì)分泌油脂，所以洗發(fā)水大多是顯弱堿性，把油脂除掉，但考慮到會(huì)損傷頭發(fā)，所以洗完頭一般要用顯弱酸性的護(hù)發(fā)素中和殘留在頭發(fā)上的堿，也可保護(hù)頭發(fā)。

6、課堂練習(xí)：

完成課后練習(xí)第1、6、7題 六．教學(xué)小結(jié)

1.學(xué)生：這節(jié)課我學(xué)到了什么？提高了哪些能力？（學(xué)生自我評(píng)價(jià)）

2.教師：對(duì)正確使用pH試紙及了解酸堿度在實(shí)際生活中的應(yīng)用小結(jié)，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)情況。（教師激勵(lì)性評(píng)價(jià)）