第一篇：高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 溶液的pH及計(jì)算學(xué)案2新人教版選修4

溶液的pH

4、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

【例12】25℃，將pH＝9與pH＝12的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

結(jié)論:⑷強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先計(jì)算溶液中，再根據(jù)Kw計(jì)算溶液中，再運(yùn)用pH定義式

注意：①等體積混合時(shí)，pH混(pH1＋pH2)/2 ②當(dāng)△pH≥2 pH混＝

【例13】25℃，0.2 mol/L HCl溶液與0.5 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH 【例14】 25℃，將pH＝2與pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

【例15】 25℃，pH=1強(qiáng)酸溶液和pH=13的強(qiáng)堿溶液等體積混合，求混合后溶液的pH

結(jié)論：⑸強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液，應(yīng)先比較n(H)和n(OH)大小

若n(H)＞n(OH)，則酸過(guò)量，先求剩余，再求pH 若n(OH)＞n(H)，則堿過(guò)量，先求余，再利用_______求 最后求pH?！纠?6】用純水稀釋pH＝4的鹽酸溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍

求稀釋后溶液的pH。

【例17】pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍

【例18】25℃，用純水稀釋pH=10的NaOH溶液至⑴ 10倍 ⑵ 100倍 ⑶ 1000倍 ⑷ 100000倍求稀釋后溶液的pH。

【例19】 25℃，pH=13的NH3·H2O溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液的pH變化范圍 －＋＋－

＋

－

結(jié)論：（6）稀釋問(wèn)題

① 若將強(qiáng)酸沖稀10，pH增大 個(gè)單位，若弱酸稀釋則

但若無(wú)限沖稀，pH接近于 但

②若將強(qiáng)堿沖稀10，pH減小 個(gè)單位。若是弱堿稀釋則

但若無(wú)限沖稀，pH接近于 但 練習(xí)

1、甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是 A．甲的H數(shù)目是乙的100倍

C．乙不可能是稀醋酸

+nn

B．甲不可能是稀氨水

D．甲不可能是強(qiáng)酸溶液，乙不可能是強(qiáng)堿溶液

2、將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則 H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比是

A．1︰20 B．1︰10 C．20︰1 D．10︰1 3、1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH為 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

4、現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所 得溶液的pH值接近于

A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2

5、對(duì)重水也可用定義pH一樣定義pD＝－lgc(D)，現(xiàn)已知重水的離子積為1.6×10下關(guān)于pD的敘述正確的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，則pD等于2.0 C．在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，則pD等于12.0 D．當(dāng)由重水電離出來(lái)的c(D)等于10

+

—1

3+

—1

5，以

mol/L時(shí)，溶液的pD等于1或13

6、為更好表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是 A．中性溶液的AG＝0

B．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0

D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

7、在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10

—1

4，在100℃時(shí)，KW＝1×10

—1，說(shuō)明

A．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

B．100℃時(shí)，KW較大

C．KW 與電離平衡無(wú)直接關(guān)系

+

+D．25℃時(shí)的c(H)比100℃的時(shí)c(H)大

8、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A．NaCl固體

B．NaOH固體 C．乙醇

D．CH3COOH

第二篇：高中化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

第二課時(shí)

教學(xué)目的：

1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值

2、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算

3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算 教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

—①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)-算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉?lái)的+1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。③pH的有關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pH

a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后

—

②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板書(shū)：

三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算

（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計(jì)）

nI(H?)?nII(H?)nI(OH?)?nII(OH?)VI?VIIVI?VII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)堿I+堿II

[OH-] =

（3）酸I+堿II完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10mol/L

?7nI(H?)?nII(OH?)nI(OH?)?nII(H?)VI?VIIVI?VII酸過(guò)量：

[H+]=

堿過(guò)量：[OH-] =

(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。

（4）酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)pH 減小一個(gè)單位，[H+]擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。

PH增大2個(gè)單位，[H+]減為原來(lái)的1/100

+（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉?lái)的+1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍

（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L，? pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L，? pH=-lg10=4 ③ pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿?。?0?3?10?5-4（2）c（H）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不計(jì))

-510?4?10?210?14-3+（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）==5×10? c（H）==2×10-12

?325?10—? pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性?！?0?2?10?4所以反應(yīng)后c（OH）==5×10-3?

2—

—

10?14-1

2c（H）==2×10-12 ?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 ?35?10+例

2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳107mol/L，則此時(shí)C(OH-)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？ 答案：c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水電離?8?10?11molL。

例

3、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.2B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

例

4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是堿溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的堿溶液 例

6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH?5），如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過(guò)程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH的方法進(jìn)行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習(xí)：1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15）

3．在800C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？（因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來(lái)的[H]為多少？

+—106.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]= 1╳10mol/L,則該溶液的pH值可能是？

—x7.某鹽酸中1╳10mol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？

8.pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

課堂練習(xí)1：

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)為（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘積不變

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上說(shuō)法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫(xiě)）。

12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

課堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—課堂練習(xí)2：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液 6．下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（）。

（A）pH試紙

（B）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙

（D）藍(lán)色石蕊試紙 7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。（A）鹽酸

（B）碳酸鈉溶液

（C）硫酸氫鈉溶液

（D）過(guò)氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度???今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：（A）H3C+OH（過(guò)量）=_______________。（B）（過(guò)量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤

6、b≥8）。課堂練習(xí)2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

2、pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列敘述中，正確的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸與中和100 mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同

5、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。

（1）若a+b=14，則溶液呈

性

（2）若a+b=13，則溶液呈

性（3）若a+b>14，則溶液呈

性 6、250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是什么？

第三篇：高二化學(xué) pH的計(jì)算復(fù)習(xí)教學(xué)案

福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué) pH的計(jì)算復(fù)習(xí)教案

【基本常識(shí)】

pH定義

溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式

③、水的離子積常數(shù)

④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。

一、酸性體系： 1．強(qiáng)酸的pH 例1 ①、求0．1 mo1／L鹽酸溶液的pH？

②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

【小結(jié)】通過(guò)以上兩題請(qǐng)同學(xué)思考，已知強(qiáng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應(yīng)注意什么？ 結(jié)論：

（1）求pH實(shí)際是求，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求C(H+)濃度時(shí)一定要注意強(qiáng)酸的數(shù)。（2）由于完全電離，強(qiáng)酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示

，n 表示強(qiáng)酸的數(shù)。

2．稀釋強(qiáng)酸溶液

例2 ①、將0.1mol／L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②、將pH＝5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【總結(jié)】常溫下，當(dāng)無(wú)限稀釋酸時(shí)，溶液的PH接近

。當(dāng)對(duì)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)

（大于、小于）酸電離出的氫離子濃度，這時(shí)可忽略

電離出的氫離子，以

電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【思考】在求上述例1溶液的pH時(shí)，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對(duì)酸溶液無(wú)限稀釋時(shí)又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

在濃度較大的酸溶液中，計(jì)算氫離子濃度時(shí)忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

3．稀釋弱酸溶液

例

3、將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。

【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強(qiáng)酸的情況有所不同。

【思考】①pH相同的強(qiáng)酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時(shí)pH變化的情況是否相同，這是為什么？ 回答：強(qiáng)酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

例

4、體積相同PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時(shí)反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。

回答：由于，所以最初時(shí)反應(yīng)速率

。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

4．混合酸溶液的pH 例

5、若下列混合過(guò)程中體積的變化忽略不計(jì)： ①將0.1mo1／L的鹽酸與0.1mo1／L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③將pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

【小結(jié)】通過(guò)以上練習(xí)可知，求酸溶液的pH須先求，再求

。求算中注意混合溶液的體積變化。

二、堿性體系

希望通過(guò)下面例題的訓(xùn)練，總結(jié)出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對(duì)比理解其中相同與不同的原因。

強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算

例6 ①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH ②常溫下，求0.05mo1／L氫氧化鋇溶液的pH。

2．稀釋堿溶液

例7 ①常溫下，將0.1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結(jié)果的大小關(guān)系。

【小結(jié)】通過(guò)上述練習(xí)，求堿性溶液pH的方法：先求的濃度，再求，再求溶液的。3．強(qiáng)堿溶液混合

例8若混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)：

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0．05mo1／L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

【小結(jié)】請(qǐng)總結(jié)出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

1）在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求的濃度：再求，再求

。2）求pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數(shù)學(xué)工具求pH。

三、酸、堿混合體系的pH計(jì)算

例9 ①99mL0.5mo1／L硫酸與101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

【小結(jié)】請(qǐng)總結(jié)出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)后求pH的程序，并總結(jié)出解題過(guò)程的注意事項(xiàng)。

先判斷

的程度，再求

，最后再求

。解題過(guò)程中應(yīng)注意多元強(qiáng)酸和多元強(qiáng)堿物質(zhì)的量濃度與相應(yīng)離子濃度的換算。

【思考】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)進(jìn)行程度很容易判斷。如果題目中沒(méi)有明確指出酸堿的強(qiáng)弱，又如何處理呢？

例10 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

【思考】上述題目是堿的強(qiáng)弱未知，如果改成酸的強(qiáng)弱未知的話，相應(yīng)的試題應(yīng)如何出呢？ 你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7

【思考】若酸堿的強(qiáng)或弱都未知呢? 例11 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。

【總結(jié)】對(duì)于酸堿中和反應(yīng)，在進(jìn)行pH的計(jì)算時(shí)需解決的是求顯性離子的濃度問(wèn)題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計(jì)算。

訓(xùn)練 ：a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時(shí)，恰好將Ag+完全沉淀，此時(shí)得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應(yīng)該接近何值（反應(yīng)前后體積的變化忽略不計(jì)）？

解

答

例1 ：因①、②中C(H+)= 0．1mo1／L所以pH相等均為1。

例2：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的 C(H+)＝0.01mo1／L，pH=2。

②稀釋10倍時(shí)pH=6，稀釋1000倍時(shí)pH近似等于7。

例3：因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過(guò)程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質(zhì)還會(huì)繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會(huì)大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的1＜pH＜2。例5：①C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/2V = 0.15 mol/L pH =0.824 ②C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/3V = 0.1 mol／L

pH =1 ③C(H+)＝(10-1V + 10-5V)/2V = 0.05 mol/L pH=1.3 例8：①pH=13

②pH=12.7 例9：①已知n（H+）=0．099 mol

n（OH-）= 0.101 mol 因?yàn)镠十 ＋ OH一 = H20經(jīng)判斷為堿過(guò)量，且過(guò)量的OH一的物質(zhì)的量為0．002mo1。所以：C（OH-）＝0.002mol/(0.101+0.099)L =O.01mol／L

pH=12 ②已知C(H+)＝10-3mo1／L

C（OH-）=10-5mo1／L 若反應(yīng)后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質(zhì)的量等于堿提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量。

10-3·V酸 = 10-5·V堿

V酸·V堿 = 1 ：100 例10：已知酸溶液中C(H+)＝10一3mo1／L堿溶液中C（OH-）＝10一3mo1／L如果堿是強(qiáng)堿，則反應(yīng)后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應(yīng)后堿過(guò)量，pH＞7。綜合起來(lái)應(yīng)是pH＞7。例11：無(wú)法判斷是大于

7、小于7還是等于7。訓(xùn)練：0．011。

第四篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4

第一節(jié) 原電池

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、了解原電池原理；

2、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。過(guò)程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理 教學(xué)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計(jì)、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)方法：

利用演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生的思維 實(shí)驗(yàn)——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過(guò)程：

[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來(lái)觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；

②把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒(méi)有；

把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無(wú)氣泡。

[討論]為什么銅片上會(huì)有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們推測(cè)的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過(guò)來(lái)的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來(lái)揭穿其中的奧妙。[板書(shū)]第一節(jié) 原電池

[實(shí)驗(yàn)探究]下面請(qǐng)同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：

①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)；

③在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，讓學(xué)生認(rèn)真觀察，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒(méi)有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

[教師]很好，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來(lái)思考下面幾個(gè)問(wèn)題： [投影]①形成電流的條件是什么？

②在該體系中，電子從哪里來(lái)，到哪里去？

③鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H)如何變化？

⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書(shū)補(bǔ)充）

[講述]以上實(shí)驗(yàn)早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個(gè)原電池——伏打電池。

[板書(shū)]

1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

[過(guò)渡]那么原電池的正負(fù)極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見(jiàn)的干電池哪一極是負(fù)極，哪一極是正極？

[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負(fù)極，有銅帽的碳棒為正極。

[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負(fù)極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？

+

++ 2

[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。

[學(xué)生練習(xí)]負(fù)極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑

總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請(qǐng)同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？

+

2+

—

2+

+

—

[引導(dǎo)]通過(guò)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來(lái)分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書(shū)）[板書(shū)]原電池的形成條件

（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；

（2）要有電解質(zhì)溶液；

（3）要形成閉合回路。

[投影練習(xí)]下列裝置能形成原電池的是（）

答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗(yàn)一下。[思考]什么類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池？

[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計(jì)出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液

教學(xué)反思：

本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。

這是一節(jié)典型的實(shí)驗(yàn)探究課。通過(guò)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一個(gè)奇怪的問(wèn)題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂(lè)于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門(mén)的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當(dāng)對(duì)這些假設(shè)進(jìn)行討論時(shí)，有贊成有反對(duì)，贊成派會(huì)陳述贊成的理由，反對(duì)派會(huì)提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過(guò)一番交鋒后，同學(xué)們的意見(jiàn)趨于一種最合理的假設(shè)，此時(shí)再放手讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，學(xué)生情緒回落平靜，個(gè)個(gè)靜靜地思考，一絲不茍地做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了假設(shè)的正確性。再通過(guò)問(wèn)題串，步步引領(lǐng)學(xué)生揭開(kāi)電流產(chǎn)生的秘密。

第五篇：高二化學(xué)選修4第二章教學(xué)案

二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識(shí)梳理】

一、化學(xué)反應(yīng)速率。

1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的物理量,通常用

來(lái)表示。

表達(dá)式：

。其常用的單位是

或

。2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法

可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速度。例如：340K時(shí)，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對(duì)值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開(kāi)始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

?！⒁猓孩俦硎净瘜W(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

③不能用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率。

④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。

⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。

比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行 比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1.根據(jù)顏色變化

在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用

和

間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。2.根據(jù)釋放出氣體的體積

現(xiàn)有如課本第20頁(yè)的圖2-1的裝置兩套A、B，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來(lái)判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大?。?/p>

【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來(lái)說(shuō)，下列速率表示該反應(yīng)最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】

1.下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快

B.慢

C.相等

D.無(wú)法確定

3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ