第一篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計劉金娥

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

高一化學(xué)

劉金娥

一、設(shè)計思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動為手段,以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生基礎(chǔ)不強(qiáng),自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認(rèn)識規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

【 知識與技能目標(biāo)】:

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷 溶液中離子的共存問題。

【 過程與方法目標(biāo)】:通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

【 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】:通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點與難點

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。

【 教學(xué)重點】:

1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

【教學(xué)難點】:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學(xué)方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié): 表一:

小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。

小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗,并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后

Cu2+、SO42-

Ba2+、Cl-

BaSO

4+ Cu2++ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是

Ba2++ SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過學(xué)生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學(xué)生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl 填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動、實驗探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。美中不足的是由于學(xué)生實驗?zāi)芰^弱，時間不太緊湊，課堂檢測試題只做了A組。

第二篇：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級：2019級化學(xué)專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識與技能

（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊協(xié)作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時地進(jìn)行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊合作能力等。

四、教學(xué)重點難點

重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計過程

六、板書設(shè)計

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實驗的能力。同時讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實驗來進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實驗的熱情。

第三篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

2017-2018年高一化學(xué)組內(nèi)聽評課教學(xué)設(shè)計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。教學(xué)設(shè)計

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識點進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見的物質(zhì)有： ①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習(xí)3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強(qiáng)練習(xí)。課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案

第四篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

過程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導(dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點：

【學(xué)生】找特點：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書】離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì) ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學(xué)方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義?！景鍟?/p>

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì)

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

第五篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動為手段,以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認(rèn)識規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識與技能目標(biāo):

1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點與難點

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。

教學(xué)重點:

1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學(xué)方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

表一:

小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗,并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過學(xué)生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學(xué)生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動、實驗探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能

力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。