第一篇：高中化學教學設(shè)計寫作格式（定稿）

高中化學教學設(shè)計寫作格式

2007年10月20日 星期六 16:34

一、教學設(shè)計

（一）課標分析

分析《課程標準》對相關(guān)教學內(nèi)容的要求。

（二）教材分析

1.本節(jié)教材內(nèi)容在整個課程標準或模塊中的地位和作用。

2.本節(jié)教材內(nèi)容與前后相關(guān)內(nèi)容（包括初中教材）間的聯(lián)系。

（三）學生分析

1.學生已有的認知水平和能力狀況分析。

2.學生在本節(jié)內(nèi)容學習上可能存在的困難分析。

（四）教學目標

知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀。

（五）教學重點與難點

1.知識與技能上重難點

2.過程與方法上重難點

（六）教學策略

課堂教學所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教學準備

1.學生（包括探究方案準備和分組等）

2.教師（包括教學用具實驗用品的準備）

3.合理選擇教學媒體，并闡明教學媒體在教學中的使用方式。

二、教學過程（課堂實錄）

（一）新課導入

新課導入部分的寫作要求：設(shè)計出每節(jié)新課的教學引語及導入方案，教學引語及方案要著力于起到“凝神、起興、點題”的作用。

（二）師生互動

師生互動部分的寫作要求：

（1）設(shè)計出每節(jié)新課的教學結(jié)構(gòu)（板書結(jié)構(gòu)）。

（2）寫出每步設(shè)計的設(shè)計目的（設(shè)計意圖）

在這一部分設(shè)計中要注意體現(xiàn)下列6個要求：

（1）突出學生的主體地位。

（2）從學生的問題出發(fā)營造教學情境，設(shè)計教學問題并引導學生探究、解

決問題。

（3）設(shè)計出師生互動方式。

（4）爭取準備兩、三種針對不同群體學生的教學安排。

（5）對教材內(nèi)容作適當?shù)奶幚?，發(fā)掘出教材內(nèi)容之間的內(nèi)在邏輯聯(lián)系及育

人作用。

第二篇：高中化學教學設(shè)計（集錦4篇）

篇1：高中化學教學設(shè)計

一、教學背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

二，學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

三、教學重點難點：

（一）教學重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；

（二）教學難點：取代反應的概念和實質(zhì)。

四、教學用具：

甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設(shè)備

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物—甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：CH4

[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進一步的認識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1、對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？

3、如何設(shè)計上述實驗？

[探究活動]根據(jù)以上預測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

[學生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果

[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1、點燃甲烷前應注意什么？

2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。

⑵甲烷的氧化反應： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫

[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

[投影]隨堂鞏固練習

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應是甲烷的特征反應。

七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？

八、教學反思：

本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設(shè)實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。

在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。在學習結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

學習甲烷的性質(zhì)時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質(zhì)。

本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的'方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

篇2：高中化學教學設(shè)計

一、教學背景分析

（一）本課時教學內(nèi)容的功能和地位

高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展；幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節(jié)《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標準中主題2化學實驗基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學生初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。

（二）學生情況分析

我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的`混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節(jié)課的教學內(nèi)容。在對實驗現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。

二、教學重點和難點

（一）教學重點 蒸餾及萃取的原理

（二）教學難點 萃取的操作

三、教學目標

（一）知識與技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。

3、會用合理的方法檢驗離子。

（二）過程與方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、通過組織學生完成實驗讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設(shè)計的巧妙，感受化學之美

四、教學用品、教學手段和主要教學方法

（一）教學用品

藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。

（二）教學手段 多媒體輔助、實驗探究

（三）主要教學方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖

篇3：高中化學教學設(shè)計

●教學目標

1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質(zhì)，理解酯化反應的概念；

2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

●教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

4.利用類推法學習酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

●教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。

［生］分子式：C2H4O2

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

官能團：—COOH(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

［板書］3.化學性質(zhì)

［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結(jié)論？

［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

2.乙酸與CaO反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。

［板書］(2)酯化反應

［演示實驗］P168 實驗6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據(jù)本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

2.加熱的'目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

［師］請根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。

［板書］3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學性質(zhì)呢？

［板書］

三、酯

［師］根據(jù)酯化反應概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。

［過渡］酯有什么重要的化學性質(zhì)呢？

［板書］2.化學性質(zhì)

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應和酯的水解反應有何關(guān)系？

2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學生討論后回答］

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應

［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學性質(zhì)外，還有醛類的化學性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？

［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以 或 形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應。

［小結(jié)］通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵?！?/p>

［作業(yè)］1.閱讀P170選學內(nèi)容

2.P172 四、五、六、七

●板書設(shè)計

第六節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)及用途

3.化學性質(zhì)

(1)酸的通性

(2)酯化反應

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學性質(zhì)

酸的通性 酯化反應

三、酯

1.概念

2.化學性質(zhì)

水解反應

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性質(zhì)、存在及用途

●教學說明

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡。

●參考練習

1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

答案：B

3.當 與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質(zhì)是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

篇4：高中化學教學設(shè)計格式

一、教學設(shè)計

(一)課標分析

分析《課程標準》對相關(guān)教學內(nèi)容的要求。

(二)教材分析

1.本節(jié)教材內(nèi)容在整個課程標準或模塊中的地位和作用。

2.本節(jié)教材內(nèi)容與前后相關(guān)內(nèi)容(包括初中教材)間的聯(lián)系。

(三)學生分析

1.學生已有的認知水平和能力狀況分析。

2.學生在本節(jié)內(nèi)容學習上可能存在的困難分析。

(四)教學目標

知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀。

(五)教學重點與難點

1.知識與技能上重難點

2.過程與方法上重難點

(六)教學策略

課堂教學所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教學準備

1.學生(包括探究方案準備和分組等)

2.教師(包括教學用具實驗用品的準備)

3.合理選擇教學媒體，并闡明教學媒體在教學中的使用方式。

二、教學過程(課堂實錄)

(一)新課導入

新課導入部分的寫作要求：設(shè)計出每節(jié)新課的教學引語及導入方案，教學引語及方案要著力于起到“凝神、起興、點題”的作用。

(二)師生互動

師生互動部分的寫作要求：

(1)設(shè)計出每節(jié)新課的教學結(jié)構(gòu)(板書結(jié)構(gòu))。

(2)寫出每步設(shè)計的設(shè)計目的(設(shè)計意圖)

在這一部分設(shè)計中要注意體現(xiàn)下列6個要求：

(1)突出學生的主體地位。

(2)從學生的問題出發(fā)營造教學情境，設(shè)計教學問題并引導學生探究、解決問題。

(3)設(shè)計出師生互動方式。

(4)爭取準備兩、三種針對不同群體學生的教學安排。

(5)對教材內(nèi)容作適當?shù)奶幚?，發(fā)掘出教材內(nèi)容之間的內(nèi)在邏輯聯(lián)系及育人作用。

(6)課堂教學要減少統(tǒng)一講解，增加學生的自主探究，增加學生的分組活動。

(三)課堂總結(jié)的寫作要求：

(1)設(shè)計出針對教材知識內(nèi)容的系統(tǒng)的回憶鞏固問題及方案。

(2)設(shè)計出發(fā)散、擴展、升華學生思維的問題及復習鞏固方案。

(四)課后作業(yè)

第三篇：《苯》高中化學教學設(shè)計

作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要用到教學設(shè)計來輔助教學，教學設(shè)計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。那么教學設(shè)計應該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的《苯》高中化學教學設(shè)計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

【學習目標】

知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機物性質(zhì)推測結(jié)構(gòu)的能力。

（2）通過苯的主要化學性質(zhì)的學習，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價值觀要求：

通過化學家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結(jié)構(gòu)的理解

重點：苯的主要化學性質(zhì)。

【教學過程】

【課始檢測】

（1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴、烯烴的特征反應是什么？

【導入】這節(jié)課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。

【探究問題1】

（1）若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？

（2）在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1、苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環(huán)。

2、各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結(jié)構(gòu)式：___________；結(jié)構(gòu)簡式為：_________

【板書】

苯的分子式：_______________

凱庫勒結(jié)構(gòu)式：_____________

結(jié)構(gòu)簡式：____________

【探究問題2】

若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應具有什么重要化學性質(zhì)？如何設(shè)計實驗證明你的猜想？

重要化學性質(zhì)能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。

設(shè)計實驗方案：

【分組實驗】教材第69頁實驗3－1

從實驗入手了解苯的物理、化學性質(zhì)特點。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象。

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。

【提問】實驗現(xiàn)象是？

【歸納小結(jié)】

實驗、現(xiàn)象、結(jié)論。

水、分層、苯不溶于水。

溴水分層，上層為橙紅色（萃?。┍讲荒苁逛逅噬?。

酸性高錳酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色。

【思考與交流】

（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？

【強調(diào)】科學研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵。

【結(jié)論】苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。

【歸納小結(jié)】

[板書]一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：_______或_________

【思考與交流】：苯的結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理？

注意：凱庫勒式不科學，但仍被使用。

2、結(jié)構(gòu)特點

（1）苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為1200

（2）苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵（六個鍵完全相同）

【自主學習1】通過實驗結(jié)合預習請說出苯的物理性質(zhì)

[板書]二、苯的物理性質(zhì)。

無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80℃易揮發(fā)，熔點：5℃

【思考】苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，請預測這種特殊結(jié)構(gòu)決定它的特殊性質(zhì)是怎樣的？

[板書]三、苯的主要化學性質(zhì)

1、苯的氧化反應

【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問】現(xiàn)象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應。

【演示實驗】觀察實驗，記錄現(xiàn)象，并回答問題

[板書]2、苯的取代反應

（1）苯與液溴的化學方程式：

注意：

①反應條件純液溴、催化劑，即溴水不與苯發(fā)生反應。

②只引入1溴原子，即只發(fā)生單取代反應。

③產(chǎn)物為溴苯，是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色。

【動畫模擬】觀看動畫寫出化學方程式。

【板書】苯與硝酸反的取代反應：

注意：

①反應條件：50—60℃水浴加熱。

②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑。

④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知識拓展】

苯的磺化反應化學方程式：

【板書】在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應。

反應的化學方程式：

苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料、香料等。

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的.總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

二、學生情況分析：

高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價值觀目標：

明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

2003年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設(shè)計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設(shè)計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設(shè)置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術(shù)

依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。

第四篇：高中化學《甲烷》教學設(shè)計

《甲烷》教學設(shè)計

指導思想與理論依據(jù)

甲烷在生活生產(chǎn)中有重要的用途。它作為重要的資源，能夠為社會生產(chǎn)生活提供能源保障和物質(zhì)保障，解決了社會發(fā)展的需求問題。人們研究甲烷參與化學變化的規(guī)律，從而控制變化實現(xiàn)資源的有效利用。學生在日常生活中也積累了對甲烷的一些感性認識，并且有興趣進一步了解甲烷的性質(zhì)與用途，有學習甲烷的內(nèi)驅(qū)力。

甲烷作為高中有機化學的起始課，學生通過對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的學習能夠遷移到認識有機物分子結(jié)構(gòu)的角度和研究有機物的方法。

結(jié)合不同的知識特點，組織不同形式的學習活動，讓學生在有效的學習活動中掌握基本的知識，體會遷移的方法，幫助學生形成與發(fā)展核心觀念。

例如，甲烷的學習過程中，需要研究其分子結(jié)構(gòu)，并用分子結(jié)構(gòu)認識氯代反應的特點。這都是微觀層面的認識，具有抽象性。教師可以通過組織學生運用模型的方法，模擬微觀過程，幫助學生形象化地理解并最終形成上位的認識。

教學背景分析

教學內(nèi)容：甲烷是高中有機化學的起始課，主要內(nèi)容是其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。其中甲烷的結(jié)構(gòu)和取代反應及其特點都是重點。

在學習甲烷結(jié)構(gòu)時，學生第一次接觸到了空間結(jié)構(gòu)這一認識有機物分子結(jié)構(gòu)的角度。而空間結(jié)構(gòu)又是認識有機物分子結(jié)構(gòu)的重要方面。所以需要通過甲烷的學習幫助學生建立起這一認識角度。

同樣，甲烷的氯代反應也是學生第一次接觸到典型的有機反應。此反應很好地體現(xiàn)出有機反應的一般特點。學生學習甲烷的氯代反應，從分子結(jié)構(gòu)上形成對氯代反應的認識。

學生情況：在學習本課時，學生已經(jīng)具備了基本原子結(jié)構(gòu)、化學鍵的知識和研究物質(zhì)的過程與方法的經(jīng)驗，思維具有定獨立性和主動性。但還是以感性認識為主，理性認識還有待提高。

教學方式：問題解決式、綜合啟發(fā)式

教學目標

知識與技能：

能說出甲烷的空間結(jié)構(gòu)特點；能從宏觀、微觀、符號三個水平描述甲烷的取代反應。

過程與方法：

通過甲烷穩(wěn)定性與其分子結(jié)構(gòu)關(guān)系的討論，發(fā)展對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識。

情感·態(tài)度·價值觀：

認同研究甲烷的分子結(jié)構(gòu)和反應規(guī)律對指導其實際應用的意義。

感受化學研究對人類生產(chǎn)生活的價值。

教學過程

教學

環(huán)節(jié)

教師

活動

學生

活動

設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)一

提出問題：甲烷的應用價值

【引入】從社會熱點問題——可燃冰的開發(fā)利用引出，展示甲烷的應用價值——常見燃料和化工原料。

【講解】為了有效利用甲烷這種資源，人們研究甲烷的性質(zhì)與反應規(guī)律，并應用規(guī)律控制變化實現(xiàn)有效利用。

聽講，認同化學研究的意義

分析甲烷的學科價值。

感受化學研究對人類生產(chǎn)生活的價值

環(huán)節(jié)二

發(fā)展認識

認識有機物分子結(jié)構(gòu)的角度和研究有機物的方法

任務1：認識甲烷分子結(jié)構(gòu)

【組織學生討論】甲烷適合做燃料與它的哪些性質(zhì)相關(guān)？

【提出問題并引導學生思考】

如何用分子結(jié)構(gòu)解釋甲烷穩(wěn)定性？

①學生寫出甲烷的電子式和結(jié)構(gòu)式并說明書寫的理由

②在①的基礎(chǔ)上引導學生思考與穩(wěn)定性相關(guān)的甲烷分子結(jié)構(gòu)特點。

【教師講解】肯定學生的疑問。

展示甲烷的比例模型和球棍模型。

【提出任務】總結(jié)出甲烷的結(jié)構(gòu)特點。

【小結(jié)】肯定學生的總結(jié)，說明這些結(jié)構(gòu)與甲烷穩(wěn)定性的關(guān)系，發(fā)展學生的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。

【討論、回答】

學生能夠討論分析出與甲烷的可燃性、穩(wěn)定性等性質(zhì)有關(guān)

①學生通過書寫電子式和結(jié)構(gòu)式從原子結(jié)構(gòu)角度認識碳原子與氫原子的連接方式。

②學生能夠進一步分析出甲烷分子穩(wěn)定性可能與碳氫鍵的強弱有關(guān)。

還有學生提出問題甲烷分子中碳氫原子的空間排列方式會不會影響其穩(wěn)定性。

觀察體會甲烷的空間結(jié)構(gòu)特點

學生拼插甲烷的球棍模型并總結(jié)出其結(jié)構(gòu)特點：

（1）碳四價規(guī)則

（2）碳氫鍵較強

（3）正四面體結(jié)構(gòu)

認識甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點以及其與甲烷穩(wěn)定性的關(guān)系。

發(fā)展學生的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。

任務2：認識甲烷與氯氣的取代反應

【過渡】甲烷能夠作為化工原料生產(chǎn)四氯化碳。

【演示實驗】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應。

【講解】甲烷氯代反應過程中的四步反應及其特點。

【提出任務】從化學鍵角度分析氯代反應過程中的斷鍵與成鍵。

【提出問題】通過觀察此模擬過程，分析甲烷氯代反應過程中有機物分子結(jié)構(gòu)變化的特點。

【小結(jié)】總結(jié)甲烷氯代反應的特點，定義取代反應。

學生觀察實驗，描述現(xiàn)象：量筒內(nèi)液面上升；量筒中氣體顏色變淺，并出現(xiàn)少量白霧；內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴。

初步認識甲烷的氯代反應，體會其過程的復雜性。

學生能夠運用結(jié)構(gòu)式表達他們的觀點。

學生思考回答

體會取代反應及其特點

從宏觀、微觀和符號表達三個水平整體認識甲烷的氯代反應。

分析氯代反應，形成對有機反應表現(xiàn)出的特點的認識；

任務3：

【提出問題】展示工業(yè)合成中常見的取代反應，學生分析這些反應中的取代關(guān)系。

分析反應中的取代關(guān)系

感受化學研究對人類生產(chǎn)生活的價值。

板書設(shè)計

第五篇：高中化學教學設(shè)計論文

篇一：高中化學教學設(shè)計論文

高中化學教學設(shè)計論文

以問題為中心進行高中化學教學設(shè)計，教師應該充分發(fā)揮出學生特性，緊扣生活實際，創(chuàng)設(shè)課堂教學問題，從而在這種教學活動中，充分鍛煉學生的學習能力和實踐技巧。1.簡述以問題為中心高中化學教學設(shè)計

在高中化學教學設(shè)計過程中，新課改提出“問題為中心”，有意識為學生營造問題環(huán)境，學生主動提問，積極學習新知識，并在教學中逐漸培養(yǎng)學生解決問題和思維能力。其主要教學方式是利用化學固有思維形式和結(jié)構(gòu)、理論方法與實際問題相結(jié)合，在創(chuàng)設(shè)的情景中圍繞中心問題展開授課，并利用一些輔助性問題開拓學生思維，從而定向培養(yǎng)學生思維能力、問題意識、實踐能力、創(chuàng)新能力，引導學生深入學習化學知識。2.以問題為中心進行高中化學教學設(shè)計各事項內(nèi)容 2.1設(shè)計教學目標

以問題為中心設(shè)計化學教學，并不僅僅是完成學習任務，而是綜合提升學生價值觀、情態(tài)態(tài)度、知識技能等方面，以問題為中心進行高中化學教學，其設(shè)計目標是三維教學。2.2設(shè)計化學教學問題

篇二：新課程下高中化學教學設(shè)計論文

淺談新課程下的高中化學教學設(shè)計

摘要：新課程改革對高中化學課題教學方法與模式提出了新的要求。因此，高中化學教師應當根據(jù)新課程理念改革課程教學方式。本文探討了高中化學實驗的教學改革與設(shè)計。

關(guān)鍵詞：新課程 高中化學 實驗 教學設(shè)計

歷史是發(fā)展的，教育是變化的，思想是流動的，一成不變的是教育和不思變革的教育思想是缺乏生命力的，根據(jù)時代的特點不斷調(diào)整我們的思想、發(fā)展我們的觀點，我們才能成為教育變革的主動者?；瘜W教育是基礎(chǔ)教育的重要組成部分，化學教師應和廣大基礎(chǔ)教育工作者一道，認識課程改革的重要意義，反省自我，迎接挑戰(zhàn)，肩負起歷史的重托。研究新課程理念下的高中化學課堂教學設(shè)計問題是實施素質(zhì)教育的要求，也是進行新課程改革的要求，是提高課堂教學質(zhì)量的要求，更是培養(yǎng)跨世紀人才的要求。因此，研究高中化學課堂教學的設(shè)計問題就成為擺在高中化學教師面前的刻不容緩的研究課題。

一、化學實驗的教學設(shè)計

化學實驗(包括課堂演示和學生實驗)具有證明物質(zhì)的真實性，教學的直觀性和啟發(fā)性，以及培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W風和良好的實驗技能等功能，但這些評價均屬傳授知識的范圍。在基礎(chǔ)化學教學中，實驗的重要性是再怎樣強調(diào)也不為過分的，??而為有些化學教師所忽視的就是實驗培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的教學效用。這里既包括由實驗求知識深化為由實驗求能力的要求，也包括推進學生認

篇三：高中化學性學習教學設(shè)計論文

高中化學探究性學習教學設(shè)計初探

探究性學習是學生自主地獲取知識和技能、體驗和了解科學探究過程和方法、充當新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的過程。高中化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗的功能和探究性學習的特征，決定了化學實驗必然是探究性學習的重要途徑。筆者對此進行了探討。

一、新課程高中化學探究教學設(shè)計的內(nèi)涵

探究性學習是學生自主地獲取知識和技能、體驗和了解科學探究過程和方法、充當新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的過程。高中化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗的功能和探究性學習的特征，決定了化學實驗必然是探究性學習的重要途徑。