第一篇：初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案專題4 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量解析

專題4 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量

一、中考復(fù)習(xí)要求

1、記住相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的定義。

2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計算（相對分子質(zhì)量的計算、計算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

二、基礎(chǔ)知識回顧

1、相對原子質(zhì)量：以一個碳-12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對原子質(zhì)量，計算某原子的相對原子質(zhì)量的公式，相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為 符號為（書寫時一般省略不寫）。

2、相對分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的是以一個碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對質(zhì)量，它也是一個比值，國際單位制單位為“-”符號為“1”（書寫時一般省略不寫）。

三、重點疑點討論

1、怎樣理解相對分子質(zhì)量也是以一個碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對質(zhì)量？你能通過相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？

2、硫酸(H2SO 4 的相對分子質(zhì)量是98克，對嗎?

3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對原子質(zhì)量?

4、如何計算膽礬(CuSO4·5H 2O 相對分子質(zhì)量?

5、能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷該物質(zhì)是否為純凈物? 如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

四、解題方法指導(dǎo)

例題

1、已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克，鎂的相對原子質(zhì)量為24，求一個鎂原子的質(zhì)量。

例題

2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為(A、72 B、160 C、232 D、256 思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計算相對分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請同學(xué)們自己推出。

例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e 2O 3的礦石中純的Fe 2O 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe 2O 3含有的鐵元素質(zhì)量。

礦石的質(zhì)量 × 礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Fe2O 3的質(zhì)量 × Fe2O 3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

五、知識能力訓(xùn)練 鞏固知識

1、已知一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，一個鐵原子的質(zhì)量為9.288× 10-26Kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為16，則1個氧原子的質(zhì)量是 Kg ；銀的相對原子質(zhì)量是碳的相對原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對原子質(zhì)量是。

2、晶堿(Na2CO 3·10H 20 的相對分子質(zhì)量是

3、已知X ｇR 2O 中含有Y ｇR，則表示R 的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為(A、(X-Y/16 B、8Y/(X-Y C、16/(X-Y D、(X-Y/8Y

4(A、質(zhì)子 B、質(zhì)子數(shù) C、質(zhì)子和中子 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、Fe 2O 3 B、FeO C、FeS D、Fe 3O 4

6、質(zhì)量相等的CO 和CO 2中，氧元素的質(zhì)量比為（）A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

7、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價為（）A、+1價 B、+2價 C、+3價 D、+4價 E、+5價

8、某元素的相對原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價為（）

A、+3價 B、+2價 C、+1價 D、-1價

9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（）

A、NH 4Cl B、NH 4HCO 3 C、(NH4 2SO 4 D、CO(NH2 2

10、三種化合物CH

4、C 2H 5OH、C 2H 2中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為(A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力

11、在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X 2YZ 3中的Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A、35% B、30% C、25% D、20%

12、有X 和Y 兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為XY 4，則乙的化學(xué)式為（）

A、XY 2 B、X 2Y C、XY 3 D、X 2Y 3

13、RO 2中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，求RO 2的相對分子質(zhì)量。

14、有X、Y 兩種元素，相對原子質(zhì)量分別為56、16，化合價分別為+3和-2，則X 和Y 組成的化合物的相對分子質(zhì)量為(A、72 B、88 C、160 D、200

15、A、B 兩種元素的相對原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B 兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B 表示該化合物的化學(xué)式為(A、A 3B 4 B、A 4B 3 C、A 2B 3 D、A 3B 2

16、金屬元素M 的相對原子質(zhì)量為88，它的化合價只有一種，已知它的磷酸鹽的相對分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對分子質(zhì)量為(A、184 B、272 C、464 D、無法計算

17、某元素R 的氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其相同價態(tài)的硫化物的相對分子質(zhì)量為n，則R 元素的化合價為(A、(m-n/16 B、(n-m/16 C、(m-n/8 D、(n-m/8

18、已知 A、B、兩元素形成的某化合物中，A、、B 元素質(zhì)量比為2:3，A、B 相對原子質(zhì)量之比為2:1，又知A 元素的化合價為+a，則該化合物中B 元素的化合價為（A、-a/2 B、-3a/2 C、-a/3 D、-2a/3

19、某二價陰離子，核外有18個電子，而且相對原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為(A、16 B、18 C、32 D、14 20、鈾─235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。

21、綠礬(FeSO4·7H 2O 中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為H 2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

22、多少克碳酸氫銨與60ｇ尿素〔CO(NH2 2〕的含氮量相等？

23、有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測得其含氮量為30%，則此樣品的純度是多少？

24、某二價金屬難溶堿a 克受熱完全分解后質(zhì)量減少b 克，則該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量為多少?

第二篇：相對原子質(zhì)量H

(相對原子質(zhì)量H:1O:16S:32Zn:65 Mg: 24 c: 12 ca和s)。

一、選擇題(本題包括30小題,每小題1分,共30分:句題只有一個演和會題 C.“低碳”是種生話理念,下列做法不符合“低碳是要求的是(《B)合為 A.提倡騎自行車、乘公交車出行B.優(yōu)化建筑設(shè)計,減少空詞使用 C.多挖煤、多發(fā)電,加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展D.少用個次性餐具塑料袋冰好引 下列成語中不包含化學(xué)變化的是()A,百煉成鋼B.滴水成冰C.死灰復(fù)燃D.火燒連營立 3.下列常見物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.大理石B.加碘鹽C.結(jié)冰的蒸餾水空氣正的都 D4.由離了構(gòu)成的物質(zhì)是陽小 A.硅

C5.每100g黑木耳中會鐵,是見天中原的,量的“鐵

A.分子中士的數(shù),每量, B,原子9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng),下列對有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是

中上陽了低不，干事

A.細(xì)鐵絲在氣中劇烈燃,火星四四,生成黑色的三氧化二鐵(B.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火始焰,生成無色無體的氣體回載的料 C.鐵、硫、石蠟在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)置京的?三,品嚴(yán)

D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣具有氧化性詞家一類的主 下列實驗基本操作正確的是(不漢,?6具候方的亮式

A.點燃酒精燈B.讀取液體體積給液體加熱 8.用分字D.檢查裝置氣密性 子點下列高和的不備的是 ,D.點成派一一分了停止運動動 Bs.1列實驗現(xiàn)象描述正確的是

c論,產(chǎn)生大量白色煙霧B.增在氧氣中燃燒,火星四射,生成鼠色固體 米在氧氣中燃燒生成二氧化碳5.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的淡藍(lán)色火焰 Do:人的作業(yè)有以卜表述,其中錯誤的是(Ny

C.氧電鐵原了構(gòu)成的B,水分子是由氧原子和氧原子構(gòu)成的 D.二氧化氮足由由一個氮元素和兩個氧元累組成的 ,“在濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu(OD)C0】,空氣中不不參與與此過積的物質(zhì)質(zhì)是

B水氣、c 2,列有關(guān)生活常識的說法中,不正的是 Atca r 發(fā)現(xiàn)家里煤氣泔露時,立即打開井u組,反S),A 1ア示m用4 E硫酸陵銅溶液不能用鐵質(zhì)容器盤放

白家用紹鋼不用鐵單球用力擦洗數(shù)?53F,5.1P知E.8 實行垃圾分類回收,既節(jié)約資a 39于分子、原字、離子的敘述錯誤的

A.分于;原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì))上1,4中別陽金關(guān)喜不8F.化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分成原了,原子不能再分中保夾性,A

C.原了通過得失電子可以變成離子

D.原子中,質(zhì)子數(shù)不一定等于核外電子數(shù) 陽相蒙階舞0 ,14.個列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法不正確的是露日字能定E

①和②屬同種元素B、②屬于稀有氣體元素pe.U分G02.①和③的化學(xué)性質(zhì)相似D、④屬于金屬元素員是特出問的金合關(guān)聲民不.08 在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對對應(yīng)變化關(guān)系的是,A 欲的點欲的.0金合差一.3)引厚料的嚴(yán)深氣沖輸中.1

1關(guān)民價別主山,S 16.由燃燒的條件判斷卜列說法正確的是(A.只要外界條件足夠,所有物質(zhì)都能燃燒 B.燃燒一定會引起爆炸1,!, C.水能滅大主要是因為水蒸發(fā)吸熱,降低了可燃物的著火點 D.用玻璃杯罩住點燃的的蠟燭,火焰熄滅是因為隔絕了空

D17.運用如圖所示裝置探究可燃物的燃燒條件,下列說法錯誤的是(A.①②現(xiàn)象對比,說明溫度達(dá)到可燃物的著火點是燃 條件之x②紅磷

①③現(xiàn)象對比,說明有氧氣參與是燃燒條件之一『①白時磷さ明 白磷的著火點低于80℃

D.熱水只起到加熱作用80C熱水ク8.下列有關(guān)金屬的說法中,錯誤的是()?式太h::區(qū)

A,銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性

D.用鐵鍋炒菜時利用鐵的導(dǎo)熱性中小工C19.實驗室制取氧氣時有以下操作步驟:不的入合,源+ ①裝入藥品②檢査氣密性③點燃酒精燈④周定裝置⑤熄滅酒精燈⑥收集氧氣⑦從不第,角Ceo(e

A.①2④③6⑤B.②aUX③G⑤の

②①④③⑥⑦⑤D.②①Q(mào)④⑤6⑤⑦下もS)-a 20.下列有關(guān)合金的說法錯誤的是(xら金干色

A.鋼是一種化合物飯B黃銅的硬度比純銅的硬度大戶陸高用を飛 C.生鐵是種鐵合金D.焊錫的熔點比純錫的熔點低 A2.電解水產(chǎn)生氫氫氣和氧氣的體積之比為()A.2:1B.1:2C..1:1D.3:1 2.菱鐵礦的主要成分是FeCO,下列有關(guān)說法正確的是(A.菱鐵礦是鐵的合金

B.菱鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3% C.FeC0中鐵的化合價為+3 FeC是含有氧23.下列說法中,正確的是 A,地殼中含量最多的金屬元康是鐵 B.赤鐵礦、磁鐵礦是重重要的金屬資源

鋁比鐵活潑,所以鐵比鋁耐腐快D.純銅的點小于銅鋅合金

B21,把鐵礦石、焦嵐和石灰石一起加入到高爐中進(jìn)行治煉,得到的產(chǎn)物是 C.純鐵比較水的電解和氫氣燃燒兩個反應(yīng),下列說法正確的是 B.反應(yīng)現(xiàn)象都相同 C.反應(yīng)類型都相同

D.都都能證明水的組成

26.為了減鐵制品的銹蝕恤,下列做法不當(dāng)?shù)氖?A.在車船的表面噴涂油B.將使用

C.洗凈鐵制品表面的油洪D.在鐵制27.下列情況下,埋在地下的鑄鐵最易生生銹 A.在淅濕、硫松、透氣的土」填中 B.在干燥、疏松、透氣的十壤中

C.在潮濕、致密、不近氣的土境中,:2 D.在干燥、致致密、不透氣的土壤中

C28,實驗室制取氫氣與實驗室制取氧氣、二氧化碳比較,下列說法正確的是く 三種氣體的發(fā)生裝置可以完全相同

L三種氣體的枚集裝置可以完全相同x上,大液米這,沒「中2.C.集滿氣體后,三種氣體的集氣瓶放置方法可以相同的(中一含}, 發(fā)生反應(yīng)的類型一定相同十的主式)2 29.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是(本華定

食鹽水

30.如圖所示,將足量的某鐵粉用水均勻地粘在試管內(nèi)壁上,將試管倒立在裝有水的

燒杯中.實驗過程中,觀察到試管內(nèi)液面級慢上升,下列分析錯誤的是()A.水能進(jìn)入試管的最大體積的為試管容積的且料總.,同合、la 成油不內(nèi)壁活

B.該鐵粉在試管內(nèi)發(fā)生了氧化反應(yīng)粉C.這一實驗可以驗證空氣的組成不是單的一1食米個0XTa 為木炭粉,兩者的現(xiàn)象

填空題

31.用化學(xué)符號表示(20分

2個氫分子5個鐵原6個鐵離了 氧化碳 氧氧化鈣 32.寫出下列化學(xué)方程式(23分)(1)木炭在空(中充分燃燒(2)木炭在空氣中不充分燃燒()在空氣中燃 4)紅燃燒(6)鐵絲燃燒()條燃燒

(8)一氧{化碳燃燒氧化碳和水反應(yīng) 10)鋁和氧氣反應(yīng)(11)高錳酸鉀制氧 12)氯酸御制氧氣(13)水通電分解(14)碳酸分解

(15)鋅和稀疏酸反應(yīng)

(16)一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)(1?)鐵和稀硫酸反應(yīng)(18)鐵和稀鹽酸反應(yīng)(19)鎂和稀鹽酸反應(yīng)(2?)鋁和稀鹽酸反

(21)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)(22)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

(23)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁33.(4分)治煉金屬優(yōu)選礦石的因素之一就是要考慮保護(hù)大氣環(huán)境(如防止生成

大量的有毒含硫的物質(zhì)),常見的礦石有(括號內(nèi)為主要成分化學(xué)式)A.赤鐵礦(Fe202)B.黃鐵礦(FeS)C.孔雀石【Cu(OHD.C0]D.鋁土礦(A03)

(1)治煉金屬銅,應(yīng)該選用的礦石是(填以上選項))工業(yè)煉鐵象是赤鐵們礦和“氧化碳在高溫下反應(yīng)成,寫山這個反應(yīng)的化學(xué)方程

34.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)質(zhì),c、P是最常見的金屬,6是氣體單質(zhì),D2)為淺綠色溶液,G為色溶液,它們之間存在如下關(guān)系;-(部分反應(yīng)物,生成物;反 應(yīng)條傳略本)1151的母ar-84，果評女其臺 +co高農(nóng)r??縣的.,用A C

(1)試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式 十個轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 斗化物反反

35.(8分)同一個應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢(即反應(yīng)速率)是不同的。下列 組實驗是探究對金屈鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響 實驗操作)_(選填“鋅

5g鋅粒出零,小軸鐘7)反他越 5g 0的s小果歡首,出靈果加記京8溫

鋅粒與20%6(20%為反應(yīng)物②越

5g粒鹽酸的濃度)的大,反應(yīng)速率 大

0%的鹽酸320的鹽典時真00業(yè)反成更加馬烈。SI那某 點r.80rば量通總的余見(不唐干擦 點式計建二的妙學(xué)國?

第35g鋅粒10%的鹽酸的鹽酸反應(yīng)更史度越高,反應(yīng)的速率藍(lán)大

(1)將表中的空格填寫完(2)請寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)為了提高鐵與鹽酸區(qū)應(yīng)的反應(yīng)率,請?zhí)岢訾欠N實方案反應(yīng)后溶液的顏色為

4)綜合其它實驗結(jié)果,相同質(zhì)量的鐵、鋅、鍋與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下,其中正的是一(,飲,的會風(fēng)動降

鐵鋅銅鐵銅鐵鋅銅鐵鋅銅 23丁。同ト頭(半)如樣并1 題)⊥

計算題(共兩小題,每小題5分

36、取4.8克鎂與足量的稀硫酸反應(yīng),能收集到多少克氫氣?鹽的01 就但卒?,大(更斷的世

37、某同學(xué)取125克大理石投入到盛有100克稀鹽酸(足)的燒杯中充分反應(yīng)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反座),反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1克(1)該同學(xué)收集到的二氧化碳為克

河北保定外國語學(xué)校2017--2018學(xué)年第一學(xué)期九年級級第二次月考 化學(xué)試卷

考作注意:本試卷衿共5,滿分:100分

可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:126O:16(1:35.5S:32K:39Mn:55Fe:56(:b4 卷1(共44分)

一、選選擇題(共22題,每小題只有一個正確選項,每題2分,共4分

1.我國新修訂的《境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》頒布后,各地采取多種措施提高空氣質(zhì)。下タ列措施中, 不利于提高空氣質(zhì)量的是

A.控制PM25的排放以減少霧霜天氣B.大力發(fā)展火力發(fā)電C.禁止燒農(nóng)作物秸稈和垃圾D.大力植樹造林2,剛絡(luò)、報紙等等媒體料的下列造假事件中,定涉及化學(xué)受化的是

A.用硫磺燃燒來熏蒸粉絲使其變「B.用[業(yè)石蠟等給瓜子“美容”C.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉”D.用銅粉和鋅粉熔合成“黃金 3.下列化學(xué)符號中數(shù)字表示的意義正確的是 A.2Na:“2'表示兩個鈉元素

B.SO2:“2”表示一個二氧化硫分子中含有有兩個氧原子 “十2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷 D.s2:“2一”表示硫元素的化合價為負(fù)二價 4.下列物質(zhì)質(zhì)屬于純凈物的是 A.澄清石灰水B.碘碘酒C.水銀

5.人們常說菠菜中富含鐵質(zhì),這里所說的“鐵質(zhì)”應(yīng)理解為 A.鐵元素B.鐵單質(zhì)C.鐵離子D.鐵原子

6.向2mL汽水飲料中滴加56滴紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液顏色將變成 A.紫色B.紅色C.無色D.藍(lán)色 7.下列物質(zhì)屬于合金的是

A.鋁B.氧化鐵C.瓷碗D.不銹銹鋼 8.下列有關(guān)空氣成分的說法錯誤的是 A.空氣中氧氣主要來自植物的光合作用

B.空氣中二氧化碳含量增多會引起溫室效應(yīng),屬于空氣污染物 C.空氣中中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78% D.空氣中中散口放置的講干變軟是因為空氣中含有水蒸氣

9.如圖是某同學(xué)完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程,其中需要糾正的是 Inh

共5頁第1頁

A.氣密性檢查B.添加試劑C.制取并收集'氣體D.'氣體驗滿 10.鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試,錯誤的是 A.鐵和氧化鐵-一一經(jīng)鐵B.硬水和軟水-肥と水

C.鋁與鋁合金一一比較使度D.'(j氣化候一燃在的本 1.下ダ(硫元素的物順”:元素的化合:的 a hs $22 b.11s041).na,o 12.下列有關(guān)說法不正確

A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在1燥的壞境中史谷易 B.生鐵和鋼都是鐵的合金

C.真金不怕火煉說明金的熔點高

D.廢I舊金屬要回收再利用,節(jié)約白然資源 3.下列有關(guān)氧氣的敘述正確的是

A.空氣中山氧氣含量的測定實驗中,可以將紅磷換成木炭 B.木炭在空氣里燃燒,發(fā)出『1光

C.鐵、硫、蠟燭在氧氣中的燃燒都是氧化反J D.將帶火的木條伸入集氣版內(nèi),木條復(fù)燃,證明瓶內(nèi)と集滿氧'氣 4.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是

A.水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同,因為構(gòu)成它們的分子不同 B.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,是因為氨原子最外層電子込到定結(jié)構(gòu)

D.水通電生成氫氣和氧氣,因為水分子中含有氫分子和氧分子C.溫度計中水銀熱脹冷縮的原因主要是原子的大小隨溫度的變化

5.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的是

A.盛濃氨水的燒杯內(nèi)變紅色B.蠟燭逐漸熄滅 C.鋁鋁)片上有劃痕D.冷卻后粗銅絲b端略上升 6.下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強(qiáng)的是

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有單質(zhì)形式存在 B.甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能 C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

D.化合物中甲元素顯+3價而乙元素顯十2價

右圖是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是 A.甲粒子是陽離子 B.乙粒子是原子

C.兩種粒子屬于同種元素

D.甲粒子和乙粒子化學(xué)性質(zhì)相際液化石油氣是一種常用的家庭燃料,泄漏時如果處理不當(dāng),常常會釀成悲劇。為了安全起見，5頁第2頁

最好在樹房安裝報警器,如果報?是示們改化”,立即不取的指能是 A.趕緊打開房中的電燈,找出(多位 B.關(guān)閉氣源],并打開門通風(fēng) C.迅速跳,運離現(xiàn)場

D.在房內(nèi)及時用手機(jī)按打大電話 19.l山梨酸CHO)是序粗衣、甲生組織推行的高改交全防制,下列們關(guān)由架酸的描述不

正確的是

A.l山梨酸的相對分子質(zhì)昂為112 B.l山架酸由碳、氧、氧二種元素組 C.l山梨酸中碳、氧元素的項昂比是3:4 D.1個山梨酸分子合存存16個原子

20.在實驗室中利用右圖裝置,可以進(jìn)的實驗是 ①用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)調(diào)取氫氣 ②用過氧化氫溶液與MnO制取氧氣 3用石灰石與稀鹽酸制取二氧化氣體 ④用KCO與MnO的混合物割取氧氣 C.23D.3 21.某物在空氣中燒的方程式為:X+SO2=2C0.+2H1O,下列說法正確的是 A.X的化學(xué)式是CHuB設(shè)反應(yīng)于換反

C.O2中氧元素的化合價為-2DCOn中候,氧元素的質(zhì)比為1:2 22.在密閉容器中有甲、乙、兩、丁種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示:下列說法正的是 反應(yīng)前反應(yīng)后乙

A.在該反應(yīng)中丁一定是化劑B.甲和乙的質(zhì)量之和等于丙的質(zhì)量 C.丙可能是單質(zhì)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 卷Ⅱ(滿分56分)二,填空題(共38分)23.(10分)請用化學(xué)符號號表示

(p個氮原原子(2)個氨分子3(3)4個銀離子

(5個氧根離子(5)硫酸銨(6)力赤鐵6的主要成分(7酸鈉中碳元素的化合價為+4價_:(8)人體中含量最多的元素與地売中含軍最多的金幅元京形成的化合物 24.(15分)完成下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填空)6在在空氣中被緩慢氧化:該反就屬于反應(yīng)(填反應(yīng)類型)2)頭驗室用鋅和稀鹽酸制取'氣該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填反應(yīng)類型)3r漏法治儒”的原理:該反應(yīng)屬于反小(填反應(yīng)類49)(4用澄清石灰水檢驗驗二二氣化碳的原理:(5)實驗室制備二氧化碳的原理:(6)知熱固體混合物制氧氣的原理: 25.(5分)生活離不開化學(xué),用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題

()新壁家用滅火器“火立熄”,接觸到火焰3~5s后炸開,程放的粉木覆蓋在可燃物上,時放

出不可燃?xì)怏w,使火焰熄滅?！盎鹆⑾ā被鸹鸬脑硎?2防毒面具常利用活性炭的性除去有害物質(zhì)

(3)鐵生銹的條件是鐵銹的主要成分是為了防止鐵被銹蝕,可采用的方 法是(寫一種)。

26.(8分)推斷題:B、G為常見金屬單質(zhì)

(2)反應(yīng)③的基本類型:(1)F的化學(xué)式:(3)驗證E的方法(4)反應(yīng)②的方程式 共5頁第4

三、實驗探究題(共10分)27,(1)下圖是用氧化碳還原氧化鐵檢驗反過產(chǎn)物的實驗裝

①按上圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后,主要實驗步驟行

A.通入一氧化碳:B.停止通入氧化碳;C.點燃酒精燈:D.熄火酒精燈:E.點點燃精 燈:F.想火酒精噴燈。正確的操作願序是

②寫出裝置A中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式 ③裝置B中盛放其作用是 ④導(dǎo)管尾端酒精燈的作用是

(2)為除去銅屑中混有的少量鐵屑,并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實驗

加入足?的鹽

A:稱取一定質(zhì)最的樣品過濾、洗滌、丁燥、稱量所得固體質(zhì)量

B:稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

①以上兩種方案,你認(rèn)為不能達(dá)到日的的是(填“A”或B”),理理由

②在你所選取的方案中,若采用加熱烘下的方式干燥濾流,會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”、“偏小、”、“不變”或“無法判斷”)

四、計算題(共8分)28.取47.g高錳酸鉀鉀,加熱一段時間后停止,稱剩余固體的質(zhì)量為42g。計算:(1)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量

2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)保的到Q1%)中3-29-.三、實驗探究題(共10分)27.(1)下圖是用氧化碳還原氧化鐵并驗反應(yīng)產(chǎn)物的實驗裝置習(xí)

①按上圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后,主要實驗步們

A.通入一氧化碳:B.停山上通入氧化碳;C.點燃酒精燈:D.想想火酒精燈:E.點燃燃精

燈:F.想火酒精噴燈。正確的操作願序是(填序號)

②寫出裝置A中一氧化還原氧化鐵的化學(xué)方程式

③裝置B中盛放 其作用是

④導(dǎo)管尾端酒精燈的作用是

(2)為除去銅屑中混有的少量鐵屑,并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)有如下A、B兩組實驗

A:稱取一定質(zhì)量的樣品

過濾、洗滌、干燥、稱請所得固體質(zhì)

足量的硫酸銅溶

B:稱取一定質(zhì)量的樣品

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

①以上兩種方案,你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是(填“A”或“B”),理理由

是

②在你所選取的方案山中,若采用加熱烘干的方式下燥濾流,會導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏大”、“偏小、”、“不變”或“無法判斷”)

四、計算題(共8分)28.取474g高錳酸鉀,加熱一段時間后停止,稱剩余固體的質(zhì)量為42g:.計算:

(1)參加反應(yīng)的高任酸鉀的質(zhì)量+た99

(2)利余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)琴保留到Q%)93295.+9

第三篇：化學(xué)式 相對分子質(zhì)量(教學(xué)設(shè)計)

第四節(jié) 化學(xué)式 相對分子質(zhì)量

（2課時）

一.知識教學(xué)點

1.化學(xué)式。

2.相對分子質(zhì)量。

3.根據(jù)化學(xué)式的計算。二.重、難、疑點及解決方法

1.重點：書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。2.難點：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。(2)化學(xué)式的含義。

3.疑點：如何根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題？

4.解決方法：在復(fù)習(xí)有關(guān)元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量的含義的基礎(chǔ)上，采用演示練習(xí)糾錯的方法，通過學(xué)生自學(xué)、討論的方式進(jìn)行教學(xué)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣，提高學(xué)生化學(xué)計算能力。

三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)

1.理解化學(xué)式的含義，掌握其應(yīng)用。2.了解相對分子質(zhì)量的概念。3.初步掌握根據(jù)化學(xué)式的計算。(二)整體感知

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分。第一部分是有關(guān)化學(xué)式、相對分子質(zhì)量概念的教學(xué)；第二部分是有關(guān)化學(xué)式計算的教學(xué)。這為下面學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算作好了準(zhǔn)備，同時也深化了對前面所學(xué)分子、原子、元素、元素符號等概念的認(rèn)識和綜合運用。(三)教學(xué)過程

[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？

[學(xué)生活動]：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。[板書]：一.化學(xué)式

1.概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

[強(qiáng)調(diào)]：化學(xué)式并不是憑空寫出來的，而是前人經(jīng)過多次的精密實驗，測定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來的。一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。

[設(shè)問]：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義? [學(xué)生活動]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。[小結(jié)]：1.表示水。

2.表示水由氫元素和氧元素組成。3.表示一個水分子。

4.表示一個水分子有2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

[板書]：2.意義：

（1）表示一種物質(zhì)。

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個分子。（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。

[教師提問] 如何正確書寫化學(xué)式？

[學(xué)生活動]：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。[板書]：3.化學(xué)式的寫法（1）化合物化學(xué)式的寫法

①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。

③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：

①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。

（3）正確認(rèn)識元素符號右下角數(shù)字和元素符號前面數(shù)字的意義： ①前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。

②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個數(shù)。（以CuSO4?5H2O為例）[練習(xí)]：指出下列符號所表示的意義

(1)H表示 和。(2)2H表示。

(3)表示、、、。(4)2表示。(5)4H2O表示。

[教師設(shè)問]：用H2O表示水的組成，即一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？

[學(xué)生活動]：閱讀教材，思考，得出相對分子質(zhì)量的概念及計算方法。[板書]：二.相對分子質(zhì)量

概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。國際單位為“一”，符號為“1”(單位一般不寫出)。

[練習(xí)鞏固]：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計算：

例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO

4求：(1)硫酸銨的相對分子質(zhì)量。

(2)硫酸銨中各元素的原子個數(shù)比。

(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。

(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？

[分析]：在化學(xué)式中各相對原于質(zhì)量之和就是相對分子質(zhì)量。計算時要注意：①正確書寫化學(xué)式；②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。

[板書]：解：(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4 ＝132 [學(xué)生活動]：注意觀察并檢查自己的運算過程及結(jié)果。

[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個數(shù)比。

[板書]：解：用n表示原子個數(shù)，則nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4 [分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個數(shù)，求各元素質(zhì)量比時，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：

N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16 [分析板書]:計算式

化合物中所含該元素的相對原子質(zhì)量總和 某元素的質(zhì)＝ ×100% 量分?jǐn)?shù) 化合物的相對分子質(zhì)量

注意：原子的個數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(NH4)2SO4分子中有2個N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯誤結(jié)果。[板書]： N的相對原子質(zhì)量×2 N%＝ ×100% ＝21.2%(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量 [分析]：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學(xué)計算題一般計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

[板書]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg

2×14 NH4NO3中N%＝ 100% ＝ 35%

56kg

＝160kg 35% [分析]：還可以把上面過程綜合在一起，列一個方程解答。[板書]：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。

264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100% 264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100% 解得：x=160 [分析]：1個(NH4)2SO4分子中含2個氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個NH4NO3分子中含2個氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。

[板書]：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。

(NH4)2SO4 ～ ～ 2N 132 28 264kg xkg 132/28 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 56kg 設(shè)ykg NH4NO3中含氮元素56kg。NH4NO3 ～ ～ 2N 80 28 ykg 56kg 80/28 ＝ ykg/56kg 解得：y ＝ 160kg [分析]：因為(NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。

[板書]：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。

(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3 132 80 264kg xkg 132/80 ＝ 264kg/xkg 解得：x ＝ 160kg [強(qiáng)調(diào)]：運算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。

[練習(xí)]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個數(shù)比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？

[學(xué)生活動]：依據(jù)化學(xué)概念，運用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題，注意格式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時先讀的后寫，后讀的先寫。

2.化學(xué)式表示的意義：（上面板書）

化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學(xué)式可以進(jìn)行如下計算：(1)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個數(shù)比。

(3)通過化學(xué)式可以計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

(4)通過化學(xué)式可以計算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的質(zhì)量。計算式為：

某元素相對原子化學(xué)式中該元素的原

×

質(zhì)量 子個數(shù) 某元素的質(zhì)量＝ × 100% 分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量 ＝ 物質(zhì)的質(zhì)量 × 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

各元素的質(zhì)量比

＝ 各元素原子個數(shù)之比

各元素的相對原子質(zhì)量之比

四.布置作業(yè)

1.教材第二章第四節(jié)習(xí)題1—5題。

2.計算氧化鋼(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千克的氧化銅?

第四篇：高中化學(xué)常見物質(zhì)相對分子質(zhì)量總結(jié)

高中化學(xué)中常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

注：下劃線的建議記下來（計算題經(jīng)常要用到）。

Na2O 62 Na2O2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na2CO3 106 NaHCO3 84 Na2S 78 Na2SO4 142 NaNO3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K2CO3 138 KHCO3 100 K2SO4 174 KNO3 101 MgO 40 Mg(OH)2 58 MgCl2 95 MgCO3 84 MgSO4 120 CaO 56 Ca(OH)2 74 CaCl2 111 CaCO3 100 Ca(HCO3)2 162 CaSO4 136 Ca(ClO)2 143 Ba(OH)2 171 BaCl2 208 BaCO3 197 BaSO4 233 Ba(NO3)2 164 Al2O3 102 Al(OH)3 78 AlCl3 133.5 Al2(SO4)3 342 KAl(SO4)2·12H2O 474 NaAlO2 82 SiO2 60 H2SiO3 78 Na2SiO3 122 SiCl4 170 NH3 17 N2H4 32 NO 30 NO2 46 HNO3 63 NH4Cl 53.5(NH4)2CO3 94 NH4HCO3 79(NH4)2SO4 132 NH4NO3 80 CO(NH2)2（尿素）60 P2O5 142 H3PO4 98 Na3PO4 164 Ca3(PO4)2 310 H2O 18 H2O2 34 H2S 34 SO2 64 SO3 80 H2SO4 98 HF 20 CaF2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO2 87 KMnO4 158 K2Cr2O7 294 FeO 72 Fe2O3 160 Fe3O4 232 Fe(OH)3 107 FeCl2 127 FeCl3 162.5 FeS 88 FeS2 120 FeSO4 152 Fe2(SO4)3 400 CuO 80 Cu2O 144 Cu(OH)2 98 CuCl2 135 CuS 96 Cu2S 160 CuSO4 160 CuSO4·5H2O 250 Cu(NO3)2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag2SO4 312 Ag2CO3 276 CO 28 CO2 44 CH4 16 C2H6 30 C2H4 28 C2H2 26 CnH2n+2 14n+2 CnH2n 14n C6H6 78 C7H8（甲苯）92 CH3OH 32 C2H5OH 46 C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94 HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46 CH3COOH 60 H2C2O4（草酸）90 C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180 相對分子質(zhì)量相同的情況

CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32 H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46 Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64 Na2O2、Na2S、Al(OH)

3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化學(xué)里的一個很邪門的數(shù)字……）

H2SO4、H3PO4、Cu(OH)2：98 CaCO3、KHCO3：100 MgSO4、FeS2：120 Br2、Fe2O3、CuSO4：160

第五篇：《有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)設(shè)計思路

人教版初中化學(xué)教材第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》，課題4《化學(xué)式與化合價》第三部分，“有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算”涵蓋了五種基本的計算，即：（1）求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。這些內(nèi)容是初中學(xué)生應(yīng)掌握的基本計算，也是教學(xué)中的重點，這些計算必須建立在對化學(xué)式涵義的透徹理解基礎(chǔ)之上，而且遠(yuǎn)離學(xué)生的生活實際，因此也是教學(xué)中的難點。

在教學(xué)中主要采用以下三個策略，以求突出重點，突破難點。

一是在課前復(fù)習(xí)中重點復(fù)習(xí)化學(xué)式的涵義。要求學(xué)生能熟練根據(jù)化學(xué)式確定物質(zhì)由哪幾種元素組成，知道物質(zhì)的一個分子由幾種什么原子構(gòu)成，并且能正確數(shù)出每種原子的個數(shù)。所列舉的化學(xué)式就是本節(jié)課要用到的化學(xué)式，使學(xué)生不因化學(xué)式的涵義不清而影響本節(jié)課的學(xué)習(xí)，以達(dá)到分散難點，限制難點個數(shù)的作用。

二是在引入課題時，列舉學(xué)生身邊的實例。且讓這個實例貫穿本課題學(xué)習(xí)的始終，讓學(xué)生感受到有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算不是虛無縹緲的，而是實實在在的，是有用的，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，起到學(xué)以致用的作用。

三是采用“學(xué)、議、練”的學(xué)習(xí)方式。就數(shù)學(xué)角度來看計算，本課題是比較簡單的，教材中有例題，只要引導(dǎo)得當(dāng)，學(xué)法指導(dǎo)到位，學(xué)生容易學(xué)會。設(shè)計合適的練習(xí)題，學(xué)生也容易暴露自學(xué)中的問題，通過“議”，這些問題又能及時得到解決。通過練，讓學(xué)生比較熟練地學(xué)會有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。分析學(xué)情，我們的學(xué)生長期習(xí)慣于“教師講，學(xué)生聽”的學(xué)習(xí)方式，所以要讓想學(xué)生完全自學(xué)，需要一個過程，作為教師在本節(jié)課中將在指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)上狠下功夫。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：學(xué)會以下五種計算（1）求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；（2）求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；（3）求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；（5）已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、交流與合作能力。

情感態(tài)度與價值觀：關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

重點

關(guān)于相對分子質(zhì)量的計算

難點

從微觀到宏觀，理解關(guān)于相對分子質(zhì)量計算的依據(jù) 學(xué)法

學(xué)、議、練

教學(xué)環(huán)節(jié)

復(fù)習(xí)鋪墊

出示下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：氯氣Cl

2二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氫銨NH4HCO

3說出上述物質(zhì)由哪幾種元素組成；一個分子是由幾個什么原子構(gòu)成。

掃除障礙，分散難點。

引入

出示問題：菜農(nóng)張某種的小白菜葉色發(fā)黃，農(nóng)業(yè)技術(shù)人員經(jīng)過診斷，告訴他需施5kg尿素，但商店只有碳酸氫銨，沒有尿素，你能告訴張某多少碳酸氫銨相當(dāng)于5kg尿素嗎？

讀題思考：該怎樣計算呢？

激發(fā)學(xué)生的求知欲，為提示學(xué)習(xí)目標(biāo)作鋪墊。

出示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)會以下五種計算a、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會自學(xué)、交流與合作

齊讀目標(biāo)

明確學(xué)生目標(biāo)，帶著任務(wù)去學(xué)習(xí)

計算相對分子質(zhì)量

引導(dǎo)：原子的質(zhì)量很小，所以在化學(xué)中使用相對原子質(zhì)量。那么在化學(xué)中怎樣表示分子的質(zhì)量呢？

思考：原子-相對原子質(zhì)量分子-相對分子質(zhì)量

幫助理解相對分子質(zhì)量的涵義

自學(xué)指導(dǎo)：

1、什么是相對分子質(zhì)量？

2、“總和”意味著用什么運算方法？

自學(xué)相對分子質(zhì)量的概念

幫助理解相對分子質(zhì)量的概念

自學(xué)指導(dǎo)：

1、教材85頁“O2的相對分子質(zhì)量＝16×2”中，“16”從哪里來？為什么要乘以“2”？

2、“H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2+16”中，為什么要用“+”？

自學(xué)例題，并做檢測題：求Cl2、SO2、CO(NH2)

2、NH4HCO3的相對分子質(zhì)量中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯、點拔CO(NH2)2 的相對分子質(zhì)量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60

交流、討論、糾錯

學(xué)會第一種計算，學(xué)會交流與合作

計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比”？

2、物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中各原子的對原子質(zhì)量之比。以CO2為例說明。

理解、內(nèi)化

從微觀到宏觀，理解計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比的依據(jù)。

自學(xué)指導(dǎo)：“二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比＝12：16×2＝3：8”能否寫成“＝16×2：12＝8：3”，為什么？

自學(xué)例題，并做檢測題：求SO2、CO(NH2)NH4HCO3中各元素的質(zhì)量比中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點，培養(yǎng)自學(xué)能力。

計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

與學(xué)生一起糾錯、點拔注意前面所列元素的順序與后面的計算順序要一致。

交流、討論、糾錯

學(xué)會第二種計算，學(xué)會交流與合作 求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知物質(zhì)的質(zhì)量求元素的質(zhì)量；已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

引導(dǎo)：

1、從字面上如何理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”？

2、你能根據(jù)概念得出關(guān)于物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？

思考、理解，得公式1：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝元素的質(zhì)量/物質(zhì)的質(zhì)量

理解“物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的涵義

3、你能將公式變形，用來求物質(zhì)的質(zhì)量或元素的質(zhì)量嗎？

試著對公式變形

為第四、五種計算作準(zhǔn)備

4、你能說出以下計算的算法嗎？已知尿素的質(zhì)量求氮元素的質(zhì)量；已知氮元素的質(zhì)量求碳酸氫銨的質(zhì)量

試著說算法

基本熟悉第四、五種計算

引導(dǎo)：物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，那么物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于構(gòu)成物質(zhì)的分子中某原子的對原子質(zhì)量與該分子的相對分子質(zhì)量之比。仍以CO2為例說明。

理解、內(nèi)化，得公式2：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量）×100％

弄清計算依據(jù)，突破難點

自學(xué)指導(dǎo)：注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)告知：CO(NH2)2 的相對分子質(zhì)量分別為60 NH4HCO3的相對分子質(zhì)量79

自學(xué)例題，并做檢測題：求CO(NH2)2、NH4HCO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中下層學(xué)生演排

幫助學(xué)生在自學(xué)中抓住關(guān)鍵點，培養(yǎng)自學(xué)能力。

與學(xué)生一起糾錯、點拔注意數(shù)準(zhǔn)原子數(shù)，注意書寫格式。

交流、討論、糾錯

學(xué)會第三種計算，學(xué)會交流與合作

出示檢測題：

1、5千克CO(NH2)2中含多少氮元素？

2、多少千克NH4HCO3中含有2.3千克氮元素？（告知N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

做檢測題中下層學(xué)生演排

學(xué)會第三種計算，學(xué)會交流與合作

與學(xué)生一起糾錯、點拔注意弄清已知量和未知量，熟悉公式的變形

交流、討論、糾錯

歸納小結(jié)

本節(jié)課你學(xué)到了什么？

思考、整理、歸納

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 練習(xí)鞏固

出示練習(xí)題

1、計算（下一題可以利用上一題的結(jié)果）a、求CaCO3的相對分子質(zhì)量b、求CaCO3中各元素的質(zhì)量比。c、求CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d、求80千克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量。e、求多少CaCO3中含有2千克鈣元素。

2、課前引入時的題目

做練習(xí)題

鞏固本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容用所學(xué)知識解決實際問題，初步形成主動參與社會決策的意識

板書設(shè)計

課題4 化學(xué)式與化合價

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)：

氯氣

二氧化硫

尿素

碳酸氫銨

1、學(xué)會以下五種計算

Cl

2SO2

CO(NH2)2

NH4HCO3 a、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；b、求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比；c、求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（學(xué)生演排用）d、已知物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量；e、已知元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量。

2、學(xué)會自學(xué)、交流與合作