第一篇：化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量(教學(xué)設(shè)計(jì))

第四節(jié) 化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)式。

2.相對(duì)分子質(zhì)量。

3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。二.重、難、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。2.難點(diǎn)：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。(2)化學(xué)式的含義。

3.疑點(diǎn)：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題？

4.解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱(chēng)、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演示練習(xí)糾錯(cuò)的方法，通過(guò)學(xué)生自學(xué)、討論的方式進(jìn)行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力。

三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)

1.理解化學(xué)式的含義，掌握其應(yīng)用。2.了解相對(duì)分子質(zhì)量的概念。3.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。(二)整體感知

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第二部分是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算作好了準(zhǔn)備，同時(shí)也深化了對(duì)前面所學(xué)分子、原子、元素、元素符號(hào)等概念的認(rèn)識(shí)和綜合運(yùn)用。(三)教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。[板書(shū)]：一.化學(xué)式

1.概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

[強(qiáng)調(diào)]：化學(xué)式并不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，而是前人經(jīng)過(guò)多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過(guò)推算得出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來(lái)表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。

[設(shè)問(wèn)]：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義? [學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。[小結(jié)]：1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個(gè)水分子。

4.表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

[板書(shū)]：2.意義：

（1）表示一種物質(zhì)。

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。

[教師提問(wèn)] 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。[板書(shū)]：3.化學(xué)式的寫(xiě)法（1）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法

①氧化物：氧元素符號(hào)寫(xiě)右邊，另一種元素符號(hào)寫(xiě)左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫(xiě)法：金屬元素寫(xiě)左邊，非金屬元素寫(xiě)右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫(xiě)法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫(xiě)，后讀先寫(xiě)。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：

①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前面數(shù)字的意義： ①前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。

②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個(gè)數(shù)。（以CuSO4?5H2O為例）[練習(xí)]：指出下列符號(hào)所表示的意義

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教師設(shè)問(wèn)]：用H2O表示水的組成，即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考，得出相對(duì)分子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。[板書(shū)]：二.相對(duì)分子質(zhì)量

概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國(guó)際單位為“一”，符號(hào)為“1”(單位一般不寫(xiě)出)。

[練習(xí)鞏固]：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：

例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO

4求：(1)硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)硫酸銨中各元素的原子個(gè)數(shù)比。

(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。

(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化學(xué)式中各相對(duì)原于質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意：①正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“×”號(hào)。

[板書(shū)]：解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [學(xué)生活動(dòng)]：注意觀察并檢查自己的運(yùn)算過(guò)程及結(jié)果。

[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個(gè)數(shù)比。

[板書(shū)]：解：用n表示原子個(gè)數(shù)，則nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，求各元素質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫(xiě)成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板書(shū)]:計(jì)算式

化合物中所含該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和 某元素的質(zhì)＝ ×100% 量分?jǐn)?shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

注意：原子的個(gè)數(shù)要寫(xiě)在該元素的前面，而不能寫(xiě)在右下角。1個(gè)(NH4)2SO4分子中有2個(gè)N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯(cuò)誤結(jié)果。[板書(shū)]： N的相對(duì)原子質(zhì)量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 [分析]：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學(xué)計(jì)算題一般計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

[板書(shū)]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

56kg

＝160kg 35% [分析]：還可以把上面過(guò)程綜合在一起，列一個(gè)方程解答。[板書(shū)]：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1個(gè)(NH4)2SO4分子中含2個(gè)氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個(gè)NH4NO3分子中含2個(gè)氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。

[板書(shū)]：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 設(shè)ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因?yàn)?NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。

[板書(shū)]：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [強(qiáng)調(diào)]：運(yùn)算過(guò)程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。

[練習(xí)]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個(gè)數(shù)比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？

[學(xué)生活動(dòng)]：依據(jù)化學(xué)概念，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題，注意格式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，原子個(gè)數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角，如果是1可略去不寫(xiě)，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫(xiě)，有些氫化物氫寫(xiě)前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫(xiě)在后面，如：NH3，同時(shí)先讀的后寫(xiě)，后讀的先寫(xiě)。

2.化學(xué)式表示的意義：（上面板書(shū)）

化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過(guò)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：(1)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個(gè)數(shù)比。

(3)通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

(4)通過(guò)化學(xué)式可以計(jì)算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的質(zhì)量。計(jì)算式為：

某元素相對(duì)原子化學(xué)式中該元素的原

×

質(zhì)量 子個(gè)數(shù) 某元素的質(zhì)量＝ × 100% 分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量 ＝ 物質(zhì)的質(zhì)量 × 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

各元素的質(zhì)量比

＝ 各元素原子個(gè)數(shù)之比

各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第四節(jié)習(xí)題1—5題。

2.計(jì)算氧化鋼(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千克的氧化銅?

第二篇：《有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

人教版初中化學(xué)教材第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》，課題4《化學(xué)式與化合價(jià)》第三部分，“有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算”涵蓋了五種基本的計(jì)算，即：（1）求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。這些內(nèi)容是初中學(xué)生應(yīng)掌握的基本計(jì)算，也是教學(xué)中的重點(diǎn)，這些計(jì)算必須建立在對(duì)化學(xué)式涵義的透徹理解基礎(chǔ)之上，而且遠(yuǎn)離學(xué)生的生活實(shí)際，因此也是教學(xué)中的難點(diǎn)。

在教學(xué)中主要采用以下三個(gè)策略，以求突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

一是在課前復(fù)習(xí)中重點(diǎn)復(fù)習(xí)化學(xué)式的涵義。要求學(xué)生能熟練根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)由哪幾種元素組成，知道物質(zhì)的一個(gè)分子由幾種什么原子構(gòu)成，并且能正確數(shù)出每種原子的個(gè)數(shù)。所列舉的化學(xué)式就是本節(jié)課要用到的化學(xué)式，使學(xué)生不因化學(xué)式的涵義不清而影響本節(jié)課的學(xué)習(xí)，以達(dá)到分散難點(diǎn)，限制難點(diǎn)個(gè)數(shù)的作用。

二是在引入課題時(shí)，列舉學(xué)生身邊的實(shí)例。且讓這個(gè)實(shí)例貫穿本課題學(xué)習(xí)的始終，讓學(xué)生感受到有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算不是虛無(wú)縹緲的，而是實(shí)實(shí)在在的，是有用的，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，起到學(xué)以致用的作用。

三是采用“學(xué)、議、練”的學(xué)習(xí)方式。就數(shù)學(xué)角度來(lái)看計(jì)算，本課題是比較簡(jiǎn)單的，教材中有例題，只要引導(dǎo)得當(dāng)，學(xué)法指導(dǎo)到位，學(xué)生容易學(xué)會(huì)。設(shè)計(jì)合適的練習(xí)題，學(xué)生也容易暴露自學(xué)中的問(wèn)題，通過(guò)“議”，這些問(wèn)題又能及時(shí)得到解決。通過(guò)練，讓學(xué)生比較熟練地學(xué)會(huì)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。分析學(xué)情，我們的學(xué)生長(zhǎng)期習(xí)慣于“教師講，學(xué)生聽(tīng)”的學(xué)習(xí)方式，所以要讓想學(xué)生完全自學(xué)，需要一個(gè)過(guò)程，作為教師在本節(jié)課中將在指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)上狠下功夫。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算（1）求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、交流與合作能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

重點(diǎn)

關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

難點(diǎn)

從微觀到宏觀，理解關(guān)于相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算的依據(jù) 學(xué)法

學(xué)、議、練

教學(xué)環(huán)節(jié)

復(fù)習(xí)鋪墊

出示下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：氯氣Cl

2二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨NH4HCO

3說(shuō)出上述物質(zhì)由哪幾種元素組成；一個(gè)分子是由幾個(gè)什么原子構(gòu)成。

掃除障礙，分散難點(diǎn)。

引入

出示問(wèn)題：菜農(nóng)張某種的小白菜葉色發(fā)黃，農(nóng)業(yè)技術(shù)人員經(jīng)過(guò)診斷，告訴他需施5kg尿素，但商店只有碳酸氫銨，沒(méi)有尿素，你能告訴張某多少碳酸氫銨相當(dāng)于5kg尿素嗎？

讀題思考：該怎樣計(jì)算呢？

激發(fā)學(xué)生的求知欲，為提示學(xué)習(xí)目標(biāo)作鋪墊。

出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算a、求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會(huì)自學(xué)、交流與合作

齊讀目標(biāo)

明確學(xué)生目標(biāo)，帶著任務(wù)去學(xué)習(xí)

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

引導(dǎo)：原子的質(zhì)量很小，所以在化學(xué)中使用相對(duì)原子質(zhì)量。那么在化學(xué)中怎樣表示分子的質(zhì)量呢？

思考：原子-相對(duì)原子質(zhì)量分子-相對(duì)分子質(zhì)量

幫助理解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義

自學(xué)指導(dǎo)：

1、什么是相對(duì)分子質(zhì)量？

2、“總和”意味著用什么運(yùn)算方法？

自學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量的概念

幫助理解相對(duì)分子質(zhì)量的概念

自學(xué)指導(dǎo)：

1、教材85頁(yè)“O2的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×2”中，“16”從哪里來(lái)？為什么要乘以“2”？

2、“H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16”中，為什么要用“+”？

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求Cl2、SO2、CO(NH2)

2、NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔CO(NH2)2 的相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第一種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比”？

2、物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中各原子的對(duì)原子質(zhì)量之比。以CO2為例說(shuō)明。

理解、內(nèi)化

從微觀到宏觀，理解計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的依據(jù)。

自學(xué)指導(dǎo)：“二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比＝12：16×2＝3：8”能否寫(xiě)成“＝16×2：12＝8：3”，為什么？

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求SO2、CO(NH2)NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意前面所列元素的順序與后面的計(jì)算順序要一致。

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第二種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”？

2、你能根據(jù)概念得出關(guān)于物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？

思考、理解，得公式1：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝元素的質(zhì)量/物質(zhì)的質(zhì)量

理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的涵義

3、你能將公式變形，用來(lái)求物質(zhì)的質(zhì)量或元素的質(zhì)量嗎？

試著對(duì)公式變形

為第四、五種計(jì)算作準(zhǔn)備

4、你能說(shuō)出以下計(jì)算的算法嗎？已知尿素的質(zhì)量求氮元素的質(zhì)量；已知氮元素的質(zhì)量求碳酸氫銨的質(zhì)量

試著說(shuō)算法

基本熟悉第四、五種計(jì)算

引導(dǎo)：物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中某原子的對(duì)原子質(zhì)量與該分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比。仍以CO2為例說(shuō)明。

理解、內(nèi)化，得公式2：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量）×100％

弄清計(jì)算依據(jù)，突破難點(diǎn)

自學(xué)指導(dǎo)：注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)告知：CO(NH2)2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為60 NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量79

自學(xué)例題，并做檢測(cè)題：求CO(NH2)2、NH4HCO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點(diǎn)，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)，注意書(shū)寫(xiě)格式。

交流、討論、糾錯(cuò)

學(xué)會(huì)第三種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

出示檢測(cè)題：

1、5千克CO(NH2)2中含多少氮元素？

2、多少千克NH4HCO3中含有2.3千克氮元素？（告知N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

做檢測(cè)題中下層學(xué)生演排

學(xué)會(huì)第三種計(jì)算，學(xué)會(huì)交流與合作

與學(xué)生一起糾錯(cuò)、點(diǎn)拔注意弄清已知量和未知量，熟悉公式的變形

交流、討論、糾錯(cuò)

歸納小結(jié)

本節(jié)課你學(xué)到了什么？

思考、整理、歸納

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 練習(xí)鞏固

出示練習(xí)題

1、計(jì)算（下一題可以利用上一題的結(jié)果）a、求CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量b、求CaCO3中各元素的質(zhì)量比。c、求CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d、求80千克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量。e、求多少CaCO3中含有2千克鈣元素。

2、課前引入時(shí)的題目

做練習(xí)題

鞏固本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：

氯氣

二氧化硫

尿素

碳酸氫銨

1、學(xué)會(huì)以下五種計(jì)算

Cl

2SO2

CO(NH2)2

NH4HCO3 a、求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（學(xué)生演排用）d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會(huì)自學(xué)、交流與合作

第三篇：高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總結(jié)

高中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

注：下劃線的建議記下來(lái)（計(jì)算題經(jīng)常要用到）。

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5(NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79(NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)

3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化學(xué)里的一個(gè)很邪門(mén)的數(shù)字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160

第四篇：化學(xué)式教學(xué)設(shè)計(jì)

課 題：化學(xué)式（第一課時(shí)）課 型：新授 教學(xué)目標(biāo) ：

知識(shí)教學(xué)點(diǎn)：理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。教學(xué)重點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。教學(xué)工具：多媒體。教學(xué)主線：

導(dǎo)入 新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導(dǎo)入 新課同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化學(xué)式（板書(shū)課題）。

四、講授新課

（板書(shū)）

（一）化學(xué)式的定義（首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題）

1、思考（多媒體展示）下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線上。(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣(8)氨氣 單 質(zhì) 純凈物 化合物

2、討論（1）物質(zhì)的名稱(chēng)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成的？（1）元素符號(hào)。（2）元素符號(hào)右下角的角碼（說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略）。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？（板書(shū)）

定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過(guò)渡：

1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式；那么化學(xué)式能表示哪些意義呢？（板書(shū)）

（二）化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)）我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學(xué)式表示的第一個(gè)意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢？

（2）物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

（3）物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原子個(gè)數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢？說(shuō)明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，而是離子個(gè)數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的？H2O除了能表示出上述3個(gè)意義外，還能表示哪些意義呢？說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個(gè)意義外，還能表示 物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。一個(gè)分子的構(gòu)成情況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢？

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。鞏固練習(xí)

（一）：（多媒體展示）說(shuō)明下列符號(hào)表示的意義

1、CO2（1、2、3、4、5、）

2、KCl（1、2、3、）

3、O2（1、2、3、4、）

4、Cu（1、2、3、4、）

5、2H2O（）

第五篇：化學(xué)式教學(xué)設(shè)計(jì) Word 文檔

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《4.4化學(xué)式與化合價(jià)》教案教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo):

（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)式,掌握化學(xué)式的涵義。

（2）能用化學(xué)式表示部分物質(zhì)的組成，會(huì)讀簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式 能力目標(biāo):

通過(guò)書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力。

德育目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生的自信心，體會(huì)成功的樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)：

書(shū)寫(xiě)部分常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式,并會(huì)讀 教學(xué)難點(diǎn)：

書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式。教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)引入新課: 1．聽(tīng)寫(xiě)下列元素的元素符號(hào):氫,氦,碳,氮,氧,氖,鈉,鎂,鋁,磷,硅,氯,氬,鉀,鈣,鐵,銅.碘.2．試著用這些元素符號(hào)組合成一些物質(zhì)的符號(hào),比一比,誰(shuí)寫(xiě)的多.(可讓學(xué)生板書(shū))3．引出化學(xué)式的概念(師板書(shū):課題4 化學(xué)式與化合價(jià))

二、合作探究

1．給出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),并板書(shū):什么是化學(xué)式;化學(xué)式表示的意義;化學(xué)式的寫(xiě)法,讀發(fā).2．學(xué)習(xí)化學(xué)式

學(xué)生讀課本83頁(yè)第一自然段,說(shuō)出什么是化學(xué)式(化學(xué)式，就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。)注：任何純凈物都有固定的組成，都可用一個(gè)化學(xué)式表示,混合物沒(méi)有固定組成,不能用化學(xué)式表示;一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,但一個(gè)化學(xué)式可能表示的物質(zhì)不止一種,如P 既可表示白磷,又可表示紅磷.3．化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）(1)一個(gè)化學(xué)式能表示哪些意義?我們以水（H2O）為例說(shuō)明(2)學(xué)生先猜一猜后看課本83頁(yè)圖4—27, ,再相互敘述,師指名敘述 宏觀 ：表示水這種物質(zhì);表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀：表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子構(gòu)成

(3)將H2O換成CO2,再次敘述其意義(4)歸納化學(xué)式的意義

宏觀上 ：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

微觀上 ：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況

(5)強(qiáng)調(diào)化學(xué)式前有了計(jì)量數(shù),會(huì)失去宏觀意義,只有一個(gè)微觀意義,如2H2O只表示兩個(gè)水分子 4.化學(xué)式的寫(xiě)法

引入:物質(zhì)的組成是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果.我們可根據(jù)純凈物的分類(lèi)即單質(zhì)和化合物分別進(jìn)行研究。（1）單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

學(xué)生自學(xué)課本84頁(yè)表格內(nèi)容，同桌相互探討單質(zhì)是怎樣書(shū)寫(xiě)的，老師指名讓學(xué)生敘述并板書(shū)

①金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等

②氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）

(2)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

①引入:化合物的化學(xué)式相對(duì)比較復(fù)雜,我們先從簡(jiǎn)單的做起來(lái)尋找一些規(guī)律,先看課本84頁(yè)第三自然段自己先感受一下.②學(xué)生討論:關(guān)于化合物的書(shū)寫(xiě)你已知道了哪些規(guī)律?學(xué)生相互補(bǔ)充敘述.③老師小結(jié):寫(xiě)氧化物時(shí)氧元素寫(xiě)在后面,其它元素在前面,金屬和非金屬組成的化合物,金屬元素在前,非金屬在后.同時(shí)還要注意各元素的原子個(gè)數(shù)比,個(gè)數(shù)比為1時(shí),1省略不寫(xiě),而個(gè)數(shù)比由元素的化合價(jià)來(lái)決定,本節(jié)課我們先了解一些簡(jiǎn)單化合物的書(shū)寫(xiě).例:二氧化碳，一氧化碳，水，氧化鈣，四氧化三鐵，三氧化二鐵，氧化汞，氯化氫，氯化鈉。

5.化學(xué)式的讀法 老師講解 ：

(1)單質(zhì)化學(xué)式的讀法就是它的名稱(chēng)。

如：O2讀（氧氣）Cl2讀（氯氣）He讀（氦氣）Fe讀（鐵）S 讀（硫）

（2）化合物的讀法一般從右向左讀左某化某。如CaO讀作（氧化鈣）,CuCl2讀作（氯化銅），H2S讀作（硫化氫）;有時(shí)需讀出化學(xué)式中的數(shù)字，如：SO2讀作（二氧化硫）CO2讀作（二氧化碳）CO讀作（一氧化碳）；也有些化合物直接讀出名稱(chēng)，如：H2O讀作（水）NH3讀作（氨氣）三．課堂練習(xí)：

1.用元素符號(hào)表示物質(zhì)的式子叫做＿＿＿.2．由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，可以表示該物質(zhì)的＿＿＿, 可以表示該物質(zhì)的＿＿＿;可以表示該物質(zhì)的＿＿＿;還可以表示該物質(zhì)的＿＿＿.3．由兩種元素組成的化合物的名稱(chēng),一般從右向左讀＿＿＿,有時(shí)還要讀出＿＿＿.4． SO2表示＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿, ＿＿＿;2N2表示＿＿＿.5．讀出下列物質(zhì)的名稱(chēng): SO2

SO3 CO CO2

CaO

CuO MgCl2

AgCl

N2O5 NO Ar

Hg P 6．用元素符號(hào)或化學(xué)式填空

3個(gè)鈣原子＿＿＿ 4個(gè)二氧化硫分子＿＿＿ 5個(gè)二氧化氮分子＿＿＿ 氫分子＿＿＿ 氖氣＿＿＿ 鐵＿＿＿ 氯化鈉＿＿＿

四．課堂小結(jié)：

本節(jié)課你主要掌握哪些知識(shí) 五．課外作業(yè)

1.完成課本88頁(yè)習(xí)題1，2（1）（2）（3）

2．預(yù)習(xí)化合價(jià)部分 板書(shū)設(shè)計(jì):

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

第一課時(shí)

化學(xué)式 1.定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2.意義：宏觀意義和微觀意義。

宏觀上 ：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

微觀上 ：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。3.化學(xué)是的寫(xiě)法：

單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě): 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： 4．化學(xué)式的讀法： 單質(zhì)的讀法： 化合物的讀法：