第一篇：【鼎尖教案】高中化學(xué) 第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)(備課資料)

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●備課資料

一、離子反應(yīng)的類型

1.復(fù)分解型（如溶液中酸堿鹽之間的離子反應(yīng)）

2.置換反應(yīng)型（如活潑金屬與酸、鹽溶液中的陽(yáng)離子和活潑非金屬與鹽溶液中的陰離子間反應(yīng)等）。Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

3.鹽類水解型

Fe＋3H2O

?PO3＋H2O43＋

Fe（OH）3＋3H

?HPO2＋OH－ 4＋2Al＋3S＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑

4.復(fù)雜的氧化還原型

2Fe＋H2S===S↓＋2Fe＋2H

?3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3＋2－

3＋2＋

＋5.水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，如：

2Cu＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H（電解CuSO4溶液）

6.有絡(luò)合物生成的反應(yīng)，如：

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

二、離子方程式的正誤判斷 1.必須遵守“三大守恒”

方程式都要遵守三大守恒規(guī)律：①方程式兩邊元素的種類應(yīng)守恒；②方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)應(yīng)守恒；③方程式兩邊各離子所帶的電荷數(shù)的代數(shù)和應(yīng)守恒。

2.必須符合反應(yīng)事實(shí)

（1）化學(xué)用語(yǔ)是否準(zhǔn)確，化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)、可逆符號(hào)的書寫是否符合反應(yīng)事實(shí)。一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中應(yīng)寫成離子符號(hào)，不溶于水的電解質(zhì)，可溶于水的弱電解質(zhì)及所有的非電解質(zhì)、單質(zhì)均應(yīng)寫成化學(xué)式。如CaCO3、CH3COOH、SO2、P4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均應(yīng)在離子方程式中寫成化學(xué)式，至于強(qiáng)電解質(zhì)的微溶物，在生成物中一般寫成化學(xué)式，反應(yīng)物中則看情況而定，如：石灰乳則寫成Ca（OH）2，－而澄清的石灰水則應(yīng)寫成Ca2＋＋2OH－，又如NH?4＋OH，一般未說明或濃溶液中應(yīng)寫成2＋

＋

?NH?4＋OH===NH3↑＋H2O，而在稀溶液中反應(yīng)可寫成NH4＋OH===NH3·H2O。弱電－

－解質(zhì)的電離、弱離子的不完全水解，常見的可逆反應(yīng)均用可逆符號(hào)。如Cl2＋H2O

－HCl＋HClO、NH?4＋CH3COO＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O。一般情況下，可逆符號(hào)與沉淀符號(hào)和氣體符號(hào)不同時(shí)使用。

（2）氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)事實(shí)：主要是看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。如Fe＋H＋只能生成Fe2＋＋H2，而非Fe3＋＋H2。

（3）與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。由于許多反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則方程式的書寫應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的量的關(guān)系來確定反應(yīng)進(jìn)行的程度。如未給出反應(yīng)物的量的關(guān)系，則各程度的反應(yīng)的方程式均認(rèn)為可能發(fā)生。如FeBr2＋Cl2，氯氣不足，應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若氯氣過量，則應(yīng)寫成：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。若未加說明反應(yīng)物的量關(guān)系，則二者均可。

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三、常見與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子方程式 1.少量的NaHCO3與足量的澄清石灰水反應(yīng)

NaHCO3與足量的澄清石灰水反應(yīng)

2.氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 3.硝酸銀溶液中加入少量氨水 硝酸銀溶液中加入過量氨水 4.碳酸鈉溶液中緩慢加入少量鹽酸 碳酸鈉溶液中緩慢加入過量鹽酸 5.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 6.在稀硝酸中加入少量鐵粉 在稀硝酸中加入過量鐵粉

?1.HCO3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

2??2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 2＋

－2.Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 3.2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH?＋H2O 4Ag＋2NH3·H2O===［Ag（NH3）2］＋2H2O 2??2?4.CO3＋H===HCO

3CO3＋2H===CO2↑＋H2O ＋

＋＋

＋5.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

?6.Fe＋4H＋＋NO3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ?3Fe＋8H＋＋2NO3===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

四、微溶化合物在離子方程式中的書寫原則

1.有微溶化合物參加的、在稀溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，若生成物的溶解度小于微溶化合物（反應(yīng)物）的溶解度，該微溶化合物應(yīng)寫成離子的形式。

2.微溶化合物以濁液參加反應(yīng)時(shí)，微溶化合物應(yīng)寫成分子形式。

五、用離子—電子法配平氧化—還原離子方程式

離子—電子法主要用于在水溶液中發(fā)生的較復(fù)雜的氧化還原離子方程式的配平。離子—電子法配平的基本步驟如下：

1.根據(jù)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物寫出兩個(gè)反應(yīng)式，一個(gè)代表還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個(gè)代表氧化劑被還原的反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)分別被稱為半反應(yīng)式。

2.根據(jù)反應(yīng)前后電荷相等的原則寫明半反應(yīng)中得失電子的情況。

3.根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個(gè)半反應(yīng)式中分別乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。（由得失電子數(shù)求出的最小公倍數(shù)而進(jìn)一步確定的系數(shù)）

4.將兩個(gè)半反應(yīng)式相加就得到了一個(gè)配平的離子方程式。在具體使用這種方法配平時(shí)，有時(shí)會(huì)遇到氧化—還原的兩個(gè)半反應(yīng)式兩邊的氧原子數(shù)不

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等的情況。正確地處理好這個(gè)問題是這種配平法的一個(gè)難點(diǎn)，在處理時(shí)根據(jù)反應(yīng)的介質(zhì)情況采取加H、OH或H2O的方法進(jìn)行調(diào)節(jié)。下面舉例說明

（1）當(dāng)反應(yīng)物氧原子數(shù)少于生成物氧原子數(shù)時(shí)。①在中性或酸性介質(zhì)中半反應(yīng)式可采取下面的辦法：

（左）＋H2O???2H＋（右）

例：在配平中性介質(zhì)中KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnO2和K2SO4的化學(xué)方程式中遇到2?2?SO3。???SO4的氧化反應(yīng)式（其中反應(yīng)物氧原子數(shù)少于生成物）

＋＋－

2?2?SO3???SO4

加水進(jìn)行調(diào)節(jié)得：

＋－2?2?SO3＋H2O???SO4＋2H＋2e

②在堿性介質(zhì)中半反應(yīng)式可采取：

（左）＋OH???H2O＋（右）

例：配平Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的方程式。

半反應(yīng)式為：

氧化反應(yīng)：Cl2?。??2ClO（反應(yīng)物氧原子數(shù)少于生成物氧原子數(shù)）左邊加OH進(jìn)行調(diào)節(jié)：

Cl2＋4OH???2ClO＋2H2O＋2e

還原反應(yīng)為：Cl2＋2e－===2Cl－ 兩個(gè)半反應(yīng)相加得：

－－

2Cl2＋4OH－???2ClO＋2Cl＋2H2O

－

－

－－

－

－化簡(jiǎn)為：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O（2）當(dāng)反應(yīng)物氧原子數(shù)多于生成物中的氧原子時(shí)。①在酸性介質(zhì)中可采用：

（左）＋2H???H2O＋（右）

例如：配平KMnO4與HCl反應(yīng)的方程式。半反應(yīng)分別為：

－??Cl2＋2e 氧化反應(yīng)：2Cl－?＋－－－

2＋

??Mn（反應(yīng)物中氧原子數(shù)多于生成物中氧原子數(shù)）還原反應(yīng)：MnO?4?左邊加H調(diào)節(jié)

＋－2＋

???Mn＋4H2O MnO?4＋8H＋5e＋使兩個(gè)半反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等。

－

??5Cl2＋10e 所以（2e）×5得：10Cl－?《鼎尖教案》學(xué)科網(wǎng)獨(dú)家提供！歡迎您下載！

2＋（5e）×2得：2MnO?＋16H－＋10e－???Mn＋4H2O 4兩個(gè)半反應(yīng)相加得：

2MnO?＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O 4②在中性或堿性介質(zhì)中采取：

（左）＋H2O???OH＋（右）

例如：在配平中性介質(zhì)中KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnO2和K2SO4的化學(xué)方程式。半反應(yīng)分別為：

還原反應(yīng)：MnO???MnO2（反應(yīng)物中氧原子多于生成物中的氧原子數(shù)）4?－左邊加水調(diào)節(jié)得：MnO?＋2H2O＋3e－???MnO2＋4OH 4－2?2?氧化反應(yīng)：SO3???SO4（反應(yīng)物中的氧原子數(shù)少于生成物中的氧原子數(shù)）

左邊加OH調(diào)節(jié)得：

2?2?SO3＋2OH???H2O＋SO4＋2e

－

－－將兩個(gè)半反應(yīng)中的物質(zhì)配以適當(dāng)?shù)南禂?shù)使其中的氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等。（3e×2）2MnO?＋4H2O＋6e???2MnO2＋8OH 42?2?（2e×3）3SO3＋6OH???3H2O＋3SO4＋6e

－

－

－

－兩個(gè)半反應(yīng)式相加即得到配平了的離子方程式：

－2?2?2MnO?4＋3SO3＋H2O===2MnO2＋3SO4＋2OH

六、純凈水和礦泉水

1.怎樣區(qū)別兩瓶沒有標(biāo)簽的水，其中一瓶是純凈水，一瓶是礦泉水？

（1）電導(dǎo)率法。由于純凈水中幾乎不含或含極少量的離子，導(dǎo)電能力很差。而礦泉水中有許多以離子形式存在的礦物元素，因此礦泉水的導(dǎo)電能力會(huì)明顯強(qiáng)于純凈水。我們只要用電導(dǎo)率儀分別測(cè)定兩種水的電導(dǎo)率（一種衡量溶液導(dǎo)電能力的物理量），電導(dǎo)率大的水就是礦泉水。事實(shí)上，電導(dǎo)率指數(shù)正是純凈水合格的指標(biāo)之一，只有電導(dǎo)率小于一定數(shù)值的水，才是合格的純凈水。

（2）觀察法：這是一種比較簡(jiǎn)便的方法。由于礦泉水中含有各種礦物質(zhì)，所以礦泉水比純凈水具有更大的表面張力。如果將兩瓶水分別倒在兩個(gè)相同的杯子中，礦泉水表現(xiàn)出較強(qiáng)的滿而不溢的特性。再將硬幣小心平放在兩杯水的表面，礦泉水往往可以托住硬幣而不下沉。

2.純凈水和礦泉水有什么不同？

由于礦泉水與純凈水包裝形式一致，飲用口感相似，所以普通消費(fèi)者往往誤認(rèn)為兩種產(chǎn)品是一樣的。其實(shí)不然，這兩種水在其水質(zhì)、水源、加工工藝及對(duì)人體的作用方面是不完全相同的。

純凈水是市場(chǎng)上銷售的蒸餾水、太空水等的合稱，它是以符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的水為水源，采用蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法及其他適當(dāng)?shù)募庸し椒ㄈコ械摹抖饨贪浮穼W(xué)科網(wǎng)獨(dú)家提供！歡迎您下載！

礦物質(zhì)、有機(jī)成分、有害物質(zhì)及微生物等，經(jīng)過深度凈化，制得純度很高、沒有任何添加物（臭氧除外）、可直接飲用的水。純凈水的生產(chǎn)流程如下圖所示：

純凈水對(duì)人體的作用主要有以下6點(diǎn)：

①純凈水的溶解度高，極易為人體細(xì)胞所吸收，有利于生津止渴，解除疲勞，促進(jìn)新陳代謝；

②純凈水是一種弱堿性飲料，能消除人體系統(tǒng)中的油膩，進(jìn)而還可以消除血管上的血脂，有利于血管彈性的恢復(fù)。

③服藥時(shí)飲用純凈水能使藥物充分溶解、吸收而提高藥效，使藥的殘余物及時(shí)排出體外，可以減少副作用；

④純凈水能延緩乙醇的吸收，并使之加速排泄，因而有利于解酒；

⑤能降低血脂膽固醇，適用于高血壓、動(dòng)脈硬化、冠心病患者飲用；

⑥經(jīng)常用純凈水洗臉能滋潤(rùn)皮膚，防止面部起皺紋，起到美容效果，因此人們將這種富含氧氣的純凈水稱之為“20世紀(jì)90年代的飲用水”。

礦泉水是在地下深處循環(huán)形成的。含有國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的礦物質(zhì)（鋰、鍶、鋅、溴、碘、酮硅酸、游離二氧化碳等）并符合其他指標(biāo)。人體如果缺乏某些元素或體內(nèi)元素平衡失調(diào)就會(huì)出現(xiàn)疲乏、頭昏、惡心、食欲不振、全身綿軟無力的癥狀，甚至引發(fā)疾病，目前有一些查不出病因的疾病，其實(shí)是人體缺乏某種元素。根據(jù)身體狀況及地區(qū)飲用水的差異，選擇合適的礦泉水，可以起到補(bǔ)充礦物質(zhì)，特別是微量元素的作用。尤其是在盛夏季節(jié)飲用礦泉水來補(bǔ)充因出汗流失的礦物質(zhì)，也是有效手段之一。

*反滲透法：通常又稱超過濾法。該法利用只允許溶劑透過、不允許溶質(zhì)透過的半透膜，將溶液與純水分隔開。在通常情況下，純水通過半透膜擴(kuò)散到溶液一側(cè)，從而使溶液一側(cè)的液面逐漸升高，直至一定的高度才停止，這個(gè)過程稱為滲析。此時(shí)，溶液一側(cè)高出的水柱靜壓稱為滲透壓。如果對(duì)溶液一側(cè)施加一大于溶液滲透壓的外壓，那么溶液中的純水將反滲透到純水中。反滲透膜屬新材料，是一種用高分子材料特殊加工制成的、具有半透膜性能的薄膜。它能夠在外加壓力作用下使水溶液中的某些組分選擇性透過，從而達(dá)到淡化、凈化或濃縮分離的目的。反滲透法的最大優(yōu)點(diǎn)是整個(gè)過程中無水相變化，能耗較少，而且設(shè)備投資省、建設(shè)周期短。

說明：《備課資料》中介紹純凈水和礦泉水的內(nèi)容，一是作為《能力訓(xùn)練題》3的補(bǔ)充擴(kuò)大學(xué)生視野，二是為后面的研究性學(xué)習(xí)課題提供一點(diǎn)啟示。*有關(guān)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的課題推薦。

課題1：FeCl3溶液與Na2S溶液相互反應(yīng)的產(chǎn)物研究。

問題：FeCl3和Na2S溶液之間的反應(yīng)是否僅僅為氧化還原反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.5 mol·L－1 Na2S溶液逐滴加入到0.5 mol·L－1 FeCl3的溶液中，局部產(chǎn)生黑色沉淀；振蕩，黑色沉淀立即消失；靜止后，溶液呈淺黃色且有大量的紅褐色絮狀沉淀生成，同時(shí)聞到較強(qiáng)烈的臭雞蛋氣味。

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實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將0.5 mol·L的FeCl3溶液逐滴加入0.5 mol·L的Na2S溶液中，同樣產(chǎn)生黑色沉淀，但振蕩后，黑色沉淀不消失，同時(shí)聞到輕微的臭雞蛋氣味。

思考并解釋以上兩種不同的現(xiàn)象。

參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反應(yīng)：

Na2S＋H2O

NaHS＋NaOH；NaHS＋H2O

H2S＋NaOH

Fe（OH）3＋3HCl

－1－1FeCl3溶液中存在水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2O若將Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反應(yīng)為：2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl 故產(chǎn)生黑色沉淀（淺黃色S被黑色FeS遮蓋）；振蕩后，由于FeCl3溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。故黑色沉淀消失，S的淺黃色顯示出來；同時(shí)，溶液中還存在一個(gè)主要的反應(yīng)：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑。故靜止后，溶液中還有大量的紅褐色絮狀沉淀，同時(shí)聞到較強(qiáng)烈的臭雞蛋氣味。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反滴時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3＋3Na2S===2FeS↓＋S↓＋6NaCl

①

3Na2S＋2FeCl3＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋3H2S↑

② 反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的速率快，是主要反應(yīng)，故也有黑色沉淀生成；振蕩后，由于Na2S溶液顯堿性，故FeS不溶解，同時(shí)溶液中又發(fā)生反應(yīng)②，故聞到臭雞蛋氣味。該氣味是輕微的，說明生成的H2S很少，反應(yīng)②為次要反應(yīng)；由于生成的Fe（OH）3量少且被FeS的黑色遮蓋，故仍然看到黑色沉淀。

課題2：設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)揭示Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。背景資料：

使用中學(xué)常用實(shí)驗(yàn)器材，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ba（OH）2與H2SO4在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)。要求作出有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、過程和現(xiàn)象的說明。

（1）實(shí)驗(yàn)原理；

。（2）實(shí)驗(yàn)過程：

。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

參考答案：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。本題的實(shí)質(zhì)是考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)一旦發(fā)生，反應(yīng)就會(huì)向離子數(shù)目減少的方向移動(dòng)。這樣溶液的導(dǎo)電性就會(huì)減弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就以此為起點(diǎn)：

（1）所用溶液的導(dǎo)電性與離子總數(shù)成正比，根據(jù)溶液在不同反應(yīng)階段的不同導(dǎo)電性能，來證明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)；

（2）利用測(cè)定導(dǎo)電能力的裝置，在燒杯中先加入Ba（OH）2溶液，再一邊不斷滴入H2SO4，一邊適時(shí)地輕輕搖蕩（裝置見教材）；

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（3）燈泡的亮度隨H2SO4的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗，幾至熄滅，再逐漸變明亮。

第二篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊(cè) 第八章 合成材料 第二節(jié)合成材料(備課資料)

●備課資料

1.常見塑料的性能和用途

(1)聚苯乙烯

最早開發(fā)并商品化，硬，有熱塑性和熱固性，制作梳子、牙刷柄、肥皂盒、包裝材料等；(2)聚乙烯

1933年開發(fā)，軟，可成膜，制作農(nóng)用薄膜、雨衣、牛奶袋、導(dǎo)線絕緣材料、口杯；(3)聚氯乙烯

分軟、硬兩類，前者增塑劑多，適合制軟材，如塑料布、軟管等；后者可制硬質(zhì)品，如塑料涼鞋、水桶、盆、棍、板；(4)聚丁二烯

丁二烯在金屬鈉作用下聚合，或與其他含雙鍵的化合物如苯乙烯共聚而得的聚合物，構(gòu)成了一類合成橡膠，可制輪胎、軟管等；(5)聚甲基丙烯酸甲酯

硬，異常堅(jiān)固，透明，俗稱有機(jī)玻璃，可制眼鏡、假牙、牙托、燈具、盆；(6)聚碳酸酯俗稱玻璃鋼，強(qiáng)度高，硬，透明，像鋼板一樣堅(jiān)韌，3厘米厚的板材可阻擋4米近處射來的38口徑步槍子彈，適宜制作防彈玻璃、宇航頭盔；(7)有機(jī)硅烷

系硅—銅合金與有機(jī)氯化物反應(yīng)產(chǎn)物水解得的分子量約100萬的聚合物，主要用作硅油、硅橡膠等，特點(diǎn)是耐高溫；(8)聚四氟乙烯

耐各種酸、堿及化學(xué)試劑的進(jìn)攻，并能耐300℃的高溫，有“塑料之王”的美稱，且強(qiáng)度高，用于制不粘鍋、坩堝、燒杯、軸承、絕緣材料等；(9)酚醛樹脂

俗稱電木，系苯酚在稀堿或酸的作用下和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚物，堅(jiān)牢而耐腐蝕，絕緣性好，常用作燈頭和插座；它還可以和玻璃纖維牢固粘合加工成增強(qiáng)塑料，也稱為“玻璃鋼”，可部分代替鋼材；(10)泡沫塑料

當(dāng)樹脂加入發(fā)泡劑成型時(shí)，固體塑料中含有很多細(xì)氣泡，比重為0.02~0.03，它兼有塑料柔軟、防水、絕緣性好及氣體保暖、隔音功能強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)，可制鞋墊、坐墊、床墊，柔軟而輕便；也可代替棉花、絲棉和駝毛做棉衣和背心，挺括而富有彈性，硬質(zhì)的聚苯乙烯泡沫塑料多用于制救生圈及包裝材料。

2.天絲和牛奶絲

天絲

TENCEL是英國(guó)ACORDIS公司近年開發(fā)的新一代紡織纖維，其注冊(cè)名“TENCEL”，中文以“天絲”命名，已在中國(guó)通過注冊(cè)。天絲的制作過程并沒有在溶液中形成纖維素衍生物，而是單純的物理性理解，溶解它的溶劑是NMMO，即N—氧化嗚啉，其分子式為：C5H11O2N。它是一種極性極大的非質(zhì)子性溶劑，無毒，纖維溶于它，只是纖維之間的氫鍵被解開，纖維素不變。但經(jīng)過這種溶解后，得到的再生纖維的晶體結(jié)構(gòu)更為有序，更結(jié)實(shí)、牢固。

生產(chǎn)天絲的原料是木材，是由木漿經(jīng)過溶液紡絲所產(chǎn)生出的百分之百的天然面料，所用溶劑也幾乎可以完全回收，其生產(chǎn)屬于綠色化學(xué)工藝，成品在自然界中可降解，對(duì)社會(huì)環(huán)境和人體無污染。因此，它被稱為21世紀(jì)的環(huán)保纖維。

天絲可與絲、毛、棉或一些合成纖維混紡，特別是與絲光毛混紡，其產(chǎn)品易于加工，易于著色，吸水性強(qiáng)，透氣性好，用它加工成的衣料牢固、柔軟，色彩艷麗，懸垂感好，盡顯高雅華貴之本色。它與聚酯或尼龍的混紡品除了制服裝外，還有更廣泛的用途，例如，制濾紙、鈔票、高級(jí)裝飾品或高級(jí)食品包裝袋等。

牛奶絲

即牛奶纖維，是紡織品中特殊的“后現(xiàn)代”新穎纖維，是繼第一代天然纖維與第二代合成纖維后的最新一代。上海正家牛奶絲服飾有限公司的科技人員經(jīng)過五年的攻關(guān)，終于在國(guó)內(nèi)率先研制，開發(fā)出“正家牌”牛奶絲及其系列服飾產(chǎn)品，這種完全由牛奶制成的牛奶絲，看似真絲，勝過真絲，集高級(jí)衣料的美麗、舒適、方便及功能型于一體，使每一個(gè)穿過的人都能親身體驗(yàn)到牛奶服飾全新的酷爽感覺。其生產(chǎn)方法：牛奶去水、脫脂，加上揉合劑制成牛奶漿，再經(jīng)濕紡工藝及科技處理成牛奶長(zhǎng)絲，由牛奶長(zhǎng)絲即可加工成面料，最終制成各種紡織制品。

牛奶絲織物的特點(diǎn)是潤(rùn)肌養(yǎng)膚、纖巧爽滑，具有特殊的生物保健功能。因?yàn)榕Ｄ探z的重要原料是牛奶蛋纖維，含有17種氨基酸，通過保濕因子作用，對(duì)皮膚的保養(yǎng)與改進(jìn)皮膚的美嫩有著神奇的效果。因?yàn)楸褚蜃拥姆肿咏Y(jié)構(gòu)中含有多個(gè)羥基，像“小手一樣抓住水分子”，能保持皮膚最外面角質(zhì)層的水分含量，使皮膚柔軟、光滑、皺紋減少，至善至美。這正如20世紀(jì)50年代皮膚專家指出，柔軟皮膚的關(guān)鍵是水分而不是油脂；且牛奶絲也具有生物保健功能，即具有天然持久的抑菌功能，對(duì)桿菌、球菌、霉菌均有功效。

由牛奶絲制成的面料，質(zhì)地輕盈、柔軟、滑爽、飄逸、懸垂；穿著透氣、導(dǎo)濕、爽身；外觀光澤優(yōu)雅、華貴、色彩艷麗，牛奶絲比棉、絲的強(qiáng)度高；比羊毛防霉、防蛀，故耐穿、耐洗，易貯藏。在不同的季節(jié)穿牛奶絲織物有不同的感覺：在夏季，它有透氣、導(dǎo)濕、爽身、汗出而無味的體會(huì)；特別是內(nèi)衣外穿，適度的彈性更能重塑人體的曲線美和色彩美，使人體的曲線美與色彩美融為一體，更顯華麗高貴的氣質(zhì)。在冬季，它有沉穩(wěn)、滑爽、保暖、輕身的感覺；特別是在肌膚與保暖內(nèi)衣之間起到滑膜作用，使人整個(gè)身體感到輕松舒展，有減輕層層保暖內(nèi)衣捆綁之感。在春、秋天，它有輕盈、柔軟、飄逸、寧?kù)o的美觀，若外衣單穿，更顯瀟灑大方。

天絲和牛奶絲織物，質(zhì)地嬌貴，洗滌應(yīng)注意：①須用中性肥皂或中性洗滌劑手洗，水溫宜常溫；②洗后用衣架涼干，不宜在陽(yáng)光下曝曬；③如有輕度疊痕、皺折，可用衣架掛起，也可直接貼身穿著自然復(fù)原，如有重度疊痕、皺折需復(fù)原，可襯布熨燙，但溫度不可大于120℃，不能蒸氣熨燙。

3.纖維和織品的鑒別

有感官法、化學(xué)法和溶解法。

(1)感官鑒別法。①光澤

滌棉光亮，富纖色艷，維棉暗，絲織品有絲光；②挺括

用手攥緊布迅速松開，毛纖混紡品一般無皺折且毛感強(qiáng)，滌棉皺折少，復(fù)原快，富棉和粘棉皺折多，恢復(fù)慢，維棉則不易復(fù)原且留有折痕；③纖維長(zhǎng)短

可抽出觀看，并在潤(rùn)濕后試驗(yàn)，粘膠濕處易拉斷，蠶絲干處斷，錦絲或滌絲干、濕處都不斷；短絲則為羊毛或棉花，粗的為毛，細(xì)的為棉，如較長(zhǎng)且均勻，則為合成短纖維。

(2)化學(xué)法。觀察燃燒方式和煙、焰、灰味。①棉

燃燒快，黃色火焰及藍(lán)煙，灰少，灰末細(xì)軟呈淺灰色(主要成分為二氧化硅)，味似紙；②麻

有燒草味，其余與棉同；③絲

燃燒慢且縮成一團(tuán)，灰呈黑褐色小球，易壓碎，有臭味(硫)；④羊毛

燃燒時(shí)徐徐冒黑煙，顯黃焰，起泡，灰多，為發(fā)光的黑色脆塊(碳化物)，燃燒發(fā)臭；⑤粘膠纖維

燃燒快，與棉同；⑥乙酸纖維

燃燒慢，邊燒邊熔，灰為黑色閃光塊狀物，有刺鼻的醋酸味；⑦滌綸

燃燒慢，卷縮，熔化，有黃焰，灰呈黑色硬塊，易捻碎，有芳香味；⑧錦綸

燃燒慢，熔化，無煙，淺褐色灰塊，不易捻碎，有芹菜香味；⑨維綸

燒時(shí)纖維迅速收縮，小焰火呈紅色，為灰褐色塊，可捻碎，有特臭；⑩腈綸

邊燒邊熔化，略有黑煙，火焰白而亮，灰為黑色球狀，有11丙綸

燒時(shí)邊卷縮邊熔，灰為硬塊，能捻碎，有燒臘氣味；12氯綸

難燃，近焰魚腥臭；○○時(shí)收縮，離火即熄滅，灰為不規(guī)則的黑塊，有氯的刺激味。

(3)溶解法。均基于形成纖維的單體的化學(xué)結(jié)構(gòu)，有的機(jī)制尚不清楚。①棉

易溶于濃硫酸(脫水及脂化作用)、銅氨溶液(羥基及醛基的絡(luò)合及還原作用)；②麻

銅氨；③絲

酸、堿(氨基酸的兩性)、銅氨；④羊毛

氫氧化銅(脂層破壞后進(jìn)攻蛋白質(zhì))；⑤粘膠纖維

同棉；⑥滌綸

苯酚(縮合)；⑦錦綸

苯酚及各種酸(酰胺的堿性)；⑧腈綸

硫氰化鉀溶液、11氯綸

二甲基甲酰胺、二甲基甲酰胺；⑨維綸

酸；⑩丙綸

氯苯；○四氫呋喃及氯苯等。

4.常用橡膠的性能和用途

①丁苯橡膠

熱穩(wěn)定性、電絕緣性和抗老化性好。可制輪胎、電絕緣材料，一般橡膠制品等；②順丁橡膠

彈性好、耐低溫、耐熱、粘結(jié)性差，可制輪胎、運(yùn)輸帶、膠管等；③氯丁橡膠

耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐堿、耐油性好，耐寒性差?？芍齐娋€包皮、運(yùn)輸帶、化工設(shè)備的防腐襯里、膠粘劑等；④丁腈橡膠

抗老化性和耐油性好，耐高溫,彈性和耐寒性較差,可制耐油、耐熱的橡膠制品，飛機(jī)和油箱襯里等；⑤聚硫橡膠

耐油性和抗老化性很好，耐化學(xué)腐蝕，彈性較差。可制耐油、耐苯膠管、膠輥、耐臭氧制品、儲(chǔ)油及化工

設(shè)備襯里等。⑥硅橡膠

耐低溫(－100℃)和高溫(300℃)，抗老化和抗臭氧性好,電絕緣性好,機(jī)械性能差，耐化學(xué)腐蝕性差?？芍聘鞣N在高溫、低溫下使用的襯墊以及絕緣材料、醫(yī)療器械及人造關(guān)節(jié)等；⑦丁基橡膠

氣密性好，耐熱、耐老化、電絕緣性好，柔順性較小，彈性較差?？芍破噧?nèi)胎，探空氣球、汽艇、防毒面具、化工設(shè)備襯里等；⑧異戊橡膠

與天然橡膠相似，粘結(jié)性良好。適用于使用天然橡膠的場(chǎng)合，可制汽車內(nèi)外胎、膠管、膠帶、飛機(jī)輪胎等。

5.為什么聚乙烯的軟膜是透明的？

為什么有些物質(zhì)透明，有些則不透明？如果一束可見光通過薄膜，這束光完全不受任何影響，如入“無人之境”，就稱這薄膜是透明的；但如果有一部分入射光被反射或者改變方向，使前進(jìn)方向光線減弱、模糊，則這薄膜就不透明了。玻璃、食鹽和明礬的晶體、許多寶石以及水和油等液體都透明。透明這一物理特性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)。同是聚乙烯，軟的透明而硬的則不透明，這是為什么呢？同是軟的薄膜，但聚丙烯就不透明，這又是為什么呢？ 透明的聚乙烯薄膜主要用于農(nóng)村溫室或食品包裝，柔軟而易被拉伸。紅外光譜剖析表明：其分子中的主鏈，每1000個(gè)亞甲基(—CH2—)大約連接20～30個(gè)甲基；但不透明且較硬的聚乙烯，則只連接3個(gè)甲基。1 g透明物結(jié)晶部分約0.4 g～0.5 g，密度??；而1 g不透明物結(jié)晶部分0.6 g～0.9 g，密度大；熔點(diǎn)分別為115℃和135℃，由于有支鏈，故熔點(diǎn)下降。對(duì)于聚合物，由于結(jié)晶好，分子排列緊密，質(zhì)點(diǎn)尺寸超過可見光波長(zhǎng)的1/20以上，引起光散射，因而失去透明性。對(duì)于無機(jī)鹽晶體，雖然也排列規(guī)整，但顆粒尺寸小，間距足夠大，故仍然透明。聚丙烯的結(jié)晶部分為0.6～0.7 g(相對(duì)于1 g材料)，形成帶狀和微絲狀緊密排列的結(jié)構(gòu)，并且內(nèi)部還存在很多空隙，對(duì)光散射，因而透明性差。

6.“不粘鍋”與“塑料王”

如果有人問你，世界上什么東西最光滑？也許你會(huì)回答說：玻璃。是的，在日常所見的各種材料中，玻璃的確是相當(dāng)光滑的了。可是如果將玻璃的表面放大幾千倍，那么你就會(huì)發(fā)現(xiàn)，玻璃的表面實(shí)際上也還是毛糙的。后來發(fā)現(xiàn)，某些硅樹脂形成的薄膜，它的光滑程度遠(yuǎn)勝過玻璃，在玻璃上涂上一層硅樹脂，就可以使玻璃的表面變得更光滑。

不過還有比硅樹脂更光滑的材料，那就是大名鼎鼎的聚四氟乙烯塑料。這種塑料被譽(yù)為“世界上最光滑的材料”。它究竟光滑到什么程度呢？一塊用聚四氟乙烯塑料制成的織物，如果將它放在桌上，只要有一小角懸出，那么整塊織物就會(huì)慢慢地滑到地上。織物的小角懸出所產(chǎn)生的重力原是微不足道的，可是它已經(jīng)能夠戰(zhàn)勝織物和桌面之間的摩擦力，使織物“溜”到地上了。

這種光滑非凡的塑料，有許多巧妙的用途。比如它可以做成不需要加潤(rùn)滑油的軸承。又如面粉、化肥、砂糖等通過管道裝入袋中時(shí)，如果在管道的內(nèi)部貼上一層用這種塑料制成的織物，那么這些粉狀或粒狀的物質(zhì)就會(huì)流動(dòng)得更快?；酆谜咭部瓷狭诉@種塑料，它們?cè)诨┌迳腺N一層這種塑料，滑雪時(shí)就會(huì)變得更輕松，速度也大大提高。

市場(chǎng)出現(xiàn)的一種所謂“不粘鍋”，其實(shí)就是在鋁鍋的內(nèi)部敷上一層聚四氟乙烯塑料。這種鍋的最大優(yōu)點(diǎn)是，用它煎烤食物時(shí)，你絕不會(huì)擔(dān)心食物會(huì)粘在鍋上，用完之后，只要用水一沖洗，它就光潔如新了。

也許有人會(huì)擔(dān)心，這種塑料能經(jīng)受得起煎烤食物的高溫嗎？它會(huì)不會(huì)和食物中的某些成分發(fā)生化學(xué)變化？這種擔(dān)心是多余的。原來聚四氟乙烯塑料除光滑外，穩(wěn)定和耐熱也是十分著名的，不要說食物，就是許多活潑非凡的化學(xué)試劑，它都“不加理睬”。普通塑料在120℃左右就會(huì)軟化，可是聚四氟乙烯塑料卻能耐200℃以上的溫度，它還耐－260℃低溫，因此用它做鍋的內(nèi)墊是完全可以勝任的。

由于聚四氟乙烯既耐較高溫度，又耐低溫，既耐化學(xué)腐蝕，又光滑有一定機(jī)械強(qiáng)度，性能優(yōu)良，被稱為“塑料之王”。因此在化學(xué)工業(yè)，半導(dǎo)體工業(yè)，超低溫研究，火箭技術(shù)等領(lǐng)

域都有廣泛的應(yīng)用。

第三篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊(cè) 第六章 烴的衍生物 第二節(jié)乙醇醇類(備課資料)

●備課資料

一、甲醇、乙醇——車用新燃料

目前代用汽油作燃料的有CH3OH、CH3CH2OH、CH4和H2。發(fā)達(dá)國(guó)家相繼出現(xiàn)過甲醇汽車、乙醇汽車、氫氣汽車和天然氣汽車，但目前使用較多的是甲醇和乙醇。

甲醇是一種性能良好的汽車新燃料，優(yōu)點(diǎn)是辛烷值高，沒有污染。實(shí)踐證明，當(dāng)汽油中摻入甲醇后，由于它的抗爆震性能好，毋需再加入抗爆震劑四乙基鉛。此種混合燃料燃燒安全，熱利用率高，排放尾氣中不含鉛，CO及其他殘留的碳?xì)浠衔锏牧恳泊蟠鬁p少，從而減輕了污染。

甲醇作為汽車燃料目前使用的方法有兩種：一種是甲醇與汽油混用，一般是汽油中摻入15%～20%的甲醇；另一種是甲醇單獨(dú)使用。

乙醇也是一種抗爆震性能好，無污染的理想燃料。用乙醇代替汽油也有與汽油混用和單獨(dú)使用兩種方法。與汽油混合時(shí)，一般是在汽油中加入10%～20%的酒精。因酒精的抗爆震性能良好，這種混合燃料中不必再加入四乙基鉛，從而減少了汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。當(dāng)酒精單獨(dú)作為汽車燃料時(shí)，因酒精的著火點(diǎn)比汽油低，其熱值又小，故必須對(duì)發(fā)動(dòng)機(jī)進(jìn)行改造。

二、乙醇在人體內(nèi)的生理作用

人飲酒后，分布于各組織中的乙醇，大部分在肝內(nèi)氧化分解，很少一部分在其他組織中分解。乙醇先經(jīng)醇脫氫酶的氧化，被氧化為乙醛，然后在醛脫氫酶的作用下，氧化為乙酸，參加體內(nèi)正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，釋放出能量。乙醛氧化為乙酸的速度較快，因此，在一般飲酒量不多的情況下，乙醛不致于在體內(nèi)儲(chǔ)留，但如果大量飲酒，即可發(fā)生乙醛儲(chǔ)留，并出現(xiàn)中毒癥狀。醉酒后，次日出現(xiàn)的不適感往往與乙醛的中毒有關(guān)。另外，大量飲酒，也會(huì)給人帶來其他疾病，如誘發(fā)脂肪肝的形成，并可發(fā)展為脂肪性肝硬化，還可造成多發(fā)性神經(jīng)炎、心肌病變、腦病變、造血功能障礙、胰腺炎、腎炎和消化性潰瘍病等疾病，經(jīng)常過量飲酒的人，高血壓患病率也較高。

三、話陳年佳酒

中國(guó)有句古話“酒越陳越香”，用陳年佳酒款待貴賓好友，無論是在中國(guó)，還是在西方都是很有禮貌的舉止。為什么酒越陳越香呢？這是因?yàn)獒劸浦泻幸恍┙饘匐x子，這些金屬離子做催化劑能使乙醇氧化成乙酸，乙酸又和乙醇作用生成少量的酯(酯化反應(yīng))。即C2H5OH(乙醇)+O

2?????催化劑CH3COOH(乙酸)+H2O；??CH3COOC2H5(乙酸乙酯)+H2O。CH3COOH+C2H5OH?酯具有特殊香味。生成的酯越多，酒越甘醇可口。酒中的這種氧化和酯化反應(yīng)過程速度很緩慢，所以酒貯存年代越久越香。

文/高伯芳，載《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》

四、甲醇與假酒中毒

甲醇最初是由木材干餾得到的(1920年后逐漸停止使用這種方法，主要改用CO和H2在一定條件下反應(yīng)制取)，因此又稱木精或木醇。它是無色透明易揮發(fā)有類似酒精氣味的可燃液體，沸點(diǎn)在65℃，能跟水、酒精等以任意比互溶。

甲醇有毒，誤飲10毫升，就能使眼睛失明，再多飲到一定程度可使人中毒身亡。甲醇在人體小腸內(nèi)被吸收后，經(jīng)體內(nèi)氧化反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為甲醛和甲酸，而甲醛的毒性比甲醇大30倍，甲酸的毒性也比甲醇大6倍，加之它們?cè)隗w內(nèi)轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的速度很小，又不易排出體外，故造成蓄積中毒。

甲醇一般不令人酩酊大醉，因此中毒時(shí)，“酒醉”不是主要癥狀。誤飲假酒后，甲醇中毒的潛伏期一般為8～36小時(shí)，不會(huì)飲酒者發(fā)病較快，但癥狀一般都在48小時(shí)內(nèi)出現(xiàn)。輕

度中毒，可出現(xiàn)頭痛、失眠、乏力、咽干、惡心、嘔吐及視力減退、上腹部陣發(fā)性疼痛；中度中毒，表現(xiàn)為神志模糊、眼球疼痛，由于視覺神經(jīng)萎縮可導(dǎo)致永久性失明；重度中毒，可發(fā)生劇烈頭疼、頭昏、惡心、意識(shí)模糊、雙目失明，且有癲癇性抽動(dòng)、昏迷、最后因呼吸衰竭而死亡。誤飲假白酒中毒身亡者，經(jīng)法醫(yī)尸檢發(fā)現(xiàn)，其胃腸粘膜呈現(xiàn)嚴(yán)重腫脹與充血，且有腦水腫、肺水腫等現(xiàn)象。

飲用酒內(nèi)的乙醇與工業(yè)酒精中的乙醇是同種物質(zhì)，為防止某些制造商用廉價(jià)的工業(yè)酒精配飲用酒，國(guó)家規(guī)定在工業(yè)酒精中加一定量的甲醇或吡啶。因此工業(yè)酒精(又稱變性酒精)是絕對(duì)不能沖稀后飲用的。為了維護(hù)人民身體健康與生命安全，必須嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生法，有關(guān)部門應(yīng)加強(qiáng)酒類衛(wèi)生管理，堅(jiān)決打擊制造假酒的刑事案件。近年來，我國(guó)發(fā)生多起此類刑事案件，這固然與不法商人的利欲熏心，無視國(guó)法有關(guān)，同時(shí)也是極少數(shù)人對(duì)科學(xué)無知的表現(xiàn)。

摘自《甲醇與假酒中毒》，蔣良，周紅，載《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》

●綜合能力訓(xùn)練題

1.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是

A.HNO

3B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸 答案：C 2.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉產(chǎn)生等量的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的分子個(gè)數(shù)比為

A.6∶3∶2

B.4∶3∶2

C.2∶3∶6

D.3∶2∶1 答案：A 3.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是

A.3∶2∶1

B.3∶1∶2

C.2∶1∶3

D.2∶6∶3 答案：B 4.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是

A.1.4 g

B.2.2 g

C.4.4 g

D.2.2～4.4 g之間 答案：A

第四篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第三冊(cè) 第二單元 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用(備課資料)

●備課資料

一、膠體與溶液、濁液之間最本質(zhì)的區(qū)別是什么？

膠體與溶液、濁液之間最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。溶液分散質(zhì)直徑＜ －9－10 m，濁液分散質(zhì)的直徑是＞107 m，而膠體的分散質(zhì)直徑介于二者之間。

溶液、膠體和濁液由于分散質(zhì)粒子大小不同，而在性質(zhì)上、外觀上也有許多不同。比較如下：

二、膠體化學(xué)的研究歷史

人們?cè)诠糯徒佑|和利用過很多種膠體。例如，生活中遇到的面團(tuán)、乳汁、油漆、土壤等，都屬膠體范圍。

1663年，卡西厄斯（Cassius）用氯化亞錫還原金鹽溶液，制得了紫色的金溶膠。從十九世紀(jì)初，人們開始了對(duì)膠體的科學(xué)研究。1809年，列伊斯使用一支U型管，管底中部放一粘土塞子，盛水后通電。他觀察到粘土的懸浮粒子向陽(yáng)極移動(dòng)，而陰極一臂中的水位則上升。這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了粘土粒和水兩個(gè)相，帶有相反的電荷，這種現(xiàn)象叫做“電泳”。1827年，英國(guó)植物學(xué)家R·布朗（R·Brown，1773～1858）用顯微鏡觀察水中懸浮的藤黃粒子，發(fā)現(xiàn)粒子不停頓地在運(yùn)動(dòng)著，后來人們就把膠體粒子所呈現(xiàn)的這個(gè)重要現(xiàn)象稱作“布朗運(yùn)動(dòng)”。

1838年，阿歇森（Ascherson，德）在雞蛋白的水溶液中加入一些橄欖油，使之呈懸浮的微滴。他在研究這種油滴的行為時(shí)，看到雞蛋白在油滴與水（介質(zhì)）的界面上，形成了一層膜。這一實(shí)驗(yàn)表明，在這種情況下蛋白質(zhì)形成了幾分子厚度的一層薄膜，而變得不能溶于水了，這種現(xiàn)象叫做“變性”作用，他同時(shí)還發(fā)現(xiàn)油滴在蛋白質(zhì)的“保護(hù)”下也不能“聚結(jié)”了。1845～1850年間，塞爾米（F·Selmi，意）對(duì)無機(jī)膠體作了系統(tǒng)的研究，包括AgCl溶膠的生成條件以及鹽類對(duì)它的凝聚作用。

1857年，法拉第曾做試驗(yàn)，他使一束光線通過一個(gè)玫瑰紅色的金溶膠。這個(gè)溶膠原來也像普通的溶液一樣是清澈的，但當(dāng)光線射過時(shí)，從側(cè)面可以看到在此溶膠中呈現(xiàn)出一條光路。后來丁達(dá)爾（J·Tyndall，1820～1893，英）對(duì)此現(xiàn)象作了廣泛的研究，以后人們就把這一現(xiàn)象稱做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。此外，法拉第還曾做試驗(yàn)，他往無機(jī)溶液中先加入動(dòng)物膠，再加入適當(dāng)?shù)某恋韯r(shí)發(fā)現(xiàn)這時(shí)原來的沉淀作用不再發(fā)生了，這種作用后來被稱做“保護(hù)”作用。

1861～1864年間，格雷哈姆（T·Graham，1805～1869，英）對(duì)膠體進(jìn)行了大量的實(shí)驗(yàn)。為著區(qū)別膠體和晶體，他首先提出了膠體(colloid)這一名稱。他指出動(dòng)物膠是典型的膠體，不結(jié)晶，在水中擴(kuò)散時(shí)要比晶體慢得多。他采用過以羊皮紙作半透膜的滲析法，膜的微孔只能讓溶液中原為晶體物質(zhì)的溶質(zhì)粒子透過，而膠體粒子則穿透不過去。因此他就用這種方法來純制膠體。他還發(fā)現(xiàn)雖然晶體物質(zhì)的溶質(zhì)粒子比動(dòng)物膠類的膠體粒子小得多，但若有許多這類溶質(zhì)粒子聚集在一起，也能形成一個(gè)膠體粒子，金溶膠的形成就屬于這種情況。格

雷哈姆還區(qū)別了溶膠和凝膠，指出硅酸和氫氧化鋁的沉淀就屬于后者。他還研究了凝膠的“膠溶”現(xiàn)象和“脫水收縮”現(xiàn)象。他對(duì)膠體的這些方面的研究，導(dǎo)致建立了一門有系統(tǒng)性的學(xué)科——膠體化學(xué)。十九世紀(jì)末，人們對(duì)半透膜的滲析方法，又通以電流，發(fā)展成為電滲析法；另外還通過加壓，發(fā)展為“超濾法”。1911年，唐南（T·G·Donnan，英）又提出了半透膜平衡的理論，并且為實(shí)驗(yàn)所證明。

關(guān)于膠體的定義，1907年法伊曼（П·П·Ваймарн，1879～1935，俄）明確地提出了膠體的概念，認(rèn)為它是物質(zhì)處在一定程度的分散狀態(tài)，即粒子大小在十至一千多埃之間。同年，奧斯特瓦爾德進(jìn)一步對(duì)膠體作出新的定義，認(rèn)為膠體是一種多相體系，由分散相膠粒和分散介質(zhì)所構(gòu)成。前者可以是固、液或氣體（溶膠、煙、霧、泡沫、膜等）。由于當(dāng)物質(zhì)處于高度分散的膠粒狀態(tài)時(shí)，擴(kuò)展出了很大的界面，因此膠體化學(xué)的研究又與表面化學(xué)密切聯(lián)系起來了。

表面力導(dǎo)致吸附現(xiàn)象。J·W·吉布斯在1876年應(yīng)用熱力學(xué)，研究了等溫吸附，指出，借測(cè)量溶液的表面張力，可以計(jì)算出液體表面的吸附量。但他的這一理論當(dāng)時(shí)并未引起人們的注意，只是在三十多年后才由實(shí)驗(yàn)所證實(shí)。1906年，富朗特里希（H·Freundlish)研究了木炭等吸附劑從脂肪酸溶液中吸附溶劑的性質(zhì)，總結(jié)出了經(jīng)驗(yàn)公式，稱做“富氏吸附公式”。1916年，朗繆爾（I·Langmuir，1881～1957，美）又從分子運(yùn)動(dòng)論推導(dǎo)出“朗氏吸附公式”，但這一公式只適用于單分子層。次年，他又設(shè)計(jì)一種“表面天平”，可以計(jì)量液面上散布的一層不溶物質(zhì)的表面積，由此能計(jì)算后者的分子截面。1938年，布侖諾厄（S·Brunauer）、愛麥特（P·H·Emmett）和特勒（E·Teller）把朗氏公式推廣到多分子層吸附現(xiàn)象，求得一個(gè)比較廣泛適用的多分子層吸附等溫線公式，即后來的所謂“BET公式”，從而建立了現(xiàn)代測(cè)定固體比表面的標(biāo)準(zhǔn)方法，它對(duì)于催化作用的定量研究起了重大的推進(jìn)作用。

另一方面，對(duì)膠體粒子的直接觀察，在二十世紀(jì)初也有了進(jìn)展，1903年，西登托夫（H·Siedentopf，1872～1940）和齊格蒙第（R·Zsigmondy，1865～1929，瑞士）發(fā)明了觀察膠體粒子運(yùn)動(dòng)的超顯微鏡，實(shí)際上觀察到的是散射光，即膠粒以一個(gè)個(gè)亮點(diǎn)的形式而呈現(xiàn)。一般顯微鏡只能看到2000埃以上的物象，而超顯微鏡則可以觀察到小至100埃的粒子。貝侖（J·B·Perrin，1870～1942，法）就曾借這種儀器進(jìn)行試驗(yàn)，他把一定大小的藤黃小球懸浮在水中，由于受到地心引力的作用，形成了沉降平衡，由此可以求得阿伏加德羅常數(shù)。

1913年，德國(guó)魯斯卡（E·Ruska)、麻爾和阿登內(nèi)（V·Ardenne）發(fā)明了電子顯微鏡，用電子束代替普通光線，并運(yùn)用磁鏡聚焦，這樣能達(dá)到三十萬倍的線性放大，能觀察到10埃以上大小的物像，這也就是膠粒大小的低限。電子顯微鏡通過復(fù)制技術(shù)，更可以用來觀察表面膜內(nèi)小至約10埃的膠粒。

為了能夠確定一個(gè)膠體粒子的“分子量”，1923年，瑞典斯維德貝格（T·Svedberg,1884～）設(shè)計(jì)了超離心機(jī)，獲得的引力常數(shù)達(dá)30萬倍于地心引力常數(shù)，為測(cè)量蛋白質(zhì)分子在水中的沉降速度創(chuàng)造了條件，從而能計(jì)算蛋白質(zhì)的分子量。他的一些測(cè)定結(jié)果如下：

牛胰島素

46，000 人血紅朊

63，000 人血清球朊

153，000 章魚血清朊

2，800，000 煙草花葉病毒

31，400，000 斯維德貝格的工作在親液膠體方面取得了重大的成就，對(duì)蛋白質(zhì)及高分子溶液的深入了解提供了有力的研究手段。

另一方面，由于憎液膠體具有很大的相界面，從熱力學(xué)的觀點(diǎn)來衡量，它是不穩(wěn)定的體系。因此有關(guān)膠體穩(wěn)定性的研究便成為膠體化學(xué)的中心課題之一。本世紀(jì)四十年代，蘇聯(lián)人

杰里雅金（Дерягин)、朗道（Ландау)、荷蘭人費(fèi)韋（Verwey），以及烏弗貝克（Overbeek)，各自獨(dú)立地建立了膠體穩(wěn)定性的理論，稱做DLVO理論。這個(gè)理論考慮了質(zhì)點(diǎn)之間由于雙電層的存在而引起的斥力，以及質(zhì)點(diǎn)之間的范德華力。這樣，便第一次從理論上定量地解釋了質(zhì)點(diǎn)形狀比較簡(jiǎn)單的膠體的穩(wěn)定性，因此對(duì)膠體化學(xué)的發(fā)展有著重大的影響。

綜觀二十年代利用超離心機(jī)的實(shí)驗(yàn)，三十年代多層吸附理論和四十年代憎液膠體穩(wěn)定理論的建立，可以說是最近半世紀(jì)中膠體化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的三大成就。

有一類物質(zhì)，如肥皂、染料，具有很奇特的性質(zhì)。按其溶液的依數(shù)性，可以斷定質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目很少，但其電導(dǎo)率卻很高，并且其電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系也與一般電解質(zhì)很不一樣。這類物質(zhì)的另一特點(diǎn)是有增溶作用。麥克班（J·W·McBain，美）在本世紀(jì)初期，系統(tǒng)地研究了這類物質(zhì)的性質(zhì)，開辟了所謂膠態(tài)電解質(zhì)的領(lǐng)域。他證明，在溶液中，這類物質(zhì)的分子或離子能聚集成膠團(tuán)，從而解釋了它們的許多特性。近代表面活性劑的多樣化應(yīng)用，正是在這一理論基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。

1936年，繆勒（Erwin Wilhelm Müller，美籍德人）發(fā)明了場(chǎng)發(fā)射顯微鏡。他是利用一個(gè)高熔金屬（鎢、鉑）的尖端為陰極，在高電場(chǎng)作用下，使該尖端發(fā)射出電子，并將其投射在熒光屏上，形成尖端上原子的電子投射象，分辨本領(lǐng)約達(dá)20埃。1951年，繆勒進(jìn)一步將尖端改為陽(yáng)極，令氦離子投射在屏上，成為場(chǎng)離子顯微鏡，分辨本領(lǐng)能達(dá)到2埃。這些儀器適用于觀察表面原子的微觀排列，包括被吸附的物質(zhì)。再結(jié)合超高真空技術(shù)，它已成為現(xiàn)代研究固體表面結(jié)構(gòu)的有力工具。

當(dāng)前，膠體化學(xué)正在研究的課題大致有：（1）第一吸附層的本性，（2）電化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，（3）濕潤(rùn)作用的本性等。此外，還有一些問題有待于創(chuàng)造研究條件，然后才能找到解決的途徑。例如：從溶液中吸附的單分子層區(qū)；表面層機(jī)械性能的本性；泡沫和乳膠的本性等問題。

膠體化學(xué)的應(yīng)用范圍，涉及到很多工業(yè)部門。近年來對(duì)油漆膜的物化性能、催化劑的作用機(jī)理、生物膜及合成膜的選擇性滲透機(jī)理等研究，都受到重視。膠體化學(xué)還深入到分子生物學(xué)的其他領(lǐng)域。大氣污染中氣溶膠的形成與破除又是一項(xiàng)重要的課題。自從塑料、橡膠、合成纖維工業(yè)興起以來，膠體化學(xué)的研究與高分子化學(xué)的聯(lián)系更加密切。

三、膠體的結(jié)構(gòu)

當(dāng)溶膠通以直流電時(shí)，可以看到膠粒向某一電極移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。它說明膠體粒子是帶電的。要認(rèn)識(shí)膠體的結(jié)構(gòu)，首先必須了解膠粒為什么會(huì)帶電。膠粒帶電的原因，是由于膠體是高分散的多相體系，具有巨大的界面（總表面積），因而有很強(qiáng)的吸附能力。它能有選擇地吸附介質(zhì)中的某種離子，而形成帶電的膠粒。

關(guān)于膠體的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在認(rèn)為，在膠體粒子的中心，是一個(gè)由許多分子聚集而成的固體顆粒，叫做膠核。在膠核的表面常常吸附一層組成類似的、帶相同電荷的離子。例如，硝酸銀

－與氯化鉀反應(yīng)，生成氯化銀溶膠，若氯化鉀過量，則膠核氯化銀吸附過量的Cl而帶負(fù)電，＋若硝酸銀過量，則氯化銀吸附過量的Ag而帶正電。

當(dāng)膠核表面吸附了離子而帶電后，在它周圍的液體中，與膠核表面電性相反的離子會(huì)擴(kuò)散到膠核附近，并與膠核表面電荷形成擴(kuò)散雙電層（如圖）。擴(kuò)散雙電層由兩部分構(gòu)成：

擴(kuò)散雙電層

（1）吸附層

膠核表面吸附著的離子，由于靜電引力，又吸引了一部分帶相反電荷的離子（以下簡(jiǎn)稱反離子），形成吸附層。

（2）擴(kuò)散層

除吸附層中的反離子外，其余的反離子擴(kuò)散分布在吸附層的外圍。距離吸附層的界面越遠(yuǎn)，反離子濃度越小，到了膠核表面電荷影響不到之處，反離子濃度就等于零。從吸附層界面（圖的虛線）到反離子濃度為零的區(qū)域叫做擴(kuò)散層。

這里再以氯化銀溶膠為例來說明。包圍著氯化銀膠核的是擴(kuò)散雙電層（吸附層和擴(kuò)散層），膠核和吸附層構(gòu)成了膠粒，膠粒和擴(kuò)散層形成的整體為膠團(tuán)，在膠團(tuán)中吸附離子的電荷數(shù)與反離子的電荷數(shù)相等，因此膠粒是帶電的，而整個(gè)膠團(tuán)是電中性的。

由于膠核對(duì)吸附層的吸引能力較強(qiáng)，對(duì)擴(kuò)散層的吸引能力較弱，因此在外加電場(chǎng)（如通直流電）作用下，膠團(tuán)會(huì)從吸附層與擴(kuò)散層之間分裂，形成帶電荷的膠粒而發(fā)生電泳現(xiàn)象。

下圖是硅酸膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖。m個(gè)SiO2·nH2O分子聚集成膠核，膠核表面的H2SiO

32?有微弱的電離，膠核選擇吸附與其組成類似的n個(gè)SiO3，H為反離子，總數(shù)為2 n個(gè)，其

＋

2?中2（n－x）個(gè)為帶負(fù)電的SiO3所吸引，共同構(gòu)成膠粒中的吸附層，其余的2x個(gè)H則分

＋布在擴(kuò)散層中，它的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)也可以用下面式子來表示。

硅酸溶膠是土壤膠體中的重要部分，而土壤膠體又是土壤中最重要、最活躍的部分，植物營(yíng)養(yǎng)的吸收，土壤中的各種反應(yīng)，大都集中在這一部分。

硅酸膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖

膠體在土壤肥力上起著巨大作用，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有著重要意義。

四、高分子凝膠的智能化

高分子凝膠是指三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的高分子化合物與溶劑組成的體系，由于它是一種三維網(wǎng)絡(luò)立體結(jié)構(gòu)，因此它不被溶劑溶解，同時(shí)分散在溶劑中并能保持一定的形狀。溶劑雖然不能將三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子溶解，但高分子化合物中親溶劑的基團(tuán)部分卻可以被溶劑作用而使高分子溶脹，這也是形成高分子凝膠的原因之一。

高分子凝膠的智能化表現(xiàn)在以下幾方面。當(dāng)外部環(huán)境的pH、離子強(qiáng)度、溫度、電場(chǎng)以及環(huán)境中所含有的其他化學(xué)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，高分子凝膠即呈現(xiàn)出“刺激—應(yīng)答”狀態(tài)。例如在高分子凝膠中出現(xiàn)相轉(zhuǎn)變，表現(xiàn)為網(wǎng)絡(luò)的網(wǎng)孔增大、網(wǎng)絡(luò)失去彈性、網(wǎng)絡(luò)的體積急劇變化（可變化幾百倍之多），甚至在三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)中不再存在凝膠相。而且這些變化是可逆的和不連續(xù)的。

上述這些變化使高分子凝膠的體積既可以發(fā)生溶脹，又可以收縮，利用這種性質(zhì)設(shè)計(jì)出一種裝置，它具有肌肉的功能，這種人造肌肉制成機(jī)械手類似于智能機(jī)器人的手，能夠拿東西。

我們可以看出，這種人造肌肉是被誰指令的呢？那就是上面指出的外部環(huán)境的各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的變化。

這種具有三維網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的高分子凝膠的溶脹行為還可以由于糖類的刺激而發(fā)生突變，這樣，高分子溶脹行為將受到葡萄糖濃度變化的指令。

葡萄糖濃度信息對(duì)于糖尿病患者是很重要的，如果以這種含葡萄糖的高分子凝膠作為負(fù)載胰島素的載體，表面用半透膜包覆，在此體系中隨著葡萄糖濃度的變化，高分子凝膠將作出響應(yīng)，執(zhí)行釋放胰島素的命令，從而有效地維持糖尿病患者的血糖濃度處于正常。

五、納米材料

納米材料是近年來受到人們極大重視的一個(gè)領(lǐng)域。它至少可以分為以下三類：

（1）金屬與半導(dǎo)體的納米顆粒。這種物質(zhì)當(dāng)顆粒尺寸減小到納米級(jí)時(shí)，金屬顆粒的能級(jí)，從準(zhǔn)連續(xù)能級(jí)變?yōu)殡x散能級(jí)，最后達(dá)到類似分子軌道的能級(jí)。這時(shí)，它們的電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)性質(zhì)都會(huì)發(fā)生突變。不同物質(zhì)有不同的尺寸臨界值。這類物質(zhì)是物理學(xué)家研究的對(duì)象。

（2）Al2O3、MgO、某些硅酸鹽等絕緣體，它們的納米顆粒早已被人們研究（如催化劑、陶瓷材料等），在一般情況下并不呈現(xiàn)特殊的電學(xué)性能。

（3）化學(xué)家早已合成出的許多大分子、如冠醚化合物、樹型化合物、多環(huán)化合物、超分子化合物、富勒烯等等，它們的分子尺寸可達(dá)幾納米，甚至幾十納米。一些生物活性的大分子也可以歸入此類。這些化合物的電子能級(jí)一般都表現(xiàn)出分子軌道能級(jí)的特點(diǎn)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)離子導(dǎo)電。它們的導(dǎo)電性質(zhì)與顆粒尺寸的關(guān)系不明顯，與金屬納米顆粒的性質(zhì)有很大的差別。但是，這一類大分子化合物，當(dāng)分子結(jié)構(gòu)達(dá)到一定尺寸和復(fù)雜程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一些特殊性質(zhì)，如自修復(fù)、自組合等，形成更復(fù)雜的結(jié)構(gòu)。以富勒烯為例：

1985年，英國(guó)化學(xué)家Kroto，美國(guó)化學(xué)家Curl和Smalley在研究碳原子形成團(tuán)簇（cluster)的條件和機(jī)制時(shí)，首次在質(zhì)譜圖上觀察到C60和C70的存在。后來因?yàn)槭艿浇ㄖW(xué)家Fuller所設(shè)計(jì)的拱形圓頂建筑的啟發(fā)，想出了C60的結(jié)構(gòu)應(yīng)當(dāng)和足球相似，是由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形組成的中空的球形分子。

值得重視的是，富勒烯的合成也是以碳原子（用電弧放電法使石墨氣化）為真正的原料。和人造金剛石的思路有異曲同工之妙，關(guān)鍵在于如何控制碳原子形成團(tuán)簇時(shí)多種可能采取的結(jié)構(gòu)途徑之間的比例。

左下圖是富勒烯家族中的一些“成員”的結(jié)構(gòu)示意圖。右下圖是近年來倍受重視的碳納米管的結(jié)構(gòu)模型圖。這種材料因?yàn)榭梢栽诠苌系奶荚犹幫ㄟ^形成化學(xué)鍵的方式和其他功能分子相連接，有可能成為一種比較容易制備且可多點(diǎn)連接的分子導(dǎo)線而受到關(guān)注。此外，利用它做一種模具，設(shè)法在其中充以金屬氧化物（可通過硝酸鹽的分解來得到），經(jīng)過還原可制備出納米量級(jí)的金屬“細(xì)絲”。納米材料是一個(gè)全新的材料科學(xué)領(lǐng)域，可作超導(dǎo)材料。

1991年日本Sumio Lijima用電弧放電法制C60得到的碳炱中發(fā)現(xiàn)管狀的碳管碳的壁為類石墨二維結(jié)構(gòu)，基本上由六元并環(huán)構(gòu)成，按管壁上的碳碳鍵與管軸的幾何關(guān)系可分為“扶手椅管”“鋸齒狀管”和“螺管”三大類，按管口是否封閉可分為“封口管”和“開口管”，按管壁層數(shù)可分為單層管（SWNT）和多層管（MWNT）。多層管有點(diǎn)像俄國(guó)玩具“套娃”，層

－間距為340 pm，比石墨的層間距335 pm略大。管碳的長(zhǎng)度通常只達(dá)到納米級(jí)（1 nm=109 m）。

C60自從發(fā)現(xiàn)以來，一直是科學(xué)家關(guān)注的物質(zhì)。近年的研究發(fā)現(xiàn)，C60分子被發(fā)現(xiàn)及制備后，其獨(dú)特的光電磁性引起科學(xué)家的濃厚興趣。例如：C60的超導(dǎo)溫度為18 K，當(dāng)摻雜CHCl3后超導(dǎo)溫度提高到80 K，當(dāng)摻雜CHBr3后超導(dǎo)溫度提高到117 K。另外，一般的高分子中引入少量C60后，能產(chǎn)生較好的光電導(dǎo)性能，可用于高效催化劑、緊湊型高能電池、光化學(xué)裝置及化學(xué)傳感器。水溶性的高分子C60衍生物將應(yīng)用于生物與藥物中，其抗病毒試驗(yàn)已得到令人驚奇的結(jié)果。據(jù)最近的研究結(jié)果表明，C60具有治療艾滋病的功效。含C60衍生物能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

六、趣味實(shí)驗(yàn) 膠體粒子的電泳 操作：

（1）用直徑為12厘米培養(yǎng)皿作槽體，槽里加入0.1%的硝酸鉀溶液，然后用滴管伸到硝酸鉀稀溶液的下面，緩慢地加入硝酸鉀飽和溶液，使稀、濃溶液之間形成一個(gè)界面。

（2）在槽中央硝酸鉀稀溶液里輕輕滴入幾滴氫氧化鐵溶膠，使它在稀、濃溶液的界面處形成一個(gè)圓珠，如圖所示。

（3）小心地插入兩片碳電極，接通20～30伏的直流電源后，氫氧化鐵膠粒逐漸向陰極移動(dòng)，致使陰極附近溶液的顏色變深。說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電。

七、鹵水為什么可以點(diǎn)豆腐

答：豆?jié){是膠體，鹵水是一種鎂鹽，這種鹽使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚，所以鹵水能點(diǎn)豆腐，豆腐是一種凝膠。

解析：膠體中分散質(zhì)的直徑大小決定了膠體具有獨(dú)特的性質(zhì)。①丁達(dá)爾現(xiàn)象：此現(xiàn)象是膠體的光學(xué)性質(zhì)，是膠體粒子對(duì)光的散射而形成的；②布朗運(yùn)動(dòng)：是膠體的力學(xué)性質(zhì)，是膠體粒子受到分散劑分子在每一方向不均衡碰撞造成的；③電泳現(xiàn)象：是膠體的電學(xué)性質(zhì)。這是由于膠體具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，使得膠粒帶有正電荷或負(fù)電荷。在外加電場(chǎng)作用下帶電膠粒向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)。④膠體粒子由于都帶有相同電荷，它們之間相互排斥而達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)向膠體中加入某電解質(zhì)時(shí)，破壞了膠粒之間的排斥力，使膠粒凝聚而沉積下來。鹵水點(diǎn)豆腐就是這個(gè)原理，此過程稱膠體的凝聚。

八、能否使用兩種不同品牌的藍(lán)黑墨水？

答：不能，同時(shí)使用兩種不同牌子的墨水，會(huì)出現(xiàn)鋼筆堵塞現(xiàn)象。

解析：墨水通常都是膠體，不同牌子的墨水往往含的膠粒所帶電荷不同，當(dāng)二者相遇時(shí)，相異電荷的互相吸引而破壞了膠體中膠粒之間的排斥力而發(fā)生膠體的凝聚，產(chǎn)生的固體沉積會(huì)堵塞鋼筆。一般情況下：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子吸附陽(yáng)離子，膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬的硫化物的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負(fù)電荷。

第五篇：第二節(jié)離子反應(yīng)(教案)

離子反應(yīng)第一課時(shí)

教學(xué)目的：

了解電解質(zhì)電離的含義，能識(shí)別并記住常見電解質(zhì)和電離方程式的寫法，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。教學(xué)過程： 引言：（復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的分類方法）

按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。

按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物。

在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

板書:第二節(jié) 離子反應(yīng)

我們初中時(shí)曾觀察過酸，堿，鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

電解質(zhì)能夠?qū)щ?，指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。提問討論：（幻燈）

下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； ．（2）電解質(zhì)屬于化合物。〔單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)〕（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 做書上習(xí)題2，3。

設(shè)問：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？

我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化

+-鈉晶體是由帶正電荷的Na和帶負(fù)電荷的Cl，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。（第二條方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽(yáng)離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)：

堿：圈出OH-，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

小結(jié)：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）

2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）

4、如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（給第二個(gè)試管過濾，取濾液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加實(shí)驗(yàn)）

5、如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)2-2第一個(gè)實(shí)驗(yàn)）

總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

設(shè)問：為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？ 講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。補(bǔ)充板書：離子方程式

演示實(shí)驗(yàn)2-2第2，3個(gè)實(shí)驗(yàn)，黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。小結(jié)：從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：