第一篇：第1課時_酸堿指示劑和常見的酸(教案)

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

本課題在知識結(jié)構(gòu)上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區(qū)分酸和堿，并通過探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生 感到化學知識和生活實際是緊密相連的。

第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過復習總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學性質(zhì)。

第三部分在學生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

第1課時 酸堿指示劑和常見的酸

【教學目標】 1.知識與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。（3）認識濃硫酸的腐蝕性。2.過程與方法

（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。

（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神?！窘虒W重點】 1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學性質(zhì)?！窘虒W難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學性質(zhì)?！窘叹邷蕚洹?/p>

白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？ 【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿?！咎岢鰡栴}】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？ 【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結(jié)果。【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。【歸納總結(jié)】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄?！菊故窘涣鳌?/p>

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？ 【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】 展示交流實驗結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄?！練w納總結(jié)】

濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習，并提醒學生預(yù)習下一節(jié)的內(nèi)容。

本課題實驗較多，要充分體現(xiàn)實驗在化學教學中的作用，教師進行課堂演示實驗的同時，應(yīng)注意引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學生歸納、總結(jié)教學重點、難點。學生在“問題情景——實驗探究——交流討論——歸納總結(jié)”的過程中完成對知識的學習和掌握。

第二篇：自制酸堿指示劑教案

自制酸堿指示劑

(課外活動課）

三維目標：

1，了解酸堿指示劑的作用。

2，自行查閱資料，對信息進行歸納整合，設(shè)計合理的實驗方案。

3，能自行制取酸堿指示劑，并對生活中的常見物質(zhì)進行檢驗。

4，培養(yǎng)學生的動手能力，語言表達能力，分析反思能力。

5，培養(yǎng)學生的合作交流能力，在團體協(xié)作的過程中體會集體的力量。

6，讓學生在探究的過程體會‘化學即生活’，確立＂從生活走向化學，用化學服務(wù)生活＂的觀點。

教學重難點：

重點

了解酸堿指示劑的作用，完成對生活中常見物質(zhì)的檢驗。

自行查閱資料，進行信息的歸納整合，設(shè)計合理的實驗方案。

難點

實驗的規(guī)范操作，實驗的分析反思。

課前準備

查閱資料，設(shè)計方案，實驗材料、儀器和藥品準備，設(shè)計實驗報告。

各種植物的花、果實、莖和葉子，（月季花，玫瑰花，紫包菜，康乃馨，胡蘿卜，紅蘿卜，菊花，小青菜等）

儀器和藥品：試管15支，試管架，試管刷，膠頭滴管，燒杯6只，玻璃棒，漏斗，濾紙，鐵架臺，紗布，研缽，試劑瓶，酒精溶液，稀鹽酸，白醋，蒸餾水，稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，廁潔凈，爐具清潔劑，土壤，洗發(fā)水，護發(fā)素，洗潔精，肥皂，洗衣粉。

教學過程

導入

我們生活中有很多物質(zhì)具有酸性或堿性，是因為這些物質(zhì)里含有一定量得酸堿，而酸堿也具有一定的腐蝕性，使用時要多加注意，如何檢驗酸堿性呢？實驗室里最簡易的方法就是使用酸堿指示劑，（酸堿指示劑遇到酸堿能明顯顯示不同顏色的物質(zhì)），但是我們不能隨時到實驗室去呀，怎么辦呢？能不能我們自己制取酸堿指示劑呢？

【播放科學史話】

波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑

師:波義耳可以從紫羅蘭花發(fā)現(xiàn)其酸堿指示劑，那么其他的植物能不能提取出酸堿指示劑呢？這個問題前幾天我就布置給大家了，讓同學們回去查閱相關(guān)資料，同學們都準備好了嗎？

生:準備好了！

（學生檢查實驗桌上實驗用品是否齊全，完好，干凈。）

（學生展示自己準備的用品，老師檢查。）

師:同學們準備的真的很齊全，我看到了…………，看來大家課下真花了不少功夫，連實驗報告都設(shè)計好了！是不是今天帶來的各種植物都能提取出酸堿指示劑呢？下面我們就來試一試吧。

首先，我要聽一聽同學的設(shè)計思路。（分小組代表發(fā)言）

（學生聆聽各小組的設(shè)計思路）

師:小結(jié)思路:洗干凈選取的植物→研碎→取汁→用己知的酸、堿及中性溶液檢驗→分析的得出結(jié)論。

師:看來同學準備的跟充分啦！每組選用一種植物，下面就開始實驗吧。（強調(diào):酸堿有一定的腐蝕性，玻璃易碎，注意實驗安全，操作規(guī)范?。?/p>

巡視學生實驗過程，進行簡單指導。

師:各組同學都完成了實驗，現(xiàn)在我們來看一下各組同學的實驗結(jié)果。（各小組代表匯報實驗結(jié)果。）

小結(jié):從同學們的實驗可以看出，生活中的很多植物的汁液可以作為酸堿指示劑。當然也有一些植物的汁液不能。

點撥:（解決課堂生成性問題，具有一定的開放性）

1，研缽的正確使用。

2，酒精溶液的作用，加入的時機。

3，用濾紙過濾和用紗布過濾的效果分析。

4，有些同學的困惑，（如:查閱資料得知某些植物的汁液可以做酸堿指示劑，但實驗卻不成功等）分析實驗，反思優(yōu)化實驗方案。

師:聽實驗、看實驗不如親手做實驗，不要做語言的巨人，行動的矮子。

師:同學們今天愿不愿意幫老師一個忙，用你們剛才值得的酸堿指示劑檢驗下老師從家里帶來的幾種物質(zhì)，告訴老師它們分別顯什么性？解決老師心中的疑惑。

1、我家田里的土壤樣品（我該在這塊地里種植喜愛什么性的作物較好？）

2、立白洗衣粉、立白透明皂肥、廚房洗潔精（傳統(tǒng)的去污劑是堿性的，對人的皮膚有一定的腐蝕作用，我家的是傳統(tǒng)的嗎？“立白不傷手”可信嗎？

3、洗發(fā)水、護發(fā)素（有人說洗發(fā)水是堿性的，護發(fā)素是酸性的，那么我每次洗頭先被堿腐蝕一下，后又被酸腐蝕一下。是真的嗎？）

學生分組實驗進行檢測。

學生匯報，給我解答。

師:感謝同學們，總結(jié)今天的收獲。

結(jié)束語:化學就在我們身邊，化學正在為我們服務(wù)；今天我們要做化學學習的主動參與者，明天讓化學把我們的生活變得更加美好！

第三篇：課題1 常見的酸和堿(第一課時)教案

第十單元

酸和堿 課題1 常見的酸和堿

(第一課時

酸、堿與指示劑的作用)教學目標:

一、知識與技能：

1、知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)。

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

3、能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。

二、過程和方法：

通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

三、情感態(tài)度與價值觀：

1、根據(jù)所學知識來主動探究未知，進一步增加學生的好奇心和求知欲。

2、發(fā)展學生善于合作，勤于思考的科學精神。

教學重點：

認識酸堿指示劑能使酸堿溶液反應(yīng)，可用于檢驗酸或堿的溶液。教學難點：

引導學生自主進行探究。教學方法: 實驗探究法。教具準備：

白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、試管、滴管等。教學過程：

【引入】很多同學都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起來是酸酸的味道，皮蛋吃起來時卻有一股澀味？

聆聽后回答：因為水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿。從生活中己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，引入新課。【設(shè)問】酸和堿是怎么發(fā)現(xiàn)的呢？

【閱讀】學生閱讀教材第50頁資料卡片：“酸”“堿”的由來。【總結(jié)】總結(jié)并介紹生活中的酸和堿及實驗室中常見的酸和堿。

【過渡】酸和堿對于大家來說并不陌生。其實酸和堿不僅是生活中常見的物質(zhì)，也是化學中常見的兩類重要物質(zhì)。在生活中可以通過品嘗辯別一些物質(zhì)，而化學試劑是不允許品嘗 的。我們怎么確定物質(zhì)是酸還是堿？

【提出問題】試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？

學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色。創(chuàng)設(shè)情境，回顧已學的知識，引入課題?！締栴}研究】是什么物質(zhì)使石蕊試液變紅？

【設(shè)問】除了碳酸，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液發(fā)生什么樣的變化呢？

學生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。培養(yǎng)學生分析問題的能力

【演示實驗】實驗10-1：在試管內(nèi)分別滴入白醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。

學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象。培養(yǎng)學生觀察能力

資料：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色

【討論】

1、根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？

2、你認為紫色石蕊有什么作用？ 學生思考后回答：

1、醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液

2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液 培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力

【講述】像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞。

【演示實驗】在試管內(nèi)分別加入食醋、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞試液，觀察顏色的變化。

【小結(jié)】無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，使學生認識酸堿指示劑，知道其用途。

【過渡】石蕊和酚酞是化學實驗室中常用的試劑，在生活中是否也有能用于檢驗酸或堿的物質(zhì)呢？我們知道紫色的石蕊溶液可用來檢驗酸或堿的溶液，那么，紫色的花是否也可用來檢驗酸或堿的溶液呢？

【自學】酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（教材51頁，資料卡片）。

【過渡】石蕊是最早使用的酸堿指示劑，現(xiàn)在，人們還可以利用植物的花瓣或果實來制成酸堿指示劑。

【活動與探究】自制酸堿指示劑。

1、將帶來的幾種植物的花瓣或果實，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡。

2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到酸堿指示劑。

3、試驗指示劑在食醋、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中的顏色變化。學生用帶來的各種花瓣或果實，提取汁液，制取酸堿指示劑 培養(yǎng)學生的動手操作能力

【交流與討論】交流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑在酸或堿溶液中顏色變化效果是否較好？你認為這些汁液有什么用途？

【講述】化學與我們的生活息息相關(guān)，在我們的生活中處處充滿了化學。學生思考后回答

培養(yǎng)學生遷移能力知識，使學生進一步了解化學與生活的聯(lián)系“生活之中處處有化學”?！菊n堂練習】課間展示并完成。

【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲、體會或想法？ 學生回顧本節(jié)課的內(nèi)容后回答

培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)能力和語言表達能力

【教學反思】本節(jié)課抓住了科學探究中最為重要的因素，從身邊的物質(zhì)和已學過的知識引入課題，創(chuàng)設(shè)了真實的問題情景，激發(fā)了學生強烈的求知欲和探究興趣，通過一系列的探究活動，認識了酸堿指示劑，知道如何確定物質(zhì)是酸性還是堿性，并學會了在生活如何檢驗溶液的酸堿性，探究問題的能力得到進一步的提高。

第四篇：《常見的酸和堿》教學設(shè)計(第3課時)

《常見的酸和堿》教學設(shè)計（第3課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

2.初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質(zhì)。

(二)過程與方法

1.學習研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學方法。

2.通過酸的化學性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過認真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究精神。

二、教學重點

酸的化學性質(zhì)

三、教學難點

根據(jù)實驗歸納酸堿的化學性質(zhì)。

四、教學準備

教學設(shè)備(投影儀，計算機)、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘?shù)取?/p>

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：前面我們學習了酸堿指示劑，不借助任何化學藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？

[追問]：紫色石蕊試液為什么變色？

學生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。

采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。

新課講授26分鐘

[過渡]： 除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅嗎？

探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？

[提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？

探究活動1：現(xiàn)有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？

[小結(jié)]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

[提問]：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？

實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。

學生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

學生根據(jù)已有經(jīng)驗討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象

學生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。

學生親身感受酸有相似的化學性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學探究的步驟，將思維活動由認識知識提升到認識方法。

[過渡]：除了上述性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？

[提問]：根據(jù)同學們的表演，你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？

[小結(jié)]：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

[學以致用]：你能將學到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？

回憶第八章所學的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。

用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，然后分析原因。

討論，形成多種答案，各組學生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。

用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉(zhuǎn)化。

[提問]：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應(yīng)，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學方法清除？

探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng)

[溫馨提示]：應(yīng)當實事求是的匯報實驗現(xiàn)象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓。

[提問]：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

[小結(jié)]：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。

[提問]：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？

[提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質(zhì)?

學生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應(yīng)；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。

有的學生可能會想到用稀酸除銹。

學生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。

取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。

各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。

學生討論分析出酸具有相似的化學性質(zhì)是因為其陽離子只有氫離子。

學生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團結(jié)合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達交流的技能等，學生更全面、深刻地認識了酸可以與金屬氧化物反應(yīng)的內(nèi)涵。

[盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。

培養(yǎng)歸納總結(jié)能力和語言表達能力。

課堂小結(jié)2分鐘

一、酸的化學性質(zhì)

液變紅色；

氣

1．酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)（1）紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。2．酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 +（活潑）金屬 → 鹽溶液 + 氫

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

總結(jié)：酸所具有的共同特點

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。

第五篇：《常見的酸和堿》教學設(shè)計(第4課時)

《常見的酸和堿》教學設(shè)計（第4課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。

2.認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

3.探究CO2和NaOH的反應(yīng)。

(二)過程與方法

1.運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

2.能應(yīng)用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)解釋或解決一些實際問題;

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)的探究，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。

二、教學重點

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途以及堿的相似化學性質(zhì)。

三、教學難點

氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應(yīng)及反應(yīng)的化學方程式。

四、教學準備

教學設(shè)備(投影儀，計算機)、試管、膠頭滴管、點滴板、燒杯、軟塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、燒杯、NaOH、Ca(OH)2固體及溶液，稀硫酸、稀鹽酸、二氧化碳氣體

五、教學過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？

堿。

[講解]：這是因為柿子里含有堿性物質(zhì)。[追問]：誰還品嘗過類似澀味的物質(zhì)？ 今天我們就來學習這類堿性物質(zhì)——常見的 吃過的學生回答：澀味。議論產(chǎn)生澀味的原因。

學生搶答：松花蛋、堿面、肥皂泡濺到嘴里也有這樣的味道等等。

從學生生活經(jīng)驗入手，激發(fā)學生的求知欲。

新課講授26分鐘

研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，請大家注意觀察，認真思考。

[展示]：表面皿中的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體

[提問]：誰能描述一下你所觀察到的物理性質(zhì)？

[展示]：固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽

[提問]：認真觀察，你發(fā)現(xiàn)固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有什么共性？

[追問]：因為固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的強腐蝕性，它們俗稱什么？

[溫馨提示]：使用時要注意安全。

[提問]：觀察表面皿中的固體氫氧化鈉、氫氧化鈣，你發(fā)現(xiàn)了什么？

[追問]：這個現(xiàn)象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)？是什么變化？利用這個性質(zhì)有何用途？

[實驗]：將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入３ｍｌ水中振蕩，并觸摸試管壁。

[小結(jié)]：氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。

學生充滿好奇感的認真觀察。

派代表描述氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

學生仔細閱讀兩種物質(zhì)的標簽，對比后總結(jié)出兩種物質(zhì)都有強腐蝕性。

學生閱讀課本知道氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰。

氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著與固體表面。

學生思考后回答：吸水性，屬于物理變化。利用這個性質(zhì)用作某些氣體的干燥劑。

學生親身體驗到氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，說明氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣形成了懸濁液。

采用對比的方法，充分把握物質(zhì)的異同。通過閱讀標簽增強學生的感性認識，培養(yǎng)學生的閱讀能力和歸納總結(jié)能力及安全實驗的操作意識。親自實驗，感受氫氧化鈉溶于水放熱。

探究。

遇到NaOH、什么現(xiàn)象？

常見堿的有哪些化學性質(zhì)？下面我們一起來

[提問]：你還記得紫色石蕊試液和酚酞試液Ca(OH)2溶液顯示什么顏色嗎？

[提問]：如何檢驗二氧化碳氣體？

[追問]：將CO2通入NaOH溶液中，能觀察到

[探究]：氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反 應(yīng)

請各小組討論設(shè)計方案，并用實驗證明CO2和NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)

[小結(jié)]：對一些反應(yīng)不明顯的實驗可以根據(jù)反應(yīng)物、生成物的不同性質(zhì)或反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)變化來設(shè)計方案。

[拓展應(yīng)用]：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，實驗室應(yīng)當如何保存？為什么？

[學以致用]：硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，利用我們已知的化學知識幫居民解決這個問題。

了解探究的內(nèi)容，表現(xiàn)出極大的興趣。

回憶舊知：兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅

將CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水變渾濁，通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。

學生借鑒之前學過的一些實驗的設(shè)計思路和方法,發(fā)揮創(chuàng)新思維, 設(shè)計各種形式的實驗裝置。

歸納、小結(jié)，以便更好地掌握設(shè)計實驗方案的思路和方法。

應(yīng)當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會與二氧化碳氣體反應(yīng)。

學生談?wù)摚岢鲎约旱目捶ā?/p>

通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生對CO2和NaOH反應(yīng)的探究欲望，學生展示方案，體驗成功的喜悅。

解決實際問題，同時進行保護環(huán)境的教育。

嗎？

[提問]：你能總結(jié)一下常見堿的相似性質(zhì)[追問]：堿為什么具有相似的化學性質(zhì)？[提問]：常見的堿有哪些主要的用途？

相同的OH－。

1．堿能與酸堿指示劑作用 2．堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水 學生思考回答：不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生學生交流討論并回答。

將性質(zhì)以列表的形式進行總結(jié)，一目了然。

課堂小結(jié)2分鐘

通過實驗，我們發(fā)現(xiàn)酸有些相似的化學性質(zhì)，堿也有一些相似的化學性質(zhì)，為什么呢？

[實驗]：鹽酸、硫酸溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液導電性實驗。

[提問]：哪些液體可以導電呢？為什么有些液體可以導電，有些液體不能導電？為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？

[溫馨提示]：注意觀察圖10－10離子的位置并不是整齊排列的。

積極思考，討論交流。

溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。

學生總結(jié)歸納出：不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學性質(zhì)。

不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學性質(zhì)。

指導學生從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì),為后面學習酸堿中和反應(yīng)作鋪墊。

[盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。

培養(yǎng)學生總結(jié)歸納能力

一、常見的堿的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)

2．化學性質(zhì)：

（1）堿能與酸堿指示劑作用

（2）堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

二、堿的用途

1．氫氧化鈉用途：

2．氫氧化鈣用途：