酸、堿、鹽基礎知識與要點

1.鹽酸是的水溶液，是

（填“純凈物”或“混合物”）純凈的鹽酸是無色，有

氣味的液體，有

性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口上方會出現(xiàn)，久置后質量變，溶質質量分數(shù)

。胃液中含有，可幫助消化。

2.純凈的硫酸是無色無稠狀液體，有

性，可作某些氣體的劑，敞口久置的濃硫酸的質量將，溶質質量分數(shù)

；濃硫酸的密度比水大，溶于水時會放出，所以稀釋濃硫酸時，一定要把

倒入，切不可把

倒入

中。濃硫酸具有脫水性，可使紙張、木材等炭化，脫水性屬于

（填“物理性質”或“化學性質”）

3.氫氧化鈉是一種

色固體，有強烈的性，俗名為、、。它易吸收空氣中的而潮解（可作

劑，稱量時應放在玻璃器皿），還能吸收空氣中的，所以氫氧化鈉要密封保存。氫氧化鈉

溶于水，并

大量的熱。

4.食鹽的主要成分是，醫(yī)療上生理鹽水的溶質是

5.“侯氏制堿法”中的堿指的是，化學式為，俗名有、，屬于

（酸、堿、鹽）。它是一種白色粉末，溶于水，其溶液顯

性，無色酚酞滴入其中的現(xiàn)象是

6.大理石和石灰石的主要成分是，是重要的建筑材料，是實驗室制取

氣體的原料之一，還可作補鈣劑，食用該補鈣劑時的方程式是

7.碳酸氫鈉的俗名是，它是烹制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，在醫(yī)療上也是治療胃酸過多一種常用的藥劑。

8.硫酸銅是

色粉末，易吸水變?yōu)?/p>

色晶體，利用此性質可檢驗是否有水存在。農業(yè)上常用它和

配制波爾多液殺菌劑；工業(yè)上用它精煉

等。

9.溶解性：⑴、、、鹽全部都溶于水。

⑵氯化物中除

不溶解外，其余都

⑶硫酸鹽中除

不溶解，和

微溶外，其余都溶于水。

⑷碳酸鹽除、、溶于水，微溶于水外，其余都

于水。

10.復分解反應發(fā)生的條件是：兩種化合物交換成分后有

或

或

生成。

11.酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是的化合物。如、、、、（醋酸）；

堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是的化合物。如、、、、、；

鹽：在水溶液中能解離出

和的化合物，如、、、、。

酸中一定含有

元素，堿中一定含有

元素和

元素，所以酸和堿中都含有

元素。

12.常見的酸堿指示劑有、。變色規(guī)律是：____色石蕊試劑遇酸變，遇堿

；無色酚酞遇酸，遇堿。

13.溶液的酸堿性用

測定，溶液的酸堿度用

表示，溶液的pH用

測定。當pH

7時，溶液顯酸性；當pH

7時，溶液顯堿性；水的pH

7，顯

性。越，酸性越

；pH越，堿性越。

14.粗鹽提純的步驟是、、，用到的玻璃儀器有、、，各步中都用到了玻璃棒，其作用分別是、、。

15.從元素組成分，化肥可分為、、和復合肥。氮肥的主要作用是促進作物莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀肥能促進作物莖桿粗壯，不易倒伏；磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗旱抗寒能力。

16.酸、堿、鹽的化學性質

⑴

金屬＋酸→鹽＋氫氣

（反應類型：）

反應條件：①金屬排在氫前，活動性越強反應速率越快②酸不能為強氧化性的酸如，濃硫酸、硝酸。

如：

Fe

+

HCl=

+

__Al

+____H2SO4=

+

Zn+

=ZnSO4+H2↑（實驗室制取的反應原理）

⑵

金屬氧化物＋酸→鹽＋水

（反應類型：）

如：

Fe2O3+___H2SO4=

+

CuO

+

=CuCl2

+

H2O

⑶

酸＋堿→鹽＋水

（反應類型：復分解反應,中和反應）

如：HCl+NaOH=

+

___HCl+

Al(OH)3=

+

H2SO4+

Cu(OH)2=

+

____HNO3+Fe(OH)3=

+

⑷

堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

(不屬于四種基本反應類型)

Ca(OH)2+CO2=

+

+SO2=CaSO3↓+H2O

2NaOH+CO2=

+

+SO2=Na2SO3+H2O

⑸

金屬＋鹽→新金屬＋新鹽

（反應類型：）

反應條件：①前置換后，②鹽必須能溶于水，③參加反應的金屬不能為K、Ca、Na,④鐵發(fā)生置換反應只能生成亞鐵鹽。

Fe+CuSO4=

+

(古代濕法冶金的先驅，“曾青得鐵則化為銅”）

+

=2Ag+Cu(NO3)2（證明銅的活動性比銀強）

⑹

鹽＋酸→新鹽＋新酸

（反應類型：）

反應條件：①生成得鹽是沉淀

②無沉淀時生成碳酸（寫成：

H2O

+

CO2

↑）

CaCO3+___HCl=

+

+；

Na2CO3+____HCl=

+

+

BaCO3+__HNO3=

+

+；

+

=

AgCl↓+HNO3；

+H2SO4=BaSO4↓+

⑺

鹽＋堿→新鹽＋新堿

（反應類型：）

反應條件：①反應物必須能溶于水，②生成物中有沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=

+

;

FeCl3+

=

+__NaCl

;

CuSO4+

=Cu(OH)2↓+

⑻

鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

（反應類型：）

反應條件：①反應物必須能溶于水

②生成物中必須有沉淀

NaCl+AgNO3=

+；

+Ba(NO3)2=BaSO4↓+

；Na2CO3+BaCl2=

+

17.書寫化學方程式：

①向長期敞口放置的熟石灰滴加鹽酸時，產生氣泡的原因。、②用鹽酸除水垢（主要成分為氫氧化鎂、碳酸鈣）。

③生銹的鐵釘長時間放在足量稀硫酸中：、。

④胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，可治療胃酸過多：。

⑤用鹽酸清洗附著在試管內壁上的氧化銅：。

⑥用燒堿溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸：。

⑦肺中二氧化碳不能及時呼出，會造成血液的pH降低：。

18.欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），用所選試劑或方法填空：①HNO3

(HCl)

②HCl

(H2SO4)

③NaCl

(Na2CO3)

④CaO

(CaCO3)

⑤CO2

(CO)

⑥Cu

(CuO)

19.以水、石灰石、純堿為原料制取燒堿，寫出有關3個方程式：

⑴

⑵

⑶

20.少量下列物質放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，所得液體為無色澄清溶液的是（）

A、CuO

B、Fe

C、Fe2O3

D、CaCO3

21.10%的氫氧化鈉溶液10克與10%的鹽酸10克混合后，再向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液呈

（）

A、紫色

B、藍色

C、紅色

D、無色

22.鑒別鹽酸和稀硫酸最好選用（）A、石蕊試液

B、AgNO3溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、稀硝酸

23.若使pＨ＝４的溶液調至pＨ＝９，下列幾種方法中，正確的是

（）

Ａ、加水稀釋

Ｂ、蒸發(fā)掉部分水

Ｃ、加適量堿溶液

Ｄ、加適量酸溶液

24.下列金屬氯化物不能由金屬與鹽酸直接反應而制得的是（）A.氯化鎂

B.氯化銅

C.氯化鐵

D.氯化鈉

25.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉。充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（）

Ａ、鐵和銅

Ｂ、鎂、鐵

Ｃ、鐵、銅、鎂

Ｄ、鐵和氯化鎂

26.下列說法中，不正確的是（）

A、化合反應的反應物一定都是單質

B、分解反應的反應物一定都是化合物

C、置換反應的反應物一定有金屬單質

D、復分解反應的反應物一定都是化合物

27.農業(yè)上主要施用含、、元素的化學肥料。下列肥料中，屬于復合肥料的是（）

Ａ、NH4NO3

B、CO(NH2)

2　?。谩H4Cl

D、KNO3

E、(NH4)2

H

PO4

28.用五種方法制取MgSO4，寫出有關化學方程式：

⑴金屬與酸反應制取

⑵金屬氧化物與酸反應制取

⑶金屬與鹽反應制取

⑷堿與酸反應制取

(5)鹽與鹽反應制取。