第一篇：重點(diǎn)高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)練習(xí)題及答案解析

化學(xué)必修一第二章 第二節(jié)

離子反應(yīng)鞏固練習(xí)題及答案解析

1、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子； B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；

C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；

D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。

2、下列離子方程式正確的是（）

Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列離子方程式中正確的是（）A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ +

2+

+

-2+

+

+

+

2+D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）

A、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H+ =2Fe+3H2↑

3+ B、碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)

MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體

CO2+ 2OH= HCO3-

+ 2+D、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)

H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Na+、SO42-、Cl-

B、Ba2+、SO42-、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-

D、OH-、H+、Cl-

6、在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-3+

+-C、Zn2+、Al、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3+

7、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32、S

2－－

－

－

－ － C、K+、Na+、SO42、AlOD、Ba2+、Fe2+、NO3、BrA、Na+、CO

B、Na、HCO3 －

＋

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（）C、HCO3、CO

32D、Na+、OH －－

－

9、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na+、S2、K+、AlO2

－

－B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO32、S2、K+、NH4+

－

－C、常溫下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl、NO3

－

－D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3、Na+、SO42

－

－ 1

10、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

－B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

－

－C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、OH-

－

－D、在堿性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+

－

－

11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4

D、NaOH溶液

12、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)； B、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)； C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)； D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，答案解析：

1.【解析】氯化鎂固態(tài)時(shí)是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，由于陰陽離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)在水中發(fā)生電離并不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D

2.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤。對于Ｃa(OH)2微溶物，作為生成物時(shí)，寫化學(xué)式；作為反應(yīng)物，若為澄清石灰水，則要拆為Ca和OH；若為懸濁液，則要寫化學(xué)式。題目為澄清石灰水，故應(yīng)為H + OH＝H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2CO3易溶于水且易電離，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C+-2+

-項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆，要寫化學(xué)式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)生成Fe，故為Fe + 2H+ =Fe+H2↑

2+

2+ 2+

+

-2+

+-2+2-

答案：D

2+ 4.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，應(yīng)Fe + 2H+ =Fe+H2↑；B項(xiàng)MgCO3為難溶物，不拆，寫化學(xué)式；C項(xiàng)中發(fā)生兩步反應(yīng)，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3-；D項(xiàng)為澄清石灰水，要拆。

-答案：A

【總結(jié)】在判斷離子方程式書寫的正誤時(shí)，要從下面幾方面去判斷：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正確；（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，即要判斷哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉離子；（5）看電荷是否守恒；（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

5.【解析】B項(xiàng)中生成難溶性物質(zhì)BaSO4，而不能大量共存；C項(xiàng)中生成沉CaCO3而不共存；D項(xiàng)中OH-與H+反應(yīng)生成水。答案：A 6.【解析】A項(xiàng)中Fe為棕黃色，不符合題目要求；B項(xiàng)中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl為難溶3+性物質(zhì)；D項(xiàng)中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。+ 2

答案：C 7.【解析】A項(xiàng)在堿性時(shí)，Cu2++ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在強(qiáng)酸性則可以；B項(xiàng)在-酸性時(shí)，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,生成揮發(fā)性的物質(zhì)，故不能共存；－+

－

+而在強(qiáng)堿性時(shí)可共存；C項(xiàng)中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成難溶性物質(zhì)，不能共存；而在堿性條件下可共存；D項(xiàng)中Fe2++ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性條件下，H和NO3--+

－+結(jié)合為具有氧化性的酸，會氧化Fe2+，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在這個(gè)條件下，CO2過量，發(fā)生了兩步反應(yīng)，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反應(yīng)變?yōu)镹aHCO3，所以反應(yīng)后溶液中存在的主要離子為Na、HCO3，故答案為B。

9.【解析】A項(xiàng)中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中若1< PH<7時(shí)，即在酸性條件下，SO32+ 2H== H2O + SO2↑，S2+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在－

+

－

+＋－堿性條件下，NH4++ OH== NH3·H2O，NH3·H2O為難電離物質(zhì)，故也不能共存；C項(xiàng)中－PH>7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項(xiàng)中PH=1即在酸性條件下，H + HCO3-== H2O

++ CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A項(xiàng)中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3++ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4++ OH== NH3·H2O，故不能共存；C項(xiàng)為堿

-－性溶液，可共存；D項(xiàng)中H + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。

+答案：AC 【總結(jié)】解答離子共存題，首先要看清題目，審準(zhǔn)題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如在某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中出離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有顏色，若溶液無色，則其不存在。

11.【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。題目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。答案：C 12.【解析】氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，故氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A、B均錯(cuò)誤，而Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。答案：C 【總結(jié)】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在判斷哪些物質(zhì)是不是電解質(zhì)，首先它必須是化合物，若為混合物或單質(zhì)一律排除掉；再根據(jù)電解質(zhì)的定義去判斷。一般酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物都是電解質(zhì)。

+

－

第二篇：重點(diǎn)高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)練習(xí)題及答案解析

離子反應(yīng)練習(xí)題

1、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子； B、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；

C、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；

D、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。

2、下列離子方程式正確的是（）

Ａ、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O

3、下列離子方程式中正確的是（）A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2↑

B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO4+Ba= BaSO4↓ C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑ D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ Cl= AgCl↓

4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）

A、鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe + 6 H =2Fe+3H2↑

B、碳酸鎂與H2SO4反應(yīng) MgCO3 + 2H= Mg + H2O + CO2↑ C、向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH= HCO3 D、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng) H + OH＝ H2O

5、在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Na、SO4、Cl B、Ba、SO4、OH3++--+++2--2+2-

-+--

-+

2++

3+ +-+

3+ 2-2+2-++

-2+

+

2+

+

2+

+

+

C、Ca、CO3、Cl D、OH、H、Cl

2+2---+-

6、在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、NO3 B、Ag、Na、NO3、ClA、NH4、Cu、Cl、NO3 B、K、Na、SO3、SA、Na、CO3 B、Na、HCO3++ 2－＋－ +2+--++

2－

C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3

+

+

2－

－

2+

2+

－

－

2+3+2--2++--

7、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性中都不能大量共存的離子組是（）

2－

C、K、Na、SO4、AlO2 D、Ba、Fe、NO3、Br

－

2－

+

－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（）

C、HCO3、CO3 D、Na、OH

+

－

9、下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A、常溫下，在PH>7的溶液中，Na、S、K、AlO2 B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO3、S、K、NH4 C、常溫下，在PH<7的溶液中, Fe、Cu、Cl、NO3 D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe、HCO3、Na、SO4

10、在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3

B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、Cl、NO3 C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K、SO4、NO3、OHD、在堿性溶液中：K、HCO3、Br、Ba

11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液

12、下列敘述中正確的是（）

A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)； B、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)； C、氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)； D、氯氣(Cl2)溶于水能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，答案解析： +－－2++2－

－

+

+

－

－2++2+－2+

－

+

2－3+

2+

－

－2－

2－

+

+

2－

1.【解析】氯化鎂固態(tài)時(shí)是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，由于陰陽離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，電離并不需要外加電流，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)在水中發(fā)生電離并不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D 2.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤。對于Ｃa(OH)2微溶物，作為生成物時(shí)，寫化學(xué)式；作為反應(yīng)物，若為澄清石灰水，則要拆為Ca和OH；若為懸濁液，則要寫化學(xué)式。題目為澄清石灰水，故應(yīng)為H + OH＝H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2CO3易溶于水且易電離，要拆。CO3+2H=H2O+CO2↑；C項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓ 答案：D 3.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆，要寫化學(xué)式，故CaCO3+2H=H2O+CO2↑＋Ca；B項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，故為2H + 2OH +Ba +SO4＝2H2O+ BaSO4↓；C項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)生成Fe，故為Fe + 2H =Fe+H2↑ 答案：D

+

2+

--2+2-

2+

+

2+

+

2+

++

-2+

+

-2-+2+

4.【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合客觀事實(shí)，應(yīng)Fe + 2H =Fe+H2↑；B項(xiàng)MgCO3為難溶物，不拆，寫化學(xué)式；C項(xiàng)中發(fā)生兩步反應(yīng)，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH= HCO3；D項(xiàng)為澄清石灰水，要拆。答案：A 【總結(jié)】在判斷離子方程式書寫的正誤時(shí)，要從下面幾方面去判斷：（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正確；（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，即要判斷哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉離子；（5）看電荷是否守恒；（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

5.【解析】B項(xiàng)中生成難溶性物質(zhì)BaSO4，而不能大量共存；C項(xiàng)中生成沉CaCO3而不共存；D項(xiàng)中OH與H反應(yīng)生成水。答案：A 6.【解析】A項(xiàng)中Fe為棕黃色，不符合題目要求；B項(xiàng)中Ag+ Cl==AgCl↓，AgCl為難溶性物質(zhì)；D項(xiàng)中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：C 7.【解析】A項(xiàng)在堿性時(shí)，Cu+ 2OH== Cu(OH)2↓，不能共存；但在強(qiáng)酸性則可以；B項(xiàng)在酸性時(shí)，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,生成揮發(fā)性的物質(zhì)，故不能共存；而在強(qiáng)堿性時(shí)可共存；C項(xiàng)中AlO2+ H+ H2O== Al(OH)3↓,生成難溶性物質(zhì)，不能共存；而在堿性條件下可共存；D項(xiàng)中Fe+ 2OH== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性條件下，H和NO3結(jié)合為具有氧化性的酸，會氧化Fe，故也不能共存。答案：D 8.【解析】在這個(gè)條件下，CO2過量，發(fā)生了兩步反應(yīng)，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反應(yīng)變?yōu)镹aHCO3，所以反應(yīng)后溶液中存在的主要離子為Na、HCO3，故答案為B。

9.【解析】A項(xiàng)中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中若1< PH<7時(shí)，即在酸性條件下，SO3+ 2H== H2O + SO2↑，S+ 2H== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在堿性條件下，NH4+ OH== NH3·H2O，NH3·H2O為難電離物質(zhì)，故也不能共存；C項(xiàng)中PH>7，即在堿性條件下，幾種離子可共存；D項(xiàng)中PH=1即在酸性條件下，H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 10.【解析】A項(xiàng)中PH=1，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項(xiàng)中滴加酚酞試液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e+ 3OH== Fe(OH)3↓，NH4+ OH== NH3·H2O，故不能共存；C項(xiàng)為堿性溶液，可共存；D項(xiàng)中H + HCO3== H2O + CO2↑，故不能共存。答案：AC 【總結(jié)】解答離子共存題，首先要看清題目，審準(zhǔn)題目，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在書面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如在某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中出離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H（或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色，如Cu、Fe、Fe、MnO4等都有顏色，若溶液無色，則其不存在。

11.【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。題目中只有C是符合條件的，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。鹽酸、NaOH溶液是混合物。CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。答案：C 12.【解析】氯化鈉溶于水后能導(dǎo)電，故氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故A、B均錯(cuò)誤，而Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)。答案：C 【總結(jié)】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在判斷哪些物質(zhì)是不是電解質(zhì)，首先它必須是化合物，若為混合物或 2 2+2+3+-+

－－

+

-3+

-+

+

-2－+

+

－

2－

+

＋

－2+-+

-2+

－

+2+-2－

+

2－

+3+

+

-+

--+

單質(zhì)一律排除掉；再根據(jù)電解質(zhì)的定義去判斷。一般酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物都是電解質(zhì)。

化學(xué)必修1離子反應(yīng)習(xí)題

一 選擇題

1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

A NaHCO3 ====Na +H +CO3 B NaHSO4 ====Na +H +SO4 C MgCl2 ====Mg +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba +2OH

2、離子方程式CO3 + 2H = H2O + CO2↑中的CO3代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3

3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba +SO4====BaSO4 ↓

（）

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各組離子反應(yīng)可用H＋OH－＋

2＋

2―2－+

2－2＋―

2＋

―＋＋2―

＋

＋

2―

H2O表示的是（）

A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸 C．硝酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

5、下列離子方程式，書寫正確的是（）

A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO3+2H==CO2↑+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba+2OH+Cu+SO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu==Cu+Ag↓ D、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H==2Fe+3H2↑

6、下列離子方程式書寫正確的是（）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O +2H ====H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H = H2O + CO2 ↑

C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO4 D、石灰石溶于硝酸：CO3 + 2H = H2O + CO2 ↑ 7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋C1 C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋OH＋－＋＋－2－+

－

－

2－－+2―＋

+

3+

+

2+

2+

-2+

2-2-+

AgCl↓

＋ B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H

H2O D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H

2＋

Ca＋2H2O＋2CO2↑

2＋

Mg＋H2O＋CO2↑

+

2+8．下列離子方程式中，正確的是

（）

A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO3 + 2H = CO2↑ + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO3 + 2H = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O 9．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2O B、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe + Fe = 3Fe

－－3+

2+

2－－2+－+

2－

2+

-2－

+2－+ C、過量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO3 + H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列離子方程式中，正確的是

（）

A、氨氣通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4

B．碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H==Cu+H2↑

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）+2+

+

2+2+

－

2+

－

－

＋

12、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K、Cu、NO3、SO42++-+2+-2-B、K、Na、Cl、CO3 D、K、Na、MnO4、SO

42+2+

++

+

-2-++-2-C、Zn、NH4、NO3、Cl3+2++－-

13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

Ａ．Al、Ag、NO3、Cl Ｃ．Ba、K、S、Cl2＋3＋3＋＋+2－－ Ｂ．Mg、NH4、NO3、Cl Ｄ．Cu、Na、NO3、SO

4＋＋

2＋

－

+

－

2－

－－－

14、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

Ａ．Ba，F(xiàn)e，Br，NO32－－－

＋ Ｂ．Na，Ca，HCO3，NO3 Ｄ．Na，K，NO3，SO

42??＋

－

2－

－ Ｃ．Al，NH4，SO4，Na15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg、H、C1、OH

B．Na、Ba、CO3、NO3 C、Na、H、Cl、CO D．K、Cu、NO3、SO4、16、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe、K、Cl、MnO4 B、Ag、Na、NO3、Cl C、Zn、Al、SO4、Cl D、Ba、NH4、Cl、HCO3＋2—

—2+3+2－－

2+

+

－

－ 3++－－

+

+

－

－＋＋－2＋＋－－

＋

2＋

?2?＋2＋

2?

17、巳知某溶液中存在較多的H、SO4、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

Ａ．Al、CH3C00、Cl

Ｃ．Mg、Cl、I 2+——3+——Ｂ．Mg、Ba、Br Ｄ．Na、NH4、Cl+

+

+

+

+

— 2+

2－

－

－

－

2+2+—

18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K、Ag、NH4、Mg、SO4、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明的 堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）

Ａ．Ag、K、NO3、HCO3++2+++－－ －

Ｂ．K、NH4、NO3、SO4

++－2－ Ｃ．Ag、NH4、Mg、HCO3－Ｄ．K、Mg、SO4、Cl

－+2+2－－

19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu二 寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。1．Cu+2OH==Cu(OH)2↓ 2．H+OH==H2O 3．2H+CaCO3==Ca+H2O+CO2↑

5．Cu+Fe==Fe+Cu 三．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 2+2++2++-2+-－

2+

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)（6）鋅與硫酸銅反應(yīng)

（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) 四 填空

1．電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是______之間的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是______反應(yīng)發(fā)生的條件，只要生成物中有______、______或______物質(zhì)生成，反應(yīng)就能夠發(fā)生。

2．鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是______。

3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、S、CO3、SO3、SO4。（1）當(dāng)溶液中有大量的H存在時(shí)，則不可能存在：（2）當(dāng)溶液中有大量Ba存在時(shí)，則不可能存在：

（3）當(dāng)溶液中有大量 和 陽離子存在時(shí)，上述所有陽離子都不可能存在。4．某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg，Cu中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

Ａ．Cl －＋

2＋

2＋2++

－

－

2－

2－

2－

2－

Ｂ．NO3 －

Ｃ．CO3

2－

Ｄ．OH

－5除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

（1）SO4(CO3),所加試劑：，離子方程式

（2）Cl(SO4),所加試劑：，離子方程式

（3）Fe(Cu),所加試劑：，離子方程式

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：，離子方程式

6、在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中（1）燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有：

① ②

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式

7、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag、Na、Mg、Cu，陰離子是Cl、OH、NO3、SO4（每種離子只能用一次）

現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→藍(lán)色沉淀

則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_________、__________、___________、_________。

+

+

2+

2+

---2-2＋2＋――2―2―2―

8向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

第三篇：1.2.2離子反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案－「新教材」人教版（2019）高中化學(xué)必修一

第2課時(shí)　離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí),認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),感受宏觀辨識與微觀探析。

2.通過分析離子反應(yīng)的條件,感受反應(yīng)分類,認(rèn)識證據(jù)推理的過程。

3.通過離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型認(rèn)知。

4.通過離子共存的分析,了解常見離子的檢驗(yàn),進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過程

提升素養(yǎng)

知識回顧

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):

(1)酸、堿、鹽的共性:

(2)這些反應(yīng)從類別上有哪些共同點(diǎn)?

一、離子方程式

課本P16【實(shí)驗(yàn)1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,觀察現(xiàn)象,并思考下列問題:

[問題1-1]觀察現(xiàn)象,你看到了怎樣的現(xiàn)象?

[問題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[問題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的變化?

(1)宏觀現(xiàn)象:。

(2)微觀實(shí)質(zhì):。

(3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。

主題

學(xué)習(xí)探究過程

提升素養(yǎng)

一、離子方程式

一、離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)定義:。

(2)發(fā)生的環(huán)境:。

2.離子方程式

定義:。

3.離子方程式的書寫步驟(以【實(shí)驗(yàn)1-3】中的反應(yīng)為例)

(1)寫出正確的化學(xué)方程式

(2)把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

4.物質(zhì)拆分成離子時(shí)的注意事項(xiàng):

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式

a.強(qiáng)酸:

b.強(qiáng)堿:

c.大部分可溶性鹽　　　　　　　　　　鹽全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情況

Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答問題。

1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):。

5.離子方程式的意義

[問題1-4]觀察反應(yīng)2、4的離子方程式,得出什么結(jié)論?。

[問題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?。

6.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件

[問題1-6]復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是什么?

現(xiàn)象:。

實(shí)質(zhì):。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無固定依據(jù)。

(6)書寫離子方程式的常見錯(cuò)誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應(yīng)的意義和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。

主題

學(xué)習(xí)探究過程

提升素養(yǎng)

二、離子共存

二、離子共存

[問題2-1]溶液中離子的來源是什么?。

[問題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)?。

[問題2-3]離子不共存會生成什么物質(zhì)?

宏觀上:。

實(shí)質(zhì):。

1.判斷離子共存的條件:。

2.判斷離子共存的隱含條件:

(1)無色溶液——有顏色的離子不能存在。

Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍(lán)色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍(lán)、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列離子在水溶液中,無色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定離子共存的思維模型。

(2)理解離子不共存的實(shí)質(zhì)。

小結(jié)

1.結(jié)合本課時(shí)內(nèi)容請對反應(yīng)進(jìn)行分類。

2.學(xué)習(xí)本節(jié)課,對你以后的化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?

核心素養(yǎng)專練

1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列離子在無色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列離子方程式正確的是()

A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):H++OH-H2O

B.鋅片與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3和醋酸反應(yīng):2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀鹽酸和NH3·H2O反應(yīng):H++OH-H2O

D.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

參考答案

課堂探究

[知識回顧]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素養(yǎng)](1)都能電離出陰、陽離子(2)都是復(fù)分解反應(yīng)

一、離子方程式

[問題1-1]有白色沉淀生成[問題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[問題1-3]SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些離子之間的反應(yīng)

(2)水溶液中

2.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物澄清石灰水:拆成離子　形式石灰乳:不拆成離子形式作生成物:不拆成離子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[問題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)

[問題1-5]電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)

[問題1-6]現(xiàn)象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行

實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行

[提升素養(yǎng)](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀(3)向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行(4)寫、拆、刪、查(5)①拆分不合理;②離子方程式未配平;③不符合客觀事實(shí);④未注意反應(yīng)物間的量的關(guān)系;⑤漏寫或錯(cuò)用“↑”“↓”等

二、離子共存

[問題2-1]酸、堿、鹽等電解質(zhì)電離

[問題2-2]復(fù)分解反應(yīng)

[問題2-3]

宏觀上:沉淀、氣體或者水

實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行——生成在水溶液中不能完全電離的物質(zhì)

1.是否生成沉淀、放出氣體或者生成水

2.(2)只有強(qiáng)酸對應(yīng)的陰離子能共存

(3)只有強(qiáng)堿的陽離子能共存　弱酸的酸式酸根離子不共存

[例2]C

[例3]B

[評價(jià)反饋]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素養(yǎng)專練

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D

第四篇：高中化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1

離子反應(yīng)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

2．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫?！菊n堂導(dǎo)學(xué)】

一、課本導(dǎo)讀

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1）.強(qiáng)電解質(zhì)：。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)2）.弱電解質(zhì)：。如NH3·H2O、CH3COOH等(寫出電離方程式)。

3）.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

2、離子反應(yīng)

1).離子反應(yīng)：。

2).實(shí)質(zhì)： ,離子反應(yīng)發(fā)生的條件：。3).離子方程式： 4).離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查

二、課堂探究

下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，若是,寫出對應(yīng)的離子方程式：

1.氯氣有毒，多余氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收 2.工業(yè)上提取碘的一個(gè)重要操作是：往海帶浸泡液中通入氯氣

三、課堂筆記

第五篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案13 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)

【目的要求】: 1.學(xué)生通過學(xué)習(xí)了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會離子方程式的書寫。

【重、難點(diǎn)】: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫

【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引入，分析實(shí)質(zhì)，書寫原則歸納，條件運(yùn)用，練習(xí)落實(shí) 【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成概念和書寫；第二課時(shí)完成反應(yīng)條件和鞏固 書寫；完成離子反應(yīng)類型及題型的練習(xí)?！窘虒W(xué)過程】: 演示實(shí)驗(yàn)：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應(yīng)現(xiàn)象如何？為何現(xiàn)象相同？寫出化學(xué)方程式。2.反應(yīng)前，溶液中有何離子？反應(yīng)后呢？哪些離子發(fā)生了變化？ 3.如何用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 4.什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？

? 學(xué)生活動：閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念

引導(dǎo)：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應(yīng)為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實(shí)例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動：學(xué)生上黑板寫，教師評價(jià)和總結(jié)

? 提問：從上面的練習(xí)中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學(xué)生回答）? 講解：離子反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或 易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的。? 分析：離子反應(yīng)條件理解和運(yùn)用應(yīng)注意的問題

師生活動：結(jié)合練習(xí)題歸納離子反應(yīng)的題型? 1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式 2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問題

【作業(yè)布置】：課本P29：

4、5?！窘毯笥洝浚?/p>

先講書寫后講反應(yīng)條件，學(xué)生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時(shí)能及時(shí)解決 知識知識掌握更加牢固。【板書設(shè)計(jì)】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應(yīng) 離子方程式

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類的反應(yīng)。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實(shí)例

寫 寫出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 二.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強(qiáng)酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個(gè)條件，至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生；若三條都不滿 足則反應(yīng)不能發(fā)生。

2.離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。三.有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問題

4.有關(guān)除雜質(zhì)的問題